化学平衡1课时导学案

第十课时

《化学平衡》第1课时导学案

【学法指导】

1．请同学们以小组为单位，学科组长负责，集中时间先认真阅读课本32-33页和选，用红笔画出重要知识，再规范完成学案“自主学习”部分。

2.结合课本知识独立思考，集体讨论，规范完成“课堂探究”内容，不能完成的用红笔做好标记，准备在课堂上讨论。

3.学有余力的同学应该尽力在课堂探究之前完成“课堂小结”内容和“课堂检测”内容，不能完成的用红笔画出，留待课堂上师生共同讨论。

4.以小组为单位讨论探究课题，组长负责，拿出讨论结果，为展示和点评做好准备。课堂上要及时整理展示、点评结果。

【重点难点】

1.化学平衡的建立。

2.化学平衡的特征

【学习目标】

1.了解可逆反应与非可逆反应的差异。

2.理解理解化学平衡的建立过程。

3.理解化学平衡的特征。

【自主学习】

1.请同学们认真阅读32—33页，回答下列问题

（1）科学研究表明，很多化学反应都有可逆性，即反应（反应物-生成物）和反应同时进行。

（2）我们把在同一条件下的化学反应称为可逆反应。（3）一个可逆反应在开始进行之初，速率大于速率，随着反应的进行，速率逐渐减小，速率逐渐增大，当反应进行到一定程度时，相等，不再改变，达到一种表面静止的状态，我们称为“”，简称化学平衡。

2.认真阅读35-36页内容，回答下列问题

（1）可逆反应有两个前提，一是反应物和生成物必须，二是在下，正逆反应都能够自动进行。

（2）达到化学平衡状态时，体系中反应物和生成物的保持不变，但是这个反应并没有，只是相等。

（3）当一个化学反应达到化学平衡状态后，如果等条件改变，则化学平衡将被打破，直到建立新的平衡。

【我的疑问】

【课堂探究】

探究一：如果你是一家工厂的老板，你肯定希望生产快而且反应物最好全部转化为生成物，这样的愿望都能实现吗？请先回答下列问题。

（1）1moL氮气与3moL氢气充分反应，能生成2moL氨气吗？请根据方程式做解释说明。

（2）从符号、各物质存在情况、反应进行的方向、速率的种类等方面列表比较可逆反应与非可逆反应的区别。常见可逆反应有哪些？写出方程式。

探究二：

以合成氨为例解释，在可逆反应的过程中，各物质的物质的量和浓度会有什么样的变化？速率会有什么样的变化？当正逆反应速率相等时，各物质的量和浓度还会变化吗？为什么

探究三：结合探究一和二的知识回答。

（1）哪类反应才有化学平衡？平衡后速率有什么关系？

（2）平衡后量和浓度还变化吗？反应真的停止了吗？

（3）什么情况下，能使化学平衡改变？

【课堂小结】

3化学平衡一．可逆反应

1．定义：

2．特征：

二．化学平衡

1.定义：

2．化学平衡的建立：（用速率与时间的关系图表示）3.化学平衡的特征：

【课堂检测】

1.在容积固定为1L的容器中进行以下反应：X

2（g）+Y

2（g）

=2Z

（g）

（可逆反应），已知的起始物质的

量分别为0.1moL、 0.3 moL 、0.2 moL,在一定条件下，当反应进行到某一时刻，各物质的量可能是：( )

A、Z为0.3 moL

B、Z为0.4moL

C、X

2为0.2 moL D、Y

2

为0.4 moL

2.在一定条件下，使NO与O

2

在一容积不变的容器中反应，下列说法不正确的是：( )

A、反应开始时，正反应速率最大，逆反应速率为零

B、随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后为零

C、随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，最后不变

D、随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，中不变

3. 把HI气体充入密闭容器中，在一定条件下发生反应：2HI(g)H2(g)+I2(g)

在反应趋向平衡状态的过程中，下列说法正确的是( )

A. HI的生成速率等于其分解速率

B.HI的生成速率小于其分解速率

C. HI的生成速率大于其分解速率

D.无法判断HI的生成速率和分解速率的相对大小

【课堂反思】