必修一化学期末复习

第一章重点知识

一、以物质的量为中心的计算

一、物质的量和气体摩尔体积

1．N A(阿伏加德罗常数)

近似值为：6.02×1023mol－1。有关N A的正误判断的试题，一般综合性强，考查知识点多，常设置许多“陷阱”，解题时要特别注意。易错点主要有以下几点：

(1)一定物质的量的物质中所含的原子数、电子数。考查较多的是H2O、N2、H2、NH3等。

(2)一定体积的气体中所含原子数、分子数。考查较多的是Cl2、NH3、CH4、O2、N2、CCl4等。

(3)其他方面，如同位素、核素中的质子数、中子数，混合气体中的分子数、原子数等。解答时应注意弄清物质的构成，正确运用原子中质子数等于电子数，质量数等于质子数加中子数这两大关系式。

2．M(摩尔质量)

单位为g·mol－1，数值上等于该粒子的相对原子质量(或相对分子质量)。在应用M时易忽视或用错单位。

3．V m(气体摩尔体积)

标准状况时约等于22.4 L·mol－1。使用时易出现两个方面的错误：

(1)一是忽视使用条件

将任意条件下的1 mol气体都当成22.4 L，或认为非标准状况下的1 mol气体一定不是22.4 L。如“1 mol O2的体积为22.4 L、常温下0.5 mol NO的体积一定不是11.2 L、44 g CO2的体积为22.4 L”的说法是错误的。

(2)二是忽视物质的状态。

误将气体摩尔体积用于固体或液体。如“标准状况下18 g H2O的体积为22.4 L”的说法是错误的。

二、物质的量浓度

1．有关物质的量浓度的计算

有关物质的量浓度的基本计算要充分利用物质的量的四个基本公式：

n＝N

N A，n＝m

M，n＝

V

V m＝

V

22.4 L/mol(标准状况，气体)，n＝c·V(aq)。

(1)利用c B＝

n B

V aq进行计算(有时可先用n＝

m

M或n＝

V

V m或n＝

N

N A)。

(2)质量分数与物质的量浓度的换算

换算依据c B＝1 000 mL/L×ρaq×w B

M B，

c B的单位为mol/L，ρ的单位为g/cm3，M的单位为g/mol。

(3)溶解度与物质的量浓度的换算

依据饱和溶液的溶解度S ，可求算出饱和溶液中溶质的质量分数(w )为S 100 g ＋S

×100%；然后由溶液的物质的量浓度与溶质的质量分数的换算公式c ＝1 000 mL/L ρw M

(ρ的单位为g/cm 3)，即可推得。

(4)一定物质的量浓度溶液的稀释——溶液稀释定律

①对于已知质量分数溶液的稀释：

溶质的质量稀释前后不变，即m 1w 1＝m 2w 2。

②对于已知物质的量浓度溶液的稀释：

溶质的物质的量稀释前后不变，即c 1V 1＝c 2V 2。

混合后溶液体积不变：c 1V 1＋c 2V 2＝c 混(V 1＋V 2)。

混合后溶液体积改变：c 1V 1＋c 2V 2＝c 混V 混，V 混＝m 混ρ混

。 (5)已知溶液中某种粒子的物质的量浓度，求其他粒子的物质的量浓度

解答此类题目时要依据两个规律：

(1)定组成规律

电解质溶液中，阴离子与阳离子浓度之比等于化学组成中离子个数之比，据此可求已知一种离子浓度的溶液中的另一种离子浓度。

如Na 2SO 4溶液中，c (Na ＋)＝2c (SO 2－4)。

(2)电荷守恒规律

因为任何溶液都呈电中性，故溶液中阳离子所带的正电荷总数应等于阴离子所带的负电荷总数，这个规律称为电荷守恒规律。

例如，在Na 2SO 4溶液中，c (Na ＋)＝2c (SO 2－4)；

在K 2SO 4、MgSO 4的混合溶液中，c (K ＋)＋2c (Mg 2＋)＝2c (SO 2－4)(假定溶液中H ＋、OH －的浓度相等)。

2．配制一定物质的量浓度的溶液----牢记步骤

注意事项：

(1)用托盘天平称量固体时，遵循左物右码原则。

(2)本实验中两次使用玻璃棒，是在溶解和转移溶液时，作用分别为搅拌、引流。

(3)移液前应将溶液冷却至室温，移液后需将烧杯和玻璃棒洗涤2次～3次，并将洗涤液注入容量瓶中。

(4)定容。

①当液面距容量瓶刻度线1 cm ～2 cm 处时改用胶头滴管加蒸馏水。

②定容标准为：溶液凹液面最低处与刻度线相切。

(5)容量瓶使用前的第一步操作是检查容量瓶是否漏水，检查方法是：加水→倒立→观察→

正立，瓶塞旋转180°→倒立→观察。

(6)容量瓶使用“五不”：不溶解，不稀释，不作反应容器，不加热，不贮存。

第二章重点知识总结

一、熟悉这些分类中各个概念

二、离子反应与离子方程式

1．离子方程式的书写及正误判断

(1)离子方程式书写步骤速记口诀：

要写离子方程式，先写化学方程式；

单质沉淀气弱质，仍然保留化学式；

可溶可离电解质，离子符号来表示；

消去相同的离子，检查守恒就完事。

注意：

①单质沉淀气弱质——指单质、难溶物、固体、气体和弱电解质只能写成化学式，另外要注意，浓硫酸要写化学式。

②微溶物的处理原则：反应物中的微溶物处于溶液状态时写离子符号，处于浑浊状态时写化学式；生成物中的微溶物一律写化学式。

③强酸酸式盐可拆分，如NaHSO4写成Na＋、H＋和SO2－4，弱酸酸式盐不可拆分，如NaHCO3只能写成Na＋和HCO－3。

④反应物或产物在离子方程式中各离子的化学计量数之比等于其化学式中的比例关系。例如：H2SO4和Ba(OH)2两溶液反应的离子方程式为Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO2－4===BaSO4↓＋2H2O。

(2)离子方程式正误判断：

2．离子共存问题——“反应即不共存”

(1)因发生复分解反应不共存。

①有气体产生：气体又有酸性气体和碱性气体两种，具体表现为易挥发弱酸的酸根与H＋不能大量共存；铵盐与强碱不能大量共存。

②有沉淀生成：这里的沉淀主要是指难溶性的盐。

③有弱电解质(如水、弱酸、弱碱等)生成；酸中的盐酸、硫酸和硝酸是强电解质，其他的酸均为弱电解质；碱中的氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钡是强电解质，其他的碱均认为是弱电解质。