过氧化钙的制备与PPT课件
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过氧化钙的制备与含量分析
小组成员：王立根 黄成龙 何文帅 刘小伟 姜磊
1
实验目的 实验原理 实验步骤 数据记录与处理 注意事项 问题与思考
2
实验目的
一、实验目的 1. 掌握制备过氧化钙的原理及方法。 2. 掌握过氧化钙含量的分析方法。
3. 巩固无机制备及化学分析的基本操作。
利用在酸性条件下，过氧化钙与酸反应生产过氧化氢，再用 KMnO4标准溶液滴定，而测得其含量，反应方程式如下：
5
CaO2
+
2
MnO4
+
16H+
══
5Ca2+
+
2Mn2+
+5Owenku.baidu.com↑+
8
H2O
4
实验步骤
三、实验步骤 1.过氧化钙的制备
称取7.5g CaCl2·2 H2O，用5mL水溶解，加入25mL30%H2O2， 边搅拌边滴加由5mL浓NH3·H2O和20mL冷水配成的溶液，然后 置冰水中冷却半小时。抽滤后用少量冷水洗涤晶体2-3次，然后 抽干置于恒温箱，在150℃下烘0.5-1h，转入干燥器中冷却后称 重，计算产率。 2.过氧化钙含量的测定 准确称取0.2g样品于250mL锥瓶中，加入50mL水和15mL 2mol·L-1HCl，振荡使溶解，再加入1mL 0.05 mol·L-1MnSO4， 立即用0.02mol·L-1的KMnO4标准溶液滴定溶液呈微红色并且在 半分钟内不褪色为止。平行测定三次，计算CaO2% 。
5
6
2019/11/2
数据记录与处理
1.产率 2.过氧化钙的百分比
7
注意事项
1. 反应温度以0-8℃为宜，低于0℃，液体易 冻结，使反应困难。
2．抽滤出的晶体是八水合物，先在60℃下烘 0.5小时形成二水合物，再在140℃下烘0.5小 时，得无水CaO2。
8
问题与思考
1. 所得产物中的主要杂质是什么？如何提高产品的产率 与纯度？
2. CaO2产品有哪些用途？ 3. KMnO4滴定常用H2SO4调节酸度，而测定CaO2产品时为
什么要用Hcl，对测定结果会有影响吗？如何证实？
4. 测定时加入MnSO4的作用是什么？不加可以吗？
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2019/11/2
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实验原理
二、实验原理 1. 过氧化钙的制备原理
CaCl2在碱性条件下与H2O2反应（或Ca（OH）, NH4Cl溶液与 H2O2反应得到CaO2·8H2O沉淀，反应方程式如下：
CaCl2 + H2O2 + 2 NH3·H2O + 6 H2O ══ CaO2·8H2O + 2NH4Cl
2.过氧化钙含量的测定原理
小组成员：王立根 黄成龙 何文帅 刘小伟 姜磊
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实验目的 实验原理 实验步骤 数据记录与处理 注意事项 问题与思考
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实验目的
一、实验目的 1. 掌握制备过氧化钙的原理及方法。 2. 掌握过氧化钙含量的分析方法。
3. 巩固无机制备及化学分析的基本操作。
利用在酸性条件下，过氧化钙与酸反应生产过氧化氢，再用 KMnO4标准溶液滴定，而测得其含量，反应方程式如下：
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CaO2
+
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MnO4
+
16H+
══
5Ca2+
+
2Mn2+
+5Owenku.baidu.com↑+
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H2O
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实验步骤
三、实验步骤 1.过氧化钙的制备
称取7.5g CaCl2·2 H2O，用5mL水溶解，加入25mL30%H2O2， 边搅拌边滴加由5mL浓NH3·H2O和20mL冷水配成的溶液，然后 置冰水中冷却半小时。抽滤后用少量冷水洗涤晶体2-3次，然后 抽干置于恒温箱，在150℃下烘0.5-1h，转入干燥器中冷却后称 重，计算产率。 2.过氧化钙含量的测定 准确称取0.2g样品于250mL锥瓶中，加入50mL水和15mL 2mol·L-1HCl，振荡使溶解，再加入1mL 0.05 mol·L-1MnSO4， 立即用0.02mol·L-1的KMnO4标准溶液滴定溶液呈微红色并且在 半分钟内不褪色为止。平行测定三次，计算CaO2% 。
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数据记录与处理
1.产率 2.过氧化钙的百分比
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注意事项
1. 反应温度以0-8℃为宜，低于0℃，液体易 冻结，使反应困难。
2．抽滤出的晶体是八水合物，先在60℃下烘 0.5小时形成二水合物，再在140℃下烘0.5小 时，得无水CaO2。
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问题与思考
1. 所得产物中的主要杂质是什么？如何提高产品的产率 与纯度？
2. CaO2产品有哪些用途？ 3. KMnO4滴定常用H2SO4调节酸度，而测定CaO2产品时为
什么要用Hcl，对测定结果会有影响吗？如何证实？
4. 测定时加入MnSO4的作用是什么？不加可以吗？
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实验原理
二、实验原理 1. 过氧化钙的制备原理
CaCl2在碱性条件下与H2O2反应（或Ca（OH）, NH4Cl溶液与 H2O2反应得到CaO2·8H2O沉淀，反应方程式如下：
CaCl2 + H2O2 + 2 NH3·H2O + 6 H2O ══ CaO2·8H2O + 2NH4Cl
2.过氧化钙含量的测定原理