苏教版化学选修5《脂肪烃》ppt课件5
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注意：
①、所有烷烃均难溶于水，密度均小于1。 ②、常温下烷烃的状态：
C1~C4气态； C5~C16液态； C17以上为固态。
4）化学性质：
1、通常状况下，它们很稳定，跟酸、碱及氧化物 都不发生反应，也难与其他物质化合。
2 、氧化反应
燃烧: CH4 + 2O2燃烧 CO2 + 2H2O 3 、取代反应
数的递增，呈现规律性的变化，沸点逐渐升高 ， 相对密度逐渐 增大 ，常温下的存在状态，也
由 气态逐渐过渡到液态、固态 。
二、脂肪烃的性质含碳量的变 化
烷烃CnH2n+2 C%=12n/(14n+2); n增大C%增大 烯烃CnH2n C%=6/7; n增大C%不变
炔烃CnH2n-2
C%=12n/(14n-2); n增大C%减 小
烯烃CnБайду номын сангаас2n 双键碳原子采用SP2杂化成键，双键碳上的 所有原子共面，其余碳原子采用SP3杂化 炔烃CnH2n-2 叁键碳原子采用SP杂化成键，叁键碳上的 所有原子共线，其余碳原子采用SP3杂化
四、脂肪烃的化学性质
物质 化学性质
氧化反应
化 甲烷 取代反应
学
分解反应
性
氧化反应
质 乙烯 加成反应
加聚反应
丙烯与氯化氢
四、脂肪烃的化学性质
b.不对称加成 丙烯的加成 H2C＝CH－CH3＋ HBr
HC|H2C3|－CH－ H Br
4个价键，碳碳键必须以双键存在。
请书写出乙烯分子的电子式和结构式 ？ 书写注意事项和结构简式的正误书写：
正：CH2=CH2 H2C=CH2 误：CH2CH2
2）物理性质：
随着分子中碳原子数的增多，烯烃同系 物的物理性质呈现规律性变化，即熔沸 点逐渐升高，密度逐渐增大。
3）化学性质：
（1）氧化反应：
（2）反应产物复杂。有机物往往具有多个反应 部位，在生成主要产物的同时，往往伴有 其他副产物的生成。
（3）反应常在有机溶剂中进行。有机物一般在 水中的溶解度较小，而在有机溶剂中的溶 解度较大。
二、脂肪烃的物理性质
沸点℃
200
烷烃
相对密度
烷烃
100
0.6
50
烯烃 0
0.4
分子中碳原子数
烯烃
1 0 0 2 4 6 8 10 12 14 16
催化剂
CH3-CH=CH2 + H2
CH3CH2CH3
CH2==CH2+Br2
CH2BrCH2Br
使溴水褪色
四、脂肪烃的化学性质
(2).加成反应(乙烯与氯化氢)
四、脂肪烃的化学性质
(2).加成反应 a.乙烯
含义：有机物分子中不饱和键的两个原 子与其它原子或原子团直接结合生成新 物质的反应
写出下列反应的方程式： 乙烯与氢气、溴、水、氯化氢加成
0.2 0 2 4 6 8 10 12 14 16
分子中碳原子数
• 物理性质
烷烃熔沸点随着分子中碳原子数目的 增大而升高.1～4个碳原子的烷烃常温 常压下为气态.烯烃和炔烃跟烷烃类似, 相对密度逐渐增大。
1～4个碳原子的烃常温常压下为气态, 同类烃熔沸点随碳原子数增大升高
问题1： 同碳原子数的烷烃熔沸点如何比较？
氧化反应 乙炔 加成反应
加聚反应
化学方程式
(一)、烷烃和烯烃
1、烷烃
1）通式：
CH4 CH2 CH3CH3 CH2 CH3CH2CH3 CH2 …… CnH2n+2
2）同系物：
分子结构相似，在分子组成上相差一个或若干 个CH2原子团的物质，互称为同系物。
3）物理性质：
随着分子中碳原子数的增多，烷烃同系物的物 理性质呈现规律性变化，即熔沸点逐渐升高， 密度逐渐增大。
练习：
1.下列烷烃沸点最高的是（ Ｃ）
A.CH3CH2CH3 Ｂ.CH3CH2CH2CH3 Ｃ.CH3(CH2)3CH3 Ｄ.(CH3)2CHCH2CH3
2.下列液体混合物可以用分液的方法分离
的是
（） Ｃ
A.苯和溴苯
B.汽油和辛烷
C.己烷和水
D.戊烷和庚烷
物理性质归纳：
烷烃和烯烃的物理性质随着分子中碳原子
CH4 Cl2 CH3Cl Cl 2 CH2Cl2
CCl4
Cl2
CHCl3
Cl2
3.取代反应(甲烷与氯气)
取代反应机理
（1） Cl－Cl 光照2Cl·
自由基引发
（2）Cl·+ H－CH3 → H－ Cl+ ··CCHH33 + Cl－Cl →Cl·+ Cl－CH3
链增长
（3）a: Cl·+ Cl·→ Cl－Cl
练习：
1.等质量的乙烷、丙烯、丁炔完全燃烧，
消耗氧气的物质的量由多到少的顺序
为：
乙烷>丙。烯>丁炔
规律：等质量的不同烃完全燃烧消耗氧 气的量为含氢量越高消耗氧气越多
2.等物质的量的乙烷、丙烯、丁炔完全 燃烧，消耗氧气的物质的量由多到少的 顺序为： 丁炔>丙烯>。乙烷
三、脂肪烃的结构
烷烃CnH2n+2 碳原子采用SP3杂化成键，空间取向四面 体，固态时碳原子排列呈锯齿状
①燃烧： 火焰明亮，冒黑烟。
②催化氧化：
催化剂
2CH2==CH2 +O2加热加压2CH3CHO
③与酸性KMnO4的作用： 使KMnO4溶液褪色
5CH2＝CH2 + 12KMnO4 +18H2SO4
10CO2 ↑ + 12MnSO4 + 6K2SO4 + 28H2O
（2）加成反应(与H2、Br2、HX、H2O等)：
3）反应机理：P12自由基型链反应
四、脂肪烃的化学性质
4.热分解 CH4 1000℃以上C ＋2H2 生产工业原料焦炭、氢气
C16H34 Δ C8H18 ＋C8H16
裂化：生产轻质油
2、烯烃
1）通式：
C2H4 CH2
C3H6 CH2
乙烯分子的结构
C4H8
CH2 … CnH2n
乙烯与乙烷相比少两个氢原子。C原子为满足
新课标苏教版选修五 有机化学基础
专题三第一单元
脂肪烃
一、烃的分类
• 烃（Hydrocarbon）碳氢元素的化合物
碳氢 芳香烃 含苯环
脂肪烃
不含苯环
饱和烃 不含不饱和键
不饱和烃
含不饱和键 C=C、 C≡C
有机物的反应与无机物反应相比有其 特点：
（1）反应缓慢。有机分子中的原子一般以共价 键结合，有机反应是分子之间的反应。
b: ·CH3 + ·CH3 → CH3－ CH3 c: Cl·+ ·CH3 → Cl－CH3
链终止
讨论：乙烷和氯气发生取代反应，能生 成多少种取代产物？
四、脂肪烃的化学性质
3.取代反应 1）含义：有机物分子中某些原子或原 子团被其它原子或原子团替代的反应
2）常见类型：卤代反应、酯化反应、 硝化反应、磺化反应
①、所有烷烃均难溶于水，密度均小于1。 ②、常温下烷烃的状态：
C1~C4气态； C5~C16液态； C17以上为固态。
4）化学性质：
1、通常状况下，它们很稳定，跟酸、碱及氧化物 都不发生反应，也难与其他物质化合。
2 、氧化反应
燃烧: CH4 + 2O2燃烧 CO2 + 2H2O 3 、取代反应
数的递增，呈现规律性的变化，沸点逐渐升高 ， 相对密度逐渐 增大 ，常温下的存在状态，也
由 气态逐渐过渡到液态、固态 。
二、脂肪烃的性质含碳量的变 化
烷烃CnH2n+2 C%=12n/(14n+2); n增大C%增大 烯烃CnH2n C%=6/7; n增大C%不变
炔烃CnH2n-2
C%=12n/(14n-2); n增大C%减 小
烯烃CnБайду номын сангаас2n 双键碳原子采用SP2杂化成键，双键碳上的 所有原子共面，其余碳原子采用SP3杂化 炔烃CnH2n-2 叁键碳原子采用SP杂化成键，叁键碳上的 所有原子共线，其余碳原子采用SP3杂化
四、脂肪烃的化学性质
物质 化学性质
氧化反应
化 甲烷 取代反应
学
分解反应
性
氧化反应
质 乙烯 加成反应
加聚反应
丙烯与氯化氢
四、脂肪烃的化学性质
b.不对称加成 丙烯的加成 H2C＝CH－CH3＋ HBr
HC|H2C3|－CH－ H Br
4个价键，碳碳键必须以双键存在。
请书写出乙烯分子的电子式和结构式 ？ 书写注意事项和结构简式的正误书写：
正：CH2=CH2 H2C=CH2 误：CH2CH2
2）物理性质：
随着分子中碳原子数的增多，烯烃同系 物的物理性质呈现规律性变化，即熔沸 点逐渐升高，密度逐渐增大。
3）化学性质：
（1）氧化反应：
（2）反应产物复杂。有机物往往具有多个反应 部位，在生成主要产物的同时，往往伴有 其他副产物的生成。
（3）反应常在有机溶剂中进行。有机物一般在 水中的溶解度较小，而在有机溶剂中的溶 解度较大。
二、脂肪烃的物理性质
沸点℃
200
烷烃
相对密度
烷烃
100
0.6
50
烯烃 0
0.4
分子中碳原子数
烯烃
1 0 0 2 4 6 8 10 12 14 16
催化剂
CH3-CH=CH2 + H2
CH3CH2CH3
CH2==CH2+Br2
CH2BrCH2Br
使溴水褪色
四、脂肪烃的化学性质
(2).加成反应(乙烯与氯化氢)
四、脂肪烃的化学性质
(2).加成反应 a.乙烯
含义：有机物分子中不饱和键的两个原 子与其它原子或原子团直接结合生成新 物质的反应
写出下列反应的方程式： 乙烯与氢气、溴、水、氯化氢加成
0.2 0 2 4 6 8 10 12 14 16
分子中碳原子数
• 物理性质
烷烃熔沸点随着分子中碳原子数目的 增大而升高.1～4个碳原子的烷烃常温 常压下为气态.烯烃和炔烃跟烷烃类似, 相对密度逐渐增大。
1～4个碳原子的烃常温常压下为气态, 同类烃熔沸点随碳原子数增大升高
问题1： 同碳原子数的烷烃熔沸点如何比较？
氧化反应 乙炔 加成反应
加聚反应
化学方程式
(一)、烷烃和烯烃
1、烷烃
1）通式：
CH4 CH2 CH3CH3 CH2 CH3CH2CH3 CH2 …… CnH2n+2
2）同系物：
分子结构相似，在分子组成上相差一个或若干 个CH2原子团的物质，互称为同系物。
3）物理性质：
随着分子中碳原子数的增多，烷烃同系物的物 理性质呈现规律性变化，即熔沸点逐渐升高， 密度逐渐增大。
练习：
1.下列烷烃沸点最高的是（ Ｃ）
A.CH3CH2CH3 Ｂ.CH3CH2CH2CH3 Ｃ.CH3(CH2)3CH3 Ｄ.(CH3)2CHCH2CH3
2.下列液体混合物可以用分液的方法分离
的是
（） Ｃ
A.苯和溴苯
B.汽油和辛烷
C.己烷和水
D.戊烷和庚烷
物理性质归纳：
烷烃和烯烃的物理性质随着分子中碳原子
CH4 Cl2 CH3Cl Cl 2 CH2Cl2
CCl4
Cl2
CHCl3
Cl2
3.取代反应(甲烷与氯气)
取代反应机理
（1） Cl－Cl 光照2Cl·
自由基引发
（2）Cl·+ H－CH3 → H－ Cl+ ··CCHH33 + Cl－Cl →Cl·+ Cl－CH3
链增长
（3）a: Cl·+ Cl·→ Cl－Cl
练习：
1.等质量的乙烷、丙烯、丁炔完全燃烧，
消耗氧气的物质的量由多到少的顺序
为：
乙烷>丙。烯>丁炔
规律：等质量的不同烃完全燃烧消耗氧 气的量为含氢量越高消耗氧气越多
2.等物质的量的乙烷、丙烯、丁炔完全 燃烧，消耗氧气的物质的量由多到少的 顺序为： 丁炔>丙烯>。乙烷
三、脂肪烃的结构
烷烃CnH2n+2 碳原子采用SP3杂化成键，空间取向四面 体，固态时碳原子排列呈锯齿状
①燃烧： 火焰明亮，冒黑烟。
②催化氧化：
催化剂
2CH2==CH2 +O2加热加压2CH3CHO
③与酸性KMnO4的作用： 使KMnO4溶液褪色
5CH2＝CH2 + 12KMnO4 +18H2SO4
10CO2 ↑ + 12MnSO4 + 6K2SO4 + 28H2O
（2）加成反应(与H2、Br2、HX、H2O等)：
3）反应机理：P12自由基型链反应
四、脂肪烃的化学性质
4.热分解 CH4 1000℃以上C ＋2H2 生产工业原料焦炭、氢气
C16H34 Δ C8H18 ＋C8H16
裂化：生产轻质油
2、烯烃
1）通式：
C2H4 CH2
C3H6 CH2
乙烯分子的结构
C4H8
CH2 … CnH2n
乙烯与乙烷相比少两个氢原子。C原子为满足
新课标苏教版选修五 有机化学基础
专题三第一单元
脂肪烃
一、烃的分类
• 烃（Hydrocarbon）碳氢元素的化合物
碳氢 芳香烃 含苯环
脂肪烃
不含苯环
饱和烃 不含不饱和键
不饱和烃
含不饱和键 C=C、 C≡C
有机物的反应与无机物反应相比有其 特点：
（1）反应缓慢。有机分子中的原子一般以共价 键结合，有机反应是分子之间的反应。
b: ·CH3 + ·CH3 → CH3－ CH3 c: Cl·+ ·CH3 → Cl－CH3
链终止
讨论：乙烷和氯气发生取代反应，能生 成多少种取代产物？
四、脂肪烃的化学性质
3.取代反应 1）含义：有机物分子中某些原子或原 子团被其它原子或原子团替代的反应
2）常见类型：卤代反应、酯化反应、 硝化反应、磺化反应