人教版高中化学必修二化学键
人教版高中化学必修2《1.3.2共价键及共价化合物》课堂学习及答案
人教版高中化学必修2《1.3.2共价键及共价化合物》课堂学习及答案第2课时共价键及共价化合物1.了解共价键的形成过程。
2.了解极性键和非极性键的区别。
3.掌握共价化合物电子式和结构式的书写方法。
4.了解化学键的定义以及哪些元素之间易形成共价键或离子键,能通过类比的方法认识离子键与共价键的区别。
本课时的内容概念性比较强,宜采用直接切入的方法让学生理解。
对有能力的学生,教师可以辅导其学习分子间作用力和氢键。
1.共价键的形成(1)Cl2的形成氯原子的电子式为①,最外层有7个电子,要达到8电子的稳定结构,需要获得②1个电子,所以氯原子间难发生电子得失;形成氯气分子时,两个氯原子各提供③1个电子,形成④共用电子对。
氯气的电子式为⑤。
像氯气分子这样,原子间通过⑥共用电子对所形成的相互作用,叫作共价键。
氯气分子中,两个氯原子吸引电子的能力相同,共用电子对不偏向任何一个原子,成键的原子因此⑦不显电性,这样的共价键叫作⑧非极性共价键,简称⑨非极性键。
(2)HCl的形成在Cl与H形成HCl的过程中,氢原子中唯一1个电子与氯原子最外层的7个电子中的未成对电子形成共用电子对,从而使各原子最外层都达到最多容纳的电子数。
HCl的电子式为⑩,氯化氢分子中,氯原子与氢原子吸引共用电子对的能力不同,共用电子对偏向氯原子一方,该原子相对显负电性,这样的共价键叫作极性共价键,简称极性键。
2.电子式与结构式(1)用电子式表示共价键时,共用电子对写在两成键原子中间,每个原子最外层电子都要标出,因为没有电子的得失,所以表示共价键的电子式不用标“[]”和正、负电荷数。
写出下列化合物的电子式:H2O:H NH3:HCCl4:(2)在化学中,常用一根短线“—”表示一对共用电子,其他电子不用表示,称之为结构式。
如氯气分子的结构式可以表示为“Cl—Cl”。
请写出下列化合物的结构式:H2O:NH3:CCl4:3.共价键(1)定义:原子间通过共用电子对所形成的相互作用。
人教版高中化学必修二课件：1.3.1离子键
2Na+Cl2 2NaCl。
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根据钠原子和氯原子的核外电子排布,钠原子要达到 8 电子的稳定 结构,就要失去 1 个电子;而氯原子要达到 8 电子的稳定结构,则需要获 得 1 个电子。钠和氯气反应时,钠原子的最外电子层上的 1 个电子转移 到氯原子的最外电子层上,形成带正电的钠离子和带负电的氯离子。带 相反电荷的钠离子和氯离子,通过静电作用结合在一起,从而形成氯化 钠。人们把这种带相反电荷离子之间的相互作用称为离子键。由离子 键构成的化合物称为离子化合物。通常,活泼金属和活泼非金属形成离 子化合物。
括起来,并在括号的右上方标明“+”“-”及所带电荷数。
H
··
··
例如[H··N··H]+(铵根离子)、[∶O∶H]-等。
··
··
H
5.用电子式表示离子化合物的形成过程:
MgCl2:
问题导学 当堂检测
要点提示:①用电子式表示离子化合物和用电子式表示离子化合 物的形成过程是不同的。
②反应物要用原子的电子式表示,而不是用分子式或分子的电子 式表示;生成物中“同类项”,只能分写,不能合并。
第三节 化学键
第 1 课时 离子键
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1.通过实验的演示及对离子键形成过程中的讨论,理解离子键和离子化合 物的概念。 2.学会用电子式表示离子键、离子化合物及其形成过程。 离子键的概念和电子式的书写。
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1.离子键及其形成过程 写出钠和氯的原子结构示意图和金属钠与氯气反应的化学方程
NaCl+NaClO+H2O
问题导学 当堂检测
2.氯化钠的形成
问题导学 当堂检测
钠与氯气反应时,由于钠的金属性很强,在反应中容易失去一个电 子而形成 8 电子稳定结构;而氯的非金属性很强,在反应中容易得到一 个电子而形成 8 电子稳定结构。当钠原子和氯原子相遇时,钠原子最外 层的一个电子转移到氯原子的最外层上,使钠原子和氯原子分别形成 了带正电荷的钠离子和带负电荷的氯离子。这两种带相反电荷的离子 通过静电作用,形成了氯化钠。
化学键教案优秀6篇
化学键教案优秀6篇《化学键》教案参考篇一一、教材分析1.本节是人教版高中化学必修2第一章《物质结构元素周期律》的第3节。
初中介绍了离子的概念，学生知道钠离子与氯离子由于静电作用结合成化合物氯化钠，又知道物质是由原子、分子、离子构成的，但并没有涉及到离子化合物、共价化合物以及化学键的概念。
本节的目的是使学生进一步从结构的角度认识物质的构成，从而揭示化学反应的实质，是对学生的'微粒观和转化观较深层次的学习。
为今后学习有机化合物、化学反应与能量打下基础。
并通过这些对学生进行辩证唯物主义世界观的教育。
所以这一课时无论从知识性还是思想性来讲，在教学中都占有重要的地位。
3.课标要求化学键的相关内容较多，教材是按照逐渐深入的方式学习，课标也按照不同的层次提出不同的要求，本节的课标要求为：“认识化学键的涵义，知道离子键和共价键的形成”；第三章《有机物》要求“了解有机化合物中碳的成键特征”；选修4《化学反应与能量》中要求“知道化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因”；选修3《物质结构与性质》中要求“能说明离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质；了解晶格能的应用，知道晶格能的大小可以衡量离子晶体中离子键的强弱；知道共价键的主要类型，能用键能、键长、键角等说明简单分子的一些性质；认识共价分子结构的多样性和复杂性，能根据有关理论判断简单分子或离子的构型，能说明简单配合物的成键情况；知道金属键的涵义，能用金属键理论解释金属的一些物理性质”。
也就是说，在本节教学中，对化学键的要求并不高，教学中应当根据课标要求，注意学生的知识基础和和学生的生理、心理发展顺序及认知规律，降低难度，注意梯度。
在电子式的教学中，而其中不必用太多时间将各种物质电子式都要学生练习一遍，取几个典型的投影出来让学生知道书写时的注意事项就行了。
并且交待学生不要花太多时间去钻复杂物质的电子式，如二氧化硫、二氧化氮等电子式的书写。
人教版高中化学必修二第一章第三节《化学键》课件(共38张PPT)
金属氧化物：Na2O,Al2O3等
强碱：NaOH Ba(OH)2等
如何表示氯化钠的形成过程--电子式
•资料卡片
电子式 为方便起见，我们在 元素符号周围用“ · ”或 “×”来表示原子的最外 层电子（价电子）。这种 式子叫做电子式。例如：
归纳:分子间作用力与化学键的比较
作用微粒 作用力大小
意义
化学键 相邻原子间 作用力大 范德华力 分子之间 作用力小
影响化学性质和 物理性质
影响物理性质 （熔沸点等）
一些氢化物的沸点
讨论： 为什么HF、H2O和NH3的沸点会反
常呢？
2.氢键
1)形成条件：原子半径较小，非金属性很强的 原子（N、O、F）与H原子形成强极性共价键 ，与另一个分子中的半径较小，非金属性很强 的原子Y （N、O、F），在分子间H与Y产生
1.原子、离子都要标出最外层电子，离子须标明 电荷；
2.阴离子要用方括号括起来；
3.相同的原子可以合并写，相同的离子要单个写 ；
4.不能把“→”写成“====”；
⑴ 用电子式表示氧化镁的形成过程 ⑵ 用电子式表示硫化钾的形成过程
氢气在氯气中燃烧
写出该过程的化学方程式和实验现象 思考：活泼的金属元素和活泼非金属元素化 合时形成离子键。请思考，非金属元素之间 化合时，能形成离子键吗？为什么？
较强的静电吸引，形成氢键
2)表示方法：X—H…Y—H（X.Y可相同或不 同，一般为N、O、F）。
3)氢键能级：比化学键弱很多，但比分子间作 用力稍强
特征：具有方向性。
氢键作用：使物质有较高的熔沸点(H2O、HF 、 NH3) 使物质易溶于水
人教版高中化学必修二1-3化学键上课
一.离子键 使阴、阳离子结合成化合物的静电作用 (1)定义： ①成键方式 电子得失 ②成键微粒： 阴、阳离子 ③相互作用： 静电作用(静电引力和斥力) (2)离子化合物：含有离子键的化合物
①从元素间的相互化合分析
活泼的金属元素(IA、IIA)和活泼的非金 属元素(VIA、VIIA)之间形成的化合物
H· Na · · · Mg · · Ca · · · O· · · · · Cl · · · · ·
②阳离子的电子式 简单阳离子的电子式就是它的离子符号： H+、Na+、Ca2+。复杂阳离子(NH4＋)例外 ③阴离子的电子式： 画出最外层电子数，还要用中括号“[ ]” 括起来，并在右上角标出所带电荷“n· -”
（2）用电子式表示离子化合物的形成过程
NaCl:
Na
Cl
Na Cl
用电子式表示离子化合物氯化镁的形成过程
MgCl2: Cl Mg
Cl
Cl Mg
2
Cl
[课练]用电子式表示下列离子化合物的形成过程
K2S:
K
S
KKS2-来自KMgBr2: Br
Mg
Br
Br Mg
2
Br
[ 练习]
1.用电子式表示下列离子化合物的形成过程 MgO、BaCl2、Na2S · · · 2+ [：· ]2· · · · → Mg Mg ＋ O O： · · · ·
· 2· ：： [ O ] · · · · ： ： [ Cl ] · ·
④离子化合物的电子式：
· · +[ ： ： Na Cl ] · · AB型
· - 2+ · · · [ ： ： Ca [ ： ： Cl ] Cl ] · · · · AB2型
高中化学必修二第一章 第三节化学键 课时1 离子键和共价键(共59张PPT)
•
下列有关离子化合物的说法正确的
是( )
• A．离子化合物一定易溶于水
• B．离子化合物由非金属元素和金属元素共
同组成
• C．熔融状态下能够导电的物质，一定是离
子化合物
• D．离子化合物在晶体状态下有离子存在，
但不导电
【解析】 离子化合物不一定易溶于水，如 AgCl、BaSO4等；离子化合物不一定由非金 属元素和金属元素共同组成，如NH4Cl等铵 盐全部由非金属元素组成；熔融状态能导电 的物质，不一定是离子化合物，如金属单质； 离子化合物由阴、阳离子构成，在晶体状态 下，离子不能自由移动，故不能导电。
• 【答案】 D
• 4.氯化钠是日常生活中人们常用的调味品。 在下列事实中，可以证明NaCl中一定存在离 子键的是( )
• (3)证明某化合物一定存在离子键的方法是看在熔融 状态下能否导电。
• 3．离子化合物
• (1)定义：由离子键构成的化合物叫做离子化 合物。
• (2)构成微粒：阴离子、阳离子。
• (3)主要物理性质：熔、沸点较高，硬度较大。
• (4)导电性：固态时不导电，溶于水或受热熔 化后导电。
• (5)溶解性：大多数离子化合物易溶于水，难 溶于汽油、苯、四氯化碳等有机溶剂。
子化合物 • C．离子化合物一定能导电 • D．只有在活泼金属元素和活泼非金属元素
化合时，才能形成离子键
• 【解析】 正确理解离子键和离子化合物的 内涵和外延才能解答本题。
• A项，离子键是指阴、阳离子间的静电作用， 包括引力和斥力二者的平衡；B项，离子键 形成的只能是离子化合物；C项，离子化合 物在熔融状态或水溶液里才能导电，D项NH 与活泼非金属元素之间也可形成离子键。
高中化学人教版必修二《1.3.3化学键——分子间作用力、氢键》课件
四、分子间作用力和氢键
1、分子间作用力 定义： 把分子集合在一起的作用力叫做分子间作
用力（也叫范德华力）。
（1）分子间作用力比化学键弱很多，是一种柔弱的相互作用，它主 要影响物质的熔、沸点等物理性质，而化学键主要影响物质的化学性质。
（2）分子间作用力主要存在于由分子构成的物质中，如：多数非金 属单质、稀有气体、非金属氧化物、酸、氢化物、有机物等。
（3）分子间作用力的范畴很小（一样是300－500pm）,只有分子间 的距离很小时才有。
（4）一样来说，对于组成和结构类似的物质，相对分子 质量越大，分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高。如卤 素单质：
又如气态氢化物：
但是：
讨论：
2、氢键
为何HF、H2O和NH3 的沸点会反常呢？
定义：由于氢原子的存在而使分子间产生的一种 比分子间作用力稍强的相互作用——氢键。
（1）氢键不属于化学键，比化学键弱很多，比分子 间作用力稍强，也属于分子间作用力的范畴，
（2）形成条件：氢原子与得电子能力很强、原子半径 很小的原子形成的分子之间。如HF、H2O、NH3等分子间 易形成氢键。
（3）特点：具有方向性。
（4）结果1：氢键的形成会使含有氢键的物质的熔、 沸点大大升高。如：水的沸点高、氨易液化等。这是 由于固体融化或液体汽化时，必须破坏分子间作用力 和氢键
4、下列说法正确的是（ B ） A、含有共价键的化合物一定是共价化合物 B、分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物 C、由共价键形成的分子一定是共价化合物 D、共价化合物中可以有离子键
5、下列说法正确的是（C ）
A、单质分子中一定存在共价键 B、气态物质中一定有共价键 C、在共价化合物中一定有共价键 D、全部由非金属元素构成的化合物中，一定不含离子键
人教版高中化学选择性必修第2册 2.3 氢键
1.氢键的形成都会使物质的熔、沸点升高。 ( × )
2.氢键是一种特殊的化学键,它广泛存在于自然界中的物质中。( × )
3.HF的沸点较高,是因为H—F键的键能很大。( × )
4.CH4难溶于水,NH3易溶于水。( √ )
5.HOCH2CH2OH比CH3OH在水中的溶解度小。( × )
6.分子
中含有两个手性碳原子。( × )
②氢键:若溶剂与溶质分子之间可以形成氢键,则溶解性好;若溶质分子不能与水分 子形成氢键,在水中溶解度就相对较小。如NH3极易溶于水,甲醇、乙醇、甘油、乙 酸等能与水混溶,就是因为这些物质的分子与水分子之间能够形成氢键。 ③分子结构的相似性:“相似相溶”还适用于分子结构的相似性。如乙醇分子中的— OH与水分子中的—OH相近,因而乙醇能与水互溶。当然,乙醇分子由于—OH的极 性较强,能与H2O形成氢键也是其互溶的原因。而戊醇(CH3CH2CH2CH2CH2OH)分 子中的烃基较大,烃基是非极性基团,是疏水亲油基团,导致戊醇在水中的溶解度比 乙醇小。烃基越大的醇在水中的溶解度就越小,羧酸也是如此。 ④反应:如果溶质与水能发生化学反应,也会增大溶质的溶解度。如SO2与水发生反 应生成H2SO3,而H2SO3可溶于水,因此,SO2的溶解度较大。
范德华力、氢键、化学键的比较
概念
范德华力
氢键
共子形成 原子间通过共用电
间普遍存在 共价键的氢原子与另一个电负 子对所形成的相互
的一种作用 性很大的原子之间的静电作用 作用
力
作用微粒 分子
特征
无方向性和 饱和性
H与N、O、F 有方向性和饱和性
原子 有方向性和饱和性
12．水中的氢键对水的性质的影响(1)水分子间形成氢键，增大 了水分子间的作用力，使水的熔、沸点比同主族元素中H2S的熔、 沸点高。(2)氢键与水分子的性质①水结冰时，体积增大，密度 减小。②接近沸点时形成的“缔合”分子水蒸气的相对分子质 量比用化学式H2O计算出来的相对分子质量大。
高中化学必修二第二章——化学键
第三节化学键一．离子键１．离子键：阴阳离子之间猛烈的相互作用叫做离子键。
相互作用：静电作用（包含吸引和排斥）注：（1）成键微粒：阴阳离子间（2）成键本质：阴、阳离子间的静性作用（3）成键缘由：电子得失（4）形成规律：活泼金属和活泼非金属化合时形成离子键离子化合物：像NaCl这种由离子构成的化合物叫做离子化合物。
（1）活泼金属与活泼非金属形成的化合物。
如NaCl、Na2O、K2S等（2）强碱：如NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等（3）大多数盐：如Na2CO3、BaSO4（4）铵盐：如NH4Cl小结：一般含金属元素的物质(化合物)＋铵盐。
（一般规律）留意：（1）酸不是离子化合物。
（2）离子键只存在离子化合物中，离子化合物中确定含有离子键。
２、电子式电子式：在元素符号四周用小黑点(或×)来表示原子的最外层电子（价电子）的式子叫电子式。
用电子式表示离子化合物形成过程：（1）离子须标明电荷数；（2）相同的原子可以合并写，相同的离子要单个写；（3）阴离子要用方括号括起；（4）不能把“→”写成“＝”；（5）用箭头标明电子转移方向(也可不标)。
二．共价键1．共价键：原子间通过共用电子对所形成的相互作用叫做共价键。
用电子式表示HCl的形成过程：注：（1）成键微粒：原子（2）成键实质：静电作用（3）成键缘由：共用电子对（4）形成规律：非金属元素形成的单质或化合物形成共价键２．共价化合物：以共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物。
化合物离子化合物共价化合物化合物中不是离子化合物就是共价化合物３．共价键的存在：非金属单质：H2、X2、Ｎ2等（稀有气体除外）共价化合物：H2O、CO2、SiO2、H2S等困难离子化合物：强碱、铵盐、含氧酸盐４．共价键的分类：非极性键：在同种元素．．的原子间形成的共价键为非极性键。
共用电子对不发生偏移。
极性键：在不同种元素．．的原子间形成的共价键为极性键。
共用电子对偏向吸引实力强的一方。
人教版高中化学必修二第3讲：化学键(学生版)
化学键____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________1.理解离子键、共价键的概念，能用电子式表示离子化合物和共价化合物的形成。
2.了解化学键的概念和化学反应的本质。
知识点一．化学键一．化学键：化合物中，使离子相结合或原子相结合的作用力。
1．离子键(1)．概念：带有相反电荷的阴、阳离子之间的强烈的相互作用(2)．成键粒子：阴、阳离子。
(3)．成键实质：静电作用。
(4)．形成条件：通常是活泼金属与活泼非金属元素的原子相结合。
(5)．离子化合物：由离子键构成的化合物叫做离子化合物。
(6)．常见的离子化合物：强碱、绝大多数盐、活泼金属的氧化物等。
2．共价键(1)．概念：原子间通过共用电子对形成的相互作用。
(2)．成键粒子：原子。
(3)．成键实质：共用电子对。
(4)．形成条件：通常是非金属元素的原子相结合。
二．电子式(1)．概念：在元素符号周围用“·”或“×”来代表原子的最外层电子(价电子)的式子。
(2)．电子式书写注意事项：①．原子的电子式：常把其最外层电子数用小黑点“.”或小叉“×”来表示。
②．阳离子的电子式：不要求画出离子最外层电子数，只要在元素、符号右上角标出“n+”电荷字样。
③．阴离子的电子式：不但要画出最外层电子数，而且还应用中括号“[ ]”括起来，并在右上角标出“n-”电荷字样。
(3)．离子键的表示方法：①．用电子式表示离子化合物的形成过程Na2S：CaCl2：②．写出下列物质的电子式MgCl2：Na2O2：NaOH：NH4Cl：(4)．共价键的表示方法①．用电子式表示共价化合物的形成过程CH4：CO2：②．写出下列物质的电子式Cl2：N2：H2O2：CO2：HClO：CCl4：③．写出下列物质的结构式形成共价键的每一对共用电子对用“－”表示，并且略去未成键的电子的式子。
化学人教版高中必修2人教课标版 - 必修2《 化学键》教案
情感价值观目标：结合教学培养学生认真仔细、一丝不苟的学习精神。科学方法：由个别到一般的研究问题的方法。
[教学重点]1．离子键、共价键2．用电子式表示离子化合物和共价化合物及其形成过程3分子间作用力4氢键
[板书]3.共价化合物：只含有共价键的化பைடு நூலகம்物。如：HCl、H2O、CH4、NH3、CO2
化学键与物质的性质是紧密联系的，共价键都是比较强的化学键，要破坏这些化学键都需要较多的能量，氮分子发生化学反应时要破坏分子内很强的的共价键，由于该共价键很难破坏，因此氮分子化学性质很稳定；再如金刚石完全是由共价键构成的，金刚石熔化时要破坏内部的共价键，因此金刚石的熔点、沸点、硬度等都非常高。
[学与问]氢氧化钠是否为离子化合物?判断依据是什么?氢氧化钠是强碱，所以是离子化合物
已知氢氧化钠是由钠离子和氢氧根离子组成的，试用电子式表示氢氧化钠。
[由学生和老师共同完成]
[板书]
[归纳]钠离子和氢氧根离子之间是离子键，氧原子和氢原子之间是共价键。
(把离子键和共价键的字样标在氢氧化钠电子式对应位置的下方)
[板书]1、原子之间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。
成键微粒：原子。
形成过程：形成共用电子对。
成键实质：原子间通过共用电子对所形成的相互作用。
这种电子对，就是共用电子对。共用电子对受两个核的共同吸引，使两个原子结合在一起。在氯化氢分子里，由于氯原子对于电子对的吸引力比氢原子的稍强一些，所以电子对偏向氯原子一方。因此，氯原子一方略显负电性，氢原子一方略显正电性，但作为分子整体仍呈电中性。象这样共用电子对偏移的共价键叫做极性共价键，简称极性键。
第一册第四章共价键高中化学人教版必修二
属原子相互吸引，这种静电作用称为氢键。
H20沸点高的原因：存在氢键
液态水中的2氢2 键
10
深度思考·解决疑难问题
书写下列物质电子式并判断是共价化合物还是离子化合物
1.NH3 l4 3.HClO 4.K2O2
共价 化合物 共价 化合物 共价 化合物 离子 化合物
由于共价键形成 时，没有发生电子的 得失，在书写时应注 意共价分子的电子式 中没有[ ]， 没有电 荷符号。
H2 H2O
16
.离子化合物和共价化合物的区别
离子化合物
共价化合物
概念 含离子键的化合物 只含共价键的化合物
组成 金属和非金属
非金属和非金属
特殊 NH4+盐 离子化合物 AICl3共价化合物
导电性 熔融状态或水 熔融时不导电，
溶液
水溶液部分导电（酸）
区分离子化合物：熔融状态下能导电的为离子化 合物，不能导电的为共价化合物。（不是水溶液）
13
含有共价键的分子不一定是共价化合物，也可能
是单质，如
O2等
注意事项：①不用箭头； ②不标电荷和中括号“ [ ] ”
14
判断：
• 含有共价键的化合物一定是共价化合物；
错，如：NaOH Na2SO4
• 全部由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物；
错，如 NH4Cl 等铵盐
• 在气态单质分子里一定有共价键；
非金属元素的原子间可通过形成共用电子对 的方法使双方最外电子层均达到稳定结构。
5
共价键的分类:非极性键和极性键
共 用
非极性键
电
子
对
共
极性键 用
高中化学必修二教案-1.3化学键26-人教版
离子键教案设计一．教学目标1．知识与技能（1）通过老师介绍，学生基本可说出离子键、电子式、离子化合物的概念，并可识别离子化合物（2）可写出离子化合物的形成过程和形成条件，可做到举一反三。
（3）学会用电子式表示常见物质的组成与其形成过程。
2．过程与方法（1）通过举出NaCl的形成过程的离子，引起学生对物质形成过程的关注，并使学生了解离子键基本的概念和形成方法（2）通过分析钠与氯气的反应，使学生能够举一反三，写出相似离子化合物形成的过程，培养学生观察与分析能力。
3．情感态度价值观（1）通过学习本课程，使学生体验学会知识、灵活应用知识的必要性与有效性。
（2）结合教师引导，培养学生思考问题的能力。
二．教学重难点1．教学重点（1）离子键、电子式、离子化合物的基本概念。
（2）离子键、离子化合物的形成过程及表示方法。
2．教学难点（1）用电子式表示离子化合物的形成过程三．教学设计10·以此类推，总结出阴阳离子电子式的书写形式：（1）阴离子电子式：要画出最外层电子，并加方括号，括号右上角用n-表示离子所带电荷。
例如：（2）阳离子电子式：即该阳离子的离子符号，不要画出最外层电子。
如：镁离子Mg2+。
11·引出离子化合物：阴阳离子相互小结：1、离子键：带相反电荷的离子的相互作用叫做离子键2、电子式：在元素符号周围用“.”或“×”来表示最外层电子的式子叫做电子式。
3、离子化合物：由离子键构成的化合物叫做离子化合物4、用电子式表示离子键的形成过程：五·板书设计六·反思与总结本堂课重点内容为离子键、电子式与离子化合物的基本定义与离子键、离子化合物的形成过程与表示方法，通过本课程的学习，学生对于概念的掌握都应比较完善，也能基本进行应用，但课堂安排活动接近饱和，时间分派不够均匀合理，讲课时间控制还有待改进。
第2章 第1节 共价键课件-2024-2025学年【新教材】人教版高中化学选择性必修2
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(1)根据元素周期律可知 NH3 的稳定性强于 PH3，你能利用键参 数加以解释吗？
提示：键长：N—H＜P—H，键能：N—H＞P—H，因此 NH3 更稳定。
(2)一般来说，键长越短，键能越大。但 F—F 键长短，键能小，
请思考其原因。
提示：氟原子的半径很小，因此其键长短，而由于键长短，两个
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(2)下表中是 H—X 的键能数据
共价键
H—F H—Cl
H—Br
H—I
键能/(kJ·mol－1 ) 568
431.8
366
298.7
①若使 2 mol H—Cl 断裂为气态原子，则发生的能量变化是
吸收 863.6 kJ 的能量 。
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②表中共价键最难断裂的是 H—F ，最易断裂的是 H—I 。 ③ 由 表 中 键 能 数 据 大 小 说 明 键 能 与 分 子 稳 定 性 的 关 系 ： HF 、 HCl、HBr、HI 的键能依次减小，说明四种分子的稳定性依次减弱， 即 HF 分子最稳定，最难分解，HI 分子最不稳定，最易分解。
个 π 键，π 键原子轨道重叠程度小，不稳定，容易断裂。而乙烷中没
有 π 键，σ 键稳定，不易断裂。 返 首 页
(3) H 原子和 H 原子、H 原子和 Cl 原子、Cl 原子和 Cl 原子分别 均以 σ 键结合成 H2、HCl 和 Cl2 分子，共价键轨道完全相同吗？
提示：不相同。H 原子的未成对电子位于 1s 轨道，Cl 原子的未 成对电子位于 3p 轨道，即 H 原子和 H 原子成键以 1s 和 1s 轨道“头 碰头”重叠，H 原子和 Cl 原子以 1s 和 3p 轨道“头碰头”重叠，Cl 原子和 Cl 原子以 3p 和 3p 轨道“头碰头”重叠。
人教版高中化学必修2《共价键及共价化合物》课件 (共20页)
物质的量的单位-摩尔
第1课时 离子键及离子 化合物
1 了解共价键的概念及形成过程,了解极性键和非极性键的区 别。 2 掌握共价分子电子式和结构式的书写方法,会用电子式 表示共价分子的形成过程。
3 了解共价化合物的概念,并能识别常见的共价化合物。 4 了解化学键的含义,能从化学键的角度理解化学反应的 实质。
2.常见的共价化合物:非金属氢化物、非金属氧化物、含氧酸
、大多数有机化合物等。
一对共用电子 N≡N
· · · · · · · · H· O· H · ·
H·+·O·+·H
四、化学键及化学反应的实质 1.离子键使离子结合形成离子化合物;共价键使原子结合 形成共价化合物或单质。人们把这种使离子相结合或原子 化学键 作用力 相结合的⑭作用力统称为 ⑮化学键。
Na
6.02X1023mol-1 n=N/M
(2)已知N2、CO2的结构式分别为
... ... .. .. .. .. .. ..
、
..
,则N2、CO2的电
.. .. N 、 O C_________ O 子式分别为 N 。 (3)分别写出NaOH、H2O2、Na2O2的电子式: .. .. .. +[ O H ] O O H Na .. NaOH: _______,H2O2: H .. .. ______, .. .. .. .. 2+[ O O Na .. ] Na+ .. Na2O2: ______________ 。 .. .. .. .. ..
C.Na+
.. O H] D. Na+[ ..
2 下列说法中不正确的是( D )。 A.液态氢氧化钠是电解质 B.离子化合物中可能含有共价键 C.共价化合物中不可能含有离子键
人教版高中化学选择性必修第2册 2.1 共价键
2P
3S
3P
HCl中的共价键是由氢原子提供的未成对电子的1s原子轨道和氯原子提供的未成对
电子的3p原子轨道重叠形成的。s — p σ键,轴对称.
未成对电子的 电子云相互靠拢
电子云相互重叠
p-p σ键
Cl－Cl的 p-p σ键的形成（两个p轨道重叠）
Cl
Cl
Cl
Cl
↑↓ ↑↓ ↑↓↑↓↑↓ ↑↓ ↑↓↑↓ ↑
6.共价键的特征
共价键的特征:共价键具有饱和性和方向性。
(1)共价键的饱和性 ——决定原子形成分子时相互结合的数量关系
按照共用电子对理论,一个原子有几个未成对电子,便可以与几个自旋相反的电子配对 成键,这就是共价键的“饱和性”。H原子、Cl原子都只有一个未成对电子,因而只能形成H2、 HCl、Cl2分子,不能形成H3、H2Cl、Cl3等分子。形成的共价键数 ＝ 未成对电子数
思考与讨论
水分子的空间充填模型
过氧化氢分子的空间充填模型
1.水分子中的共价键是哪些原子形成的哪类共价键?为什么水分子中的三个 原子不在一条直线上? 提示:水分子中的共价键是由O原子与H原子形成的σ键;共价键的方向性导 致水分子中的三个原子不在一条直线上。
2.过氧化氢分子中的O、H元素的化合价分别是多少?为什么? 提示:过氧化氢分子中O、H元素的化合价分别是-1价、+1价。 过氧化氢分子中有两类共价键,O—O间的共价键是非极性键,共用电子对不 偏移;O—H键是极性键,氧的电负性较H大,共用电子对偏向氧。 3.共价键可以存在于哪些物质中?举例说明。 提示:共价键可以存在于共价单质中,如H2、O2、N2等;可以存在于共价化合 物中,如H2O、H2SO4、CH4等;也可以存在于离子化合物中,如NaOH、 NH4Cl、Na2O2等。
高中化学化学键2课件人教必修2.ppt
（3）相互作用：共用电子对 （4）形成条件：
①同种或不同种非金属元素原子之间的结合：Cl2、 O2、N2、SO2、CO2、H2S、HF、HBr、HI等。
②某些金属元素原子与非金属元素原子间的结合：
AlCl3、BeH2、BeCl2、HgCl2、AgCl等。 （5）共价健存在于：
①非金属单质：Cl2、O2、N2等。稀有气体除外 ②共价化合物：H2O、CO2、SiO2、NH3等
[知识回顾] 一、离子键 （1）定义：使阴、阳离子结合成化合物的静电作用
（或带相反电荷离子之间的相互作用)
（2）成键微粒：阴、阳离子 （3）相互作用：静电作用（静电引力和斥力） （4）成键过程：阴、阳离子接近到某一距离，吸引
与排斥达到平衡就形成离子键 （5）形成条件：
①活泼的金属元素（ⅠA、ⅡA）和活泼的非金属元 素（ⅥA、ⅦA）之间形成的化合物。 ②活泼金属元素与OH-组成的化合物:NaOH、KOH ③活泼金属元素与酸根离子形成的盐:Na2SO4、KNO3 ④NH4+与酸根离子形成的盐:NH4Cl、NH4NO3
[ Na]+
[ ] H ×●
＋
H×● N×● H
●●
●
×
[ ] [ ] ● ●
-
●●
-
Cl Mg Cl ●
●
●×
2+
●
×
● ●
●●
●●
N N ● ●
● ●
●● ●●
● ●
●●
●●
O O ● ● ●●
●●
●●●
2-
Na+
●
×
＋
●●
—
H×● N×● H
人教版高中化学必修二化学键
人教版高中化学必修二化学键在我们探索物质世界的奇妙旅程中，化学键就像是一座神秘的桥梁，将原子们紧密地连接在一起，构建出了丰富多彩的物质世界。
人教版高中化学必修二中的化学键这一重要概念，为我们揭开了物质构成和性质的神秘面纱。
首先，让我们来了解一下什么是化学键。
简单来说，化学键就是相邻原子之间强烈的相互作用。
这种相互作用使得原子能够结合在一起形成分子或者晶体。
就好比我们盖房子，化学键就像是砖头之间的水泥，把砖头牢牢地固定在一起，形成坚固的房屋结构。
化学键主要分为离子键、共价键和金属键这几种类型。
离子键，通常在金属元素和非金属元素之间形成。
比如说氯化钠（NaCl），钠原子容易失去一个电子变成带正电的钠离子（Na⁺），氯原子则容易得到一个电子变成带负电的氯离子（Cl⁻）。
钠离子和氯离子由于静电作用相互吸引，就形成了离子键。
这种通过电子得失形成的化学键，使得离子化合物在固态时一般具有较高的熔点和沸点，在熔融状态或水溶液中能够导电。
共价键的情况则有所不同。
当两个非金属原子相互靠近时，它们会通过共用电子对来达到稳定的结构，这就形成了共价键。
例如氢气（H₂），两个氢原子各提供一个电子，形成共用电子对，从而把两个氢原子紧紧地结合在一起。
共价键又分为极性共价键和非极性共价键。
在极性共价键中，共用电子对会偏向吸引电子能力较强的原子；而在非极性共价键中，共用电子对则在两个原子中间均匀分布。
共价键使得共价化合物一般熔点和沸点较低，在熔融状态下一般不导电。
金属键则存在于金属单质或合金中。
金属原子失去部分或全部外层电子，形成金属阳离子和自由电子。
这些自由电子在金属阳离子之间自由移动，形成了“电子气”，将金属阳离子“胶合”在一起，这就是金属键。
金属键赋予了金属良好的导电性、导热性和延展性。
了解了化学键的类型，我们再来看看化学键与物质性质之间的关系。
化学键的强弱直接影响着物质的物理性质和化学性质。
一般来说，化学键越强，物质的熔点、沸点就越高，稳定性也越强。
高中化学新人教版选择性必修第二册 第二章 第一节 第2课时 键参数—键能、键长与键角 教案
第二章分子结构与性质第一节共价键2.1.2 键参数—键能、键长与键角教案【教材分析】本章比拟系统的介绍了分子的结构和性质，内容比拟丰富。
首先，在第一章有关电子云和原子轨道的根底上，介绍了共价键的主要类型σ键和π键，以及键参数——键能、键长、键角；接着，在共价键概念的根底上，介绍了分子的立体结构，并根据价层电子对互斥模型和杂化轨道理论对简单共价分子结构的多样性和复杂性进行了解释。
最后介绍了极性分子和非极性分子、键的极性对化学性质的影响、分子间作用力、氢键等概念，以及它们对物质性质的影响，并从分子结构的角度说明了“相似相溶〞规那么等。
【教学目标与核心素养】【教学重难点】教学重点：通过键参数解释物质的结构与性质教学难点：通过键参数解释物质的结构与性质【课前准备】多媒体调试、讲义分发【教学过程】【新课导入】N、O、F非金属性依次增强，N2、O2、F2与氢气的反响能力依次增强，氢化物的稳定性依次减弱，其原因是什么？不同分子空间构型不尽相同，其原因是什么？今天我们来学习共价键的参数——键能、键长、键角【讲授】共价键的强弱可用键能来衡量。
1.键能概念：气态分子中1mol化学键解离成气态原子所吸收的能量。
单位：kJ•mol-1条件：键能可以通过实验测定，但更多的是推算获得的，通常是、100kPa条件下的标准值，获取平均值。
【过渡】键能可以估算化学反响热效应，某一化学反响是吸热反响还是放热反响，键能数据可以查出相关化学键的键能，通过计算便可知道。
【展示】展示某些共价键的键能【学生活动】1、N2、O2、F2与氢气的反响能力依次增强，从键能的角度如何理解这一事实？2、1mol H2分别与1mol Cl2、1mol Br2(蒸气)反响，分别形成2mol HCl和2molHBr，哪一个反响释放的能量更多？如何用计算的结构说明氯化氢分子和溴化氢分子哪个更容易发生热分解生成相应的单质？3、总结键能的应用。
【答复】1、N—H、O—H、H—F的键能依次为kJ•mol-1、kJ•mol-1、568 kJ•mol-1，键能依次增加，分子的稳定性增强，故N2、O2、F2与氢气的反响能力依次增强。
人教版高中化学必修二1.3《化学键(第2课时)》课件最新课件PPT
﹕﹕
：：
·O ·
：：
由离子键构成的化合物叫做离子化合物， 含有共价键的化合物一定是共价化合物吗？
Na+ [··O ··H －] Na+ [··O · ·]2- Na+
含有共价键的化合物不一定是共价化合物； 含有离子键的化合物一定是离子化合物；
HCl中，为什么H显+1价，Cl显-1价?
HCl..
第一章 物质结构 元素周期律
*第三节 化学键 (第2课时)
* 学习目标
Ø知识与技能： 1 理解共价键的概念，初步掌握共价键的形成 2 通过学生对离子键和共价键的认识与理解，培养
抽象思维能力； 3 通过电子式的书写，培养归纳比较能力
Ø过程与方法： 培养学生从宏观到微观，从现象到本质的认识事物
的科学方法 Ø情感态度与价值观：
成键微粒：原子 成键实质：共用电子对 成键元素：同种或不同种非金属元素原子之间
某些金属元素原子与非金属元素原子间 （如：AlCl3等）
2、表示：
电子式
HCl H2 N2 H2S CO2
结构式 H—Cl H—H NN H—S—H
3.用电子式表示共价键的形成过程
用电子式表示形成过程： H2O、NH3、CO2 水 氨
H .C..l:
共用电子对偏向对其吸引力更强的一方 共用电子对偏向一方原子的共价键称为极性键
H2中共用电子对又如何？？
H.H
共用电子对因受到的吸引力大小相等 而居于两原子的正中央，（不偏移）
共用电子对不偏向一方原子的共价键称为 非极性键
非极性键
极性键
同种原子
不同种原子
* 4.共价键的分类
极性键：不同种元素的原子 非极性键： 同种元素的原子
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b.大部分盐：除AlCl3、(CH3COO)2Pb等少数盐
c.部分金属氧化物、过氧化物： 活泼金属的氧化物、过氧化物 如：Na2O、CaO、MgO、Al2O3、Na2O2等
思考:
如何形象地表示离子化合物的形成？
2.电子式
（1）定义： 在元素符号周围用“ · ”或“×”来表示 原子最外层电子的式子 （2）原子的电子式 · · · · Mg · · Ca · · O· Cl · H · Na · · · · · · （3）阳离子的电子式
· ·
H · · H N · · H
+
H+
→
+ H · · H N H · · H
· · · ·
孤对电子
孤对电子：原子最外层存在的没有跟其它原子 共用的电子对
· · · ·
· ·
共用电子对
· · · ·
· ·
（3）配位键*
定义：电子对由一个原子单方面提供跟另一个原子 共用而形成的共价键,用“→”表示 形成条件：成键的两个原子一方有孤对电子， 另一方缺少电子 注意：虽然配位键和其它共价键的形成不同，但一 旦形成后则与其它共价键无任何区别
H2、N2、O2、 HCl、H2O、NH3、CO2等 Cl2等
巧记为： 同 非
[思考]
1.为什么H2 、Cl2 、N2 是双原子分子，而稀有气体为 单原子分子？ 从结构的稳定性分析：
H H
· ·· · Cl Cl · ·· ·
· N N· · · · ·
· · Ar · ·
· · · · · ·
2.以上共用电子对都是由成键双方提供的，共用电子对能 否由成键原子单方面提供？
思考:
如何用电子式表示共价化合物的形成？
（1）氯气
： Cl ： Cl ：
· · ： ： … … ﹕ ﹕： ： · ·
练习： 1.写出下列物质的电子式和结构式
Cl－Cl （单键）
H－Br N≡N H H－ C － H H H－O－O－H
非极性键
（2）溴化氢
（3）氮气
﹕ H﹕Br
N N
（叁键）
﹕ ﹕ ﹕﹕ ﹕﹕
＋ · H· H→ H H
· ·
H﹣H（结构式）
结论: 在H2、HCl分子的形成过程中，没有发生电子的得失，
而是通过形成共用电子对 达到稳定结构的
· · H ·＋ ·Cl： →H · ·
· · Cl · ·
· ·
· ·
H﹣Cl（结构式）
1.共价键
（1）定义：原子之间通过共用电子对所形成的相互作用 （2）成键微粒： 原子 （3）相互作用： 共用电子对（静电作用） （4）成键条件： a.非金属元素原子之间相结合 b.部分金属元素与非金属元素之间的结合
· ·
2. 下列各数值表示有关元素的原子序数,能形成AB2 型离子化合物的是( D ) A.6与8 B.11与13 C. 11与16 D.12与17
· ·
3.下列说法正确的是（ D ） A.含有金属元素的化合物一定是离子化合物 B.第IA族和第VIIA族原子化合时，一定生成离子键 C.由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物 D.活泼金属与非金属化合时，能形成离子键 4.下列说法正确的是( D ) A.离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力 B.所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键 C.在化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键 D.钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低
第三节
一、离子键 [课本P13]
化学键
问题：为数不多的元素的原子是通过什么 作用形成种类繁多的物质的呢？ 实验：金属钠在氯气中燃烧 现象：钠燃烧、黄色火焰、大量白烟 化学方程式： 2Na+Cl2 === 2NaCl
点燃
思考:
1.画出钠和氯的原子结构示意图 2.试解释氯化钠是怎样形成的
氯化钠的形成:
(2)非极性共价键 问题：在H2分子中，H元素的化合价为何为0？ 共用电子对有无偏移? 探讨： . H H 在H2分子中： a.1H原子核内质子数相同 b.两个1H原子核对共用电子对的吸引力大小相等 c.共用电子对位于两原子核的正中央不偏向于任何一方 （不显电性,化合价为0）
共用电子对不偏移的共价键叫做非极性共价键 结论：
N H
H H N H +
H
H
H H N H H
H+
+
H
H H
O H
O
+
H
H H +
O
H
H
共价键小结
（1）定义 （2）成键微粒 （3）相互作用 （4）成键条件 （5）类别 （6）共价化合物 （7）共价键的存在 （8）影响共价键强弱的因素 （9）共价键强弱对物质稳定性的影响 （10）用电子式表示离子化合物的形成过程
放热反应
1.离子键
（1）定义 （2）成键微粒 （3）相互作用 （4）成键过程 （5）离子化合物 （6）存在 （7）影响离子键强弱的因素（电荷、r） （8）离子键强弱对离子化合物性质的影响 （熔沸点、硬度）
小结
（1）定义
2.电子式
原子的电子式 （2）书写 阳离子的电子式 阴离子的电子式 离子化合物的电子式 （3）用电子式表示离子化合物的形成过程
思考： 极性键与非极性键的区别？
极性键与非极性键的区别 非极性键 原子种类 同种原子 原子吸引共用 相同 电子对能力
[设计P41表]
极性键 不同种原子 不相同
共用电子对有 不偏向任何 偏向吸引电子能力强的原子 无偏移 一个原子 一方
成键原子的 电性 实例 不显电性 吸引电子能力强的显负电性 吸引电子能力弱的显正电性
（3）相互作用： 静电作用（静电引力和斥力） （4）成键过程： 阴阳离子接近到某一定距离时，吸引 和排斥达到平衡，就形成了离子键
（5）离子化合物： 含有离子键的化合物
①从元素间的相互化合分析 活泼的金属元素（IA、IIA）和活泼的非金属元素 （VIA、VIIA）之间形成的化合物 如：KCl、NaBr、Na2S、MgCl2、Mg3N2、Na2O、 Na2O2等
（如AlCl3等）
（5）共价化合物：以共用电子对形成分子的化合物 （如酸、非金属氧化物、有机物等）
﹕﹕
（6）存在： a.不仅存在于非金属单质和共价化合物中 b.也存在于某些离子化合物中 · · O： H ]H Cl Na+ [： H H · ·
· ·
· ·
· ·
（7）影响共价键强弱的因素 [设计P30表] a.原子半径： 原子半径越小,共价键越强 (如HF与HCl) b.共用电子对数目： 共用电子对数目越多,共价键越强 （如H-H 与 N-N - ） （8）共价键强弱对物质性质的影响 共价键越强，物质越稳定 如稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI，N2性质很稳定
离子键和共价键的比较 键型 形成过程 成键微粒 成键本质 离子键
电子得失 阴、阳离子
[设计P42表]
共价键
形成共用电子对 原子 共用电子对
阴阳离子间静电作用 非金属元素之间
成键元素 活泼的金属元素与活泼的
存在 电子式
只存在于离子化合物中
非金属元素
非金属单质（除稀有气 体）、共价化合物、 部分离子化合物 以为HCl例
（4）甲烷
H ﹕ ﹕ H C H H
（5）过氧化氢
﹕O ﹕H H﹕ O
－ －
﹕﹕ ﹕﹕ ﹕﹕
﹕﹕
O﹕C﹕O ﹕ A.﹕
C. O－C－O
﹕ ﹕ ﹕ ﹕ C O B. O
碳氧键
D. O＝C＝O
3.次氯酸的电子式或结构式错误的是（ A D ）
﹕﹕ ﹕﹕
﹕ ﹕ ﹕ A. H Cl O
C. H－O－Cl
﹕ ﹕ O﹕ Cl B. H
· · · · ： ： · · · · · · ： ： ： ： ＋ C ＋ · ·O · O · → O C O O=C=O · · · · · · · · · ·
· ·
5. NH3
· 3H ·＋ ·N： ·
→
H · · ： H N： · · H
H H -N- H
注意：不标电荷和中括号 “ [ ] ”
（4）阴离子的电子式：
简单阳离子的电子式就是它的离子符号：H+、Na+、Ca2+ 复杂阳离子（NH4＋）例外 不但要画出最外层电子数，而且还要用中括号“[ ]”括起 · · · · 2来，并在右上角标出所带电荷“n· -” [ ： [： Cl ： ] O： ]
（5）离子化合物的电子式： · · · · - 2+ · · + ： ： ： ： ： Na [ Cl ] [ Cl ] Ca [ Cl ： ] · · · · · · AB型 AB2型
练习: 书写下列微粒的电子式
H、C、N、O、F、Ne、Na、Mg、Al H2、N2、O2、Cl2、CO2、CS2、CCl4 HF、HCl、H2O、H2S、NH3、PH3、CH4、SiH4 Na2O、Na2O2、NaCl、NaOH、Na2S MgO、MgCl2、NH4Cl · · + H] Cl-、O2-、O22-、OH-、NH4+ Na [ O · · HClO、NaClO
D.
H+ [
﹕﹕ ﹕﹕ ﹕﹕ ﹕﹕
﹕ ﹕ ﹕ Cl O ]
﹕﹕
2.二氧化碳的电子式或结构式错误的是（ A C）
（9）用电子式表示共价化合物的形成过程
1. H2 2. HCl 3. H2O 4. CO2
＋ · H· H→H H
结构式 H﹣H
· · · · H ·＋ ·Cl： H﹣Cl → H Cl · · · · O · · · · ： H ·＋ ·O ·＋ H · → H O ： H H H · · · ·