2019届高考化学二轮训练：高考模拟演练(3)(含答案解析)

高考模拟演练（三）

(时间：60分钟 分值：100分)

第Ⅰ卷(选择题 共42分)

一、选择题(本题共7个小题，每小题只有一个选项符合题意，每题6分，共42分)

1．中科院化学所研制的晶体材料——纳米四氧化三铁，在核磁共振造影及医药上有广泛的用途，其部分生产流

程如图所示。

FeCl 3·6H 2O ――――→环丙胺①FeOOH ―――→CO

②纳米四氧化三铁

下列有关叙述不正确的是

( )。

A ．纳米四氧化三铁可分散在水中，其与FeCl 3溶液中分散质的直径相当

B ．纳米四氧化三铁具有磁性，可作为药物载体用于治疗疾病

C ．在反应①中环丙胺的作用可促进氯化铁水解

D ．反应②的化学方程式是6FeOOH ＋CO===2Fe 3O 4＋3H 2O ＋CO 2

解析 选项A 中纳米材料的直径范围为1～100 nm ，而溶液中分散质粒子的直径小于1 nm 。选项B 中Fe 3O 4属于磁性氧化物，可作为药物载体用于治疗疾病。选项C ，环丙胺具有一定的碱性，可促进FeCl 3水解。选项D ，根据氧化还原反应知识可知正确。 答案 A

2．室温下，下列各组微粒在指定溶液中能大量共存的是 ( )。

A ．pH ＝1的溶液中：CH 3CH 2OH 、Cr 2O 72－

、K ＋

、SO 42－

B ．加入铝粉放出大量H 2的溶液：Fe 2＋

、Na ＋

、Cl －

、NO 3－

C ．NaHCO 3溶液中：C 6H 5O －

、CO 32－

、Br －

、K ＋

D ．c(Ca 2＋

)＝0.1 mol·L －1

的溶液中：NH 4＋

、SiO 32－

、CH 3COO －

、Br －

解析 酸性条件下，重铬酸根离子可氧化乙醇，A 错误；加入铝粉可生成氢气的溶液可能为酸性，也可能为碱性，若为酸性，Fe 2＋

与H ＋

、NO 3－

因发生氧化还原反应不共存，若为碱性，Fe 2＋

与OH －

因生成沉淀不共存，B 错误；

Ca 2＋

与SiO 32－

因生成沉淀不共存，D 错误。 答案 C

3．下列图像表示正确的是

( )。

解析 氨水的浓度越大密度越小，A 项正确；因盐酸足量，滴加少量CuSO 4溶液后，发生置换反应消耗少量锌导致放出氢气量减小，B 错；液态水能量低于气态水的能量，即图中液态水应在气态水的下面，C 错；H 2O 分子间存在氢键，沸点反常高，D 错。 答案 A

4．“天宫一号”飞行器白天靠太阳能帆板产生电流向镍

氢电池充电，夜间

镍氢电池向飞行器供电。镍氢电池的结构示意图如图所示。若电池总

反应为： Ni(OH)2

充电放电

NiOOH ＋1

2

H 2，充电时阴极反应为：

H 2O ＋e －

===12H 2↑＋

OH －

。则下列说法正确的是

( )。

A ．充电时a 极为正极

B ．放电时NiOOH 发生氧化反应

C ．充电时，K ＋

移向b 极，OH －

移向a 极

D ．放电时正极反应为：NiOOH ＋H 2O ＋e －

===Ni(OH)2＋OH －

解析 充电的实质是电解，电解池只有阴极和阳极，a 极得电子发生还原反应，为阴极，故A 错误；充电时阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动，故C 错误；放电时NiOOH 得到电子发生还原反应，故B 错误；放电时总反应减去负极反应可得正极反应，故D 正确。 答案 D

5．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是

( )。

反应2NO2(g)

N2O4(g)放热

解析A中当有红褐色沉淀生成，说明实验失败，无胶体生成，A错。选项C中有气泡生成，说明所得沉淀中含有BaCO3，但与结论无因果关系。D中结论错误。

答案 B

6．下列叙述正确的是 ( )。

A．浓度均为0.1 mol·L－1的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合所得的溶液中：c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.2 mol·L－1

B．0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液中：c(Na＋)＝c(HCO3－)＋c(H2CO3)＋2c(CO32－)

C．0.2 mol·L－1 HCl溶液与等体积0.1 mol·L－1 NaOH溶液混合后，溶液的pH＝1

D．0.1 mol·L－1氨水中滴入0.1 mol·L－1盐酸至溶液呈中性时，混合溶液中：c(NH4＋)＝c(Cl－)

解析A项，两种溶液等体积混合，根据原子守恒和溶液体积的变化，可求出c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.1 mol·L－1，错误；B项，由钠和碳原子的守恒可知：c(Na＋)＝c(HCO3－)＋c(H2CO3)＋(CO32－)，错误；C项，令溶液体积均为1 L，则反应之后c(H＋)＝0.05 mol·L－1，错误；D项，根据离子所带电荷守恒可得：c(NH4＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)，同时溶液呈中性，正确。

答案 D

7．已知反应mX(g)＋nY(g)qX(g)＋pW(s)的ΔH<0，m＋n>q，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法一定正确的是 ( )。

A．通入氦气使密闭容器中压强增大，平衡向正反应方向移动

B．增加X的物质的量，混合气体的密度减小

C．降低温度，混合气体的平均相对分子质量增大

D．X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍

解析A项，容器中通入氦气虽然压强增大，但是各物质的浓度没有变化，平衡不移动；B项，增加X的物质的量，若混合气体的质量增大，容积不变，则密度增大；C项，降低温度，平衡右移，气体的质量和物质的量都减小，则混合气体的平均相对分子质量可以增大、减小或不变；D项，平衡时不同物质的反应速率之比等于化学计量数之比。