2020年高考化学重点专练5 常见元素及其化合物(解析版)
高考复习(化学)专项练习：非选择题专项练【含答案及解析】(一)
非选择题专项练(一)1.过渡金属及其化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。
(1)基态钛原子的价层电子轨道表示式为;与钛同周期的过渡元素中,基态原子的成对电子数与钛相同的有种;金属钛是一种新兴的结构材料,其硬度比金属镁和铝大的原因是。
(2)在浓的TiCl3的盐酸中加入乙醚,并通入HCl至饱和,可得到配位数为6、组成为TiCl3·6H2O的晶体,该晶体中两种配体的物质的量之比为2∶4,则由该配合离子组成的晶体化学式还可以写为。
(3)航母螺旋桨主要用铜合金制造。
含铜废液可以利用铜萃取剂M,通过如下反应实现铜离子的富集,进行回收。
①M所含元素的第一电离能最大的是(用元素符号表示)。
②X化合物中中心原子铜的配位数是,上述反应中断裂和形成的化学键有。
(4)金红石(TiO2)是含钛的主要矿物之一,其晶胞结构(晶胞中相同位置的原子相同)如图所示。
①A、B、C、D 4种粒子,其中钛原子是(填字母)。
②若A、B、C的原子坐标参数分别为A(0,0,0)、B(0.69,0.69,1)、C(1,1,1),则D的原子坐标参数为D(0.19,,);该化合物的密度为 g·cm-3(用含a、c、N A的代数式表示)。
2.钛铁矿(FeTiO3)中往往含有Fe2O3、MgO、CaO、Al2O3、SiO2等杂质。
一种硫酸法制取白色颜料钛白粉(TiO2)的生产工艺如图所示:已知:Ⅰ.酸浸后,钛主要以TiOSO4形式存在。
Ⅱ.强电解质TiOSO4在溶液中仅能电离出S O42-和一种阳离子。
Ⅲ.H2TiO3不溶于水和稀酸。
(1)为提高酸浸速率,一般采取的措施是。
(写两条)(2)滤渣①的主要成分是。
(3)酸浸过程中,写出含钛化合物发生反应的化学方程式:。
(4)加入铁粉的目的是还原体系中的Fe3+。
为探究最佳反应条件,某实验室做如下尝试。
图1图2①在其他条件不变的情况下,体系中Fe(Ⅲ)含量随pH的变化如图1所示,试分析在pH介于4~6之间时,Fe(Ⅲ)含量基本保持不变的原因:。
2020届高三高考化学一轮复习专题专练：铁、铜及其化合物
铁、铜及其化合物1．玻璃制造行业需要消耗大量硼酸(H 3BO 3)。
工业上以铁硼矿(主要成分为2MgO·B 2O 3·H 2O 和Fe 3O 4，还含有少量Fe 2O 3、FeO 、CaCO 3、Al 2O 3和SiO 2等)为原料生产硼酸的工艺流程如下：资料：(1)H 3BO 3的溶解度在20 ℃、40 ℃、60 ℃、100 ℃时分别为5.0 g 、8.7 g 、14.8 g 、40.2 g ； (2)Fe 3O 4是一种铁氧体磁性物质，不溶于水和酸；(3)Fe 3＋、Al 3＋、Fe 2＋和Mg 2＋以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的pH 分别为3.2、5.2、9.7和12.4；(4)母液呈酸性。
则下列推断不正确的是( ) A ．浸出渣中只含SiO 2B ．热过滤的目的是防止温度降低时H 3BO 3从溶液中析出C ．除杂时需向浸出液中依次加入H 2O 2和MgO ，以除去Fe 2＋、Fe 3＋、Al 3＋等杂质离子D ．回收母液可以制得硫酸镁晶体2．化学反应中，反应物用量、浓度或反应条件不同可能对生成物产生影响。
下列反应的生成物不受上述因素影响的是( )A ．铜与硝酸反应B ．钠与氧气反应C ．氢气与氯气反应D ．氯化铝与氢氧化钠溶液反应3．已知下列转化关系中，M 、N 均为单质，则M 可能是( ) M ＋N ――→点燃 Q ――→溶于水 Q 溶液――――――→惰性电极电解 M ＋N A ．Na B ．Al C ．FeD ．Cu4．下列常见金属的冶炼原理中不合理的是( )532A ．Cu ――――→浓HNO 3Cu(NO 3)2 B ．Cu ――――→稀HNO 3Cu(NO 3)2C ．Cu ――→O 2空气△CuO ――→稀HNO 3△Cu(NO 3)2D ．Cu ――→Cl 2△CuCl 2―――――→硝酸银溶液 Cu(NO 3)26．下列关于Fe 3＋、Fe 2＋性质实验的说法错误的是( )A ．用如图装置可以制备Fe(OH)2B ．配制FeCl 3溶液时，先将氯化铁晶体溶于较浓的盐酸中，再加水稀释到所需要的浓度C ．向某溶液中滴加KSCN 溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，此现象不能确定溶液中含有Fe 2＋D ．向FeCl 2溶液中加入少量铁粉是为了防止Fe 2＋被氧化7．粗制的CuSO 4·5H 2O 晶体中含有Fe 2＋。
2020江苏高考化学二轮专题强化训练：5 题型五 物质结构与性质(选考) Word版含解析
[专题强化训练]1．(经典题)ⅠA、ⅦA族元素及其化合物在生活、生产中有广泛应用。
回答下列问题：(1)基态钠原子的核外电子排布式为_________________________________________；ⅠA族元素的基态原子的价电子的电子云轮廓图的形状为____________。
(2)与H2F＋互为等电子体的分子是____________(填一种即可)。
H2分子中原子轨道的重叠方式是________(填字母)。
A．ss B．s-pC．p-p(3)OF2和O2F都是氧元素的氟化物，其中，OF2分子中氧原子的杂化类型是________；氯的某含氧酸的分子式为HClO x，其对应的含氧酸根离子的立体构型是三角锥形，则x＝________。
(4)碱金属单质的熔点随原子序数增大而降低，原因是________________________________________________________________________；而卤素单质的熔、沸点随原子序数增大而升高，原因是________________________________________________________________________。
(5)金属钠、钾的晶胞结构如图1所示，其中金属原子的堆积模式为________。
(6)氯化钠的晶胞结构如图2所示(白球代表Cl－，黑球代表Na＋)。
则氯化钠晶胞中Cl－的配位数为________。
解析：(1)基态钠原子的电子排布式为1s22s22p63s1或[Ne]3s1。
ⅠA族元素的价电子排布式为n s1，s轨道的电子云轮廓图的形状为球形。
(2)与H2F＋互为等电子体的分子有H2O、H2S、H2Se、H2Te。
基态氢原子只在1s轨道上有电子，H2分子中的两个氢原子成键时，两个s轨道“头碰头”重叠，故选A。
(3)OF2中氧原子的价层电子对数为4，氧原子的杂化类型是sp3。
精品解析：2020年山东省高考化学试卷(新高考)(解析版)
D．蒸馏时选用直形冷凝管，能使馏分全部转移到锥形瓶中，而不会残留在冷凝管中，D正确；
答案选A。
9.以菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量SiO2，Fe2O3和A12O3)为原料制备高纯镁砂的工艺流程如下：
A. 负极反应为
B. 隔膜1为阳离子交换膜，隔膜2为阴离子交换膜
C. 当电路中转移1mol电子时，模拟海水理论上除盐58.5g
D. 电池工作一段时间后，正、负极产生气体的物质的量之比为2:1
【答案】B
【解析】
【分析】
据图可知a极上CH3COOˉ转化为CO2和H+，C元素被氧化，所以a极为该原电池的负极，则b极为正极。
D.电解时，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应，所以丁装置铁为阳极，失去电子，生成二价铁离子，铜为阴极，溶液中的铜离子得到电子，得到铜，D错误。
答案选C。
【点睛】本题为实验题，结合物质的性质和电解的原理进行解题，掌握常见物质的制备方法，注意水解的知识点。
6.从中草药中提取的calebin A(结构简式如下)可用于治疗阿尔茨海默症。下列关于calebin A的说法错误的是
A. 可与FeCl3溶液发生显色反应
B. 其酸性水解的产物均可与Na2CO3溶液反应
C. 苯环上氢原子发生氯代时，一氯代物有6种
D.1mol该分子最多与8molH2发生加成反应
【答案】D
【解析】
【分析】
根据结构简式可知，该有机物含有碳碳双键、酚羟基、酯基、羰基、醚键等官能团。
【详解】A.该有机物中含有酚羟基，可以与FeCl3溶液发生显色反应，A正确；
高考化学重点知识练习题：常见元素及其化合物
精品基础教育教学资料，仅供参考，需要可下载使用！高考化学重点知识练习题：常见元素及其化合物1.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A. NaCl(aq)−−−→电解Cl 2(g)Fe(s)−−−→△FeCl 2(s) B. MgCl 2(aq)−−−→石灰乳Mg(OH)2(s)−−−→煅烧MgO (s)C. S(s)2O (g)−−−→点燃SO 3(g)2H O(l)−−−→H 2SO 4(aq) D. N 2(g)2H (g)−−−−−−→高温高压、催化剂NH 3(g)2CO (g)aq)−−−−→N aCl (Na 2CO 3(s) 【答案】B【详解】A.氯气的氧化性强，与铁单质反应直接生成氯化铁，故A 错误；B.氯化镁与石灰乳发生复分解反应生成氢氧化镁，氢氧化镁高温煅烧生成氧化镁和水，故B 正确；C.硫单质在空气中燃烧只能生成SO 2，SO 2在与氧气在催化剂条件下生成SO 3，故C 错误；D.氨气与二氧化碳和氯化钠溶液反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠受热分解可生成碳酸钠，故D 错误；2.已知A 、B 、D 均为中学化学中的常见物质，它们之间的转化关系如图所示(部分产物略去)，则下列有关物质的推断不正确的是A. 若A 是碳，则E 可能为氧气B. 若A 是Na 2CO 3溶液，则E 可能为HClC. 若A 是Fe ，E 是稀HON 3溶液，则D 为Fe(NO 3)3D. 若A是AlCl3溶液，D可能是Al(OH) 3，E不可能是氨水【答案】C【详解】A．A为C，E为氧气，B为CO2，D为CO，二氧化碳与CO可以相互转化，选项A 符合；B．A为碳酸钠，E是HCl，B为CO2，D为NaHCO3，符合转化关系，选项B符合；C．A为Fe，E为稀硝酸，符合转化关系，但Fe与过量稀硝酸反应生成的B为硝酸铁，Fe与少量稀硝酸反应生成的D为硝酸亚铁，选项C不正确；D．AlCl3与少量氢氧化钠反应生成氢氧化铝，与过量氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，符合转化关系，若E是氨水则不符合，因为AlCl3与少量氨水和过量氨水反应都生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，选项D正确。
2020届全国高考化学：第三单元 主题5 钠及其重要化合物学案 含答案
主题5:钠及其重要化合物命题钠的性质和应用一1.判断下列叙述的正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。
(1)(2018年浙江11月选考,9)金属钠着火时,可用细沙覆盖灭火。
( )(2)(2018年浙江11月选考,13)Na与CuSO 4水溶液反应的离子方程式为2Na+Cu2+ Cu+2Na+。
( )(3)(2017年江苏,6改编)钠与水反应的离子方程式为Na+2H 2O Na++2OH-+H2↑。
( )(4)(2017年全国Ⅱ卷,13改编)将金属钠放在燃烧匙中点燃,迅速伸入集满CO2的集气瓶,集气瓶中产生大量白烟,瓶内有黑色颗粒产生,证明CO2具有氧化性。
( )(5)(2016年全国Ⅱ卷,13改编)为比较水与乙醇中氢的活泼性,可分别将少量钠投入盛有水和乙醇的烧杯中。
( )(6)(2016年浙江理综,8)钾、钠、镁等活泼金属着火时,不能用泡沫灭火器灭火。
( )(7)(2015年全国Ⅱ卷,10)钠在空气中燃烧可生成多种氧化物,23 g 钠充分燃烧时转移电子数为N A。
( )【解析】(3)钠和水反应生成氢氧化钠和氢气,离子方程式要遵循原子守恒、电荷守恒和得失电子守恒,离子方程式为2Na+2H 2O2Na++2OH-+H2↑,错误。
(4)瓶内有黑色颗粒产生,说明二氧化碳被还原,生成碳,反应中二氧化碳表现氧化性,正确。
(5)将相同质量、大小的钠投入同温同压下的水和乙醇中,根据产生气泡的快慢可以比较水和乙醇中氢的活泼性,正确。
(6)钾、钠、镁等活泼金属会与水反应生成氢气,氢气会燃烧甚至爆炸,不能用泡沫灭火器灭火,正确。
(7)23 g Na在空气中完全反应,无论生成Na2O还是Na2O2,钠元素的化合价均由0价→+1价,均转移1 mol 电子,正确。
【答案】(1)√(2)×(3)×(4)√(5)√(6)√(7)√2.(2018年海南,17)某小组在实验室中探究金属钠与二氧化碳的反应。
高中化学专题05 元素及其化合物-2020年高考化学真题与模拟题分类训练(学生版)
专题05 元素及其化合物1．【2020新课标Ⅰ】下列气体去除杂质的方法中，不能实现目的的是2．【2020新课标Ⅱ】北宋沈括《梦溪笔谈》中记载：“信州铅山有苦泉，流以为涧。
挹其水熬之则成胆矾，烹胆矾则成铜。
熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。
下列有关叙述错误的是A．胆矾的化学式为CuSO4B．胆矾可作为湿法冶铜的原料C．“熬之则成胆矾”是浓缩结晶过程D．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”是发生了置换反应3．【2020天津】在全国人民众志成城抗击新冠病毒期间，使用的“84消毒液”的主要有效成分是A．NaOH B．NaCl C．NaClO D．Na2CO34．【2020江苏】下列有关化学反应的叙述正确的是A．室温下，Na在空气中反应生成Na2O2B．室温下，Al与4.0 mol﹒L-1NaOH溶液反应生成NaAlO2C．室温下，Cu与浓HNO3反应放出NO气体D．室温下，Fe与浓H2SO4反应生成FeSO45．【2020江苏】下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A．铝的金属活泼性强，可用于制作铝金属制品B．氧化铝熔点高，可用作电解冶炼铝的原料C．氢氧化铝受热分解，可用于中和过多的胃酸D．明矾溶于水并水解形成胶体，可用于净水6．【2020江苏】下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A ．NaCl (aq)2Cl →电解(g)→石灰水漂白粉(s)B ．NaCl (aq)()2CO 3gNaHCO −−−→(s)23Na CO →加热(s)C ．NaBr (aq)()2Cl 2gBr −−−→(aq)()Nal 2aqI −−−→(aq)D ．2Mg(OH )(s)()HCl aq −−−→2MgCl (aq)Mg →电解(s) 7．【2020年7月浙江选考】下列说法不正确．．．的是( ) A ．Cl −会破坏铝表面的氧化膜 B ．NaHCO 3的热稳定性比Na 2CO 3强C ．KMnO 4具有氧化性，其稀溶液可用于消毒D ．钢铁在潮湿空气中生锈主要是发生了电化学腐蚀 8．【2020年7月浙江选考】下列说法不正确．．．的是( ) A ．高压钠灯可用于道路照明 B ．SiO 2可用来制造光导纤维C ．工业上可采用高温冶炼黄铜矿的方法获得粗铜D ．BaCO 3不溶于水，可用作医疗上检查肠胃的钡餐 9．【2020年7月浙江选考】下列说法正确的是( ) A ．Na 2O 在空气中加热可得固体Na 2O 2 B ．Mg 加入到过量FeCl 3溶液中可得Fe C ．FeS 2在沸腾炉中与O 2反应主要生成SO 3 D ．H 2O 2溶液中加入少量MnO 2粉末生成H 2和O 210．【2020年7月浙江选考】Ca 3SiO 5是硅酸盐水泥的重要成分之一，其相关性质的说法不正确．．．的是( ) A ．可发生反应：Ca 3SiO 5+4NH 4Cl Δ 3+2CaCl 2+4NH 3↑+2H 2OB ．具有吸水性，需要密封保存C ．能与SO 2，反应生成新盐D ．与足量盐酸作用，所得固体产物主要为SiO 211．(2020届广东省深圳市高三第一次调研)铜与浓硫酸反应的装置如图所示。
2020-2021学年人教版高三化学二轮复习专项热练5元素周期表与元素周期律含答案
专项热练5元素周期表与元素周期律1. (2020·广东深圳第一次调研)短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，仅X、Y处于同周期，Y是地壳中含量最高的元素，Z的原子序数是X 的两倍，X与Y形成的化合物可与Z的单质反应生成X的单质。
下列说法正确的是()A. 简单离子的半径：Y＜ZB. 简单氢化物的热稳定性：X＜YC. W与Y形成的化合物只含有极性共价键D. Z的最高价氧化物对应的水化物为强碱2. (2020·广东实验中学3月)化合物M(如图所示)可用于制备各种高性能防腐蚀涂料。
W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，且占据三个不同周期，W与Z的质子数之和是X的2倍。
下列说法不正确的是()A. 原子半径：Y＞Z＞XB. X元素的族序数是Y元素的2倍C. 工业上电解熔融Y2X3化合物制备单质YD. W与X形成的所有化合物都只含极性共价键3. (2020·山东济南二模)A、B、C、D为原子序数依次增大的四种短周期元素，已知C、D元素的原子序数之和是A、B元素的原子序数之和的3倍，且C、D元素是同主族元素。
甲、乙、丙、丁、戊五种二元化合物的组成如下表：)＋丙。
下列说法正确的是()A. 甲、乙、丙、丁、戊均为只含极性键的极性分子B. 原子半径：D>B>C；电负性：B>C>DC. 可用酒精洗涤粘在容器内壁上的单质DD. 若2 mol甲与3 mol乙恰好反应生成2.5 mol单质B，则乙为双原子分子4. (2020·广东佛山一模)周期表及前20号元素W、X、Y、Z、Q能形成一种常用的净水剂。
各元素的原子半径与最外层电子数的关系如图所示，Q为前20号元素中原子半径最大的元素，QW为离子化合物。
下列叙述错误的是()A. 灼烧QW，透过蓝色钴玻璃观察焰色为紫色B. X的氢化物中只含有极性共价键C. X和Y分别和W形成的简单化合物，前者更稳定D. Y和Q的最高价氧化物水化物的水溶液均能溶解X与Z形成的化合物5. (2020·安徽合肥)短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，原子最外层电子数之和为17。
化学解答题练习(五)解析版-2021年高考化学解答题专练(元素化合物与工艺流程)
化学解答题练习（五）解析版1．新能源汽车的核心部件是锂离子电池，常用磷酸亚铁锂(LiFePO4)作电极材料。
对LiFePO4废旧电极(含杂质A1、石墨粉)回收并获得高纯Li2CO3的工业流程图：资料：碳酸锂在水中溶解度：（1）“过程i”除研磨粉碎外，请再写出一种可以提高过程ii溶解速率的措施：____。
（2）“过程ii”加入足量NaOH 溶液的离子反应方程式是________。
（3）“过程iii ”采用不同氧化剂分别进行实验，均采用Li含量为3.7% 的原料，控制pH 为3.5，浸取1.5h后，实验结果如表所示：①实验2中，NaC1O3与盐酸反应生成黄绿色气体，大大增加了酸和氧化剂的用量，该反应的离子方程式为_______。
②“过程iii”得到的浸出液循环两次的目的是________ 。
（4）浸出液中存在大量H2PO4-和HPO24-，已知：H2PO4-⇌HPO24-+H+，HPO24-⇌PO34-+H+，结合平衡移动．．．．原理，解释“过程iv”得到磷酸铁晶体的原因：___。
（5）“过程v”中，若“沉锂”中c(Li + )=1.0mo1·L -1，加入等体积饱和 Na 2CO 3溶液(浓度约为1.78mo1/L)，此时实验所得沉锂率为___ (已知Li 2CO 3的K sp 为9.0×10-4)。
（6）简述“过程vi”的操作：_________________。
【答案】(1）升高温度或适当提高 NaOH 溶液浓度 （2） 2Al+2OH -+2H 2O=2AlO 2-+3H 2↑ （3）ClO -+5Cl -+6H + =3Cl 2↑+3H 2O 提高浸出液中Li +浓度(或提高氧化剂和酸的利用率或节约后续纯碱的用量) （4） CO 23-结合H +，c(H +)减小，H 2PO 4-⇌HPO 24-+H +，（5）HPO 24-⇌PO 34-+H +，两电离平衡均向右移动，c(PO 34- )增大，与Fe 3+结合形成磷酸铁晶体 （5）96.25% （6）用热水洗涤，干燥【解析】（1）“过程i”中适当加热、搅拌及增大NaOH 溶液的浓度均可提高溶解速率； （2）“过程ii”加入足量NaOH 溶液，铝与氢氧化钠反应，离子反应方程式是2Al+2OH -+2H 2O=2AlO 2-+3H 2↑；（3）①NaC1O 3与盐酸反应归中反应生成黄绿色气体，离子方程式为ClO -+5Cl -+6H + =3Cl 2↑+3H 2O ；②“过程iii”得到的浸出液循环两次可提高锂的浸出率，提高酸及氧化剂的使用率，节约成本；（4）向浸出液中加入碳酸钠，碳酸根离子可结合磷酸二氢根离子或磷酸一氢根离子电离出的氢离子，导致磷酸二氢根离子或磷酸一氢根离子电离平衡正向移动，溶液中磷酸根离子浓度增大，则与铁离子结合生成磷酸铁晶体；（5）“过程v”中，发生2Li ++23CO -= Li 2CO 3，溶液中剩余c(23CO -)=1.78mol /L 0.5mol /L 2-=0.64mol/L ，K sp (Li 2CO 3)=c 2(Li +)×c(23CO -)，c 2(Li +)=49.0100.64mol /L-⨯，c(Li +)=3.75×10-2mol/L ，沉锂率=(1.0mol/L -3.75×10-2mol/L)÷1.0mol/L×100%=96.25%；（6）根据碳酸锂在水中溶解度，温度越高溶解度越小，则用热水洗涤，干燥即可。
专题05 常见金属及其化合物-2019年高考化学易错题汇总(解析版)
1．一种废水处理剂可表示为M x Fe y(SO4)z(OH)w，可按下列实验步骤确定其组成(气体体积在标准状况下测定)：下列有关叙述错误的是A．检验a中是否含有Fe3+可用KSCN溶液B．气体b能使湿润的红色石蕊试纸变蓝C．加入稀盐酸的目的是溶解其中的氢氧化物D．若V=448，m1=13.6，m2=9.32，可确定该化合物为NH4Fe3(SO4)2(OH)3【答案】D2．下列各组物质中，满足表中图示物质在一定条件下能一步转化的组合有( )序号X Y Z W①Cu CuSO4Cu(OH)2CuO②Na NaOH Na2CO3NaCl③Al AlCl3Al(OH)3Al2O3④Fe FeCl3FeCl2Fe(OH)2A．②③④B．①③④C．①②④D．①②③【答案】D3．废铁屑制Fe2O3的一种流程如下图：下列说法不正确的是A．热的纯碱溶液可去除废铁屑表面的油污B．操作a是萃取C．冰水既可洗去杂质又可减少固休的溶解D．Fe2O3可用作红色颜料【答案】B【解析】A.热的纯碱溶液可去除废铁屑表面的油污，故A项正确；B.操作a是过滤，故B项错误；C.冰水既可洗去杂质又降低温度，减少固休的溶解，故C项正确；D.Fe2O3俗名铁红，可用作红色颜料，故D项正确。
4．以高硫铝土矿（主要成分为Al2O3、Fe2O3，还含有少量FeS2）为原料，生产氧化铝并获得Fe3O4的部分工艺流程如下，下列叙述不正确的是A．加入CaO可以减少SO2的排放同时生成建筑材料CaSO4B．向滤液中通入过量CO2、过滤、洗涤、灼烧沉淀可制得Al2O3C．隔绝空气焙烧时理论上反应消耗的n（FeS2）：n（Fe2O3）=1:5D．烧渣分离可以选择用磁铁将烧渣中的Fe3O4分离出来【答案】C5．用海水制盐工业中的母液来生产金属镁的一种工艺流程如下：下列说法错误的是A．上述工艺流程中未涉及置换反应B．设计步骤①、②、③的主要目的是富集MgCl2C．脱水时在HC1气氛中进行可防止MgCl2发生水解D．电解得到的炽热镁粉可在二氧化碳气氛中冷却【答案】D【解析】A、发生反应有CaO＋H2O=Ca(OH)2、MgCl2＋Ca(OH)2=Mg(OH)2＋CaCl2、Mg(OH)2＋2HCl=MgCl2＋2H2O、MgCl2Mg＋Cl2↑，涉及反应类型有化合反应、复分解反应、分解反应，没有置换反应，故A说明正确；B、海水中镁元素富集程度低，因此①②③目的是富集MgCl2，故B说法正确；C、MgCl2＋H2O Mg(OH)2＋2HCl，加热促使平衡向正反应方向进行，得到氧化镁，因此在氯化氢的氛围中加热，可以抑制Mg2＋的水解，故C说法正确；D、Mg和CO2反应，生成MgO和C，因此不能在CO2中冷却，故D说法错误。
全国通用2020_2022三年高考化学真题分项汇编专题05元素及其化合物(含答案及解析)
全国通用2020_2022三年高考化学真题分项汇编：专题05 元素及其化合物2022年高考真题1．（2022·浙江卷）下列消毒剂的有效成分属于盐的是A ．高锰酸钾溶液B ．过氧乙酸溶液C ．双氧水D ．医用酒精 【答案】A【解析】A ．高锰酸钾溶液的有效成分为KMnO 4，其在水溶液中电离出K +和-4MnO ，故KMnO 4属于盐，A 符合题意；B ．过氧乙酸溶液的有效成分是CH 3COOOH ，在水溶液中电离出CH 3COOO -和H +，即水溶液中的阳离子全部为H +，故其属于酸，不合题意；C ．双氧水是由H 和O 组成的化合物，故其属于氧化物，C 不合题意；D ．医用酒精的有效成分为CH 3CH 2OH ，其属于有机物，不属于盐，D 不合题意； 故答案为：A 。
2．（2022·浙江卷）下列说法不正确．．．的是 A ．晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，常用于制造光导纤维B ．高压钠灯发出的黄光透雾能力强、射程远，可用于道路照明C ．氧化铝熔点高，常用于制造耐高温材料D ．用石灰右-石膏法对燃煤烟气进行脱硫，同时可得到石膏【答案】A【解析】A ．晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料，可用于制造晶体管、集成电路等，而二氧化硅常用于制造光导纤维，A 错误；B ．钠的焰色反应为黄色，可用作透雾能力强的高压钠灯，B 正确；C ．耐高温材料应具有高熔点的性质，氧化铝熔点高，可用作耐高温材料，C 正确；D ．石灰石的主要成分为碳酸钙，石灰石-石膏法脱硫过程中发生反应：CaCO 3=高温CaO+CO 2↑，SO 2+CaCO 3=CaSO 3+CO 2，2CaSO 3+O 2=2CaSO 4，得到了石膏，D 正确；答案选A 。
3．（2022·浙江卷）下列说法正确的是A ．工业上通过电解六水合氯化镁制取金属镁B ．接触法制硫酸时，煅烧黄铁矿以得到三氧化硫C ．浓硝酸与铁在常温下不能反应，所以可用铁质容器贮运浓硝酸D ．“洁厕灵”(主要成分为盐酸)和“84消毒液”(主要成分为次氯酸钠)不能混用【答案】D【解析】A ．六水合氯化镁没有自由移动的离子，不能导电，工业上通过电解熔融的无水氯化镁制取金属镁，A 不正确；B ．接触法制硫酸时，煅烧黄铁矿只能得到二氧化硫，二氧化硫在接触室经催化氧化才能转化为三氧化硫，B 不正确；C ．在常温下铁与浓硝酸发生钝化反应，在铁表面生成一层致密的氧化物薄膜并阻止反应继续发生，所以可用铁质容器贮运浓硝酸，C 不正确；D ．“洁厕灵”(主要成分为盐酸)和“84消毒液”(主要成分为次氯酸钠)不能混用，若两者混用会发生归中反应生成氯气，不仅达不到各自预期的作用效果，还会污染环境，D 正确； 综上所述，本题选D 。
2021-2022年高考化学真题分项解析 专题05《金属及其化合物》
2021年高考化学真题分项解析专题05《金属及其化合物》1．【xx新课标Ⅰ卷理综化学】下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（）【解析】 A、稀硝酸与过量的Fe分反应，则生成硝酸亚铁和NO气体、水，无铁离子生成，所以加入KSCN溶液后，不变红色，现象错误；B、Cu与硫酸铁发生氧化还原反应，生成硫酸铜和硫酸亚铁，无黑色固体出现，现象错误；C、铝在空气中加热生成氧化铝的熔点较高，所以内部熔化的铝不会滴落，现象错误；D、硫酸镁与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀（硫酸镁足量是关键信息），再加入硫酸铜，则生成氢氧化铜蓝色沉淀，沉淀的自发转化．．．．应该由溶解度小的向溶解度更小的沉淀转化，所以氢氧化铜的溶度积比氢氧化镁的溶度积小，正确，答案选D。
【考点定位】中学常见实验、常见反应的定性考查；难度为一般等级【名师点晴】这种题主要考查考生读题获取的信息是否完整、是否抓住了关键词（A项中的“过量铁粉”、B项“有黑色固体出现”、C项“液态铝滴落”、D项“不再有沉淀产生”等）。
学生的决断力也有考查，如看到B项“有黑色固体出现”，考生要坚信自己所学的Cu和Fe3+的反应而判断B项错误。
【注】本题同时分类于专题5、132．【xx新课标Ⅱ卷理综化学】食品干燥剂应无毒、无味、无腐蚀性及环境友好。
下列说法错误．．的是（）A．硅胶可用作食品干燥剂B．P2O5不可用作食品干燥剂C．六水合氯化钙可用作食品干燥剂D．加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂【答案】C【考点定位】考查硅胶、P2O5、氯化钙、新型植物纤维等食品干燥剂中的应用【名师点晴】本题从知识上考查了常见干燥剂在生活中的应用，考查了学生对知识理解、综合运用能力，对生活中的化学知识的运用情况，熟悉常见干燥剂的性质是答题的关键。
这道高考题为一道中下档题，难度偏低。
【注】本题分类于专题1、5、63．【xx新课标Ⅱ卷理综化学】用右图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是（）选项①中物质②中物质预测②中的现象A．稀盐酸碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液立即产生气泡B．浓硝酸用砂纸打磨过的铝条产生红棕色气体C．氯化铝溶液浓氢氧化钠溶液产生大量白色沉淀D．草酸溶液高锰酸钾酸性溶液溶液逐渐褪色【答案】D【解析】A、氢氧化钠是强碱，碳酸钠是盐，因此盐酸首先中和氢氧化钠，然后再与碳酸钠反应生成碳酸氢钠和氯化钠，最后盐酸与碳酸氢钠反应放出CO2，A错误；B、常温下铝在浓硝酸中钝化，反应很快同志，看不到红棕色NO2气体，B错误；C、氢氧化钠溶液开始是过量的，滴入氯化铝生成偏铝酸钠，当氢氧化钠完全消耗后，再滴入氯化铝，铝离子与偏铝酸根离子反应生成白色沉淀氢氧化铝，C错误；D、草酸具有还原性，酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，因此草酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色，D 正确，答案选D 。
元素及其化合物化工流程综合题冲刺2023年高考化学考前真题限时训练打卡(全国通用)(解析版)
元素及其化合物(选择题15道)+化工流程综合题(非选择题3道)(限时60分钟)1一、单选题(本题共15小题，每小题4分，共60分，在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求)1(2020·浙江·统考高考真题)100%硫酸吸收SO 3可生成焦硫酸(分子式为H 2S 2O 7或H 2SO 4·SO 3)，下列说法不正确的是A.Na 2S 2O 7水溶液呈中性B.焦硫酸具有强氧化性C.Na 2S 2O 7可与碱性氧化物反应生成新盐D.100%硫酸吸收SO 3生成焦硫酸的变化是化学变化【答案】A【解析】A ．分子式为H 2S 2O 7可以写成H 2SO 4·SO 3，则H 2S 2O 7同时具有H 2SO 4和SO 3的性质，所以Na 2S 2O 7可写成Na 2SO 4·SO 3，则其水溶液呈酸性，故A 错误；B ．焦硫酸是由100%硫酸吸收SO 3生成，浓硫酸具有强氧化性，所以焦硫酸也具有强氧化性，故B 正确；C ．根据A 项分析知，SO 3为酸性氧化物，酸性氧化物可以和碱性氧化物反应生成新盐，故C 正确；D ．100%硫酸吸收SO 3可生成焦硫酸，H 2S 2O 7为新物质，所以是化学变化，故D 正确；故选A 。
2(2021·辽宁·统考高考真题)下列说法正确的是A.22.4LCl 2(标准状况)与水充分反应转移1mol 电子B.H 2SO 4和CuCl 2均可通过化合反应得到C.将蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒相互靠近，有白烟产生D.SO 2与KClO 溶液反应：SO 2+2ClO -+H 2O =2HClO +SO 2-3【答案】B【解析】A ．由于溶于水中的Cl 2只有部分与H 2O 反应，故22.4LCl 2(标准状况)与水充分反应转移电子数目小于1mol ，A 错误；B ．根据反应：SO 3+H 2O =H 2SO 4，Cu +Cl 2点燃 CuCl 2，故H 2SO 4和CuCl 2均可通过化合反应得到，B 正确；C ．将蘸有浓氨水和浓盐酸或浓硝酸的玻璃棒相互靠近，有白烟产生，由于浓硫酸难挥发，故不能形成白烟，C 错误；D ．由于ClO -具有强氧化性，SO 2具有强还原性，故SO 2与KClO 溶液反应：SO 2+ClO -+H 2O =2H ++Cl -+SO 2-4，D 错误；故答案为：B 。
2020年高考化学(人教版)二轮专题复习选择题强化训练：铝及其重要化合物(含解析)
2020届高考化学人教版第二轮复习专题选择题强化训练铝及其重要化合物1、下列有关铝及其化合物的叙述正确的是( )A．铝粉与氧化镁共热可制取金属镁B．污水中的重金属离子，常用加入明矾除去C．向氯化铵溶液中投入一铝片，铝片上产生大量气泡，该气体是氨气D．铝箔在氯气中燃烧可制备无水三氯化铝答案：D解析：镁比铝活泼，不能用铝粉制取镁，A错误；明矾只能使污水中的悬浮物沉降，不能除去重金属离子，B错误；氯化铵溶液显酸性，与铝反应产生氢气，C错误；铝在氯气中燃烧生成AlCl3，D正确。
2、下列各组物质能相互反应得到Al(OH)3的是 ( )A．铝跟NaOH溶液B．Al(NO3)3跟过量的NaOH溶液C．Al2O3和热水D．Al2(SO4)3溶液跟过量的氨水答案：D解析：铝与NaOH反应生成NaAlO2和H2，得不到Al(OH)3，故A错误；Al(NO3)3与过量的NaOH反应生成NaAlO2，得不到Al(OH)3，故B错误；Al2O3不溶于水，与热水不反应，得不到Al(OH)3，故C错误；Al2(SO4)3与氨水反应生成Al(OH)3和(NH4)2SO4，故D正确。
3、将表面有氧化膜的铝片伸入足量的NaOH溶液中，有关离子方程式正确的是( )A ．Al 2O 3＋OH －===AlO －2＋H 2OB ．2Al 3＋＋6OH －===2Al(OH)3↓C ．2Al ＋2OH －＋2H 2O===2AlO －2＋3H 2↑D ．2Al ＋6H 2O===2Al 3＋＋6OH －＋3H 2↑ 答案：C解析：首先是氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，当氧化铝反应完毕后，铝再与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，离子方程式分别为Al 2O 3＋2OH －===2AlO －2＋H 2O 和2Al ＋2OH －＋2H 2O===2AlO －2＋3H 2↑，故C 项正确。
4、将足量CO 2通入NaOH 和NaAlO 2的混合液中，生成沉淀的物质的量(n )和通入CO 2体积(V )的关系正确的是 ( )答案：B解析：向NaOH 与NaAlO 2的混合溶液中通入CO 2气体，先发生2NaOH ＋CO 2===H 2O ＋Na 2CO 3；后逐渐产生沉淀：2NaAlO 2＋CO 2＋3H 2O===2Al(OH)3↓＋Na 2CO 3，继续通入CO 2，发生反应：Na 2CO 3＋CO 2＋H 2O===2NaHCO 3。
2020高考化学决胜大二轮新高考省份专用版：专题六元素及其化合物含答案
结合真实情境中的应用实例或通过实验探究了解钠、铁及其重要化合物的主要性质；了解它们在生产、生活中的应用；了解合金的概念、金属冶炼的方法。
元素及其化合物基础知识和应用一、钠及其重要化合物的性质和应用1．理清知识主线2．明确转化关系3．易错易混排查(1)钠的化合物俗名：火碱、烧碱、苛性钠——NaOH ；纯碱、苏打——Na 2CO 3(纯碱在物质的分类方面的考题中常出现，虽然其俗名为纯碱，但其不属于碱，而属于盐)；小苏打——NaHCO 3；芒硝——Na 2SO 4·10H 2O 。
(2)金属钠在空气中无论生成单一的Na 2O 或Na 2O 2，还是生成二者的混合物，1 mol Na 只能转移1mol 电子(此知识点在N A 的判断考题中常有考查)。
考题中常考查过氧化钠电子式的书写或化学键的类型。
过氧化钠的电子式为 Na ＋[O ••••O ••••]2－Na ＋，其中含有离子键和非极性共价键。
过氧化钠中阴离子为O2－2，故Na 2O 2中阳离子和阴离子的个数之比为2∶1。
Na 2O 2不是碱性氧化物，有强氧化性、漂白性，遇到湿润的红色石蕊试纸时，先使试纸变蓝，后使其褪色。
(3)Na 2CO 3与盐酸反应时，二者相对用量或滴加顺序不同，产生的现象和得到的产物不同。
(4)不能用Ca(OH)2鉴别Na 2CO 3和NaHCO 3溶液，应选用CaCl 2或BaCl 2溶液。
(5)除去CO 2中的HCl 气体，应选用饱和NaHCO 3溶液。
(6)向饱和Na 2CO 3溶液中通入过量CO 2，有晶体析出，发生反应Na 2CO 3＋C O 2＋H 2O===2NaHCO 3↓。
(7)鉴别钠元素、钾元素一般利用焰色试验，焰色试验利用的是物质(或元素)的物理性质。
人教版2020高考化学第9章(常见的有机化合物)第1节用考点(2)同系物和同分异构体讲与练(含解析)
常见的有机化合物李仕才第一节烃、化石燃料的综合利用考点二同系物和同分异构体1．有机物碳原子成键特点2．同系物(1)概念：结构相似，分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质的互称。
(2)烷烃的同系物：分子式都符合C n H2n＋2(n≥1)，如甲烷与乙烷、正丁烷(或异丁烷)互为同系物。
(3)烷烃的命名：当碳原子数n≤10时，用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸表示为某烷；若n>10时，用汉字数字表示某烷。
(4)烷烃同系物的物理性质具有规律性，化学性质因结构相似具有相似性。
3.同分异构体(1)同分异构现象：化合物具有相同分子式，不同结构的现象称为同分异构现象。
(3)同分异构体的类型：4．烷烃同分异构体的书写烷烃同分异构体的书写常用“减碳移位”法，一般可概括为“两注意，四句话”：(1)两注意：选择最长的碳链为主链；找出中心对称线。
(2)四句话：主链由长到短；支链由整到散；位置由心到边；排布对、邻到间。
如戊烷的同分异构体有：(3)烯烃及其他有官能团的有机物的同分异构体除了碳链异构体，还有官能团异构体及位置异构体。
如丁烯CH2===CHCH2CH3的碳链异构体有CH2===C(CH3)2，位置不同产生的异构体有CH3CH===CHCH3，官能团异构体有。
判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)1．分子式相同，结构不相同，二者互为同分异构体。
( ×)2．烷烃(C n H2n＋2)从丁烷开始有同分异构体，n值越大，同分异构体种数增多。
( √) 3．分子式为C3H6和C4H8的两种有机物一定互为同系物。
( ×)4．丙烷的沸点高于乙烷的沸点。
( √)5．标准状况下，1 mol己烷的体积为22.4 L。
( ×)6．同分异构体可以是同一类物质，也可以是不同类物质。
( √)7．戊烷有两种同分异构体。
( ×)1．同系物的特点2．互为同分异构体的分子式相同，相对分子质量相同，但相对分子质量相同的不一定是同分异构体。
2020年高考化学试题分项版解析专题05《氧化还原反应》含解析
专题05 氧化还原反应1．【2019北京卷】下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是A B C D实验NaOH溶液滴入FeSO4溶液中石蕊溶液滴入氯水中Na2S溶液滴入AgCl浊液中热铜丝插入稀硝酸中现象产生白色沉淀，随后变为红褐色溶液变红，随后迅速褪色沉淀由白色逐渐变为黑色产生无色气体，随后变为红棕色【答案】C【解析】考点定位：考查氧化还原反应、实验方案设计与评价。
【试题点评】思路点拨：本题的难度不大，判断一个反应是否属于氧化还原反应，需要是否有化合价的变化，有化合价变化的反应，属于氧化还原反应，需要有夯实的基础知识，是解题的关键。
2．【2019北京卷】下列变化中，气体被还原的是A．二氧化碳使Na2O2固体变白B．氯气使KBr溶液变黄C．乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色D．氨气使AlCl3溶液产生白色沉淀【答案】B【解析】A、二氧化碳使Na2O2固体变白，发生反应2CO2+2Na2O2=O2+2Na2CO3，CO2的化合价没有发生改变，过氧化钠既是氧化剂，也是还原剂，不符合题意；B、氯气使KBr溶液变黄，发生反应2KBr+Cl2=2KCl+Br2，Cl 元素化合价降低，被还原，符合题意；C、乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色，是乙烯与溴发生了加成反应，Br元素化合价降低，Br2被还原，乙烯被氧化，不符合题意；D、氨气使AlCl3溶液产生白色沉淀氢氧化铝，反应过程中NH3化合价没有改变，不符合题意。
答案选B。
【名师点睛】明确氧化还原反应的含义和判断依据是解答的关键，注意氧化还原反应的分析思路，即判价态、找变价、双线桥、分升降、写得失、算电子、定其他。
其中“找变价”是非常关键的一步，特别是反应物中含有同种元素的氧化还原反应，必须弄清它们的变化情况。
该题的易错点是选项A，注意转化规律的理解：氧化还原反应中，以元素相邻价态间的转化最易；同种元素不同价态之间若发生反应，元素的化合价只靠近而不交叉；同种元素相邻价态间不发生氧化还原反应。
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重点5 常见元素及其化合物【命题规律】本专题的考查点是高考高频考点，试题主要考查元素及其化合物的物理性质、化学性质及应用，元素和化合物之间的转化关系和有关的化学计算等。
题型为选择、填空、实验，难度中等。
考查的核心素养以宏观辨析、科学探究与创新意识为主。
【备考建议】2020年高考备考的重点是记住常见元素及其化合物性质的同时，关注元素及其化合物知识结合STSE 、化工流程、性质实验探究等进行考察。
【限时检测】（建议用时：30分钟）1.（2019·江苏卷）在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A. NaCl(aq)−−−→电解Cl 2(g)Fe(s)−−−→△FeCl 2(s) B. MgCl 2(aq)−−−→石灰乳Mg(OH)2(s)−−−→煅烧MgO (s)C. S(s)2O (g)−−−→点燃SO 3(g)2H O(l)−−−→H 2SO 4(aq) D. N 2(g)2H (g)−−−−−−→高温高压、催化剂NH 3(g)2CO (g)aq)−−−−→N aCl (Na 2CO 3(s) 【答案】B【详解】A.氯气的氧化性强，与铁单质反应直接生成氯化铁，故A 错误；B.氯化镁与石灰乳发生复分解反应生成氢氧化镁，氢氧化镁高温煅烧生成氧化镁和水，故B 正确；C.硫单质在空气中燃烧只能生成SO 2，SO 2在与氧气在催化剂条件下生成SO 3，故C 错误；D.氨气与二氧化碳和氯化钠溶液反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠受热分解可生成碳酸钠，故D 错误；2.（2019·东北三省三校（辽宁实验中学、东北师大附中、哈师大附中）高考联考模拟）已知A 、B 、D 均为中学化学中的常见物质，它们之间的转化关系如图所示(部分产物略去)，则下列有关物质的推断不正确的是A. 若A是碳，则E可能为氧气B. 若A是Na2CO3溶液，则E可能为HClC. 若A是Fe，E是稀HON3溶液，则D为Fe(NO3)3D. 若A是AlCl3溶液，D可能是Al(OH) 3，E不可能是氨水【答案】C【详解】A．A为C，E为氧气，B为CO2，D为CO，二氧化碳与CO可以相互转化，选项A符合；B．A为碳酸钠，E是HCl，B为CO2，D为NaHCO3，符合转化关系，选项B符合；C．A为Fe，E为稀硝酸，符合转化关系，但Fe与过量稀硝酸反应生成的B为硝酸铁，Fe与少量稀硝酸反应生成的D为硝酸亚铁，选项C不正确；D．AlCl3与少量氢氧化钠反应生成氢氧化铝，与过量氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，符合转化关系，若E是氨水则不符合，因为AlCl3与少量氨水和过量氨水反应都生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，选项D正确。
3.（2019·山东省德州市高考联考模拟）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。
各元素形成的单质依次为A、B、C、D。
甲、乙、丙、丁是由这些元素组成的二元化合物，且丙为共价化合物，丁为淡黄色固体。
上述物质的转化关系如图所示，下列说法不正确的是A. 离子半径：W>X>Y>ZB. 甲、乙、丁均只含有离子键C. X的简单氢化物的热稳定性比W的强D. Y、Z、W的最高价氧化物对应水化物两两皆能反应【答案】B【分析】丁为二元淡黄色化合物，确定为Na2O2；丁由单质A和单质B生成，构成A的元素X原子序数小于构成B的元素的原子序数Y，因此A为O2，B为Na；根据高中常涉及的电解反应，确定甲为氧化铝，乙为NaCl，因此C为Al、D为Cl2、丙为AlCl3；总结：X为O，Y为Na，Z为Al，W为Cl；甲为Al2O3，乙为NaCl，丙为AlCl3，丁为Na2O2。
【详解】A.电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大吸电子能力越强，则半径越小，因此离子半径：W>X>Y>Z，故不选A；B.丁为Na2O2，既含离子键也含共价键，故选B；C.非金属性越强，气态氢化物越稳定，因此X（O）的简单氢化物的热稳定性比W（Cl）的强，故不选C；D. Y、Z、W的最高价氧化物对应水化物依次为NaOH、Al（OH）3、HClO4，由于Al（OH）3为两性氢氧化物，因此两两皆能反应，故不选D；答案：B4.（2019·山东省济南外国语学校高考模拟）X、Y、Z、W 为原子序数依次增大的四种短周期元素,其中Z为金属元素,X、W为同一主族元素。
X、Z、W形成的最高价氧化物分别为甲、乙、丙。
x、y2、z、w分别为X、Y、Z、W的单质，丁是化合物。
其转化关系如图所示，下列判断错误的是A. 反应①、②、③都属于氧化还原反应B. X、Y、Z、W四种元素中，Y的原子半径最小C. Na 着火时，可用甲扑灭D. 一定条件下，x与甲反应生成丁【答案】C【分析】根据题中信息可判断x为碳，丙为二氧化硅，在高温条件下碳与硅反应生成w为硅、丁为一氧化碳；y2为氧气，碳与氧气点燃反应生成甲为二氧化碳，z为镁，二氧化碳在镁中点燃反应生成碳和乙为氧化镁。
【详解】A. 反应①二氧化碳与镁反应、②碳与氧气反应、③碳与二氧化硅反应都属于氧化还原反应，选项A正确；B.同周期元素原子从左到右依次减小，同主族元素原子从上而下半径增大，故C、O、Mg、Si四种元素中，O的原子半径最小，选项B正确；C. Na着火时，不可用二氧化碳扑灭，选项C错误；D. 一定条件下，碳与二氧化碳在高温条件下反应生成一氧化碳，选项D正确。
点睛：本题考查元素周期表、元素周期律及物质的推断，根据题中信息可判断x为碳，丙为二氧化硅，在高温条件下碳与硅反应生成w为硅、丁为一氧化碳；y2为氧气，碳与氧气点燃反应生成甲为二氧化碳，z为镁，二氧化碳在镁中点燃反应生成碳和乙为氧化镁，据此分析解答。
5.（2019·山东省枣庄八中月考）常温下，A是由X和Y两种短周期元素组成的气体，X的原子序数小于Y，甲、乙、丙分别是X、Y、Z元素对应的单质，Z是地壳中含量最高的元素，它们有如右图所示的转化关系。
下列说法不正确的是A. X、Y、Z三种元素能组成离子化合物B. 反应②为化合反应，反应③为置换反应C. 常温常压下，Z的简单氢化物的熔沸点为同族最高D. 原子半径：Y>Z>X【答案】A【分析】Z是地壳中含量最高的元素，Z为O元素，A是由X和Y两种短周期元素组成的气体，X的原子序数小于Y，A可燃，可确定X为H，Y为C，A为碳原子数小于4的烃，B为二氧化碳，D为水。
【详解】A.C、H、O三种元素不能组成离子化合物，A错误；B. ②为二氧化碳与碳反应生成一氧化碳，化合反应，反应③为水与碳在高温时反应生成氢气和一氧化碳，置换反应，B正确；C.水分子间的作用力为氢键，作用力较大，熔沸点比同族倾化物较高，C正确；D.原子半径：C>O>H，D正确；答案为A。
6.（2019·江西省新余一中高考模拟）甲、乙、丙、丁、戊五种物质中，甲、乙、丙中均含有某种相同的元素，它们之间具有如图所示转化关系（反应条件及部分产物己略去）。
下列有关物质的推断不正确的是A. 若甲为Al(OH)3，则戊可能为NaOHB. 若甲为Na2CO3，则丁可能为CO2C. 若甲为N2，则丁可能为O2D. 若甲为Fe，则戊可能为盐酸【答案】D【详解】A、若甲为Al(OH)3，戊为NaOH，则丙为NaAlO2，丁为盐酸、硫酸或硝酸，则乙含有Al3＋，Al3＋＋3AlO2－＋6H2O=4Al(OH)3↓，符合转化关系，故A错误；B、若甲为Na2CO3，丁为CO2，则乙为NaHCO3，假设戊为Ca(OH)2，则丙为NaOH，NaOH＋NaHCO3=Na2CO3＋H2O，符合转化关系，故B错误；C、甲为N2，丁为O2，乙为NO，设戊为氢气，则丙为NH3，6NO＋4NH3=5N2＋6H2O，符合转化关系，故C错误；D、甲为Fe，戊为盐酸，则丙为FeCl2，因为甲、乙、丙含有同种元素，则乙中含有Fe3＋，Fe2＋和Fe3＋不反应生成Fe，不符合转化关系，故D正确。
7.（2019·天津卷）下列有关金属及其化合物的不合理．．．的是（ ） A. 将废铁屑加入2FeCl 溶液中，可用于除去工业废气中的2Cl B. 铝中添加适量钾，制得低密度、高强度的铝合金，可用于航空工业 C. 盐碱地（含较多23Na CO 等）不利于作物生长，可施加熟石灰进行改良 D. 无水2CoCl 呈蓝色，吸水会变为粉红色，可用于判断变色硅胶是否吸水 【答案】C【详解】A 、铁和亚铁能将氯气还原为氯离子，从而除去工业废气中的氯气，故A 不选； B 、根据铝合金的性质，铝合金具有密度低、强度高，故可应用于航空航天等工业，故B 不选；C 、Na 2CO 3＋Ca(OH)2=CaCO 3↓＋2NaOH ，产物仍然呈碱性，不能改变土壤的碱性，反而使土壤更板结，故C 选；D 、利用无水氯化钴和氯化钴晶体的颜色不同，故可根据颜色判断硅胶中是否能吸水，故D 不选。
8.（2019·东北育才学校科学高中部高考模拟）下列有关实验操作，现象和解释或结论都正确的是 选项实验操作现象解释或结论A向某溶液中滴加双氧水后再加入KSCN 溶液溶液呈红色原溶液中一定含有Fe 2+B向饱和Na 2CO 3溶液中通入足量CO 2 溶液变浑浊析出了NaHCO 3晶体 C两块相同的铝箔，其中一块用砂纸仔细打磨过，将两块铝箔分别放在酒精灯上加热打磨过的铝箔先熔化并且滴落下来金属铝的熔点较低，打磨过的铝箔更易熔化 D加热盛有NaCl 和NH 4Cl 固体的试管试管底部固体减少，试管口有晶体凝结可以用升华法分离NaCl和NH 4Cl 固体 【答案】B【解析】A.溶液中含有Fe 3+或Fe 2+，滴加双氧水后再加入KSCN 溶液，溶液都呈红色，故A 错误； B.向饱和Na 2CO 3溶液中通入足量CO 2，生成碳酸氢钠，碳酸氢钠溶解度小于碳酸钠，所以析出NaHCO 3晶体，故B 正确；C. 铝易被氧化为氧化铝，由于氧化铝的熔点高，铝箔在酒精灯上加热，铝箔熔化并不滴落下来，故C 错误；D. 加热盛有NaCl 和NH 4Cl 固体的试管，氯化铵分解为氯化氢和氨气，氯化氢和氨气在试管口又生成氯化铵，不属于升华，故D错误。
9.（2019·湖北省八校联考）为了探究铁铜及其化合物的性质，某同学设计并进行了下列实验。
下列说法错误的是A. 高温加热装置中发生的反应为3Fe(s)+4H2O(g) Fe3O4(s)+4H2(g)B. 虚线框处宜选择的装置是甲C. 实验时将螺旋状铜丝加热变黑后再趁热迅速伸入试管中，可观察到铜丝由黑色变为红色D. 实验后，可用铝粉在高温下还原玻璃管中的固体获得铁单质【答案】B【详解】A.高温加热装置中铁粉与水蒸气反应生成四氧化三铁与氢气，化学方程式为：3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)，故A正确；B.生成氢气的密度比空气的密度小，所以用向下排空气法进入H2，应选择装置乙，故B错误；C.氧化铜与氢气反应生成铜和水，发生的反应方程式为CuO+H2Cu+H2O，所以铜丝由黑色变为红色，故C正确；D.玻璃管中的固体含有Fe3O4，铝粉与Fe3O4发生铝热反应生成氧化铝和铁单质，故D正确。