高中化学专题2原子结构与元素的性质第2单元元素性质的递变规律(第1课时)原子核外电子排布的周期性学业分

原子核外电子排布的周期性

(建议用时：45分钟)

[学业达标]

1.我国的纳米基础研究能力已跻身于世界的前列，例如曾被选为我国年度十大科技成果之一的一项成果就是合成一种一维的纳米材料，其化学式为RN。已知该化合物中与氮微粒结合的R n＋核外有28个电子，则R位于元素周期表的( )

A.第3周期ⅤA族

B.第4周期ⅢA族

C.第5周期ⅢA族 .

D.第4周期ⅤA族

【解析】由化学式RN知R为＋3价，故R原子核外有31个电子，核电荷数为31，外围电子排布为4s24p1，为镓元素，位于第4周期ⅢA族。

【答案】 B

2.下列说法正确的是( )

A.非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数

B.非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数

C.最外层有2个电子的原子都是金属原子

D.最外层有5个电子的原子都是非金属原子

【解析】非金属的最外层电子即为价电子，其最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数，A正确；非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值＝8－该元素原子的最外层电子数，B错误；He的最外层也有2个电子，C错误；最外层有5个电子的元素在ⅤA族，最后两种元素是金属元素，D错误。

【答案】 A

3.(双选)具有以下结构的原子，一定属于主族元素的是( )

【导学号：61480013】

A.最外层有3个电子的原子

B.最外层电子排布为n s2的原子

C.最外层有3个未成对电子的原子

D.次外层无未成对电子的原子

【解析】主族元素包括s区和p区(除0族)元素，其原子的电子排布特点是次外层达到饱和，最外层电子排布为n s1～2或n s2n p1～5，A选项中原子的最外层有3个电子，则最外层电子排布为n s2n p1，一定属于主族元素(ⅢA)，C选项中原子的最外层电子排布为n s2n p3，一定属于主族元素(ⅤA)，而某些过渡元素原子的次外层电子也可达到饱和，如Cu的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1。

【答案】AC

4.下列各组原子中，彼此化学性质不可能相似的是( )

A.电子排布式分别为1s2、1s22s2的X、Y原子

B.M层、L层上分别仅有2个电子的X、Y原子

C.2p、3p轨道上分别有1个未成对电子的X、Y原子

D.最外层都只有1个电子的X、Y原子

【解析】A中描述的是He、Be，性质不相似。B中描述的是Mg、Be，性质相似。C中描述的可能是F、Cl，性质相似。D中描述的可能是碱金属，性质相似。

【答案】 A

5.下列四种元素中，其单质氧化性最强的是( )

A.原子含有未成对电子最多的第2周期元素

B.位于周期表第3周期第ⅢA族的元素

C.原子最外电子层排布为2s22p6的元素

D.原子最外电子层排布为3s23p5的元素

【解析】A项，对应的元素是N元素，B项对应Al元素，C项对应Ne元素，D项对应Cl元素。在四种元素形成的单质中，Cl2的氧化性最强。

【答案】 D

6.(2016·漳州高二质检)下列说法正确的是( )

A.元素周期表每一周期元素原子的最外层电子排布均是从n s1过渡到n s2n p6

B.元素周期表中ⅢB到ⅡB的10个纵行的元素都是金属，统称为过渡金属元素

C.原子核外电子排布为1s1的原子与原子核外电子排布为1s22s1的原子的化学性质相似

D.所有的非金属元素都分布在p区

【解析】第1周期只有2种元素，所以A项错；C项中核外电子排布1s1为氢元素，核外电子排布1s22s1的为锂元素，二者化学性质不同；D项中氢元素在s区。

【答案】 B

7.下列各组元素属于p区的是( )

A.原子序数为1、2、7的元素

B.S、O、P

C.Fe、Ar、Cl

D.Na、Li、Mg

【答案】 B

8.某元素基态原子的电子排布式为[Ar]3d74s2，它在元素周期表中的位置是( )

A.第3周期ⅡB族 .

B.第4周期ⅡB族

C.第4周期ⅦB族 .

D.第4周期Ⅷ族

【解析】由[Ar]3d74s2可知该元素位于第4周期，又由外围电子数之和为7＋2＝9，位于第4周期第9纵列，为Ⅷ族。

【答案】 D

9.原子核外电子排布为[Ar]3d104s2的元素是( )

A.稀有气体

B.过渡元素

C.主族元素 .

D.ⅡA族元素

【解析】该元素的原子序数为30，为锌元素，应为ⅡB族，属过渡元素。

【答案】 B

10.金、银、铜、铁、铝和钛均是人类大量生产和使用的金属。试回答与上述金属原子结构有关的问题。

(1)上述金属中属于主族元素的有________。

(2)钛被称为继铁、铝之后的第三金属。基态钛原子外围电子的轨道表示式为________。

(3)基态金原子的外围电子排布式为5d106s1，试判断金在元素周期表中位于第________周期________族。

(4)已知Ag与Cu位于同一族，则Ag在元素周期表中位于________区(填s、p、d、f 或ds)。

【答案】(1)铝

(3)6 ⅠB(4)ds

11.某元素原子的电子排布式为[Ar]3d104s24p1，根据原子核外电子排布与元素在元素周期表中的位置关系，完成下列各题：

【导学号：61480014】

(1)该元素处于元素周期表的第________周期，该周期的元素种数是________；

(2)该元素处于元素周期表的第________族，该族的非金属元素种数是________；

(3)根据所学的知识，该元素处于元素周期表的________区，该区所包括元素族的种类是________。

【解析】根据元素原子有4个电子层容纳了电子，知该元素处于第4周期，该周期元素原子的电子排布式为[Ar]3d1～104s1～24p1～6，故共有18种元素；根据轨道能量顺序和族的相对顺序可以确定该元素位于第ⅢA族，本族元素中只有一种非金属元素——硼，根据价层电子的电子排布式4s24p1，可以确定该元素位于p区，由该区元素的价层电子的电子排布式为n s2n p1～6，可以确定所包括元素族的种类是ⅢA族～ⅦA族、0族。

【答案】(1)4 18 (2)ⅢA 1 (3)p ⅢA族～ⅦA族、0族

12.已知元素周期表中共有18个纵行，如图实线表示元素周期表的边界。按电子排布，可把元素周期表中的元素划分为几个区：s区、p区、d区、ds区等。