2019届高考化学二轮训练：高考模拟演练(3)(含答案解析)

高考模拟演练（三）(时间：60分钟 分值：100分)第Ⅰ卷(选择题 共42分)一、选择题(本题共7个小题，每小题只有一个选项符合题意，每题6分，共42分)1．中科院化学所研制的晶体材料——纳米四氧化三铁，在核磁共振造影及医药上有广泛的用途，其部分生产流程如图所示。

FeCl 3·6H 2O ――――→环丙胺①FeOOH ―――→CO②纳米四氧化三铁下列有关叙述不正确的是( )。

A ．纳米四氧化三铁可分散在水中，其与FeCl 3溶液中分散质的直径相当B ．纳米四氧化三铁具有磁性，可作为药物载体用于治疗疾病C ．在反应①中环丙胺的作用可促进氯化铁水解D ．反应②的化学方程式是6FeOOH ＋CO===2Fe 3O 4＋3H 2O ＋CO 2解析 选项A 中纳米材料的直径范围为1～100 nm ，而溶液中分散质粒子的直径小于1 nm 。

选项B 中Fe 3O 4属于磁性氧化物，可作为药物载体用于治疗疾病。

选项C ，环丙胺具有一定的碱性，可促进FeCl 3水解。

选项D ，根据氧化还原反应知识可知正确。

答案 A2．室温下，下列各组微粒在指定溶液中能大量共存的是 ( )。

A ．pH ＝1的溶液中：CH 3CH 2OH 、Cr 2O 72－、K ＋、SO 42－B ．加入铝粉放出大量H 2的溶液：Fe 2＋、Na ＋、Cl －、NO 3－C ．NaHCO 3溶液中：C 6H 5O －、CO 32－、Br －、K ＋D ．c(Ca 2＋)＝0.1 mol·L －1的溶液中：NH 4＋、SiO 32－、CH 3COO －、Br －解析 酸性条件下，重铬酸根离子可氧化乙醇，A 错误；加入铝粉可生成氢气的溶液可能为酸性，也可能为碱性，若为酸性，Fe 2＋与H ＋、NO 3－因发生氧化还原反应不共存，若为碱性，Fe 2＋与OH －因生成沉淀不共存，B 错误；Ca 2＋与SiO 32－因生成沉淀不共存，D 错误。

答案 C3．下列图像表示正确的是( )。

解析 氨水的浓度越大密度越小，A 项正确；因盐酸足量，滴加少量CuSO 4溶液后，发生置换反应消耗少量锌导致放出氢气量减小，B 错；液态水能量低于气态水的能量，即图中液态水应在气态水的下面，C 错；H 2O 分子间存在氢键，沸点反常高，D 错。

答案 A4．“天宫一号”飞行器白天靠太阳能帆板产生电流向镍氢电池充电，夜间镍氢电池向飞行器供电。

镍氢电池的结构示意图如图所示。

若电池总反应为： Ni(OH)2充电放电NiOOH ＋12H 2，充电时阴极反应为：H 2O ＋e －===12H 2↑＋OH －。

则下列说法正确的是( )。

A ．充电时a 极为正极B ．放电时NiOOH 发生氧化反应C ．充电时，K ＋移向b 极，OH －移向a 极D ．放电时正极反应为：NiOOH ＋H 2O ＋e －===Ni(OH)2＋OH －解析 充电的实质是电解，电解池只有阴极和阳极，a 极得电子发生还原反应，为阴极，故A 错误；充电时阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动，故C 错误；放电时NiOOH 得到电子发生还原反应，故B 错误；放电时总反应减去负极反应可得正极反应，故D 正确。

答案 D5．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是( )。

反应2NO2(g)N2O4(g)放热解析A中当有红褐色沉淀生成，说明实验失败，无胶体生成，A错。

选项C中有气泡生成，说明所得沉淀中含有BaCO3，但与结论无因果关系。

D中结论错误。

答案 B6．下列叙述正确的是 ( )。

A．浓度均为0.1 mol·L－1的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合所得的溶液中：c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.2 mol·L－1B．0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液中：c(Na＋)＝c(HCO3－)＋c(H2CO3)＋2c(CO32－)C．0.2 mol·L－1 HCl溶液与等体积0.1 mol·L－1 NaOH溶液混合后，溶液的pH＝1D．0.1 mol·L－1氨水中滴入0.1 mol·L－1盐酸至溶液呈中性时，混合溶液中：c(NH4＋)＝c(Cl－)解析A项，两种溶液等体积混合，根据原子守恒和溶液体积的变化，可求出c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.1 mol·L－1，错误；B项，由钠和碳原子的守恒可知：c(Na＋)＝c(HCO3－)＋c(H2CO3)＋(CO32－)，错误；C项，令溶液体积均为1 L，则反应之后c(H＋)＝0.05 mol·L－1，错误；D项，根据离子所带电荷守恒可得：c(NH4＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)，同时溶液呈中性，正确。

答案 D7．已知反应mX(g)＋nY(g)qX(g)＋pW(s)的ΔH<0，m＋n>q，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法一定正确的是 ( )。

A．通入氦气使密闭容器中压强增大，平衡向正反应方向移动B．增加X的物质的量，混合气体的密度减小C．降低温度，混合气体的平均相对分子质量增大D．X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍解析A项，容器中通入氦气虽然压强增大，但是各物质的浓度没有变化，平衡不移动；B项，增加X的物质的量，若混合气体的质量增大，容积不变，则密度增大；C项，降低温度，平衡右移，气体的质量和物质的量都减小，则混合气体的平均相对分子质量可以增大、减小或不变；D项，平衡时不同物质的反应速率之比等于化学计量数之比。

答案 D第Ⅱ卷(非选择题 共58分)二、非选择题(包括4个小题，共58分)8．(14分)X 、Y 、Z 、W 是元素周期表前四周期常见的四种元素，原子序数依次增大。

X 的单质既有σ键又有π键，且X 的第一电离能比其相邻元素都大，Y 的电负性比X 的小，其基态原子最外层的p 电子数是该层s 电子数的两倍，Z 是前36号元素中原子半径最大的主族元素，W 的一种核素的质量数是56，中子数是30。

(1)Y 位于元素周期表第________周期________族，W 2＋的核外电子排布式是________________。

(2)X 的氧化物XO 2与H 2O 比较，熔点较高的是________(填化学式)，Z 的氢化物属于________晶体，Z 2O 2的化学键类型是________(填编号)。

A ．离子键B ．极性共价键C ．非极性共价键D ．金属键(3)加热条件下，Y 的单质与足量的X 的最高价氧化物的水化物的浓溶液反应，生成Y 的最高价含氧酸，写出此反应的化学方程式：__________________________________________________________________________________。

(4)在25 ℃、101 kPa 下，W 的单质在氧气中燃烧后恢复至原温度和压强，平均每转移1 mol 电子放出Q kJ 的热量，则W单质燃烧的热化学方程式是_______________________________________________________________。

解析 X 是氮元素，Y 是硫元素，Z 是钾元素，W 元素的质子数是26，是铁元素。

(2)常温下NO 2是气体，而水是液体。

KH 是离子化合物。

K 2O 2中存在K ＋与O 22－之间的离子键，O 22－中两个氧原子之间形成非极性键。

(3)硫单质与硝酸发生氧化还原反应，S ～6e －～H 2SO 4，HNO 3～e －～NO 2，结合得失电子守恒和原子守恒配平。

(4)3Fe(s)～8e －～Fe 3O 4(s)，则每生成1 mol Fe 3O 4(s)放出8Q kJ 热量。

答案 (1)三 ⅥA 1s 22s 22p 63s 23p 63d 6(或[Ar]3d 6) (2)H 2O 离子 AC(3)S ＋6HNO 3(浓)=====△H 2SO 4＋6NO 2↑＋2H 2O(4)3Fe(s)＋2O 2(g)===Fe 3O 4(s) ΔH ＝－8Q kJ ·mol －19．(15分)现有几种有机物之间的转化关系如图所示(部分产物和条件省略)，已知A 为氯代醇。

请根据上述信息，回答下列问题：(1)A的结构简式为________。

(2)上述流程中，有机反应类型相同的是________。

A．①② B．③④ C．⑤⑨ D．⑦⑧(3)下列有关E的说法正确的是________。

A．E属于二元醇B．E能与钠反应产生气体C．E能使溴的四氯化碳溶液褪色D．E能发生银镜反应(4)I有多种同分异构体，写出同时满足下列条件的I的所有同分异构体的结构简式：____________________________________________________________。

①能水解且能与新制氢氧化铜反应生成红色固体；②能与钠反应放出气体。

(5)写出反应⑤的化学方程式：_______________________________________。

解析结合信息①和J的结构简式，逆推A的结构简式为，由于G为高聚物，所以A到D发生消去反应(注意反应条件为浓硫酸、加热，故脱去的小分子是H2O，而不是HCl)，D为，G为。

A发生氧化反应生成B，B为。

C在氢氧化钠溶液中发生中和反应和取代反应生成F，F经酸化生成I。

B发生消去反应生成E(CH 3===CH —CHO)，E 发生加成反应生成 H(CH 3CH 2CHO)。

答案 (1)(2)ABC (3)CD(4)HCOOCH 2CH 2OH 、HCOOCH(OH)CH 3(5)＋2NaOH ――→水△＋NaCl ＋H 2O10．(14分)工业上用某矿渣(含有Cu 2O 、Al 2O 3、Fe 2O 3、SiO 2)提取铜的操作流程如下：已知：Cu 2O ＋2H ＋===Cu ＋Cu 2＋＋H 2O(1)实验操作Ⅰ的名称为________；在空气中灼烧固体混合物D 时，用到多种硅酸盐质的仪器，除玻璃棒、酒精灯、泥三角外，还有________(填仪器名称)。

(2)滤液A 中铁元素的存在形式为________(填离子符号)，生成该离子的离子方程式为______________________________________________________ ________，检验滤液A 中存在该离子的试剂为________(填试剂名称)。

(3)金属单质E 与固体混合物F 发生的某一反应可用于焊接钢轨，该反应的化学方程式为______________________________________________________。