原子结构练习题

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04 原子结构——练习(教师版)

04 原子结构——练习(教师版)

原子结构一、选择题1.(2022秋·福建福州·高二福建省福州第一中学校考期末)下列说法中,正确的是A.1s电子云轮廓图呈球形,处在该轨道上的电子只能在球壳内运动B.电子云轮廓图中的小黑点密度大,说明该原子核外空间电子数目多C.ns能级的原子轨道的电子云轮廓图如图所示D.3d6表示3d能级有6个原子轨道【答案】C【解析】A.电子云表示电子在核外空间某处出现的概率,不代表电子的运动轨迹,A错误;B.小黑点的疏密表示电子出现概率的大小,密则概率大,疏则概率小,B错误;C.s轨道为球形,则ns能级的电子云轮廓图可表示为,C正确;D.3d6表示3d能级有6个电子,D错误;故选C。

2.(2023秋·吉林·高二吉林一中校考期末)下列现象或应用与电子跃迁无关的是A.激光B.焰色试验C.丁达尔效应D.原子光谱【答案】C【解析】A.电子跃迁产生光子与入射光子具有相关性,即入射光与辐射光的相位相同,如果这一过程能够在物质中反复进行,并且能用其他方式不断补充因物质产生光子而损失的能量,那么产生的光就是激光,与电子跃迁有关,A项不选;B.当碱金属及其盐在火焰上灼烧时,原子中的电子吸收了能量,从能量较低的轨道跃迁到能量较高的轨道,但处于能量较高轨道上的电子是不稳定的,很快跃迁回能量较低的轨道,这时就将多余的能量以光的形式放出,因而能使火焰呈现颜色,与电子跃迁有关,B项不选;C.丁达尔效应是当一束光线透过胶体,从垂直入射光方向可以观察到胶体里出现的一条光亮的“通路”,与电子跃迁无关,C项选;D.原子光谱的产生是原子核电子发生能级跃迁的结果,与电子跃迁有关,D项不选;答案选C。

3.(2022春·湖北十堰·高二统考期末)下列有关原子核外电子排布的表达中错误的是A.-F的结构示意图:B .基态镁原子的核外电子排布的轨道表示式:C .基态铬原子的核外电子排布式:22626511s 2s 2p 3s 3p 3d 4sD .基态2+Fe 的外围电子排布式:423d 4s【答案】D 【解析】A .氟的原子序数为9,-F 是氟原子得到一个电子,则核外电子数为10,故A 正确;B .镁的原子序数为12,电子排布式为1s 22s 22p 63s 2,则基态镁原子的核外电子排布的轨道表示式正确,故B 正确;C .铬的原子序数为24,则基态铬原子的核外电子排布式为:22626511s 2s 2p 3s 3p 3d 4s ,故C 正确;D .铁的原子序数为26,铁原子的核外电子排布式为22626261s 2s 2p 3s 3p 3d 4s ,4s 为最外层两个电子容易失去,则基态2+Fe 的外围电子排布式:2262661s 2s 2p 3s 3p 3d ,故D 错误;故选D 选项。

经典初中化学原子结构(练习题)

经典初中化学原子结构(练习题)

经典初中化学原子结构(练习题)
下面是一些关于经典初中化学原子结构的练题,希望能帮助您巩固和提高对这一知识领域的理解。

1. 原子是物质的最小单位,它由什么组成?
答案:原子由质子、中子和电子组成。

2. 请问原子核中质子和中子的区别是什么?
答案:质子带有正电荷,中子不带电荷。

3. 原子核的质量是由质子和中子的质量之和决定的,请问原子核外的电子贡献了什么?
答案:原子核外的电子贡献了负电荷,使得原子整体处于电中性状态。

4. 请问在原子模型中,电子是如何排布的?
答案:根据原子模型,电子是按能级分布在原子的不同轨道上。

5. 在氢原子中,质子数和电子数相等吗?
答案:是的,氢原子中质子数和电子数相等,都是1。

6. 原子团和化合物中的原子是如何结合的?
答案:原子团和化合物中的原子通过化学键结合在一起。

7. 请问原子的核外电子是如何参与化学反应的?
答案:原子的核外电子通过与其他原子的核外电子进行共享、
转移或接受电子等方式参与化学反应。

这些练习题旨在帮助您回顾和巩固对经典初中化学原子结构的
理解,希望对您有所帮助。

如果您还有其他问题,请随时提问。

初中化学 原子的结构 练习题(含答案)

初中化学  原子的结构  练习题(含答案)

初中化学原子的结构练习题(含答案)一、选择题1. 原子的结构是()A. 细胞B. 粒子C. 分子D. 质子答案:C2. 原子中组成原子核的粒子是()A. 电子B. 质子C. 中子D. 什么都不是答案:B3. 下列说法正确的是()A. 电子在原子核外绕行B. 质子和中子分别带正电和负电C. 原子核中的粒子数目不固定D. 原子核内质子质量大于中子答案:A4. 原子的结构是由()构成的。

A. 原子核和电子云B. 原子核和质子C. 原子核和中子D. 电子云和质子答案:A5. 原子核中所含的质子数决定了()。

A. 元素的化学性质B. 元素的物理性质C. 元素的放射性D. 元素的熔点答案:A6. 下列关于原子核的说法,正确的是()A. 原子核的直径是电子云的数千倍B. 原子核内质子和中子的质量几乎相等C. 原子核内质子和中子的数量相等D. 原子核是由正电质子组成的答案:B二、判断题1. 原子核由质子和电子组成。

答案:错2. 原子核的直径大约是原子的直径的万分之一。

答案:对3. 原子核的电子云中没含有电子。

答案:错4. 原子核中的质子数目决定了元素的原子序数。

答案:对5. 原子核内质子的质量大于中子。

答案:错三、填空题1. 原子核由________和________组成。

答案:质子,中子2. 原子核的直径约为________。

答案:10^-15米3. 原子核内质子与中子的数量差异称为________。

答案:中子过剩4. 原子的质子数称为________,用符号____表示。

答案:原子序数,Z5. 电子绕行的区域称为________。

答案:电子云四、简答题1. 请简要描述原子核的构成和性质。

答案:原子核是由质子和中子组成的,在原子中占据着非常小的体积空间,约占整个原子体积的10^-15倍。

原子核带有正电荷,质子和中子的质量几乎相等,质子的质量略大于中子。

此外,原子核还具有放射性。

2. 原子的质子数如何影响元素的性质?答案:元素的质子数,即原子核内质子的数量,决定了元素的原子序数。

原子的结构练习题

原子的结构练习题

3.2原子的结构一.选择题1.下列粒子结构示意图,表示阴离子的是()A.B.C.D.2.下列有关分子、原子、离子的说法正确的是()A.分子大,原子和离子小B.原子都是由质子、中子、电子构成的C.分子在不停的运动,原子不运动D.分子、原子、离子都可构成物质3.我国科学家利用“天眼”在银河系内发现了9颗中子星。

在中子星,巨大的压力将核外电子压缩到原子核中,电子与质子“中和”为中子,整个中子星就是由这样的原子核紧挨在一起形成的。

以下对中子星和中子的猜想错误的是()A.中子星不显电性B.中子星上存在丰富的氢离子C.中子的质量大于电子D.中子星的密度远大于地球4.某原子的相对原子质量为201,中子数为121,其对应的离子为R2+,则该离子核外电子数为()A.121B.80C.78D.825.下列有关分子、原子的说法正确的是A.原子得到电子后形成阳离子B.分子是化学变化中的最小粒子C.原子核是由质子和电子构成D.原子的质量主要集中在原子核6.下图是铁原子的结构示意图,有关说法正确的是()A.铁原子核内含有26个中子B.图中x=14C.铁原子易得到2个电子D.Fe原子与Fe2+质子数不同7.下列物质由原子直接构成的是A.金刚石B.水蒸气C.氯化钠D.碳酸钠8.证据推理是化学学科核心素养重要组成部分,下列推断合理的是()A.原子核由质子和中子构成,所以原子核中都含有质子和中子B.制取氧气必须检查装置气密性,所以制取气体都要检查装置的气密性C.元素的化学性质与最外层电子数有关,所以最外层电子数相同的元素化学性质一定相似D.阴离子带负电,所以带负电的粒子都是阴离子二、非选择题1.在以下粒子中找出符合下列条件的粒子,将序号填在横线上:①分子②原子③离子④阳离子⑤阴离子⑥原子核⑦质子⑧中子⑨电子(1)质量最小的粒子:;(2)带正电荷的粒子:;(3)带负电荷的粒子:;(4)不显电性的粒子:;(5)决定原子质量的粒子:;(6)与氢原子相对原子质量接近的:;(7)同一原子中数目相等的粒子:;(8)能直接构成纯净物的粒子:;(9)化学变化中最小的粒子:。

原子结构练习题.doc

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原子结构练习题一:选择题1.下列各电子能层,含有f能级的是A.K层B.L层C.M层D.N层2.下列关于多电子原子核外电子的运动规律的叙述正确的是A.核外电子是分层运动的B.所有电子在同一区域里运动C.能量高的电子在离核近的区域运动D.能量低的电子在离核近的区域绕核运动3、在M能层中能级数目为()A.1 B.3 C.9 D.184、以下能级符号错误的是()A.6s B.2d C.3f D.7p5、在M能层中,最多能容纳的电子数为( ) A.2 B.8 C.18 D.326、下列能级中可容纳电子最多的是 ( ) A.6s B.4p C.3d D.4f7、某元素的原子3d能级上有1个电子,它的N能层上电子数是A.0 B.2 C.5 D.88、下列各原子或离子的电子排布式错误的是A.Ca2+:1s22s22p63s23p6B.O 1s22s22p6C.P:1s22s22p63s23p3D.Br:1s22s22p63s23p63d104s24p59、主族元素A和B可形成组成为AB2的离子化合物,则A、B两原子的最外层电子排布分别为A.ns2np2和ns2np4B.ns1和ns2np4 C.ns2和ns2np5D.ns1和ns210、某元素正二价离子的最外层电子排布为3d9,则该元素的原子序数为A.29 B.30 C.31 D.3211、某元素原子的核电荷数是电子层数的5倍,其质子数是最外层电子数的3倍,该元素原子的最外层电子排布是A.2s22p3B.2s22p5C.3s23p3D.3s23p512.基态碳原子的最外能层的各能级中,电子排布的方式正确的是()A B C D13.下图中,能正确表示基态硅原子的是A B C D14.已知锰的核电荷数为25,以下是一些同学绘制的基态锰原子核外电子的电子排布图,其中最能准确表示基态锰原子核外电子运动状态的是A B C D15.各能级最多容纳的电子数是该能级原子轨道数的二倍,其理论依据是()A.构造原理B.泡利原理 C.洪特规则 D.能量最低原理16.4p能级只填充一半电子的原子,其原子序数是 ( ) A.15 B.33 C.35 D.5117.下列原子各电子层中电子数不合理的是A.21Sc:K(2) L(8) M(8) N(3) B.24Cr:K(2) L(8) M(13) N(1) C.32Ge:K(2) L(8) M(18) N(4) D.29Cu:K(2) L(8) M(18) N(1)18.同一原子的基态和激发态相比较()A.基态时的能量比激发态时高B.基态时比较稳定C.基态时的能量比激发态时低D.激发态时比较稳定19.第三能层含有的轨道数为()A.3 B.5 C.7 D.9 20.下列能级轨道数为3的是()A.s能级B.p能级 C.d 能级 D.f能级21.生活中的下列现象与原子核外电子发生跃迁有关的是()A.钢铁长期使用后生锈B.节日里燃放的焰火C.金属导线可以导电D.卫生球久置后消失22.当氢原子中的电子从2p能级向其他低能量能级跃迁时()A. 产生的光谱为吸收光谱B. 产生的光谱为发射光谱C. 产生的光谱线的条数可能是2 条D. 电子的能量将升高23、下列基态原子或离子的电子排布式错误的是A. K 1s22s22p63s23p64s1B. F 1s22s22p5C. Mg2+ 1s22s22p6D. Br 1s22s22p63s23p64s24p524.下列说法中正确的是( )A.1s22s12p1表示的是激发态原子的电子排布B.3p2表示3p能级有两个轨道C.同一原子中,1s、2s、3s电子的能量逐渐减小D.同一原子中,2p、3p 4p能级的轨道数依次增多25.观察1s轨道电子云示意图,判断下列说法正确的是( )A.一个小黑点表示1个自由运动的电子B.1s轨道的电子云形状为圆形的面C.电子在1s轨道上运动像地球围绕太阳旋转D.1s轨道电子云的点的疏密表示电子在某一位置出现机会的多少二:填空题26、各能层最多容纳的电子数为____。

10 原子结构

10 原子结构

原子结构一、判断题1、n=3,l=3,m=2,m s=+1/2或n=3,l=0,m=-1,m s=+1/2的电子运动状态是不存在的。

(√)2、氢原子只有一个电子层。

(×)3、当n=2时,描述电子运动状态的四个量子数最多有四组。

(×)4、磁量子数m=0的原子轨道都是s轨道。

(×)5、含有d电子的原子都是副族元素。

(×)6、外层电子数为9~17的离子,基本上都是过渡元素的离子。

(√)7、在同一周期中,从左至右随着核电荷递增,第一电离能总是无例外的依次增大。

(×)8、As、Ca、O、S、P等原子中电负性最大的是氧,最小的是钙。

(√)9、原子的价电子数就是其元素在元素周期表中的族号数。

(×)10、3d z1电子的运动状态为n=3,l=1,m=0,m s=1/2。

(×)11、根据洪特规则,基态硅原子价电子构型为3s13p x13p y13p z1。

(×)12、钠原子和钾原子中的1s能级能量高低相同。

(×)13、原子失去电子变成离子时,最先失去的电子,一定是构成原子时最后进入的电子。

(×)14、n=1时,有自旋相反的两条轨道。

(×)15、第一电离能越小的金属元素,其金属性越强。

(√)16、Mn2+的价电子构型是3d5。

(√)17、每周期应有的元素数等于相应能级组中所能容纳的最多电子数。

(√)18、s电子绕核运动的轨迹为一圆圈,而p电子是走“8”子型的。

(×)二、填空题1、最外层有3个p电子的元素属(ⅤA)族,该族元素和同周期中在它前后的两个元素相比,通常有(较高)的第一电离能。

2、定态的薛定谔方程的ψn,l,m(r,θ,φ)是描述(核外电子)运动状态的数学函数式。

3、电子云是用小黑点的疏密表示电子在核外空间出现的(概率密度分布)的形象化图像。

4、处于同一亚层中磁量子数不同的各个原子轨道,其能量是(相同的),这些原子轨道叫(简并轨道)。

原子结构练习题

原子结构练习题

原子结构练习题一、选择题1. 原子由______组成。

A. 电子和质子B. 电子和中子C. 质子和中子D. 电子、质子和中子2. 原子核中的质子数决定了原子的______。

A. 质量B. 电荷C. 原子序数D. 电子排布3. 原子中电子的排布遵循______原则。

A. 泡利不相容原理B. 能量最低原理C. 洪特规则D. 所有上述4. 原子的电子排布中,第一能级最多可容纳的电子数是______。

A. 2B. 8C. 16D. 325. 原子中电子的能级用主量子数n表示,主量子数n=1的电子层称为______。

B. L层C. M层D. N层6. 原子的电子排布中,s轨道最多可容纳的电子数是______。

A. 1B. 2C. 3D. 47. 原子的电子排布中,p轨道最多可容纳的电子数是______。

A. 1B. 2C. 3D. 68. 原子的电子排布中,d轨道最多可容纳的电子数是______。

A. 5B. 7C. 9D. 109. 原子的电子排布中,f轨道最多可容纳的电子数是______。

A. 7B. 9C. 14D. 1510. 原子的电子排布中,电子云的形状与轨道类型有关,s轨道的电子云形状是______。

B. 哑铃形C. 双叶形D. 四叶形二、填空题11. 原子核中的质子数和中子数之和称为原子的______。

12. 原子中电子的排布遵循泡利不相容原理,即在一个轨道中最多只能容纳______个电子。

13. 原子的电子排布遵循能量最低原理,电子会优先占据能量最低的轨道。

14. 原子的电子排布中,主量子数n=2的电子层称为______。

15. 原子的电子排布中,电子云的形状与轨道类型有关,p轨道的电子云形状是______。

三、简答题16. 描述原子核的结构,并解释质子和中子在原子核中的作用。

17. 解释为什么原子的电子排布遵循泡利不相容原理和洪特规则。

18. 描述原子中电子的能级和轨道的概念,并解释它们如何影响原子的化学性质。

原子结构练习题(含参考答案)

原子结构练习题(含参考答案)

原子结构练习题(含参考答案)题目一1. 原子核由哪两种粒子组成?2. 电子的属性是什么?3. 原子的质量数由什么决定?4. 如何计算一个原子的电子数?5. 请列举五种不同元素的符号和原子序数。

参考答案:1. 原子核由质子和中子组成。

2. 电子具有负电荷和质量很小的特性。

3. 原子的质量数由其质子数和中子数之和决定。

4. 一个原子的电子数等于其质子数。

5. 例如:氢(H) - 1,氧(O) - 8,氮(N) - 7,铜(Cu) - 29,铁(Fe) - 26.题目二1. 什么是元素周期表?2. 哪个元素是元素周期表中的第一元素?3. 元素周期表是如何组织的?4. 元素的周期性特点是什么?5. 元素周期表中有多少个主要分组?参考答案:1. 元素周期表是一种排列化学元素的表格,按照一定规则组织元素信息。

2. 氢元素是元素周期表中的第一元素。

3. 元素周期表按元素的原子序数和化学性质进行组织,相似化学性质的元素分在同一垂直列(组)中。

4. 元素周期表中的元素周期性特点表现为周期性变化的原子半径、电离能和电负性等。

5. 元素周期表中有18个主要分组。

题目三1. 排列下列元素按原子升序:铜、氧、铁、钠。

2. 哪个元素的电子云最靠近原子核?3. 一个元素的原子序数是其原子中有多少个什么?4. 请列举两种气体元素。

5. 化合物是由什么组成的?参考答案:1. 氧、钠、铁、铜。

2. 电子云最靠近原子核的元素是氧。

3. 一个元素的原子序数是其原子中有多少个质子。

4. 例如:氢(H)和氧(O)。

5. 化合物是由两种或更多不同元素结合而成的。

高一化学(必修一)《第四章 原子结构》练习题-附答案解析

高一化学(必修一)《第四章 原子结构》练习题-附答案解析

高一化学(必修一)《第四章原子结构》练习题-附答案解析班级:___________姓名:___________考号:___________一、单选题1.碳元素有的三种原子:126C、136C、146C,下列各项对三种原子均不同的是()A.元素种类B.核电荷数C.电子层数D.中子数2.铯(13755Cs)可用于医学、工业测量仪器以及水文学。

下列关于13755Cs的说法正确的是A.质子数为55 B.中子数为137 C.质量数为192 D.核外电子数为823.13153I是常规核裂变产物之一,可以通过测定大气或水中13153I的含量变化来检测核电站是否发生放射性物质泄漏,下列有关13153I的叙述中正确的是()A.13153I的原子核内中子数多于质子数B.13153I的原子序数为131C.13153I的原子核外电子数为78D.13153I的化学性质与12753I不同4.原子核外电子是分层排布的,下列关于L层与M层的说法不正确的是()A.L层离核比M层离核近B.电子在M层上运动时所具有的能量高于L层C.当L层上的电子数为奇数时,M层上不可能有电子D.当L层上的电子数为偶数时,M层上一定有电子5.某元素的原子核外有3个电子层,最外层有4个电子,则该原子核内的质子数为()A.14 B.15 C.16 D.176.下列微粒结构示意图中,不正确的是( )A.B.C.D.7.据科学家预测,月球的土壤中吸附着百万吨的氦(3He),下列关于氦(3He)元素的说法正确的是A.原子核外电子数为3 B.相对原子质量为2C.原子的中子数为2 D.原子结构示意图为N具有相同的核外电子排布,则M元素原子的质子数为8.2M+与-aA.a+3B.a-3C.a+2D.a-19.现有A、B两种原子,A原子的M层比B原子的M层少3个电子,B原子的L层电子数恰好为A原子L层电子数的2倍,则A和B分别是()A.硅原子和钠原子B.硼原子和氢原子C.氮原子和碳原子D.碳原子和铝原子10.与Na+具有相同的质子数和电子数的微粒是+A.F-B.Cl-C.OH-D.NH411.下列是 X、 Y两种元素的核电荷数,能形成Y2X的是( )A.12、17 B.8、2 C.8、11 D.9、1312.某粒子结构示意图为,若该粒子为离子,则它所带的电荷数可能为。

高中物理《原子结构》练习题(附答案解析)

高中物理《原子结构》练习题(附答案解析)

高中物理《原子结构》练习题(附答案解析)学校:___________姓名:___________班级:___________一、单选题1.提出原子核式结构模型的科学家是()A.汤姆孙B.法拉第C.卢瑟福D.奥斯特2.卢瑟福预言原子核内除质子外还有中子的事实依据是()A.电子数与质子数相等B.绝大多数原子核的质量与电荷量之比都大于质子的质量与电荷量之比C.原子核的核电荷数等于质子数D.质子和中子的质量几乎相等3.世界上第一台激光器诞生于1960年,我国于1961年研制出第一台激光器,40多年来,激光技术与应用发展迅猛,已与多个学科相结合形成多个应用技术领域。

原子从高能级向低能级跃迁产生光子,将频率相同的光子汇聚可形成激光。

下列说法正确的是()A.频率相同的光子能量相同B.原子跃迁发射的光子频率连续C.原子跃迁只产生单一频率的光子D.激光照射金属板不可能发生光电效应n=的激发态向低能级跃迁时,产生的光子种类可能是()4.一个氢原子从5A.4种B.10种C.6种D.8种5.如图所示为氢原子的能级分布图,已知可见光光子的能量在1.61 3.10eV范围内,由图可知()n=能级A.基态氢原子吸收能量为10.3eV的光子能从n=1能级跃迁到2B.基态氢原子的电离能为13.6eVn=能级的氢原子向低能级跃迁时,可辐射6种不同频率的光子C.一群处于5D .氢原子从4n =能级跃迁到3n =能级,辐射的是可见光光子6.下列说法中正确的是( )A .汤姆孙依据极少数α粒子发生大角度散射提出了原子核式结构模型B .目前已建成的核电站的能量来自于重核裂变C .β衰变现象说明电子是原子核的组成部分D .质子不可能衰变为一个中子和一个正电子7.如图所示为玻尔原子理论的氢原子能级图,下列说法正确的是( )A .大量处于5n =能级的氢原子向基态跃迁,最多可以发出20种不同频率的光B .处于2n =能级的氢原子其电势能比处于3n =能级的氢原子的电势能小C .若氢原子由4n =能级分别直接跃迁至3n =和2n =能级时所发出光的波长为λ1和λ2,则λ1<λ2D .用光子能量为12.5eV 的光照射大量处于基态的氢原子,此过程中氢原子最多可以发出3种不同频率的光8.处于不同能级的氢原子,电子做匀速圆周运动,下列说法中正确的是( )A .能量越大的氢原子,电子的向心加速度越大B .能量越大的氢原子,电子的动能越大,电势能越小C .处于基态的氢原子,电子的运动周期最大D .处于基态的氢原子,电子运动的角速度最大二、多选题9.对于原子光谱,下列说法正确的是( )A .原子光谱是不连续的B .因为原子都是由原子核和电子组成的,所以各种原子的光谱是相同的C .各种原子的原子结构不同,所以各种原子的光谱也是不同的D .分析物质的光谱,可鉴别物质含哪种元素10.关于元电荷,下列说法正确的是( )A .元电荷就是电子B .元电荷所带电荷量等于电子或质子所带的电荷量C .某物体所带电荷量可以是196.610C -⨯D .美国物理学家密立要用实验最早测定了元电荷的数量值11.下列四幅图涉及到不同的物理知识,其中说法正确的是( )A .图甲:卢瑟福通过分析α粒子散射实验结果,发现了质子和中子B .图乙:玻尔理论指出氢原子能级是分立的,所以原子发射光子的频率也是不连续的C .图丙:普朗克通过研究黑体辐射提出能量子的概念,成为量子力学的奠基人之一D .图丁:每种原子都有自己的特征谱线,故光谱分析可用来鉴别物质12.图甲为氢原子的能级图,大量处于n =2激发态的氢原子吸收一定频率的光子后跃迁到较高的能级,之后再向低能级跃迁时辐射出10种不同频率的光子。

01 原子结构(练习题)

01 原子结构(练习题)

第一章原子结构一、是非题1、电子在原子核外运动的能量越高,它与原子核的距离就越远任何时候,1s电子总比2s电子更靠近原子核,因为E2s > E1s。

2、电子与光子一样,都具有波粒二象性光波是电磁波,电子波也应是电磁波。

3、在电子云图形中,黑点越密的地方其几率密度就越大,电子出现的机会就越多;反之,黑点越稀的地方,电子出现的机会就越少。

4、3p电子的电子云图象代表了它在核外空间几率密度的分布而不是径向几率分布。

5、原子中某电子的各种波函数,代表了该电子可能存在的各种运动状态,每一种状态可视为一个轨道。

6、n=2的原子轨道离核的平均距离是n=1的原子轨道离核距离的2倍;m=+2说明该轨道的方向是+2,m=0说明该轨道无方向。

7、氢原子中,2s与2p轨道是简并轨道,其简并度为4;在钪原子中,2s与2p 轨道不是简并轨道,2px,2py,2pz为简并轨道,简并度为3。

8、就径向几率分布而言,n=4的几个波函数中,4s有4个峰值,钻穿效应最强,能量最低;4p有3个峰值,4d,4f依次减少,4f只有一个峰值,钻穿效应最差。

9、根据原子轨道能级图和能级高低的顺序,氟原子2p电子能量应比铍原子2s电子能量高。

10、从原子轨道能级图上可知,任何原子在相同主量子数的轨道上,能量高低的顺序总是f > d > p > s;在不同主量子数的轨道上,总是(n-1)p > (n-2)f > (n-1)d > ns。

11、在元素周期表中,每一周期的元素个数正好等于该周期元素最外电子层轨道可以容纳的电子个数。

12、元素在化合物中的最高氧化数,不一定等于该元素在周期表中的族次。

13、所有非金属元素(H,He除外)都在p区,但p区所有元素并非都是非金属元素。

14、就热效应而言,电离能一定是吸热的,电子亲和能一定是放热的。

15、原子中某电子所受到的屏蔽效应可以认为是其它电子向核外排斥该电子的效应。

《原子的结构》习题精选

《原子的结构》习题精选

《原子的结构》习题精选一、选择题(共6小题,每小题4分,满分24分)3.(4分)据报道,上海某医院正在研究用放射性碘治疗肿瘤.这种碘原子的核电荷数为53,相对原子质量为125.下4.(4分)下列关于原子核的叙述中,正确的是()①通常由中子和电子构成②通常由质子和中子构成③带负电荷④不显电性⑤不能再分⑥体积大约相当于二、填空题(共3小题,每小题5分,满分15分)7.(5分)下列粒子中带正电荷的是_________.(填序号)①电子;②质子;③中子;④原子核;⑤原子;⑥分子.8.(5分)由我国著名科学家、中国科学院院士张青莲教授主持测定了铟、铱、锑、铕等几种元素的相对原于质量新值,其中他测定核电荷数为63的铕元素的相对原子质量新值为152,则该元素的原子中质子数=_________,中子数=_________,核外电子数=_________.9.(5分)北约轰炸南联盟时,广泛使用了美制贫铀弹,造成了严重的生态灾难.已知贫铀弹中含有铀236(236为相对原子质量),它具有放射性,其质子数为92,则这种铀原子里中子数与核外电子数之差为_________.三、解答题(共1小题,满分0分)10.已知一个碳12原子的质量为1.993×10﹣26kg,一个氧原子的质量为2.657×10﹣26kg,求氧原子的相对原子质量.《4.1 原子的构成》习题精选2参考答案与试题解析一、选择题(共6小题,每小题4分,满分24分)3.(4分)据报道,上海某医院正在研究用放射性碘治疗肿瘤.这种碘原子的核电荷数为53,相对原子质量为125.下4.(4分)下列关于原子核的叙述中,正确的是()①通常由中子和电子构成②通常由质子和中子构成③带负电荷④不显电性⑤不能再分⑥体积大约相当于原子质量的的比值,称为该原子的相对原子质量.相对原子质量是有单位的,其单位为=12作为标准,任何一个原子的真实质量跟一个碳﹣的比值,称为该原子的相对原子质量,不是原子的实际质量,故二、填空题(共3小题,每小题5分,满分15分)7.(5分)下列粒子中带正电荷的是②④.(填序号)①电子;②质子;③中子;④原子核;⑤原子;⑥分子.8.(5分)由我国著名科学家、中国科学院院士张青莲教授主持测定了铟、铱、锑、铕等几种元素的相对原于质量新值,其中他测定核电荷数为63的铕元素的相对原子质量新值为152,则该元素的原子中质子数=63,中子数=89,核外电子数=63.9.(5分)北约轰炸南联盟时,广泛使用了美制贫铀弹,造成了严重的生态灾难.已知贫铀弹中含有铀236(236为相对原子质量),它具有放射性,其质子数为92,则这种铀原子里中子数与核外电子数之差为52.三、解答题(共1小题,满分0分)10.已知一个碳12原子的质量为1.993×10﹣26kg,一个氧原子的质量为2.657×10﹣26kg,求氧原子的相对原子质量.以一种碳原子质量的==16是原子的实际质量和碳原子质量的。

原子的结构练习题

原子的结构练习题

原子的结构练习题题目一:选择题1. 原子的基本组成部分是:a) 电子b) 质子和中子c) 中子d) 电子和质子2. 质子的电荷为:a) 正电荷b) 负电荷c) 中性d) 都有可能3. 一个原子的中子数目等于:a) 质子数目b) 电子数目c) 原子核数目d) 都有可能4. 具有相同质子数,但中子数不同的原子称为:a) 同位素b) 异位素c) 同位中子d) 异位质子5. 具有相同中子数,但质子数不同的原子称为:a) 同位素b) 异位素c) 同位质子d) 异位中子题目二:判断题1. 原子核由质子和中子组成,质子带正电荷,中子带负电荷。

()2. 元素的化学性质由其质子数决定。

()3. 同位素具有相同的原子序数和质子数。

()4. 电子的质量约为质子和中子的1/1836。

()5. 原子的直径大约为10^-10米。

()题目三:简答题请简要介绍原子的结构。

题目四:填空题1. 具有相同原子序数但不同质子数的原子称为_____________。

2. 一个原子的质子数等于其原子核中_____________的数目。

3. 具有相同中子数但不同质子数的原子称为_____________。

4. 原子核由_____________和_____________组成。

5. 在原子结构中,电子以_____________的形式存在。

题目五:解答题1. 解释同位素和异位素的概念,并给出一个例子。

2. 为什么原子的直径通常用10^-10米来表示?3. 为什么电子的质量可以忽略不计?题目六:应用题1. 根据以下数据回答问题:元素X的原子核中有16个质子和18个中子,请回答以下问题:a) X元素的原子序数是多少?b) X元素的质量数是多少?c) X元素的核外电子数为多少?2. 通过填写下面的填空题,来画出氧原子的示意图:a) 原子序数:8b) 质子:8c) 中子:8答案及解析:题目一:选择题1. b) 质子和中子解析:原子的基本组成部分包括了质子和中子构成的原子核,以及环绕原子核的电子。

初三原子的结构练习题

初三原子的结构练习题

初三原子的结构练习题1. 入门题(1) 定义原子的概念。

(2) 原子的质子数和电子数是否相等?为什么?(3) 什么是原子序数?原子序数能否相同,为什么?(4) 简述原子的核心结构。

2. 选择题(1) 哪种粒子决定了原子的化学性质?A. 质子B. 中子C. 电子D. 原子核(2) 下列哪种说法是正确的?A. 原子中电子数等于质子数B. 原子中质子数等于中子数C. 原子中中子数等于电子数D. 原子中质子数等于电子数(3) 原子核中包含的粒子是:A. 质子和电子B. 质子和中子C. 电子和中子D. 质子、电子和中子3. 填空题(1) 原子的定义是由____________组成的。

(2) 电子的质量大约是____________。

(3) 原子核外的区域称为________________。

(4) 具有相同质子数的原子称为_________________。

4. 判断题(1) 原子的质子数决定了原子的元素性质。

(2) 电子质量远超过质子与中子。

(3) 原子中可以存在没有电子的情况。

(4) 同位素的原子序数相同。

5. 解答题(1) 为什么原子核中的质子与中子能够相互吸引,同时又不会发生碰撞?(2) 原子的质子数和电子数不相等时,会发生什么现象?请举例说明。

(3) 简述同位素的概念以及它的应用。

6. 应用题(1) 王同学观察到原子A的质子数比原子B少2个,电子数比原子B多1个;原子C的质子数比原子B多3个,电子数比原子B多2个。

请根据观察结果填写下表:| 原子 | 质子数 | 电子数 ||------|-------|-------|| A | | || B | 10 | 10 || C | | |(2) 根据题目中已给出的信息,回答下列问题:A. 原子A比原子B质量更大还是更小?B. 电子数最多的是哪个原子?C. 哪个原子的质子数和电子数相等?通过完成这一系列的原子结构练习题,相信你对初三原子结构的基础知识已经有了更深入的了解。

初中化学 原子的结构 练习题(含答案)

 初中化学  原子的结构  练习题(含答案)

初中化学原子的结构练习题(含答案)一、选择题1. 下列不属于原子的基本组成部分的是()。

A. 质子B. 中子C. 电子D. 胶子答案:D2. 原子的电子构型是()。

A. 1B. 2C. 3D. 4答案:B3. 下列不属于物质的基本性质的是()。

A. 原子数B. 元素符号C. 原子量D. 原子序数答案:B4. 原子的最外层电子数目决定了()。

A. 元素的化学性质B. 元素的物理性质C. 元素的原子量D. 元素的原子序数答案:A5. 下列元素中,原子结构相同的是()。

A. 氧、硫、硒B. 氮、氧、氟C. 硅、磷、硫D. 氢、碳、氮答案:C二、判断题1. 原子的质子数等于元素的原子序数。

答案:正确2. 电子是带正电荷的,质子是带负电荷的。

答案:错误3. 一个原子的质子数和中子数之和等于它的原子量。

答案:正确4. 在原子核外围能容纳的最多电子数目等于2n^2(n为层数)。

答案:错误5. 原子的质子和中子都存在于原子核中。

答案:正确三、填空题1. 一个氧原子包含()个质子。

答案:82. 原子的质量数等于()。

答案:质子数+中子数3. 具有相同质子数,但质量数不同的原子叫做()。

答案:同位素4. 正电荷的质子和负电荷的电子的数量是()。

答案:相等5. 原子核的直径是原子直径的()倍。

答案:约1/10四、简答题1. 什么是同位素?请举例说明。

答案:同位素是指具有相同的质子数,但质量数不同的原子。

例如,氢的三种同位素分别是氘(质子数为1,中子数为1),氢(质子数为1,中子数为0),氚(质子数为1,中子数为2)。

2. 原子的结构由哪些基本组成部分构成?各有何作用?答案:原子由质子、中子和电子构成。

质子和中子集中成核,在原子核中,质子带正电荷,中子是中性的;电子绕核而行,带负电荷。

质子和中子决定了原子的质量和核的稳定性,电子决定了原子的化学性质。

3. 为什么说原子是宇宙中最微小的物质单位?答案:原子是宇宙中最微小的物质单位,因为原子是由基本粒子构成的,而基本粒子是所有物质的最基本单位,无法再分解为更小的单位。

初中原子结构练习题

初中原子结构练习题

初中原子结构练习题一、选择题1. 下列关于原子结构的说法,正确的是:A. 原子是由质子、中子和电子组成的B. 原子的质量主要集中在电子上C. 原子的核电荷数等于核外电子数D. 原子中,质子数等于中子数2. 下列元素中,原子核外电子层数最多的是:A. 氢(H)B. 氧(O)C. 硫(S)D. 铅(Pb)3. 下列关于原子结构的描述,错误的是:A. 原子核由质子和中子组成B. 电子在原子核外分层排布C. 原子的化学性质与核外电子数无关D. 同一元素的原子,质子数一定相同二、填空题1. 原子由________、________和________三部分组成。

2. 原子核由________和________组成,其中________带正电,________不带电。

3. 在原子中,质子数________核外电子数,因此原子整体呈________性。

三、判断题1. 原子中的电子数等于质子数。

()2. 原子的化学性质与最外层电子数有关。

()3. 同一元素的原子,中子数一定相同。

()4. 原子核内的质子数决定了元素的种类。

()四、简答题1. 简述原子结构的基本组成。

2. 举例说明原子核内质子数与中子数的关系。

3. 为什么说原子的化学性质与最外层电子数有关?五、综合题1. 下列元素中,哪个元素的原子最外层电子数与其族序数相等?请说明理由。

A. 氮(N)B. 硅(Si)C. 磷(P)D. 氯(Cl)2. 某元素的原子核内有12个质子和13个中子,写出该元素的化学符号,并判断其在周期表中的位置。

六、匹配题将下列元素与其对应的原子结构特点进行匹配:A. 氦(He)B. 氧(O)C. 钠(Na)D. 铀(U)1. 原子核外只有一个电子层2. 原子核外有6个电子3. 原子核内有92个质子4. 原子核外最外层只有一个电子七、连线题将下列元素与其正确的电子排布图进行连线:A. 铝(Al)B. 硫(S)C. 钙(Ca)D. 氯(Cl)1. 2, 8, 32. 2, 8, 63. 2, 8, 84. 2, 8, 18, 8, 2八、计算题1. 某元素的原子质量为39,其中质子数为19。

高三化学原子结构练习题

高三化学原子结构练习题

高三化学原子结构练习题在高三化学学习中,原子结构是一个重要而复杂的概念。

理解原子结构对于学生们掌握化学知识、解答化学题目至关重要。

为了帮助大家更好地理解原子结构,并提高解题能力,本文将提供一些原子结构的练习题。

练习题一:填空题1. 原子的质子数等于 _______。

2. 具有相同质子数但中子数不同的原子叫做 _______。

3. 原子核中质子与中子的总个数被称为原子的 _______。

4. 原子的电子数等于 _______。

5. 同位素是指具有相同 _______,但质子数和中子数不同的原子。

练习题二:选择题1. 氧的原子序数是8,氧的原子结构中包含的质子数与电子数分别是:a) 8, 10b) 8, 8c) 10, 8d) 10, 102. 下面哪个命题是正确的?a) 同一原子的质子数和中子数相等。

b) 同一元素的质子数和电子数相等。

c) 同一同位素的中子数和电子数相等。

d) 同一元素的质子数和中子数相等。

3. 下列物质中,属于同位素的是:a) ¹⁶O, ²⁰Ob) ⁴He, ⁴Bec) ²H, ¹Hd) ¹⁹F, ²⁰F练习题三:计算题1. 一个氧原子的质子数为8,中子数为8,电子数为8。

请计算它的原子序数和原子质量数。

2. 一个氯原子的质子数为17,中子数为18,电子数为17。

请计算它的原子序数和原子质量数。

练习题四:应用题1. 甲和乙是同位素,都具有相同的原子序数为6。

甲的原子质量数为12,而乙的原子质量数为14。

请问甲和乙分别有多少个质子、中子和电子。

2. 氖原子的原子序数为10,原子质量数为20。

请问氖原子中质子、中子和电子的个数分别是多少。

练习题答案如下:练习题一:填空题1. 原子的质子数等于原子序数。

2. 具有相同质子数但中子数不同的原子叫做同位素。

3. 原子核中质子与中子的总个数被称为原子的质量数。

4. 原子的电子数等于原子的质子数(或原子序数)。

高考化学考点复习《原子结构》真题练习含答案

高考化学考点复习《原子结构》真题练习含答案

高考化学考点复习《原子结构》真题练习含答案1.(2023年湖北省普通高中学业水平合格性考试)核素146C具有放射性,考古时可用于测定某些文物的年代,该核素的质量数为A.6B.8C.14D.20【答案】C【解析】核素AZ X中,Z表示质子数,A表示质量数,则核素146C的质量数为14,C正确;故选C。

2.(2023年上海市普通高中学业水平合格性考试)氢元素有1H、2H和3H三种核素,它们含有相同的A.中子数B.质量数C.质子数D.核外电子数【答案】C【解析】氢元素的核素具有相同的质子数,不同的中子数,故答案选C。

3.(2023年云南省普通高中学业水平考试)利用放射性同位素释放的射线可以育种、给金属探伤、诊断和治疗疾病等。

关于放射性核素146C的说法正确的是A.与126C互为同位素B.中子数为6C.与石墨烯互为同素异形体D.质子数为8【答案】A【解析】A.14C、12C质子数均为6,中子数分别为8、6,因此它们互为同位素,故A正确;B.14C的中子数为14-6=8,故B错误;C.14C为核素,石墨烯为单质,两者不互为同素异形体,故C错误;D.14C的质子数为6,中子数为8,故D错误;答案为A。

4.(2023年四川省高中学业水平合格性考试)铼可用于制造航空发动机的核心部件。

铼元素在周期表中的信息如图所示。

下列有关该元素说法错误的是A.属于金属元素B.元素符号为ReC.质子数为75D.相对原子质量为186.2g【答案】D【解析】A.Re属于金属元素,故A正确;B.Re为元素符号,故B正确;C.75为元素的质子数,故C正确;D.Re的相对原子质量为186.2,故D错误;故选D。

Se的质子数为5.(2023年湖南省普通高中学业水平考试)硒(Se)是人体必需的微量元素,8034A.34B.46C.80D.114【答案】ASe可看出Se的质子数是34,质量数为80,中子数为46,故选A。

【解析】由80346.(2023年云南省普通高中学业水平考试)某元素的原子结构示意图为。

初中化学 原子的结构 练习题(含答案)

 初中化学  原子的结构  练习题(含答案)

初中化学原子的结构练习题(含答案)一、选择题1. 下列原子结构描述中,错误的是:A. 原子核带正电荷,质子为正电荷的粒子B. 原子核中包含质子和中子C. 原子核的直径约为10^-10米D. 原子核中的电子绕核运动答案:D2. 以下哪个说法是正确的?A. 原子核包含电子和质子B. 原子核包含中子和电子C. 原子核包含质子和中子D. 原子核包含中子和质子答案:C3. 下列对电子云描述正确的是:A. 电子云是质子和电子的高能态B. 电子云是一个具有特定大小和形状的空间区域C. 电子云是由不同电子的彼此叠加形成D. 电子云是电子的一种平均分布答案:B4. 下列原子结构的说法错误的是:A. 电子的质量约为1/1836的质子质量B. 电子的质量约为1/1836的中子质量C. 中子与质子是互相作用的关系D. 电子在原子核外围不断运动答案:C5. 原子核的直径约为多少?A. 10^-12米B. 10^-10米C. 10^-8米D. 10^-6米答案:B二、判断题1. 电子云是电子在原子核外运动的轨道,类似于太阳系行星绕太阳运动。

答案:错误2. 质子和中子的质量接近,均约为1/1836的电子质量。

答案:正确3. 原子核中包含电子,其作用是保持原子的整体电中性。

答案:错误4. 电子云主要是由一个固定的电子组成,形成一个稳定的结构。

答案:错误5. 原子核中的质子数确定了元素的化学性质。

答案:正确三、简答题1. 请简要描述原子的基本结构及各部分的性质。

答案:原子由原子核和电子云组成。

原子核位于中心,包含质子和中子,质子带正电荷,中子不带电荷。

电子云是围绕原子核运动的电子组成的区域,电子带负电荷。

电子云的数量和位置决定了原子的化学性质,原子核的质子数决定了元素的种类。

2. 为什么原子的整体电荷为零?答案:原子的整体电荷为零是因为质子和电子带的电荷大小相等,质子带正电荷,电子带负电荷,数量相等时可以相互抵消,保持了原子的整体电中性。

原子的结构练习题

原子的结构练习题

课题2 原子的结构一、选择题1.X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与如图氖原子相同的电子层结构,下列叙述正确的是()A.X的原子序数比Y的小B.X原子的最外层电子数比Y原子的大C.X原子的电子层数比Y原子的多D.X元素和Y元素可能在同一周期2.下列粒子结构示意图中,表示原子的是A.B.C.D.3.下列物质由离子构成的是A.Fe B.H2O C.O2D.NaCl4.如图是硫原子的原子结构示意图,下列对硫原子的叙述正确的是A.硫原子第一电子层有6个电子B.硫原子核内有16个质子C.核外电子数改变,核内质子数也会随之改变D.硫原子在化学反应中容易失去电子5.原子不显电性的原因是()A.原子中不含带电荷的粒子B.原子太小了C.原子核和核外电子带等量的异种电荷D.原因至今不明6.建立宏观与微观的联系是学习化学的重要方法,下列关于宏观事实的微观解释正确的是A.湿衣服在阳光下干得快,是因为温度升高水分子运动加快B.物体热胀冷缩,是因为分子体积受热时变大遇冷时缩小C.氧化汞受热分解,说明分子可以再分,原子不能再分D.氩元素的相对原子质量比氖大,是因为氩原子的最外层电子数比氖多7.氚也是一种氢原子,氚原子含有1个质子和2个中子,如图示意图能正确表示氚原子结构的是()A.A B.B C.C D.D8.如图为硫原子的结构示意图。

下列说法错误的是()A.图中x的值为8B.硫属于非金属元素C.硫原子所形成的离子符号是S2-D.硫原子的相对原子质量为169.物质由微观粒子构成。

下列物质是由分子构成的是()A.硫酸铜B.水银C.氨气D.氖气二、非选择题1 材料一:1803年,道尔顿在原子论中提出:元素由微小的不可分的原子组成;不同元素的原子以简单数目比例形成不可再分的原子——“复杂原子”。

材料二:1809年,盖一吕萨克认同道尔顿的原子论,并提出自己的假说:在同温同压下,相同体积的不同气体中含有相同数目的原子(包括“复杂原子”)。

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原子结构练习题
1.卢瑟福的原子核式结构学说可以解决的问题是()
A.解释α粒子散射现象
B.用α粒子散射的实验数据估算原子核的大小
C.结合经典电磁理论,解释原子的稳定性
D.结合经典电磁理论,解释氢原子光谱
2.关于玻尔的原子模型,下述说法中正确的有()
A.它彻底否定了经典的电磁理论 B.它发展了卢瑟福的核式结构学说C.它完全抛弃了经典的电磁理论D.它引入了普朗克的量子观念
3.原子从一个能级跃迁到一个较低的能级时,有可能不发射光子.例如在某种条件下,铬原子的n=2能级上的电子跃迁到n=1能级上时并不发射光子,而是将相应的能量转交给n=4能级上的电子,使之能脱离原子,这一现象叫做俄歇效应,以这种方式脱离了原子的电子叫做俄歇电子,已知铬原子的能级公式可简化表示为En=-A/n²,式中n=l,2,3,…表示不同能级,A是正的已知常数,上述俄歇电子的动能是()
A.16/3A B.16/7A C.16/11A D.13A/16 4.a光经过某干涉仪形成的光的干涉图样如图甲所示,若只将a光换成b光照射同一干涉仪,形成的光的干涉图样如图乙所示.则下述正确的是:()
A.a光光子的能量较大
B.在水中a光传播的速度较大
C.若用a光照射某金属时不能发生光电效应,则用b光照射该金属时也不能发生光电效应
D.若a光是氢原子从n=3的能级向n=2的能级跃迁时产生的,则b光可能是氢原子从n=4的能级向n=2的能级跃迁时产生的
5.氢原子能级如图所示,一群原处于n=4能级的氢原子回到n=1的状态过程中
()
A.放出三种频率不同的光子
B.放出六种频率不同的光子
C.放出的光子的最大能量为其12.75ev,最小能
量是0.66eV
D.放出的光能够使逸出功为13.0eV的金属发生光电效应
6.根据玻尔理论,在氢原子中,量子数n越大,则()
A.电子轨道半径越小 B.核外电子运动速度越大
C.原子能量越大D.电势能越小
7.氢原子从第2能级跃迁到第1能级过程中的能量变化,有下列说法:①电子的动能一定增大;②原子系统的电势能一定减小;③电子动能的增加量一定等于系统电势能的减少量;④电子动能的增加量一定小于系统电势能的减少量。

以上说法中正确的有()
A.只有①② B.只有①②③C。

只有④ D.只有①②④二、填空题(本题有6小题.每小题4分。

共24分)
8.氢原子从第3能级跃迁到第2能级时辐射出的光子的波长是_______nm,这种光子属于______光。

(已知氢原子的基态能级为-13.6eV)
9.原子从a能级状态跃迁到b能级状态时发射波长为λ1的光子;原子从b能级状态跃迁到c能级状态时吸收波长为λ2的光子,已知λ1>λ2.那么原子从a 能级状态跃迁到c能级状态时将要________(填“吸收”或“辐射”)波长为_________的光子.
10.一群处于量子数n=3的激发态氢原子向低能级跃迁时,可能发出的光谱线条数是___________。

11.已知氢原子基态能量为-13.6Ev,第二能级E2=-3.4eV ,如果氢原子吸收_________eV能量,可由基态跃迁到第二能级。

如果再吸收1.89eV能量,还可由第二能级跃迁到第三能级,则氢原子的第三能级E3=_________eV。

12.如图给出了氢原子的四个能级、大量氢原子在这些能级之间跃迁所辐射的光子的频率最多有_________种,其中能量最高的光子能量为
_________eV .
13.如图是原子的核式结构模型。

下面平面示意图中的四条线表示α粒子运动的可能轨迹,在图中完成中间两条α粒子的运动轨迹。

15.用波长为λ=50nm的紫外线能否使处于基态的氢原子电离?电离后的电子速率将是多大?(氢原子的基态能量为-13.6eV,电子质量为0.91×10-30kg)
16.氢原子处于基态时,原子能量E1=-13.6eV,已知电子电量e=1.6×10^-19C,电子质量m=0.91×10-30kg,氢的核外电子的第一条可能轨道的半径为r1=0.53×10^-10m.
(1)若要使处于n=2的氢原子电离,至少要用频率多大的电磁波照射氢原子?(2)氢原子核外电子的绕核运动可等效为一环形电流,则氢原子处于n=2的激发态时,核外电子运动的等效电流多大?
(3)若已知钠的极限频率为6.00×10^14Hz,今用一群处于n=4的激发态的氢原子发射的光谱照射钠,试通过计算说明有几条谱线可使钠发生光电效应?
17.氢原子从-3.4eV的能级跃迁到-0.85eV的能级时,是发射还是吸收光子?这种光子的波长是多少(计算结果取一位有效数字)?图中光电管用金属材料铯制成,电路中定值电阻R0=0.75Ω,电源电动势E=1.5V,内阻r=0.25Ω,图中电路在D点交叉,但不相连.R为变阻器,
O是变阻器的中间抽头,位于变阻器的正中
央,P为滑动端.从变阻器的两端点ab可测
得其总阻值为14Ω.当用上述氢原子两能级
间跃迁而发射出来的光照射图中的光电管,
欲使电流计G中电流为零,变阻器aP间阻
值应为多大?已知普朗克常量h=6.63×
10^-34J·s,金属铯的逸出功为1.9eV.。

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