高考总动员2016届高考化学一轮总复习 阶段升华微专题6 硫、氮及其化合物课件
高考化学一轮复习氮及其化合物知识归纳总结及答案
高考化学一轮复习氮及其化合物知识归纳总结及答案一、选择题1．表中a、b、c表示相应仪器中加入的试剂，可用如图所示装置制取、净化、收集的气体是()选项气体a b cA NH3浓氨水生石灰碱石灰B SO270%的浓H2SO4Na2SO3固体98%的浓H2SO4C NO稀HNO3铜屑H2OD NO2浓HNO3铜屑NaOH溶液A．A B．B C．C D．D【答案】B【详解】A. 因NH3的密度比空气的小，不能用图示装置收集，收集方法不合理，故A错误；B. Na2SO3与70%的浓硫酸反应生成SO2，SO2中混有的H2O用98%的浓H2SO4除去，收集装置合理，故B正确；C. NO与空气中的氧气反应，则不能用图示装置收集NO，应利用排水法收集，故C错误；D. NO2被NaOH溶液吸收，收集不到NO2，故D错误；故选B。
2．如图是产生和收集气体的实验装置示意图，该装置适合于（）A．用浓硝酸和Cu制取NO2B．用H2O2溶液和MnO2制取O2C．用浓盐酸和MnO2制取Cl2D ．用NH 4Cl 溶液和Ca(OH)2制取NH 3 【答案】B 【详解】A ．二氧化氮会与水发生反应，不能用排水法收集，故A 不合适；B ．分液漏斗中盛放双氧水，圆底烧瓶中为二氧化锰，二氧化锰可以催化双氧水分解产生氧气，氧气难溶于水，可以用排水法收集，故B 合适；C ．浓盐酸和二氧化锰制取氯气需要在加热条件下反应，故C 不合适；D ．氨气极易溶于水，不能用排水法收集，且氢氧化钙与溶于水时放出的热量较少，无法蒸出氨气，故D 不合适； 故答案为B 。
3．下列叙述与氮的固定无关的是 A ．工业合成氨B ．工业上将氨转化为硝酸和其他含氮化合物C ．豆科植物的根瘤菌把空气中的氮气转化为含氮化合物D ．电闪雷鸣的雨天，空气中的氮气会与氧气发生反应并最终转化为硝酸盐被植物吸收 【答案】B 【分析】氮的固定是指将空气中游离态的氮转化为含氮化合物的过程。
【高考领航】高考化学一轮复习专题讲座课件(人教版)：氮及其化合物
气
()
(3)(2011·江苏高考，6B)NO2 与水反应的离子方程式为：3NO2＋
H2O===2NO－ 3 ＋NO＋2H＋。
()
(4)(2010·山东高考，13C)CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空
气中都能稳定存在。
()
高考真题 明确考向
(5)(2010·江苏高考，7A)选择合适的试
剂，可用如图装置分别制取少量CO2、
A．a＝4b＋3c C．a∶b＝4∶1
B．a＝NO4b为 ＋ca3－cmL，根据化学方程式 4NO D．a∶b＝4∶3
＋ 3O2 ＋ 2H2O===4HNO3 得 a3－c ∶b
＝4∶3，整理可得 a＝4b＋3c。
知识梳理 思维深化
氮的氧化物与O2、H2O反应的计算方法 1．关系式法 (1)NO和O2混合气体通入水中 由2NO＋O2===2NO2和3NO2＋H2O===2HNO3＋NO得总反应为 4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3
<2∶5 剩余O2 N(N)∶N(O)＝2∶5 恰好完全反应
>2∶5 剩余NO
高考真题 明确考向
1．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”
(1)(2014·重庆高考，2D)用湿润碘化钾淀粉试纸鉴别Br2(g)和NO2 ()
(2)(2014·天津高考，2D)制二氧化氮时，用水或NaOH溶液吸收尾
题组设计 思维建模
题组一 NO、NO2的性质及对环境的影响
1．烧瓶中放入铜片和稀硝酸，来制取 较纯净的一氧化氮，反应开始后发现烧 瓶中充满红棕色气体，这时的操作应是 (D) A．立即接上收集容器，用向上排空气
答案 解析
由于3NO2＋ H2O===2HNO3＋NO，所 以可以立即用排水法收 集。
高考化学一轮复习氮及其化合物(讲义及答案)
高考化学一轮复习氮及其化合物(讲义及答案)一、选择题1．按图进行实验，试管内装有12mL NO ，然后间歇而缓慢地通入8 mLO 2，下面有关实验最终状态的描述正确的是（ ）A ．试管内气体呈红棕色B ．试管内气体无色，是NOC ．试管内气体无色，是O 2D ．试管内液面高度不变 【答案】B 【详解】试管内装有12mLNO ，然后间歇而缓慢地通入8mL 氧气，依据反应定量关系分析，当一氧化氮和氧气恰好反应生成硝酸发生的反应为：4NO+3O 2+2H 2O=4HNO 3，结合一氧化氮和氧气按照4：3全部溶于水，试管内装有12mL NO ，然后间歇而缓慢地通入8mLO 2，反应后剩余一氧化氮12ml-8×4/3mL=4/3mL 。
故选B 。
2．从某些性质来看，NH 3和H 2O 、NH 4+和H +、NH 2-和OH -、N 3-和O 2-两两类似。
据此判断，下列反应中正确的是（ ）①4232NH Cl NaNH NaCl NH ∆+→+↑ ②423222CaO NH Cl CaCl NH H O ∆+→+↑+ ③223233()4Mg NH Mg N NH ∆→+↑ A ．仅①正确 B ．②③正确C ．①③正确D ．全部正确【答案】D 【详解】①OH -和NH 2-相当，NH 3和H 2O 相当，依据NH 4Cl+NaOH=NaCl+NH 3+H 2O ；类推得到：NH 4Cl+NaNH 2═NaCl+2NH 3，故正确；②NH 4+和H 3O +相当，依据CaO+2HCl=CaCl 2+H 2O ，类推得到反应：CaO+2NH 4Cl= CaCl 2+2NH 3↑+H 2O ，故正确；③OH -和NH 2-相当，N 3-和O 2-两两相当，依据Mg （OH ）2=MgO+H 2O ，类推得到：223233()4Mg NH Mg N NH ∆→+↑，故正确；因此上述三个反应都能够发生； 正确答案D 。
完整版高考化学一轮复习氮及其化合物 (讲义及答案)
完整版高考化学一轮复习氮及其化合物 (讲义及答案)一、选择题1．已知X 为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑。
A 与X 反应的转化关系如图所示，其中反应条件及部分产物均已略去，则下列有关说法正确的是A ．X 使蔗糖变黑的现象主要体现了X 的强氧化性B ．若A 为铁，则足量A 与X 在室温下即可完全反应C ．工业上，B 转化为D 的反应条件为高温、常压、使用催化剂D ．若A 为碳单质，则将C 通入少量的澄清石灰水，一定可以观察到有白色沉淀产生 【答案】C 【详解】X 为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑，则X 是硫酸，D 和水反应生成硫酸，则D 是三氧化硫，B 和氧气反应生成三氧化硫，则B 是二氧化硫。
A ．X 使蔗糖变黑的现象主要体现了X 的脱水性，A 错误；B ．若A 是铁，常温下，铁与浓硫酸发生钝化现象，所以足量铁与浓硫酸在室温下不能完全溶解，B 错误；C ．工业上，二氧化硫转化为三氧化硫的反应条件为450℃、常压、使用催化剂，C 正确；D ．若A 是碳，浓硫酸和碳在加热时反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，二氧化碳和少量氢氧化钙反应生成可溶性的碳酸氢钙，不能产生白色沉淀，D 错误； 故合理选项是C 。
2．从某些性质来看，NH 3和H 2O 、NH 4+和H +、NH 2-和OH -、N 3-和O 2-两两类似。
据此判断，下列反应中正确的是（ ）①4232NH Cl NaNH NaCl NH ∆+→+↑ ②423222CaO NH Cl CaCl NH H O ∆+→+↑+ ③223233()4Mg NH Mg N NH ∆→+↑ A ．仅①正确 B ．②③正确C ．①③正确D ．全部正确【答案】D 【详解】①OH -和NH 2-相当，NH 3和H 2O 相当，依据NH 4Cl+NaOH=NaCl+NH 3+H 2O ；类推得到：NH 4Cl+NaNH 2═NaCl+2NH 3，故正确；②NH 4+和H 3O +相当，依据CaO+2HCl=CaCl 2+H 2O ，类推得到反应：CaO+2NH 4Cl= CaCl 2+2NH 3↑+H 2O ，故正确；③OH -和NH 2-相当，N 3-和O 2-两两相当，依据Mg （OH ）2=MgO+H 2O ，类推得到：223233()4Mg NH Mg N NH ∆→+↑，故正确；因此上述三个反应都能够发生； 正确答案D 。
高考总动员2016届高考化学一轮总复习硫及其重要的化合物课时作业
课时作业11 硫及其重要的化合物时间：45分钟 分值：100分一、选择题(共48分，每小题4分)1．下列叙述中，正确的是( ) ①汽车尾气中氮氧化物与光化学烟雾的形成有关②大量燃烧含硫燃料是形成酸雨的主要原因③硅是太阳能电池和光导纤维的主要成分④减少CO 2排放，可遏制全球气候变暖⑤纯铁比碳素钢易生锈A ．①③⑤B ．②③④C ．②④⑤D ．①②④ [答案]D[解析]③光导纤维的主要成分是SiO 2；⑤碳素钢容易发生电化学腐蚀，比纯铁更易腐蚀。
2．(2013·秦皇岛质检)下列溶液中，不能区别SO 2和CO 2气体的是( )①石灰水 ②KMnO 4溶液 ③溴水 ④用HNO 3酸化的Ba(NO 3)2溶液 ⑤品红溶液A ．①②③⑤B ．②③④⑤C ．只有①D ．①② [答案]C[解析]CO 2和SO 2通入澄清石灰水中，都是先生成白色沉淀，气体过量时沉淀又溶解，所以石灰水不能区别；SO 2有还原性，能使KMnO 4溶液褪色，也能使溴水褪色，而CO 2不能，所以KMnO 4溶液和溴水能区别这两种气体；NO －3在酸性条件下能将SO 2氧化成SO 2－4，SO 2－4与Ba 2＋结合成BaSO 4沉淀，而CO 2与Ba(NO 3)2溶液不反应，所以HNO 3酸化的Ba(NO 3)2溶液能区别；SO 2有漂白性，能使品红溶液褪色；而CO 2不能，所以品红溶液能区别。
3．在一定体积的18 mol·L －1的浓H 2SO 4中加入过量的铜片，并加热，被还原的硫酸为0.9 mol ，则浓硫酸的体积为( )A ．等于50 mLB ．大于50 mLC ．等于100 mLD ．大于100 mL [答案]D[解析]由Cu ＋2H 2SO 4(浓)=====△CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O 知，当被还原0.9 mol H 2SO 4时参加反应的H 2SO 4为：0.9 mol×2＝1.8 mol 。
高考化学一轮复习 排查落实练6 硫、氮及其化合物 硫及其化合物课件
12/11/2021
④NO2 与 H2O 的反应： _3_N__O_2_＋__H__2O__=_=_=_2_H__＋_＋__2_N__O_－3_＋__N__O______________。 ⑤把 NH3 通入水中： _N_H__3＋___H_2_O_____N_H__3·_H_2_O_____N__H_＋4_＋__O__H__－___________。
⑦SO2 的水溶液和 Cl2 的水溶液均能使品红溶液褪色， 将 SO2 和 Cl2 按 1∶1 体积比(同温同压)混合后通入品红溶液 中，品红溶液不褪色，其原因是_S__O_2_＋__C__l2_＋___2_H_2_O__=_=_=_2_H_C__l _＋__H__2_S_O_4_，__H_C__l_、__H_2_S_O_4_均__不__具__有 ___漂__白__性________________。
12/11/2021
⑥如何检验某溶液中含有 SO24－？ __取__少__量__待__测__液__于__试__管__中___，__滴__加__过__量__稀__盐__酸__，__无__现__象__。_ __再__滴__加__几__滴___B_a_C__l2__溶__液__，__有__白__色__沉__淀__生__成__，__证__。_______
12/11/2021
⑮SO2 与 O2 在催化剂作用下反应： __2_S_O__2＋___O_2_催__△化__剂__2_S_O__3___________。 ⑯将少量 NaHSO4 滴到 Ba(OH)2 溶液中：
高考化学一轮总复习 第五单元 第3讲 硫及其化合物课件
答案：B
3．用下图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量
浓硫酸的反应。下列实验不. 合. 理. 的是(
)。
A．上下移动①中铜丝可控制 SO2 的量 B．②中选用品红溶液验证 SO2 的生成 C．③中选用 NaOH 溶液吸收多余的 SO2 D．为确认 CuSO4 生成，向①中加水，观察颜色
(4)二氧化硫中硫元素呈__＋__4__价，为中间价态，可以表现 ____氧__化__性__和__还__原__性_____，但以还原性为主，能被 Cl2、Br2、I2、 H2O2 、KMnO4 等氧化剂氧化。与氧气反应的化学方程式： __2_S_O_2_＋__O_2__________2_S_O__3___ ，与氯水反应的化学方程式： C_l_2＋__S__O_2_＋__2_H_2_O_=_=_=__2_H_C_l_＋__H_2_S_O__4 __。__ _C_O__2↑_＋__2_S__O_2_↑_＋__2_H_2_O___
四、SO24－的检验 1．原理。 Ba2＋＋SO24－===BaSO4↓(白色沉淀)，BaSO4 具有_不__溶__于___ 盐酸、硝酸的特性。
2．检验方法。 向待测溶液中加入__足__量__盐__酸__，排除_C_O__23_－_、__S_O_23_－_、__A_g_＋等 离子的干扰(注意一般不用稀硝酸，因为稀硝酸能将___S_O_23_－__氧 化成__S_O__24－___而被漏检)。然后加入____B_a_C_l_2_溶__液____，现象： ______有__白__色__沉__淀__生__成________。
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二、氮及其化合物 1．常见转化关系
写出下列反应的方程式，是离子反应的写离子方程式。 (1)N2 和 H2 的反应___________________________。 (2)把 NH3 通入水中_______________________。 (3)实验室利用 NH4Cl 固体、Ca(OH)2 固体混合加热制备 NH3_________________________________________。 (4)NH3 的催化氧化____________________________。 (5)NH4HCO3 溶液中加入过量稀 NaOH 溶液_________。 (6)NO2 溶于水______________________。 (7)NO2 被烧碱溶液吸收生成两种钠盐______________。
(8)SO2＋Br2＋2H2O===SO24－＋2Br－＋4H＋ (9)2NH3·H2O＋SO2===2NH＋ 4 ＋SO23－＋H2O (10)Cu＋2H2SO4(浓)==△===CuSO4＋SO2↑＋2H2O (11)C＋2H2SO4(浓)==△===CO2↑＋2SO2↑＋2H2O (12)H2SO4(浓)＋Na2SO3===Na2SO4＋H2O＋SO2↑
(3)SO42－检验的易错点 ①只加可溶性钡盐，不酸化。误将 CO32－、PO43－、SO32－等 干扰离子判断成 SO24－。因上述离子会产生 BaCO3、Ba3(PO4)2、 BaSO3 白色沉淀。
②误将 Ag＋、Pb2＋判断成 SO24－。如向待测液中滴加 BaCl2 溶液，再加稀盐酸有白色沉淀便断定含 SO24－。其错误是未注 意溶液中不含 SO42－，而含 Ag＋或 Pb2＋时也会产生同样的现 象：Ag＋＋Cl－===AgCl↓(白色)，Pb2＋＋2Cl－===PbCl2↓(白 色)。
可以漂白 所有有机 色质
过氧化钠 过氧化氢
过氧 化氢
过氧化氢 的强氧化 性
二氧 化硫
二氧化硫 与有色物 二氧 质化合生 化硫 成不稳定 的无色物 质
化学 变化
氧化还原 可以漂白
漂白，不 所有有机
可逆
色质
化学 变化
具有选
非氧化还 择性，
原漂白， 如品红、
可逆
棉、麻、
草等
(2)熟记中学化学中的四大还原性离子： 还原性：S2－＞SO23－＞I－＞Fe2＋ ①能被空气中的氧气氧化而变质。 ②易被 KMnO4(H＋)、HNO3、溴水、氯水、Fe3＋(不氧化 Fe2＋)等氧化。 ③SO2、H2SO3、Na2SO3 均有较强的还原性，且还原性： Na2SO3＞H2SO3＞SO2。 ④H2S、HS－、S2－也均有很强的还原性。
【答案】 (1)N2＋3H2高催温化、剂高压2NH3 (2)NH3＋H2O NH3·H2O NH＋ 4 ＋OH－ (3)2NH4Cl＋Ca(OH)2==△===2NH3↑＋2H2O＋CaCl2 (4)4NH3＋5O2催==△化==剂= 4NO＋6H2O (5)NH＋ 4 ＋HCO－ 3 ＋2OH－===NH3·H2O＋CO23－＋H2O (6)3NO2＋H2O===2H＋＋2NO－ 3 ＋NO
(8)SO2 通入溴水中，使溴水褪色___________________。 (9)用足量氨水吸收 SO2 尾气__________________。 (10)Cu 和浓硫酸的反应_______________________。 (11)C 和浓硫酸反应_____________________。 (12)把浓 H2SO4 滴到 Na2SO3 固体上_________________。
(8)Cu 和稀 HNO3 的反应_________________________。 (9)Cu 和浓 HNO3 的反应________________________。 (10)Fe 和过量稀 HNO3 的反应___________________。 (11)C 和浓 HNO3 的反应_________________________。 (12)浓硝酸见光分解(化学方程式)_______________。
2．要点归纳 (1)常见的能用于漂白的物质的比较
用于漂白 的物质
活性炭
氯气 次氯酸盐
次氯酸
实际参 与漂白 的物质 活性炭
次氯酸
漂白 原理
吸附 漂白
利用次氯 酸的强氧 化性进行 漂白
变化 漂白 类别 特点
物理 变化
物理漂
白，不 可逆
氧化还 化学 原漂 变化 白，不
可逆
能漂白 的物质
一般用 于溶液 漂白
阶段升华微专题(六) 硫、氮及其化合物
一、硫及其化合物 1．常见转化关系
[基础整合]
写出下列反应的方程式，是离子反应的写离子方程式。 (1)S 溶于热的烧碱溶液生成两种钠盐_____________。 (2)把 H2S 气体通入 CuSO4 溶液中_________________。 (3)Na2S 溶液在空气中放置变浑浊_________________。 (4)铜丝在硫蒸气中燃烧______________________。 (5)将 SO2 气体通入到氢硫酸中____________________。 (6)把 H2S 气体通入到 FeCl3 溶液中_________________。 (7)SO2 通入足量的澄清石灰水________________。
【答案】 (1)3S＋6OH－==△===2S2－＋SO23－＋3H2O (2)H2S＋Cu2＋===CuS↓＋2H＋ (3)2S2－＋O2＋2H2O===2S↓＋4OH－ (4)2Cu＋S=点==燃==Cu2S (5)SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O (6)H2S＋2Fe3＋===S↓＋2Fe2＋＋2H＋ (7)SO2＋Ca2＋＋2OH－===CaSO3↓＋H2O
③误将 SO32－判断成 SO24－。如向待测液中滴加用稀盐酸
酸化的 Ba(NO3)2 溶液生成白色沉淀，便误以为有 SO42－。该
错误是未注意 NO－ 3 在酸性环境中具有强氧化性，发生反应：
Ba2
＋
＋
SO
2－ 3
===BaSO3↓(
白
色
)
，
3BaSO3
＋
2H
＋
＋
2NO
－3Biblioteka ===3BaSO4＋2NO↑＋H2O。