物质的量浓度导学案

物质的量浓度导学案-CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN

第一章从实验学化学

第二节化学计量在试验中应用

第3课时物质的量浓度

学习目标

1、初步了解物质的量浓度概念及相关计算。

2、掌握物质的量浓度配制方法和误差分析。

3、初步掌握演绎推理、归纳推理、逻辑推理和运用化学知识进行计算的能力。

重点：物质的量浓度计算机相关溶液配制方法。

难点：溶液配制的误差分析

课前预习

使用说明与学法指导

1、依据预习案通读教程，进行知识梳理，让学生初步认识物质的量浓度的概念和计算

2、认真完成预习自测，将预习中不能解决的问题标记出来，并填写到后面“课后反思“处。

知识准备

1、物质的量浓度的概念

2、物质的量浓度配制方法

3、误差分析

教材助读

一、物质的量浓度

1．概念

用来表示单位体积溶液里所含溶质B的物质的量的物理量。

2．符号及单位

符号为c B，常用单位为mol/L(或mol·L－1)。

3．计算公式

c B ＝n B

V 。

二、一定物质的量浓度溶液的配制

配制100 mL mol/L NaCl 溶液。

预习自测

1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。

(1)1 L 溶液中含有1 mol 溶质，溶质的物质的量浓度就是1 mol/L( )

(2)用1 L 水溶解40 g NaOH 所得溶液浓度为1 mol/L( )

(3)从1 L mol/L 的NaCl 溶液中取出5 mL ，NaCl 溶液的浓度仍为 mol/L(

)

(4)1 mol/L 的H 2SO 4溶液中H ＋

的浓度也是1 mol/L( )

2．容量瓶是用来配制一定物质的量浓度溶液的定量仪器，其上标有：

①温度、②浓度、③容积、④压强、⑤刻度线这五项中的( )

A ．②④⑤

B ．③④⑤

C ．①②④

D ．①③⑤

3．硫酸镁和硫酸铝溶液等体积混合后，铝离子浓度为 mol/L，硫酸根离子的浓度为mol/L，则混和溶液中镁离子浓度为( )

A． mol/L B． mol/L

C． mol/L D． mol/L

课后反思

课内探究

学始于疑

1、物质的量浓度配制

2、溶液配制的误差分析

质疑探究

探究一

将1 mol NaCl分别溶于1 L水中，溶于一定量水中配成1 L溶液，所得到的溶液浓度相同吗

探究二物质的量浓度与质量分数的关系

探究三：溶液配制过程中哪些会导致实验误差

归纳总结

知识导图

1、容量瓶的使用及溶液配制时的误差分析

2、物质的量浓度的计算

当堂检测

1.将4 g NaOH溶于水配成50 mL溶液，取出5 mL，这5 mL溶液的物质的量浓度是( )

A．2 mol/L B．1 mol/L

C． mol/L D． mol/L

mL物质的量浓度为 mol/L，密度为1.24 g/mL的稀硫酸的质量分数为( )

A．35% B．70%

C．% D．%

3.如图表示配制一定物质的量浓度的NaCl溶液的部分操作示意图，其中有错误的是( )

4．下列配制的溶液浓度偏高的是( )

A．配制盐酸用量筒量取盐酸时俯视刻度线

B．配制盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线

C．称量4 g NaOH配制 mol/L NaOH溶液1 000 mL时，砝码错放左盘

D．NaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶至刻度线

5 . 下图为配制250 mL mol/L Na2CO3溶液的示意图。

回答下列问题：

(1)①中称得Na2CO3________g。

(2)玻璃棒在②③两步中的作用分别是______________、______________。

(3)若出现如下情况，对所配溶液浓度有何影响(填“偏高”“偏低”或“无影响”)

A．某同学在第⑧步观察液面时俯视________；

B．没有进行操作步骤④和⑤________；

C．在第⑤步不慎有少量液体流到容量瓶外________。

课后训练

课后P23第1、2、3、6题