人教版高中化学必修二1-3化学键
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（4）阴离子的电子式：
简单阳离子的电子式就是它的离子符号：H+、Na+、Ca2+ 复杂阳离子（NH4＋）例外 不但要画出最外层电子数，而且还要用中括号“[ ]”括起 · · · 2· 来，并在右上角标出所带电荷“n· -” [ ： ： [： ： Cl ] O ]
（5）离子化合物的电子式： · · · · · · +[ ： ： ： ： Ca2+[ ： ： Na Cl ] [ Cl ] Cl ] · · · · · · AB型 AB2型
氯化钠的形成:
不稳定
电子转移
稳定
更稳定
Na+
Cl－
思考:
在氯化钠晶体中，Na+和Cl- 间存在哪些力？
阴、阳离子之间除了有静电引力作用外， 还有电子与电子、原子核与原子核之间的 相互排斥作用
当阴阳离子接近到某一定距离时，吸引和 排斥作用达到平衡，阴阳离子间形成稳定 的化学键
微 观
氯化钠晶体具有 有立方体结构
在氯化钠晶体中: 每个氯离子周围 有6个钠离子， 每个钠离子周围 也有6个氯离子
宏观
1.离子键
（1）定义：使阴阳离子结合成化合物的静电作用 （2）成键微粒： 阴、阳离子
（3）相互作用： 静电作用（静电引力和斥力） （4）成键过程： 阴阳离子接近到某一定距离时，吸引 和排斥达到平衡，就形成了离子键
（5）离子化合物： 含有离子键的化合物
0 He
Ne
3
4 5 6
Na
K Rb Cs
Mg
Ca Sr Ba
Al
Ga In Tl
Si
Ge Sn Pb
P
As Sb Bi
S
Se Te Po
Cl
Br I At
Ar
Kr Xe Rn
7
Fr
Ra
②从物质的类别分析 a.强碱： 活泼金属对应的碱 如：NaOH、KOH、Ba(OH)2等
b.大部分盐：除AlCl3、(CH3COO)2Pb等少数盐
4.不能把 “→” 写成 “ = ” 5.用箭头表明电子转移方向（也可不标）
1.离子键
（1）定义 （2）成键微粒 （3）相互作用 （4）成键过程 （5）离子化合物
（1）定义
小结
2.电子式Байду номын сангаас
（2）书写
原子的电子式 阳离子的电子式 阴离子的电子式 离子化合物的电子式
（3）用电子式表示离子化合物的形成过程
第三节
一、离子键 [课本P13]
化学键
[ 2013年6月27日星期四 ]
问题：为数不多的元素的原子是通过什么 作用形成种类繁多的物质的呢？ 实验：金属钠在氯气中燃烧 现象：钠燃烧、黄色火焰、大量白烟 化学方程式： 2Na+Cl2 === 2NaCl
点燃
思考:
1.画出钠和氯的原子结构示意图 2.试解释氯化钠是怎样形成的
· · · · ： ： · · ·： ： · · ： ：· · · C ＋ · · → O C O O=C=O O ＋ O · · · · · · · · · ·
· ·
5. NH3
· 3H ·＋ · ： N ·
→
H · · ：： H N · · H
H H -N- H
注意：不标电荷和中括号 “ [ ] ”
思考:
如何用电子式表示共价化合物的形成？
（1）氯气
： ： ： Cl Cl
· · ： ： … … ﹕ ﹕： ： · ·
练习： 1.写出下列物质的电子式和结构式
Cl－Cl （单键）
H－Br N≡N H H－C －H H H－O－O－H
非极性键
（2）溴化氢
（3）氮气
﹕ H﹕Br
N N
（叁键）
﹕﹕ ﹕﹕ ﹕﹕
c.部分金属氧化物、过氧化物： 活泼金属的氧化物、过氧化物 如：Na2O、CaO、MgO、Al2O3、Na2O2等
思考:
如何形象地表示离子化合物的形成？
2.电子式
（1）定义： 在元素符号周围用“ · ”或“×”来表示 原子最外层电子的式子 （2）原子的电子式 · · · · Mg Ca O· Cl · H · Na · · · · · ·· · · · （3）阳离子的电子式
①从元素间的相互化合分析 活泼的金属元素（IA、IIA）和活泼的非金属元素 （VIA、VIIA）之间形成的化合物 如：KCl、NaBr、Na2S、MgCl2、Mg3N2、Na2O、 Na2O2等
活泼的金属元素和活泼的非金属元素：
ⅠA ⅡA
1 2 H Li Be B C N O F
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
H
H
共价键小结
（1）定义 （2）成键微粒 （3）相互作用 （4）成键条件 （5）类别 （6）共价化合物 （7）共价键的存在 （8）影响共价键强弱的因素 （9）共价键强弱对物质稳定性的影响 （10）用电子式表示离子化合物的形成过程
练习: 书写下列微粒的电子式
H、C、N、O、F、Ne、Na、Mg、Al H2、N2、O2、Cl2、CO2、CS2、CCl4 HF、HCl、H2O、H2S、NH3、PH3、CH4、SiH4 Na2O、Na2O2、NaCl、NaOH、Na2S MgO、MgCl2、NH4Cl · · +[ O H ]Cl-、O2-、O22-、OH-、NH4+ Na · · HClO、NaClO
定义：电子对由一个原子单方面提供跟另一个原子 共用而形成的共价键,用“→”表示 形成条件：成键的两个原子一方有孤对电子， 另一方缺少电子 注意：虽然配位键和其它共价键的形成不同，但一 旦形成后则与其它共价键无任何区别
N H
H H N H +
H
H
H H N H H
H+
+
H
H H
O H
O
+
H
H H +
O
思考： 极性键与非极性键的区别？
极性键与非极性键的区别 非极性键 原子种类 同种原子 原子吸引共用 相同 电子对能力
[设计P41表]
极性键 不同种原子 不相同
共用电子对有 不偏向任何 偏向吸引电子能力强的原子 无偏移 一个原子 一方
成键原子的 电性 实例 不显电性 吸引电子能力强的显负电性 吸引电子能力弱的显正电性
离子键和共价键的比较 键型 形成过程 成键微粒 成键本质 离子键
电子得失 阴、阳离子
[设计P42表]
共价键
形成共用电子对 原子 共用电子对
阴阳离子间静电作用 非金属元素之间
成键元素 活泼的金属元素与活泼的
存在 电子式
只存在于离子化合物中
非金属元素
非金属单质（除稀有气 体）、共价化合物、 部分离子化合物 以为HCl例
二、共价键
问题: 1.活泼的金属元素和活泼非金属元素化合时形成离子键，
非金属元素之间化合时，能形成离子键吗？为什么？ 不能，因非金属元素的原子均有获得电子的倾向 2.非金属元素之间化合时，核外电子排布是通过什么方式 达到稳定结构的？
探讨: 以H2、HCl分子的形成为例
共用电子对
用一根短线表示 一个共用电子对
（如AlCl3等）
（5）共价化合物：以共用电子对形成分子的化合物 （如酸、非金属氧化物、有机物等）
﹕﹕
（6）存在： a.不仅存在于非金属单质和共价化合物中 b.也存在于某些离子化合物中 · · O H H Cl Na+ [： ： ]H H · · · · · ·
· ·
（7）影响共价键强弱的因素 [设计P30表] a.原子半径： 原子半径越小,共价键越强 (如HF与HCl) b.共用电子对数目： 共用电子对数目越多,共价键越强 （如H-H 与 N-N） （8）共价键强弱对物质性质的影响 共价键越强，物质越稳定 如稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI，N2性质很稳定
(2)非极性共价键 问题：在H2分子中，H元素的化合价为何为0？ 共用电子对有无偏移? 探讨： . H H 在H2分子中： a.1H原子核内质子数相同 b.两个1H原子核对共用电子对的吸引力大小相等 c.共用电子对位于两原子核的正中央不偏向于任何一方 （不显电性,化合价为0）
共用电子对不偏移的共价键叫做非极性共价键 结论：
· ·
2. 下列各数值表示有关元素的原子序数,能形成AB2 型离子化合物的是( D ) A.6与8 B.11与13 C. 11与16 D.12与17
· ·
3.下列说法正确的是（ D ） A.含有金属元素的化合物一定是离子化合物 B.第IA族和第VIIA族原子化合时，一定生成离子键 C.由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物 D.活泼金属与非金属化合时，能形成离子键 4.下列说法正确的是( D ) A.离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力 B.所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键 C.在化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键 D.钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低
D.
H+ [
﹕﹕ ﹕﹕ ﹕ ﹕ ﹕﹕
﹕ ﹕﹕Cl O ]
﹕﹕
2.二氧化碳的电子式或结构式错误的是（ A C）
（9）用电子式表示共价化合物的形成过程
1. H2 2. HCl 3. H2O 4. CO2
＋ H H· · →H H
结构式 H﹣H
· · ·： · H ·＋ · → H Cl H﹣Cl Cl · · · · O · · ·： ：· H H ·＋ · ·＋ H · → H O O H H · · · ·
H2、N2、O2、 HCl、H2O、NH3、CO2等 Cl2等
巧记为： 同 非
[思考]
1.为什么H2 、Cl2 、N2 是双原子分子，而稀有气体为 单原子分子？ 从结构的稳定性分析：
H H
· · · · Cl Cl · · · ·
· N ·N · · · ·
· · Ar · ·
· · · · · ·
（4）甲烷
H ﹕﹕ H C H H
（5）过氧化氢
H﹕ ﹕O H O ﹕
－ －
﹕﹕ ﹕﹕ ﹕﹕
﹕﹕
O ﹕ A.﹕ ﹕C﹕O
C. O－C－O
﹕C ﹕ B. O ﹕ ﹕O
碳氧双键
D. O＝C＝O
3.次氯酸的电子式或结构式错误的是（ A D ）
﹕﹕ ﹕﹕
﹕ ﹕﹕ A. H Cl O
C. H－O－Cl
﹕ Cl B. H O﹕ ﹕
· ·
· · · 2· + [ ： ： Na+ Na O ] · · A2B型
· ·
（6）用电子式表示离子化合物的形成过程 NaCl: Na
Cl S
K
Na Cl
K
K2S: MgBr2:
K
S
2-
K
Br
Mg
Br
Br Mg
2
Br
注意:
1.离子要注明正负电荷及数目，且正负电荷总数 应相等 2.相同的原子可以合并写，相同的离子要单个写 箭头左方相同的微粒可以合并 即 箭头右方相同的微粒不可以合并 3.阴离子要用方括号 “[ ]” 括起
2.以上共用电子对都是由成键双方提供的，共用电子对能 否由成键原子单方面提供？
· ·
H · · H N · · H
+
H+
→
+ H ·H · H N · · H
孤对电子
孤对电子：原子最外层存在的没有跟其它原子 共用的电子对
· · · ·
· · · ·
· ·
共用电子对
· · · ·
· ·
（3）配位键*
：：
Na [ · ·] Cl
以NaCl为例 + · ·－
· · H Cl · · · ·
· ·
2.共价键的分类
(1)极性共价键 问题： 在HCl中，为什么H元素显+1价、Cl元素显-1价? +1 -1 探讨： · · . Cl ： 在HCl分子中： H · · a.17Cl原子核内质子数大于1H原子核内质子数 b.17Cl原子核对共用电子对的吸引力大于1H原子核对 共用电子对的吸引力 c.共用电子对偏向于对其吸引力强的一方 （显负电性,化合价为负） 共用电子对偏离于对其吸引力弱的一方 （显正电性,化合价为正） 结论： 共用电子对偏移的共价键叫做极性共价键
＋ H H· · →H H
· ·
H﹣H（结构式）
结论: 在H2、HCl分子的形成过程中，没有发生电子的得失，
而是通过形成共用电子对 达到稳定结构的
·： · H ·＋ · → H Cl · ·
· · Cl · ·
· ·
· ·
H﹣Cl（结构式）
1.共价键
（1）定义：原子之间通过共用电子对所形成的相互作用 （2）成键微粒： 原子 （3）相互作用： 共用电子对（静电作用） （4）成键条件： a.非金属元素原子之间相结合 b.部分金属元素与非金属元素之间的结合
[ 练习]
1.用电子式表示氧化镁、硫化钠、氯化钙的形成 过程
· · · 2+[：· ]2· · · · → Mg Mg ＋ O O： · · · · · · · + [ ： · 2- Na+ S ] 2Na·＋ ··· → Na S ： · · ·
· · · · · · · · Ca Cl ·＋ · ·＋ Cl · → [ ： ： Ca2+ [ ： ： Cl ] Cl ] · · · · · · · ·
放热反应
1.离子键
（1）定义 （2）成键微粒 （3）相互作用 （4）成键过程 （5）离子化合物 （6）存在 （7）影响离子键强弱的因素（电荷、r） （8）离子键强弱对离子化合物性质的影响 （熔沸点、硬度）
小结
（1）定义
2.电子式
原子的电子式 （2）书写 阳离子的电子式 阴离子的电子式 离子化合物的电子式 （3）用电子式表示离子化合物的形成过程
简单阳离子的电子式就是它的离子符号：H+、Na+、Ca2+ 复杂阳离子（NH4＋）例外 不但要画出最外层电子数，而且还要用中括号“[ ]”括起 · · · 2· 来，并在右上角标出所带电荷“n· -” [ ： ： [： ： Cl ] O ]
（5）离子化合物的电子式： · · · · · · +[ ： ： ： ： Ca2+[ ： ： Na Cl ] [ Cl ] Cl ] · · · · · · AB型 AB2型
氯化钠的形成:
不稳定
电子转移
稳定
更稳定
Na+
Cl－
思考:
在氯化钠晶体中，Na+和Cl- 间存在哪些力？
阴、阳离子之间除了有静电引力作用外， 还有电子与电子、原子核与原子核之间的 相互排斥作用
当阴阳离子接近到某一定距离时，吸引和 排斥作用达到平衡，阴阳离子间形成稳定 的化学键
微 观
氯化钠晶体具有 有立方体结构
在氯化钠晶体中: 每个氯离子周围 有6个钠离子， 每个钠离子周围 也有6个氯离子
宏观
1.离子键
（1）定义：使阴阳离子结合成化合物的静电作用 （2）成键微粒： 阴、阳离子
（3）相互作用： 静电作用（静电引力和斥力） （4）成键过程： 阴阳离子接近到某一定距离时，吸引 和排斥达到平衡，就形成了离子键
（5）离子化合物： 含有离子键的化合物
0 He
Ne
3
4 5 6
Na
K Rb Cs
Mg
Ca Sr Ba
Al
Ga In Tl
Si
Ge Sn Pb
P
As Sb Bi
S
Se Te Po
Cl
Br I At
Ar
Kr Xe Rn
7
Fr
Ra
②从物质的类别分析 a.强碱： 活泼金属对应的碱 如：NaOH、KOH、Ba(OH)2等
b.大部分盐：除AlCl3、(CH3COO)2Pb等少数盐
4.不能把 “→” 写成 “ = ” 5.用箭头表明电子转移方向（也可不标）
1.离子键
（1）定义 （2）成键微粒 （3）相互作用 （4）成键过程 （5）离子化合物
（1）定义
小结
2.电子式Байду номын сангаас
（2）书写
原子的电子式 阳离子的电子式 阴离子的电子式 离子化合物的电子式
（3）用电子式表示离子化合物的形成过程
第三节
一、离子键 [课本P13]
化学键
[ 2013年6月27日星期四 ]
问题：为数不多的元素的原子是通过什么 作用形成种类繁多的物质的呢？ 实验：金属钠在氯气中燃烧 现象：钠燃烧、黄色火焰、大量白烟 化学方程式： 2Na+Cl2 === 2NaCl
点燃
思考:
1.画出钠和氯的原子结构示意图 2.试解释氯化钠是怎样形成的
· · · · ： ： · · ·： ： · · ： ：· · · C ＋ · · → O C O O=C=O O ＋ O · · · · · · · · · ·
· ·
5. NH3
· 3H ·＋ · ： N ·
→
H · · ：： H N · · H
H H -N- H
注意：不标电荷和中括号 “ [ ] ”
思考:
如何用电子式表示共价化合物的形成？
（1）氯气
： ： ： Cl Cl
· · ： ： … … ﹕ ﹕： ： · ·
练习： 1.写出下列物质的电子式和结构式
Cl－Cl （单键）
H－Br N≡N H H－C －H H H－O－O－H
非极性键
（2）溴化氢
（3）氮气
﹕ H﹕Br
N N
（叁键）
﹕﹕ ﹕﹕ ﹕﹕
c.部分金属氧化物、过氧化物： 活泼金属的氧化物、过氧化物 如：Na2O、CaO、MgO、Al2O3、Na2O2等
思考:
如何形象地表示离子化合物的形成？
2.电子式
（1）定义： 在元素符号周围用“ · ”或“×”来表示 原子最外层电子的式子 （2）原子的电子式 · · · · Mg Ca O· Cl · H · Na · · · · · ·· · · · （3）阳离子的电子式
①从元素间的相互化合分析 活泼的金属元素（IA、IIA）和活泼的非金属元素 （VIA、VIIA）之间形成的化合物 如：KCl、NaBr、Na2S、MgCl2、Mg3N2、Na2O、 Na2O2等
活泼的金属元素和活泼的非金属元素：
ⅠA ⅡA
1 2 H Li Be B C N O F
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
H
H
共价键小结
（1）定义 （2）成键微粒 （3）相互作用 （4）成键条件 （5）类别 （6）共价化合物 （7）共价键的存在 （8）影响共价键强弱的因素 （9）共价键强弱对物质稳定性的影响 （10）用电子式表示离子化合物的形成过程
练习: 书写下列微粒的电子式
H、C、N、O、F、Ne、Na、Mg、Al H2、N2、O2、Cl2、CO2、CS2、CCl4 HF、HCl、H2O、H2S、NH3、PH3、CH4、SiH4 Na2O、Na2O2、NaCl、NaOH、Na2S MgO、MgCl2、NH4Cl · · +[ O H ]Cl-、O2-、O22-、OH-、NH4+ Na · · HClO、NaClO
定义：电子对由一个原子单方面提供跟另一个原子 共用而形成的共价键,用“→”表示 形成条件：成键的两个原子一方有孤对电子， 另一方缺少电子 注意：虽然配位键和其它共价键的形成不同，但一 旦形成后则与其它共价键无任何区别
N H
H H N H +
H
H
H H N H H
H+
+
H
H H
O H
O
+
H
H H +
O
思考： 极性键与非极性键的区别？
极性键与非极性键的区别 非极性键 原子种类 同种原子 原子吸引共用 相同 电子对能力
[设计P41表]
极性键 不同种原子 不相同
共用电子对有 不偏向任何 偏向吸引电子能力强的原子 无偏移 一个原子 一方
成键原子的 电性 实例 不显电性 吸引电子能力强的显负电性 吸引电子能力弱的显正电性
离子键和共价键的比较 键型 形成过程 成键微粒 成键本质 离子键
电子得失 阴、阳离子
[设计P42表]
共价键
形成共用电子对 原子 共用电子对
阴阳离子间静电作用 非金属元素之间
成键元素 活泼的金属元素与活泼的
存在 电子式
只存在于离子化合物中
非金属元素
非金属单质（除稀有气 体）、共价化合物、 部分离子化合物 以为HCl例
二、共价键
问题: 1.活泼的金属元素和活泼非金属元素化合时形成离子键，
非金属元素之间化合时，能形成离子键吗？为什么？ 不能，因非金属元素的原子均有获得电子的倾向 2.非金属元素之间化合时，核外电子排布是通过什么方式 达到稳定结构的？
探讨: 以H2、HCl分子的形成为例
共用电子对
用一根短线表示 一个共用电子对
（如AlCl3等）
（5）共价化合物：以共用电子对形成分子的化合物 （如酸、非金属氧化物、有机物等）
﹕﹕
（6）存在： a.不仅存在于非金属单质和共价化合物中 b.也存在于某些离子化合物中 · · O H H Cl Na+ [： ： ]H H · · · · · ·
· ·
（7）影响共价键强弱的因素 [设计P30表] a.原子半径： 原子半径越小,共价键越强 (如HF与HCl) b.共用电子对数目： 共用电子对数目越多,共价键越强 （如H-H 与 N-N） （8）共价键强弱对物质性质的影响 共价键越强，物质越稳定 如稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI，N2性质很稳定
(2)非极性共价键 问题：在H2分子中，H元素的化合价为何为0？ 共用电子对有无偏移? 探讨： . H H 在H2分子中： a.1H原子核内质子数相同 b.两个1H原子核对共用电子对的吸引力大小相等 c.共用电子对位于两原子核的正中央不偏向于任何一方 （不显电性,化合价为0）
共用电子对不偏移的共价键叫做非极性共价键 结论：
· ·
2. 下列各数值表示有关元素的原子序数,能形成AB2 型离子化合物的是( D ) A.6与8 B.11与13 C. 11与16 D.12与17
· ·
3.下列说法正确的是（ D ） A.含有金属元素的化合物一定是离子化合物 B.第IA族和第VIIA族原子化合时，一定生成离子键 C.由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物 D.活泼金属与非金属化合时，能形成离子键 4.下列说法正确的是( D ) A.离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力 B.所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键 C.在化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键 D.钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低
D.
H+ [
﹕﹕ ﹕﹕ ﹕ ﹕ ﹕﹕
﹕ ﹕﹕Cl O ]
﹕﹕
2.二氧化碳的电子式或结构式错误的是（ A C）
（9）用电子式表示共价化合物的形成过程
1. H2 2. HCl 3. H2O 4. CO2
＋ H H· · →H H
结构式 H﹣H
· · ·： · H ·＋ · → H Cl H﹣Cl Cl · · · · O · · ·： ：· H H ·＋ · ·＋ H · → H O O H H · · · ·
H2、N2、O2、 HCl、H2O、NH3、CO2等 Cl2等
巧记为： 同 非
[思考]
1.为什么H2 、Cl2 、N2 是双原子分子，而稀有气体为 单原子分子？ 从结构的稳定性分析：
H H
· · · · Cl Cl · · · ·
· N ·N · · · ·
· · Ar · ·
· · · · · ·
（4）甲烷
H ﹕﹕ H C H H
（5）过氧化氢
H﹕ ﹕O H O ﹕
－ －
﹕﹕ ﹕﹕ ﹕﹕
﹕﹕
O ﹕ A.﹕ ﹕C﹕O
C. O－C－O
﹕C ﹕ B. O ﹕ ﹕O
碳氧双键
D. O＝C＝O
3.次氯酸的电子式或结构式错误的是（ A D ）
﹕﹕ ﹕﹕
﹕ ﹕﹕ A. H Cl O
C. H－O－Cl
﹕ Cl B. H O﹕ ﹕
· ·
· · · 2· + [ ： ： Na+ Na O ] · · A2B型
· ·
（6）用电子式表示离子化合物的形成过程 NaCl: Na
Cl S
K
Na Cl
K
K2S: MgBr2:
K
S
2-
K
Br
Mg
Br
Br Mg
2
Br
注意:
1.离子要注明正负电荷及数目，且正负电荷总数 应相等 2.相同的原子可以合并写，相同的离子要单个写 箭头左方相同的微粒可以合并 即 箭头右方相同的微粒不可以合并 3.阴离子要用方括号 “[ ]” 括起
2.以上共用电子对都是由成键双方提供的，共用电子对能 否由成键原子单方面提供？
· ·
H · · H N · · H
+
H+
→
+ H ·H · H N · · H
孤对电子
孤对电子：原子最外层存在的没有跟其它原子 共用的电子对
· · · ·
· · · ·
· ·
共用电子对
· · · ·
· ·
（3）配位键*
：：
Na [ · ·] Cl
以NaCl为例 + · ·－
· · H Cl · · · ·
· ·
2.共价键的分类
(1)极性共价键 问题： 在HCl中，为什么H元素显+1价、Cl元素显-1价? +1 -1 探讨： · · . Cl ： 在HCl分子中： H · · a.17Cl原子核内质子数大于1H原子核内质子数 b.17Cl原子核对共用电子对的吸引力大于1H原子核对 共用电子对的吸引力 c.共用电子对偏向于对其吸引力强的一方 （显负电性,化合价为负） 共用电子对偏离于对其吸引力弱的一方 （显正电性,化合价为正） 结论： 共用电子对偏移的共价键叫做极性共价键
＋ H H· · →H H
· ·
H﹣H（结构式）
结论: 在H2、HCl分子的形成过程中，没有发生电子的得失，
而是通过形成共用电子对 达到稳定结构的
·： · H ·＋ · → H Cl · ·
· · Cl · ·
· ·
· ·
H﹣Cl（结构式）
1.共价键
（1）定义：原子之间通过共用电子对所形成的相互作用 （2）成键微粒： 原子 （3）相互作用： 共用电子对（静电作用） （4）成键条件： a.非金属元素原子之间相结合 b.部分金属元素与非金属元素之间的结合
[ 练习]
1.用电子式表示氧化镁、硫化钠、氯化钙的形成 过程
· · · 2+[：· ]2· · · · → Mg Mg ＋ O O： · · · · · · · + [ ： · 2- Na+ S ] 2Na·＋ ··· → Na S ： · · ·
· · · · · · · · Ca Cl ·＋ · ·＋ Cl · → [ ： ： Ca2+ [ ： ： Cl ] Cl ] · · · · · · · ·
放热反应
1.离子键
（1）定义 （2）成键微粒 （3）相互作用 （4）成键过程 （5）离子化合物 （6）存在 （7）影响离子键强弱的因素（电荷、r） （8）离子键强弱对离子化合物性质的影响 （熔沸点、硬度）
小结
（1）定义
2.电子式
原子的电子式 （2）书写 阳离子的电子式 阴离子的电子式 离子化合物的电子式 （3）用电子式表示离子化合物的形成过程