沪教版九年级化学第四章第四节(四)化学式计算

复习：化学式(质)的意义
化学式(量)的含义：
1.表示各元素原子的个数比； 2.可计算相对分子质量； 3.可计算化合物中各元素的 质量比； 4.可计算化合物中各元素 的质量分数。
巩固练习：
1. 硫酸钠(Na2SO4) 是由（ 3 ）种元素组成 的 ，分别是（钠元素、硫元素、氧元素 ） （填名称）。
根据上表内容回答下列问题：
（1）碘酸钾（KIO3）中碘
净含量：500g 成份表：氯化钠≥88% 钙(以Ca计)(0.5-1.3)%
元素的化合价为 +5价 ；
碘(以I计)（20－50）mg/Kg
碘酸钾的相对分子质量 214，碘元素的质量分数是59.3。 % （2）这包加碘盐”中至少含氯化钠 440 g。 （3）中学生正处在生长发育时期每天约需0.2 mg碘，假 设这些碘主要是从碘盐中摄取的，则中学生每人每季度 （按90天计）约需食用碘盐 900~ 360 g；
某元素质量＝物质质量×某元素的质量分数
例：计算120公斤尿素中含氮元素的质量？ (N) ×2
120公斤× CO(NH2)2×100% 2×14 ＝120 公斤× ×100%＝56公斤 60
120公斤尿素和多少公斤硝酸铵
含氮量相等？ 160公斤 拓展
为了消除碘缺乏病，我国政府规定居民的食用盐必须是加 碘盐，简称碘盐。所谓碘盐就是在食盐中加入一定量的碘 酸钾（KIO3 ）。下表是某地市场销售的一种“加碘盐” 的包装袋上的部分文字说明。 配料表：氯化钠、碘酸钾（KIO3）
就是元素的原子总量之比。
解：H、O元素的质量比：
O
H H
=(2×1)：16=2：16=1：8（化为最简整数比） 练习：求葡萄糖(C6H12O6)、尿素（CO(NH2)2） NH4NO3中各元素的质量比
6:1:8
2001年诺贝尔化学奖授予美国化学家诺尔 斯博士和日本化学家野依良治教授和美国 化学家沙普利斯教授，以表彰他们对催化 不对称合成重大贡献．环氧（R）—丙烯 醇（化学式为C3H6O2）是沙普利斯应用不 对称合成技术合成的一种重要物质．该物 质用于生产一种治疗心脏病的药物．计 算:C3H6O2中碳、氢、氧三种元素的质量 比． 解：碳、氢、氧三种元素的质量 比:12×3:1×6:16×2 返回 =18:3:16
某黄铁矿中含FeS2为72%，计算该黄铁矿中 硫元素的质量分数是 （ B ） A.36% B.38.4% C.42.6% D.48% 解析：黄铁矿中含FeS2为72%，其余为杂质， 先根据化学式算出FeS2中硫的质量分数。 设取黄铁矿100克，则其中FeS2的质量为： 100×72%=72克，在72克FeS2中所 含硫的质量为：
（三）计算物质中某元素的质量分数
R元素的质量分数＝
化合物相对分子质量
H
O
H
R的相对原子质量х化学式中R的原子个数
Х100%
例3 求H2O中氢元素、氧元素的质量分数 ？
1× 2 (H) × 2 ×100% ×100%＝ H2O 18 O %= 88.9 % ＝ 11.1%
（四）、物质质量与元素质量的互换
• 复习训练: 1、判断下列化学式的正误并改正： NaCO3 MgCl Zn2O2(氧化 锌) Ca(OH)2 Na(OH) 2、下列化学式中R表示一种元素，则下 列错误的化学式是（ D ） A.R2S3 B.RCl2 C.R2(SO4)3 D.R2(NO3)3
一、
二、纯净物中元素 之间的质量关系
2.尿素[CO（NH2）2 ]中各元素原子 个数比是 碳、氧、氮、氢原子 .
的个数比为1:1:2:4
返回
有关化学式的计算：
1.计算相对分子质量； 2.计算化合物中各元素的质量比； 3.计算化合物中各元素的质 量分数。
（一 ）计算相对分子质量
•相对分子质量等于化学式中各原 子相对原子质量的总和． 例1、计算H2O的相对分子质量。
再提高2: （ K-39 I-127 O-16 ）
为了消除人体碘缺乏病，我国政府规 定食用盐必须是加碘食盐，简称碘盐．所 谓碘盐就是在食盐中加入一定量的碘酸钾 （KIO3）．计算（精确到0.1）： (1)碘酸钾中碘元素的质量分数． (2)若成人每天食用7g碘盐，从 中摄取0.15mg碘，那么1kg碘 盐中含碘多少毫克？ 返回
O
H H
解：H2O的相对分子质量 =2×1+16=18
练习：求NH4NO3 ,Na2CO3· 2O、 10H Ca(OH)2、的相对分子质量
80
286
（二）计算化合物中各元素的质量比
化合物中各元素的质量比，等于化学式中各元 素原子的相对原子质量总和之比． 例2、计算H2O中H、O元素的质量比。
（解释）在物质中各元素的质量比
Hale Waihona Puke Baidu
再提高3:
人体缺钙易产生“骨质疏松症”，每天服 用某种钙片5片，可补充钙元素0.4g．已知 该钙片的有效成分是葡萄糖酸钙［化学式 为:（C6H11O7）2Ca ］，回答下列问题： （1）组成葡萄糖酸钙的元素 有_______种； （2）若每片钙片的质量是1g， 则该钙片中含葡萄糖酸钙的质量 分数是_________． 返回 [ (C6HllO7)2Ca的式量是430 ]．
返回
小结： 有关化学式的计算从根本上来 看，就是“利用化学式计算”，如 果题目中没给出化学式，可以先设 化学式，然后根据已知条件列 出相关的等式（即方程式） ，即可求出答案。
再提高1 再提高2 再提高3 再提高4 思考题
再提高1: （ N-14
O-16 ）
含有相同质量氧元素的N2O、 NO、N2O3、NO2、N2O5五种氮的 氧化物中，所含氮元素的原子质量 比为（ A ）。 A.60:30:20:15:12 B.30:15:20:12:60 C.60:20:30:15:12 D.60:30:15:20:12 返回
思考题： 1.某化合物由Na、S、O三种元素组的，其 钠元素在化合物中的质量分数32.4%，硫 元素在化合物中的质量分数为22.5%，且 该化合物的式量为142，那么该化合物的 化学式为__________。 2.在FeSO4和Fe2(SO4)3的混合物 中，氧元素的质量分数为a%，则 该混合物中铁元素的质量分数 为（ ）。 A.2a% B.1-a% C.1-0.5a% D.1-1.5a%
+6价
思路:先找的找到化学式,才能判断化合价
3、某有机物3g在空气中充分燃烧， 生成8.8g二氧化碳和5.4g水，分析该 有机物的组成元素。 C、H 4、某有机物4.6g在空气中充分燃烧， 生成8.8g二氧化碳和5.4g水，分析该 有机物的化学式。 C2H6O
• • •
作 业 课后P83 6、7写在本上 P85 7、8 填在书上
再提高4:
1.某气体由SO2、H2、CO2中的一种或几种 组成．现测知该气体中氧元素的质量分数 为50%，则该气体可能有的各种组成为 __________． 2.某元素R的单质跟氧气化合生成的氧化物 中，R元素跟氧元素的质量比为 21:8，原子个数比为3:4，又知氧 元素的相对原子质量为16，则 元素R的相对原子质量为（ ） A.24 B.27 C.56 D.65 返回
看谁 聪明 !!
• 1、某化合物由Na、S、O三种元素组 成的，其钠元素在化合物中的质量分 数32.4%，硫元素在化合物中的质量 分数为22.5%，且该化合物的式量为 142，那么该化合物的化学式为 Na2SO4 __________。
拓展
• 2、某硫的氧化物中硫元素与 氧元素的质量比为2:3,则该氧化 物中硫元素的化合价为多少?