趣味化学实验指示剂性质及自制变色花

学生实验报告 2011年 12 月5日

学院年级、专

业、班姓

名

学

号

实验台号 18 同组人

实验项目名称

指示剂性质及自制“变色花”成绩

教师评语

教师签名：年月日

一实验目的

1、了解酸碱指示剂的性质及变色的pH范围。、

2、学习用不同种类的酸碱指示剂制作“变色花”的方法。

3、练习基本操作。

二实验原理

酸碱指示剂是一些有机弱酸或有机弱碱，由于在不同的酸碱性溶液中，它们的电离程度就不同，其共轭酸及共轭碱结构不同，于是会显示不同的颜色。

酸碱指示剂在溶液中存在解离平衡，有机弱酸的-共轭碱式和共轭酸式具有不同特征颜色。给定（T）条件时，Ka是一确定值。

溶液的酸度微小变化，指示剂的颜色也随着发生很小的改变，但肉眼并不那么敏锐，察觉不出。一般地说，当[In-]=10[HIn]时，人眼便只看到In-的颜色，当[HIn]=10[In-]时，只看到HIn的颜色。在这两个比值之间，看到的是逐渐变化的中间色，这就是指示剂的变色范围。[In-]=10[HIn]时，人眼便只看到In-的颜色，当[HIn]=10[In-]时，只看到HIn的颜色。在这两个比值之间，看到的是逐渐变化的中间色，这就是指示剂的变色范围，即pH=pKHIn±1。

因此，pH=pKHIn±1，就是指示剂变色的pH范围。一般地说，指示剂变色的pH范围在pKHIn左右各

1个pH单位，但由于人眼对不同颜色的敏感程度有差异，因此变色范围在pKHIn左右可略大于或略小于1个pH单位。例如酚酞（pKep=9.1）的红色在无色中很易察觉，而无色在红色中较难察觉，因此它的变色范围在pKep大的一面比较小些，而在pKep小的一面反而大些，其变化范围是pH=8.0～10.0。pH＜8为无色，pH ＞10为红色。

三实验仪器及试剂

仪器：试管，试管架，滤纸，剪子，喷壶，棉线

试剂：石蕊，甲基橙，酚酞，甲基红，溴酚蓝，溴甲酚绿，刚果红，盐酸，氢氧化钠

四实验步骤

1、配制不同种类的酸、碱指示剂

2、制作变色花

用滤纸折叠做成7朵纸花，分别用上述指示剂浸润后，稍干后，观察并记录各自的颜色。

分别将装有0.1M HCl 溶液和0.1M NaOH 溶液的喷壶往纸花上喷雾，稍干后，分别观察

并记录其颜色。

3、实验记录

指示剂溴酚

蓝

石蕊甲基

橙

甲基

红

酚酞溴甲酚

绿-甲基

红（3：1）

刚果

红

开始

颜色

绿紫橙红无色酒红橙色

喷酸后黄红红橙无色灰绿色蓝紫

色

喷碱

后

紫蓝黄黄粉红绿红色

五注意事项

1、配制指示剂时应注意：要取适量指示剂药粉，不要过多，配制溶液也要适量。

2、喷指示剂时应注意：应熟练掌握各种指示剂的颜色及遇酸碱后的变化，做实验时应注意试剂的用量以及及时观察实验现象，由此应可推断酸碱滴定时的最佳指示剂。第二次喷酸时要过量，中和之前的碱液。

3、喷碱后待稍微干燥后喷酸溶液，这样变色效果会更好。

实验现象如下：

最初的指示剂喷酸时变色情况

喷碱时变色情况喷碱时变色情况