2020苏锡常镇一模化学参考答案

高三化学答案 第1页 共2页 2019～2020学年度苏锡常镇四市高三教学情况调研（一） 化学参考答案 2020.03

选 择 题（40分）

单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。

1．C 2．D 3．A 4．B 5．D 6．C 7．C 8．B 9．A 10．D 不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。

11．A 12．BC 13．B 14．AD 15．CD

非 选 择 题（80分）

16．(12分)

(1)2AlF 3 + 3H 2SO 4(浓) =△

Al 2(SO 4)3 + 6HF ↑(2分) (2)Al(OH)3(2分)

(3) ①温度过高LiHCO 3分解产生Li 2CO 3沉淀，与Ca 3(PO 4)2一同被过滤(2分)

②温度过高PO 3－4水解，使PO 3－4离子浓度减小(2分) (4)Li 2CO 3的溶解度随温度升高而降低，趁热过滤可减少Li 2CO 3溶解损失(2分)

(5) 6HF + Al(OH)3 + 3Na +＝Na 3AlF 6 + 3H + + 3H 2O (2分)

17．(15分)

(1)酯基(1分) 碳碳双键(1分)

(2)消去反应(2分)

(3)O O I

(3分) (4)HCO O

C CH (3分)

(5) (5分)

CH 3CH O CH 3CH 3

H 3C H 3C CH 3CH 2OH CH 3CH 2OH HBr

3CH 2Br CH 3CH 2Mg 3+CH 3CH

O CH 3CH CHCH 3△O 2

18．(12分)

(1)FeCl 3·6H 2O =====250℃

FeOCl+2HCl ↑+5H 2O ↑(2分)

(2)①黄色变为橙色(2分)

②偏大(2分)

③步骤I 中：Na 2CO 3 + H 2SO 4＝Na 2SO 4 + CO 2↑+ H 2O

n (Na 2CO 3)＝n (H 2SO 4)＝0.2000 mol ·L −1 × 25.00 × 10−3 L ＝5.000×10−3 mol (2分) 步骤II 中：2Mn O －4 + 5H 2O 2 + 6H +＝2Mn 2+ + 5O 2↑ + 8H 2O

n(H2O2)＝——5

2n(K Mn O4)=——5

2

×0.1000mol·L−1 × 30.00 × 10−3 L＝7.500 ×10−3 mol

(2分)

a∶b= n(Na2CO3)∶(H2O2)＝5.000×10−3∶7.500×10−3＝2∶3(2分)

该过碳酸钠化学式为2Na2CO3·3H2O2

19．(15分)

(1)①I2+5Cl2+ 6H2O＝2IO－3+ 10Cl－+ 12H+(2分)

②增大Cl2的溶解量，提高Cl2的利用率(2分)

③加快搅拌速率(2分)

(2)分液漏斗(2分)

将HIO3水溶液用CCl4多次萃取，分液 (2分)

(3)加入Ca(OH)2粉末，边加边搅拌至溶液pH约为7，过滤，洗涤沉淀至洗涤后滤液

滴加AgNO3溶液不再有沉淀产生，将滤渣在100~160℃条件下加热至恒重(5分) 20．(14分)

(1)2a + b(2分)

(2)①Cl－－2e－+ H2O＝HClO + H+(2分)

②Cl－电解产生的HClO浓度低，氧化氨氮速率低，阳极OH－放电，消耗电能

(3分)

③当H+过大，HClO氧化Cl－产生Cl2从溶液中逸出，使HClO浓度减小(2分)

(3)①2NH3 + 2FeO2－4+ 2H2O＝2Fe(OH)3 ↓+ N2↑+ 4OH－(2分)

②随着pH的增大K2FeO4的稳定性增强，利用率提高，氨氮去除率高；但H+浓度

减小，氧化性减弱，氧化时间增长(3分)

21．(12分)

A．[物质结构与性质]

(1) [Ar]3d84s2（或1s22s22p63s23p63d84s2）(2分)

(2) sp3 sp2 (2分)

(3)CN－(2分)

(4)28 mol (2分)NH3分子间可形成氢键，而PH3分子间不能(2分)

(5)H2(2分)

B．[实验化学]

(1)①溶液表面形成一层晶膜(2分)

②减慢冷却结晶的速度(2分)

(2)①球形干燥管（2分）

②b(2分)

(3)Cu(NO3)2·3H2O＋3SOCl2＝Cu(NO3)2＋3SO2↑＋6HCl↑(2分)

(4)吸收SO2和HCl，防止倒吸(2分)

△

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