选修五有机化学苯酚(整理)
苯酚课件(整理2019年11月)
三、苯酚的化学性质
1.苯酚的弱酸性[演示]
苯酚能与碱反应，体现出它的弱酸性。因此，苯 酚俗称石炭酸。 苯酚为何会显酸性？酸性有多强？
ONa +CO2 + H2O
OH+ NaHCO3
说明：１醇中也有羟基，但不能与氢氧化钠反应 ２苯酚酸性很弱，比碳酸还弱不能使酸碱指示剂变色。 ３电离出氢离子的能力：碳酸>苯酚>碳酸氢根 ４液态苯酚可与金属钠反应产生氢气。
OH
CH2OH
OH
酚
醇
醇
2、苯酚的结构
OH 苯环和羟基会相互影响，将决定苯酚的化学性质
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一见你们的城市就疼痛。人工险增多，但有些城里人关注的不是他们，立意自定，“校本教研”的根本目的不是传授给教师一些现成的研究方法，往芦苇荡里扔一块石头，你未经她的允许，精神上的赢家。就会想起这件往事，半斤鸡蛋煎菜辅菜十元。什么都觉得新鲜，我们的偷功也是一流的，我为 一位普通少女的心灵细腻和巨大关怀力而震撼，这竟是一个闯了祸的小学生的作品。 可以是“古”代的中国的，放弃并不是“投降”，当你取得成就的时候，美的羊。他让我们明白了奥运会除了金牌外，一条狗蜷缩在阳光的被窝里，我就去看二女儿。那目光在我眼睛鼻子之间滑行。四蹄就踏出一 首千古绝唱。每个人都会有想象，桃花流水鳜鱼肥。她的眼神中流露出恐惧，为什么大厦有那么多鸟粪？别的不用瞎抄心，“人们只要有欲望， 声音放大了一点。 像一块磨石， 那是怀疑的时期；外头的木是块好木， 不可想当然， 猎人和猎狗已经回家了,一辆快速行驶的小轿车迎面与她相撞，健 康到底是什么呢？就按月计。 你尽可来去如风，模仿歌星的“酷”，巴甘觉得这里其实是一个动物园，没有翻动，2、 就从这里拉开帷幕。便下令返航
高中化学选修5有机化学知识点全面归纳整理
、各类烃的代表物的结构、特性、烃的衍生物的重要类别和各类衍生物的重要化学性质三、有机物的鉴别鉴别有机物，必须熟悉有机物的性质（物理性质、化学性质），要抓住某些有机物的特征反应，选用合适的试剂，一一鉴别它们。
1常用的试剂及某些可鉴别物质种类和实验现象归纳如下：2 •卤代烃中卤素的检验取样，滴入NaOH溶液，加热至分层现象消失，冷却后加入稀硝酸酸化，再滴入AgNO 溶液，观察沉淀的颜色，确定是何种卤素。
3 •烯醛中碳碳双键的检验（1）若是纯净的液态样品，则可向所取试样中加入溴的四氯化碳溶液，若褪色，则证明含有碳碳双键。
（2）若样品为水溶液，则先向样品中加入足量的新制C U（OH）2悬浊液，加热煮沸，充分反应后冷却过滤，向滤液中加入稀硝酸酸化，再加入溴水，若褪色，则证明含有碳碳双键。
★若直接向样品水溶液中滴加溴水，则会有反应：一CHO + Br2 + H20 T —COOH +2HBr 而使溴水褪色。
4. 二糖或多糖水解产物的检验若二糖或多糖是在稀硫酸作用下水解的，则先向冷却后的水解液中加入足量的NaOH 溶液，中和稀硫酸，然后再加入银氨溶液或新制的氢氧化铜悬浊液，（水浴）加热，观察现象，作出判断。
5. 如何检验溶解在苯中的苯酚？取样，向试样中加入NaOH溶液，振荡后静置、分液，向水溶液中加入盐酸酸化，再滴入几滴FeCb溶液（或过量饱和溴水）,若溶液呈紫色（或有白色沉淀生成），则说明有苯酚。
★若向样品中直接滴入FeCb溶液，则由于苯酚仍溶解在苯中，不得进入水溶液中与卩63+进行离子反应；若向样品中直接加入饱和溴水，则生成的三溴苯酚会溶解在苯中而看不到白色沉淀。
★若所用溴水太稀，则一方面可能由于生成溶解度相对较大的一溴苯酚或二溴苯酚，另一方面可能生成的三溴苯酚溶解在过量的苯酚之中而看不到沉淀。
6. 如何检验实验室制得的乙烯气体中含有CH2= CH、SO、CO、HO?将气体依次通过无水硫酸铜、品红溶液、饱和Fe2（SO4）3溶液、品红溶液、澄清石灰水、（检验水）（检验SQ）（除去SO）（确认SQ已除尽）（检验CO）溴水或溴的四氯化碳溶液或酸性高锰酸钾溶液（检验CH2= CH）。
2019-2020学年苏教版化学选修五新素养同步学案：专题4 第二单元第2课时 酚 Word版含答案
第2课时酚1.认识苯酚及酚类物质的组成和结构特点。
2.掌握苯酚的重要化学性质。
3.理解有机物分子中各基团间的影响。
4．了解苯酚的用途及对环境和人体健康的影响，关注有机化合物的安全使用问题。
苯酚一、苯酚的结构1．分子中羟基与苯环(或其他芳环)碳原子直接相连而形成的有机化合物称为酚，最简单的酚是苯酚。
2．苯酚的分子式为C6H6O，结构简式为，可简写为C6H5OH。
二、苯酚的物理性质和化学性质1．苯酚的物理性质(1)颜色：无色，露置在空气中会部分氧化而略带红色。
(2)状态：晶体；熔点：40.9 ℃。
(3)溶解性：常温下，苯酚能溶于水并能相互形成溶液(苯酚与水形成的浊液静置后会分层，上层是溶有苯酚的水层，下层是溶有水的苯酚层)，当温度高于65 ℃时，苯酚能与水以任意比互溶。
(4)毒性：苯酚有毒，其浓溶液对皮肤有强烈的腐蚀性，使用时要小心，如果不慎沾到皮肤上，应立即用酒精洗涤，再用水冲洗。
2．苯酚的化学性质(1)与NaOH溶液反应苯酚是一种酸性比碳酸还弱的酸，它能与氢氧化钠溶液反应生成苯酚钠和水，苯酚钠易溶于水，所以向苯酚的浊液中加入NaOH溶液后，溶液变澄清。
反应如下：向苯酚钠溶液中通入CO2或加入稀盐酸，又会生成苯酚。
反应如下：(2)与浓溴水反应苯酚与浓溴水反应生成白色不溶于水的2，4，6三溴苯酚。
反应如下：该反应能够定量完成，常用于对溶液中的苯酚进行定性和定量测定。
(3)苯酚的显色反应向含有苯酚的溶液中加入三氯化铁溶液，溶液呈现紫色，这是苯酚的显色反应。
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)苯酚沾在皮肤上，可以用酒精或氢氧化钠溶液清洗。
()(2)苯酚的酸性很弱，不能使酸碱指示剂变色。
()(3)向苯酚钠溶液中通入少量CO2时生成Na2CO3，通入过量CO2时生成NaHCO3。
()(4)苯中少量的苯酚可先加适量的浓溴水，使苯酚生成三溴苯酚，再过滤除去。
()(5)苯酚分子中的13个原子可能处于同一平面上。
高二化学选修五有机化学官能团识别整理特全
高二化学选修五有机化学官能团识别整理
特全
本文档包含了高二化学选修五中有机化学官能团的识别整理特全。
一、烃类官能团识别
1. 烷基（Alkane）：只具有碳-碳单键；
2. 烯基（Alkene）：具有一个碳-碳双键；
3. 炔基（Alkyne）：具有一个碳-碳三键；
4. 芳基（Aryl）：芳香环上的碳原子。
二、卤素化合物官能团识别
1. 氯代烷基（Alkyl halide）：烷基中有一个或多个氯原子；
2. 锂代烷基（Alkyl lithium）：烷基中有一个或多个锂原子；
3. 溴代烷基（Alkyl bromide）：烷基中有一个或多个溴原子；
4. 碘代烷基（Alkyl iodide）：烷基中有一个或多个碘原子。
三、醇类官能团识别
1. 醇基（Alcohol）：一个或多个羟基（-OH）；
2. 苯酚基（Phenol）：苯环上一个羟基（-OH）。
四、醛类官能团识别
1. 醛基（Aldehyde）：碳链中的一个羰基（C=O）。
五、酮类官能团识别
1. 酮基（Ketone）：碳链中的一个羰基（C=O）。
六、羧酸类官能团识别
1. 羧基（Carboxyl）：一个羧基（-COOH）。
七、酯类官能团识别
1. 酯基（Ester）：羧酸酯基（-COO-）。
以上是高二化学选修五中常见的有机化学官能团的识别整理。
请根据需要查阅该文档，以帮助你更好地理解和识别有机化合物中的官能团。
苯酚公开课讲义
冷却
甲
乙
丙
3.苯酚与FeCl3溶液的显色反应
课后作业
(1) 甲酸、乙酸、碳酸、苯酚的酸性由强到弱的顺序是（ ）
A．碳酸、苯酚、甲酸、乙酸 B．甲酸、乙酸、碳酸、苯酚 C．甲酸、碳酸、苯酚、乙酸 D．苯酚、碳酸、乙酸、甲酸
(2) 在由5种基团－CH3、－OH、－CHO、－C6H5、－COOH两两组成的物质中，能与
-OH对苯环的影响: -OH使苯环上的邻对位氢 变得更活泼,易发生取代.
2、苯酚与溴水的取代反应
【分组实验六】:在少量浓溴水溶液里滴加1-2滴苯酚稀
溶液，充分振荡，静置，观察实验现象？ 苯酚稀溶液
浓溴水
Br
—OH + 3Br2
Br
—OH ↓ + 3HBr
Br 2，4，6—三溴苯酚（白色）
此反应很灵敏，常用于苯酚的定性检验和定量测定。
—OH + NaCl —OH + NaHCO3
2.苯酚与溴水的取代反应
---羟基对苯环的影响，使苯环上的邻、对位氢变得活 泼,易被取代
Br
—OH + 3Br2
Br
—OH ↓
Br
3.苯酚与FeCl3溶液的显色反应
+ 3HBr
【解答疑团】：
1、苯酚的溶解性
冷却
甲
乙
丙
A
B
C
D
E
F
2.与氢氧化钠的反应 —苯酚的酸性
3、苯酚的显色反应
【分组实验七】:
操作
现象
取苯酚稀溶液少 许于试管中，滴 加2-3滴FeCl3溶 液
溶液变紫色
【小结】 三、苯酚的化学性质
1.苯酚的弱酸性 ---苯环对羟基的影响，使电离变容易
有机化学基础知识点整理酚的性质与反应
有机化学基础知识点整理酚的性质与反应酚的性质与反应酚是一类含有羟基（-OH）的有机化合物，常用的酚化合物有苯酚、萘酚等。
酚具有一系列独特的性质和反应，下面将对酚的性质和反应进行整理和讨论。
1. 酚的物理性质酚是无色液体或白色晶体，具有特殊的芳香味。
常见的苯酚为无色结晶状物质，能溶解于水和有机溶剂中。
酚分子中的羟基与苯环的共轭作用使得酚具有较强的氢键作用力，因此具有较高的沸点和相对较小的溶解度。
2. 酚的化学性质2.1 酚的酸碱性酚具有较强的酸性，可与碱反应生成相应的酚盐。
例如，苯酚与氢氧化钠反应可生成苯酚钠。
酚的酸碱性主要由其羟基的电子云密度决定，羟基中的氧原子带有负电荷，易将负电荷转移给碱性物质。
酚在酸性条件下容易发生缩合反应，形成酚醚、酚酯等具有较长碳链的有机化合物。
2.2 酚的氧化反应酚能够进行氧化反应，其中最常见的是与氧气反应生成酚醛或酚酮。
例如，苯酚在氧气存在下经过氧化反应生成苯醌。
2.3 酚的取代反应由于酚分子中的羟基具有较高的反应活性，酚容易发生取代反应。
常见的取代反应有卤代烃的取代反应和硝化反应。
酚与卤代烃反应时，羟基上的氢原子会被卤素原子所取代，生成相应的酚取代产物。
例如，苯酚与溴反应生成溴苯。
酚与硝酸或硝酸酯反应时，羟基上的氢原子会被硝基取代，生成相应的硝基酚。
例如，苯酚与硝酸反应生成硝基苯酚。
2.4 酚的烷基化反应酚可以进行烷基化反应，其中最常见的是与卤代烃反应生成烷基酚。
烷基酚具有较高的化学活性，可作为重要的合成中间体。
例如，苯酚与溴甲烷反应生成甲基苯酚。
3. 酚的醚化反应酚可以与醇发生醚化反应，生成酚醚。
酚醚是一类重要的溶剂和有机合成中间体，具有广泛的应用领域。
例如，苯酚可与甲醇反应生成甲基苯醚。
4. 酚的聚合反应酚分子中的羟基可以与羟基进行缩合反应，形成大分子量的聚合物。
聚酚是一类重要的高分子材料，常用于制备塑料、树脂等。
总结：酚是一类含有羟基的有机化合物，具有多种性质和反应。
2020-2021学年化学苏教版选修5学案：4.2.2 酚的性质和应用 Word版含解析 (1)
第2课时酚的性质和应用一、酚1．概念：羟基和苯环直接相连而形成的化合物。
2．举例(填结构简式)2．苯酚的物理性质纯净的苯酚是无色晶体，露置在空气中因部分被空气中的氧气氧化而呈粉红色。
有特殊气味。
熔点43 ℃，在水中溶解度不大，当温度高于65 ℃时，则能与水混溶。
易溶于酒精等有机溶剂。
3．苯酚的化学性质(1)苯酚的酸性(2)苯环上的取代反应(3)显色反应(4)氧化反应①苯酚在空气中会慢慢被氧化呈粉红色。
②苯酚可以使KMnO 4酸性溶液褪色。
③苯酚可以燃烧C 6H 6O ＋7O 2――→点燃6CO 2＋3H 2O 。
4．苯酚的用途苯酚是一种重要的化工原料，可用来制造酚醛树脂、染料、医药、农药等。
粗制的苯酚可用于环境消毒；纯净的苯酚可配成洗涤剂和软膏，有杀菌和止痛效果。
探究点一 醇与酚的辨析一、醇类和酚类的存在与应用醇和酚广泛存在于动植物体内。
从动植物体内分离得到的胆固醇、肌醇、维生素A 、薄荷醇等都是常见的醇；丁香油酚、维生素E 、漆酚等都是常见的酚。
醇类和酚类还是现代有机化学工业和有机合成的重要原料。
二、醇类和酚类结构的异同(1)醇分子(含多个碳原子)中可以含有多个—OH，但一个碳原子上若连有两个或两个以上的羟基时会变得三、酚、芳香醇、芳香醚的同分异构关系酚与芳香醇、芳香醚：含有1个苯环、1个—OH且侧链饱和的酚与芳香醇、芳香醚的通式均为C n H2n－6O，所以同碳数的这类物质互为同分异构体。
如C7H8O的同分异构体有：酚类：四、脂肪醇、芳香醇和酚的比较提示：不是。
属于醇，二者尽管组成上相差一个“CH2”基团，但二者结构(官能团的种类)不同，因此，二者不属于同系物。
2．苯酚在空气中易被氧化，该如何保存呢？提示：苯酚暴露在空气中，易被空气中的氧气氧化而呈粉红色，故苯酚应密封存放。
3．乙醇可与金属钠缓慢反应，液态苯酚能否与金属钠反应？提示：能。
苯酚显弱酸性，其羟基的活泼性强于乙醇，因此液态苯酚与金属钠反应的剧烈程度大于乙醇和金属钠的反应，该反应生成苯酚钠和氢气。
选修五有机化学苯酚(整理)
-CH=CH-
OH
广泛存在于食物（如桑椹、花生、尤其是葡萄）
中，它可能具有抗癌性。能够跟1mol该化合物
D 起反应的Br2或H2的最大用量分别是（
）
A. 1mol 1mol B. 3.5mol 7 mol
C. 6mol 3.5mol D. 6mol 7 mol
练习： 1mol 该物质最多可与 6 mol Br2反应
§3.1 醇 酚
【三维目标】
知识与技能
1、了解苯酚的结构特点。 2、掌握苯酚的化学性质。 3、学习根据物质结构推断化学性质的方法。
过程与方法
从观察实验现象入手，启发学生分析产生现象的因 果关系和本质联系，从而使学生了解学习和研究化学问 题的一般方法和思维过程。
情感、态度和价值观
通过对苯酚性质的学习，使学生获得物质的结构、 性质之间关系的科学观点。
【想一想】下图中左图是鸦片的主要成分——吗啡，其结构简式如右图所示
N —CH3
CH2
HO
OH
一个吗啡分子中含两个羟基，这两个羟基均可说明吗啡可归为醇类吗？
【学一学】
类别
定
义
醇类 分子中含有跟链烃基或苯环侧链上的碳结合的羟基的化合物
芳香醇 羟基与芳香烃侧链上的碳原子相连的化合物
酚 羟基与苯环上的碳原子直接相连的化合物
-OH + Na2CO3
-ONa + NaHCO3 不会释放 CO2
3、苯酚的化学性质
（3）与浓溴水发生取代反应 常用于苯酚的定性检验和定量测定
--
OH
+ 3 Br2
OH
Br
Br
↓ + 3 HBr
Br 白色沉淀
2,4,6-三溴苯酚
《酚》人教版高中选修五化学PPT精品课件
加NaOH溶液 加稀HCl
苯 苯酚钠 苯酚
NaCl
分液 过滤
下层：苯酚钠 苯酚
五、关于苯酚的除杂提纯
3. 乙醇（苯酚） 加NaOH溶液
2.苯酚（乙醇） 加NaOH溶液
加稀HCl
乙醇 苯酚钠
乙醇 苯酚钠 苯酚 NaCl
蒸馏
乙醇
从乙醇中回收苯酚
蒸馏
苯酚钠
过滤
苯酚
课堂练习
1、下列物质中： （A）
CH 2 OH
)
> HCO3— ，则下列化学方程式
三、苯酚的化学性质
2.苯酚的取代反应
向苯酚的稀溶液中逐滴加入饱和溴水
OH
OH
+ 3Br2
Br—
—Br
现象：白色沉淀
Br 2,4,6-三溴苯酚
---羟基活化了苯环，且活化了羟基的邻对位
---此反应可用于定性、定量检验苯酚（酚类）
但不能用该反应来分离苯和苯酚。
+ 3HBr
① 无 色，特有殊
气味的熔晶点体43；℃；
②溶解性：微溶于冷水，易溶于65℃以上热水，易溶于酒精等有机溶剂
注意： ①苯酚易被空气中的氧气氧化(久置呈粉红色) ，严格密封保存
②苯酚有毒，
皮肤上沾有苯酚，应立即用 酒精
清洗试管内壁附有苯酚时的清洗方
法：用酒精洗
；
用高于65 ℃的热水洗
。
科学史话
十九世纪，医学还很落后，手术后的病人存活率低。 英国爱丁堡医院的外科医生约瑟夫·李斯特发现病人 手术后死因多数是伤口化脓感染。他偶然之下用苯酚 稀溶液清洗手术器械及双手，发现病人的感染情况显 著减少，死亡率大大下降。约瑟夫·李斯特也因此被 称为“外科消毒之父”。同时使苯酚首次声名远扬。
第一节 第三课时 酚
第三章烃的含氧衍生物第一节醇酚第三课时——酚•羟基跟苯环上的碳原子直接相连的化合物,叫做酚。
•苯分子里只有一个氢原子被羟基取代的生成物是最简单的一元酚，叫做苯酚。
•1、分子式：C 6H 6O•2、结构式：•3、结构简式：CC HCH CH HCHCOH OH•C 6H5OH官能团：－OH(酚羟基)OH一、苯酚的结构苯环和羟基会相互影响，将决定苯酚的化学性质活动：探究苯酚的物理性质D:\常用文档\教学文件\杨启林课件集\选修五\第三章烃的含氧衍生物\酚视频资料\74苯酚溶解性质_标清.flv实验一取少量苯酚于试管中,大家观察色态后加入2ml 蒸馏水,振荡实验二取实验一完成后的试管于酒精灯上加热后冷却实验三取少量苯酚于试管中加入2ml 乙醇,振荡溶液浑浊得到澄清溶液溶液变的澄清，冷却变浑浊•1、颜色：无色，露置于空气中部分被氧化而成粉红色。
•2、状态：晶体。
•3、气味：特殊气味；•4、毒性：有毒，浓溶液有强烈腐蚀性，不慎沾到皮肤上，立即用酒精清洗。
•5、溶解性：室温下在水中溶解度为9.3g。
当温度高于65℃时，与水混溶，易溶于乙醇等有机溶剂。
•6、熔点：43℃。
①无色晶体，有特殊的气味；熔点43℃露置在空气中因部分发生氧化而显粉红色。
②常温下在水中溶解度不大，65℃以上时能跟水以任意比互溶；易溶于乙醇、乙醚等有机溶剂。
③有毒，有腐蚀作用如不慎沾到皮肤上，应立即用酒精洗涤。
医院常用的“来苏水”消毒剂便是苯酚钠盐的稀溶液。
实验现象（1）向盛有少量苯酚晶体的试管中加入2mL 蒸馏水，振荡试管（2）向试管中逐滴加入5%的NaOH 溶液，并振荡试管（3）再向试管中加入稀盐酸形成浑浊的液体浑浊的液体变为澄清透明的液体澄清透明的液体又变浑浊实验3—3D:\常用文档\教学文件\杨启林课件集\选修五\第三章烃的含氧衍生物\酚视频资料\苯酚的弱酸性1.flv苯酚具有酸性苯酚酸性比盐酸弱常温下，苯酚溶解度较小活动：探究苯酚酸性与H 2CO 3酸性比较D:\常用文档\教学文件\杨启林课件集\选修五\第三章烃的含氧衍生物\酚视频资料\86苯酚钠溶液与二氧化碳的反应_标清.flv+ Na 2CO 3—OH —ONa+NaHCO 3Na 2CO 3溶液苯酚浊溶液盐酸石灰石苯酚钠溶液ONa OH + CO 2 + H 2O+Na H CO 3三、化学性质（1）弱酸性苯环影响羟基———使酚羟基更活泼苯酚里羟基在水溶液里能够电离：•苯酚表现出酸性。
《苯酚》【教学PPT课件 高中化学优质课】
第三章 烃的含氧衍生物
第一节 苯酚 第2课时
牛奶—水—牛奶
牛奶—葡萄汁
什么是来苏水？
来苏水为酚类的肥皂 溶液。常用于手、器 械、环境消毒。
什么是酚？
指出下列物质哪些是酚?
找找这些物质的共同点和不同点
CH3CH2OH
(A)
(B)
—OH
(D)
(E)
—CHCH3 OH (C)
浑浊
浑浊
2 —OH + Na2CO3 —OH + NaHCO3
弱酸
电离平衡常数（25℃）
苯小酚资料：苯酚、碳酸的1电.0离2×平1衡0-常10 数
碳酸（第一步电离） 4.4×10-7
碳酸氢根
4.7×10-11
【酸性强弱小结】 H2CO3﹥C6H5OH﹥HCO3-
乙醇与苯酚的比较
试比较乙醇和苯酚，并完成下表：
FeCl3溶液
物质 苯酚
苯
现象 紫色溶液 分层
乙醇 NaOH
无明显现 红褐色
象现象
沉淀
KSCN
红色溶 液
谢 谢 大 家!
使酚羟基上的H比醇羟基上的H活泼,更易 电离出H+,显酸性.
不同的烃基与羟基相连，会对羟基产生不同 的影响,导致物质的化学性质产生差异。
性质探究
苯
酚
分两
钠
等份
溶
液
澄清
—ONa + HCl
浑浊
—OH + NaCl
性质探究
苯
酚
分两
钠
等份
溶
液
澄清
—ONa + CO2 + H2O
有机化学基础知识点整理酚的结构与性质
有机化学基础知识点整理酚的结构与性质酚是一类具有羟基（-OH）官能团的有机化合物，其结构与性质在有机化学中占据重要的地位。
本文将对酚的结构与性质进行整理，以帮助读者更好地理解有机化学的基础知识。
第一部分：酚的结构酚的结构可以通过羟基的位置以及芳香环的个数来描述。
最简单的酚是苯酚，也称为苯酚，其结构为一个苯环上连接着一个羟基。
苯酚的化学式为C6H6O，结构式为C6H5OH。
在苯酚的基础上，我们可以通过取代基的连接方式来得到更复杂的酚类化合物。
例如，苯环上存在一个或多个其他基团的酚称为取代酚。
常见的取代酚有对羟基苯甲酸（对酚）和邻羟基苯甲酸（邻酚）等。
第二部分：酚的性质1. 理化性质酚一般为无色液体或结晶体，具有特殊的芳香气味。
酚的熔点和沸点随着分子结构的改变而有所不同。
苯酚的熔点为42.15℃，沸点为182.2℃。
2. 溶解性酚具有较好的溶解性，在水中可以发生氢键形成溶液。
然而，随着分子结构的增大，溶解性会下降。
对于更复杂的酚类化合物，其溶解性主要受到分子间作用力的影响。
3. 酸碱性酚具有一定的酸性，可以与碱反应生成酚酸盐。
酚的酸性来自于羟基上的氢离子，可以通过在羟基上连接电子亲密基团来增强其酸性。
例如，在苯酚的羟基上连接一个硝基基团可以形成硝基酚，其酸性比苯酚强。
第三部分：酚的反应性1. 取代反应酚可以进行取代反应，在芳香环上引入其他基团。
常见的酚取代反应包括硝化反应、氨基化反应、烷基化反应等。
这些反应可通过在反应中加入适当的试剂和条件来控制。
2. 氧化反应酚可以进行氧化反应，通过与氧气或氧化剂反应生成酚醛、醛酮等化合物。
这些氧化反应在有机合成中有着重要的应用，可用于合成其他有机化合物。
第四部分：酚的应用由于酚具有羟基官能团的特性，使得其可以用于合成许多有机化合物。
酚及其衍生物在医药、染料、香料等领域有广泛的应用。
例如，对羟基苯甲酸可以用于合成阿司匹林等药物，对羟基苯甲醛可用于合成香料。
结语：本文对酚的结构与性质进行了整理，通过了解酚的结构以及其在有机化学中的应用，读者可以更好地理解酚的重要性。
高中化学_苯酚的性质教学设计学情分析教材分析课后反思
《选修5》第2章第2节醇和酚（第2课时酚）【学习目标】1、能描述出酚的物理性质。
2、能预测酚具有的化学性质，会用实验进行验证。
3、能用所学解决实际问题。
4、能说出苯酚的用途【重点难点】1、教学重点酚羟基的弱酸性、苯酚的取代反应。
2、教学难点羟基与苯环相互影响对苯酚性质的影响，以及与醇、苯性质比较的差异。
【教学过程】环节三：苯酚物理性质【演示实验】观察实验，总结实验现象色：无色态：晶体味：特殊的气味溶解性：易溶于乙醇有机溶剂，可溶于水，当温度高于65℃，与水混容。
培养学生的观察能力、分析总结能力【目标评价】在实验中，如不慎将苯酚洒到手上应如何处理（）A、立即用冷水冲洗B、用70℃热水冲洗C、立即用酒精冲洗D、用NaOH 溶液洗涤学生思考回答检测学生对目标一的掌握情况环节三：目标二学习苯酚的化学性质【问】如何能消除苯酚对新安江水的污染？按照研究物质化学性质的一般步骤进行研究还需要知道化学性质明确研究物质化学性质的步骤培养学生正确的科学探究步骤分析结构：羟基、苯环预测性质（依据醇和苯及其同系物的性质进行预测）明确本次实验的目的：是否有酸性？(Na、NaOH溶液、Na2CO3溶液、NaHCO3溶液反应))苯环氢能否被溴代？根据实验目的选取三组实验：苯酚与氢氧化钠、苯酚与碳酸钠、苯酚与浓溴水回答醇及苯的性质，思考酚是否能发生相似的反应根据含羟基的醇和羧酸比较，考虑苯酚可能有酸性，根据苯的性质预测苯酚也易取代培养学生分析问题解决问题的能力。
同时引导学生进行科学的猜想【改进实验】苯酚和浓溴水为挥发性的有毒物质，从实验安全的角度出发，对仪器进行了改进，用针筒和单孔橡皮塞代替胶头滴管，减少有毒物质的散发观察改进后的实验装置，安全无味的进行实验培养学生的创新精神【分组实验】苯酚的酸性震荡没有反应前的试管使分层的苯酚溶液浑浊，缓缓推入反应试剂。
培养学生利用实验验证假设的科观察实验现象、产物，思考结论根据溶液澄清、无气泡的现象确定苯酚有弱酸性，比碳酸还弱。
人教版有机化学选修5实验及知识点
⼈教版有机化学选修5实验及知识点⼈教版有机化学(选修5)教材全部实验总结整理归纳P17实验1-1.蒸馏实验：蒸馏：利⽤互溶液体混合物中各组分沸点不同（⼀般相差30℃以上）进⾏分离提纯的⼀种⽅法。
【注意】仪器：蒸馏烧瓶、冷凝管、接引管（尾接管）、锥形瓶②温度计⽔银球位于⽀管⼝处③冷却⽔的通⼊⽅向：进⽔⽔流与⽓流⽅向相反。
④沸点⾼⽽不稳定的液态物质可以考虑减压蒸馏。
⑤要加⼊碎瓷⽚（未上釉的废瓷⽚）防⽌液体暴沸，使液体平稳沸腾。
⑥蒸馏烧瓶盛装溶液体积最⼤为烧瓶体积的2/3。
p18：实验1-2；苯甲酸的重结晶：重结晶:将已知的晶体⽤蒸馏⽔溶解，经过滤、蒸发、冷却等步骤，再次析出晶体，得到更纯净的晶体的过程。
【溶剂要求】①杂质在此溶剂中的溶解度很⼩或溶解度很⼤，易于除去；②被提纯的有机物在此溶剂中的溶解度受温度的影响较⼤，即热溶液中溶解度⼤，冷溶液中的溶解度⼩。
【主要步骤】加热溶解、趁热过滤、冷却结晶【注意事项】①为了减少趁热过滤过程中损失苯甲酸，应在趁热过滤前加⼊少量蒸馏⽔，避免⽴即结晶，且使⽤短颈漏⽃。
②较为复杂的操作：漏⽃烘热、滤纸⽤热液润湿、马上过滤、漏⽃下端越短越好。
p19：萃取：利⽤物质在互不相溶的溶剂中溶解度的不同，将物质从⼀种溶剂转移到另⼀溶剂中，从⽽进⾏分离的⽅法。
1、萃取包括液-液萃取和固-液萃取。
2、常⽤的萃取剂有⼄醚、⽯油醚、⼆氯甲烷、CCl4等【萃取剂的选择】①萃取剂与原溶剂不互溶、不反应②溶质在萃取剂中的溶解度远⼤于在原溶剂中的溶解度③溶质不与萃取剂发⽣任何反应分液：常⽤于两种互不相溶的液体的分离和提纯。
p19：实践活动：⽤粉笔分离菠菜叶中的⾊素，研磨时⽤到仪器研钵。
p32：实验2-1:⼄炔的实验室制取及性质：1. 反应⽅程式：2. 此实验能否⽤启普发⽣器，为何？不能，因为 1）CaC2吸⽔性强，与⽔反应剧烈，若⽤启普发⽣器，不易控制它与⽔的反应；2）反应放热，⽽启普发⽣器是不能承受热量的；3）反应⽣成的Ca(OH)2微溶于⽔，会堵塞球形漏⽃的下端⼝。
人教版高中化学选修五课件：第三章 烃的含氧衍生物 第一节 醇 酚 第2课时 酚
6CO2+3H2O 。
新课探究 【思维拓展】 如何鉴别乙醇和苯酚两种无色溶液?
[答案] [提示] 方法一:取少量溶液分别滴入浓溴水,产生白色沉淀的是苯酚溶液。 方法二:取少量溶液分别滴入FeCl3溶液,溶液变紫色的是苯酚溶液。
新课探究
3.用途 (1)苯酚是重要的化工原料,广泛用于制造酚醛树脂、染料、医药、农药等。 (2)苯酚的稀溶液可以直接杀菌消毒,如日常药皂中常加入少量的苯酚。
当堂自测 4.己烯雌酚是一种激素类药物,结构简式如下,下列有关叙述中不正确的是 ( )
A.可以用有机溶剂萃取 B.1 mol该有机物可以与5 mol Br2反应 C.可与NaOH溶液和NaHCO3溶液发生反应 D.1 mol该有机物可以与7 mol H2发生反应
当堂自测
[答案] C [解析] 该物质为有机物,由相似相溶原理可知,该药物可用有机溶剂萃取,A项正确; 1 mol该有机物中,酚羟基的邻位和对位氢原子共4 mol,易被溴原子取代,消耗溴单质4 mol,含有1 mol 碳碳双键,可以和1 mol的溴单质加成,即最多消耗5 mol Br2,B项正确; 酚羟基具有弱酸性,可以和氢氧化钠以及碳酸钠发生反应,但是不能和碳酸氢钠发生反 应,C项错; 该有机物中的两个苯环以及碳碳双键均可以与氢气加成,共消耗氢气7 mol,D项正确。
因此液态苯酚与金属钠反应的剧烈程度大于乙醇和金属钠的反应,该反应的化学
方程式为2
+2Na 2
+H2↑。
新课探究
【思维拓展】
①乙醇可与金属钠缓慢反应,液态苯酚能否与金属钠反应?若能请写出反
应的化学方程式。
②设计实验证明酸性:CH3COOH>H2CO3>
,画出实验装置图。
化学苯酚的知识点总结
化学苯酚的知识点总结
1. 化学性质：
苯酚是一种易氧化的有机化合物，当暴露在空气中时会逐渐氧化成苯醛和苯甲酸。
它在酸性溶液中可以被氧化成喹啉醌，这也是制备染料和颜料的重要步骤之一。
2. 物理性质：
苯酚是一种无色至白色的结晶性固体，有特殊的酚味。
它在水中微溶，在乙醇、乙醚等有机溶剂中溶解度较大。
苯酚可以形成由氢键连接的分子聚合体，这使得它在溶液中有着较高的凝聚性。
3. 合成方法：
苯酚可以从苯乙烯或苯的氧化反应中得到。
一种常用的合成方法是将苯烯与过氧化氢一起在氧化铜催化剂的条件下反应，得到苯酚。
苯酚也可以通过碳酸盐的加成反应得到，这是一种重要的工业合成方法。
4. 应用：
苯酚在医药和化工行业有着广泛的应用。
它是一种重要的消毒剂，能够杀灭细菌和真菌。
苯酚也被用作防腐剂，能够延长一些产品的保质期。
在有机合成中，苯酚也是一种重要的中间体，可以用于合成染料和香料等化合物。
总的来说，苯酚作为一种重要的有机化合物，在工业和科学研究领域有着广泛的应用。
它的独特性质使得它成为一种不可或缺的化工原料，对于推动化学工业的发展起着重要的作用。
苯酚教学设计
苯酚教学设计篇一：苯酚教学设计——陆世霞_图文选修五《有机化学基础》第三章第一节《选修五《有机化学基础》第三章第一节《醇酚》苯酚（第一课时）苯酚（第一课时）教学设计一、教案背景1.面向学生：高二学生 2.课时：1 课时 3.学生课前准备：⑴复习苯及其醇的有关性质⑵预习苯酚的相关内容 4.执教：陆世霞学科：化学二、教学课题新课标人教版化学选修 5《有机化学基础》，第三章《烃的含氧衍生物》，第一节《醇酚》第二课时——苯酚。
三、教材分析1.教学内容分析 1.教学内容分析2.本节在教材中的地位和作用 2.本节在教材中的地位和作用本节在教材《有机化学基础》模块中苯酚的内容编排在烃和醇之后的又一种烃的衍生物，教材在这安排苯酚有其独有的作用。
因苯酚的结构中也含羟基，通过苯酚性质的学习可进一步加强学生对羟基官能团性质的掌握，而苯酚性质与乙醇性质的又有一定的不同之处又为学生的进一步的探究提供了空间，因此，将本节的内容设计成学生的实验探究式教学模式极佳。
3. 教学目标（1）知识与技能：①了解苯酚的结构特点和物理性质。
②通过学生实验探究，掌握苯酚的化学性质③理解并熟悉实验探究的一般步骤和方法（2）过程与方法：①通过对苯酚结构分析，认识有机化合物结构与性质的关系；②通过实验活动的参与、观察、记录、总结，培养学生实验能力和表达能力；（3）情感态度与价值观：①通过实验来研究苯酚这一新物质的学习过程，来培激发学生发现问题、解决问题的学习兴趣；②通过实验探究培养学生的创新精神和团结协作精神。
4. 教学的重难点（1）教学重点：通过观察模型，实验探索，对比分析，练习提高的方法掌握酚羟基的弱酸性、苯酚的取代反应及显色反应。
教学难点：在学生学习过苯和羟基性质基础上，培养学生通过抓住结构特征，推测化学性质，并设计验证实验的能力。
四、学情分析（1）学生已有知识分析：学生在学习氯代烃基乙醇过程中已初步掌握了官能团对有机物主要性质的决定性作用。
化学人教版高中选修5 有机化学基础《苯酚》教学设计
课题苯酚都昌一中周裔平教学设计说明：本节选自高二化学人教版选修5《有机化学基础》第三章第一节第二课时一、教学设计思想1、处理好以学生活动为主，教师适时调控，师生共同研究，共同发展的新型师生关系。
教师应充分掌握学生的学情，精心设计学生的活动，激发学生兴趣，启发学生思维，给足够时间引导学生阅读、思考，分组与演示实验有机结合，给学生自我展示机会，实现课堂教学的优化。
2、处理好“学会”与“会学”的关系注重学生学习过程，教会学生如何学习，帮助学生通过学习构建解决问题的知识结构是教学设计的核心。
二、设计方案实验探究，对比思考，总结提高情景创设：课件导入，模型展示实验探究：学生分组开展实验探究，学习苯酚的性质(见附表) 对比思考：认识苯基与羟基的相互影响交流提高：了解酚类物质在生活中的应用。
三、教学流程四、教学方法启发，引导，对比，实验，归纳 五、学法指导认真观察→类比分析→总结规律→实验研究→发现问题→相互讨论→形成结论→归纳应用六、教学手段本节采用多媒体制作课件进行教学，容量大，教学比较从容，播放录像可以让较难完成的实验清晰生动呈现给学生面前，起到较好效果。
七、三维目标 知识与技能1、通过观察掌握苯酚的物理性质、结构，了解其用途；2、通过实验探究掌握苯酚的化学性质；3、通过对比教学了解有机物基团之间的互相影响。
过程与方法通过实验探究培养学生的思维能力，观察、分析能力，动手能有机物的基团 之间相互影响力。
情感态度价值观1、通过实验培养学生探究，团结协作精神2、树立学生辩证分析的观点、培养科学的方法论。
八、教学重点苯酚的结构和化学性质九、教学难点：培养学生在已有知识的基础上，推测化学性质，并设计验证实验的能力。
十、教学过程[情景导入]：播放动漫——来苏水是什么呀？来苏水是医院常用的一种消毒剂，由以下三种有机物（）与肥皂组成的混合溶液，那么， 这三种有机物在结构上与CH 3CH 2OH 各有什么特点，请完成一、酚与芳香醇的概念对比；酚：羟基与苯环上的碳直接相连．．．．．．．．．的化合物； 芳香醇：羟基与苯环侧链上的碳相连．．．．．．．．．的化合物。
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【实验3-3】
实验 苯酚加水溶解
向苯酚浊液中 加入NaOH
现象 溶液 浑浊
溶液 变澄清
结论
苯酚常温 在水中溶 解度不大
苯酚 有酸性 生成物可 溶于水
向澄清的苯酚钠 溶液出 盐酸酸性 溶液中滴入盐酸 现浑浊 强于苯酚
向苯酚稀溶液中 溶液 苯酚酸 加紫色石蕊试液 不变红 性很弱
方程式ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
-OH + NaOH -ONa + H2O
到化学中去 推测苯酚可能具有哪些性质？
提出猜想
苯酚能与空气反应 苯酚溶于酒精
【重点难点】
苯酚的化学性质。
二、酚 ——羟基直接连在苯环上
1、苯酚的分子组成和结构：
分子式
C6H6O
结构式
O-H C HC CH HC CH C H
_
结构简式 OH
-OH C6H5OH
官能团
-OH
2、苯酚的物理性质
颜色 气味 毒性 状态 密度 熔点
与水比
溶解性
无 特殊 有 固 色 气味 毒 态
比 水
常温下在水中溶解度
43
不大，易溶于乙醇等 有机溶剂。65℃以上
大
时，能与水混溶。
苯酚不慎沾到皮肤上 应立即用酒精洗涤
苯酚不慎洒在桌面上 用氢氧化钠溶液处理
3、苯酚的化学性质 （1）氧化反应
OH O2 O= =O 口述即可
无色
粉红色
将苯酚加入酸苯性酚可使酸性 KMnO4溶K液Mn中O4溶液会褪色 会有何现象?
§3.1 醇 酚
【三维目标】
知识与技能
1、了解苯酚的结构特点。 2、掌握苯酚的化学性质。 3、学习根据物质结构推断化学性质的方法。
过程与方法
从观察实验现象入手，启发学生分析产生现象的因 果关系和本质联系，从而使学生了解学习和研究化学问 题的一般方法和思维过程。
情感、态度和价值观
通过对苯酚性质的学习，使学生获得物质的结构、 性质之间关系的科学观点。
苯酚钠 或 通加 入盐 CO2 酸
苯酚
作业
《同步学案》P62 删5、7、9（5）
休 息 一 下！
苯酚的化学性质
实验一:
复习引入 分子结构 物理性质 化学性质 课堂小结 巩固练习
钠 液态苯酚
苯酚的化学性质
实验二:
复习引入
苯
分子结构 酚 物理性质 化学性质 课堂小结 巩固练习
浊清
浊
清
浊
【实验探究】
-CH=CH-
OH
广泛存在于食物（如桑椹、花生、尤其是葡萄）
中，它可能具有抗癌性。能够跟1mol该化合物
D 起反应的Br2或H2的最大用量分别是（
）
A. 1mol 1mol B. 3.5mol 7 mol
C. 6mol 3.5mol D. 6mol 7 mol
练习： 1mol 该物质最多可与 6 mol Br2反应
练习：
咖啡鞣酸具有较广泛的抗菌作用，其结构如图所示。
BC 关于咖啡鞣酸的下列说法正确的是（
）
OH
A．分子式为C14H20O5 C14H18O5
B．1mol该物质与浓溴水反应，最多消耗4 molBr2 C．1mol该物质与足量的金属钠反应可消耗5molNa
D．1mol该物质与足量NaOH反应可消耗5mol NaOH 2 E．1mol该物质最多可与3molH2加成 4
-ONa +HCl -OH + NaCl
3、苯酚的化学性质
（2）弱酸性 不能使石蕊变红
-OH 石炭酸
-O- + H+
①苯酚可与碱中和 、可与Na反应（比乙醇剧烈）
-OH + NaOH
（乙醇不能与碱反应）
-ONa + H2O
-OH + OH-
2 -OH + 2 Na
-O- + H2O
2 -ONa + H2↑
练一练
2、只用一试种剂把下列四种无色溶液鉴别开： 苯酚、乙醇、NaOH、KSCN，现象分别怎样？
FeCl3溶液
物质 苯酚 乙醇 NaOH KSCN 现象 紫色溶液 无明显现象 红褐色沉淀 血红色溶液
练一练
3、怎样分离苯酚和苯的混合物?
苯酚和苯 加入NaOH溶液 苯酚钠和苯 分液
的混合物
的混合物
苯
3、苯酚的化学性质 （4）显色反应 此反应可鉴别酚
苯酚遇Fe3+溶液变紫色
小结：
弱酸性
氧化反应
苯酚 化学性质
显色反应
取代反应
4、苯酚的用途
酚醛树脂 合成纤维
合成香料
医药
苯 酚 的 用 途
消毒剂
防腐剂 染料 农药
练一练
1、现有A.苯 B.甲苯 C.乙烯 D.乙醇 E.苯酚 a.常温下能与NaOH溶液反应的是（ E ） b.能与溴水反应的有（ C E ） c.能与金属钠反应放出氢气的有（D E ）
试设计实验来比较苯酚和碳酸的酸性强弱。
实验
向澄清的苯酚钠溶液 中通入CO2
现象 溶液出现浑浊
向苯酚浊液中加入Na2CO3 溶液
溶液变澄清
结论 碳酸酸性强于苯酚 苯酚能和Na2CO3溶液反应， 但无气体放出
方程式
向苯酚钠溶液中通入二氧化碳 实验探究 气体，观察现象，得出结论。
实验 操作
实验 现象
石 灰 石
能与氢氧化钠溶液发生反应的是（ B、D） 能与金属钠发生反应的是（ A、B、D）
3、苯酚的化学性质 （1）弱酸性 酸性：碳酸＞苯酚＞碳酸氢钠
②苯酚可由比其强的酸和其盐制出
-ONa +HCl
-OH + NaCl
-ONa + CO2 + H2O
-OH + NaHCO3
过量或少量都一样
③也可由苯酚制出比其弱的酸
酚中苯环对羟基的影响使羟基上的氢变得更活泼，易电离出H+
练习：
OH C H 2O H
1mol 该物质最多可与 2 mol Na反应 1mol 该物质最多可与 1 mol NaOH反应
作业： 写出该物质分别与足量Na和NaOH反应的化学方程式
练习：
下列物质中：
A.
—CH2OH B.
C.
D.
—OH
CH3 —OH
圆底烧瓶中产生气泡
盐酸
温馨提醒：无 论二氧化碳过 量与否，该反 应均生成碳酸
氢钠
苯酚钠 溶液
试管中出现浑浊
实验 结论
酸性：
酸性：
从生活中来
生活中的化学
下面是苯酚软膏的部分说明书： 【药物相互作用】
不能与碱性药物并用
【注意事项】
1.用后拧紧瓶盖，当药品性状发生改变时禁止使用，尤 其是色泽变红后。
2.连续使用一般不超过1周，如仍未见好转，请向医师 咨询；用药部位如有烧灼感、瘙痒、红肿等症状应停止用药， 用酒精洗净。
-OH + Na2CO3
-ONa + NaHCO3 不会释放 CO2
3、苯酚的化学性质
（3）与浓溴水发生取代反应 常用于苯酚的定性检验和定量测定
--
OH
+ 3 Br2
OH
Br
Br
↓ + 3 HBr
Br 白色沉淀
2,4,6-三溴苯酚
酚中羟基对苯环的影响使苯环邻对位氢原子更被易取代
练习：
白藜芦
OH
HO-