高考总动员2016届高考化学一轮总复习 阶段升华微专题6 硫、氮及其化合物课件

【答案】 (1)N2＋3H2高催温化、剂高压2NH3 (2)NH3＋H2O NH3·H2O NH＋ 4 ＋OH－ (3)2NH4Cl＋Ca(OH)2==△===2NH3↑＋2H2O＋CaCl2 (4)4NH3＋5O2催==△化==剂= 4NO＋6H2O (5)NH＋ 4 ＋HCO－ 3 ＋2OH－===NH3·H2O＋CO23－＋H2O (6)3NO2＋H2O===2H＋＋2NO－ 3 ＋NO
阶段升华微专题(六) 硫、氮及其化合物
一、硫及其化合物 1．常见转化关系
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[基础整合]
写出下列反应的方程式，是离子反应的写离子方程式。 (1)S 溶于热的烧碱溶液生成两种钠盐_____________。 (2)把 H2S 气体通入 CuSO4 溶液中_________________。 (3)Na2S 溶液在空气中放置变浑浊_________________。 (4)铜丝在硫蒸气中燃烧______________________。 (5)将 SO2 气体通入到氢硫酸中____________________。 (6)把 H2S 气体通入到 FeCl3 溶液中_________________。 (7)SO2 通入足量的澄清石灰水________________。
(8)SO2＋Br2＋2H2O===SO24－＋2Br－＋4H＋ (9)2NH3·H2O＋SO2===2NH＋ 4 ＋SO23－＋H2O (10)Cu＋2H2SO4(浓)==△===CuSO4＋SO2↑＋2H2O (11)C＋2H2SO4(浓)==△===CO2↑＋2SO2↑＋2H2O (12)H2SO4(浓)＋Na2SO3===Na2SO4＋H2O＋SO2↑
可以漂白 所有有机 色质
过氧化钠 过氧化氢
过氧 化氢
过氧化氢 的强氧化 性
二氧 化硫
二氧化硫 与有色物 二氧 质化合生 化硫 成不稳定 的无色物 质
化学 变化
氧化还原 可以漂白
漂白，不 所有有机
可逆
色质
化学 变化
具有选
非氧化还 择性，
原漂白， 如品红、
可逆
棉、麻、
草等
(2)熟记中学化学中的四大还原性离子： 还原性：S2－＞SO23－＞I－＞Fe2＋ ①能被空气中的氧气氧化而变质。 ②易被 KMnO4(H＋)、HNO3、溴水、氯水、Fe3＋(不氧化 Fe2＋)等氧化。 ③SO2、H2SO3、Na2SO3 均有较强的还原性，且还原性： Na2SO3＞H2SO3＞SO2。 ④H2S、HS－、S2－也均有很强的还原性。
二、氮及其化合物 1．常见转化关系
写出下列反应的方程式，是离子反应的写离子方程式。 (1)N2 和 H2 的反应___________________________。 (2)把 NH3 通入水中_______________________。 (3)实验室利用 NH4Cl 固体、Ca(OH)2 固体混合加热制备 NH3_________________________________________。 (4)NH3 的催化氧化____________________________。 (5)NH4HCO3 溶液中加入过量稀 NaOH 溶液_________。 (6)NO2 溶于水______________________。 (7)NO2 被烧碱溶液吸收生成两种钠盐______________。
2．要点归纳 (1)常见的能用于漂白的物质的比较
用于漂白 的物质
活性炭
氯气 次氯酸盐
次氯酸
实际参 与漂白 的物质 活性炭
次氯酸
漂白 原理
吸附 漂白
利用次氯 酸的强氧 化性进行 漂白
变化 漂白 类别 特点
物理 变化
物理漂
白，不 可逆
氧化还 化学 原漂 变化 白，不
可逆
能漂白 的物质
一般用 于溶液 漂白
③误将 SO32－判断成 SO24－。如向待测液中滴加用稀盐酸
酸化的 Ba(NO3)2 溶液生成白色沉淀，便误以为有 SO42－。该
错误是未注意 NO－ 3 在酸性环境中具有强氧化性，发生反应：
Ba2
＋
＋
SO
2－ 3
===BaSO3↓(
白
色
)
，
3BaSO3
＋
2H
＋
＋
2NO
－
3
===3BaSO4＋2NO↑＋H2O。
(3)SO42－检验的易错点 ①只加可溶性钡盐，不酸化。误将 CO32－、PO43－、SO32－等 干扰离子判断成 SO24－。因上述离子会产生 BaCO3、Ba3(PO4)2、 BaSO3 白色沉淀。
②误将 Ag＋、Pb2＋判断成 SO24－。如向待测液中滴加 BaCl2 溶液，再加稀盐酸有白色沉淀便断定含 SO24－。其错误是未注 意溶液中不含 SO42－，而含 Ag＋或 Pb2＋时也会产生同样的现 象：Ag＋＋Cl－===AgCl↓(白色)，Pb2＋＋2Cl－===PbCl2↓(白 色)。
【答案】 (1)3S＋6OH－==△===2S2－＋SO23－＋3H2O (2)H2S＋Cu2＋===CuS↓＋2H＋ (3)2S2－＋O2＋2H2O===2S↓＋4OH－ (4)2Cu＋S=点==燃==Cu2S (5)SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O (6)H2S＋2Fe3＋===S↓＋2Fe2＋＋2H＋ (7)SO2＋Ca2＋＋2OH－===CaSO3↓＋H2O
(8)Cu 和稀 HNO3 的反应_________________________。 (9)Cu 和浓 HNO3 的反应________________________。 (10)Fe 和过量稀 HNO3 的反应___________________。 (11)C 和浓 HNO3 的反应_________________________。 (12)浓硝酸见光分解(化学方程式)_______________。
(8)SO2 通入溴水中，使溴水褪色___________________。 (9)用足量氨水吸收 SO2 尾气__________________。 (10)Cu 和浓硫酸的反应_______________________。 (11)C 和浓硫酸反应_____________________。 (12)把浓 H2SO4 滴到 Na2SO3 固体上_________________。