2020年高考化学二轮复习非选择题规范练一

非选择题规范练一

26．铜是人类最早使用的金属，在生产生活中应用极其广泛。工业上以黄铜矿 (主要成分FeCuS 2)为原料制取金属铜，其主要工艺流程如图所示。

已知：反应Ⅱ的离子方程式：Cu 2＋＋CuS ＋4Cl －===2[CuCl 2]－＋S

回答下列问题：

(1)FeCuS 2中S 的化合价__________。

(2)反应Ⅰ在隔绝空气、高温煅烧条件下进行，写出化学方程式：_________________________ ________________________________________________________________________。

(3)为了使反应Ⅰ充分进行，工业上可采取的措施是____________________________________ ________________________________________________________________________。

(4)反应Ⅲ的离子方程式为___________________________________________。

(5)向反应Ⅲ后的溶液中加入稀硫酸的目的是_______________________________________。

(6)该流程中，可循环利用的物质除CuCl 2外，还有_____________________________________ _____________________________________________________________________(填化学式)。

(7)反应Ⅳ中，处理尾气SO 2的方法，合理的是______________(填字母)。

A ．高空排放

B ．用BaCl 2溶液吸收制备BaSO 3

C ．用氨水吸收后，再经氧化，制备(NH 4)2SO 4

D ．用纯碱溶液吸收可生成Na 2SO 3(H 2CO 3：a1＝4.4×10－7，a2＝4.7×10

－11；H 2SO 3：a1＝1.2×10－2，a2＝5.6×10－8)

(8)CuCl 悬浊液中加入Na 2S ，发生的反应为2CuCl(s)＋S 2－(aq)

Cu 2S(s)＋2Cl －

(aq)。 该反应的平衡常数＝________[已知sp (CuCl)＝a ，sp (Cu 2S)＝b ]。 答案 (1)－2 (2)FeCuS 2＋S =====高温煅烧FeS 2＋CuS (3)粉碎或搅拌 (4)4[CuCl 2]－＋O 2＋4H ＋

===4Cu 2＋＋8Cl －＋2H 2O

(5)在相同条件下，CuSO 4的溶解度低于其他物质，加入H 2SO 4，有利于其析出

(6)S 、H 2SO 4、HCl

(7)CD (8)a 2b

解析 (1)根据化合价代数和为零的原则Fe 为＋2价，Cu 为＋2价，则FeCuS 2中S 的化合价为－2。

(2)黄铜矿主要成分FeCuS 2，反应Ⅰ在隔绝空气、高温煅烧条件下进行，硫和FeCuS 2发生反应生成FeS 2和CuS ，化学方程式为：FeCuS 2＋S=======高温煅烧 FeS 2＋CuS 。

(4)由反应Ⅱ的离子方程式：Cu 2＋＋CuS ＋4Cl －===2[CuCl 2]－＋S ，经过滤可知滤液中含有[CuCl 2]－、H ＋等离子，通入空气后[CuCl 2]－中的＋1价铜被氧气氧化，所以反应Ⅲ的离子方程式为4[CuCl 2]

－＋O 2＋4H ＋===4Cu 2＋＋8Cl －＋2H 2O 。

(5)因为在相同条件下，CuSO 4的溶解度低于其他物质，所以向反应Ⅲ后的溶液中加入稀硫酸的目的是使CuSO 4变成晶体析出。

(6)根据流程图分析可知：该流程中可循环利用的物质有CuCl 2、S 、H 2SO 4、HCl 。

(7)二氧化硫有毒，不能直接高空排放，否则会污染空气，应该用碱液吸收，故A 错误；盐酸酸性大于亚硫酸，所以二氧化硫和BaCl 2不反应，则不能用二氧化硫和氯化钡溶液制取BaSO 3，故B 错误；二氧化硫是酸性氧化物、一水合氨是碱，二者反应生成亚硫酸铵， 亚硫酸铵不稳定，易被氧化成硫酸铵，所以用氨水吸收后，再经氧化制备硫酸铵，故C 正确；二氧化硫和水反应生成的亚硫酸酸性大于碳酸，所以二氧化硫能和纯碱溶液反应生成亚硫酸钠，所以用纯碱溶液吸收制备亚硫酸钠是正确的，故D 正确。

(8)CuCl 悬浊液中加入Na 2S ，发生的反应为2CuCl(s)＋S 2－(aq)

Cu 2S(s)＋2Cl －

(aq)，反应的平衡常数＝c 2(Cl －)c (S 2－)＝K 2sp (CuCl )K sp (Cu 2S )＝a 2b 。 27．氮化锶(Sr 3N 2)在工业上广泛用于生产荧光粉。已知：锶与镁位于同主族；锶与氮气在加热条件下可生成氮化锶，氮化锶遇水剧烈反应。

Ⅰ.利用装置A 和C 制备Sr 3N 2

(1)实验装置中玻璃管之间需用橡皮管连接，其连接方法是先将____________，然后稍稍用力即可将玻璃管插入橡皮管中。

(2)写出由装置A 制备N 2的化学方程式：_________________________________________。

(3)装置A 中a 导管的作用是______________________。利用该套装置时，有同学提出应先点燃装置A 的酒精灯一段时间后，再点燃装置C 的酒精灯，你同意其观点吗？

________(“同意”或“不同意”)。理由是___________________________________。 Ⅱ.利用装置B 和C 制备Sr 3N 2。利用装置B 从空气中提纯N 2(已知：氧气可被连苯三酚溶液定量吸收)

(4)写出装置B 的NaOH 溶液中发生反应的离子方程式：

________________________________________________________________________。

(5)装置C 中广口瓶盛放的试剂是___________________________________________。 Ⅲ.测定Sr 3N 2产品的纯度

(6)取10.0 g 该产品，向其中加入适量的水，将生成的气体全部通入浓硫酸中，利用浓硫酸增重质量计算得到产品的纯度，该方法测得产品的纯度偏高，其原因是______________________

________________________________________________________________________。 经改进后测得浓硫酸增重1.02 g ，则产品的纯度为____________。

答案 (1)橡皮管和玻璃管润湿

(2)NH 4Cl ＋NaNO 2=====△

N 2↑＋NaCl ＋2H 2O

(3)平衡气压，使液体顺利流下 同意 利用生成的N 2将装置内空气排尽(或排尽装置内空气等)

(4)CO 2＋2OH －===CO 2－3＋H 2O

(5)浓硫酸

(6)未将气体中的水蒸气除去，也被浓硫酸吸收(或其他合理答案) 87.6%

解析 (3)装置A 是一个相对封闭的环境，a 导管的存在，可以平衡气压，使饱和氯化铵溶液顺利流下。利用该套装置时，为了防止空气中的氧气与金属锶反应，实验时应先点燃装置A 的酒精灯一段时间后，再点燃装置C 的酒精灯。

(6)浓硫酸具有强烈的吸水性，生成的气体中含有一定量的水蒸气，未将气体中的水蒸气除去，也被浓硫酸吸收，导致测得氨气的质量偏大，造成测得产品的纯度偏高；Sr 3N 2＋