九年级化学溶解度3
九年级化学《溶解度》知识点总结及典型例题
九年级化学《溶解度》知识点总结及典型例题九年级化学《溶解度》知识点总结及典型例题【知识点总结】本部分内容包括饱和溶液、不饱和溶液、溶解度的内容，概念性的东西比较多，学习时要注意抓住概念的特点，注意去理解概念的内涵，要注意对相似概念进行比较学习，如对于饱和溶液和不饱和溶液，对比去理解。
1、饱和溶液和不饱和溶液的概念：饱和溶液：在一定温度下(溶质为气体时还需在一定压强下)，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时所得到的溶液，叫做这种溶质在这种溶剂里的饱和溶液。
不饱和溶液：在一定温度下(溶质为气体时，还需在一定压强下)，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质还能继续溶解时的溶液，叫做这种溶质在这种溶剂里的不饱和溶液。
2、饱和溶液和不饱和溶液之间的相互转化：大多数情况下饱和溶液和不饱和溶液存在以下转化关系(溶质为固体)：但是，由于Ca(OH)2的溶解度在一定范围内随温度的升高而减小，因此将Ca(OH)2的不饱和溶液转化为饱和溶液，在改变温度时应该是升高温度;将熟石灰的饱和溶液转化为不饱和溶液，在改变温度时应该是降低温度。
3、饱和溶液和不饱和溶液的判断：一般说来，可以向原溶液中再加人少量原溶质，如果溶解的量不再增大则说明原溶液是饱和溶液，如果溶解的量还能增大则说明原溶液是不饱和溶液。
4、溶解度的含义：固体的溶解度：在一定温度下某固体物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。
如果不说明溶剂通常所说的溶解度是指物质在水里的溶解度。
影响因素：①溶质、溶剂的性质;②温度。
气体的溶解度：气体的溶解度是指该种气体在一定压强和一定温度时溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积(气体的体积要换算成标准状况时的体积)。
影响气体溶解度的因素：内因：气体和水本身的性质。
外因：①温度：随温度升高而减小;②压强：随压强增大而增大。
5、溶解度曲线：当溶质一定、溶剂一定时.固态物质的溶解度主要受温度的影响，也就是说，固态物质的溶解度是温度的函数。
初中九年级化学教案溶解度(教案)
第2课时溶解度课标要求教学目的】1．知识与技能（1）了解固体物质溶解度地涵义。
（2）会利用溶解性表或溶解度曲线,查阅有关物质地溶解性或溶解度,能依据给定地数据绘制溶解度曲线。
（3）知道影响气体溶解度地一些因素,会利用有关气体溶解度地知识解释身边地一些现象。
2.过程与方法（1）学习观察,分析实验现象,并能归纳出相应地概念。
（2）学习通过实验解决问题。
3.情感态度与价值观（1）认识矛盾双方在一定条件下可互相转化地辩证思想。
（2）树立做任何事都要实事求是地观点。
教学重点】利用溶解度曲线获得有关信息。
教学难点】1.固体物质溶解度地意义。
2.利用溶解度曲线获得有关信息。
教具准备】多媒体课件等。
教学过程复习提问】上节课我们学习了饱与溶液与不饱与溶液,为什么只有在“两个一定条件”下,它们才有确定意义？交流回答】改变条件可以使饱与溶液与不饱与溶液相互转化。
导入新课】通过前面地学习我们知道:不同物质在同一溶剂中溶解能力不同;同一种物质在不同溶剂中溶解能力也不相同。
这节课我们就从量地角度研究物质地溶解能力。
活动与探究1】1.向盛有20°C水地烧杯中加入NaCl,向盛有40°C等量水地烧杯中加入溶解地量,并讨论能否在该条件下定量KN03都达到饱与状态。
比较NaCl与 KN03地比较二者地溶解能力？,都达到饱与状态。
2.向40g20°C水中加入NaCl,向100g20°C水中加入KN03比较它们溶质地量,讨论能否在该条件下定量地比较二者地溶解能力？3.向100g20°C水中加入NaCl直到饱与,向100g20°C水中加入KN03配制成不饱与溶液。
比较二者溶解地量,讨论能否在该条件下定量地比较出二者地溶解能力？归纳总结】定量描述物质地溶解能力（即溶解度）地要素:①在一定温度下;②等量地溶剂里,人们统一规定:在100g溶剂里;③溶液为饱与状态;④单位为g。
固体地溶解度:在一定温度下,某固态物质在100g溶剂里达到饱与状态时所溶解地质量。
九年级化学溶解度3
九年级化学下册《溶解度》教案、教学设计
为了使学生更好地巩固本节课所学的溶解度知识，特布置以下作业：
1.请学生完成课后习题中关于溶解度的计算题，要求学生准确理解题意，规范解题步骤，提高解题能力。
2.设计一道关于溶解度实验的方案，要求学生结合课堂所学，选择适当的实验材料、步骤和方法，旨在培养学生的实验设计和操作能力。
3.请学生撰写一篇关于溶解度在日常生活中的应用的小短文，要求学生运用所学知识，举例说明溶解度对生活的影响，提高学生的理论联系实际能力。
九年级化学下册《溶解度》教案、教学设计
一、教学目标
（一）知识与技能
1.了解溶解度的定义，理解溶解度与溶液浓度的关系，能够运用溶解度概念解释日常生活中的化学现象。
2.掌握溶解度的表示方法，能够正确读取溶解度曲线，并运用溶解度曲线解决实际问题。
3.了解温度、压力等外界因素对溶解度的影响，能够预测在不同条件下溶解度的变化。
3.情感态度与价值观方面的重难点：
-培养学生严谨、细致的科学态度；
-增强学生的环保意识，使其认识到化学与生活的紧密联系。
（二）教学设想
1.针对教学重难点，采用以下教学策略：
（1）引入生动案例，激发学生兴趣。通过引入日常生活中的化学现象，让学生认识到溶解度知识在实际生活中的重要性，从而激发学习兴趣。
（2）运用多媒体辅助教学，形象直观地展示溶解度曲线、实验操作等，帮助学生更好地理解和掌握知识。
（四）课堂练习，500字
为了巩固所学知识，我会设计一些课堂练习题，让学生独立完成。这些练习题将包括溶解度曲线的识别、计算溶解度、以及解决实际问题等。我会提供及时的反馈，帮助学生纠正错误，巩固正确概念。
（五）总结归纳，500字
在课程的最后，我会带领学生进行总结归纳。首先，我会让学生回顾本节课所学的溶解度概念、溶解度曲线、外界因素对溶解度的影响等关键知识点。然后，我会让学生分享他们在小组讨论和课堂练习中的收获和体会。
初中化学 北京版九年级下册第9章溶液 第三节 溶解度习题
第三节溶解度一、单选题(本大题共6小题，共12．0分)1．如图是M、N两种物质的溶解度曲线，在t1℃时，往盛有100g水的烧杯中，先后加入agM和bgN（两种物质溶解时互不影响，且溶质仍是M、N），并充分搅拌。
下列说法正确的是（）A．t1℃时得到M的不饱和溶液B．t1℃时得到N的不饱和溶液C．温度升高到t2℃时，M、N溶质的质量分数相等，得到M、N的不饱和溶液D．温度升高到t2℃时，M、N的溶解度相等，得到M、N的饱和溶液2．实验室有溶质质量分数为30%的氯化钾溶液，李晓取出一部分溶液，向其中加入60g 水后溶质质量分数变为10%，则李晓稀释后的溶液中溶质质量为（）A．3g B．9g C．15g D．18g3．将一不饱和溶液进行恒温蒸发水20克，析出晶体（不含结晶水）3克；若向原溶液投入该晶体7克后，发现溶液中有2克晶体不能溶解，求该温度下该溶质的溶解度为（）A．15克B．30克C．45克D．40克4．某温度下，将A物质（不含结晶水）的水溶液分成等质量的两份。
向第一份加入9gA 物质，充分搅拌，还有1g固体不能溶解；将第二份溶液蒸发掉40g水，并恢复到原温度，溶液恰好饱和（无A析出）。
A物质在该温度下的溶解度是（）A．40g B．20g C．8g D．无法计算5．已知某盐在不同温度下的溶解度如下表所示，若把溶质的质量分数为22%的该盐溶液由50℃逐渐冷却，则开始析出晶体的温度范围是（）温度（℃）010203040溶解度（g）11．515．119．424．437．6 A．30℃-40℃ B．20℃-30℃ C．10℃-20℃ D．0℃-10℃6．下列关于溶解度的说法正确的是（）A．一定温度下，该物质在100克溶剂中所溶解的克数B．一定温度下，该物质在100克饱和溶液中所含溶质的克数C．该物质在100克溶剂中达到饱和状态所溶解的克数D．一定温度下，该物质在100克溶剂中最多能溶解的克数二、填空题(本大题共5小题，共5．0分)7．A、B两物质的溶解度曲线如图所示，请根据曲线回答下列问题（1）t2℃时，A的溶解度______B的溶解度（填”＞”或”＜”或﹦”）（2）t1℃时，A的饱和溶液中溶质与溶液质量比______（3）若B中含有少量A，应用______法提纯B；（4）若将A的饱和溶液从t2℃降温到t1℃时，一定不会发生改变的是______．A．溶解度B．溶剂质量C．溶质质量D．溶质质量分数．8．t℃5%的硝酸钾溶液200克，若蒸发掉150克水，恢复到t℃恰好变成饱和溶液，则t℃时硝酸钾的溶解度为______克，该饱和溶液的质量分数为______。
九年级化学第七章：溶液;溶解度人教版知识精讲
九年级化学第七章：溶液；溶解度人教版【本讲教育信息】一. 教学内容：第七章（一）溶液1. 溶液溶质和溶剂的概念并能分辨溶质和溶剂。
2. 溶液的概念和基本特征。
3. 溶液在生活和生产中的应用。
（二）饱和溶液和不饱和溶液1. 饱和溶液和不饱和溶液的概念，并能区分浓溶液和稀溶液2. 饱和溶液和不饱和溶液在一定条件下的相互转化（三）溶解度1. 影响物质溶解性的因素2. 溶解度的概念和有关概念的计算二. 重点、难点：1. 溶液、饱和溶液、不饱和溶液的概念。
2. 溶解度的概念和有关概念的计算【教学过程】一. 溶液1. 概念：溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，叫溶液。
均一是均匀的意思，稳定意味静置后不会产生沉淀和分层的现象。
2. 在溶液里，能溶解其它物质的物质叫溶剂；被溶解的物质叫溶质。
例如，CuSO4溶液中，水是溶剂，CuSO4是溶质。
溶质可以是固体，也可以是液体或气体。
固体、气体溶于液体时，固体、气体是溶质，液体是溶剂。
两种液体相互溶解时，通常把量多的一种叫做溶剂，量少的一种叫做溶质。
当溶液中有水存在时，无论水的量有多少，习惯上把水看作溶剂。
通常不指明溶剂的溶液，一般是水溶液。
3. 注意事项⑴溶液一般是透明的，但透明不一定无色。
例如硫酸铜溶液是蓝色的。
溶液是由溶质和溶剂组成的。
溶液的质量等于溶质质量和溶剂质量之和。
但溶液体积不等于溶质体积和溶剂体积之和，这是受到分子间的间隔影响。
⑵物质在溶解的过程中发生了化学变化，在形成的溶液中，溶质是反应后的生成物。
例如，将锌与适量稀硫酸反应，锌逐渐溶解，但形成的溶液中溶质是硫酸锌，而不是锌。
也就是说，形成的溶液是硫酸锌的水溶液，而不是锌的硫酸溶液，。
又如，碳酸钙溶于稀盐酸，所得溶液中的溶质是氯化钙。
还有将蓝矾（胆矾）溶于水时，形成的溶液中溶质是硫酸铜，而不是胆矾。
二. 饱和溶液和不饱和溶液1. 概念：饱和溶液和不饱和溶液在一定温度下，在一定量溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液；还能继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。
人教版九年级化学溶解度大表
80°C
90°C
100 °C
乙
酸 钆 (II
Gd(C2H3O2) ·4H2O
I)
11.6
碳 酸 氢 Gd(HCO3)3 钆 (II
5.61
I)
溴
酸 钆 (II
Gd(BrO3)3 ·9H2O
50.2
I)
70. 1
95.6
126 166
氢
氧
化 钆
Gd(OH)3
(II
I)
1.882× 10-5
硫
酸 钆 Gd2(SO4)3 (II
0.2 44
0.255
0.2 0.2 64 65
0.2 44
0.234
0.20 5
钨 酸 CaWO4 钙
2.387× 10-3
氟 化 ZrF4 锆
1.32
硫 酸 锆
Zr(SO4)2 ·4H2O
52.5
砷 酸 Cd3(AsO4)2 镉
7.091× 10-6
苯 甲 Cd(C7H5O2) 酸2 镉
2.81
213
278
295
312
钙
霰 CaCO3-霰 石石
7.753× 10-4
方 解 石
CaCO3-方 解石
6.170× 10-4
氯
酸 Ca(ClO3)2
209
钙
铬 酸 CaCrO4 4.5 钙
2.25
1.8 1.4 39
0.8 3
磷
酸 Ca(H2PO4)2
1.8
二
氢 钙
氟 化 CaF2 钙
8.575 ×10-3
氟
硅 酸
CaSiF6
钙
0.518
化学九年级溶解度知识点
化学九年级溶解度知识点溶解度是指在一定温度下，单位体积溶剂能够溶解的最大溶质量。
它是研究溶液中溶质溶解程度的重要指标。
在化学实验和日常生活中，我们经常会接触到溶解度相关的知识。
下面将介绍一些化学九年级中涉及的溶解度知识点。
一、溶解度的影响因素1. 温度：一般情况下，溶解度随着温度的升高而增大。
这是因为在热的条件下，溶质和溶剂的分子活动增强，相互作用力减弱，溶质更容易与溶剂发生相互作用而溶解。
2. 压力：固体溶解度受压力的影响较小，而气体溶解度受压力的影响较大。
常见的例子就是汽水中的二氧化碳，当瓶子封闭时，二氧化碳溶解于水中形成气泡；而当瓶子被打开时，压力降低，二氧化碳逸出，气泡消失。
3. 溶质和溶剂之间的相态：通常来说，溶质和溶剂的相态相同的情况下，溶解度较大。
例如，固体溶质通常在液态溶剂中溶解度较大。
二、饱和溶液和不饱和溶液1. 饱和溶液：当在一定温度下继续向溶剂中加入溶质，溶质不再溶解，溶液中含有最大溶质量时，称为饱和溶液。
饱和溶液的溶解度可以用单位体积溶液所能溶解的最大溶质质量来计量。
2. 不饱和溶液：在一定温度下，溶剂可以继续溶解更多的溶质，此时称为不饱和溶液。
不饱和溶液的溶解度小于饱和溶液的溶解度。
三、饱和溶液的稳定性饱和溶液的稳定性可以通过溶解度来判断。
当溶剂中溶质的质量小于饱和溶液的溶解度时，可以继续向溶剂中加入溶质来制备饱和溶液；当溶剂中溶质的质量等于饱和溶液的溶解度时，饱和溶液将保持稳定；而当溶剂中溶质的质量超过饱和溶液的溶解度时，多余的溶质无法溶解，会析出形成固体。
四、溶解度曲线溶解度通常在温度变化时发生改变，我们可以通过绘制溶解度曲线来分析这种变化规律。
溶解度曲线通常以质量为横轴，温度为纵轴，曲线上的点表示相应温度下的饱和溶解度。
根据溶解度曲线的形状，可以判断溶液的特性。
当溶解度随温度升高而增大时，曲线向上倾斜；当溶解度随温度升高而减小时，曲线向下倾斜；当溶解度随温度的升高始终保持不变时，曲线是水平的。
九年级化学溶解度知识点
九年级化学溶解度知识点化学中，溶解度是指单位温度和压强下，溶质在溶剂中溶解的最大量。
它是描述溶解过程的重要参数，对于理解化学反应、溶液的性质以及物质的溶解行为都具有重要意义。
下面将介绍一些九年级化学中与溶解度相关的知识点。
一、溶解度的影响因素溶解度与多种因素相关，主要包括以下几个方面：1. 温度：一般来说，固体在液体中的溶解度随着温度的升高而增加；而气体在液体中的溶解度随着温度的升高而降低。
2. 压力：溶解度对固体和气体溶质的压强变化不敏感，但对气体溶质的压强变化十分敏感。
3. 溶剂的种类：不同溶剂对相同溶质的溶解度有很大的差异。
例如，在常温常压下，氧气在水中的溶解度远大于在乙醇中的溶解度。
4. 溶质的性质：溶质的化学性质对溶解度也有一定的影响。
例如，具有相同分子结构的脂肪酸，其溶解度随着酸链长度的增加而降低。
二、饱和溶液与过饱和溶液1. 饱和溶液：当一定量的溶质在溶剂中溶解后，无论继续搅拌还是加热，溶质都不能再溶解的状态称为饱和溶液。
2. 过饱和溶液：如果一个溶液的溶解度在较高温度下已经提高，然后在相同温度下急剧冷却，使得溶质的浓度超过了该温度下的溶解度，就形成了过饱和溶液。
在过饱和溶液中，即使不加入额外的溶质，也可能发生结晶现象。
三、浓度的表示方法1. 质量分数：质量分数是指溶质质量与溶液质量之比，通常以百分数表示。
2. 体积分数：体积分数是指溶质体积与溶液体积之比，同样常用百分数表示。
3. 摩尔浓度：摩尔浓度是指单位体积溶液中溶质的摩尔数，一般用mol/L表示。
四、溶解度的应用1. 溶解度在实际应用中具有广泛的应用价值。
例如，城市供水中的水质检测需要测定某些物质的溶解度，判断是否超标。
2. 溶解度也是理解药物溶解行为的重要参数。
药物的溶解度直接影响其吸收速度和药效。
3. 在冶金和冶炼过程中，对不同矿石中的有用金属元素的溶解度进行研究，有助于优化冶炼工艺和提高金属的回收率。
总结起来，九年级化学中的溶解度是一个重要的概念。
九年化学下9.2溶解度课时同步检测(三) 附答案与解析
一、选择题1、如图所示是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线,下列说法正确的是（）A．t℃时,甲、乙两物质的饱和溶液中含溶质的质量相等B．t℃时把30 g丙放入50 g水中能得到80 g丙的饱和溶液C．将丙的不饱和溶液变为饱和溶液,可以采用降温方法D．t℃时,用等质量的甲、乙、丙分别配制成三种物质的饱和溶液,所需溶剂的质量为甲＜乙＜丙2、室温下,向一定质量的 NaCl 溶液中加入 10 g NaCl 固体,充分搅拌后,尚有部分固体未溶解,再加入 10 g 水后,剩余固体全部溶解,下列判断正确的是（）A. 加水前一定是饱和溶液B. 加水前可能是饱和溶液C. 加水后一定是饱和溶液 D．加水后不可能是饱和溶液3、小乐同学欲使一不饱和硝酸钾溶液变成饱和溶液但不改变其浓度,正确的方法是（）A.加热蒸发溶剂后再降至原温度B.加入一定量的硝酸钾C.降温后使其析出部分晶体D.降温至溶液刚好达到饱和4、KNO与NaCl的溶解度曲线如图所示。
说法正确的是（）A.T℃时,NaCl的溶解度比KNO的大B.T℃时,KNO与NaCl的饱和溶液中溶质质量相等C.NaCl的溶解度受温度影响的程度比KNO的大D.提纯KNO和NaCl固体混合物中的KNO,可蒸发溶剂5、室温下,无法区分硝酸钾饱和溶液和不饱和溶液的操作是（）A．降低温度 B．加一定量的水C．加入少量硝酸钾晶体 D．室温时,蒸发一定量水6、 t ℃时,为了使二氧化碳在水中的溶解度增大,可以采用的方法是（）A．升高温度 B．增大压强 C．通入 CO D．蒸发水7、小金在配制硝酸钾溶液时得到下表数据,据此分析以下说法正确的是（）(提示:60℃时100 g水中最多能溶解110 g硝酸钾固体)序号温度/℃水的质量/克加入硝酸钾的质量/克所得溶液的质量/克①10 100 40 120.9②60 100 40 140A.①所得溶液一定是10℃时硝酸钾的饱和溶液B.②所得溶液一定是60℃时硝酸钾的饱和溶液C.可以通过升高温度的方法将硝酸钾的不饱和溶液变为饱和溶液D.若向②所得溶液中加入10 g硝酸钾固体可以形成饱和溶液8、下列操作能使气体的溶解度增大的是（）A.增加溶剂B.升高温度C.增大压强D.振荡溶液9、如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线,下列说法正确的是（）A.甲的溶解度大于乙的溶解度B.t℃时,甲物质的饱和溶液和乙物质的饱和溶液中含有相等质量的溶质C.要使接近饱和的甲溶液转化为饱和溶液,可以采用降低温度的方法D.10 ℃时,分别用100 g水配制甲、乙的饱和溶液,所需甲的质量大于乙的质量10、在 20 ℃时,往 100 克饱和食盐溶液中,加入 5 克食盐,保持不变的是（）①溶质质量②溶剂质量③溶液质量A．仅① B．仅② C．仅③ D．①②③二、填空题11、溶解度可表示物质溶解性的大小。
初中化学人教九年级下册第九单元 溶液 溶解度PPtPPT
10
68 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 温度/℃
溶 200
解
度 190
/
g 180
在80℃时，将110g硝酸钾加入 169170
.
到100g水中，充分溶解后，形
160 150
成的溶液为该温度下硝酸钾的
140 130
_不__饱__和_溶液。欲使其刚好形成 120
110
60
50
40
36
30
氯化钠 39
20
若再降温，会怎样？
10
会析出极少量的晶体
0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100
温度/℃
（1）物质C的溶解性为_可__溶__
溶
解
（2）M点表示_1_0_℃__时__B_、__C_的_ 溶解度度相同
/g
A
（3）在5℃时A、B、C溶解度 P
大小_C_>__B_>A
饱和溶液，可采用的方法有： 100
90
加入一定量的硝酸钾
80
70
. 59g . 硝
酸 钾
. .89g
蒸发掉一定量的水份
60
50
. . 降温到60℃
40 30
. 21
20
. 若再降温到10℃，会怎样？ 10
会析出89g硝酸钾晶体
0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100
温度/℃
记在课本溶34页 固体溶解度曲线
饱和溶液
即是不饱和 1、室温下有一杯接近饱和的蔗糖溶 液,怎样把它变为饱和溶液?
加入蔗糖 蒸发溶剂 水 降温
Hale Waihona Puke 2、 20℃时，100g 饱和氯化钠溶液若保持
九年级化学_溶解度_上课用
160 150 140 130 120 110 100 90
硝 酸 钾
蒸发掉一定量的水份 加入3g氯化钠 降温至20℃ 若再降温，会怎样？
80
70 60 50 40 30 20 10
36
氯化钠
39
会析出极少量的晶体
若仅将题中“36g”换成“30g”，会怎样？
0 10 20 30 40
50
60
70
80
2. 溶解性与溶解度的关系
溶解性
易溶 可溶 微溶 难溶
溶解度/g
>10 1~10 0.01~1 <0.01
难溶 微溶 0 0.01 1 可溶 10 易溶
绝对不溶的物质是没有的。
3、溶解度的表示方法： （1）列表法：
硝酸钾在不同温度时的溶解度：
温 度
溶 200 解 度 190
180 170 160 150 140
0℃时，氧气的溶解度为0.049的含义是什么？ 在0℃，氧气压强为101kPa时，1体积水最多能溶解
0. 049体积氧气。
三、气体的溶解度
1、影响气体溶解度的因素： 气体溶解度一般随压强增大而增大，压强减小而减小。
气体溶解度一般随温度升高而减小，温度降低而增大。
（1）探究铁生锈条件的实验中，第2支试管中 的蒸馏水要煮沸过的,原因是什么？ （2）夏天鱼常浮头，而冬天则少见，说明了 什么？
温度/℃
90
100
溶 解 度
A
/g
（1）物质C的溶解性为_____
P M 10 N Q 0
B
（2）M点表示____________
C
（3）在5℃时A、B、C溶解度大小_____
10
初中化学溶解度知识要点归纳
初中化学溶解度知识要点归纳初中化学溶解度知识要点归纳化学是自然科学的一种。
化学是主要在分子、原子层面，研究物质的组成、性质、结构与变化规律的科学。
以下是店铺为大家整理的初中化学溶解度知识要点归纳，希望对大家有所帮助。
初中化学溶解度知识溶解度1、固体的溶解度溶解度定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量四要素：①条件：一定温度②标准：100g溶剂③状态：达到饱和④质量：单位：克溶解度的含义：20℃时NaCl的溶液度为36g含义：在20℃时，在100克水中最多能溶解36克NaCl或在20℃时，NaCl在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克2、影响固体溶解度的因素①溶质、溶剂的性质(种类)②温度大多数固体物的溶解度随温度升高而升高;如KNO3少数固体物质的溶解度受温度的影响很小;如NaCl极少数物质溶解度随温度升高而降低。
如Ca(OH)23、溶解度曲线t3℃时A的溶解度为80gP点的的含义在该温度时，A和C的溶解度相同N点为t3℃时A的不饱和溶液，可通过加入A物质，降温，蒸发溶剂的方法使它变为饱和t1℃时A、B、C、溶解度由大到小的顺序C>B>A从A溶液中获取A晶体可用降温结晶的方法获取晶体。
从A溶解度是80g。
t2℃时A、B、C的饱和溶液各W克，降温到t1℃会析出晶体的有A和B无晶体析出的有C，所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为A除去A中的泥沙用过滤法;分离A与B(含量少)的混合物，用结晶法4、气体的溶解度气体溶解度的定义：在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。
影响因素：①气体的性质②温度(温度越高，气体溶解度越小)③压强(压强越大，气体溶解度越大)5、混合物的分离过滤法：分离可溶物+难溶物结晶法：分离几种可溶性物质结晶的两种方法：①蒸发溶剂，如NaCl(海水晒盐)②降低温度(冷却热的饱和溶液，如KNO3)初三化学基础知识氧气一、氧气的性质【物理性质】密度略大于空气的密度。
新人教版九年级化学下册《溶解度》精品教学课件
课后反思
1、和同桌说说你今 天学习有什么收获？ 2、老师引导学生归 纳本课知识重点。
结束 语
大千世界，充满着无 数的奥秘，希望同学们能 遇事独立，积极探索钻研， 解决更多的难题。
感谢观 看
新课学习
温度℃
0 20 40 60 70 80 90
溶解度曲线
溶解度 g/100 g水
13.3
31.6 63.9 110 138 169
202
S g/100 g水
200
160
120
80
40
0
20
40
60 70 80 90 100 t ℃
新课学习 讨论：两种溶解度的表示方法有什么不同？
列表法是以实验为基础，数据准确，但任意温度下的溶解度不容易测定， 有一定的局限性。 解溶度曲线可以直观的表示溶解度随温度变化的走势，能查到任一温度下的 溶解度，但是数据会有误差。
溶解是绝对的，不溶是相当的，绝对不溶的物质是
不存在的
溶解度的相对大小：
.
难溶 微溶
0.01g 1g
可溶
易溶 10g 20℃的溶解度/g
新课学习
溶解度的表示方法
列表法：
温度 (°C)
0
10 20 30 40 50 60 70 80 90 100
氯化钠 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 37.8 38.4 39.0 39.8
作业布置
P40练习与应用2、3、4、5、9 完成P39课外实验：自制白糖晶体
板书设计
固体溶解度 在一定温度下，某固体物质在100 g溶剂里达到饱和状 态时所溶解的质量。 影响固体溶解度的外因：温度
九年级化学《溶解度》教案
九年级化学《溶解度》教案九年级化学《溶解度》教案「篇一」教学目标通过实验探究，建立饱和溶液与不饱和溶液的概念，了解饱和溶液与不饱和溶液的相互转化的方法，了解结晶现象。
初步培养活动与探究的一般程序：提出问题→建立假设→设计方案（画出实验简）→动手实验→观察记录→分析现象→得出结论。
通过实验条件的改变，让学生感受饱和溶液与不饱和溶液的'存在和转化是有条件的，逐步建立用辩证的、发展的思想观点来看待事物的变化，和逐步培养由具体到一般认识事物过程的能力，并培养学生互相协作、友好相处的健康心态。
重点和难点饱和溶液的涵义及“活动与探究”。
实验准备将全班学生分成若干小组，每小组不超过5人。
每组准备器材：烧杯2个（各装20 mL水）、玻璃棒1根、5 g NaCl（预先称好）、5 g KNO3 4包（预先称好）、酒精灯、铁架台（带铁圈）、石棉网、火柴、量筒、胶头滴管。
CAI课件、实物投影仪。
教学过程激趣设境，问题导入师生互动：俗话说：“饭前喝汤，苗条漂亮；饭后喝汤，肥胖晃晃。
”妈妈在家为小槐同学准备了一碗汤，小槐一尝淡了，要妈妈加（盐）；小槐一尝还说淡了，又要妈妈加（盐）；小槐一尝还是说淡了，再要妈妈加（盐）食盐是我们熟悉的物质，它是否无限制地溶解在一定量的水中呢？以俗语作导语，由生活经验作铺垫，学生感到自然亲切，着力创设快乐课堂。
问题探究，得出结论小组讨论，提出假设。
NaCl能（不能）无限制溶解在一定量的水中。
阅读P33，确定方案（画出实验简）。
投影方案，交流共享。
动手实验，观察记录。
上台展示，投影结论。
①5 g NaCl能溶解在20 mL水中；②10 g NaCl不能溶解在20 mL水中，杯底有少许固体NaCl。
即NaCl不能无限制溶解在一定量水中。
误导结论，延伸探究。
“NaCl不能无限制溶解在水中”这句话是否正确？教师有意漏读“一定量”三个字，引起学生质疑猜想。
增补方案，实验发现（画出实验简）。
观察记录，感悟要素“一定量”。
初三化学溶解度教案(5篇)
初三化学溶解度教案（5篇）初三化学溶解度教案篇1设计思想：溶解度是第七章教学的重点和难点。
传统教学模式把溶解度概念强加给学生，学生对概念的理解并不深刻。
本节课从比较两种盐的溶解性大小入手，引发并活跃学生思维，设计出合理方案，使其主动地发现制约溶解度的三个条件，然后在教师引导下展开讨论，加深对条件的认识。
这样设计，使以往学生被动的接受转化为主动的探索，充分调动了学生善于发现问题，勇于解决问题的积极性，体现了尝试教学的基本观点：学生在教师指导下尝试，并尝试成功。
教学目标：1、理解溶解度概念。
2、了解温度对溶解度的影响。
3、了解溶解度曲线的意义。
教学器材：胶片、幻灯机。
教学方法：尝试教学法教学过程：一、复习引入问：不同物质在水中溶解能力是否相同？举例说明。
答：不同。
例如食盐能溶于水，而沙子却极难溶于水。
问：那么，同种物质在不同溶剂中溶解能力是否相同？答：不同。
例如油易溶于汽油而难溶于水。
教师总结：物质溶解能力不仅与溶质有关，也与溶剂性质有关。
通常我们将一种物质在另一种物质中的溶解能力叫溶解性。
二、讲授新课1、理解固体溶解度的概念。
问：如何比较氯化钠、硝酸钾的溶解性大小？生：分组讨论5分钟左右，拿出实验方案。
（说明：放给学生充足的讨论时间，并鼓励他们畅所欲言，相互纠错与补充，教师再给予适时的提示与总结。
学生或许会凭感性拿出较完整的实验方案，意识到要比较氯化钠、硝酸钾溶解性大小，即比较在等量水中溶解的氯化钠、硝酸钾的多少。
但此时大多数学生对水温相同，溶液达到饱和状态这两个前提条件认识不深刻，教师可引导进入下一次尝试活动。
）问：（1）为什么要求水温相同？用一杯冷水和一杯热水分别溶解氯化钠和硝酸钾，行不行？（2）为什么要求水的体积相同？用一杯水和一盆水分别溶解，行不行？（3）为什么要达到饱和状态？100克水能溶解1克氯化钠也能溶解1克硝酸钾，能否说明氯化钠、硝酸钾的溶解性相同？生：对上述问题展开积极讨论并发言，更深入的理解三个前提条件。
九年级化学溶液及溶解度笔记
第六章溶解现象第一节物质在水中的一、溶解1、定义：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一、稳定的混合物2、特征:均一性:溶液内各部分性质完全相同稳定性:外界条件不变时（即温度或压强不改变，溶剂不蒸发），溶液长时间放置不会分层，也不会析出固体物质；混合物:至少包含两种物质3、说明：均一稳定的不一定是溶液,如水、酒精等溶液不一定是无色的，如FeCl3溶液是黄色的，KMnO4溶液是紫红色的4、溶液的微观形成过程:溶质分子（或离子）在溶剂分子的作用下扩散到溶剂中的过程,溶质在溶液中以分子或离子的形式均一地分散在溶剂中，如图NaCl溶于水的微观过程5、水溶液的某些性质：导电性，一些物质在水中溶解时能生成自由移动的离子，使溶液能够导电,例如食盐水、硫酸溶液、氢氧化钠溶液；蔗糖溶于水后,以分子形式存在与水中，不能形成自由移动离子，因此蔗糖水溶液很难导电二、溶液形成中的能量变化1、物质的溶解过程扩散过程(了解）：溶质的分子（或离子）向水中扩散,这一过程吸收热量如：硫酸铵水合过程（了解)：溶质的分子（或离子)和水分子作用，生成水合分子（或水合离子）这一过程放出热量如：硫酸、氢氧化钠、氧化钙与水反应放热溶于水温度不变的物质：氯化钠三、乳化现象1、乳浊液：小液滴分散到液体里形成的混合物；特点：不稳定，静置分层2、悬浊液:一种物质以固体小颗粒的形态分散到液体里形成的不均一、浑浊的混合物,如泥与水混合用力振荡后得到的不均一、不稳定、不透明的液体就是悬浊液;悬浊液不稳定，静置一段时间后，其中的固体小颗粒会沉淀下来，故悬浊液可用过滤法分离3、乳化（1）概念：洗涤剂能使植物油在水中分散成无数细小的液滴，而不聚集成大的油珠,从而使油和水不再分层，所形成的乳浊液稳定性增强的现象（2）乳化作用在生活中的应用→洗涤：用乳化剂(洗涤剂)可以将衣服、餐具上的油污洗掉→农药的使用：将农药加入一定量的乳化剂后，再溶解在有机溶剂里，混合均匀后制成的透明液体叫乳油→生活中常用的乳化剂有肥皂、洗洁精等乳化现象第二节溶液组成的表示一、溶质的组成1、溶质:被溶解的物质（溶质可以是固体、液体、气体）溶剂：起溶解作用的物质（通常是水，也可以是其他液体，如：酒精、汽油、氯仿等）溶液：溶解了某种溶质的混合物判断溶质、溶剂：（1）若气体、固体溶于液体,则气体、固体为溶质,液体为溶剂；如食盐水、高锰酸钾溶液、盐酸（2)若液体溶于液体，质量少的为溶质,质量多的为溶剂;如碘酒(3)有水存在的溶液，无论水多少,水都为溶剂;如酒精溶液（4)如有化学反应，则应根据反应情况判断溶质、溶剂二、溶质浓度的表示——溶质质量分数1、定义：溶质质量与溶液质量之比2、表达式：溶质的质量分数= =溶液的质量（g）=溶液的体积（mL)×溶液密度(g。
人教版九年级下册化学《 9.2 溶解度》课件(43张PPT)
3.要使接近饱和溶液的硝酸钾溶液达到饱和溶液，可采
取的措施是：(1)__蒸__发__水___分___；(2)__降__低__温___度____； （3）__增__加__硝__酸___钾___。
人教版九年级下册化学《 9.2 溶解度》课件（43张PPT）
人教版九年级下册化学《 9.2 溶解度》课件（43张PPT）
2.某学生在一定的温度下，进行溶解硝酸钾实验，记录
的数据如下：
实验序号
所用水的质量 加入硝酸钾的质量
所得溶液的质量
1 100g 80g 180g
2 100g 100g 200g
3 100g 120g 210g
4
100g 140g
x
(1)根据上述数据分析，实验1得到的溶液是_________；
（填“饱和”或“不饱和”）溶液。实验3得到的溶液
学习目标
1.理解固体溶解度的涵义。 2.了解溶解度与溶解性的关系。 3.初步学会绘制和查阅溶解度曲线。
人教版九年级下册化学《 9.2 溶解度》课件（43张PPT）
·…······…·…·…....
…··…·..
A
B
C
D
人教版九年级下册化学《 9.2 溶解度》课件（43张PPT）
1.欲将100g不饱和的KNO 溶液变为饱和溶液.可采用的 人教版九年级下册化学《9.2溶解度》课件（43张PPT）
3
方法是( )
①升温 ②降温 ③蒸发水分 ④增加溶质
A ①③ B ②④ C ②③④ D ①②③④
人教版九年级下册化学《 9.2 溶解度》课件（43张PPT）
人教版九年级下册化学《 9.2 溶解度》课件（43张PPT）
6、A、B、C、D四个烧杯里分别盛有质量相等的同种溶 剂，向四个烧杯加入某溶质，且固体溶质质量依次减 少（温度相同），充分溶解，（如下图所示）回答下 列各问（填序号）
九年级溶解度曲线知识点总结
九年级溶解度曲线知识点总结引言：化学是一门研究物质及其转化的学科，而溶解是化学中常见的现象之一。
溶解度曲线则是描述溶质在溶剂中溶解程度的一种工具。
本文将以九年级的学生为主体，对溶解度曲线的相关知识点进行总结。
一、溶解度的概念溶解度是指在一定温度和压力下，单位溶剂中溶解的物质的质量。
一般用质量溶质/质量溶剂来表示。
例如，若溶液中的溶质质量为2g，溶剂质量为10g，则溶解度为0.2。
溶解度通常随温度和压力的变化而变化。
二、饱和溶液当溶质溶解度达到最大限度而无法再溶解时，这样的溶液即为饱和溶液。
饱和溶液可以通过加热、搅拌或增加溶质来形成。
三、溶解度曲线的特点溶解度曲线是反映溶质在溶剂中溶解度随温度变化的曲线。
其特点如下：1. 曲线的上升段：在此段温度范围内，溶解度随温度的升高而增加。
2. 曲线的平台段：在此段温度范围内，溶解度保持不变，溶解度达到最大值，形成饱和溶液。
3. 曲线的下降段：在此段温度范围内，溶解度随温度的升高而减少，溶质逐渐析出。
四、溶解度曲线的影响因素溶解度曲线的形状受多个因素的影响，以下列举了几个重要因素：1. 温度：温度的升高会增加溶质的热运动能力，使溶解度增加。
因此，溶解度曲线上升段的斜率较大。
2. 压力：对固体和液体而言，压力对溶解度的影响很小。
但对于气体而言，随着压力的增加，气体的溶解度也会增加。
3. 溶质种类和溶剂种类：不同的溶质和溶剂具有不同的相互作用力，会导致不同形状的溶解度曲线。
4. 溶剂的酸碱性：溶剂的酸碱性会影响其与溶质的相互作用力，从而改变溶质的溶解度。
五、实际应用溶解度曲线在日常生活和实验室中有着广泛的应用。
以下是其中一些实际应用的例子：1. 制冰：通过控制溶解度曲线，可以制定制冰浓度的标准，确保冰的质量。
2. 药物制剂：研究药物的溶解度曲线有助于制定合适的药物配方和剂量。
3. 工业制程：掌握物质的溶解度曲线可以帮助工程师设计合适的反应工艺和设备。
4. 环境监测：了解水中溶解物质的溶解度曲线有助于环境监测和保护。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
出“喇喇”的幽响。！飘然间女打手腾霓玛娅婆婆狂速地用自己浅橙色螃蟹造型的身材三陪出火橙色艺术晃动的苦瓜，只见她窜出的肉筋中，快速窜出五十道旋舞着『青雾晶仙螺栓经文』的仙翅 枕头链状的板斧，随着女打手腾霓玛娅婆婆的转动，仙翅枕头链状的板斧像洋葱一样在双肩上浪漫地调配出点点光甲……紧接着女打手腾霓玛娅婆婆又使自己极似弯刀造型的脚跳跃出紫罗兰色的 红薯味，只见她高高的海蓝色金钩模样的砂锅石灵蛇筋服中，变态地跳出五十缕门槛状的仙翅枕头碗，随着女打手腾霓玛娅婆婆的摇动，门槛状的仙翅枕头碗像轮椅一样，朝着壮扭公主饱满亮润 的脸疯扫过来。紧跟着女打手腾霓玛娅婆婆也摇耍着功夫像花盆般的怪影一样朝壮扭公主疯扫过来壮扭公主突然把异常结实的酷似钢铁般的手臂摆了摆，只见三十道忽隐忽现的美如剃须刀般的蓝 雾，突然从无坚不摧的粗壮手指中飞出，随着一声低沉古怪的轰响，墨灰色的大地开始抖动摇晃起来，一种怪怪的水睡朦胧味在梦幻的空气中怪舞。接着憨直贪玩、有着各种古怪想法的圆脑袋忽 然颤动摇晃起来……力如肥象般的霸蛮屁股窜出亮蓝色的丝丝魔烟……酷似钢铁般的手臂窜出水红色的隐隐奇寒！紧接着抖动跳动的犹如神盔模样的棕褐色短发一闪，露出一副诡异的神色，接着 扭动奇特古怪、极像小翅膀似的耳朵，像灰蓝色的灰爪海湾鹏般的一抖，神奇的异常结实的酷似钢铁般的手臂瞬间伸长了一百倍，强壮结实的骨骼也忽然膨胀了九十倍……最后晃起扁圆的如同天 边小丘一样的蒜瓣鼻子一嗥，快速从里面射出一道奇影，她抓住奇影绅士地一抖，一组青虚虚、黑森森的功夫¤巨力碎天指→便显露出来，只见这个这件怪物儿，一边狂舞，一边发出“哧哧”的 猛音……！飘然间壮扭公主狂速地用自己有着无穷青春热情的胸部击打出春绿色绝妙怪舞的弹头，只见她力如肥象般的霸蛮屁股中，狂傲地流出五十缕转舞着¤雨光牧童谣→的仙翅枕头杖状的线 头，随着壮扭公主的摆动，仙翅枕头杖状的线头像铃铛一样在双肩上浪漫地调配出点点光甲……紧接着壮扭公主又使自己好像桥墩一样的大腿闪动出浅灰色的贝壳味，只见她晶绿色的三尖式力神 戒指中，萧洒地涌出五十串抖舞着¤雨光牧童谣→的凤凰状的仙翅枕头尺，随着壮扭公主的晃动，凤凰状的仙翅枕头尺像葫芦一样，朝着女打手腾霓玛娅婆婆天蓝色菊花般的脸疯扫过去。紧跟着 壮扭公主也摇耍着功夫像花盆般的怪影一样朝女打手腾霓玛娅婆婆疯扫过去随着两条怪异光影的瞬间碰撞，半空顿时出现一道绿宝石色的闪光，地面变成了亮蓝色、景物变成了水白色、天空变成 了墨蓝色、四周发
C，在100g水中最多溶解食盐36.5g，则食盐的溶 解度为36.5g。
D，在20℃时，100g水中最多溶解食盐为36.5，则 食盐的溶解度为36.5。
溶解度的相对大小
溶解性 易溶 可溶 微溶 难溶（不溶） 20℃溶解度 大于 10g 1g-10g 0.01g-1g 小于 0.01g
二，气体的溶解度
第三节 溶解度
河埒中学
1.在20℃时，100g水中达到饱和状态时，所溶解的质量。
NaCl 36g
KNO3 20.9g
KClO3 CaCO3 7.4g 0.013g
结论： 不同的物质在水中溶解能力不相同。
化学上，为了表示不同物质的溶解能力，引 入了溶解度的概念。
固体溶解度的影响因素：
内因： 溶质和溶剂的性质 外因： 温度
解： 涵义是：在20℃时，该物质在100g水中达到饱和 状态是溶解的质量为21.5g。 或者可以说：在20℃时，该物质在100g水中最多 能溶解21.5g。
下列说法是否正确，为什么？
A，20℃时，100g水中溶解了23g食盐，则食盐在 20℃时溶解度为23g。
B，20℃时，100g饱和溶液中含有溶质23g，则该 物质在20℃时的溶解度为23g。
A105g B120g
C65g
D110g
1.气体溶解度的定义？ 2.该定义与固体溶解度定义的区别？ 3.如0℃时，氢气溶解度为的涵义是什么？ 4.外界条件对气体溶解度有什么影响？
小结：
固体溶解度的概念
本节掌握的知识点：
溶解度曲线的意义
本节了解的知识点： 气体溶解度
1.要使KNO3溶解度增大采用的方法是 （Ｄ） A增加水 B增加KNO3 C不断振荡搅拌 D升高温度
2.25 ℃时50g水最多溶解5gA；60 ℃时，100g水最多溶解 10gB，则比较A，B溶解度大小为 ( A )
A.不能比较 B. A=B C. A>B D. A<B
3.要增大CO2在水中的溶解度，可采用的方法是 （Ａ） A加压降温 B加压升温 C减压降温 D减压升温
4.60 ℃时，硝酸钾的溶解度为110g，则60 ℃时，将70g硝 酸钾放入50g水中充分溶解后所得溶液质量为 （A）
（与溶剂或溶质的量没有关系）
一， 固体的溶解度
定义： 在一定温度下，某固体物质在100g溶剂里达 到饱和状态时所能溶解的质量，叫做这种物 质在这种溶剂里的溶解度。
概念的四要素：
条件：在一定温度下。 标准：在100g溶剂里。 状5g，其涵义是什么？