高一化学教案硫酸硫酸盐.doc
新教材必修二高中化学第一节硫酸硫酸盐
新教材必修二高中化学第五章第一节 第2课时 硫酸 硫酸盐（共49张PPT）
1．浓硫酸吸水性、脱水性的区别
2．浓硫酸的强氧化性 (1)本质 浓硫酸具有强氧化性，是因为H2SO4分子中＋6价的硫元 素具有很强的得电子能力。而稀硫酸是其溶液的H＋得电子被 还原，氧化性较弱。
新教材必修二高中化学第五章第一节 第2课时 硫酸 硫酸盐（共49张PPT）
1．SO24－的检验方法 (1)检验原理：SO24－＋Ba2＋===BaSO4↓。 (2)实验操作： 取少量溶液―加―入―稀―盐―酸→除去沉淀―加―入―B―aC―l―2溶―液→若有白
色沉淀生成，则溶液中含有 SO42－。 2．物质提纯的原则
3．除去粗盐中可溶性杂质(Na2SO4、MgCl2、CaCl2)的 流程及目的
液中先加入盐酸，可以排除CO23－等离子及Ag＋的干扰。 答案：C
2．要除去NaCl溶液中混有的MgCl2，应选用的试剂和操作方
法是
()
A．加入适量Na2SO4溶液后过滤
B．加入适量NaOH溶液后过滤
C．加入过量NaOH溶液后蒸发
D．加入过量Na2CO3溶液后过滤 解析：NaOH溶液与MgCl2发生反应生成Mg(OH)2沉淀，
1．用可溶性钡盐检验SO
2－ 4
的存在时，先在待测溶液中加入
盐酸，其作用是
()
A．形成较多的白色沉淀
B．使形成沉淀的纯度更高
C．排除SO24－以外的其他阴离子及Ag＋的干扰 D．排除Ba2＋以外的其他阳离子的干扰 解析：BaSO4和BaCO3都不溶于水，但前者不溶于酸，后 者可溶于稀盐酸，另外AgCl也不溶于盐酸。因此，在待测
②常温下，冷的浓硫酸能使Fe、Al发生 钝化。 ③与非金属的反应： 加热时与木炭反应的化学方程式为
人教版高中化学硫酸教案
人教版高中化学硫酸教案
教材：化学
主题：硫酸
教学目标：学生能够理解硫酸的物理性质和化学性质，掌握硫酸的制备方法和用途。
教学重点：硫酸的制备方法和用途。
教学难点：硫酸的分解反应及其应用。
教学准备：准备硫酸实验器材和试剂，准备实验讲解PPT。
教学过程：
一、导入：介绍硫酸的概念和用途，引出硫酸的重要性。
二、实验：进行硫酸的制备实验，让学生亲自操作，观察实验现象，记录实验数据。
三、实验讲解：讲解硫酸的制备方法和反应原理，引导学生发现其中的规律。
四、讲解：通过PPT讲解硫酸的物理性质和化学性质，让学生更深入地理解。
五、讨论：引导学生讨论硫酸在日常生活和工业中的应用，让学生发挥想象力，提出新的应用方式。
六、总结：总结硫酸的重要性和应用，强调学生要认真学习硫酸的知识，为将来的学习和工作打下坚实基础。
七、作业：布置相关作业，巩固学生的学习成果。
教学反思：通过本次教学，学生对硫酸的性质和用途有了更深入的了解，实验操作让学生动手实践，增加了学习的趣味性，提高了学生的学习积极性。
希望学生能够在今后的学习中，更加认真对待化学知识，努力提高自己的学习水平。
高一化学硫酸教案2.doc
5.3 “众酸之王”——硫酸（共三课时）第1课时“众酸之王”——硫酸[设计思想]本章是典型的元素及其化合物知识的学习。
本章第一节对于硫、二氧化硫及酸雨知识已经做了系统的介绍，本节顺理成章地进入硫酸的学习，内容主要包括硫酸、几种硫酸盐和硫酸根离子的检验三部分，共分为三个课时。
第一课时的内容是硫酸的部分性质，重点是浓硫酸的吸水性和脱水性。
在初中有关稀硫酸的知识的基础上，本节课将更深入地学习有关硫酸的知识。
硫酸是重要的基本化工产品之一，它既具有酸的通性，又有自身的特性。
初中主要学习了稀硫酸的一些性质，因此，在这一节中主要侧重于学习浓硫酸的物理性质及其特性（分两课时，第一课时：浓硫酸的物理性质、浓硫酸的吸水性和脱水性；第二课时：浓硫酸的氧化性）。
对于本节的教学应该重视与初中的联系，通过复习思考与讨论，应用初中化学知识复习硫酸具有酸的通性，引出浓硫酸的特性。
关于浓硫酸的吸水性和脱水性的教学，课应充分利用化学实验这一重要媒体，引导学生观察、分析、推理、抽象概括，以加强教学的直观性、生动性、趣味性，并调动学生的学习积极性，以达到提高学生实验、观察、分析、思维及解决问题的能力。
一、教学目标1．知识与技能（1）稀硫酸的性质（A）（2）浓硫酸吸水性、脱水性的特性（B）。
2．过程与方法通过浓硫酸的性质探究，认识研究物质的方法——结构分析、推测可能的性质、设计实验、观察现象、分析现象、得出结论，再辨证的分析结论的适用范围；学习运用比较、归纳和概括等方法对获取的信息进行加工的能力。
3．情感、态度价值观通过浓硫酸和稀硫酸性质的比较学习，感悟“现象与本质”、“量变与质变”等辩证唯物主义的观点；通过浓硫酸的性质实验，加强学生的安全意识和环保意识。
二．教学重点和难点浓硫酸的吸水性、脱水性。
三．教学用品浓硫酸、浓盐酸、硫酸铜晶体、水、稀硫酸、纸屑、棉花、木屑、蔗糖、玻璃棒、烧杯、试管、药匙、多媒体。
四．教学流程2．流程说明1展示样品：两瓶密闭、体积相等的试剂瓶，分别装有浓硫酸和浓盐酸。
2020学年度高三化学第一轮复习硫酸及硫酸盐教案 人教版
2020学年度高三化学第一轮复习硫酸及硫酸盐教案【教纲要求】浓硫酸的性质（吸水性、脱水性、氧化性）（ C ）硫酸盐（硫酸钙、硫酸钡）（选学）【知识讲解】一、浓硫酸的性质1、物理性质：色油状挥发（沸点338℃）液体，密度大（质量分数为98%的浓硫酸密度为1.84g/cm3），且质量分数越大其对应的密度也越大，易溶于水，溶于水时放出大量的热.思考与交流①浓硫酸与乙醇、浓硝酸等液体如何混合？稀释浓硫酸时应把浓硫酸沿烧杯内壁注入水中,并用玻璃棒搅拌以防暴沸。
②皮肤上一旦沾有浓硫酸，应用大量水冲洗，然后再涂上碳酸氢钠溶液；若溅到桌面上,应先用适量的NaHCO3溶液冲洗,然后再用水冲洗,最后用抹布擦干。
2、化学性质：（1）难挥发性和强酸性NaCl + H2SO4(浓)NaNO3 + H2SO4(浓)Ca3(PO4)3 + H2SO4(浓)巩固与运用:下列变化中证明硫酸是强酸的是（ D ）A、和铜反应B、和锌反应放出H2C、与固体NaCl反应制HClD、与Ca3(PO4)2反应制H3PO4巩固与运用:下列物质既能跟浓H2SO4反应，又能烧碱反应的是（ D ）①MgCl2②NaH2PO4③(NH4)2 S ④Al(OH)3A、只有④B、除①外C、除①③D、全部都可以（2）吸水性：吸收物质中的水蒸气或结晶水。
可用作干燥剂，（浓硫酸可用作有机反应的催化剂和吸水剂）巩固与运用：如何除去下列物质中的杂质①CO(H2O) ②CO2(SO2) ③SO2(HCl) ④SO2(SO3)（3）脱水性：将某些化合物中氢、氧按2:1原子个数比脱去。
（浓硫酸可用作有机反应的催化剂和脱水剂）注：浓硫酸在有机反应中还可起磺化作用，如苯与浓硫酸反应。
浓盐酸浓硫酸稀硝酸浓硝酸敞口放置在空气中,质量分数会↓↓↓↓滴入石蕊试液,现象是变红先变红后变黑变红先变红后褪色（4）强氧化性Cu+H2SO4(浓) ─思考与交流:①该反应体现浓硫酸的性和性.②该反应有时会出现下列现象,如何解释?A开始时铜表面变黑 B反应结束时试管底部有白色固体A:表面生成氧化铜 B:白色固体为硫酸铜③向100mL 18mol/L 的硫酸中加入足量的铜片并加热，与将57.6g铜片投入到足量的浓硫酸中并加热，被还原的硫酸的物质的量是否相等? (不相等)④铜和浓硫酸反应一段时间后就停止,类似这类问题中学化学不止一个.请回想一下,还有哪些随反应进程不同,或停止,或生成其它物质.MnO2 + HCl(浓) Cu + HNO3(浓) Cu + HNO3(稀)⑤将一小块铁片投入浓硫酸中有何现象?加热后又有何现象?所得气体的成份是什么?溶液的成份是什么?若是一大块铁片放入少量的浓硫酸中加热,最终溶液的成份是什么?写出有关反应方程式.钝化现象;铁片溶解,有刺激性气味的气体产生;可能为H2、SO2；Fe2+、Fe3+；Fe3+⑥常温下,铝和铜投入到浓硫酸中均无明显现象,其本质一样吗? （不一样）C+H2SO4 (浓) ─思考与交流:请设计实验证明反应产物分别为CO2、SO2、H2O巩固与运用:碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如右图装置），下列有关说法不正确的是（）A. 洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡B. 在Z导管出来的气体中有二氧化碳C. 洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡D. 在Z导管口有红棕色气体出现除此而外，浓硫酸还可与H2S、HI、HBr等反应。
硫 酸--高一化学教案
第三节硫酸●教学目标知识目标的原理和方法。
1.掌握浓硫酸的性质，学会检验SO-242.了解浓硫酸的重要用途，认识几种硫酸盐。
能力目标培养学生的实验观察、分析思维能力。
德育目标1.对学生进行“现象与本质”“量变与质变”等辩证唯物主义观点的教育2.通过实验研究，激发学生的学习兴趣，培养学生严谨求实、勇于创新的科学品质●教学重点浓硫酸的性质和SO-2的检验4●教学难点浓硫酸的强氧化性●教学方法实验、启发、对比●教具准备投影仪、试管、胶头滴管、铁架台、双孔橡皮塞及导气管、酒精灯、砂纸、玻璃棒、大烧杯、胆矾、浓硫酸、纸屑、木条、棉花、铜片、细铜丝、品红溶液、石蕊试液、氢氧化钠溶液、铝条、硫酸铜溶液、蔗糖、蒸馏水、浓盐酸、稀盐酸、稀硫酸、硫酸钠溶液、氯化钡溶液、碳酸钠溶液●课时安排2课时●教学过程★第一课时［引言］“会当凌绝顶，一览众山小”。
让我们攀越硫的最高山峰，去领略它特别的风光。
(意指浓硫酸的特性)［说明］以上物质化学式书写要大，弯箭头和化合价要醒目，可用不同颜色，充分体现层次感，可借投影展出。
［板书］第三节硫酸(第一课时)一、硫酸［投影展示］［问题］分述实验现象，归纳稀硫酸的化学性质。
［投影］有关反应的离子方程式：Zn＋2H＋====Zn2＋＋H2↑Fe2O3＋6H＋====2Fe3＋＋3H2OOH－＋H＋====H2O====BaSO4↓Ba2＋＋ SO-24［归纳］以上实验验证了稀硫酸五个方面的性质，即酸的通性。
［板书］(一)稀硫酸具有酸的通性［提问］为何稀硫酸具有这些性质呢?［回答］主要因为硫酸溶于水能电离出H＋，是强电解质。
［板书］H2SO4====2H＋＋SO-24［过渡］浓硫酸与稀硫酸相比，又有哪些特性呢?［学生阅读］浓硫酸的物理性质［板书］(二)浓硫酸的性质1.物理性质［投影］浓硫酸是一种无色油状液体。
98.3%的浓硫酸是一种高沸点难挥发的强酸，密度大，极易溶于水，能以任意比与水混溶，溶解时放出大量热，因此稀释浓硫酸时，一定要注意操作规程。
第2讲 硫酸和硫酸盐 含硫物质间的相互转化(课件)高一化学(人教版2019必修第二册)
容器储存和运输浓硫酸。
④与非金属的反应
△
浓硫酸与木炭反应的化学方程式：_C_＋__2_H__2_S_O_4_(_浓__)=_=__=_C_O__2↑_＋__2_S_O__2_↑_＋__2_H_2_O____。
⑤与还原性化合物反应：
浓硫酸能将还原性化合物（如FeO、HBr、HI、H2S等）氧化。 浓硫酸与FeO反应：_2_F_e_O__+__4_H_2_S_O_4_(_浓__)=__=_=_F_e_2_(S_O__4_)3_＋__S_O__2↑_＋__4_H__2_O___。 浓硫酸与HBr反应：_2_H__B_r_+_H__2S_O__4_(浓__)_=_=_=_B__r_2↑_＋__S_O__2_↑_＋__2_H_2_O_________。 浓硫酸与H2S反应：__H_2_S_+_H__2S_O__4_(浓__)_=_=_=_S_＋__S__O_2_↑_＋__2_H_2_O______。
①制作模型和医疗用的石膏绷带； ②调节水泥的H—2O→CuSO4·5H2O(胆矾)
白色
蓝色
①检验酒精中是否含有少量水； ②与石灰乳混合制备波尔多液。
自然界中的硫酸钡以重晶石的形式存在，不溶 用作消化系统X射线检查的内服药
硫酸钡
于水和酸，且不易被X射线透过
剂，即“钡餐”
交流讨论
高一化学
第2讲 硫酸和硫酸盐 含硫物质间的相互转化
【内容导航】 1．硫酸的工业制法 2．硫酸的性质 3．硫酸根离子的检验和粗盐的提纯 4．含硫物质间的相互转化
1．硫酸的工业制法
一、硫酸和硫酸盐
(1)三种原料：硫黄或_黄__铁__矿__(_F_e_S_2_)__、___空__气_____，98.3%的浓硫酸(代替水)。 (2)三个阶段 ①造气：二氧化硫的制取和净化。 ②接触氧化：SO2氧化成SO3。 ③吸收：三氧化硫的吸收和硫酸的生成。
高一化学：1.1《化学实验基本方法》教案(新人教版必修1).doc
第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法一、教材分析1.教学内容分析“化学实验基本方法”在强调化学实验安全性的基础上，通过“粗盐的提纯”实验，复习过滤和蒸发等操作。
蒸馏则是在初中简易操作的基础上引入使用冷凝管这一较正规的操作。
在复习拓宽的基础上又介绍一种新的分离和提纯方法——萃取。
本节还结合实际操作引入物质检验的知识，这样由已知到未知，由简单到复杂，逐步深入。
2.教学重点的分析与确定：化学是以实验为基础的科学，通过让学生讨论一些实验问题来初步体会化学研究的方法。
初中化学已经介绍了药品的取用、物质的加热、仪器的洗涤、天平的使用等基本操作，也介绍了过滤、蒸发等分离操作。
本节选择粗盐提纯这一涉及基本操作较多的典型实验，复习实验原理和步骤，使学生掌握溶解、过滤、蒸发、离子检验等基本操作。
进而继续学习蒸馏和萃取等新的分离方法，使学生的实验技能进一步提高。
基于以上观点：教学重点：混合物的分离与离子的检验，分离与提纯过程的简单设计。
3.教学难点的分析与确定：从三维目标的层面上来看，掌握化学实验方法是学习化学的重要途径。
能根据物质的性质设计分离和提纯的方案，并在初步掌握溶解、过滤的基础上学习蒸馏、萃取的操作，可以由已知到未知，由简单到复杂，逐步深入，并可为选修课《实验化学》中相关知识的学习打下良好的基础。
基于以上观点：教学难点：物质检验试剂的选择，蒸馏、萃取的操作，分离与提纯过程的简单设计。
二、学生分析1.学生有一定知识基础，学习较为主动，有学习动机和兴趣，能与教师和同学进行良好的交流与合作，能够达到预定的学习目标与要求，积极关注教师创设的问题情景，积极主动参与到学习活动中去，学生在学习活动中能提出有意义的问题或能发表个人见解，能按要求正确操作，能够倾听、协作、分享。
2.学生在初中的学习过程中已经接触到一些实验知识，本章第一节的内容是对初中已有的有关实验知识的拓宽和提升。
初中学生实验过程中已经涉及一些实验安全问题、分离的方法。
高中化学必修一硫酸教案
高中化学必修一硫酸教案主题：硫酸及其性质一、目标：1. 了解硫酸的基本性质和化学式；2. 掌握硫酸的制备方法和性质；3. 能够分析硫酸在生产和日常生活中的应用。
二、导入：请学生观察物质A（一种无色透明液体）的外观，并让学生思考这种物质可能是什么物质。
引导学生分析可能是硫酸的性质。
三、展示与讨论：1. 硫酸的基本性质：- 硫酸的化学式：H2SO4；- 硫酸的物理状态：液体；- 硫酸的性质：强酸，具有强烈的腐蚀性和氧化性。
2. 硫酸的制备方法：- 硫酸的制备方式：硫磺的氧化和水的加入；- 示范实验：向硫磺中通入氧气，然后加入适量的水，观察反应过程；- 化学方程式：S + O2 → SO2，SO2 + H2O → H2SO4。
3. 硫酸的性质：- 硫酸的酸性：H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O；- 硫酸的氧化性：H2SO4 + Cu → CuSO4 + H2SO3；- 硫酸的腐蚀性：硫酸具有较强的腐蚀性，应注意安全使用。
四、练习与应用：1. 讨论硫酸在生产中的应用，如制造化肥、矿山提炼、制造硫酸铜盐等；2. 分组探讨硫酸在日常生活中的应用，如清洁剂、电池等；并展示一些化学方程式来说明其原理。
五、总结与反馈：1. 总结硫酸的基本性质、制备方法和应用；2. 请学生回答以下问题：硫酸的化学式是什么？硫酸的制备方法和性质有哪些？硫酸在生产和日常生活中的应用有哪些？六、课外拓展：1. 硫酸的其他化学性质；2. 硫酸在环境污染和危险品管理中的相关知识。
七、作业布置：1. 阅读相关文献，了解硫酸的更多知识；2. 完成与硫酸相关的练习题目。
高中化学人教版硫酸教案
高中化学人教版硫酸教案
主题：硫酸
教学目标：
1. 了解硫酸的基本性质和用途。
2. 掌握硫酸的制备方法和反应特性。
教学重点：
1. 硫酸的化学式和物理性质。
2. 硫酸的制备方法和主要用途。
教学难点：
1. 硫酸的反应特性。
2. 硫酸与金属之间的反应。
教学准备：
1. 硫酸的实验装置和试剂。
2. 与硫酸相关的示范实验。
教学过程：
1. 导入：通过展示硫酸的瓶子和介绍其基本性质引发学生的兴趣和思考。
2. 讲解：介绍硫酸的化学式和物理性质，引导学生了解硫酸的结构和特点。
3. 实验：进行硫酸的制备实验，让学生亲自操作制备硫酸的过程，加深他们对硫酸的认识。
4. 探究：让学生观察硫酸与不同金属的反应，了解硫酸与金属之间的化学性质。
5. 总结：总结硫酸的主要用途和反应特性，帮助学生归纳所学知识。
6. 拓展：引导学生继续研究硫酸在工业生产和环境保护中的应用，拓展对硫酸的认识水平。
教学反馈：
对学生进行一定程度的反馈，检查他们是否掌握了硫酸的基本知识和实验操作技能。
教学延伸：
扩展硫酸的相关知识，如硫酸的腐蚀性和安全使用注意事项等。
【教案范例结束】希望对您有所帮助。
第5章 第20讲 硫酸 硫酸盐(学生版)2025年高考化学一轮复习讲义(新人教版)
第20讲硫酸硫酸盐[复习目标] 1.掌握浓硫酸的三大特性及应用。
2.熟知常见的硫酸盐，掌握SO2－4的检验方法。
3.能依据信息，控制条件制取硫的复杂含氧酸盐并探究其性质。
考点一硫酸及其工业制法1．硫酸的物理性质H2SO4是无色液体，能与水以任意比互溶，稀释时放出大量的热，浓H2SO4稀释的方法是_______________________________________________________________________________ _______________________________________________________________________________。
2．浓硫酸的三大特性3．硫酸的工业制法(1)制备流程完成相关反应的化学方程式：①____________________________________________________________________________，_______________________________________________________________________________；②____________________________________________________________________________。
(2)常考问题①SO 2进入催化反应室前净化、干燥的目的是________________________________________ ______________________________________________________________________________。
②工业生产SO 2采用常压的原因：_________________________________________________ _______________________________________________________________________________。
04硫酸盐和硫与含硫化合物的转化
一、几种常见的硫酸盐1．硫酸钙2．硫酸钡3．硫酸亚铁二、了解硫与含硫化合物的转化关系，写出反应的化学方程式1．硫化汞没有毒性，可以用硫处理散落在地上的汞，这样就可以防止汞中毒了。
2．工业上或实验室用亚硫酸钠与浓硫酸反应制备二氧化硫。
3．长期露置在空气中的亚硫酸钠会被空气中的氧气氧化成硫酸钠4．实验室常用过量的氢氧化钠溶液吸收二氧化硫尾气，生成亚硫酸钠。
三、含硫化合物水平方向的变化：垂直方向的变化：1．亚硫酸钠中有+4价的硫，它既有氧化性又有还原性，现有试剂：溴水、Na 2SO 3溶液、稀H 2SO 4、NaOH 溶液，要证明Na 2SO 3具有还原性，应选用的试剂有 ，看到的现象是 。
2．除去SO 2中混有的HC1气体，可选用的试剂是A ．石灰水B ．饱和NaHSO 3溶液C ．浓硫酸D ．饱和Na 2SO 3溶液+6 +4 +0 -23．已知下列氧化剂均能氧化+4价的硫元素，为除去稀硫酸中混有的亚硫酸，以得到纯净的稀硫酸，应选用的最合理的氧化剂是A．KMnO4B．Ca(ClO)2C．Cl2D．H2O2 4．在由Na2S、Na2SO3、Na2SO4组成的固体混合物中，已知S的质量分数为25.6% ，则氧的质量分数为A．46.8% B．37.6%C．51.2% D．无法计算5．用足量的CO还原13.7 g某铅氧化物，把生成的CO2全部通入到过量的澄清石灰水中，得到的沉淀干燥后质量为8.0g，则此铅氧化物的化学式是：A．PbO B．Pb2O3C．Pb3O4D．PbO26．浓H2SO4和木炭在加热时发生反应的化学方程式是：2H2SO4(浓)＋C CO2↑＋2H2O＋2SO2↑请从下图中选用所需的仪器（可重复选用）组成一套进行该反应并要检出反应产物的装置。
现提供浓H2SO4、木炭和酸性KMnO4溶液，其他固、液试剂自选。
（连接和固定仪器所用的玻璃管、胶管、铁夹、铁架台及加热装置等均略去）将所选的仪器连接顺序由上至下依次填入下表，并写出该仪器中应加试剂的名称及其作用。
化学新教材学案第五章 第一节 第2课时 硫酸 硫酸盐
5.浓硫酸在使下列物质发生转化时,只表现强氧化性的是
()
A.Cu CuSO4 B.C CO2
C.FeO Fe2(SO4)3 D.Fe2O3 Fe2(SO4)3
答案 B 解析浓硫酸在反应中表现出酸性时,硫元素的化合价不变,硫元素仍以 SO42-的形式存在;浓硫酸表现
出强氧化性时,硫元素的化合价降低。C+2H2SO4(浓) CO2↑+2SO2↑+2H2O 中,硫元素的化合价降低, 浓硫酸只表现强氧化性;Fe2O3+3H2SO4 Fe2(SO4)3+3H2O 中,硫元素的化合价不变,浓硫酸只表现酸
的硫酸中只有一半被还原。所以被还原的 H2SO4 的物质的量小于0.05 L×128mol·L-1=0.45 mol。
7.某研究小组成员在讨论鉴别浓硫酸和稀硫酸时,设计了如下方案:
操作 甲 投入火柴梗
乙 加入金属铝片
丙 分别加入到盛水的试管中 用玻璃棒蘸浓氨水靠近盛酸的试剂瓶瓶
丁 口
戊 加到 CuSO4·5H2O 晶体中
第 2 课时 硫酸 硫酸盐
课后篇巩固提升
夯实基础·轻松达标
1.区别浓硫酸和稀硫酸,既简单又可靠的方法是( )
A.与铜片反应 B.与石蕊溶液反应 C.用玻璃棒各蘸少许涂在纸上 D.加入锌片看是否有气体生成 答案 C 解析常温下浓硫酸和稀硫酸都不能与铜反应,无法区别。浓硫酸、稀硫酸均可与锌片反应,浓硫酸反 应产生 SO2,稀硫酸反应产生 H2,可以区别,但不是最简单、最好的方法。只有 C 项是利用了浓硫酸 有脱水性而稀硫酸没有脱水性来区别,方法简单。 2.下列事实与浓硫酸表现出的性质(括号中)的对应关系正确的是( ) A.在空气中敞口久置的浓硫酸,溶液质量增大(难挥发性) B.在加热条件下铜与浓硫酸反应(强氧化性、酸性) C.蔗糖与浓硫酸反应中有海绵状的炭生成(吸水性) D.浓硫酸可用来干燥某些气体(脱水性) 答案 B 3.硫酸厂有一辆已存放过浓硫酸的铁槽车。某工人边吸烟边用水冲洗,结果发生了爆炸事故,下列引 起爆炸的原因中正确的是( ) A.浓硫酸遇明火爆炸 B.浓硫酸遇水发热爆炸 C.铁与水反应产生的氢气接触空气遇明火爆炸 D.稀释后的硫酸溶液与铁反应产生的氢气接触空气遇明火爆炸 答案 D 解析浓硫酸加水稀释变成稀硫酸后,与金属铁反应产生氢气,吸烟时,氢气在空气中遇明火造成爆炸。 4.下列关于浓硫酸的叙述正确的是( ) A.浓硫酸具有吸水性,因而能使蔗糖炭化 B.浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体 C.浓硫酸是一种干燥剂,能够干燥氨气、氢气等气体 D.浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化 答案 D 解析选项 A 中利用的是浓硫酸的脱水性,B 项中反应在加热条件下才能发生;C 项中的氨气是碱性气 体,不能用浓硫酸干燥。
教案精选：高一化学《含硫化合物的性质和应用》教学设计
教案精选：高一化学《含硫化合物的性质和应用》教学设计教案精选：高一化学《含硫化合物的性质和应用》教学设计一、学习目标1.了解SO2物理性质和用途，掌握SO2的主要化学性质。
了解SO2对空气的污染，硫酸型酸雨形成的原因、危害和防治方法。
2.通过课后实地调查研究本地区雨水pH，培养学生关心环境的情感和利用化学知识化害为利的科学思想。
3.通过认识酸雨的危害和防治原理，增强学生环境保护意识和健康意识，形成与自然友好相处，促进对可持续发展的正确认识，感受科学使用化学物质的意义。
培养学生辨证认识事物两面性的哲学观点。
二、教学重点及难点硫酸型酸雨的形成过程、二氧化硫的化学性质(酸性氧化物、还原性)。
三、设计思路本课设计先播放酸雨录像，唤起学生的环境保护意识，产生研究酸雨成因、治理的兴趣，通过两个实验探究，模拟酸雨的形成过程，让学生在探究的氛围中学习SO2的重要性质，以达到防治酸雨的目的。
最后学习SO2的漂白性以及关于漂白性的应用，使学生认识到化学物质本没有好坏之分，关键在于如何恰当地应用。
四、教学过程[投影]重庆酸雨录像(ppt 2)(见资料)。
[过渡]从录像中可以看出酸雨的危害十分严重，我国是个燃煤大国，由于煤中含有一定量的硫元素，燃烧时向空气中排放大量的二氧化硫，二氧化硫被雨水吸收后就形成了酸雨。
所以要了解酸雨的形成、治理，必需学习硫元素及其化合物的性质，我们先研究二氧化硫。
[板书]一、二氧化硫的性质[实验探究1] (ppt 3)(教材88页实验1)用充有80mLSO2的针筒吸入10mL蒸馏水，用橡皮塞堵住针筒的前端，振荡，观察针筒内气体体积的变化，然后用pH试纸测定二氧化硫水溶液的pH。
(学生观察现象，讨论得出结论，教师板书)1.易溶于水。
(讲述其它物理性质：SO2是无色、有刺激性气味的有毒气体)2.酸性氧化物：SO2+H2O H2SO3书写化学方程式：(1)往NaOH溶液中通入少量SO2(2)SO2与生石灰反应的化学方程式[实验探究2] (ppt 4)(教材88页实验3，也可参考本课实验研究2)向另一支试管中加入5mL二氧化硫水溶液，滴加氯化钡溶液，再滴加0.5mL 3%的过氧化氢溶液，振荡，放置片刻后滴加稀盐酸，观察实验现象。
高一化学第四节 硫酸 环境保护
高一化学第三节、第四节硫酸、环境保护【本讲教育信息】一. 教学内容：第三节、第四节 硫酸、环境保护 二. 教学目标：1. 掌握浓硫酸的性质（吸水性、脱水性和强氧化性）；2. 掌握稀硫酸的化学性质；3. 掌握硫酸根离子的检验方法；4. 掌握硫酸工业的化学反应原理；5. 了解环保知识、加强环保意识。
三. 教学重点：1. 浓硫酸的三大特性；2. 硫酸根离子的检验。
四. 教学难点：浓硫酸的氧化性。
五. 知识分析： （一）硫酸1. 稀硫酸的化学性质（二元强酸）（1）跟酸碱指示剂作用：能使紫色石蕊试液变 色。
（2）跟活泼的金属反应：++H Zn — （3）跟碱性氧化物反应：++H CuO — （4）跟碱反应：42SO H NaOH +— 422)(SO H OH Cu +— 422)(SO H OH Ba +—（5）跟盐反应：4232SO H CO Na +— 422SO H BaCl +—2. 浓硫酸（1）物理性质：无色油状液体，常见的浓硫酸质量分数为98.3%，沸点为338℃，高沸点难挥发性。
思考：浓硫酸的稀释方法。
（2）化学性质：① 吸水性（干燥剂） 三种形式：<1> 与水任意比例混溶，溶于水剧烈放热。
<2> 吸收气体中水蒸气（作为干燥剂，不能干燥硫化氢、溴化氢、碘化氢、氨气） <3> 与结晶水合物反应。
实验：浓硫酸与胆矾反应，由胆矾蓝色变为白色说明浓硫酸有吸水性。
② 脱水性（炭化）实验6—3：潮湿的纸屑、棉花、木屑中分别滴入几滴浓硫酸。
现象：三种物质都发生了变化，生成了黑色的炭。
实验6—4：在200mL 烧杯中放入20g 蔗糖，加入几滴水，搅拌均匀。
然后再加入15mL 溶质的质量分数为98%的浓硫酸，迅速搅拌。
观察实验现象。
现象：蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，形成疏松多孔的海绵状的炭。
说明：<1> 脱水性是浓硫酸的性质，而非稀硫酸的性质，即浓硫酸有脱水性。
硫酸,硫酸盐课件-高一化学人教版(2019)必修第二册
浓硫酸的性质
浓硫酸吸水性和脱水性的区别 吸水性是指浓硫酸直接与水分子结合。
吸收现成的水
对象：混合物和
@ 大 碴结晶水子合物 y
y
脱水性是指浓硫酸将许多有机物中的氢、氧元素按
水的比例2:1脱去。
对象：化合物
反应生成水
占为己有 无中生有
浓硫酸的性质
（2）脱水性： 浓硫酸能按水的组成比脱去有机物中的氢元素和氧元素，使该有机物炭化 [黑面包实验]把浓硫酸加入蔗糖中
@ 大碴子y
y
现象：蔗糖变黑，体积膨胀，变成疏松多孔的海绵状，并放出有刺激性气
味的气体，放出大量的热。
浓硫酸
反应原理： C12H22O11
12C + 11H2O
2H2SO4（浓）+C
===
△
2SO2↑+CO2↑+2H2O
脱水性 强氧化性
浓硫酸的性质
（3）强氧化性：
①与非金属单质反应
2H2SO4（浓）+ C =△== 2SO2↑+CO2↑+2H2O
氧还角度
浓硫酸 的特性
2.脱水性:按水的组成比脱去有机物(蔗糖、 棉花、纸屑等)中的氢原子和氧原子
有无特性
3.强氧化性: 2H2SO4(浓)+C△==CO2↑+2H2O+2SO2↑ 2H2SO4(浓)+Cu△==CuSO4+2H2O+SO2↑
氢化物 单质 氧化物 含氧酸 盐 物质类别
浓硫酸的性质
1. 物理性质
色态：无色、粘稠的油状液体
用于制易挥发 酸，如盐酸。
沸点：约338℃——难挥发酸（高沸点酸）
2NaCl＋H2SO@4(浓) 大 碴Na2SO子4＋2HyCl↑ y 密度：1.84g·cm-3 ——高密度酸
硫酸 硫酸盐 新高考化学专题讲解 考点详细分析深入讲解 化学高考必看 最新版
④可与一些金属离子形成稳定的配离子,如[Ag(S2O3)2]3-。
2.过二硫酸钠(Na2S2O8)
过二硫酸钠中S为+6价,含有1个过氧键(—O—O—),性质与过氧化氢相
似,具有氧化性。作为氧化剂参与反应时,过氧键断裂,过氧键中的氧原子
由-1价变为-2价,硫原子化合价不变。
高分帮 “双一流”名校 冲刺
注意: 1.相同价态含硫物质之间的转化是通过与酸或碱反应实现的。 2.可从物质类别的角度认识相同价态含硫物质之间的转化。如 SO2、Na2SO3、NaHSO3之间的转化代表着酸性氧化物、正盐、 酸式盐之间的转化,H2S、Na2S、NaHS之间的转化代表着二元弱 酸、正盐、酸式盐之间的转化,可类比于CO2、Na2CO3、 NaHCO3之间的转化。
命题角度1 浓硫酸的性质
示例3 用如图所示装置进行下列实验:将①中溶液滴入②中,预测的现象与
结论相符的
解题能力提升
选项 ①
②
A 浓硫酸 浓盐酸
预测②中现象 产生大量气体
实验结论 硫酸的酸性比盐酸的强
B 浓硫酸
铜片
铜片溶解,产生气泡,底 部产生灰白色粉末
浓硫酸表现酸性和强氧化性
C
浓硫酸
CuSO4· 5H2O
不能干燥的气体
碱性气体,如 NH3等 还原性气体,如 H2S、HBr、HI 等
可吸收结晶水合物中 的水使之变为无水盐
如使胆矾(CuSO4·5H2O)失去结晶水变为白色粉末
必备知识通关
必备知识通关
注意：在加热的条件下,浓硫酸能与除Au、Pt之外的所有金属发生反应,但
不放出H2,浓硫酸的还原产物一般是SO2。
解题能力提升
3.含硫物质的连续反应
高一化学32第三节硫酸硫酸盐一培优教案
第三节硫酸硫酸盐（一）一.[基础知识]1.掌握浓硫酸的物理性质、酸的通性及用途。
2.掌握浓硫酸的强氧化性、吸水性、脱水性。
3.在氧化还原反应的基础上，熟练掌握有浓硫酸参加反应的有关计算。
二.[学习指导]1.如何理解浓硫酸的强氧化性和稀硫酸的氧化性？浓硫酸具有强氧化性，其氧化性是由硫酸分子中处于最高价态的+6价的硫产生的，加热能氧化许多金属、非金属及某些具有还原性的化合物，浓硫酸的还原产物一般为二氧化硫。
稀硫酸溶液中不存在硫酸分子，因而无强氧化性，但电离产生的H+具有较弱的氧化性，只能氧化比较活泼的金属，而发生置换反应，H+被还原，还原产物为氢气。
由此可见，浓硫酸和稀硫酸都具有氧化性，有氧化性的原因是不同的，氧化能力也有强与弱的差别，被还原的产物也不相同。
2.浓硫酸具有吸水性和脱水性，两者有何不同？吸水性是浓硫酸将水分吸收。
如物质中存在的湿存水或结晶水等。
脱水性是指浓硫酸将有机物如蔗糖、木柴中的氢氧元素的原子以相当于水的组成[n(H):n(O)=2:1]将其脱去。
3.常温下浓硫酸不与Al、Fe反应对吗？不对。
浓硫酸具有强氧化性，常温下，浓硫酸与Fe、Al等接触，能使金属表面生成一层致密的氧化物薄膜保护层，从而阻止内部金属继续跟硫酸发生反应，这就是所谓的金属钝化现象。
金属钝化是由于浓硫酸与这些金属发生氧化反应而引起的，所以“常温下浓硫酸不与Al、Fe反应”的说法是错误的。
4.浓硫酸不可干燥具有还原性的气体H2S和SO2对吗？浓硫酸具有强氧化性，硫化氢具有强还原性，二者相遇易发生反应：H2S+H2SO4(浓)=S↓+SO2+2H2O所以，浓硫酸不可干燥H2S气体。
二氧化硫也具有还原性，但是浓H2SO4中6+S与SO2中4+S是相邻的价态，相互之间不能发生氧化还原反应，故可用浓硫酸干燥SO2气体。
5.简述浓硫酸的稀释过程。
硫酸易溶于水，溶解时放出大量的热。
所以，在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸，沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，使产生的热量迅速地扩散。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
课时计划
化学科1998年11月21日星期六第6、7节
[课题]：高一化学第三章硫硫酸第四节硫酸硫酸盐
[目的]：1、使学生掌握硫酸的性质，尤其是浓硫酸的特性；
2、掌握硫酸根离子的检验方法；
3、了解硫酸和几种常见硫酸盐的重要用途。
[课型]：元素化合物知识课
[重点]：浓H2SO4的强氧化性
[难点]：SO42-离子的检验
[教法]：讲练法和比较法
[教具]：Cu、浓H2SO4、试管、蓝色石蕊试纸、Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、HCl、HNO3
[复习旧课]：复习上节课的内容，讲评作业。
[引入新课]：复习初中所学知识，通过比较来引入新课。
[新课]：
第四节硫酸硫酸盐（板书）
一、硫酸：（板书）
1、硫酸的性质：（板书）
比较实践所学的硫酸性质，可以得知硫酸主要有如下性质：
（1）酸性：
H2SO4== H++ HSO4-
HSO4-== H++ SO42-
总的电离方程式：
H2SO4== 2H++ SO42-
（2）难挥发性：（板书）
98.3的硫酸沸点高（338℃），不易挥发。
（3）吸水性：（板书）
浓硫酸具有很强的吸水性，可做干燥剂使用，可干燥酸性气体或中性气体。
（4）脱水性：（板书）
浓硫酸具有脱水性，能脱去某些化合物中的氢和氧。
演示实验：浓硫酸与蔗糖反应。
现象：白色的蔗糖体积膨胀，变为黑色，并冒出小烧杯。
（5）强氧化性：（板书）
浓硫酸具有很强的氧化性。
A、能对Fe、Al等金属起钝化作用；
（形成一层氧化物保护膜）
B、能与排在H后面的金属反应；（Au、Pt除外）
演示实验：P79，3-5
化学方程式：△
2H2SO4（浓）+ Cu == CuSO4+ 2H2O +SO2↑在此反应中，浓硫酸氧化了铜，配制被还原成SO2。
C、能与非金属发生氧化-还原反应。
例：浓硫酸可将木炭氧化成CO2，自己本身被还原成SO2。
化学方程式：△
2H2SO4（浓）+ C == CO2↑+ 2H2O + 2SO2↑小结：浓硫酸是强氧化剂，具有很强的氧化性。
举例：浓硫酸与某些强还原剂的反应：
H2S + H2SO4（浓）== S + SO2+ 2H2O
H2S + 3H2SO4（浓）== 4SO2+ 4H2O
2、硫酸的用途：（板书）
（1）化肥工业；
（2）电镀；
（3）生产盐；
（4）制其它酸；
（5）精炼石油等。
二、硫酸盐：（板书）
1、硫酸钙（CaSO4）：（板书）
CaSO4·2H2O俗称石膏，可用于制石膏像、石膏绷带等。
2CaSO4·H2O俗称熟石膏。
2、硫酸锌（ZnSO4）：（板书）
ZnSO4·7H2O俗称皓矾，用于医疗、染料等方面。
3、硫酸钡（BaSO4）：（板书）
用于白色颜料、钡餐等。
天然产的硫酸钡叫做重晶石。
4、硫酸铅（PbSO4）：（板书）
不溶于水，象BaSO4一样也为白色沉淀。
三、SO42-的检验：（板书）
演示实验：P81，3-6
举例说明：BaSO4不溶于HCl，但BaCO3可溶于HCl，所以可以用往溶液中加BaCl2再加HCl的方法来检验SO42-。
化学方程式：
BaCl2+ H2SO4== BaSO4↓+ 2HCl
BaCl2+ Na2SO4== BaSO4↓+ 2NaCl
BaCl2+ Na2CO3== BaCO3↓+ 2NaCl
BaCO3+ 2HCl == BaCl2+ H2O + CO2↑
小结。
[参考题]：
1、使足量的浓硫酸跟14.6克氯化钠充分反应，所生成的氯化氢通入50毫升10%的氢氧化钠溶液（密度为1.113克/厘米3）里，根据计算回答得到的溶液对石蕊试液显什么反应？（酸性反应）
2、把400毫升0.3摩/升的硫酸溶液与400毫升0.1摩/升的氢氧化钠溶液混和，试计算：
（1）反应后能生成BaSO4沉淀多少克？（9.32克）
（2）如果反应后溶液总体积的变化忽略不计，那么反应后溶液中H+的物质的量浓度是多少？（0.2摩/升）
3、制备浓度为1摩/升的稀硫酸溶液750毫升，需多少毫升密度为1.84克/厘米3、浓度为98%的浓硫酸？（40.8毫升）
4、将98%的浓硫酸（密度为1.84克/厘米3）100毫升。
加入到500毫升水中，配制成稀硫酸，测得这稀硫酸的密度为1.225克/厘米3，求这稀硫酸的质量分数和物质的量浓度。
（26.4%，3.3摩/升）
[作业]：P82，1、2、3、4、5、6。