沪教版九年级化学第四章第四节(四)化学式计算
初中化学 第四单元 第四节
课题4 化学式和化合价【知识梳理】一、化学式:1、每种纯净物质的组成是固定不变的，所以表示每种物质组成的化学式只有一个；2、化学式的意义（由分子构成的物质）：(1)(2)(3)(4)试着写出下列符号的意义：H 2H H2 2H2 2H+3、区别符号前面的数字和化学用语中的数字的意义：5O23Mg2+小结：符号前面的数字：表示________________的个数，可以改变。
符号右下角的数字：表示一个分子（离子）中________个数，不能变动。
符号右上角的数字：表示一个离子_____________，不能变动。
4、在书写化合物的化学式时，应注意以下几点：（1）当某组成元素原子个数的比是1时，___________________；（2）氧化物化学式的书写，一般把氧的元素符号写在__________，另一种元素的符号写在_______，如CO2；（3）由金属元素与非金属元素组成的化合物，书写其化学式时，一般把金属元素符号写在_______，非金属的元素符号写在_______，如NaCl。
二、化合价1、概念：化合价是用来表示原子之间相互化合的数目。
2、化合价的表示方法：在元素符号的正上方依次标出“+”、“-”号和价数；3、常见元素的化合价：一价氢氯钾纳银二价氧钙钡镁锌三铝四硅五氮磷二三铁二四碳二四六硫都齐全，铜汞二价最常见4、化合价规则：A.化合价有正价和负价。
B.氧元素通常显_____价，氢元素通常显_____价；金属元素与非金属元素化合时,金属元素显_____，非金属元素显_____；元素在不同情况下可显不同的化合价。
C.在化合物里各元素正负化合价的代数和为零；D.在单质里元素的化合价为_____；E.在原子团里，各元素正负化合价的代数和为原子团化合价，如：OH-、SO42-。
例：标出对应元素的化合价，有原子团的还标出原子团的化合价。
H2 H2O KMnO4 K2MnO4 NH4Cl Fe2(SO4)35.化合价与离子符号表示意义的区别与联系三、化学式的书写：1、单质化学式的书写：（1）金属、稀有气体和固态非金属——用元素符号直接表示例如：Fe、Al、Mg、 He、Ne 、C 、S、P 等。
2018年秋沪教版九年级化学全册4.3.2依据化学方程式的计算课件(共32张PPT)-专业文档资料
第3节 化学方程式的书写与应用
质的方面
量的方面
每____4____份质量的氢气 每___2___个氢分
在点燃条件下，
读 法
氢气和氧气反
和____3_2___份质量的氧气 子和___1___个氧 恰好反应生成__3_6_份质量 分子反应生成
应生成水
的水
____2___个水分子
第3节 化学方程式的书写与应用
你能帮他解答吗？
[思考交流]
第3节 化学方程式的书写与应用
[归纳提升]
根据化学方程式的意义之一能表示各物质间的质量关系，分 析题意找出已知量、未知量，然后按照依据化学方程式计算的格 式要求去完成答题任务。依据化学方程式的计算均依据化学方程 式的含义进行，此题中发生的反应为高锰酸钾受热分解，解答时 注意解题步骤：设、写、找、列和答五步。
[思考交流]
第3节 化学方程式的书写与应用
[归纳提升]
化学方程式计算的五个步骤一定要记牢，从小华的计算 来看，错误较多：所设的未知数应带单位、化学方程式书写 不正确、相对分子质量的和不正确、已知数据没带单位、计 算后忘了作答。正确过程如下：
第3节 化学方程式的书写与应用
解：设可生成五氧化二磷的质量为 x。
第3节 化学方程式的书写与应用
宏观
意义 微观
化 学
质量
方 程 读法 → 注意：“+”读作“和”或“与”，而不是“加上”；
式
“=”读作“反应生成”，而不是“等于”
计算步骤：设、写、找、列、算和答
第3节 化学方程式的书写与应用
课堂反馈
知识点1 化学方程式的意义
1．碳在氧气中燃烧的化学方程式为C＋O2=点=燃==CO2，这个式子 表明了反应物是___碳__和_氧__气____，生成物是___二_氧__化_碳_____，反应条 件是___点_燃____。
沪教版九年级化学上册《依据化学方程式的计算》ppt
x＝48 g y＝1.44 g
样品中
CaO2
的质量分数为1.44 2g
g×100%＝72%。
答：生成氢氧化钙 1.48 g，样品中过氧化钙的质量分数为 72%。
能力提升练
【点拨】本题易错，易错点之一是直接将体积代入化学方 程式计算；易错点之二是不能将物理上的密度公式变形应 用于化学计算题中。
能力提升练
解：设样品中硫酸钾的质量分数为 x。
K2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2KCl
174 208
2.0 g×x 2.08 g
174＝2.0 g×x 208 2.08 g
x＝87%，87%＞86%，符合说明。
答：通过计算，该钾肥中 K2SO4 的质量分数符合图 2 的包装说明。
(1) 写 出 过 氧 化 钙 与 水 反 应 的 化 学 方 程 式 _2_C__a_O_2_＋__2_H__2O__=_=_=_2_C__a_(O__H_)_2_＋__O_2_↑________________ 。
能力提升练
(2)一养鱼爱好者做了如下实验：称取样品2.0 g加入到足 量水中，生成了224 mL氧气(此条件下氧气密度为 1.43 g/L)。求生成氢氧化钙的质量和所用样品中过氧 化钙的质量分数。
1. 你真让人感动，老师喜欢你的敢想、敢说、敢问和敢辩，希望你继续保持下去。 2. 这么难的题你能回答得很完整，真是了不起！你是我们班的小爱因斯坦。 3. 你预习的可真全面，自主学习的能力很强，课下把你的学习方法介绍给同学们，好不好？ 4. 哎呀. 通过你的发言，老师觉得你不仅认真听，而且积极动脑思考了，加油哇！ 四、提醒类
1. 说得太好了，老师佩服你，为你感到骄傲！ 2. 你的设计(方案、观点)富有想象力，极具创造性。 3. 我非常欣赏你的想法，请说具体点，好吗? 4. 某某同学的解题方法非常新颖，连老师都没想到，真厉害！ 5. 让我们一起为某某喝彩！同学们在学习过程中，也要敢于猜想，善于猜想，这样才能有所发现，有所创造! 三、表扬类
最新九年级化学全册课件：4-3-2-依据化学方程式的计算沪教版教学讲义PPT
（二）家庭承包与以其他方式承包 的土地承包经营权流转的区别
• 1、在物权变动模式上的区别 • 2、在流转方式上的区别 • （1）能否以抵押的方式流转 • （2）能否以转包的方式流转 • （3）以入股的方式流转上的区别 • （4）关于继承上的区别
（三）土地承包经营权转让
【三个关键】
（1）准确书写化学方程式； （2）准确计算相对分子质量； （3）代入量均指纯净物的质量（计算过程数值要 带单位，注意单位统一）；
兴化市初中化学新授课
探究新知
观察与思考：P107-108 比较两种计算方法的依据有何不同？
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小结归纳
在化学反应中，反应物和生成物之间的质 量比是成比例关系的。因此，利用正比例关 系，根据化学方程式和已知的一种物质的质 量（反应物或生成物），可以求实际参加反 应或生成的其他物质的质量。
• （2）以其他方式承包的土地承包经营权的 主体可以是本集体经济组织以外的单位和 个人。
3、土地承包经营权的内容
• （1）土地使用收益权 • （2）物上请求权 • （3）生产经营自主权 • （4）产品处置权 • （5）对权利的处分权 •
4、土地承包经营权的客体
• 农民集体所有和国家所有由农民集体使用 的耕地、林地、草地以及其他用于农业的 土地，依法实行土地承包经营制度。
依照农村土地承包法的规定，有权将土地承包经 营权采取转包、互换、转让等方式流转。流转的 期限不得超过承包期的剩余期限。未经依法批准， 不得将承包地用于非农建设。 • 第一百二十九条 土地承包经营权人将土地承包经 营权互换、转让，当事人要求登记的，应当向县 级以上地方人民政府申请土地承包经营权变更登 记；未经登记，不得对抗善意第三人。
新沪教版九年级化学笔记第4章认识化学反应
第4章认识化学反应第1节化学反应发生的条件一、化学反应需要一定的条件影响化学反应的条件主要有反应物的浓度、温度、压强、催化剂等。
大多数化学反应都是放热的，如燃烧、金属与酸反应、中和反应等。
部分反应需要吸热，如碳酸钙的高温分解等。
二、燃烧的条件(一)概念:燃烧是一种发光、发热的剧烈的化学反应（属于剧烈的氧化反应）。
(二)燃烧的特点：发光、发热、化学反应(三)燃烧的条件：有可燃物、有氧气、温度达到着火点。
着火点——物质燃烧所需要的最低温度。
(四)灭火的原理：1.撤离（或清除）可燃物——釜底抽薪，森林隔离带，关闭液化气阀门等。
2.隔绝氧气（或空气）——灯帽盖灭酒精灯，油锅着火盖锅盖，湿抹布铺盖实验台燃着的酒精等。
3.降温到可燃物的着火点以下——用水灭火，吹灭蜡烛等。
注意：凡是提及降低或提高着火点的灭火方法是错误的说法。
4.爆炸的条件：可燃物急速燃烧，在有限空间气体迅速膨胀。
（1）爆炸一定是化学变化吗？答：不是，有物理爆炸（气球爆炸、轮胎爆炸）；也有化学爆炸（鞭炮爆炸、炸药爆炸、面粉爆炸等）。
（2）可燃性气体（CO、H2、CH4）点燃前应注意什么？答：要检验气体的纯度（即验纯），防止爆炸。
三、完全燃烧与不完全燃烧（一）碳完全与不完全燃烧。
1.完全燃烧： 22CO O C 点燃（充足）+ 。
2.不完全燃烧：CO O C 2(22点燃不足）+。
3.不完全燃烧的缺点：燃烧速度慢、放热少，浪费燃料，产生大量有害物质污染环境 。
（三）一氧化碳的性质1.一氧化碳的物理性质：无色无味气体、密度略小于空气、难溶于水。
2.一氧化碳的化学性质：(1)可燃性：2222CO O CO 点燃+ 产生蓝色火焰。
(2)毒性：易与人体中血红蛋白结合，降低血红蛋白运输氧气的能力，致使人缺氧。
(3)还原性：2323e 2e 3CO F O F CO ++高温。
四、防火与灭火(一)使燃料充分燃烧的条件：1.增大可燃物与氧气的接触面积（如，野外篝火、蜂窝煤、木柴架空燃烧更旺等）。
沪教版九年级化学第四章第4节有关化学式的计算.ppt课件
• 思考：练习4中钙元素在石灰石中的质量分数？ • 110g÷343.75g X 100%= 32% • ？ 80% X 40% = 32% • 练习2中铁元素在铁矿石中的质量分数？
• 80g÷250g X 100%= 56% • ？ 80% X 70% = 56%
钙元素的质量 钙元素在石灰石 中的质量分数= 石灰石的质量
2. 某物质R是人类生命活动中不可缺少
• • • • •
A、C5H10O2 B、C5H10O5 C、C6H6O D、C6H12O6
•
3. 某氮的氧化物中，氮、氧元素的 质量比为7：16，则该氧化物的化学式 为（ ） • A．NO B.NO2 • C.N2O5 D.N2O3
• 4.人尿中氮元素的质量分数为0.93%， 若这些氮元素都以尿素[CO(NH2)2]形 式存在，则人尿中尿素的质量分数为 （ ）。 • A、0.2% B、1% • C、2% D、3%
四、元素的质量= 物质的质量X该元素的质量分数
例1、18g的水中含氢元素、氧元素各多少克？
解：H的质量=水的质量x水中氢元素的质量分数
=18gx =2g
1x2 1x2+16
X100%
O的质量=18g-2g=16g
知识回顾
1、相对分子质量=各原子相对原子质量之和 2、化学式中各元素的元素质量比=各原子原子量之和比 该元素的质量
X100%
= 化合物% X 钙元素%
应用:
混合物-----------纯净物--------某元素 碘盐----------- KIO3 ----------- I 补锌口服液----葡萄糖酸锌----- Zn 化肥----------- NH4NO3 -------- N 尝试：选择其中一种物质，编写一道试题给 同桌解答。
沪教版九年级化学课本习题答案
第三章：物质构成的奥秘
第三章物质构成的奥秘
第一节练习与实践 1.B 2.(1)构成红墨水的微粒不断地运动，分散到整杯水中去了，使整杯水变红。 (2)构成砂糖的微粒不断运动，分散到水中去了。 (3)空气中的微粒之间存在空隙，加压时微粒之间的距离减小，总体积即变小。 3.产生香味的梅花的花粉微粒不断地运动，所以尽管离得比较远，却有“暗香来”。 4.(1)温度升高，白糖的微粒、水分子的运动会加快，分散得快，在水中溶解得快。(2)温度升 高，气体中的微粒运动加快，体积膨胀。若装置不漏气，则气体会从导管口逸出而产生气泡。 5.(1)化学变化。生成了新物质氯化铵晶体。 (2)物理性质：易挥发。化学性质：能与浓氨水反应。 (3)微粒是不断运动的，氨水中的氨分子和浓盐酸中的氯化氢分子运动到空气中它们相遇便发 生反应，生成新物质氯化铵晶体，看上去像白烟。 6.湿衣服在太阳下干的快等。 第二节练习与实践 1.(1)√ (2)× (3) √ 2.C 3.D 4.因为原子内包含带正电的原子核和带负电的核外电子，它们的电量相等、电性相反所以整个 原子不显电性。 5.氢、氧，氢、氧，氢、氧。 6.71，142，158，74。 7.6.02×1023/18×20=1.67×1021(个) 1.67×1021/(4×365×24×60×60)=1.33×1013 年
(4)氧化钙+水→氢氧化钙(化合反应)
5.水草能发生光合作用而产生氧气，供鱼呼吸。
6.向澄清的石灰水里吹气，石灰水变浑浊。
7.氧气通过呼吸作用变为二氧化碳；二氧化碳通过光合作用变为氧气。
第四节练习与实践
l.A
2.D
3.D
4.被点燃；使带火星的木条复燃；2：1；水通电氢气+氧气。
5.方法一：分别取样，加入肥皂水，振荡，有丰富泡沫的是蒸馏水，泡沫少的是硬水
沪教版九年级化学上册第四章复习(共28张PPT)
高锰酸钾受热分解时有氧气放出,所以剩余固体的质量 比原反应物的质量小．
密闭容器中有X、Y、Z、Q四种物质，在一定条 件下发生化学变化，测定反应前后物质质量如 下：根据数据可知，反应后X的质量为_55_g_此变 化的反应类型是__分__解__反_应___。
我思我获
通过刚才的复习，你觉得质量守恒定 律有哪些知识需要掌握？
内容
参加化学反应的各物质的质量总和等 于反应后生成的各物质的质量总和
质 量
适用范围
一切化学反应
守 恒 定
实质 质量守恒的实质
原子种类
不 改
原子数目 变
律
推断物质的组成及化学式
应用 掌握质量守恒定律的计算
解释实际问题
课堂练习： 一、（1） 二、（1）（4） 三、（1）
物质 X
Y
ZQ
反应前 2g 2g 84g 5g
反应后 待测 24g 0 14g
1.有一种廉价环保的新能源-甲醚，它完全燃烧时发生
如下反应：
X + 3O2 ＝2CO2 + 3H2O ，则X的化学式为( B )
A．C3H6O2
Байду номын сангаас
B．C2H6O
C．C2H4O
D．CH4O
2．确定横线上物质的化学式 2NH4NO3 ＝2N2 ↑+ O2 ↑+ 4 H2O
• 8、普通的教师告诉学生做什么，称职的教师向学生解释怎么做，出色的教师示范给学生，最优秀的教师激励学生。下午9时7分 59秒下午9时7分21:07:5921.11.9
1、认识质量守恒定律，能说明常见 化学反应中的质量关系。
九年级化学上册沪教版电子课本
九年级化学上册沪教版电子课本目标：本文档旨在提供九年级化学上册沪教版电子课本的内容概述，以帮助学生更好地理解和研究化学知识。
内容：- 第一章：物质的组成与性质- 物质的分类与性质- 元素与化合物- 分子、原子和离子- 第二章：常见元素及其化合物- 金属元素与非金属元素- 氧化物、酸和盐- 第三章：常见物质的性质和变化- 酸碱中和反应- 金属活动性和金属的应用- 第四章：化学反应及其化学方程式- 化学反应的表达方式- 化学方程式的平衡和计算- 第五章：氧化还原反应- 氧化还原反应的基本概念- 氧化剂和还原剂的判定- 第六章：化学能与化学反应- 化学能的转化与计算- 燃烧和爆炸反应- 第七章：电和化学- 电流和电路- 电解和电化学反应- 第八章：物质的分子构造和性质- 分子间力和分子构造- 溶液和溶解度- 第九章：化学式与化合价- 化学式的表示和计算- 化合价的确定和应用- 第十章：酸、碱与盐- 酸和碱的性质及其溶液的酸碱性- 盐的性质和应用使用方法：- 打开文件，并阅读每个章节的内容。
- 注意理解每个章节中的概念、原理和实例。
- 尽量做到独立思考，不要借助外部帮助。
- 可以根据自己的研究风格，结合教材中的例题进行练。
- 将重点内容整理为笔记，方便日后复和巩固。
注意事项：- 本文档提供了九年级化学上册沪教版电子课本的内容概述，但不包含详细的解析和例题。
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沪教版九年级化学全册《4.4化石燃料的利用》同步练习(附答案)
沪教版九年级化学《4.4化石燃料的利用》同步练习（带答案）《4.4 化石燃料的利用》一、选择题1．把煤隔绝空气加强热，不能得到下列物质中的（）A．焦炭 B．水煤气 C．煤焦油 D．焦炉气2．下列关于三大化石燃料的说法中，错误的是（）A．石油没有固定的熔点和沸点B．焦碳是将煤隔绝空气加强热分解制得，是冶金工业的重要原料C．天然气主要成分是CH4，它不属于化石燃料D．煤中的主要元素是碳元素，同时还含有少量其他元素3．下列过程属于物理变化的是（）A．煤和石油的形成B．煤在隔绝空气的条件下加强热C．从石油里分馏出汽油等D．高温裂解天然气制取氢气4．下列几种物质中，属于纯净物的是（）A．甲烷 B．天然气 C．煤 D．石油5．下列叙述不正确的是（）A．地球上的化石燃料十分有限，人类需要合理开发B．只要使用无烟煤并使煤完全燃烧就能避免对大气产生污染C．煤气是煤经特殊加工制得的，是一种经济方便、清洁卫生、燃烧效率很高的燃料D．积极开发新能源是从根本上解决未来能源危机的有效措施6．煤矿的矿井中，为了防止发生瓦斯爆炸事故，常采用的安全措施是（）A．进入矿井前点火检查是否有甲烷B．准备灭火器C．严禁烟火D．戴呼吸面具7．“绿色化学”的﹣个含义是指设计没有或只有尽可能小的环境负作用的化学过程．据此，你认为最理想的燃料是（）A．煤 B．天然气 C．石油 D．氢气8．下列几种做法中不会加剧温室效应的是（）A．用煤气作燃料 B．植树造林 C．熬烧煤取暖 D．用沼气作燃料9．下列有关石油的说法不正确的是（）A．石油是混合物，石油分馏可以得到多种产品B．我国是世界上开采石油历史最悠久的国家C．石油是一种重要的化工原料，一般不全用于燃烧D．石油是一种能够较快再生的能源二、解答题10．化石燃料在组成上都含有元素，燃烧产生的进入大气会导致；火力发电站大量使用化石燃料发电，又会对水域造成；化石燃料中又含有相当数量的元素，燃烧时产生的污染大气还会形成酸雨．11．煤气、天然气、液化石油气全部是气体燃料，其中可以用钢瓶盛装的是和；必须用管道输送的是．12．甲烷又称为沼气，是一种无色、无味的气体．密度比空气小．极难溶于水．（1）在农村把秸秆等废弃物放在密闭容器中可发酵产生沼气．农村广建沼气池的意义是．（2）在实验室，甲烷可用碱石灰与无水醋酸钠两种固体混合加热而制得．应选择制取（填“O2或“CO2”）的装置制取甲烷．若要收集较为纯净的甲烷，则可用收集；若要收集较为干燥的甲烷，则可用收集．13．铁路部门明确规定．严格禁止携带易燃物、易爆物、危险品、腐蚀性物品进站上车．下列物质中，按规定可以带上列车的是（）A．白磷 B．食盐 C．汽油 D．鞭炮14．密闭容器内装入某混合气体，用电火花点燃，恰好完全反应．此混合气体可能是H2、CO、O2三种中的二种或三种混合而成．（1）此混合气体组成可能有三种情况：a．若由H2、O2混合而成，则氢分子与氧分子个数之比为；b．若由CO、O2混合而成，则一氧化碳与氧分子个数之比为；c．若由组成，则．（2）若此混合气体肯定由O232克和其它二种气体组成，讨论各成分气体间的质量关系．a ．在混合气体总质量为62克这一特定情况下，H2、CO、O2三者质量之比为．b．在混合气体总质量不作规定的情况下，混合气体中其它二种气体质量的取值范围及相应限制条件是取值范围：限制条件：．15．某同学通过查阅资料，发现机动车尾气是由汽油等燃料不完全燃烧产生的，含有CO2、CO、SO2、氮的氧化物、挥发性有机物、固体颗粒等物质．由此，该同学推测汽油中含有碳以及少量的氮、硫等物质，汽油在燃烧过程中发生了如下化学反应：C+O2CO2（完全燃烧）2C+O22CO（不完全燃烧）S+O2SO2（1）该同学的推测（填“正确”或“不正确”）．理由是．（2）请提出一条用化学手段治理汽车尾气的合理化建议：．16．某些地区的农民将玉米秸秆粉碎后放在密闭的沼生池内发酵制沼气，发酵后的残余物可做农家肥．沼气的主要成分是甲烷（化学式为CH4），据此化学小组的同学围绕“玉米秸秆主要由哪些元素组成”的问题展开了以下探究活动．【猜想与假设】根据沼气的成分猜想玉米秸秆中主要含有碳元素、氢元素．【设计方案进行探究】探究步骤预设现象相关结论用坩埚钳夹持一小段烘干的玉米桔杆，点燃后伸入盛有氧气的集气瓶中玉米桔杆剧烈燃烧，火焰熄灭后能观察到瓶壁上有水珠产物中有向集气瓶中滴入少量能观察到产物中有二氧化碳【结论与解释】（1）将玉米秸秆烘干的目的是：①干燥，使其容易燃烧；②．（2）根据以上探究，同学们得出结论，秸秆中含有C、H、O三种元素．【反思与评价】你认为同学们得出的结论是否正确，理由是．【拓展与应用】农村的大部分地区处理玉米秸秆的方式是直接烧掉，试从环境、原料利用等方面说明将玉米秸秆制成沼气的重要意义是（答出一点即可）．17．乙醇（C2H5OH）俗称酒精，具有可燃性．甲、乙两小组同学为了确定乙醇在氧气中燃烧的产物，他们分别先将乙醇在氧气中点燃，再用燃烧后的混合气体进行如下实验．（无水硫酸铜遇水变成蓝色；新鲜鸭血遇O2呈深红色，遇CO2呈暗红色，遇CO呈鲜红色）．甲、乙两小组的实验顺序及观察到的现象如图所示：根据以上实验，回答下列问题：（1）甲小组确定乙醇燃烧的产物可能是．乙小组确定乙醇燃烧的产物可能是．（2）分析甲、乙两个小组确定的产物为什么不同？．（3）把A、B两个装置顺序对调，行吗？为什么？．（4）请你谈谈合理使用燃料的一种方法：．18．下列对煤、石油和天然气的认识，错误的是（）A．都是可再生能源B．在地球上的蕴藏量都是有限的C．都属于混合物D．完全燃烧时都有二氧化碳生成19． 2009年3月7日起福州市民陆续使用天然气．（1）福州市区家用燃料的更新历程如图：①下列有关家用燃料更新的理由，正确的是．A．天然气是可再生的能源；B．气体燃料的利用率更高；C．减少煤燃烧过程中产生的污染物②天然气（主要成分是甲烷）和液化石油气（主要成分是丙烷和丁烷）中碳元素的质量分数分别约为75%和82.3%，通过该数据分析：相同条件下，用天然气作燃料比液化石油气更环保的理由③甲烷在空气中完全燃烧的化学方程式为．（2）从莆田输送到福州气门站的天然气需经过除杂、添加无毒臭味剂、减压等处理后才能输送到市民家中．用分子的观点解释天然气减压后体积会膨胀的原因．沪教版九年级上册《4.4 化石燃料的利用》2015年同步练习卷参考答案与试题解析一、选择题1．把煤隔绝空气加强热，不能得到下列物质中的（）A．焦炭 B．水煤气 C．煤焦油 D．焦炉气【考点】化石燃料及其综合利用．【专题】化学与能源．【分析】根据煤隔绝空气加强热后的产物解答．【解答】解：为了使煤得到综合利用，将煤隔绝空气加强热，使煤分解成许多有用的物质，如焦炭、煤焦油、焦炉气等，这个过程称为煤的干馏或焦化．水煤气是将水蒸气喷到高温的煤上得到的，主要成分是一氧化碳和氢气，故将煤干馏得不到水煤气．故选B【点评】本题主要考查了煤的综合利用方面的知识．2．下列关于三大化石燃料的说法中，错误的是（）A．石油没有固定的熔点和沸点B．焦碳是将煤隔绝空气加强热分解制得，是冶金工业的重要原料C．天然气主要成分是CH4，它不属于化石燃料D．煤中的主要元素是碳元素，同时还含有少量其他元素【考点】化石燃料及其综合利用；石油的组成．【专题】化学与能源．【分析】A．根据石油的物理性质来分析；B．根据煤的固化过程来分析；C．根据三大化石燃料来分析；D．根据煤的成分来分析．【解答】解：A、石油是一种混合物，没有固定的熔点和沸点，故正确；B、煤在隔绝空气加强热的条件下得到焦炭，是一种重要的冶金原料，故正确；C、煤、石油和天然气是三大化石燃料，故错误；D、煤中的主要元素是碳元素，同时还含有硫、氮、氧等元素，故正确．故选C．【点评】解答本题要掌握化石燃料的成分和性质，要充分理解节能环保的重要性．3．下列过程属于物理变化的是（）A．煤和石油的形成B．煤在隔绝空气的条件下加强热C．从石油里分馏出汽油等D．高温裂解天然气制取氢气【考点】化学变化和物理变化的判别．【专题】物质的变化与性质．【分析】化学变化是指有新物质生成的变化．物理变化是指没有新物质生成的变化．化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成．【解答】解：A、煤和石油是由古代生物的遗骸经过一系列复杂的变化而形成的，产生了新物质，是化学变化．故错误B、煤在隔绝空气的条件下加强热分解生成煤焦油、焦炭、煤气等，属于化学变化，故错误．C、石油中含有汽油、煤油等成分，按照沸点不同经过分馏分离出来，此过程没有产生新物质，是物理变化，故正确．D、天然气高温条件下裂解生成氢气，产生了新物质，是化学变化．故错误．故选C【点评】解答本题要分析变化过程中是否有新物质生成，如果没有新物质生成就属于物理变化．如果有新物质生成就属于化学变化．4．下列几种物质中，属于纯净物的是（）A．甲烷 B．天然气 C．煤 D．石油【考点】纯净物和混合物的判别．【专题】物质的分类．【分析】本题考查利用纯净物的概念来判断物质是否为纯净物，宏观上看只有一种物质，微观上只有一种分子．【解答】解：A、甲烷是由一种物质组成，属于纯净物，故A正确；B、天然气主要成分是甲烷，还含有其它物质，属于混合物，故B错；C、煤中含有碳、硫等物质，属于混合物，故C错；D、石油中含有煤油、柴油、汽油等物质，属于混合物，故D错．故选A．【点评】在熟悉概念的基础上能从宏观和微观两个方面来判断纯净物和混合物，还要从社会实践中了解生活中常见物质的组成．5．下列叙述不正确的是（）A．地球上的化石燃料十分有限，人类需要合理开发B．只要使用无烟煤并使煤完全燃烧就能避免对大气产生污染C．煤气是煤经特殊加工制得的，是一种经济方便、清洁卫生、燃烧效率很高的燃料D．积极开发新能源是从根本上解决未来能源危机的有效措施【考点】化石燃料及其综合利用；常用燃料的使用与其对环境的影响；资源综合利用和新能源开发．【专题】化学与能源．【分析】煤、石油和天然气属于三大化石燃料，都属于不可再生的能源．地球上的化石燃料十分有限，人类需要合理开发；只要使用无烟煤并使煤完全燃烧就能避免对大气产生污染错误，因为煤中含有少量硫元素，硫与氧气在点燃的条件下生成二氧化硫，也会污染空气；煤气是煤经特殊加工制得的，是一种经济方便、清洁卫生、燃烧效率很高的燃料正确；要合理开发太阳能、水能、风能、氢能源、地热能、潮汐能等新能源，积极开发新能源是从根本上解决未来能源危机的有效措施．【解答】解：A、煤、石油和天然气属于三大化石燃料，都属于不可再生的能源；地球上的化石燃料十分有限，人类需要合理开发，正确但不符合题意，故选项错误；B、只要使用无烟煤并使煤完全燃烧就能避免对大气产生污染错误，因为煤中含有少量硫元素，硫与氧气在点燃的条件下生成二氧化硫，也会污染空气，符合题意，故选项正确；C、煤气是煤经特殊加工制得的，是一种经济方便、清洁卫生、燃烧效率很高的燃料正确，正确但不符合题意，故选项错误；D、要合理开发太阳能、水能、风能、氢能源、地热能、潮汐能等新能源，积极开发新能源是从根本上解决未来能源危机的有效措施，正确但不符合题意，故选项错误；故选B【点评】本考点属于有关能源的问题，节约化石能源，合理的开发新能源是科学家们正在研究的新课题，有关能源问题也是近几年中考的热点之一，同学们要认真把握．6．煤矿的矿井中，为了防止发生瓦斯爆炸事故，常采用的安全措施是（）A．进入矿井前点火检查是否有甲烷B．准备灭火器C．严禁烟火D．戴呼吸面具【考点】防范爆炸的措施．【专题】化学与能源．【分析】瓦斯的主要成分是甲烷，甲烷具有可燃性，与空气混合遇明火有爆炸的危险．【解答】解：A、甲烷是可燃性气体，点燃会发生爆炸，故错误；B、准备灭火器，在发生火灾时使用，但不能防止发生爆炸，故错误；C、严禁烟火，也可防止可燃性气体的温度达到着火点，防止发生爆炸，故正确；D、戴呼吸面积不能防止爆炸的发生，故错误．故选：C【点评】生命重于泰山，在生产、生活、科学实验中，有时会出现一些安全事故，如火灾、爆炸、中毒、触电、化学品腐蚀等，了解事故发生的原理，学会预防和防护的措施，是保障人身生命安全的第一要务．7．“绿色化学”的﹣个含义是指设计没有或只有尽可能小的环境负作用的化学过程．据此，你认为最理想的燃料是（）A．煤 B．天然气 C．石油 D．氢气【考点】资源综合利用和新能源开发．【专题】结合课本知识的信息．【分析】可以根据提供的燃料燃烧时的生成物的性质方面进行分析、判断，从而得出正确的结论．【解答】解：煤、石油、天然气燃烧时生成大量的二氧化碳、一氧化碳、二氧化硫等物质，对环境的污染很严重．而氢气燃烧时的生成物是水，对环境无污染．故选D．【点评】解答本题时要掌握各种燃料的性质及其燃烧生成物的性质，只有这样才能对问题做出正确的判断．8．下列几种做法中不会加剧温室效应的是（）A．用煤气作燃料 B．植树造林 C．熬烧煤取暖 D．用沼气作燃料【考点】二氧化碳对环境的影响．【专题】碳单质与含碳化合物的性质与用途．【分析】二氧化碳在空气中的含量如果过高，容易造成大气的温度逐年升高，也就是所说的温室效应．【解答】解：解：A、煤气即水煤气，主要成分是一氧化碳和氢气，煤气燃烧生成二氧化碳和水等物质，会加剧温室效应；B、大力植树造林能够控制二氧化碳的含量升高，有利于减缓温室效应；C、煤燃烧都能够生成二氧化碳，燃烧时会导致温室效应加剧．D、沼气作为生物质能是新能源，在燃料时同样放出二氧化碳，会加剧温室效应．故选B．【点评】明确二氧化碳在空气中的含量过高是造成温室效应的主要原因．9．下列有关石油的说法不正确的是（）A．石油是混合物，石油分馏可以得到多种产品B．我国是世界上开采石油历史最悠久的国家C．石油是一种重要的化工原料，一般不全用于燃烧D．石油是一种能够较快再生的能源【考点】化石燃料及其综合利用；纯净物和混合物的判别；石油的组成；石油加工的产物．【专题】化学与环境保护；化学与能源；物质的分类．【分析】A、石油中含有多种烷烃；B、开采石油在我国具有悠久的历史；C、石油是一种用途非常广泛的化工原料；D、石油属于不可再生能源．【解答】解：A、石油是混合物，石油分馏可以得到多种产品，例如可以得到汽油、柴油等．错误；B、我国是世界上开采石油历史最悠久的国家．错误；C、石油是一种重要的化工原料，一般不全用于燃烧．错误；D、石油属于不可再生能源．正确．故选D．【点评】解答本题要理解天然气、煤、石油属于化石燃料，用完之后不能再产生，属于不可再生能源．二、解答题10．化石燃料在组成上都含有碳元素，燃烧产生的CO2进入大气会导致温室效应；火力发电站大量使用化石燃料发电，又会对水域造成污染；化石燃料中又含有相当数量的硫元素，燃烧时产生的SO2污染大气还会形成酸雨．【考点】化石燃料及其综合利用．【专题】化学与能源．【分析】煤、石油和天然气属于三大化石燃料，都属于不可再生的能源．三大化石燃料在组成上都含有碳元素，燃烧产生的二氧化碳进入大气会导致温室效应；火力发电站大量使用化石燃料发电，又会对水域造成污染，化石燃料中又含有相当数量的硫元素，燃烧时产生的二氧化硫污染大气还会形成酸雨．【解答】解：煤、石油和天然气属于三大化石燃料，在组成上都含有碳元素，燃烧产生的二氧化碳进入大气会导致温室效应；火力发电站大量使用化石燃料发电，又会对水域造成污染，化石燃料中又含有相当数量的硫元素，燃烧时产生的二氧化硫污染大气还会形成酸雨；故答案为：碳 CO2温室效应污染硫 SO2【点评】本考点属于有关能源的问题，节约化石能源，合理的开发新能源是科学家们正在研究的新课题，有关能源问题也是近几年中考的热点之一，同学们要认真把握．11．煤气、天然气、液化石油气全部是气体燃料，其中可以用钢瓶盛装的是天然气和液化石油气；必须用管道输送的是煤气．【考点】常用燃料的使用与其对环境的影响．【专题】化学与能源．【分析】根据煤气、天然气、液化石油气的性质进行解答．【解答】解：天然气、液化石油气比较容易压缩，所以可用钢瓶盛装，而煤气主要成分是一氧化碳，难以液化且有毒，所以只能用管道输送．故答案为：天然气；液化石油气；煤气．【点评】了解煤气、天然气、液化石油气的性质是解题的关键，属于基础知识的考查．12．甲烷又称为沼气，是一种无色、无味的气体．密度比空气小．极难溶于水．（1）在农村把秸秆等废弃物放在密闭容器中可发酵产生沼气．农村广建沼气池的意义是节约资源．减少农村环境污染．（2）在实验室，甲烷可用碱石灰与无水醋酸钠两种固体混合加热而制得．应选择制取O2（填“O2或“CO2”）的装置制取甲烷．若要收集较为纯净的甲烷，则可用排水集气法收集；若要收集较为干燥的甲烷，则可用向下排空气法收集．【考点】常用燃料的使用与其对环境的影响；常用气体的收集方法．【专题】化学与能源．【分析】（1）根据农村广建沼气池的意义解答；（2）根据实验室用无水醋酸钠固体和固体碱石灰加热制取甲烷气体的应物的状态和反应条件确定发生装置，根据甲烷的性质分析收集方法，由收集方法和要求确定收集装置．【解答】解：（1）农村广建沼气池的意义节约资源．减少农村环境污染；（2）实验室用无水醋酸钠固体和固体碱石灰加热制取甲烷气体，反应物的状态是固体，反应条件是加热，应选择制取氧气装置，因为甲烷是一种难溶于水比空气密度小的气体，既可以用排水法收集也可用向下排空气收集，其中利用排水法收集的气体较纯净，向下排空气收集的较干燥．答案：（1）节约资源．减少农村环境污染；（2）O2；排水集气法；向下排空气法．【点评】此题主要是考查实验分析能力，不但要求同学们具备有关物质的基础知识，而且要有实验操作的经历和分析、解决化学实验问题的能力．解题时需要认真分析题目给出的条件，联系实际，细致分析推断．13．铁路部门明确规定．严格禁止携带易燃物、易爆物、危险品、腐蚀性物品进站上车．下列物质中，按规定可以带上列车的是（）A．白磷 B．食盐 C．汽油 D．鞭炮【考点】易燃物和易爆物安全知识．【专题】化学与能源．【分析】本题考查防爆炸的安全知识，由题意：铁路部门规定了严禁携带易燃物、易爆物、腐蚀品和危险品等进站．【解答】解：易燃物、易爆物、腐蚀品和危险品等对旅客的安全造成了威胁，所以要严禁携带．A是易燃物，C是易燃物和易爆物，D易爆物，故选．B【点评】本题较简单，需要学生了解生活中常见的易燃物、易爆物、腐蚀品和危险品等，将安全问题放在心上．14．密闭容器内装入某混合气体，用电火花点燃，恰好完全反应．此混合气体可能是H2、CO、O2三种中的二种或三种混合而成．（1）此混合气体组成可能有三种情况：a．若由H2、O2混合而成，则氢分子与氧分子个数之比为2：1 ；b．若由CO、O2混合而成，则一氧化碳与氧分子个数之比为2：1 ；c．若由CO、H2与O2混合而成组成，则CO与H2分子数可以任意比，但CO与H2的分子总数与O2分子数之比为2：1 ．（2）若此混合气体肯定由O232克和其它二种气体组成，讨论各成分气体间的质量关系．a．在混合气体总质量为62克这一特定情况下，H2、CO、O2三者质量之比为1：14：16 ．b．在混合气体总质量不作规定的情况下，混合气体中其它二种气体质量的取值范围及相应限制条件是取值范围：4克＜CO和H2质量之和＜56克限制条件：CO和H2分子总数与O2分子数之比必须保持为2：1 ．【考点】混合物中某元素的质量计算；常见化学反应中的质量关系．【专题】压轴实验题；化学式的计算．【分析】（1）根据氢气与氧气、一氧化碳与氧气、氢气与氧气与一氧化碳三者混合反应的反应方程式，即可得出分子个数比；（2）a、根据氢气与氧气反应的化学反应式和氧气与一氧化碳的化学反应式计算出氢气和一氧化碳的质量，然后写出比值即可；b、混合气体恰好完全反应；然后根据一氧化碳、氢气与氧气的反应化学式，确定它们的取值范围．【解答】解：（1）a、根据氢气与氧气的化学反应式：2H2+O22H2O，可知氢分子与氧分子个数之比为2：1；b、根据一氧化碳与氧气的化学反应式：2CO+O22CO2，可知一氧化碳与氧分子个数之比为2：1；c、若是三种气体混合，根据化学反应式：2H2+O22H2O、2CO+O22CO2，CO与H2分子数可以任意比，但CO与H2的分子总数与O2分子数之比为2：1；（2）a、氧气质量为32g，混合气体质量为62g，则氢气和一氧化碳的总质量=62g﹣32g=30g；设：氢气的质量是xg，则一氧化碳的质量是（30﹣x）g根据2H2+O22H2O 2CO+O22CO24 32 56 32x 8x 30﹣x8x+=32x=2g则CO的质量=30﹣2=28g可知要使氢气和一氧化碳分别与氧气完全反应，所以氧气、一氧化碳、氢气的质量比是32：28：2，即16：14：1；b、若混合气体不作规定，CO和H2分子总数与O2分子数之比必须保持为2：1，气体完全反应，才可以知道取值范围．根据化学反应式：2H2+O22H2O、2CO+O22CO2，可知如果完全反应，并且全是氢气，H2=4g；如果全是一氧化碳，CO=56g．所以要使完全反应，氢气和一氧化碳的取值范围是：一氧化碳和氢气的质量之和为大于4g小于56g．故答案为：（1）a、2：1 b、2：1 c、CO、H2与O2混合而成，CO与H2分子数可以任意比，但CO与H2的分子总数与O2分子数之比为2：1；（2）1：14：16b、4克＜CO和H2质量之和＜56克；CO和H2分子总数与O2分子数之比必须保持为2：1．。
沪教版化学-九年级上册-第四章认识化学变化化学方程式书写复习沪教版
第四章化学方程式书写一、化学方程式：用化学式来表示化学反应的式子。
1、以客观事实为依据2、遵守质量守恒定律（反应前后原子数目相等）二、化学方程式书写步骤1、根据实验事实写出反应物和生成物的化学式2、配平化学方程式（使反应前后各原子数目相等）3、注明：反应条件（点燃、加热“△”、高温、通电、催化剂）、生成物状态（气体↑或沉淀↓）三、化学方程式的意义四、基础习题巩固1．叫化学方程式。
书写化学方程式所遵循的原则是① ____②；书写化学方程式的步骤①写②配③注④标。
2．化学方程式书写分为三步：（以磷在空气中燃烧为例，按下列步骤熟悉化学方程式的书写方法）（1）写出反应物和生成物的，中间用连结。
；（2）配平。
配平原则：化学反应前后，原子的种类和不变。
配平方法：最小公倍数法、观察法和分数法。
；（3）将短线改成，并标出反应和生成物。
常见的反应条件有：“、、、、…”，“△”在反应条件中只能表示。
生成物的状态标“↓”的要求是，反应物中没有，而生成物中有；生成物的状态标“↑”的要求是，反应物中没有，而生成物中有。
3．配平下列化学方程式并说出配平方法：① KClO 3KCl+ O2↑② Fe+ O2 Fe3O44．写出下反应的.化学方程式（1）镁在氧气中燃烧（2）实验室用过氧化氢制取氧气（3）氢气燃烧（4）实验室用高锰酸钾制取氧气5．初三（1）班的刘杰书写了如下几个化学方程式，请你观察，其中（1）没配平的有；（2）化学式有错误有；（3）反应条件写错的有；（4）“↑”“↓”没写或写错的有。
点燃燃烧① P2+O5 P2O5②2Mg+O22MgO ③H2CO3==H2O+CO2↑点燃通电燃烧④C+O2 CO2⑤2H2O 2H2↑+O2⑥Fe+O2 Fe2O3⑦Fe+CuS O4=Cu+FeSO4↓三、巩固提高6．黑火药是我国四大发明之一，距今已有1000多年历史，黑火药爆炸原理可用下式表示：2KNO3+3C+S=K2S+N2↑+3x↑，试推断x的化学式。
沪教版九年级化学上册第四章知识背记课件
沪教版 九年级上
第4章 认识化学变化
第1节 常见的化学反应——燃烧 第2课时 完全燃烧和不完全燃烧 爆炸
背记手册
一、完全燃烧与不完全燃烧
1.
(1)氧气充足时，碳完全燃烧生成二氧化碳；
碳＋氧气 ―点―燃→ 二氧化碳
C O2
CO2
氧气不足时，碳不完全燃烧生成一氧化碳。
碳＋氧气 ―点―燃→ 一氧化碳
C O2
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一、化学方程式的概念和意义 1.概念：用化学式来表示化学反应的式子叫做化学方程式。 2.意义
化学方程式都具有下列意义： (1)宏观上：①表明反应物、生成物和反应条件，体现了
反应物的一种性质，生成物的一种制法。②表明反应 物、生成物中各物质的质量比。 (2)微观上：表明反应物、生成物中各物质粒子的个数比。
水，密度略小于空气。 (2)化学性质： ①可燃性，反应的符号表达式：
CO＋O2 ―点―燃→CO2； 现象：产生蓝色的火焰，放出大量的热量，生成的气 体能使澄清石灰水变浑浊；
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②毒性：CO能与人体血液中的血红蛋白结合，使血红蛋 白丧失输氧功能，造成人体缺氧而中毒。发生一氧化 碳中毒时，应立即打开门窗通风，并迅速将中毒者移 至空气新鲜处，严重时应立即送医院救治。
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二、化学方程式读法 按上述意义从三个方面读出： C＋O2=点==燃==CO2。
1.说明物质的变化：在点燃的条件下，碳和氧气反应生成 二氧化碳。
2.说明微粒个数比：每一个碳原子和一个氧分子反应生成 一个二氧化碳分子(微粒个数即化学计量数)。
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3.影响物质燃烧剧烈程度的因素 (1)内因：物质本身的性质。 (2)外因：
沪教版 九年级上
第4章 认识化学变化
沪教版九年级化学第四章第4节(二)化合价、原子团
复习:
化学式的意义？
表示一种物质 宏 观 表示组成该物质的元素
表示构成该物质的一个粒子 微 观 表示该物质粒子的构成
注意:在化学式前加数字，表示该物
质的几个粒子
2个水分子,再无宏观意义
2H2O
2个水分子
1个水分子中含有2个氢原子
水 H2O 氯化镁 MgＣl2 二氧化碳 CO2 氯化钠 ＮaＣl 一氧化碳 CO 氯化铁 FeＣl3
各化合物中组成它的元素 原子个数比是一定的吗? 为什么? 这个定值叫----
化合价
关于化合价
概念:
我们把元素的原子相互化合 时的这种比值关系用数值抽象 出来,既为元素的化合价. 化合价有正价和负价
元素 元素符号 常见化合价 元素 元素符号 常见化合价 钾 K Na Ag Ca Mg Ba +1 氢 H +1
金属元素跟非金属 Ca +2 钙 化合时，非金属元 Mg +2 镁 素显负价。
钡 铁 Ba Fe +2
铜 铝
锰 锌
Cu Al
Mn Zn
+1、+2
+2、+3
碳
硅
C
Si
+2、+4
+4
+3
+2.+4.+6.+7 +2
氮
N
-3.+2.+4.+5
非金属元素的化合价
小结： 在化合物中：通常氢为＋1价，氧为－ 2价，金属元素显正价 ,非金属元素显负 价。(但在非金属氧化物中,氧显负价,非 金属元素显正价)。 看化合价相关列表 元素有变价：许多元素的原子，在不同 的条件下，得失电子的数目可以不同， 所以在不同的物质中可显示不同的化合 价。 例：Cu为＋1，＋2，Fe为＋2，＋3
2022-2023学年沪教版化学九年级上册重点知识归纳(全册)
沪教版2022-2023学年化学九年级下册重点知识归纳第一章知识归纳一、重要概念1．物理变化与化学变化物理变化化学变化概念没有新物质生成的变化有新物质生成的变化区别化学变化中有新的物质生成，而物理变化中没有。
联系化学变化过程中一定同时发生物理变化2．物理性质与化学性质性质种类包含的内容物理性质颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性、导电性、导热性、延展性等化学性质可燃性、酸碱性、氧化性、还原性、腐蚀性等3．纯净物与混合物类别概念特点示例纯净物只由一种物质组成纯净物有固定的组成，有特定的化学符号（化学式）氧气（O2）、二氧化碳（CO2）混合物由两种或两种以上的物质组成没有固定的组成，没有特定的化学符号空气、盐水二、重要实验1．加热碳酸氢铵实验过程实验现象实验结论取少量碳酸氢铵固体粉末放入蒸发皿中，将蒸发皿放在酒精灯上加热蒸发皿中的固体逐渐减少直至消失，可以闻到刺激性气味NH4HCO3 ===== NH3↑ + CO2↑ + H2O【说明】保存碳酸氢铵应该密封置于阴凉处2．空气中氧气体积分数的测定现象红磷燃烧产生大量的白烟，放出热量，进入集气瓶中的水的体积约占集气瓶容积的五分之一结论4P + 5O2 ====== 2P2O5空气中氧气的体积约占空气总体积的五分之一水的体积不足集气瓶容积的五分之一的主要原因（1）红磷不足，瓶中的氧气没有完全耗尽（2）装置的气密性不好（装置会漏气）（3）打开止水夹时装置没有完全冷却3．“铜绿”的性质研究实验内容实验现象实验结论“铜绿”与稀盐酸的作用绿色固体逐渐减少，产生大量的气泡，溶液变成绿色。
Cu2(OH)2CO3 + 4HCl == 2CuCl2 + 3H2O + CO2↑△点燃空气 除二氧化碳 干燥 空气 降温 加压 液态空气升温–196°C 氮气 液态氧气第二章知识归纳一、氧气1．物理性质在通常状况下，氧气是一种无色、无气味的气体，密度稍大于空气（比空气略大），不易溶于水。
人教版九年级上册化学4.4《化学式与化合价》教案
人教版九年级上册化学4.4《化学式与化合价》教案一. 教材分析本节课为人教版九年级上册化学第四章第四节《化学式与化合价》，主要介绍了化学式和化合价的概念、书写规则以及相互之间的关系。
教材通过生动的实例和图示，使学生能够理解和掌握化学式与化合价的基本知识，培养学生的观察能力、思维能力和实践能力。
二. 学情分析九年级的学生已经具备了一定的化学基础知识，对化学式和化合价的概念有一定的了解。
但在书写规则和计算方面可能还存在一定的困难。
因此，在教学过程中，需要注重引导学生理解和掌握化学式与化合价之间的关系，通过实例分析，让学生能够熟练运用所学知识解决实际问题。
三. 教学目标1.理解化学式和化合价的概念，掌握化学式的书写规则和化合价的表示方法。
2.能够运用化学式和化合价的知识，解决实际问题。
3.培养学生的观察能力、思维能力和实践能力。
四. 教学重难点1.化学式与化合价之间的关系。
2.化学式的书写规则。
3.化合价的计算方法。
五. 教学方法采用问题驱动法、实例分析法、小组合作法等多种教学方法，引导学生主动探究、积极思考，提高学生的学习兴趣和参与度。
六. 教学准备1.PPT课件。
2.实例素材。
3.练习题。
七. 教学过程1.导入（5分钟）通过展示一些常见物质的化学式，如二氧化碳、水等，引导学生思考化学式与化合价之间的关系。
2.呈现（10分钟）介绍化学式和化合价的概念，解释化学式与化合价之间的关系。
通过实例分析，让学生理解化学式的书写规则和化合价的表示方法。
3.操练（10分钟）让学生根据所学的化学式和化合价知识，解决一些实际问题。
例如，给出一个化合物的化学式，让学生计算其中的化合价。
4.巩固（10分钟）通过练习题，让学生进一步巩固化学式和化合价的知识。
可以采取小组合作的形式，让学生互相讨论和解答问题。
5.拓展（10分钟）引导学生思考化学式和化合价在实际应用中的意义，例如化学反应中的物质变化等。
可以让学生举例说明，进行课堂分享。
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再提高4:
1.某气体由SO2、H2、CO2中的一种或几种 组成．现测知该气体中氧元素的质量分数 为50%，则该气体可能有的各种组成为 __________． 2.某元素R的单质跟氧气化合生成的氧化物 中，R元素跟氧元素的质量比为 21:8，原子个数比为3:4，又知氧 元素的相对原子质量为16，则 元素R的相对原子质量为（ ） A.24 B.27 C.56 D.65 返回
就是元素的原子总量之比。
解：H、O元素的质量比：
O
H H
=(2×1)：16=2：16=1：8（化为最简整数比） 练习：求葡萄糖(C6H12O6)、尿素（CO(NH2)2） NH4NO3中各元素的质量比
6:Байду номын сангаас:8
2001年诺贝尔化学奖授予美国化学家诺尔 斯博士和日本化学家野依良治教授和美国 化学家沙普利斯教授，以表彰他们对催化 不对称合成重大贡献．环氧（R）—丙烯 醇（化学式为C3H6O2）是沙普利斯应用不 对称合成技术合成的一种重要物质．该物 质用于生产一种治疗心脏病的药物．计 算:C3H6O2中碳、氢、氧三种元素的质量 比． 解：碳、氢、氧三种元素的质量 比:12×3:1×6:16×2 返回 =18:3:16
2.尿素[CO（NH2）2 ]中各元素原子 个数比是 碳、氧、氮、氢原子 .
的个数比为1:1:2:4
返回
有关化学式的计算：
1.计算相对分子质量； 2.计算化合物中各元素的质量比； 3.计算化合物中各元素的质 量分数。
（一 ）计算相对分子质量
•相对分子质量等于化学式中各原 子相对原子质量的总和． 例1、计算H2O的相对分子质量。
+6价
思路:先找的找到化学式,才能判断化合价
3、某有机物3g在空气中充分燃烧， 生成8.8g二氧化碳和5.4g水，分析该 有机物的组成元素。 C、H 4、某有机物4.6g在空气中充分燃烧， 生成8.8g二氧化碳和5.4g水，分析该 有机物的化学式。 C2H6O
• • •
作 业 课后P83 6、7写在本上 P85 7、8 填在书上
某元素质量＝物质质量×某元素的质量分数
例：计算120公斤尿素中含氮元素的质量？ (N) ×2
120公斤× CO(NH2)2×100% 2×14 ＝120 公斤× ×100%＝56公斤 60
120公斤尿素和多少公斤硝酸铵
含氮量相等？ 160公斤 拓展
为了消除碘缺乏病，我国政府规定居民的食用盐必须是加 碘盐，简称碘盐。所谓碘盐就是在食盐中加入一定量的碘 酸钾（KIO3 ）。下表是某地市场销售的一种“加碘盐” 的包装袋上的部分文字说明。 配料表：氯化钠、碘酸钾（KIO3）
返回
小结： 有关化学式的计算从根本上来 看，就是“利用化学式计算”，如 果题目中没给出化学式，可以先设 化学式，然后根据已知条件列 出相关的等式（即方程式） ，即可求出答案。
再提高1 再提高2 再提高3 再提高4 思考题
再提高1: （ N-14
O-16 ）
含有相同质量氧元素的N2O、 NO、N2O3、NO2、N2O5五种氮的 氧化物中，所含氮元素的原子质量 比为（ A ）。 A.60:30:20:15:12 B.30:15:20:12:60 C.60:20:30:15:12 D.60:30:15:20:12 返回
O
H H
解：H2O的相对分子质量 =2×1+16=18
练习：求NH4NO3 ,Na2CO3· 2O、 10H Ca(OH)2、的相对分子质量
80
286
（二）计算化合物中各元素的质量比
化合物中各元素的质量比，等于化学式中各元 素原子的相对原子质量总和之比． 例2、计算H2O中H、O元素的质量比。
（解释）在物质中各元素的质量比
思考题： 1.某化合物由Na、S、O三种元素组的，其 钠元素在化合物中的质量分数32.4%，硫 元素在化合物中的质量分数为22.5%，且 该化合物的式量为142，那么该化合物的 化学式为__________。 2.在FeSO4和Fe2(SO4)3的混合物 中，氧元素的质量分数为a%，则 该混合物中铁元素的质量分数 为（ ）。 A.2a% B.1-a% C.1-0.5a% D.1-1.5a%
再提高2: （ K-39 I-127 O-16 ）
为了消除人体碘缺乏病，我国政府规 定食用盐必须是加碘食盐，简称碘盐．所 谓碘盐就是在食盐中加入一定量的碘酸钾 （KIO3）．计算（精确到0.1）： (1)碘酸钾中碘元素的质量分数． (2)若成人每天食用7g碘盐，从 中摄取0.15mg碘，那么1kg碘 盐中含碘多少毫克？ 返回
复习：化学式(质)的意义
化学式(量)的含义：
1.表示各元素原子的个数比； 2.可计算相对分子质量； 3.可计算化合物中各元素的 质量比； 4.可计算化合物中各元素 的质量分数。
巩固练习：
1. 硫酸钠(Na2SO4) 是由（ 3 ）种元素组成 的 ，分别是（钠元素、硫元素、氧元素 ） （填名称）。
根据上表内容回答下列问题：
（1）碘酸钾（KIO3）中碘
净含量：500g 成份表：氯化钠≥88% 钙(以Ca计)(0.5-1.3)%
元素的化合价为 +5价 ；
碘(以I计)（20－50）mg/Kg
碘酸钾的相对分子质量 214，碘元素的质量分数是59.3。 % （2）这包加碘盐”中至少含氯化钠 440 g。 （3）中学生正处在生长发育时期每天约需0.2 mg碘，假 设这些碘主要是从碘盐中摄取的，则中学生每人每季度 （按90天计）约需食用碘盐 900~ 360 g；
再提高3:
人体缺钙易产生“骨质疏松症”，每天服 用某种钙片5片，可补充钙元素0.4g．已知 该钙片的有效成分是葡萄糖酸钙［化学式 为:（C6H11O7）2Ca ］，回答下列问题： （1）组成葡萄糖酸钙的元素 有_______种； （2）若每片钙片的质量是1g， 则该钙片中含葡萄糖酸钙的质量 分数是_________． 返回 [ (C6HllO7)2Ca的式量是430 ]．
某黄铁矿中含FeS2为72%，计算该黄铁矿中 硫元素的质量分数是 （ B ） A.36% B.38.4% C.42.6% D.48% 解析：黄铁矿中含FeS2为72%，其余为杂质， 先根据化学式算出FeS2中硫的质量分数。 设取黄铁矿100克，则其中FeS2的质量为： 100×72%=72克，在72克FeS2中所 含硫的质量为：
看谁 聪明 !!
• 1、某化合物由Na、S、O三种元素组 成的，其钠元素在化合物中的质量分 数32.4%，硫元素在化合物中的质量 分数为22.5%，且该化合物的式量为 142，那么该化合物的化学式为 Na2SO4 __________。
拓展
• 2、某硫的氧化物中硫元素与 氧元素的质量比为2:3,则该氧化 物中硫元素的化合价为多少?
（三）计算物质中某元素的质量分数
R元素的质量分数＝
化合物相对分子质量
H
O
H
R的相对原子质量х化学式中R的原子个数
Х100%
例3 求H2O中氢元素、氧元素的质量分数 ？
1× 2 (H) × 2 ×100% ×100%＝ H2O 18 O %= 88.9 % ＝ 11.1%
（四）、物质质量与元素质量的互换
• 复习训练: 1、判断下列化学式的正误并改正： NaCO3 MgCl Zn2O2(氧化 锌) Ca(OH)2 Na(OH) 2、下列化学式中R表示一种元素，则下 列错误的化学式是（ D ） A.R2S3 B.RCl2 C.R2(SO4)3 D.R2(NO3)3
一、
二、纯净物中元素 之间的质量关系