沉淀滴定法。分析化学第四版部分习题答案

第八章 沉淀滴定法

5．解：44.58M N aCl =

3

SCN NH 3AgNO 1020.3C 1000.30C 44

.581173.043--⨯⨯+⨯⨯= 00.21C 00.20C SCN N H A gN O 43⨯=⨯

解之得：1A gN O L mol 074.0C 3-∙=

1SCN N H L mol 07092.0C 4-∙=

6．解：1N aCl mol g 44.58M -∙=

每升溶液中含NaCl 为：

1NaCl NaCl

AgNO L g 017.800

.2044.5800.271023.0V M )CV (3-∙=⨯⨯= 7．解：1A g mol g 868.107M -∙=

%100m M )CV (W s Ag

SCN NH Ag 4⨯=

%60.85%1003000

.0868.10780.231000.0=⨯⨯⨯=

8．解：1Cl mol g 45.35M -∙=

%100m M ])CN ()CV [(W s Cl

SCN NH AgNO Cl 43⨯⨯-=

%

57.40%1002266

.045.35)1050.61185.01000.301121.0(33=⨯⨯⨯⨯-⨯⨯=-- 9．解：1

N aCl mol g 44.58M -∙=

设液槽中食盐溶液的体积为VL 原液槽中溶液的浓度为11L mol 1028.000

.2536.251013.0C -∙=⨯=

加入食盐后，浓度为：12L mol 1152.000.2542.281013.0C -∙=⨯=

据题意可得：

2NaCl NaCl 1C V

M %

61.96M C =⨯+ )

L (6000V 1152.0V

44.58/%61.9610500.41028.03==⨯⨯+ 10．解：10.39M K = 90.126M I = 00.16M o = 3KIO KIO AgNO )CV (M M x x

=

3

x 1036.231000.0x

00.1690.12600.395000.03

=⨯⨯=⨯++- 11．解：12.00.2K )O C A g (SP 422⨯= 10)A gCl (SP 108.1K -⨯= AgCl Ag Cl =++-

422

4CrO Ag CrO Ag ==-+

%100C ]Cl []Ag [E ep ,NaCl p

1ep 1t ⨯-=

ep 42ep ep ]CrO Ag [2]Ag []g A [+='+

1

536

31224)CrO Ag (Sp L mol 106.410

0.100106.2100.5100.2V nAg ]

CrO [K 42------+

-∙⨯=⨯⨯+⨯⨯=+= 其中1

5ep L mol 100.2]Ag [--+∙⨯= 510ep )

9Ag (Sp ep ep 10

2108.1]Ag [K ]Cl []l C [--+-⨯⨯===' 16L mol 109--∙⨯=

1ep ,NaCl L mol 05000.02

1000.0C -∙== %

07.0%10005000

.0109106.4E 6

5t =⨯⨯-⨯=-- 12．解：12)A gSCN (sp 100.1K -⨯= 10)A gCl (sp 108.1K -⨯= 终点时，平衡关系为：

AgS CN S CN Ag =+-+

+3Fe AgCl

+2FeSCN -+Cl AgSCN

由于属于返滴定法，所以终点误差为： %100C ]N SC []g A [E ep

,NaCl t ⨯'-'= 168ep

3ep

2ep L mol 101.3015.0138104.6]Fe [K ]FeSCN []SCN [---++-∙⨯=⨯⨯==形 故 )L mol (102.310

1.3100.1]SCN [K ]Ag []g A [17612ep )

AgSCN (sP ep ep -----+∙⨯=⨯⨯===' )L mol (106.510

2.3108.1]Ag [K ]Cl [14710ep )

AgCl (Sp ep ----+-∙⨯=⨯⨯== ep ep 2ep ep ]Cl []FeS CN []S CN []N S C [-+-++=' 144

66L mol 107.5106.5104.6101.3-----∙⨯=⨯+⨯+⨯=

1ep ,NaCl L mol 03000.000

.2000.5000.3000.301000.0C -∙=++⨯= 所以 %10003000

.0107.5102.3E 4

7t ⨯⨯-⨯=-- %9.1-=