单双线桥练习
高一化学氧化还原反应本质特征双线桥单线桥电子转移计算练习题(附答案)
高一化学氧化还原反应本质特征双线桥单线桥电子转移计算练习题一、单选题1.下列反应属于氧化还原反应的是（ ）A.3222CaCO +2HCl =CaCl +H O+CO ↑B.32NaHCO 2322Na CO +H O+CO ↑C.22Cl +2NaOH =NaCl+NaClO+H OD.33NaBr+AgNO =AgBr +NaNO ↓2.下列说法正确的是( )①化合反应一定是氧化还原反应②复分解反应都不是氧化还原反应③有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应④置换反应一定是氧化还原反应A.①②④B.①②③C.②③④D.①②③④3.下列有关四种基本反应类型与氧化还原反应关系的说法中正确的是( )A.置换反应一定是氧化还原反应B.分解反应一定不是氧化还原反应C.化合反应一定是氧化还原反应D.复分解反应不一定是氧化还原反应4.下列变化中,未涉及到电子转移的是( )A.224H C O 使酸性4KMnO 溶液褪色B.25C H OH 使酸性227K Cr O 溶液变绿C.2CO 使苯酚钠溶液变浑浊D.22H O 使酸化的KI 溶液变黄5.小美在五连环中填入了五种物质,相连环物质间能发生反应,不相连环物质间不能发生反应,如图所示。
你认为五连环中物质间发生的反应没有涉及的基本反应类型和属于氧化还原反应的个数分别为( )A.复分解反应、1B.分解反应、2C.化合反应、3D.置换反应、26.磷单质在反应22234P+3KOH+3H O =3KH PO +PH ↑中( )A.被氧化B.被还原C.既被氧化又被还原D.既未被氧化又未被还原7.下列反应(条件均省略)中,反应物中的各种元素都参加了氧化还原反应的是（ ）A.32222KNO +S+3C =K S+N +3CO ↑↑B.424222KMnO =K MnO +MnO +O ↑C.32224HNO =2H O+4NO +O ↑↑D.22HgS+O =Hg+SO8.下列说法正确的是( )A.氧化剂在反应中失去电子,还原剂在反应中得到电子B.金属单质在反应中只能作还原剂,非金属单质在反应中只能作氧化剂C.阳离子只有氧化性,阴离子只有还原性D.氧化剂具有氧化性,还原剂具有还原性9.对于铝热反应:2323Fe O +2Al2Fe+Al O 高温,下列说法中正确的是( )A.铁元素的化合价升高B.若27g Al 参加反应则有3mol 电子转移C.23Fe O 发生氧化反应D.Al 被还原10.下列反应中,一定发生电子转移的是（ ） A.34322N NH +CO H CO H H +O ∆↑↑ B.3322()(3Cu+8HNO 3Cu NO +2NO )+4H O =↑稀C.()2322Ca OH +CO =CaCO +H O ↓D.22FeO+2HCl FeCl +H O =11.下列变化中,属于还原反应的是( )A.-Cl →2ClB.2FeCl →3FeClC.C →2COD.4KMnO →2MnO12.下列氧化还原反应中,电子转移的方向和数目均正确的是( )A.B.C.D.13.下列化学方程式中,表示电子转移的方向和数目都正确的是( ) A.B.C.D.14.下列化学方程式中,表示电子转移的方向和数目都正确的是( )A.B.C.D.15.从海水中可以提取溴,主要反应为--222Br +Cl =Br +2Cl ,下列说法中正确的是( )A.溴离子发生还原反应B.氯气是还原剂C.该反应属于复分解反应D.-Br 被氧化16.在化学实验室可通过以下反应制得2322424ClO :2KClO +H C O +H SO 224222ClO +K SO +2CO +2H O ↑,下列说法正确的是（ ）A.3KClO 在反应中得到电子B.2ClO 是氧化产物C.224H C O 在反应中被还原D.1mol 3KClO 参加反应有2mol 电子转移17.铬能慢慢地溶于稀盐酸得到蓝色溶液,若通入空气则溶液颜色变绿,发生的反应有①22Cr+2HCl =CrCl +H ↑、②22324CrCl +4HCl+O =4CrCl +2H O ,下列叙述中正确的是( )A.反应①、②均属于置换反应B.HCl 在反应①、②中均发生还原反应C.反应①中HCl 被氧化D.溶液颜色由蓝变绿是因为2+Cr 发生氧化反应二、多选题18.火法炼铜首先要焙烧黄铜矿,其反应为22222CuFeS +O =Cu S+2FeS+SO ,下列说法正确的是( )A.2SO 既是氧化产物又是还原产物B.2CuFeS 仅作还原剂,硫素被氧化C.每生成1mol 2Cu S ,有4mol 硫被氧化D.每转移1.2mol 电子,有0.2mol 硫被氧化三、填空题19.已知铜在常温下能被稀硝酸溶解,其反应的化学方程式如下:3Cu +8HNO 3(稀)=3Cu(NO 3)2 +2NO↑+4H 2O1.用双线桥法表示电子得失的方向和数目:__________2.用单线桥法表示电子得失的方向和数目:__________3.若3 mol Cu 参加反应,则该过程转移的电子数是__________mol 。
2.3 氧化还原反应 单双线桥法及氧化还原反应的配平
标变价→列升降→交叉写系数并约分 →反应物 →配未变价 角标!
习题3-2 配平下列方程式 Cu + HNO3 = Cu(NO3)2 + NO↑ + H2O
KMnO4 + H2C2O4 + H2SO4 = K2SO4 + MnSO4 + CO2↑ + H2O
习题3-3 配平下列方程式 Cl2 + NaOH = NaCl + NaClO3 + H2O
↑ +2
0
CuO + C
=高=温
0
Cu
+
+2
CO
得到2e-，化合价降低，被还原
CuO： 氧化剂 Cu： 还原产物
C： 还原剂 CO： 氧化产物
3
氧化还原方程式的配平
复习巩固
• 方程式配平：原子守恒（观察法） BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4 +2 NaCl
FeCl2 + O2 + H2O= FeCl3 + Fe(OH)3↓
注意箭头方向！
习题2-1 下列反应中电子转移表示正确的是( )
失去4 e-
A:
SiO2 + 2C = Si + 2CO↑
得到2×2 e-
2 e-
B:
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
C:
得到2×5 e-
10KI + 2KMnO4 + 8H2SO4 = 5I2 + 6K2SO4 +2MnSO4 + 8H2O
得到2×3e-，化合价降低，被还原 6e3C0u＋8H+N5O3(稀)=3+C2u+(N5 O3)2＋2+N2O↑＋4H2O
双线桥法练习
氧化还原反应双线桥练习出题人：易正阳【练习1】请回答下列问题，并用双线桥法表示氧化还原反应中的电子转移的方向和数目。
双线桥法的基本步骤:（1）标价态：正确表明氧化还原反应前后同一元素的化合价，判断其升降。
（2）连双线：一条箭头线由氧化剂中化合价降低的元素指向还原产物中的相应元素，另一条线由还原剂中化合价升高的元素指向氧化产物中的相应元素。
（3）注得失：标出“失去”或“得到”电子的总数。
（1）3Mg+N2Mg3N2发生氧化反应，是还原剂，是氧化产物；发生还原反应，是氧化剂，是还原产物。
（2）2H2O2 == 2H2O↑ + O2↑发生氧化反应，是还原剂，是氧化产物；发生还原反应，是氧化剂，是还原产物。
（3）2NH3+3CuO==== N2+3Cu+3 H2O发生氧化反应，是还原剂，是氧化产物；发生还原反应，是氧化剂，是还原产物。
（4）Cl2+2NaOH====NaCl+NaClO+H2O发生氧化反应，是还原剂，是氧化产物；发生还原反应，是氧化剂，是还原产物。
（5）2H2S+SO2==3S↓+2H2O发生氧化反应，是还原剂，是氧化产物；发生还原反应，是氧化剂，是还原产物。
（6）KClO3 + 6HCl == 3Cl2↑+ KCl + 3H2O发生氧化反应，是还原剂，是氧化产物；发生还原反应，是氧化剂，是还原产物。
（7）Cu + 4HNO3(浓) == Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O发生氧化反应，是还原剂，是氧化产物；发生还原反应，是氧化剂，是还原产物。
（8）3Cu + 8HNO3(稀) ==3 Cu(NO3)2+ 2NO↑ + 4H2O发生氧化反应，是还原剂，是氧化产物；发生还原反应，是氧化剂，是还原产物。
（9）MnO2+4HCl MnCl2+Cl2↑+2H2O发生氧化反应，是还原剂，是氧化产物；发生还原反应，是氧化剂，是还原产物。
（10）5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O发生氧化反应，是还原剂，是氧化产物；发生还原反应，是氧化剂，是还原产物【练习2】利用双线桥法配平下列方程式：（1）NH3+ O2NO+ H2O（2）KClO3+ P P2O5+ KCl（3）KMnO4＋HCl ＝KCl ＋MnCl2＋Cl2↑＋H2O（4）KMnO4＋H2S＋H2SO4＝K2SO4＋MnSO4＋S↓＋H2O （5）KMnO4＋ KI ＋H2SO4 = MnSO4＋I2＋KIO3＋K2SO4＋H2O （6） P＋HNO3= H3PO4＋NO2＋H2O（7）Cu2S＋HNO3= S＋NO＋Cu(NO3)2＋H2O。
双线桥和单线桥
用单线桥分析氧化还原反应 2e-
2Fe3+＋2I- = 2Fe2+ + I2
Fe3+ 氧化剂___________ I2 氧化产物__________
+3
－1
+2
0
I－ 还原剂___________ Fe2+ 还原产物_________
2e转移的电子数____________
用双线桥和单线桥表示下列氧化 还原反应电子转移情况。
2.箭头总是从反应物指向生成物;
用双线桥分析氧化还原反应
化合价升高，失5e－，被氧化 0 +5 -1 3Cl2 + 6KOH = KClO3 + 5KCl + 3H2O 化合价降低，得5×e－，被还原
Cl2 氧化剂___________ Cl2 还原剂___________ 还原产物_________ KCl
写出C, F, Mg 原子结构示意图
氧化还原反应的表示方法： 双线桥
用于表示反应中元素化合价变化情况的双箭头
化合价升高，失4e-，被氧化
2CuO + C == 2Cu + CO2
化合价降低，得2×2e-，被还原
+2
0高温
0
+4
1.标出变化了的元素化合价; 书写步骤： 3.箭头指向同种元素; 4.升价在上,降价在下。
KClO3 氧化产物__________
5e－ 转移的电子数____________
（2）单线桥法
2Hale Waihona Puke +200+1
CuO+H2==Cu+H2O
人教版高中化学必修一离子方程式、双线桥、单线桥专项练习.docx
高中化学学习材料离子方程式、双线桥、单线桥专项练习一、写出下列反应的离子方程式1. CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合2. 烧碱溶液中通入少量CO23. 澄清石灰水与碳酸钠溶液混合4. 大理石与稀硝酸反应：5. 硫酸与氢氧化钾溶液混合6. Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反应7. 盐酸与石灰乳反应生成澄清溶液8. 氧化镁和H2SO4溶液反应9. N H3·H2O + CH3COOH10.硫酸和氢氧化铜：11. 铜片插入硝酸银12. CH3COOH + BaCO313. CaCO3 + NaHSO414.铝和硝酸汞反应15. CuO + H2SO416. Fe(OH)3 + H2SO417. Mg(OH)2 + H2SO418. NaHCO3 + NaHSO419.BaCl2＋H2SO420. NaOH + CH3COOH21. 用稀硫酸清洗铁锈（Fe2O3）22.硫酸钠溶液中加入浓的氯化钙溶液23. 碳酸镁跟硫酸反应24. 碳酸钠溶液与醋酸反应25. 锌与硫酸铜反应二写出与下列离子方程式相对应的化学方程式。
1．Cu2++2OH-==Cu(OH)2↓2．H++OH-==H2O3．2H++CaCO3==Ca2++H2O+CO2↑5．Cu2++Fe==Fe2++Cu三、标出化合价的变化，分别用双线桥法和单线桥标出属于氧化还原反应的电子转移方向和数目，并指出氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物。
（1）H2+CuO===Cu+H2O（2）2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O（3）C+H2O === CO+H2（4）Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑（5）2H2S＋SO2＝3S↓＋2H2O（6）2H22↑＋O2↑（7）5Cl2+I2+6H2O＝10HCl+2HIO3（8）MnO2+4HCl(浓) = MnCl2+Cl2↑+H2O（9）2KClO32KCl+3O2（10）2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑（11）2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑（12）Cu +2H2SO4(浓) CuSO4+ SO2↑+2H2O（13）KClO3+6HCl===KCl+3Cl2↑+3H2O离子方程式、双线桥、单线桥专项练习答案一、写出下列反应的离子方程式1. Cu2++SO42-+ Ba2++ 2OH-＝BaSO4↓+Cu(OH)2↓2. 2OH― +CO2 ===CO32― +H2O3. Ca2++CO32―=== CaCO3↓4. CaCO3+ 2H+=== CO2↑+H2O + Ca2+5. H++ OH― === H2O6. Ba2++2OH-+ 2H++SO42-＝BaSO4↓+2H2O7. 2H+ +Ca(OH)2 = Ca2+ + 2H2O8.9. CH3COOH + NH3·H2O = NH4+ + CH3COO- + H2O10.11、Cu＋2Ag＋===Cu2＋＋2Ag12、BaCO3+2CH3COOH=Ba2++2CH3COO-+CO2↑+H2O13. 2H++SO42-+CaCO3==CaSO4+H2O+CO2↑14. 2Al+3Hg2+== 2Al3++3Hg15.16.17.18. HCO3－ + H+ = CO2↑ + H2O19.Ba2++SO42－=BaSO4↓20.CH3COOH + OH－= CH3COO－＋H2O21. 6H＋ +Fe2O3 ===2Fe3＋ +3H2O22.SO42― +Ca2＋ ===CaSO4↓23. MgCO3＋2H＋Mg2＋＋H2O＋CO2↑24. CO32－ + 2 CH3COOH = 2CH3COO－ +CO2↑ + H2O25. Zn +Cu2＋ === Zn 2++ Cu二写出与下列离子方程式相对应的化学方程式。
氧化还原反应知识点整理及习题
氧化还原反应定义：元素化合价有变化（或有电子转移）的反应。
本质（实质）：有电子的转移（得失或偏移） 特点（标志）：有化合价的升降氧化剂：降得还 还原剂：升失氧注意：可通过联想记忆法来记大家都知道：在氧化还原反应中O 2作氧化剂，化合价是降低的。
由此便可推知所有氧化剂都是化合价降低的，反过来还原剂化合价是升高的。
注意：①所含元素化合价既有升高又有降低的反应物既是氧化剂又是还原剂。
例：2KClO 3 = 2KCl + 3O 2↑ KClO 3既是氧化剂又是还原剂 Cl 2 + H 2O = HCl + HClO Cl 2既是氧化剂又是还原剂②所含元素既有化合价降低得来的又有化合价升高得来的的生成物既是氧化产物又是还原产物。
例：2Fe 3+ + Fe = 3Fe 2+ Fe 2+既是氧化产物又是还原产物 2FeCl 2 + Cl 2 = 2FeCl 3 FeCl 3既是氧化产物又是还原产物基本反应类型和氧化还原反应的关系： 置换反应有单质参加的化合反应 一定是氧化还原反应。
有单质生成的分解反应复分解反应一定不是氧化还原反应。
判断：①氧化还原反应中一定有一种物质被氧化，另一种物质被还原。
②氧化还原反应中一定有一种元素化合价升高，另一种元素化合价降低。
③有单质参加的化学反应一定属于氧化还原反应。
④有单质生成的化学反应一定属于氧化还原反应。
一．双线桥和单线桥 1.双线桥法:表示同种元素在反应前后得失电子的情况。
+ 氧化产物化合价降低，得到电子，被还原，发生还原反应①同种元素间建桥，标出“得到”或“失去”字样以及得失电子数目；②箭头从反应物出发，指向生成物；③箭头方向不代表电子转移方向，只代表电子转移前后变化。
22O 2H22 + 2H2O失2×e- 失2×2e-22O失1e-2.单线桥法:①反应物间建桥，不标“得到”或“失去”字样；②箭头从失去电子元素(升高)出发，指向得到电子(降低)的元素。
高一氧化还原反应双线桥和单线桥专项练习
高一化学氧化还原反应“双线桥”和“单线桥”专项练习分别用双线桥法和单线桥法来表示下列各反应的电子转移情况，并指出反应中的氧化剂和还原剂,按要求回答相关问题。
1、4HC1（浓）+MnO2亠MnC12+C12f+2H2O4HC1（浓）+MnO2亠MnCL+C^+ZH z O氧化齐U还原剂1mol氧化剂参与反应,电子转移总数2、C U+2H2SO4（浓）亠C U SO4+SO2T+2H2OC U+2H2SO4（浓）亠CuSO4+SO2T+2H2O氧化剂还原剂生成1mol气体时电子转移总数3、8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N28NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2氧化剂还原剂消耗1mol氧化剂时，电子转移总数4、KC103+6HCl（浓）=KCl+3Cl2f+3H2OKCIO3+6HCl（浓）=KCl+3Cl2f+3H2O氧化齐U还原剂生成标况下2.24L Cl2时，电子转移总数5、2NO2十2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O2NO2十2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O氧化剂还原剂消耗4。
6克NO2时，电子转移总6、5NH4NO3错误!4N2f十2HNO3+2H2O5NH4NO3错误!4N2f十2HNO3+2H2O氧化齐U还原齐U生成1molN2时,电子转移总7、2Fe 2++Br 2=2Fe 3++2Br -2Fe 2++Br 2=2Fe 3++2Br -催化剂8、#2^2H 2O=4HF ^O2=4N °+FI H I °惮的11 4NHj+5O 2=^==4NO+fiH 2O氧化齐U 还原剂生成0.4N A 个NO 分子时，消耗molO 2氧化剂还原剂消耗6克碳时，生成标况下LSO 210、2H 2S+SO 2=2H 2O+3SJ 2H 2S+SO 2=2H 2O+3SJ氧化剂还原剂若生成3molS ,氧化产物和还原产物物质的量之比为 氧化齐U 还原剂若有23克钠参与反应，生成氢气克12、2KMnO 4=K 2MnO 4+MnO 2+O 2f 2KMnO 4=K 2MnO 4+MnO 2+O 2f 氧化齐U 还原剂若有标况下2.24L 氧气生成，则反应共转移电子mol 13、C U +4HNO 3(浓)=Cu (NO 3)2+2NO 2T+2H 2OC U +4HNO 3(浓)=Cu (NO 3)2+2NO 2T+2H 2O 氧化齐U 还原剂参加反应的硝酸和被还原的硝酸物质的量之比为氧化剂. 还原剂 转移lmol 电子时，消耗Br 2. mol 9、C+2H 2SO 4（浓） 亠CO 2T+2SO 2T+2H 2OC+2H 2SO 4（浓）亠CO 2T+2SO 2T+2H 2O11、2Na +2H 2O =2NaOH +H 2f 2Na +2H 2O =2NaOH +H 2f。
桥式运动
桥式运动
桥式运动：双桥运动、单桥运动
桥式运动方法：完成伸髋、屈膝、
足平踏于床面的动作
桥式运动
治疗师可将一只手放在患者的患膝上， 然后向前下方拉压膝关节，另一只手拍 打患侧臀部，刺激臀肌收缩，帮助患髋 伸展。
3
• 规定的预备姿势为: 患者去枕平卧床上, 屈膝, 两小腿平行, 双腿平行微微分开与肩等宽, 平踏在硬床板上, 足趾充分伸 展,足跟位于膝关节正下方。双桥运动是在预备姿势基础 上,伸髋将臀部抬离床面,使膝、 股骨、 髋及躯干在一条线 上, 并保持骨盆呈水平位 患者仰卧位，双腿屈曲，双足紧贴床面，足跟尽可能接近 臀部，为防止双下肢稳定性不好使足滑动，宜由治疗师或 家属扶住固定，慢慢地抬起臀部，维持一段时间后慢慢放 下。一组练习10次，每次5-10分钟，可根据情况循序渐进， 每天至少重复做3组。
• 运动分析是PT基础课，但不是唯一的课程，对治疗的选 择建立在正确的评估之上，而不是治疗套路。对于PT来 说以功能为导向不是嘴上喊的一句话，而是需要融入到治 疗思路当中去。——身体功能包括身体素质、平衡控制、 重心转移、心肺功能、核心稳定肌群训练改善等诸多方面， 而早期的“桥式运动”恰恰提供了一个符合上述要求的训 练内容，而这些动作完成效果如何，直接影响日后的坐起、 站立、负重、重心调整、步态等等，所以，我们不能把功 能理解成为实用性能力的概念，应该是只有身体功能更好， 也会为参与到社会、家庭打好一个坚实的基础，这个思路 本身不矛盾，而是相辅相成的，说白点：医者治的是身体， 只有身体好了，才会更好的回归，享受高质量的生活！
• 偏瘫患者开始康复训练时,一般 都先做床上的运动训练,桥式运 动正是首选的训练方法之一。 桥式运动能促进髋和膝的分离 运动,增加患者对髋、膝关节的 运动控制,增加腰部肌肉和髋关 节周围肌肉的力量,有利于患者 步行功能的恢复。
高一化学氧化还原反应、单线桥双线桥、氧化性强弱判断练习题(附答案)
高一化学氧化还原反应、单线桥双线桥、氧化性强弱判断练习题一、单选题1.下面有关氧化还原反应的叙述正确的是( )A.在反应中不一定所有元素化合价都发生变化B.肯定有一种元素被氧化另一种元素被还原C.非金属单质在反应中只做氧化剂D.金属原子失电子越多,其还原性越强2.已知反应前后元素化合价都没有改变的反应叫做非氧化还原反应,四种基本反应类型与氧化还原反应、非氧化还原反应的关系图正确的是（）A.B.C.D.3.下列关于氧化还原反应的叙述正确的是( )A.失去电子的反应是还原反应B.失去电子的物质是还原剂C.发生氧化反应的物质是氧化剂D.作氧化剂的物质不能作还原剂4.反应8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl,被氧化的NH3与被还原的Cl2的物质的量之比为( )A.2:3B.8:3C.6:3D.3:25.运动会上发令枪所用“火药”的主要成分是氯酸钾和红磷,撞击时发生的化学反应为:5KClO3+6P=3P2O5+5KCl。
下列有关该反应的叙述中,正确的是( )A.氯酸钾是还原剂B.反应中消耗3mol P时,转移电子的物质的量为15molC.KCl既是氧化产物,又是还原产物D.发令时产生的白烟只是KC1固体颗粒6.对于反应CaH 2+2H 2O=Ca （OH ）2+2H 2↑，有下列判断，其中正确的是（ ）①H 2只是氧化产物②H 2只是还原产物③H 2O 是氧化剂④CaH 2的H 元素被还原⑤此反应中的氧化产物和还原产物分子数之比是1:1A.①④⑤B.②④C.①D.③⑤7.在烧碱溶液中3Fe(OH)和NaClO 可发生如下反应:32422Fe OH +3NaC1O+4NaO ()H=2Na FeO +3X+5H O 下列有关说法正确的是( )A.反应中3Fe(OH)被氧化，发生还原反应B.X 为NaCl,为还原产物C.24Na FeO 中Fe 元素的化合价为+6，24Na FeO 的氧化性强于NaClOD.当有0.2 mol 3Fe(OH)参加反应时转移的电子数目为231.20410⨯8.有如下反应(未配平)：BrF 3＋H 2O ―→Br 2＋O 2＋HBrO 3＋HF ，反应后测得生成Br 2与O 2各1 mol 。
高一化学氧化还原反应、单线桥双线桥、氧化性强弱判断练习题(附答案)
高一化学氧化还原反应、单线桥双线桥、氧化性强弱判断练习题一、单选题1. 下面有关氧化还原反应的叙述正确的是 ( ) A. 在反应中不一定所有元素化合价都发生变化 B. 肯定有一种元素被氧化另一种元素被还原 C. 非金属单质在反应中只做氧化剂D. 金属原子失电子越多 , 其还原性越强2.已知反应前后元素化合价都没有改变的反应叫做非氧化还原反应 ,四种基本反应类型与氧化还原反应、非氧化还原反应的关系图正确的是( )3. 下列关于氧化还原反应的叙述正确的是 ( ) A. 失去电子的反应是还原反应 B. 失去电子的物质是还原剂C. 发生氧化反应的物质是氧化剂D. 作氧化剂的物质不能作还原剂4. 反应 8NH 3+3Cl 2=N 2+6NH 4Cl,被氧化的 NH 3与被还原的 Cl 2的物质的量之比为 ( )5. 运动会上发令枪所用 “火药 ”的主要成分是氯酸钾和红磷 ,撞击时发生的化学反应 为:5KClO3+6P=3P 2O 5+5KCl。
下列有关该反应的叙述中 ,正确的是 ( )A. 氯酸钾是还原剂B. 反应中消耗 3mol P 时 ,转移电子的物质的量为 15molC. KCl 既是氧化产物 ,又是还原产物A.B.A.2:3B.8:3C.6:3D.3:2D. 发令时产生的白烟只是KC1 固体颗粒6. 对于反应CaH2+2H 2O=Ca(OH)2+2H2↑，有下列判断，其中正确的是(①H 2只是氧化产物②H2只是还原产物③H2O 是氧化剂④CaH2 的H 元素被还原⑤此反应中的氧化产物和还原产物分子数之比是1:1A. ①④⑤B. ②④C.①D.③⑤7. 在烧碱溶液中Fe(OH)3 和NaClO 可发生如下反应: 2Fe(OH )3 +3NaC1O+4NaO H=2Na 2FeO 4+3X+5H 2 O下列有关说法正确的是( )A. 反应中Fe(OH) 3被氧化，发生还原反应B. X 为NaCl, 为还原产物C. Na2FeO4中Fe元素的化合价为+6，Na 2FeO4的氧化性强于NaClO23D. 当有0.2 mol Fe(OH)3 参加反应时转移的电子数目为 1.204 10238.有如下反应(未配平)：BrF 3＋H 2O―→ Br 2＋O2＋HBrO 3＋HF ，反应后测得生成Br2与O2各1 mol 。
双线桥法和单线桥法
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02
存在问题：
不会准确判断得失电子数目； 不能准确判断氧化剂和还原剂，氧化产物和还原产物，被氧化和被还原，氧化反应和还原反应。
高效课堂
宜川中学
重新设置学习目标：
学会计算氧化还原反应中的电子得失； 会使用双线桥法和单线桥法； 巩固四组基本概念：氧化剂和还原剂；氧化产物和还原产物；氧化反应和还原反应；被氧化和被还原。
2KMnO4 === K2MnO4 ＋ MnO2 ＋ O2↑
要求：先独立思考，在练习本上完成，然后小组讨论，形成一致答案，板书展示。 内容：通过对导学二中双线桥法的研究，总结双线桥法的使用步骤和注意事项（口头展示），并用双线桥法表示下列反应（并指出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物）：
2H2S + SO2 === 3S ↓ + 2H2O
内容：通过对导学二中单线桥法的研究，总结单线桥法的使用步骤和注意事项（口头展示），并用单线桥法表示下列反应（并指出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物）： 要求：先独立思考，在练习本上完成，然后小组讨论，形成一致答案，板书展示。
单线桥表示电子转移
.单线桥法：
Cl2 + H2O = HCl + HClO
表示不同种元素的原子或离子间得失电子 的情况
箭号不跨过等号， 起点为失电子元素，终 点为得电子元素。
只标电子转移总 数，不标得与失。
注 意
2e-
MnO2 + 4 HCl = MnCl2 + Cl2 + 2H2O
作业:双线桥作业用单线桥表示
单击此处添加文本具体内容
汇报人姓名
2KClO3=2KCl+3O2 Ca(ClO)2+4HCl(浓)=CaCl2+2Cl2+2H2O SO2+2H2S=3S +2H2O
2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2 +8H2O Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2 +2H2O
01
03
02
+4
+2
-1
0
0
+1
-1
e-
Cl－ Cl + H2O = HCl + HClO
对比练习
用双线桥表示同种元素的电子得失。
失2e-
双箭号从反应物指向生成物 且起止为同一元素。
注明得与失。
2 Na + Cl2 = 2 NaCl
得2e-
0
+1
0
-1
0
+1
0
+4
+2
-1
0
2e-
Cl－Cl + 2NaOH = NaCl +NaClO +H2O
氧化还原反应双线桥专项练习
氧化还原反响双线桥专项演习【演习】请答复下列问题,并用双线桥法暗示氧化还原反响中的化合价的起落,电子转移及被氧化(或被还原)（1）Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4产生氧化反响,是还原剂,是氧化产品;产生还原反响,是氧化剂,是还原产品.（2）CuO + CO == Cu + CO2产生氧化反响,是还原剂,是氧化产品;产生还原反响,是氧化剂,是还原产品.（3）C + O2 == CO2产生氧化反响,是还原剂,是氧化产品;产生还原反响,是氧化剂,是还原产品.（4）4Na+ O2==2Na2O产生氧化反响,是还原剂,是氧化产品;产生还原反响,是氧化剂,是还原产品.（5）2H2O2 == 2H2O↑ + O2↑产生氧化反响,是还原剂,是氧化产品;产生还原反响,是氧化剂,是还原产品.（6）Cl2+ H2O==HCl+HClO产生氧化反响,是还原剂,是氧化产品;产生还原反响,是氧化剂,是还原产品.（7）2H2S+SO2==3S↓+2H2O产生氧化反响,是还原剂,是氧化产品;产生还原反响,是氧化剂,是还原产品.（8）KClO3 + 6HCl == 3Cl2↑+ KCl + 3H2O产生氧化反响,是还原剂,是氧化产品;产生还原反响,是氧化剂,是还原产品.（9）Cu + 4HNO3(浓) == Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O产生氧化反响,是还原剂,是氧化产品;产生还原反响,是氧化剂,是还原产品.（10）3Cu + 8HNO3(稀) ==3 Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O 产生氧化反响,是还原剂,是氧化产品;产生还原反响,是氧化剂,是还原产品.（11）S + O2 SO2产生氧化反响,是还原剂,是氧化产品;产生还原反响,是氧化剂,是还原产品.（12）S + H2 H2S产生氧化反响,是还原剂,是氧化产品;产生还原反响,是氧化剂,是还原产品.（13）2KClO3 2KCl + 3O2↑产生氧化反响,是还原剂,是氧化产品;产生还原反响,是氧化剂,是还原产品.（14）2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2↑产生氧化反响,是还原剂,是氧化产品;产生还原反响,是氧化剂,是还原产品.（15）Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑产生氧化反响,是还原剂,是氧化产品;产生还原反响,是氧化剂,是还原产品.（16） 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑产生氧化反响,是还原剂,是氧化产品;产生还原反响,是氧化剂,是还原产品.（17）2H2S + SO2 = 3S + 2H2O 产生氧化反响,是还原剂,是氧化产品;产生还原反响,是氧化剂,是还原产品.（18） 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO产生氧化反响,是还原剂,是氧化产品;产生还原反响,是氧化剂,是还原产品.（19）MnO2 + 4HCl（浓） MnCl2 + 2H2O + Cl2↑产生氧化反响,是还原剂,是氧化产品;产生还原反响,是氧化剂,是还原产品.（20）2Al + Fe2O3 Al2O3 + 2Fe产生氧化反响,是还原剂,是氧化产品;产生还原反响,是氧化剂,是还原产品.（21） 2Mg + CO2 2MgO + C产生氧化反响,是还原剂,是氧化产品;产生还原反响,是氧化剂,是还原产品.（22）C + 2H2SO4(浓) CO2↑ + 2SO2↑ + 2H2O 产生氧化反响,是还原剂,是氧化产品;产生还原反响,是氧化剂,是还原产品.（23） 4NH3 + 6NO 6H2O + 5N2产生氧化反响,是还原剂,是氧化产品;产生还原反响,是氧化剂,是还原产品.。
人教版高中化学必修一离子方程式、双线桥、单线桥专项练习
人教版高中化学必修一离子方程式、双线桥、单线桥专项练习1.CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合反应的离子方程式为：CuSO4 + Ba(OH)2 → BaSO4↓ + Cu(OH)2↓2.烧碱溶液中通入少量CO2的离子方程式为：2NaOH + CO2 → Na2CO3↓ + H2O3.澄清石灰水与碳酸钠溶液混合反应的离子方程式为：Ca(OH)2 + Na2CO3 → CaCO3↓ + 2NaOH4.大理石与稀硝酸反应的离子方程式为：CaCO3 + 2HNO3 → Ca(NO3)2 + CO2↑ + H2O5.硫酸与氢氧化钾溶液混合反应的离子方程式为：H2SO4 + 2KOH → K2SO4 + 2H2O6.Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反应的离子方程式为：Ba(OH)2 + H2SO4 → BaSO4↓ + 2H2O7.盐酸与石灰乳反应生成澄清溶液的离子方程式为：Ca(OH)2 + 2HCl → CaCl2 + 2H2O8.氧化镁和H2SO4溶液反应的离子方程式为：MgO + H2SO4 → MgSO4 + H2O9.NH3·H2O + CH3COOH反应的离子方程式为：NH3·H2O + CH3COOH → CH3COONH4 + H2O10.硫酸和氢氧化铜的离子方程式为：H2SO4 + Cu(OH)2 → CuSO4↓ + 2H2O11.铜片插入硝酸银的离子方程式为：Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2Ag↓12.XXX的离子方程式为：2CH3COOH + BaCO3 → (CH3COO)2Ba + CO2↑ + H2O 13.CaCO3 + NaHSO4的离子方程式为：CaCO3 + NaHSO4 → CaSO4↓ + Na2CO314.铝和硝酸汞反应的离子方程式为：2Al + 3Hg(NO3)2 → 2Al(NO3)3 + 3Hg↓15.CuO + H2SO4的离子方程式为：CuO + H2SO4 → CuSO4↓ + H2O16.Fe(OH)3 + H2SO4的离子方程式为：Fe(OH)3 + 3H2SO4 → Fe2(SO4)3↓ + 3H2O17.Mg(OH)2 + H2SO4的离子方程式为：Mg(OH)2 + H2SO4 → MgSO4 + 2H2O18.NaHCO3 + NaHSO4的离子方程式为：NaHCO3 + NaHSO4 → Na2SO4 + CO2↑ + H2O19.BaCl2 + H2SO4的离子方程式为：BaCl2 + H2SO4 → BaSO4↓ + 2HCl20.NaOH + XXX的离子方程式为：NaOH + CH3COOH → CH3COONa + H2O21.用稀硫酸清洗铁锈（Fe2O3）的化学方程式为：Fe2O3 + 3H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 3H2O22.硫酸钠溶液中加入浓的氯化钙溶液的离子方程式为：Na2SO4 + CaCl2 → CaSO4↓ + 2NaCl23.碳酸镁跟硫酸反应的离子方程式为：MgCO3 + H2SO4 → MgSO4 + CO2↑ + H2O24.碳酸钠溶液与醋酸反应的离子方程式为：Na2CO3 + 2CH3COOH → 2CH3COONa + CO2↑ + H2O25.锌与硫酸铜反应的离子方程式为：Zn + CuSO4 → ZnSO4 + Cu↓1.CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合反应产生沉淀，离子方程式为CuSO4 + Ba(OH)2 → BaSO4↓ + Cu(OH)2↓。
《化学》必修1讲练测第20课时单线桥、双线桥法表示氧化还原反应
第20课时单线桥、双线桥法表示氧化还原反应●目标导航学习内容：氧化还原反应的表示方法学习重点：氧化还原反应的表示方法：双线桥法和单线桥法。
学习难点：电子转移数目的计算。
学习方法：讨论法、分析法、练习法●名师引领一. 氧化还原反应的表示方法（1）双线桥法：此法不仅能表示出电子转移的方向和总数，还能表示出元素化合价升降和氧化、还原的关系。
双线桥的箭头始于反应物有关元素的原子或离子，箭头指向发生化合价变化后生成物中对应元素的原子或离子。
在线上要标明“失去”或“得到”电子总数，化合价的升降以及该元素“被氧化”或“被还原”。
双线桥法的表示方法。
MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O（2）单线桥法：在氧化剂和还原剂之间表示电子转移关系。
在线上标出电子转移总数，箭头指出转移的方向。
电子转移的表示方法MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O注意两类特殊的化学反应。
①歧化反应，同种元素同价态在反应中部分原子化合价升高，部分原子化合价降低。
例：3Cl2+6KOHKClO3+5KCl+3H2O②归中反应。
不同价态的同种元素的原子在反应中趋于中间价态，解此类题最好将该元素的不同价态用数轴标出，变化的区域只靠拢，不重叠。
二．四种基本反应类型与氧化还原反应的关系（1）置换反应都是氧化还原反应。
（2）复分解反应都不是氧化还原反应。
（3）化合反应与分解反应部分是氧化还原反应，其中有单质参加的化合反应与有单质生成的分解反应肯定是氧化还原反应。
对氧化还原反应经历了由得氧失氧到化合价升降，再到电子转移这样一个逐步深化的过程。
通过这部分内容的学习，我们要重点理解氧化还原反应的实质是化学反应中发生了电子的得失或偏移，要学会从有无化合价升降的变化来判断一个反应是否是氧化还原反应，并能用单线桥或双线桥表示电子转移的方向和数目。
师生互动共解难题1．下列类型的反应，一定发生电子转移的是A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应答案：C[解析]：置换反应中肯定有单质参加，一定属于氧化还原反应，即一定有电子转移，C项正确。
氧化还原反应双线桥练习习题
氧化还原反应双线桥练习习题1. 将下列物质的氧化态和还原态写出：- 氯气：氧化态 ________________，还原态 ________________ - 氧气：氧化态 ________________，还原态 ________________ - 二氧化碳：氧化态 ________________，还原态________________2. 根据以下方程式，判断反应中哪个物质被氧化，哪个物质被还原：- 2Na + Cl2 -> 2NaCl：被氧化的物质 ________________，被还原的物质 ________________- Fe2O3 + 3CO -> 2Fe + 3CO2：被氧化的物质________________，被还原的物质 ________________- CuO + H2 -> Cu + H2O：被氧化的物质 ________________，被还原的物质 ________________3. 根据以下半反应方程式，填写完整的氧化还原反应方程式：- 氧化反应：2Fe -> ________________- 还原反应：Cu^2+ + 2e^- -> ________________- 氧化反应：Mg -> ________________- 还原反应：Cr^3+ + 3e^- -> ________________4. 完成下列氧化还原反应方程式（请确保化学方程式平衡）：- HCl + MnO2 -> ________________ + Cl2 + H2O- PbS + O2 -> ________________ + SO2- H2O2 -> ________________ + H2O5. 对于以下化学反应方程式，判断氧化还原反应是否发生，并解释为什么：- NaCl + KNO3 -> NaNO3 + KCl：氧化还原反应是否发生？解释：________________- CaCO3 -> CaO + CO2：氧化还原反应是否发生？解释：________________6. HNO2 → HNO3 + NO + H2O，此反应中哪个物质被氧化，哪个物质被还原？解释为什么：被氧化的物质 ________________，被还原的物质 ________________7. 将下列氧化还原反应方程式进行平衡：- Fe + HCl -> FeCl3 + H2- KClO3 -> KCl + O28. 지금까지습득한내용을활용하여, 실제로일어날수있는화학반응을예시로작성해주세요.예시: Cu + H2SO4 -> CuSO4 + H29. 지금까지실습한내용을토대로, 화학실험계획서를작성해보세요. 약 200단어이상으로작성해주세요.---请在此处编写你的内容---。
双线桥配平练习题
双线桥配平练习题在学习化学配平反应方程时，双线桥配平法是一种常用的方法，它能够帮助我们快速准确地配平反应方程。
本篇文章将介绍双线桥配平练习题，通过具体的例题演示该方法的应用过程。
一、如何使用双线桥配平法双线桥配平法是通过建立一个由反应物和产物组成的方桥，用线连接各个元素来示意反应过程，并通过调整桥的线的位置来配平反应方程。
下面以一个简单的例子来介绍具体的操作步骤。
示例：将硫(S)与氧(O)反应生成二氧化硫(SO2)的反应方程进行配平。
1. 首先，写出反应方程：S + O2 → SO22. 在纸上画一条水平线，将其分为两部分，左边表示反应物，右边表示产物。
3. 根据反应物和产物中出现的各个元素，用线将它们连接起来。
在该例中，我们需要连接硫(S)，氧(O)和二氧化硫(SO2)这三个元素。
- 对于硫(S)和二氧化硫(SO2)，我们在水平线的左边用一条线将它们连接起来。
- 对于氧(O)和二氧化硫(SO2)，我们在水平线的右边用一条线将它们连接起来。
4. 确定反应物和产物中每个元素的个数，并在各条连接线上标注上对应的个数。
- 反应物中硫(S)的个数为1，在连接硫(S)和二氧化硫(SO2)的线上标上1；- 反应物中氧(O)的个数为2，在连接氧(O)和二氧化硫(SO2)的线上标上2；- 产物中二氧化硫(SO2)的个数为1，在连接硫(S)和二氧化硫(SO2)的线上标上1；- 产物中氧(O)的个数为2，在连接氧(O)和二氧化硫(SO2)的线上标上2。
5. 调整连接线的位置，使得反应物和产物中每个元素的个数相等。
- 将连接硫(S)和二氧化硫(SO2)的线向右移动，使硫(S)的个数为1；- 将连接氧(O)和二氧化硫(SO2)的线向左移动，使氧(O)的个数为4。
6. 根据调整后的连接线，写出配平后的反应方程：S + 2O2 → 2SO2通过以上步骤，我们成功地配平了反应方程。
二、现在，让我们来解答一些双线桥配平练习题，通过实践进一步熟悉这种方法：1. 配平下列反应方程：a) H2 + O2 → H2Ob) Fe + O2 → Fe2O3c) Na + Cl2 → NaCl2. 根据给出的反应方程及其配平状态填写下表：反应方程配平状态CH4 + O2 → CO2 + H2OC3H8 + O2 → CO2 + H2OC2H6 + Cl2 → C2H5Cl + HCl在完成以上练习题后，我们可以进一步巩固对双线桥配平法的理解和掌握。