必修一化学方程式及离子方程式小结

必修一化学方程式及离子方程式小结

一、碱金属：

1. 钠与非金属单质反应：新切的钠有银白色光泽，但很快发暗；方程式：

4Na+O2=2Na2O；该产物不稳定。

钠在空气中燃烧时，发出黄色的火焰；同时生成淡黄色的固体，方程式：2Na+O2点燃Na2O2 ；Cl2 +2Na点燃2NaCl

2. 钠与水剧烈反应后滴有酚酞的水变成红色，方程式：

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；2Na + 2H2O == 2Na+ + 2OH－+ H2↑

3. 氧化钠的主要化学性质：2Na2O+O2△2Na2O2

Na2O+H2O＝2NaOH Na2O+SO3＝Na2SO4

Na2O+CO2＝Na2CO3Na2O+2HCl＝2NaCl+H2O

4. 过氧化钠的主要反应：

过氧化钠粉末用脱脂棉包住，

①滴几滴水，脱脂棉燃烧；方程式：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；

②用玻璃管吹气，脱脂棉也燃烧；有关方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑；

这两个反应都是放热反应，使脱脂棉达到着火点。

在过氧化钠与水或CO2反应生成O2的两个反应中，为生成1mol O2，需要的Na2O2的物质的量都为2mol，同时需要的H2O或CO2的物质的量都为2mol。

5. 纯碱的化学式是Na2CO3，它不带结晶水，又俗名苏打。碳酸钠晶体化学式是

Na2CO3·10H2O，在空气中不稳定，容易失去结晶水，风化，最后的产物是粉末状，叫无水碳酸钠。钠、氧化钠、过氧化钠、氢氧化钠等在空气中露置的最后产物都是无水碳酸钠。

6. 碳酸钠和碳酸氢钠两种固体物质都可以与盐酸反应放出气体，有关离子方程式

分别为：CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑；HCO3－＋H＋＝H2O＋CO2↑；其中，以碳酸氢钠与盐酸的反应速度更快；如果碳酸钠和碳酸氢钠的质量相同，当它们完全反应时消耗的盐酸以碳酸钠为多。

7. 碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性较差的是碳酸氢钠，其加热时发生分解，方程式

是：2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑ 。在这个分解反应中，一种物质生成了三种物质。类似的还有：

（1）高锰酸钾分解：2KMnO4△

K2MnO4+MnO2+O2↑

（2）碳酸铵受热分解：(NH4)2CO3△

2NH3↑+H2O+CO2↑

（3）碳酸氢氨受热分解：NH4HCO3△NH3↑ + H2O↑ + CO2↑

8. 除去碳酸钠固体中的少量NaHCO3的方法是加热；除去碳酸氢钠溶液中混有的

少量Na2CO3溶液的方法是：

通入足量CO2气体：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 。

9. 从NaOH溶液得到纯净的Na2CO3溶液的方法是把NaOH溶液分为二等份，一

份通入足量CO2使之全部成为NaHCO3；然后把另份NaOH溶液加入到此溶液中，摇匀即可。两个方程式分别为：

NaOH+CO2=NaHCO3；NaHCO3＋NaOH=Na2CO3＋H2O

10. 往稀的碳酸钠溶液中加入几滴稀盐酸，离子方程式为H＋＋CO32－＝HCO3－。

11. 碳酸钠和碳酸氢钠分别滴入澄清石灰水中，反应的方程式分别为：

Na2CO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋2NaOH；CO32－＋Ca2＋＝CaCO3↓；

NaHCO3（少量）＋Ca(OH)2 ＝CaCO3↓＋NaOH+H2O；

HCO3－＋Ca2＋＋OH－＝CaCO3↓+H2O 。

二、卤素：（氯气的主要化学性质）

1.氯气是黄绿色；液溴是深红棕色；固态碘是紫黑色。常用的有机萃取剂四氯化碳

无色，密度比水大；苯也是无色液体，密度比水小。液溴常用水封存，液溴层是在最下层。

2.闻未知气体气味，方法：用手在瓶口轻轻扇动，仅使极小量的气体飘入鼻孔。

3. 铜丝红热后伸进氯气瓶中：铜丝剧烈燃烧，发红发热，同时生成棕色烟；加少

量水，溶液蓝绿色，方程式：Cu + Cl2CuCl2。

铁丝红热后也可以在氯气中剧烈燃烧，方程式：2Fe + 3Cl22FeCl3。高压干燥的大量氯气用钢瓶保存，因为常温下干燥氯气不与铁反应。

4. 氢气与氯气混合后见强光爆炸，但H2也可以在Cl2中安静燃烧，在集气瓶口出

现大量酸雾，火焰是苍白色，方程式：Cl2 + H22HCl。氟气与氢气在冷暗处混合即爆炸；溴蒸气加热到500℃时也可以与氢气反应。碘要在不断加热的条件下才可以与氢气反应，同时，生成的碘化氢发生分解，这是一个可逆反

应，其方程式：H2＋I2△

2HI。

5. 实验室制取氯气的方程式：MnO2+4HCl(浓) △MnCl2＋Cl2↑＋2H2O；

氯气在水中的溶解度（常温常压）是1：2；氯气溶于水后大部分仍以氯分子的形式存在，小部分与水反应：Cl2 + H2O = HCl + HClO；生成的次氯酸不稳定，见光或受热分解：2HClO 2HCl + O2↑所以；久置的氯水其实就是稀盐酸。

6. 实验室常用新制的氯水代替氯气发生很多反应，新制氯水中含有的分子有下列

三种Cl2、HClO、H2O；含有的离子主要有下列三种H＋、Cl－、ClO－，另外还有OH－。“三分四离”

7. 氯水显的颜色是由于其中含有氯分子的缘故；氯水可以表现出很强的氧化性，

如把碘离子、亚铁离子氧化成碘单质和铁离子，这是由于其中含有Cl2的缘故。

氯水可以表现出漂白性，是由于其中含有HClO的缘故。氯水显酸性，是由于其中含有H＋的缘故。

8. 多余氯气常用NaOH溶液吸收。工业上也常用含水1%的石灰乳吸收氯气制取

漂白粉：2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；所以，漂白粉的主要成份是CaCl2、Ca(ClO)2，有效成分是Ca(ClO)2；漂白粉直接投入水溶液中即可发生漂白作用：Ca(ClO)2＋H2O＋CO2＝CaCO3↓+2HClO。

9. 制取的氯气中常含有H2O蒸气、HCl气体杂质，为了得到干燥纯净的氯气，常

把氯气依次通过盛有饱和食盐水和浓硫酸的两个洗气瓶。

10. 卤族元素，按非金属性从强到弱的顺序，可排列为F＞Cl＞Br＞I；它们的单

质的氧化性的强弱顺序是F2＞Cl2＞Br2＞I2；

（1）把氯水分别滴入到溴化钠、碘化钠溶液中，现象是分别出现溴水的橙色和碘水的黄色；有关的两个离子方程式分别为

CI2＋2Br－＝2CI－＋Br2；CI2＋2I－＝2CI－＋I2；

（2）把溴水滴入到碘化钠溶液中，出现碘水的黄色，加入四氯化碳后振荡静置，油层在试管的下层，呈紫红色；

（3）卤离子的还原性从强到弱的顺序是I－＞Br－＞CI－＞F－。可见，非金属元素的非金属性越强，则其单质的氧化性越强而其阴离子的还原性越弱。如果已知A－和B－两种阴离子的还原性强弱是A－＞B－，则可推知A、B两元素的非金属性是B＞A。

11. 氯离子、溴离子、碘离子都可与硝酸银溶液反应，形成的三种沉淀的颜色分别

是：白色、淡黄色、黄色；这三种沉淀都不溶于稀硝酸。三种卤化银不溶物都有感光性，例如AgBr可作为照相胶卷的底片涂层；AgI常用来人工降雨。溴化银见光分解的方程式：2AgBr见光==== 2Ag+Br2。