构成物质的基本微粒(3)
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为了方便我们在元素符号的右上角写上离子所带的电荷数及所带电荷的正负来表示离子。
例如：镁原子最外层电子数为2，失2个电子后带2个单位的正电荷，所以镁离子的符号为Mg2+。
氧原子最外电子层电子数为6，得2个电子后，带2个单位得负电荷，所以氧离子符号为O2-。
实践：铝离子，镁离子，硫离子，氯离子的符号如何写?
讨论：你能对α粒子运动路径的改变作出解释吗？
小结：原子由原子核和电子构成，原子核在原子中所占体积很小，但却几乎集中了原子的全部质量。
讲述科学家对原子探索的历程，讨论原子中微粒电荷数的关系。
原子由电子和原子核构成，电子所带的负电荷和原子核所带的正电荷相互抵消使原子还是呈电中性。
讲解：简单介绍核外电子的排布规律及稀有气体元素、金属元素、非金属元素最外层电子数的特点及元素性质与原子结构的关系，了解原子结构的示意图及各类元素原子结构(最外层电子数)的特点及元素性质与原子结构的关系。通过对最外层电子数与元素性质的了解，让学生认识到事物之间是相互依存和相互转化的，知道稳定结构的特点，为原子转移电子变成离子的规律建立知识储备。
实践：根据刚才的知识试着画出Na和Cl原子的结构示意图，并请讨论这两种原子在化学反应中电子可能的转移方式。
讨论：元素的原子失去最外层电子或得到电子后，是否呈电中性?
讲解：化学上我们把这种带电的原子就称为离子，下面我们通过视频和动画来看一下，原子在什么情况下、又是如何转变成离子的。
讲解：原子得失电子后形成的离子分别带上负电荷和正电荷，我们把带正电荷的离子称为阳离子；把带负电荷的离子称为阴离子。
四、当堂训练
1、下列关于原子的说法中，不正确的是（）
A.原子内有很大空间
B.在原子里，核电荷数=质子数=核外电子数
C.相对原子质量=质子数+中子数
D.任何原子中的质子数一定等于中子数
2、构成原子核不可缺少的微粒是（）
A.质子B.中子C.质子和中子D.电子
3、原子变成离子时（）
A.得电子B.失电子C.得或失电子D.既不得也不失电子
一、课前预习检测
分子很小，但在化学变化中还可进一步分成原子，而原子在化学变化中无法再分了。那么原子是不是不可再分的最小微粒了呢？
二、创设情境，揭示课题
讨论：原子中的电子带负电，你能解释原子为什么不带电吗？
三、师生互动，导学达标
讲解：卢瑟福发现原子核，α粒子轰击金箔。
现象：大多数α粒子运动路径没有改变方向，一小部分α粒子发生偏转，极少数α粒子被反弹回来。
4、下列物质中，由离子构成的是（）
A.氯化钠B.二氧化碳C.镁D.空气
五、学习体会，课堂小结
1、原子内部微粒数和电荷数的关系
2、知道原子得失电子会变成离子，认识一些常见原子的结构示意图、离子符号、离子结构示意图。
六、作业布置
学习与评价P35
课题：构成物质的基本微粒（3）
主备：钱兴勇
审Hale Waihona Puke Baidu：
时间：
主备内容
讨论修改意见
教学目标：
1、知道离子也是构成物质的微粒。
2、知道原子是由原子核和核外电子构成的。
3、知道原子和离子通过得失电子可以相互转换。
教学重难点：
分子、原子、离子的不同和相互关系、原子的结构，建立物质无限可分的观点
教学过程第课时
共课时
例如：镁原子最外层电子数为2，失2个电子后带2个单位的正电荷，所以镁离子的符号为Mg2+。
氧原子最外电子层电子数为6，得2个电子后，带2个单位得负电荷，所以氧离子符号为O2-。
实践：铝离子，镁离子，硫离子，氯离子的符号如何写?
讨论：你能对α粒子运动路径的改变作出解释吗？
小结：原子由原子核和电子构成，原子核在原子中所占体积很小，但却几乎集中了原子的全部质量。
讲述科学家对原子探索的历程，讨论原子中微粒电荷数的关系。
原子由电子和原子核构成，电子所带的负电荷和原子核所带的正电荷相互抵消使原子还是呈电中性。
讲解：简单介绍核外电子的排布规律及稀有气体元素、金属元素、非金属元素最外层电子数的特点及元素性质与原子结构的关系，了解原子结构的示意图及各类元素原子结构(最外层电子数)的特点及元素性质与原子结构的关系。通过对最外层电子数与元素性质的了解，让学生认识到事物之间是相互依存和相互转化的，知道稳定结构的特点，为原子转移电子变成离子的规律建立知识储备。
实践：根据刚才的知识试着画出Na和Cl原子的结构示意图，并请讨论这两种原子在化学反应中电子可能的转移方式。
讨论：元素的原子失去最外层电子或得到电子后，是否呈电中性?
讲解：化学上我们把这种带电的原子就称为离子，下面我们通过视频和动画来看一下，原子在什么情况下、又是如何转变成离子的。
讲解：原子得失电子后形成的离子分别带上负电荷和正电荷，我们把带正电荷的离子称为阳离子；把带负电荷的离子称为阴离子。
四、当堂训练
1、下列关于原子的说法中，不正确的是（）
A.原子内有很大空间
B.在原子里，核电荷数=质子数=核外电子数
C.相对原子质量=质子数+中子数
D.任何原子中的质子数一定等于中子数
2、构成原子核不可缺少的微粒是（）
A.质子B.中子C.质子和中子D.电子
3、原子变成离子时（）
A.得电子B.失电子C.得或失电子D.既不得也不失电子
一、课前预习检测
分子很小，但在化学变化中还可进一步分成原子，而原子在化学变化中无法再分了。那么原子是不是不可再分的最小微粒了呢？
二、创设情境，揭示课题
讨论：原子中的电子带负电，你能解释原子为什么不带电吗？
三、师生互动，导学达标
讲解：卢瑟福发现原子核，α粒子轰击金箔。
现象：大多数α粒子运动路径没有改变方向，一小部分α粒子发生偏转，极少数α粒子被反弹回来。
4、下列物质中，由离子构成的是（）
A.氯化钠B.二氧化碳C.镁D.空气
五、学习体会，课堂小结
1、原子内部微粒数和电荷数的关系
2、知道原子得失电子会变成离子，认识一些常见原子的结构示意图、离子符号、离子结构示意图。
六、作业布置
学习与评价P35
课题：构成物质的基本微粒（3）
主备：钱兴勇
审Hale Waihona Puke Baidu：
时间：
主备内容
讨论修改意见
教学目标：
1、知道离子也是构成物质的微粒。
2、知道原子是由原子核和核外电子构成的。
3、知道原子和离子通过得失电子可以相互转换。
教学重难点：
分子、原子、离子的不同和相互关系、原子的结构，建立物质无限可分的观点
教学过程第课时
共课时