溶液的浓度课件
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溶液的浓度ppt课件
3. 量取:用量筒量取所需的水(水的密度近似看做1g/cm3),倒入盛有 氯化钠的烧杯中。
4. 溶解:用玻璃棒搅拌,使氯化钠溶解。 5. 装瓶,贴签(质量分数和溶液名称)。
3 配制一定溶质质量分数的溶液
实验1:用氯化钠配制配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液
计算:溶质 和溶剂的量
称量:溶质质量 量取:溶剂体积 溶解
Ⅱ 有关溶质质量分数的计算
2 有关溶质质量分数的计算
用固体药品配制溶液的计算
例1:在农业生产上,常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。 现要配制150 kg的这种溶液,需要氯化钠和水的质量各是多少?
解:溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数 =150 kg×16% =24 kg
溶剂质量=溶液质量-溶质质量 = 150 kg-24 kg = 126 kg
充分溶解后,所得溶液的溶质质量分数是多少?
溶解度
溶质的质量分数= 100g+溶解度
×100%
100g水 ~ 0.17g Ca(OH)2 200g水 ~ ? Ca(OH)2
0.34g
= 0.17g 100g+0.17g
= 0.17%
×100%
该温度下200g水中只能溶解0.34g Ca(OH)2固体,溶液即饱和。
3 配制一定溶质质量分数的溶液
实验2:用6%氯化钠溶液配制50g溶质质量分数为3%的氯化钠溶液
v mρ 1. 计算: 6%氯化钠溶液 =
6%氯化钠溶液 = 25g
≈ 24ml
6%氯化钠溶液
1.04g/cm3
v m 水 = 加入水 = 50-25g = 25ml
ρ水
1g/cm3
2. 量取:用量筒量取所需的6%氯化钠溶液和水,倒入烧杯中。
溶液的浓度ppt课件
+ -.
答:(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数为 14.1%。
1.已知甲物质在水中的溶解度随温度的升高而增大。20 ℃时,将甲固
体物质加入盛有10 g水的试管中,充分溶解后,观察到试管中有剩余的
甲。下列操作一定会改变溶质的质量分数的是( C )
A.再加入少量的水
B.再蒸发一部分溶剂,恢复到20 ℃
二、有关溶质的质量分数的计算
1.已知溶液的质量和溶质质量分数,求溶质和溶剂的质量
(1)溶质的质量=溶液的质量× 溶质的质量分数
。
(2)溶剂的质量=溶液的质量-溶质的质量。
2.溶液稀释的相关计算
溶质的质量
依据:稀释前后
不变。
温馨提示
(1)溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量的比值,而不是与溶剂质量
的比值。
溶解的,若生成物中有水,溶剂中还要加上生成水的质量。
(2)质量守恒法:溶液质量=m(反应物)-m(沉淀)-m(气体),其中m(反应
物)代表反应前物质质量总和,m(沉淀)表示生成沉淀的质量,m(气体)表
示生成气体的质量。
[例2] 过氧乙酸是一种常用的消毒剂,现有一种过氧乙酸溶液,其溶质
的质量分数为15%,请填空。
B.100 g氯化钠溶液中溶解有10 g氯化钠
C.将10 g氯化钠溶解在90 g水中所得到的溶液
D.该溶液中溶质与溶液的质量比为1∶10
2.(2022安徽)已知KNO3 在20 ℃、30 ℃时的溶解度分别为31.6 g、
45.8 g,某同学按如图所示步骤进行实验,下列说法正确的是( B )
A.Ⅰ中KNO3的质量分数为10.0%
25 g+146 g-162.2 g=8.8 g
《溶液浓度的计算》课件
物质的量浓度计算公 式为:c = n/V
通过这个公式,可以 计算出溶质在溶液中 的浓度。
其中,n为溶质的物 质的量,V为溶液的 体积。
摩尔浓度的定义
摩尔浓度是指每升溶液中所含溶质的摩尔数,常用符号表示 为M,单位为mol/L。
它是一种表示溶液浓度的物理量,反映了溶质在溶液中的含 量。
摩尔浓度的计算公式
在此添加您的文本16字
其中,b为质量摩尔浓度(mol/kg),n为溶质的物质的 量(mol),m为溶剂质量(kg)。
02
质量浓度和质量分数
质量浓度的定义
质量浓度
单位体积溶液中所含溶质的质量 ,通常用符号ρ表示。
定义公式
ρ = m/V,其中m为溶质质量,V 为溶液体积。
质量浓度的计算公式
直接称量法
《溶液浓度的计算》ppt课件
• 溶液浓度的基本概念 • 质量浓度和质量分数 • 物质的量浓度和摩尔浓度 • 质量-物质的量浓度和当量浓度 • 溶液混合和稀释的计算
01
溶液浓度的基本概念
定义与意义
定义
溶液浓度是指一定量的溶液中所含溶质的量,通常用溶质的质量、体积或物质 的量来表示。
意义
溶液浓度是化学和物理化学中一个重要的概念,它可以帮助我们了解物质在溶 液中的溶解度和分布情况,是化学反应速率、电导率、渗透压等物理化学性质 的函数。
公式
C_混 = (C_1V_1 + C_2V_2) / V
描述
该公式基于质量守恒原理 ,通过将不同浓度的溶液 按比例混合,计算出混合 后的浓度。
溶液稀释的计算公式
总结词
溶液稀释的计算公式是用来计算一定浓度的溶液 稀释到一定体积后的浓度。
公式
C_稀 = C_原 × (1 + V_加 / V)
通过这个公式,可以 计算出溶质在溶液中 的浓度。
其中,n为溶质的物 质的量,V为溶液的 体积。
摩尔浓度的定义
摩尔浓度是指每升溶液中所含溶质的摩尔数,常用符号表示 为M,单位为mol/L。
它是一种表示溶液浓度的物理量,反映了溶质在溶液中的含 量。
摩尔浓度的计算公式
在此添加您的文本16字
其中,b为质量摩尔浓度(mol/kg),n为溶质的物质的 量(mol),m为溶剂质量(kg)。
02
质量浓度和质量分数
质量浓度的定义
质量浓度
单位体积溶液中所含溶质的质量 ,通常用符号ρ表示。
定义公式
ρ = m/V,其中m为溶质质量,V 为溶液体积。
质量浓度的计算公式
直接称量法
《溶液浓度的计算》ppt课件
• 溶液浓度的基本概念 • 质量浓度和质量分数 • 物质的量浓度和摩尔浓度 • 质量-物质的量浓度和当量浓度 • 溶液混合和稀释的计算
01
溶液浓度的基本概念
定义与意义
定义
溶液浓度是指一定量的溶液中所含溶质的量,通常用溶质的质量、体积或物质 的量来表示。
意义
溶液浓度是化学和物理化学中一个重要的概念,它可以帮助我们了解物质在溶 液中的溶解度和分布情况,是化学反应速率、电导率、渗透压等物理化学性质 的函数。
公式
C_混 = (C_1V_1 + C_2V_2) / V
描述
该公式基于质量守恒原理 ,通过将不同浓度的溶液 按比例混合,计算出混合 后的浓度。
溶液稀释的计算公式
总结词
溶液稀释的计算公式是用来计算一定浓度的溶液 稀释到一定体积后的浓度。
公式
C_稀 = C_原 × (1 + V_加 / V)
《溶液的浓度》溶液PPT课件
溶质的质量分数
1.定义:溶质的质量分数是溶质的质量与溶液的质量 之比。 2.表达式:
我会做
已知50g氯化钠溶液中含5g氯化钠,计算该溶液中氯化钠
的质量分数。
解:该溶液中氯化钠的质量分数
=
5g 100%
50g
=10%
答:该溶液中氯化钠的质量分数为10%。
我会做
如配制150kg16%的氯化钠溶液,需要氯化钠和水各 多少千克? 解:150kg16%的氯化钠溶液中含NaCl的质量为
饱和溶液的溶质质量分数= 溶解度
100g+溶解度
我会做
已知20℃时食盐的溶解度为36g,求20℃时食盐饱和溶 液的溶质质量分数。
解:0℃时食盐饱和溶液的溶质质量分数为
36g 100g+36g
=26.5%
答:略.
注意: 溶液的质量(g) =溶液的体积(cm3)×溶液的密度(g·cm-3)
M(溶液)=V(溶液) ×ρ(溶液)
知识点二、溶液的配制 【典例2】(2010·恩施中考)要配制100g 溶质质量分数 为10%的氯化钠溶液,下列操作中正确的是 ( D ) A.将10g氯化钠固体直接放在天平的托盘上称量 B.量取90ml水时,俯视读数 C.为加快固体溶解,用温度计搅拌溶液 D.将配好的溶液倒入细口瓶中,盖紧瓶塞,并贴上标签
A.硝酸钠的溶解度
B.溶液中溶质的质量
C.溶液中溶剂的质量
D.溶液中溶质的质量分数
3.(2010·海南中考)配制一定溶质质量分数的氯化钠溶 液,下列操作中有错误的是( C )
4.(2010·绵阳中考)在温度不变的条件下,下列欲使溶 质的质量分数变为原来2倍的方法,最可行的是( C ) A.将20g硝酸钾饱和溶液蒸发掉10g水 B.将20g硝酸钾不饱和溶液蒸发掉10g水 C.在10g10%的硝酸钾溶液中,加入5g40%的硝酸钾溶液 D.向10g硝酸钾不饱和溶液中加入10g硝酸钾固体
人教版九年级化学下册第9单元《溶液-溶液的浓度》课件
再把该溶液分为四等份,每一等份分别进行 如下操作,求所得溶液中溶质质量分数。
1.加入10g水
2.加入10g硝酸钾且全部溶解
3.蒸发10g水且无晶体析出
4.加入100g10%的硝酸钾溶液
2、有关体积的计算
练习1:配制500g 20%的稀盐酸,需要38%的浓盐酸和水各多少克? 换算成体积,各多少毫升?(38%的浓盐酸的密度1.19g/cm3)
一、溶质的质量分数
1、定义:溶质质量与溶液质量之比 2、公式: 单位要 统一
溶质质量 ×100% 溶质的质量分数 = 溶液质量 溶质质量 = ×100 % 溶质质量 + 溶剂质量
溶质质量 = 溶液质量× 溶质的质量分数
溶液的质量 = 溶质的质量/ 溶质的质量分数
溶液的“浓”和“稀”与质量分数的关系——溶液越 浓, 溶质质量分数越大。
第九单元
溶液
课题3 溶液的浓度
正确理解“浓”和“稀”溶液
试管编 号 溶液颜色 比较 溶剂质量 /g 溶质质量/g 溶液质量/g
1 2 3
浅蓝色 蓝色 深蓝色
20
20 20
0.1
0.5 2
20.1 20.5 22
归纳:对有色溶液来说,根据颜色深浅可以区分溶液是浓还 是稀。
1.溶液是否饱和与浓稀没有必然联系,即浓溶液 不一定是饱和溶液,稀溶液也不一定是不饱和溶 液。 2.相同温度下,同种物质的溶液,饱和的比不饱 和的溶液浓。 3.用浓稀溶液不能准确的表示一定量的溶液里含 溶质的多少。实际应用时,通常需要准确知道一 定量的溶液里含溶质的量——即溶液组成的确切 表示。 4. 溶液组成的表示方法很多,通常用溶液中溶质 的质量分数来表示溶液的组成。
《溶液的浓度》PPT课件
×100 %
溶质质量 =
×100 %
溶质质量 + 溶剂质量
思考与交流 “5%的NaCl溶液”的含义
食盐的质量占整 个溶液质量的5%
100g食盐溶液中 含有食盐5g
每5g食盐溶于95g 水形成的溶液
m食盐:m水:m食盐溶液 =5:95:100
练一练
在实验9 – 7 中三种硫酸铜溶液的溶质的质量分数各是多少?把 计算结果填在表中。
Ag×a% = Bg×b% (稀释前) (稀释后)
课堂小结
溶质的质 量分数
概念 公式
溶质质量与溶液质量之比
溶质质量
溶质的质量分数=
×100% 溶液质量
简单计算
溶质质量分数的简单计算 溶液的稀释
随堂训练
1.下列几种硝酸钾溶液中溶质的质量分数最大的是( D )
A.150g水溶解30g硝酸钾 B.15g硝酸钾溶解在85g水中 C.85g硝酸钾溶液中含有15g硝酸钾 D.一定量的硝酸钾溶于80g水中制成100g硝酸钾溶液
烧杯编号
溶液颜色 比较
溶剂质量 /g
溶质质量 /g
溶液质量 /g
溶质的质 量分数
1
浅
20
0.1
20.1
0.05%
2
较深
20
0.5
20.5
2.44%
3
深
20
2
22
9.09%
实验 9 – 8 配制两种质量分数不 同的氯化钠溶液
溶质 质量/g
10
溶剂(水) 质量/g
90
现象
氯化钠 溶解
溶液中溶质 的质量ห้องสมุดไป่ตู้数
4.某食品加工厂生产的酱油中氯化钠的质量分数为15%~18%, 该厂日产酱油15 t。试计算该厂每月(按30天计)消耗氯化钠的 质量。
溶液的浓度课件
溶质质量分数与溶解度的比较:
氯化钠溶液中溶质的质量分数36% 是指:
100g溶液中含有 36g溶质。
200C时氯化钠的溶解度为36g是指: 在200C 时,
100g水最多溶解氯化钠36g。溶液质量为 136g
点拨:溶质质量分数与溶解度的联系
在一定温度下的饱和溶液中
溶质的质量分数= 溶质质量 ×100% 溶液质量
溶解度(S)
=
×100%
溶解度(S)+100克
(1)20g 10%的盐水中放入 2g水或2g食盐,求:所得 溶液的溶质质量分数。
(2)100g某稀硫酸恰好与13g锌完全起反应,试计算 反应后溶液中溶质的质量分数。 相对原子质量:H-1 S-32 O-16 Zn-65
(1)20g 10%的盐水中放入 2g水或2g食 盐,求:所得溶液的溶质质量分数。
分析: 100g
13g 总结:不能将混合物(溶液)的
稀硫酸
质量代入化学方程式进行计算。
Zn
(H2SO4 H2O)
解:设反应后溶液中含溶质ZnSO4的质量为X,生成氢气的质量为Y。
H2SO4 + Zn = ZnSO4 + H2
98 65 161 2
× 100g 13g √ X
Y
161 65 x 13g
X=32.2g
2 65 Y 13g
Y=0.4g
溶质的质量分数=32.2g÷(100g+13g-0.4g)×100%= 28.6%
答:反应后溶液中溶质的质量分数为28.6%
1.已知20 ℃时某饱和溶液溶质质量分数为20%,求该 温度下该物质的溶解度 25g 。
2.已知100g某溶液中溶质质量分数为20%,若向ห้องสมุดไป่ตู้液中 放入10g该溶质。求此时溶液中溶质的质量分数。
第九单元 课题3 溶液的浓度 课件九年级化学人教版下册(共19张PPT)
解:设参加反应的稀硫酸中溶质质量为x 。
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
65 98
13g x
注意点:溶液是混合物,溶液的 质量不能直接代入化学方程式中
65 98
13xg
计算,必须换算成溶质的质量。
参加反应的稀硫酸的质量分数为:1190.06gg 100% 19.6%
答:参加反应的稀硫酸的质量分数为19.6%
答:略
(2)用稀溶液稀释:
例2:用溶质质量分数为60%的NaCl溶液和25%的NaCl溶液混合配制 45%的NaCl溶液1400g,问各取多少克?
解:取质量分数为60%的NaCl溶液质量为x,
25%的NaCl溶液质量为y.
60%x + 25%y = 1400 x 45%
x + y = 1400
解得: x= 800g y= 600g
二、配制一定溶质质量分数的溶液
配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液。
烧杯,玻璃棒
药匙
托盘天平
量筒,胶头滴管
(1) 计算: (2)称量: (3)量取:
需氯化钠 3 g;水 47 mL;
用天平称量所需氯化钠的质量; 用量筒量取所需水的体积;
(4)溶解:
将氯化钠和水放入烧杯中,用玻璃棒搅拌
(5)装瓶贴标签:
课题3 溶液的浓度
一、溶质的质量分数 二、配制一定溶质质量分数的溶液
生活中有哪些表示溶液浓度的方法?
每100ml溶液中含溶质体积 如:某白酒的酒精度为 38%
每100 ml溶液中含溶质的质量 如:生理盐水浓度为0.9%
每100g溶液中含溶质的质量 如:某氢氧化钠溶液浓度10%
溶液的浓度 =
《溶液的浓度》课件
×100%
新知探究
典例1 某氯化钠溶液的溶质质量分数为16%,它表示的含义是 ( C )
A.溶液中含有氯化钠16g
B.溶液质量为100g
C.每100g溶液中含氯化钠16g
D.每100g水中溶解了16g氯化钠
解析:溶质质量分数是溶质质量与溶液质量之比,表示每100g某溶液
中所含溶质的质量,某氯化钠溶液的溶质质量分数为16%,它表示的
减小
新知探究
溶解度与溶质的质量分数的比较
区别
溶解度
溶质的质量分数
概念
一定温度下,100g溶剂中
最多溶解溶质的质量
溶液中,溶质质量与溶液质
量之比
表示意义
某物质溶解能力的大小
任一溶液的浓度大小
条件
一定温度
不定温度
状态
饱和状态
可饱和,可不饱和
单位
g
无单位
溶解度S
饱和溶液的
=
100g+溶解度S
溶质质量分数
溶液密度
新知探究
算一算
1.把10g氯化钠放入40g水中,完全溶解后,溶液中氯化钠的质量分数是多少?
氯化钠的质量分数=
溶质质量
10g
×100%=
×100%=20%
10g+40g
溶质质量+溶剂质量
2.在20℃时,将40g氯化钠放入100g水中,结果有4g固体剩余,求溶液中溶质的
质量分数。
溶质质量
36g
(40 g×5%+x)
×100%=10%
(40 g+x)
x≈2.22g
答:需加入氯化钙的质量为2.22g。
新知探究
典例3
(2)有40g溶质质量分数为5%的氯化钙溶液,若将其溶质的质量分数
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第九单元 溶液
课题3 溶液的浓度
喷洒药水
飞机喷洒农药
药液太稀不能杀死害虫和病菌,但 药液太浓又会毒害农作物或树木.
农夫自杀 只因果树离奇死亡
据《扬子晚报》报道:
2009年7月20日,河南一果农,因用 自己全部家当种植的果树离奇死亡而 伤心过度,菜农自尽而死,据其家人 介绍,他本人不大识字,7月18日晚 买来了250千克的液体肥料,他掺入 了1000千克的水后进行喷洒两天后,
(5)将第三份溶液加热蒸发掉10克水所得溶 5g
液中溶质的质量分数为
. 12.5%
-------*100%==12.5% 50g--10g
练习2 、欲使80g 10%的食盐溶液变成20%,可
采用的方法是
( )B
A、将溶剂蒸发掉36g B、将溶剂蒸发掉40g
80g*10% ------------*100%==20% x=40g 80g--x
是浓还是
稀?
(课本43页练一练)
烧杯编号 溶液颜色比较 溶剂质量/g 溶质质量/g 溶液质量/g
1
浅蓝
20
0.1
20.1
2
蓝色
20
0.5
20.5
3
深蓝
20
2
22
怎么办?
可以通过溶液的颜色来确定溶 液的浓度,但这样是不太准确的。
一、溶质的质量分数
1.定义:溶液中溶质的质量分数是溶质质 量与溶液质量之比。
蒸发 溶剂
加入 溶质
M溶质 ------------------------------------------ *100% ==W蒸发掉水以后溶质的质量分数 M溶液—M蒸发掉的水 M溶质+ M加入溶质 ------------------------------------------ *100% ==W加入溶质以后溶质的质量分数
所有果树离奇死亡。
经调查,结果显示该农民所配肥料浓度 过大,导致叶片大面积死亡。
你知道下面瓶中标签是什么 意思吗?
化学纯
500mL
浓盐酸(HCl)
含HCl 37 % 密度为1.18 g/cm3
下面我们就来学习溶液 组成的表示方法。
实验 9-7(课本42页实验9-7) 在室温下,向三个小烧杯中各加入20 mL水,然后 分别加入0.1 g、0.5 g、2 g无水硫酸铜,振荡,使 硫酸铜全部溶解,比较三种硫酸铜溶液的颜色。 在这三种溶液中,哪种最浓?哪种溶液最稀?你 判断的依据是什么?
2.计算公式: 溶质质量
溶质的质量分数 溶液质量
100%
溶质质量 溶质质量+溶剂质量
100%
3、计算式变形: 1L=1000ml 1ml=1cm3
溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数 溶液的质量(g)
千万别丢下我啊! 谢谢噢!
=溶液的体积(cm3)×溶液的密度(g·cm-3)
溶质的质量分数
• 注意: ①溶质的质量:形成溶液的那部分溶质,没有
1
浅蓝
20
0.1
20.1
0.4%
2
蓝色
20
0.5
20.5
2.4%
3
深蓝
20
2
22
9%
结论:溶液中溶质的质量 分数越大,溶液浓度越大
实验9-8(课本43页实验9-8) 在室温下,很据下表规定的质量配制氯化钠溶液,观察 现象(能否全部溶解),并计算溶液中溶质的质量分数 (水的密度可看做1 g/cm³)。
x=10g
变式.(2010·绵阳中考)在温度不变的条件下,下列欲使
溶质的质量分数变为原来2倍的方法,最可行的是( )
A.将20g硝酸钾饱和溶液蒸发掉10g水
C
B.将20g硝酸钾不饱和溶液蒸发掉10g水
C.在10g10%的硝酸钾溶液中,加入5g40%的硝酸钾溶液
10g*10%+5g*40% ------------------------*100%==20% 10g+5g
(1)将6g食盐溶于94g水中所得溶液的 溶质的质量分数是多少?
6%
(2)将所得溶液均分二等份,每一份的 溶质的质量分数是多少?
6%
(3)取出一份向其中加入10g水,溶质的质量
分数是多少?
—3—g 50g+10g
×100%
=5%
(4)向另一份加入2g食盐且全部溶解,溶液
的溶质的质量分数是多少?
—530—gg++—22g—g ×100%≈9.6%
分析:
加水前
加入水xg
加水后
M浓液 x1%
M稀液 x2%
M稀液 = M浓液 +水
50g 98%
(50+x)g 20%
解:设加入水的质量为x
50g×98% =(50+X)g ×20% X = 195g
答:需要水的质量195g
练习:1(课本P45)把100g质量分数为98%的浓硫酸 稀释成10%的稀硫酸,需要水的质量是多少?
剩余溶液的溶质质量分数不变,仍是 10 %
练习:3(课本P45)某温度时,蒸干35g氯化钾溶液, 得到7g氯化钾,求该溶液中溶质的质量分数。
【解】
溶质的质量分数=
溶质质量 溶液质量
×100%
溶质的质量分数 =
7g 35g
× 100% = 20%
答:该溶液中溶质的质量分数为20%
练习:4(课本P45)配制500mL质量分数为10%的氢氧化钠溶液 (密度为1.1g/cm3),需要氢氧化钠和水的质量各是多少?
质量分数分别为 10%. 10%. 10.%
(3)在1份溶液中加入5克氯化钠完全溶解后
所得溶液中溶质的质量分数为 18.2%. 5g+5g -------*100%==18.2% 50g+5g
(4)在另一份溶液中加入10克水后所得溶液
中溶质的质量分数为 8% .
5g -------*100%==8% 50g+10g
(5)若将原溶液的溶质的质量分数变为原来的 两倍,需加入多少克食盐或蒸发掉多少克水?
加食盐x:
蒸发水y:
—160g—0+g—x+x×100%x≈=162.%8g
1—060g—g-y×100%y==5102g%
练习1:
将15克食盐放入135克水中完全溶解后
(1)所得溶液中溶质的质量分数为 10%.
(2)把此溶液分为三等份,每份溶液中溶质的
计算的依据 :
稀释前溶质质量 = 稀释后溶质质量(加水稀释)
浓缩前溶质质量 = 浓缩后溶质质量(蒸发溶剂) 浓缩前溶质的总质量/溶液的总质量= 浓缩后溶质质量分数(加入溶质) 浓缩前两种溶液中溶质的质量和/两种溶液的总质量= 浓缩后溶质质量分数(加 入更浓的溶液)
公式: M稀释前溶液*W稀释前溶质=M稀释后溶液*W稀释后溶质 溶
D.向10g硝酸钾不饱和溶液中加入10g硝酸钾固体
【能力提高】将一瓶80g 溶质质量分数为10%的NaCl
溶液平均分为2等份,每份溶液中溶质的质量分数
为10% ;若将其中的一份溶液中溶质的质量分数减小一
半,应加水 40 g, 若将另一份溶液中溶质的质量分数增大一倍,应加
入NaCl
5 g。
解析:设加入的溶质质量为x,则由题意可得:
液 的 浓 缩
M溶液+M加入溶质
加入 更浓 的溶 液
M M 一种溶液中溶质 + 另一种溶液中溶质
------------------------------------------
*100% ==W混合后溶质的质量分数
M一种溶液+M另一种溶液
例题1:化学实验室现有98%的浓硫酸,但在实验 中常需要用较稀的硫酸溶液。要把50g质量分数为 98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸溶液 需要多少克水?
溶入溶液的不计。 ②溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量。
(必须分清溶质、溶剂与溶液)。 ③计算时上下质量单位要统一。 ④不要忘记X100%,最后得到百分数。 ⑤物质的质量分数要在不超过其最大溶解量的
范围时才有意义。
烧杯编号 溶液颜色比较 溶剂质量/g 溶质质量/g 溶液质量/g 溶质的质量分数
溶质质量/g 10 20
溶剂(水)质量/g 90 80
现象 全部溶解 全部溶解
溶液中溶质的质量分数
10% 20%
[讨论]某氯化钠溶液中溶质的质 量分数为10%,其含义是什么?
表示100份质量的氯化钠溶液中 含有10份质量的氯化钠,90份 质量的水。
溶质质量:溶剂质量= 1:9
例1在农业生产中,常需要用质量分数为16% 的氯化钠溶液来选种。现要配制150Kg这种溶 液,需要氯化钠和水的质量各是多少?
例题1 在农业生产上,常需要用质量分数为16%的 氯化钠溶液选种。现要配制150 kg这种溶液, 需要氯化钠和水的质量各是多少?
解:
溶质质量
溶质的质量分数= 溶液质量 ×100%
溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数 =150 kg×16%
=24 kg
溶剂质量=溶液质量—溶质质量 =150 kg—24 kg
40g×10% +x 40 +x
=20%
x=5g
[题型四] :溶质质量分数与化学方程式相结合的计算。
注意:
①溶液是混合物,溶液的质量不能直接代入 化学方程式中计算,必须换算成溶质的质量。
②反应后所得溶液质量=溶质质量+溶剂质量 =反应前混合物总质量-生成气体(或沉淀) 质量
例题1 :100g 9.8%硫酸跟多少克锌反应?同时
答:配制150 k=g1质2量6 分kg数为16%的氯化钠溶液需24 kg氯化钠和
课题3 溶液的浓度
喷洒药水
飞机喷洒农药
药液太稀不能杀死害虫和病菌,但 药液太浓又会毒害农作物或树木.
农夫自杀 只因果树离奇死亡
据《扬子晚报》报道:
2009年7月20日,河南一果农,因用 自己全部家当种植的果树离奇死亡而 伤心过度,菜农自尽而死,据其家人 介绍,他本人不大识字,7月18日晚 买来了250千克的液体肥料,他掺入 了1000千克的水后进行喷洒两天后,
(5)将第三份溶液加热蒸发掉10克水所得溶 5g
液中溶质的质量分数为
. 12.5%
-------*100%==12.5% 50g--10g
练习2 、欲使80g 10%的食盐溶液变成20%,可
采用的方法是
( )B
A、将溶剂蒸发掉36g B、将溶剂蒸发掉40g
80g*10% ------------*100%==20% x=40g 80g--x
是浓还是
稀?
(课本43页练一练)
烧杯编号 溶液颜色比较 溶剂质量/g 溶质质量/g 溶液质量/g
1
浅蓝
20
0.1
20.1
2
蓝色
20
0.5
20.5
3
深蓝
20
2
22
怎么办?
可以通过溶液的颜色来确定溶 液的浓度,但这样是不太准确的。
一、溶质的质量分数
1.定义:溶液中溶质的质量分数是溶质质 量与溶液质量之比。
蒸发 溶剂
加入 溶质
M溶质 ------------------------------------------ *100% ==W蒸发掉水以后溶质的质量分数 M溶液—M蒸发掉的水 M溶质+ M加入溶质 ------------------------------------------ *100% ==W加入溶质以后溶质的质量分数
所有果树离奇死亡。
经调查,结果显示该农民所配肥料浓度 过大,导致叶片大面积死亡。
你知道下面瓶中标签是什么 意思吗?
化学纯
500mL
浓盐酸(HCl)
含HCl 37 % 密度为1.18 g/cm3
下面我们就来学习溶液 组成的表示方法。
实验 9-7(课本42页实验9-7) 在室温下,向三个小烧杯中各加入20 mL水,然后 分别加入0.1 g、0.5 g、2 g无水硫酸铜,振荡,使 硫酸铜全部溶解,比较三种硫酸铜溶液的颜色。 在这三种溶液中,哪种最浓?哪种溶液最稀?你 判断的依据是什么?
2.计算公式: 溶质质量
溶质的质量分数 溶液质量
100%
溶质质量 溶质质量+溶剂质量
100%
3、计算式变形: 1L=1000ml 1ml=1cm3
溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数 溶液的质量(g)
千万别丢下我啊! 谢谢噢!
=溶液的体积(cm3)×溶液的密度(g·cm-3)
溶质的质量分数
• 注意: ①溶质的质量:形成溶液的那部分溶质,没有
1
浅蓝
20
0.1
20.1
0.4%
2
蓝色
20
0.5
20.5
2.4%
3
深蓝
20
2
22
9%
结论:溶液中溶质的质量 分数越大,溶液浓度越大
实验9-8(课本43页实验9-8) 在室温下,很据下表规定的质量配制氯化钠溶液,观察 现象(能否全部溶解),并计算溶液中溶质的质量分数 (水的密度可看做1 g/cm³)。
x=10g
变式.(2010·绵阳中考)在温度不变的条件下,下列欲使
溶质的质量分数变为原来2倍的方法,最可行的是( )
A.将20g硝酸钾饱和溶液蒸发掉10g水
C
B.将20g硝酸钾不饱和溶液蒸发掉10g水
C.在10g10%的硝酸钾溶液中,加入5g40%的硝酸钾溶液
10g*10%+5g*40% ------------------------*100%==20% 10g+5g
(1)将6g食盐溶于94g水中所得溶液的 溶质的质量分数是多少?
6%
(2)将所得溶液均分二等份,每一份的 溶质的质量分数是多少?
6%
(3)取出一份向其中加入10g水,溶质的质量
分数是多少?
—3—g 50g+10g
×100%
=5%
(4)向另一份加入2g食盐且全部溶解,溶液
的溶质的质量分数是多少?
—530—gg++—22g—g ×100%≈9.6%
分析:
加水前
加入水xg
加水后
M浓液 x1%
M稀液 x2%
M稀液 = M浓液 +水
50g 98%
(50+x)g 20%
解:设加入水的质量为x
50g×98% =(50+X)g ×20% X = 195g
答:需要水的质量195g
练习:1(课本P45)把100g质量分数为98%的浓硫酸 稀释成10%的稀硫酸,需要水的质量是多少?
剩余溶液的溶质质量分数不变,仍是 10 %
练习:3(课本P45)某温度时,蒸干35g氯化钾溶液, 得到7g氯化钾,求该溶液中溶质的质量分数。
【解】
溶质的质量分数=
溶质质量 溶液质量
×100%
溶质的质量分数 =
7g 35g
× 100% = 20%
答:该溶液中溶质的质量分数为20%
练习:4(课本P45)配制500mL质量分数为10%的氢氧化钠溶液 (密度为1.1g/cm3),需要氢氧化钠和水的质量各是多少?
质量分数分别为 10%. 10%. 10.%
(3)在1份溶液中加入5克氯化钠完全溶解后
所得溶液中溶质的质量分数为 18.2%. 5g+5g -------*100%==18.2% 50g+5g
(4)在另一份溶液中加入10克水后所得溶液
中溶质的质量分数为 8% .
5g -------*100%==8% 50g+10g
(5)若将原溶液的溶质的质量分数变为原来的 两倍,需加入多少克食盐或蒸发掉多少克水?
加食盐x:
蒸发水y:
—160g—0+g—x+x×100%x≈=162.%8g
1—060g—g-y×100%y==5102g%
练习1:
将15克食盐放入135克水中完全溶解后
(1)所得溶液中溶质的质量分数为 10%.
(2)把此溶液分为三等份,每份溶液中溶质的
计算的依据 :
稀释前溶质质量 = 稀释后溶质质量(加水稀释)
浓缩前溶质质量 = 浓缩后溶质质量(蒸发溶剂) 浓缩前溶质的总质量/溶液的总质量= 浓缩后溶质质量分数(加入溶质) 浓缩前两种溶液中溶质的质量和/两种溶液的总质量= 浓缩后溶质质量分数(加 入更浓的溶液)
公式: M稀释前溶液*W稀释前溶质=M稀释后溶液*W稀释后溶质 溶
D.向10g硝酸钾不饱和溶液中加入10g硝酸钾固体
【能力提高】将一瓶80g 溶质质量分数为10%的NaCl
溶液平均分为2等份,每份溶液中溶质的质量分数
为10% ;若将其中的一份溶液中溶质的质量分数减小一
半,应加水 40 g, 若将另一份溶液中溶质的质量分数增大一倍,应加
入NaCl
5 g。
解析:设加入的溶质质量为x,则由题意可得:
液 的 浓 缩
M溶液+M加入溶质
加入 更浓 的溶 液
M M 一种溶液中溶质 + 另一种溶液中溶质
------------------------------------------
*100% ==W混合后溶质的质量分数
M一种溶液+M另一种溶液
例题1:化学实验室现有98%的浓硫酸,但在实验 中常需要用较稀的硫酸溶液。要把50g质量分数为 98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸溶液 需要多少克水?
溶入溶液的不计。 ②溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量。
(必须分清溶质、溶剂与溶液)。 ③计算时上下质量单位要统一。 ④不要忘记X100%,最后得到百分数。 ⑤物质的质量分数要在不超过其最大溶解量的
范围时才有意义。
烧杯编号 溶液颜色比较 溶剂质量/g 溶质质量/g 溶液质量/g 溶质的质量分数
溶质质量/g 10 20
溶剂(水)质量/g 90 80
现象 全部溶解 全部溶解
溶液中溶质的质量分数
10% 20%
[讨论]某氯化钠溶液中溶质的质 量分数为10%,其含义是什么?
表示100份质量的氯化钠溶液中 含有10份质量的氯化钠,90份 质量的水。
溶质质量:溶剂质量= 1:9
例1在农业生产中,常需要用质量分数为16% 的氯化钠溶液来选种。现要配制150Kg这种溶 液,需要氯化钠和水的质量各是多少?
例题1 在农业生产上,常需要用质量分数为16%的 氯化钠溶液选种。现要配制150 kg这种溶液, 需要氯化钠和水的质量各是多少?
解:
溶质质量
溶质的质量分数= 溶液质量 ×100%
溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数 =150 kg×16%
=24 kg
溶剂质量=溶液质量—溶质质量 =150 kg—24 kg
40g×10% +x 40 +x
=20%
x=5g
[题型四] :溶质质量分数与化学方程式相结合的计算。
注意:
①溶液是混合物,溶液的质量不能直接代入 化学方程式中计算,必须换算成溶质的质量。
②反应后所得溶液质量=溶质质量+溶剂质量 =反应前混合物总质量-生成气体(或沉淀) 质量
例题1 :100g 9.8%硫酸跟多少克锌反应?同时
答:配制150 k=g1质2量6 分kg数为16%的氯化钠溶液需24 kg氯化钠和