高一化学电解质溶液PPT优秀课件
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（ D）
A、HCl
C、NaHSO4
（2） 常温下，某溶 液中由水电离产生 的C(H+)=10-9 mol/L ，则此溶液有可能
是（AC ）
B、NaCl
D、NH4Cl
例1：常温下，浓度为1×10-5mol/l的盐酸溶液中， 由水电离产生的C（H+）是多少？
例2：常温下，浓度为1×10-5mol/l的NaOH溶液中， 由水电离产生的C(OH-)是多少？
小颗粒的锌粒比较反应速率。
方法五、相同 pH值，相同体积 的HCl 和CH3COOH， 分别和 足量的锌粒反应， CH3COOH产生的氢气多。 方法六、取相同浓度的HCl 和 CH3COOH ，稀释
100倍，pH值变化小的是 CH3COOH 。
例：在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种 溶液的体积和pH都相等，向两烧杯中同时加入质量不
等的锌粒，反应结束后得到等量的氢气。下列说法正 确的是( ) A 甲烧杯中放入锌的质量比乙烧杯中放入锌的质量大 B 甲烧杯中的酸过量 C 两烧杯中参加反应的锌等量 D 反应开始后乙烧杯中的c（H＋）始终比甲烧杯中的c （H＋）小
解析：由于PH相同，体积相同，则醋酸的物质的量要大 于盐酸的物质的量，加入质量不等的锌粒后得到氢气量 相同，说明反应的锌粒的量相等，则在盐酸中锌是过量 的，在醋酸中锌是少量的。
1弱、电概解念质的电离平衡是指在一定条件（如温度、浓 度）下，当电解质分子电离成离子的速率和离子重 新结合成分子的速率相等时，电离过程就达到了平 衡状态，这叫做电离平衡。
2、表示方法：电离方程式
电离
分子
离子
结合
3、电离平衡的特征
(1)属于弱电解质的电离过程 (2)电离平衡 逆 等 动、定、变
(3)电离方向是吸热方向， 是溶质微粒数增多的方向；
③硫酸钡
④氯气
⑤醋酸铵
⑥铜
⑦水
⑧酒精
⑨甲酸
⑩福尔马林
返回
（二）电离方程式的书写
1、 强、弱电解质的根本区别在于一定条件下能否完全电离
2、强电解质溶液中溶质的微粒是离子 弱电解质溶液中溶质的微粒是离子和分子共存
3、强电解质电离方程式用 “ === 弱电解质电离方程式用 “
注意：多元弱酸分步电离
”无电离平衡 ”有电离平衡
4、 Kw只与温度有关。
（二）影响水的电离平衡的因素
1、酸 2、碱
抑制水的电离，KW保持不变
3、盐 能水解的盐
促进水的电离， KW保持不变
4、温度
强酸强碱盐
不影响水的电离， KW保持不变
NaHSO4
抑制水的电离
升高温度促进水的电离，KW增大
返回
答案：B
例： （1）常温下，某溶 液中由水电离产生 C(H+)=10-6 mol/L， 则此溶液有可能是
CH3COOH
CH3COO - + H+
CH3COOH +H2O
CH3COO - + H3O+
4、电离平衡移动的条件
CH3COOH
CH3COO - + H+
⑴温度 升温：促进电离
⑵浓度 加水稀释：促进电离
⑶加与电离平衡相关的物质
加少量醋酸钠固体 抑制电离 加少量氢氧化钠固体 促进电离
例：在NH3·H2O溶液中分别加入适量下列物质对 NH3·H2O的电离平衡各有什么影响？
错
③Na溶于水后，溶液能导电，Na是电解质。
错
④BaSO4的水溶液导电能力极差，BaSO4是弱电解质。错
⑤NaCl固体不导电，但它是强电解质。
对
⑦醋酸和氨水均为弱电解质，因此将同浓度的醋酸和氨水混
合后，其导电性不会有明显改变。
错
思考:
下列物质中，属于弱电解质的是 ⑦⑨
属于非电解质的是 ①⑧
①氨气
②氨水
1、CO2、SO2、NH3、SO3、Cl2等均不是电解质， CO2、 SO2、NH3、 SO3是非电解质。Cl2是单质 2、电解质溶液的导电能力的强弱取决于溶液里自由移动离 子浓度的大小,和电解质的强弱不一定有关。
概念辨析
①KNO3溶液能导电，因此硝酸钾溶液是电解质。 错
②CO2的水溶液能导电，CO2是电解质。
第11讲 电解质溶液
知识梳理 基础练习
知识梳理
弱电解质的电离平衡 水的电离和溶液的 pH
一、弱电解质的电离平衡
（一）几个基本概念 1、电离： 化合物在水溶液或熔融状态离解成自由移动的
离子过程。
2、导电： 要有自由移动的带电微粒。 3、电解质、非电解质、强电解质、弱电解质：
电解质：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物
答案：AC
返回
二、水的电离和溶液的 pH （一）水的电离
1、水有微弱的导电性，证明水是一种极弱的电解质。
H2O
H+ + OH- （正反应吸热）
或 H2O + H2O
H3O + + OH-
2、水的离子积Kw： Kw=C(H+) × C(OH-)
3、水的离子积不但适用于纯水,还适用于酸性或碱性 的稀溶液。
A、盐酸 B、浓NaOH溶液 D、水 E、加热
C、浓NH4Cl溶液
NH3·H2O
OH - + NH4+
A、促进
B、抑制
C、抑制
D、促进
E、促进
例 : 通过那些事实（或实验）可以证明CH3COOH是 弱电解质？ 方法一、取同浓度的HCl和CH3COOH，进行溶液导
电性实验 方法二、测定CH3COONa的水溶液应呈碱性。 方法三、测定0.1mol/L CH3COOH 的pH值。 方法四、相同浓度的HCl 和 CH3COOH 和相同大
例：在溶液中的电离方程式书写正确的是
A、 H2CO3
2H + CO32 （E）
B、 NaHCO3
wenku.baidu.com
Na + H +CO32
C、 CH3COOH
CH3COO +H
D、 BaCO3（固）
Ba 2 +CO3 2
E、HCO3 +H2O
CO3 2 + H3O
F、HCO3 + H2O
H2CO3 +OH 返回
（三）电离平衡
例3：常温的某无色溶液中，由水的电离产
生的C（H+）=1×10-12 mol/l，则下列各组离
子肯定能共存的是（ ）
A、Cu2+ NO3- SO42- Fe3+
B、Cl- S2-
包括：酸、碱、盐、金属氧化物、水 非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不导电的化合物
强电解质：
在水溶液全部电离成离子的电解质 包括：强酸、强碱、盐
弱电解质：
在水溶液部分电离成离子的电解质 包括：弱酸、弱碱、水
4、电解质的强弱与溶液的导电性：
溶液的导电性的影响因素：
水溶液中自由移动的离子总浓度
离子总浓度相同时，看离子所带的电荷数 注意：
A、HCl
C、NaHSO4
（2） 常温下，某溶 液中由水电离产生 的C(H+)=10-9 mol/L ，则此溶液有可能
是（AC ）
B、NaCl
D、NH4Cl
例1：常温下，浓度为1×10-5mol/l的盐酸溶液中， 由水电离产生的C（H+）是多少？
例2：常温下，浓度为1×10-5mol/l的NaOH溶液中， 由水电离产生的C(OH-)是多少？
小颗粒的锌粒比较反应速率。
方法五、相同 pH值，相同体积 的HCl 和CH3COOH， 分别和 足量的锌粒反应， CH3COOH产生的氢气多。 方法六、取相同浓度的HCl 和 CH3COOH ，稀释
100倍，pH值变化小的是 CH3COOH 。
例：在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种 溶液的体积和pH都相等，向两烧杯中同时加入质量不
等的锌粒，反应结束后得到等量的氢气。下列说法正 确的是( ) A 甲烧杯中放入锌的质量比乙烧杯中放入锌的质量大 B 甲烧杯中的酸过量 C 两烧杯中参加反应的锌等量 D 反应开始后乙烧杯中的c（H＋）始终比甲烧杯中的c （H＋）小
解析：由于PH相同，体积相同，则醋酸的物质的量要大 于盐酸的物质的量，加入质量不等的锌粒后得到氢气量 相同，说明反应的锌粒的量相等，则在盐酸中锌是过量 的，在醋酸中锌是少量的。
1弱、电概解念质的电离平衡是指在一定条件（如温度、浓 度）下，当电解质分子电离成离子的速率和离子重 新结合成分子的速率相等时，电离过程就达到了平 衡状态，这叫做电离平衡。
2、表示方法：电离方程式
电离
分子
离子
结合
3、电离平衡的特征
(1)属于弱电解质的电离过程 (2)电离平衡 逆 等 动、定、变
(3)电离方向是吸热方向， 是溶质微粒数增多的方向；
③硫酸钡
④氯气
⑤醋酸铵
⑥铜
⑦水
⑧酒精
⑨甲酸
⑩福尔马林
返回
（二）电离方程式的书写
1、 强、弱电解质的根本区别在于一定条件下能否完全电离
2、强电解质溶液中溶质的微粒是离子 弱电解质溶液中溶质的微粒是离子和分子共存
3、强电解质电离方程式用 “ === 弱电解质电离方程式用 “
注意：多元弱酸分步电离
”无电离平衡 ”有电离平衡
4、 Kw只与温度有关。
（二）影响水的电离平衡的因素
1、酸 2、碱
抑制水的电离，KW保持不变
3、盐 能水解的盐
促进水的电离， KW保持不变
4、温度
强酸强碱盐
不影响水的电离， KW保持不变
NaHSO4
抑制水的电离
升高温度促进水的电离，KW增大
返回
答案：B
例： （1）常温下，某溶 液中由水电离产生 C(H+)=10-6 mol/L， 则此溶液有可能是
CH3COOH
CH3COO - + H+
CH3COOH +H2O
CH3COO - + H3O+
4、电离平衡移动的条件
CH3COOH
CH3COO - + H+
⑴温度 升温：促进电离
⑵浓度 加水稀释：促进电离
⑶加与电离平衡相关的物质
加少量醋酸钠固体 抑制电离 加少量氢氧化钠固体 促进电离
例：在NH3·H2O溶液中分别加入适量下列物质对 NH3·H2O的电离平衡各有什么影响？
错
③Na溶于水后，溶液能导电，Na是电解质。
错
④BaSO4的水溶液导电能力极差，BaSO4是弱电解质。错
⑤NaCl固体不导电，但它是强电解质。
对
⑦醋酸和氨水均为弱电解质，因此将同浓度的醋酸和氨水混
合后，其导电性不会有明显改变。
错
思考:
下列物质中，属于弱电解质的是 ⑦⑨
属于非电解质的是 ①⑧
①氨气
②氨水
1、CO2、SO2、NH3、SO3、Cl2等均不是电解质， CO2、 SO2、NH3、 SO3是非电解质。Cl2是单质 2、电解质溶液的导电能力的强弱取决于溶液里自由移动离 子浓度的大小,和电解质的强弱不一定有关。
概念辨析
①KNO3溶液能导电，因此硝酸钾溶液是电解质。 错
②CO2的水溶液能导电，CO2是电解质。
第11讲 电解质溶液
知识梳理 基础练习
知识梳理
弱电解质的电离平衡 水的电离和溶液的 pH
一、弱电解质的电离平衡
（一）几个基本概念 1、电离： 化合物在水溶液或熔融状态离解成自由移动的
离子过程。
2、导电： 要有自由移动的带电微粒。 3、电解质、非电解质、强电解质、弱电解质：
电解质：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物
答案：AC
返回
二、水的电离和溶液的 pH （一）水的电离
1、水有微弱的导电性，证明水是一种极弱的电解质。
H2O
H+ + OH- （正反应吸热）
或 H2O + H2O
H3O + + OH-
2、水的离子积Kw： Kw=C(H+) × C(OH-)
3、水的离子积不但适用于纯水,还适用于酸性或碱性 的稀溶液。
A、盐酸 B、浓NaOH溶液 D、水 E、加热
C、浓NH4Cl溶液
NH3·H2O
OH - + NH4+
A、促进
B、抑制
C、抑制
D、促进
E、促进
例 : 通过那些事实（或实验）可以证明CH3COOH是 弱电解质？ 方法一、取同浓度的HCl和CH3COOH，进行溶液导
电性实验 方法二、测定CH3COONa的水溶液应呈碱性。 方法三、测定0.1mol/L CH3COOH 的pH值。 方法四、相同浓度的HCl 和 CH3COOH 和相同大
例：在溶液中的电离方程式书写正确的是
A、 H2CO3
2H + CO32 （E）
B、 NaHCO3
wenku.baidu.com
Na + H +CO32
C、 CH3COOH
CH3COO +H
D、 BaCO3（固）
Ba 2 +CO3 2
E、HCO3 +H2O
CO3 2 + H3O
F、HCO3 + H2O
H2CO3 +OH 返回
（三）电离平衡
例3：常温的某无色溶液中，由水的电离产
生的C（H+）=1×10-12 mol/l，则下列各组离
子肯定能共存的是（ ）
A、Cu2+ NO3- SO42- Fe3+
B、Cl- S2-
包括：酸、碱、盐、金属氧化物、水 非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不导电的化合物
强电解质：
在水溶液全部电离成离子的电解质 包括：强酸、强碱、盐
弱电解质：
在水溶液部分电离成离子的电解质 包括：弱酸、弱碱、水
4、电解质的强弱与溶液的导电性：
溶液的导电性的影响因素：
水溶液中自由移动的离子总浓度
离子总浓度相同时，看离子所带的电荷数 注意：