高一化学必修一钠氯气练习题

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高中化学必修一第二章《海水中的重要元素—钠和氯》经典练习题

一、填空题1．氯水中含有多种成分，因而具有多种性质，根据新制氯水分别与如图四种物质发生的反应填空(a 、b 、c 、d 、e 中重合部分代表物质间反应，且氯水足量)。

()1氯水中含有的粒子有2H O 、2Cl 、___________、H+、Cl -、___________、OH -七种。

()2久置的氯水变为___________，原因是___________(用化学反应方程式表示)；实验室保存饱和氯水的方法是___________。

()3b 过程中的离子方程式是___________。

()4e 过程中所发生的主要反应的化学方程式为___________。

()5能证明氯水具有漂白性的是___________填“a”、“b”、“c”或“d”)。

2．可用氨气跟氧化铜反应制备纯净氮气，其反应为：2NH 3 + 3CuOΔN 2 + 3Cu + 3H 2O 。

回答下列问题：(1)标准状况下，6.72 L N 2的物质的量是____mol 。

(2)80 g CuO 中含有的Cu 2+的数目为____。

(3)相同物质的量的NH 3和H 2O 的分子的个数比是____，它们的质量比是____。

(4)标准状况下，将2.24 L NH 3溶于水配制成100 mL 的溶液，其溶质的物质的量浓度为____mol·L -1。

(5)用双线桥表示电子转移的方向和数目：2NH 3 + 3CuOΔN 2 + 3Cu + 3H 2O________________________________________。

3．碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的物质。

请回答下列问题：(1)碳酸氢钠的化学式是_______，其水溶液显______(填“酸”“碱”或“中”)性。

(2)碳酸氢钠可治疗胃酸(0.2%～0.4%的盐酸)过多，反应的化学方程式为______。

(3)NaHCO 3不稳定，受热易分解，碳酸钠稳定，受热不分解，除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠可用加热的方法，写出NaHCO3受热分解的化学方程式____。

部编版高中化学必修一第二章海水中的重要元素氯和钠带答案专项训练

(名师选题)部编版高中化学必修一第二章海水中的重要元素氯和钠带答案专项训练单选题1、氯气的水溶液称“氯水”，氯水中含有多种分子和离子，因此氯水有多重性质，下列有关新制氯水的说法中不正确的是A．新制氯水呈淡黄绿色，是因为氯水中溶解了未反应的Cl2B．新制氯水滴入硝酸银溶液中产生白色沉淀是因为氯水中有Cl-C．久置氯水酸性将增强D．新制氯水能使有色布条褪色是因为Cl2具有漂白性2、下列关于物质的量浓度表述正确的是2-总物质的量为0 .6 molA．0 .2 mol/L Na2SO4溶液中含有Na+和SO4B．将62g Na2O溶于水中，配成1L溶液，所得溶质的物质的量浓度为1 mol/LC．用1 L水吸收22 .4L氯化氢(标况下)所得盐酸的浓度是1 mol/LD．10g 98%的硫酸(密度为1 .84g·cm-3)与10ml 18 .4 mol/L的硫酸浓度相等3、已知1 .505×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是A．64gB．32gC．64g/molD．32g/mol4、某化学小组探究卤族元素的性质，进行如图所示的实验(a~d均为浸有相应试液的棉花，夹持装置略)。

下列说法正确的是A．具支试管中发生反应的化学方程式为NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2OB．若a处变为橙色，b处变为蓝色，说明非金属性Cl>Br>IC．若c处褪色，说明KMnO4与Cl2发生反应D．若d处褪色，说明Cl2具有漂白性5、设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．标准状况下，22 .4LCl2完全溶于水形成氯水时，转移电子数小于N AB．1L 0 .1mol/L 醋酸中含醋酸分子数为0 .1N AC．5 .6g铁粉在0 .1 mol 氯气中充分燃烧，转移电子数为0 .3 N AD．标准状况下，11 .2 L HF中含有氟原子的数目为0 .5 N A6、设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．1mol羟基含有的电子数目为10N AB．1mol乙醇分子的C−H键数目为6N AC．标况下，22 .4L己烷充分燃烧后产生的气态产物分子数为5N AD．两种气体烃组成的混合气体0 .1mol，完全燃烧得0 .16molCO2，说明该混合气体中一定有甲烷7、实验室既可用MnO2与浓盐酸在加热条件下反应制备Cl2，也可用KMnO4与浓盐酸在常温下反应制备Cl2，下列有关说法错误的是A．KMnO4的氧化性比MnO2的强B．上述两个反应中，浓盐酸均只体现还原性C．制备等质量Cl2，消耗MnO2与KMnO4的物质的量比为5:2D．用足量MnO2与含有4 mol HCl的浓盐酸在加热条件下反应，得到Cl2的物质的量小于1 mol8、标准状况下，4 .48L CO2通过一定量的Na2O2固体后，最终收集到3 .36L气体，则这3 .36L气体的成分是（）A．O2B．CO2C．CO2和O2D．无法确定多选题9、下列反应与Na2O2+SO2=Na2SO4相比较，Na2O2的作用相同的是A．2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2B．2Na2O2+2SO3=2Na2SO4+O2C．Na2O2+H2S=2NaOH+S D．3Na2O2+Cr2O3=2Na2CrO4+Na2O10、下列有关实验安全的叙述不正确．．．的是A．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗B．GHS标准符号示意“毒性物质”C．观察活泼金属与H2O反应时，需要戴护目镜D．金属钠着火时应立即用沙土盖灭11、向某NaOH溶液中通入CO2气体后得到溶液M，因CO2通入的量不同，溶液M的组成也不同，若向M中逐滴加入盐酸，产生的气体体积V(CO2)与加入盐酸的体积V(HCl)的关系如图所示，则下列分析与判断不正确的是(不计CO2溶解)A．若OB=0，则形成溶液M所发生反应的离子方程式为OH−+CO2=HCO3−B．若OB=BC，则溶液M为Na2CO3溶液C．若OB>BC，则溶液M中大量存在的阴离子为CO32−和HCO3−D．若3OB=BC，则溶液M中2c(NaHCO3)=c(Na2CO3)填空题12、H7N9型禽流感可用消毒药物如：高锰酸钾、漂白粉、氯气等，将该病毒杀灭。

部编版高中化学必修一第二章海水中的重要元素氯和钠经典大题例题

(名师选题)部编版高中化学必修一第二章海水中的重要元素氯和钠经典大题例题单选题1、向a L Na 2SO 4和(NH 4)2SO 4的混合溶液中加入b mol BaCl 2溶液中的SO 42-恰好完全沉淀，再加入足量强碱并加热使氨气完全逸出，收集到c mol NH 3，则原溶液中Na +的物质的量浓度为(单位：mol ⋅L -1) A ．2b -c aB ．b -2c aC ．b -2c 2aD ．2b -c 2a答案：A向a L Na 2SO 4和(NH 4)2SO 4的混合溶液中加入b mol BaCl 2溶液中的SO 42-恰好完全沉淀，则原溶液中有bmol SO 42-，再加入足量强碱并加热使氨气完全逸出，收集到c mol NH 3，说明原溶液中有cmol NH 4+，根据电荷守恒，Na +的物质的量为(2b-c)mol ，原溶液中则原溶液中Na +的物质的量浓度为(2b -c )mol aL=2b -camol ⋅L -1，故选A 。

2、配制一定物质的量浓度的Na 2CO 3溶液的操作过程示意图如下：下列说法中错误的是A ．“操作1”需将溶解的Na 2CO 3溶液及烧杯洗涤液全部转移到容量瓶中B ．“操作2”中玻璃棒起引流作用C ．“操作4”定容时俯视刻度线会造成所配溶液浓度偏低D ．所配制的Na 2CO 3溶液中c (Na +)为2mol ⋅L −1 答案：CA ．溶解得到的溶液及洗涤烧杯2~3次的洗涤液均需转移到容量瓶中，保证溶质完全转移，A 项正确；B ．向容量瓶中转移溶液时用玻璃棒引流，B 项正确；C ．定容时若俯视刻度线，水的量不足，溶液体积减小，造成所配溶液浓度偏大，C 项错误；D ．碳酸钠的质量为10 .6g ，n (Na 2CO 3)=0 .1mol，容量瓶规格为100mL ，Na 2CO 3溶液的物质的量浓度为1mol ⋅L −1，c (Na +)=2c (Na 2CO 3)=2mol ⋅L -1，D 项正确；答案选C 。

高一化学必修一_钠_氯气_练习题

钠及其化合物练习题1、下列关于钠的说法不正确的是（）A、金属钠与氧气反应，条件不同产物不同B、金属钠着火可用水扑灭C、少量的钠可保存在煤油中D、钠的化学性质活泼，可从CuSO4溶液中置换出Cu2、将一小块金属钠放在石棉网上加热燃烧，下列实验现象描述正确的是（）①金属钠先熔化②在空气中燃烧，产生黄色火花③燃烧后生成白色固体④燃烧火焰为黄色⑤燃烧后生成淡黄色粉末状物质A、①②B、①②③C、①④D、①④⑤3、金属钠长期放置于空气中，最后应变为（）A、Na2O B Na2O2 C NaOH D Na2CO35、下列关于金属钠的叙述中，说法正确的是（）A、金属钠可以保存在少量水中B、钠在空气中燃烧，产物是Na2OC、钠是银白色金属，硬度大，熔点高D、.Na、K合金可作原子反应堆的导热剂7、下列实验操作正确的是（）A、向盛水的烧杯中投入黄豆粒大小的钠块，观察现象B、将钠保存在汽油中C、将一小块钠放在石棉网上加热，观察现象D、用手掰开一块金属钠，观察钠的颜色。

8、将少量金属钠放入盛有CuSO4溶液的烧杯中，剧烈反应，有蓝色沉淀及无色气体产生。

则烧杯中发生的反应是( )①2Na＋CuSO4====Na2SO4＋Cu；②Cu＋2H2O====Cu(OH)2↓＋H2↑；③2Na＋H2O====2NaOH＋H2↑；④2NaOH＋CuSO4====Cu(OH)2↓＋Na2SO4A. ①B. ①②C. ③④D. ①③9、将金属钠投入到硫酸铜溶液中，产物是（）A．NaOH和H2 B．Cu(OH)2、Na2SO4、 H2C．Cu和 Na2SO4 D．H2SO4、 Cu(OH)2、、 Na2SO410、下列六种物质：①Na ２O ②Na2O22CO3溶液⑤NaOH ⑥NaHCO3，其中不能与CO2反应的是 ( )A.①④B.②③C.③⑥D.⑤⑥11、下列各组中的两种物质作用时，反应条件（温度、反应物用量）改变，不会引起产物种类改变的是 ( )A. Na和O2B. NaOH和CO2C. Na2O2和CO2D. C和O213、金属钠着火，能用来灭火的是（）A、水B、湿抹布C、泡沫灭火器D、干沙14、将2.3克钠放入100克水中,生成的溶液中溶质的质量分数为( )A、等于2.3%B、等于4%C、大于2.3%小于4%D、大于4%16、将等质量的①Na②Na2O③Na2O2④NaOH ⑤Na2CO3·10H2O露置于空气中，最后质量由小到大的顺序是A.⑤＜④＜③＜②＜①Ｂ．①＜②＜③＜④＜C.氯气练习题11．下列说法正确的是A．潮湿的氯气具有漂白性B．氯气是黄绿色的，氯化氢也呈黄绿色C．液氯是氯气的水溶液D．氯气有毒，氯离子也有毒2．下列物质中含有氯离子的是A．氯水B．氯酸钾C．液态氯化氢D．氯气3. 下列物质中含有氯分子的是A．氯水B．漂白粉C．盐酸D．氯化镁4.．下列物质中，不能通过氯气与单质直接化合制取的是A．FeCl2B．CuCl2C．HCl D．FeCl35.下列关于漂白粉的叙述错误的是A．可用于杀菌消毒B．有效成分是氯化钙C．可用来漂白某些有色物质D．工业上常用氯气和消石灰制得8.生产自来水时要用氯气消毒，市场上某些不法商贩为牟取暴利，用自来水冒充纯净水出售。

高一化学上册海水中的重要元素-钠和氯专项练习答案及解析

高一化学海水中的重要元素-钠和氯专项练习经典练习1．下列有关钠及其化合物的判断不正确的是（）A．钠与氧气反应的产物与反应条件有关B．Na2O和Na2O2中阳离子与阴离子的数目比都为2∶1C．Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物D．鉴别碳酸钠和碳酸氢钠可用BaCl2溶液2．过氧化钠可作呼吸面具中的供氧剂，实验室可用如图装置制取少量纯净过氧化钠。

下列说法正确的是（）A．③的作用是吸收尾气B．②中所盛试剂为饱和NaHCO3溶液C．实验时先点燃酒精灯，再打开仪器①的开关D．装置X也可以用于制取H2、NH3等气体的发生装置巩固练习1．下列关于钠的化合物的说法中正确的是（）A．Na2O和Na2O2都能与水反应生成碱，故均为碱性氧化物B．等浓度的溶液与盐酸反应产生气泡的剧烈程度：Na2CO3>NaHCO3C．Na2O和Na2O2晶体中阴、阳离子的数目比相同，均为1∶2D．分别向Na2CO3和NaHCO3的水溶液中滴加Ba(OH)2或者BaCl2溶液，均可产生白色沉淀2．下列是对焰色试验操作注意事项的说明，正确的是（）①观察钾的火焰颜色要透过蓝色钴玻璃，主要是滤去钠元素焰色的干扰②先将铂丝灼烧至与原来火焰颜色相同，再蘸取被检验的物质③每次实验后，要将铂丝用盐酸洗净④实验时最好选择本身颜色较弱的火焰⑤没有铂丝时，也可用光亮洁净的铁丝代替A．③B．④C．⑤D．全部3．某溶液中含有HCO3-、SO2-3、CO23-、CH3COO-等4种阴离子。

向其中加入足量的Na2O2固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是(假设溶液体积无变化)（）A．CH3COO-B．SO2-3C．CO23-D．HCO3-4．将少量钠或过氧化钠投入下列溶液时，既能产生气体又会出现沉淀的是（）①稀H2SO4②氯化镁溶液③氢氧化钠稀溶液④硫酸铜溶液⑤氯化铁溶液A．①②B．②④⑤C．②③④D．全部5．氯气是一种重要的化学工业原料，下列有关氯气的说法中正确的是（）A．氯气可使湿润的红色布条褪色，所以氯气具有漂白性B．氢气在氯气中燃烧，火焰呈苍白色，集气瓶口出现白色烟雾C．将自来水注入鱼缸以前需在阳光下曝晒一段时间，目的是使水中的HClO分解D．以次氯酸盐为主要成分的漂白剂和消毒剂有效期较短的原因是次氯酸盐不稳定，容易分解6．在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的（）A．新制氯水呈浅黄绿色且有刺激性气味，说明氯水中含Cl2KHCO固体，有气泡产生，说明氯水中含HClOB．向氯水中加入3C．向氯水中加入石蕊溶液，溶液变红后褪色，说明水中含H+和HClOAgNO溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl-D．向氯水中滴加硝酸酸化的37．下列有关钠、氯及其化合物的说法正确的是（）A．常温下，氯水和液氯都可以用钢瓶储存B．NaHCO3和Na2CO3均可用于制作膨松剂C．用KI-淀粉溶液可检验Cl2中是否混有HClD．将Na 和Na2O2分别放入CuSO4溶液中，均会有蓝色沉淀生成并有无色气体放出8．A是一种金属单质，B是一种淡黄色固体。

高一化学钠和氯气练习题

2017级高一化学作业《钠和氯气》1．钠与水反应时产生的各种现象如下：①钠浮在水面上；②钠沉在水底；③钠熔化成小球；④小球迅速游动逐渐减小，最后消失；⑤发出嘶嘶的声音；⑥滴入酚酞后溶液显红色。

其中正确的一组是（）。

A．①②③④⑤B．全部 C．①②③⑤⑥D．①③④⑤⑥2．少量钠应保存在（）。

A．密闭容器中 B．水中 C．煤油中 D．汽油中 3．取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列实验现象正确的描述是( )①金属先熔化；②在空气中燃烧，放出黄色火花；③燃烧后得白色固体；④燃烧时火焰为黄色；⑤燃烧后生成浅黄色固体物质A．①② B．①②③C．①④⑤ D．④⑤4．下列说法中，不正确的是( )A．研究物质的性质时，常用到观察、实验、分类、比较等方法B．制陶、冶金、酿酒等生产过程中，肯定发生了化学反应C．1869年俄国化学家门捷列夫提出原子学说，为近代化学的发展奠定了基础D．我国化学家在1965年第一次人工合成出具有生理活性的蛋白质，为世界生命科学的研究和发展作出了贡献5．下列物质属于纯净物的是( )A．液氯B．氯水 C．漂白粉D．碘酒6、在烧杯中加入水和苯（密度小于水）各50mL，将一小粒钠投入烧杯中观察到现象可能是( )A．钠在水层中反应并四处游动 B．钠停留在苯层中不发生反应C．钠在苯的液面上反应并四处游动D．钠在苯与水的交界处反应并可能做上、下跳动7．实验室里做钠跟水反应的实验时，用到的仪器和药品是( )①试管夹②镊子③小刀④滤纸⑤研钵⑥烧杯⑦坩埚⑧石棉网⑨玻璃片⑩药匙A．①②③④ B．②③④⑥⑨ C．③④⑧⑨⑩ D．②⑤⑦⑨⑩8．下列关于钠的叙述错误的是( )A．实验后剩余的钠粒可放回原试剂瓶中 B．用一般的化学还原法不能制取金属钠C．自然界中无游离态的钠存在D．钠在自然界中燃烧生成氧化钠9．下列金属单质中，能从CuSO4溶液中置换出铜的是（）A、汞B、银C、钠D、铁10.将23 g钠和24 g镁分别放入等质量的过量的稀硫酸中，得到溶液的质量分别为a g和b g ，设反应中水分不损失）则a和b的关系为( )A．a =b B．a＞b C．a＜b D．无法确定11. 下列物质的转化不能通过一步反应实现的是( )A．Na→NaOH B．Na→Na2CO3C．Na2O→NaOH D．Na2O2→Na2CO312. 将一小块钠投入盛有5mL饱和澄清石灰水的试管中，不可能观察到的现象是A．钠熔成小球并在液面上到处游动 B．有气体产物生成C．溶液中有银白色金属析出 D．溶液变浑浊13.氯气可用于消灭田鼠，为此，可将氯气用软管通入到田鼠洞中，这是利用了氯气下列性质中的( )①黄绿色②密度比空气大③有毒④易液化⑤溶于水A．①② B．②③ C．①②③ D．③④⑤14、下列物质反应有关现象描述错误的是（）A.氢气在氯气中燃烧——苍白色火焰B.钠在空气中燃烧——黄色火焰，且有白色固体生成C.铁在氯气中燃烧——红棕色的烟D.铜在氯气中燃烧——棕黄色的烟15.除去2Cl中混有的少量HCl气体，可将气体通入（）A. 苛性钠溶液B. 饱和3NaHCO溶液C. 澄清石灰水D. 饱和氯化钠溶液16、下列关于氯气及含氯化合物的叙述不正确的是( )A．干燥的氯气和氯水均能使鲜花退色B．因为氯气有毒，所以可用于杀菌、消毒、漂白C．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2D．氯气和氯化氢通入AgNO3溶液中均能产生白色沉淀17．现有盐酸、NaCl溶液、NaOH溶液和新制氯水，可用来区别它们的试剂是( )A．AgNO3溶液B．酚酞溶液C．紫色石蕊溶液D．饱和食盐水18．下列关于液氯和氯水的叙述中正确的是 ( )A．液氯是纯净物，而氯水是混合物 B．液氯与氯水均有酸性C．液氯较氯水的漂白作用更强 D．液氯无色，氯水呈黄绿色19．下列关于氯水的叙述，正确的是( )A．新制氯水中只含Cl2和H2O分子B．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色C．光照新制氯水有气泡逸出，该气体是Cl2D．新制氯水在密闭无色玻璃瓶中放置数天后酸性将减弱20．下列关于漂白粉的叙述正确的 ( )A．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2和CaCl2B．漂白粉在空气中久置后能变质C．漂白粉是将Cl2通入石灰水中制得D．漂白粉的主要成分是CaCl2 班级___________ 姓名__________________21、判断正误，错误的并加以改正（1）钠可以从排在其后面的金属的盐溶液中置换出其他金属单质（2）过量的钠投入到稀盐酸中，钠先跟水发生反应（3）钠在空气中燃烧生成淡黄色粉末色物质（4）Ca(OH)2和CO2反应；Fe和HCl反应，这两组反应都会因反应条件或反应物用量改变, 引起产物种类变化（5）金属钠着火时，可以灭火的物质是砂子和煤油（6）将一小块钠投入盛有5mL饱和澄清石灰水的试管中，可观察到溶液中有银白色金属析出22、图中，A是单质，B为淡黄色固体。

新人教版化学必修一第2章海水中的重要元素—钠和氯习题含答案

新教材人教必修第一册第二章海水中的重要元素——钠和氯1、(双选)将少量金属钠分别投入下列物质的水溶液中,反应后溶液质量减小的是()A.HClB.K2SO4C.饱和NaOH溶液D.CuSO4答案CD解析对于A、B项,都是消耗Na,产生H2,2Na→H2↑,即投入46gNa,放出2gH2,溶液质量均增大,对于C项,因消耗水而析出NaOH,溶液质量减小;对于D项,钠首先与H2O反应,生成NaOH、放出H2,然后NaOH与CuSO4反应生成Cu(OH)2沉淀,总化学方程式为2Na+2H2O+CuSO4Na2SO4+Cu(OH)2↓+H2↑,由化学方程式可以看出,每溶解46gNa,生成98g沉淀和2gH2,溶液质量减小54g。

2、小明同学用洁净的铂丝蘸取某无色溶液,在无色火焰上灼烧,火焰呈黄色,通过该实验现象,下列四位同学对该溶液中存在的金属离子的判断正确的是()。

【答案】D【解析】钠的焰色是黄色,K的焰色是紫色,观察K的焰色时需要透过蓝色钴玻璃,以滤去黄色光的干扰。

该实验中没有透过蓝色钴玻璃观察,可判断一定含Na+,不能确定是否含K+。

3、下列关于氯气的说法正确的是()。

A.氯气的化学性质很活泼,所以纯净的液氯不能用钢瓶贮存B.氯气和液氯是两种不同的物质C.不可以用浓硫酸除去氯气中的水蒸气D.氯气有毒,实验时应注意尾气处理【答案】D4、欲除去Cl2中的少量HCl气体,可选用()A.NaOH溶液B.饱和食盐水C.浓硫酸D.石灰水答案B解析利用了HCl极易溶于水而Cl2在饱和食盐水中溶解度很小的原理。

5、(2020广东惠州期末) H2在O2中燃烧的反应为2H2+O22H2O,反应前后会发生变化的是()A.元素的种类B.物质的总质量C.分子的数目D.原子的数目答案C解析反应前后元素的种类不变,A不合题意;依据质量守恒定律,反应前后物质的总质量不变,B不合题意;该反应前后分子的数目发生改变,C符合题意;依据质量守恒定律,反应前后原子的数目不变,D不合题意。

第二章《海水中的重要元素——钠和氯》测试题2023-2024学年上学期高一化学人教版必修第一册

第二章《海水中的重要元素——钠和氯》测试题A．蔗糖在热水中的溶解度比在冷水中的小B．将蔗糖饱和溶液蒸发溶剂后恢复至原温度，有结晶现象C．温度升高，溶液中蔗糖的质量分数一定增大D．t1℃和t2℃时的两份蔗糖溶液，所含溶质的质量不可能相等6．可以用碱石灰干燥的气体是A．H2B．Cl2C．HCl D．CO2 7．有关物质及其用途的描述，正确的是（）①SO2(漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等)②氢氟酸(在玻璃上雕刻赏心悦目图案)③Fe3O4(用作红色油漆和涂料)④ClO2(自来水消毒剂)⑤Al(OH)3(胃酸中和剂)⑥Na2O2(作呼吸面具或潜水艇的供氧剂)A．①②④⑤⑥B．①②③④⑤C．②③④⑤⑥D．全部8．甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如右图所示。

下列说法正确的是A．甲的溶解度大于乙的溶解度B．升高温度可使甲的不饱和溶液变为饱和溶液C．t1℃时，甲、乙两种饱和溶液的溶质质量分数相等D．t2℃时，50g乙加入100g水中得到乙的不饱和溶液9．为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是(3)该小组的同学将产生的固体投入水中，反应的方程式为们观察到烧杯内有少许黑色固体物质，经检测为碳。

(4)某同学分析碳可能是加热过程中钠与先取一块纯净的钠放入干燥的①C中所盛试剂为，作用是②B中反应一段时间后，再点燃E处酒精灯的目的是③装置E中反应生成碳单质的化学方程式为17．某小组制取氯气并进行氯气的性质实验，其装置如图所示，回答下列问题：(1)仪器A的名称是，实验中制备氯气的反应方程式为。

(2)C中发生反应的化学方程式为若将干燥的有色布条放入C中，观察到的现象是，原因是。

(3)实验中观察到D溶液变蓝色，查资料得知淀粉碘化钾溶液是淀粉和碘化钾(1)制取氯气时在烧瓶中加入一定量的二氧化锰，通过中加入适量的浓盐酸，写出该反应的化学方程式(2)这种装置制取得到的氯气中可能含有少量净干燥的氯气，应使气体依次通过装有参考答案：4．BA．过氧化钠具有强氧化性，碳具有还原性，过氧化钠氧化碳表现强氧化性，该反应是放热反应，A正确；B．过氧化钠和玻璃中的二氧化硅能够反应，熔融过氧化钠时不可使用石英坩埚，B错误；C．过氧化钠具有强氧化性，铝具有还原性，过氧化钠氧化铝时表现强氧化性，C正确；D．Na2O2具有氧化性，SO2具有还原性，Na2O2与SO2反应时可生成Na2SO4，反应方程式为：Na2O2+SO2=Na2SO4，D正确；故合理选项是B。

(人教版)上海高中化学必修一第二章《海水中的重要元素—钠和氯》经典习题(答案解析)

一、填空题1．实验室中的氢氢化钠溶液在空气中放置，因密封不好会变质，有关反应的离子方程式为____；为了检测一瓶氢氧化钠溶液是否已变质，可取少量该溶液向其中加入____，若有_____现象发生，则说明烧碱溶液已经变质。

2．氯气有广泛的用途，回答下列问题：（1）氯气可以用于制备“战略金属”钛，其中有关反应如下，用双线桥（或单线桥）标出反应中电子转移的方向和数目：TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO。

___（2）反应8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl可用于氯气管道的检漏，在该反应中，N2为__产物（填“氧化”或“还原”）（3）氯气可与NaOH溶液反应制备“84”消毒液，在2020年初抗击新冠病毒感染的肺炎(Covid-19)疫情中，“84”消毒液发挥了重要的作用。

但若将“84”消毒液与洗厕剂洁厕灵混合使用，则会产生氯气，其反应的离子方程式是：__。

（4）氯气可与水反应，产生有漂白、杀菌作用的物质，反应的离子方程式为__；氯气可以用于制备漂白粉，漂白粉的有效成分是__(填化学式)。

（5）实验室检验某溶液中是否含有Cl-的操作方法是：__。

3．实验室用高锰酸钾和浓盐酸反应制备氯气：2KMnO4+16HCl(浓)=5Cl2↑+2MnCl2+2KCl+8H2O(1)用双线桥法标出上述反应方程式中电子转移的方向与数目___。

(2)上述反应中，氧化剂是___ (填化学式，下同)，氧化产物___，浓盐酸体现了___性和____性，当有4mol水生成的时候，转移的电子有___mol。

(3)实验结束清洗仪器时，为了减少烧瓶中残留氯气对环境的污染，可以向烧瓶中加入的溶液是___(填写化学式)，请用化学方程式表示该反应的原理___。

(4)若在标准状况下，将一个充满HCl气体的集气瓶倒扣于盛水的水槽中，水充满整个集气瓶，(假设HCl全部留在集气瓶内)，则该集气瓶内溶液中HCl的物质的量浓度为___mol/L。

(保留三位小数)4．（1）物质的量相等的CO和CO2中，同温同压下所占的体积比为____，原子个数之比为____。

必修一钠氯气n简单练习题

必修一第一章练习题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5一、选择题（每小题只有一个或两个选项符合题意）1．氢气和氯气的混合气体遇强光照射时，会发生爆炸现象，并在瓶口形成( B )A ．白烟B ．白雾C ．白色烟雾D ．棕色烟2．下列关于钠的说法正确的是( C )A ．金属钠与氧气反应，条件不同，产物相同B ．金属钠着火可用水扑灭C ．少量的钠可保存在煤油中D ．钠的化学性质活泼，可从CuSO 4溶液中置换出Cu3．下列物质中，与氯气、盐酸都能发生反应且生成不同氯化物的是（ A ）A ．FeB ．AlC ．CuD ．Zn4.下列各组中的两种物质作用时，反应条件改变, 不会引起产物种类变化的是（ C ）A ．Na 和O 2B ．Ca(OH)2和CO 2C ．Fe 和HClD ．C 和O 2 5．下列说法错误的是( D )A ．氯气是黄绿色的，氯离子是无色的B ．氢气在氯气中燃烧时发出苍白色火焰C ．氯气有毒，新制的氯水有漂白性，而氯离子既无毒也无漂白性D ．氢气和氯气的混合气体只有在强光照射下才能迅速化合生成氯化氢6．检验HCl 气体中是否混有少量Cl 2可采用的方法是 ( D )A ．凭气味和颜色B ．通入AgNO 3溶液C ．干燥的蓝色石蕊试纸，观察其颜色变化D ．紫色石蕊试液7. 下列有关氯气的说法正确的是（ B ）A ．氯气是黄绿色气体，有毒，有刺激性气味，不能溶于水。

B ．将氯气持续通入紫色石蕊试液中，现象是石蕊试液先变红后褪色。

C ．红热的铜丝在Cl 2 中燃烧产生棕黄色的雾；H 2 在Cl 2 中燃烧，火焰呈淡蓝色D ．氯水长时间放置不会变质，还可消毒杀菌8.下列叙述中正确的是（ C ）A 、H 2SO 4的摩尔质量是98 gB 、2mol NO 和2mol NO 2含原子数相同C 、等质量的O 2和O 3中所含氧原子个数相同D 、等质量的CO 和CO 2中所含碳原子数相等9．下列说法错误的是（ D ）A 、1mol Na + 中含有N A 个钠离子B 、1mol H 2O 中含有6.02×1023个水分子C 、 1mol 氢中含有N A 个氢原子D 、 1mol H 2O 中含有1molH 2和 1mol O10.下列物质中分子数最多的是（ A ）A．标准状况下22.4L SO2 B．3．01×1023个N2分子C．0.75mol H2SO4 D．4g NaOH11．设N A代表阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是(B)A．2.3 g金属钠所含钠原子数目为0.2N A B．2 g氢气所含原子数目为2N AC．17 g NH3所含的分子数为2N A D．N A个O2和N A个H2的所含原子数目比等于16∶1 12．下列各物质所含原子数由大到小顺序排列的是(D)①0.5 mol NH3②4 g H2③4℃时9 mL H2O ④0.2 mol H3PO4A．①④③②B．④③②①C．②③④①D．②①④③13.等物质的量的钠、镁、铁与足量稀盐酸反应生成的氢气的物质的量之比是（ D ）A．1:1:1 B．1:2:3 C．3:2:1 D．1:2:214．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ B ）A．含有N A个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2LB．25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子数为3N AC．在常温常压下，11.2L Cl2含有的分子数为0.5N AD．标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5N A15．等物质的量的氢气和氦气在同温同压下具有相等的（BC ）A．原子数B．体积C．质子数D．质量16．相同状况下，下列气体所占体积最大的是（D ）A．80g SO3B．16g O2C．32g H2S D．3g H217．下列说法不正确的是（ B ）A．标准状况下，气体摩尔体积约是22.4L/molB．非标准状况下，1mol任何气体的体积不可能为22.4LC．标准状况下22.4L任何气体都含有约6.02×1023个分子D．1mol H2和O2的混合气体在标准状况下的体积约为22.4L18．同温同压下，等质量的SO2和CO2相比较，下列叙述正确的是（ D ）A．密度比为16:11 B．密度比为11:16 C．体积比为1:1 D．体积比为11:16 19下列物质里含氢原子数最多的是（ C ）A．1 mol H2B．0.5molNH3C．6.02×1023个的CH4分子 D．29．4gH3PO4二、填空题21．现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g·mol-1。

高一钠和氯气综合练习

高一钠和氯气综合练习相对原子质量：H：1 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 Cl：35.5 Cu:64 Fe:56一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。

每小题只有一个选项符合题意）1．钠在自然界存在的主要形式是（）A．单质B．氯化钠C．氢氧化物D．氧化物2．下列是有关钠的物理性质的叙述：①银白色金属②质软，可用小刀切割③熔点低于100℃；④密度比水小；⑤热和电的良导体，其中正确的是（）A．①②④B．①②③④ C．①③④D．①②③④⑤3．取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列实验现象中，正确的描述是（）①钠先熔化②在空气中燃烧，放出黄色火花③燃烧后得到白色固体④燃烧时火焰为黄色⑤燃烧后生成淡黄色固体物质A．①②B．①②③C．①④⑤D．④⑤4．钠与水反应时产生的各种现象如下：①钠浮在水面上；②钠沉在水底；③钠熔化成小球；④小球迅速游动逐渐减小，最后消失；⑤发出嘶嘶的声音；⑥滴入酚酞后溶液显红色。

其中正确的一组是（）A．①③④⑤⑥B．①②③④⑤C．①②③⑤⑥D．全部5．钠与水反应时现象与钠的下列性质无关的是（）A．钠的熔点低B．钠的密度小C．钠的硬度小 D．钠有强还原性6．钠与水反应的离子方程式正确的是（）A．2Na+2H+＝2Na++H2↑ B．Na+H2O＝Na++OH-+H2↑C．2Na+2H2O＝2Na++O2↑+H2↑ D．2Na+2H2O＝2Na++2OH-+H2↑溶液中, 观察到的现象是（）7．将一小块钠投入FeCl3A．溶液中有铁析出B．只有气体产生C．只有红褐色沉淀生成D．有气体放出并有红褐色沉淀产生8．在50mL烧杯中加入10mL煤油和10mL水（分层），再将一小块钠投入烧杯。

下列关于钠的位置及反应情况，判断正确的是（）A．钠浮在煤油层上，不反应B．钠沉在煤油层下，不反应C．钠沉在煤油层下浮在水层上，在交界处剧烈反应D．钠沉在水层下剧烈反应9．将4.6克金属钠投入足量水中，得到a克溶液，将4.8克镁投入到足量盐酸中（与水等质量），得到b克溶液，则反应后两溶液质量关系是（）A．a=b B．a>b C．a<b D．无法判断10．相同质量的Na、Mg、Al分别与足量稀盐酸充分反应，生成H2的质量之比为（）A．1︰2︰3 B．23︰24︰27C．23︰12︰9 D．36︰69︰9211．关于钠的用途叙述不正确的是（）A．工业上可用于生产纯碱和大量制备氢氧化钠B ．钠是一种强还原剂，可以把钛、锆、铌、钽从其盐溶液中置换出来C ．钠和钾的合金常温下为液体，可作原子反应堆的导热剂D ．用来制取过氧化钠等化合物12．向含有下列离子的溶液中，加入一小块金属钠，引起离子数目减少的是（） A ．OH - B ．HCO 3- C ．Mg 2+ D ．CO 32-13．将钠投入下列溶液中,产生气体并生成白色沉淀的是（） A ．Ca(OH)2饱和溶液 B ．MgSO 4溶液C ．KCl 溶液D ．CuSO 4溶液14．将a g 钠投入b g 水中（足量水），反应后所得溶液中溶质的质量分数是（） A ．%100⨯+b a a B ．%10040⨯+b a a C ．%10020⨯+b a a D ．%100232240⨯+ba a 15．一块表面已被氧化为氧化钠的钠块5.4g ，投入50g 水中，最多能产生0.10g 气体，则原来被氧化的钠是（）A ．2.3gB ．3.1gC ．4.6gD ．5.3g16.下列氯化物中，既能由金属和氯气反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是（）A. CuCl 2B. FeCl 3C. FeCl 2D. AlCl 317. 下列关于燃烧的叙述一定正确的是（）A 所有的氧化还原反应都属于燃烧B. 燃烧一定要有氧气参加C 燃烧一定要点燃或加热 D. 燃烧属于氧化还原反应18.下列物质中含有Cl -的是: （）A. 液氯B.KClO 3溶液C. HCl 气体D. NaCl 晶体19. 下列各组物质在一定条件下反应，其中生成+3价铁盐的是（）A 铁和稀硫酸B 铁和氯化铜溶液 C.铁和氯气 D.铁和氧气20. 以下物质中，含有氯分子的是（）A.液氯B.氯水C.盐酸D.食盐21. 将H 2点燃后插入氯气集气瓶中,产生的现象是（）A.爆炸B.安静燃烧C.瓶内充满棕色烟D.火焰立刻熄灭22. 下列有关实验现象的叙述错误的是（）A ．氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰B ．红磷在氯气中燃烧，产生白色的烟雾C ．铜丝在氯气中燃烧，产生棕黄色烟雾D ．钠在氯气中燃烧，产生白烟23 对氯气的性质描述不正确的是（）① 钠在氯气中剧烈燃烧时产生白烟 ② 氢气在氯气中燃烧发出苍白色的火焰③ 红热的铜丝在氯气中燃烧产生棕色的雾 ④ 氯气与水反应生成盐酸和氯酸⑤ 氯气与碱反应生成次氯酸盐和金属氯化物A. ①②B. ②④⑤C. ③④D. ①②④24.氯气可以用来消灭田鼠，使用方法是将氯气通过软管灌入田鼠洞中，这是利用了氯气以下性质中的（）①黄绿色②密度比空气大③有毒④较易液化⑤能溶解于水A.①②③B.②③C.③④D.③④⑤25.市场上销售的“84”消毒液，其商品标识上注明；①本品为无色液体呈碱性；②使用时应加水稀释；③可对餐具、衣物进行消毒，可漂白浅色衣物。

第二章海水中的重要元素——钠和氯测试题-高一上学期化学人教版(2019)必修第一册

第二章《海水中的重要元素——钠和氯》测试题一、单选题（共12题）1．某化学小组用如图所示装置制取氯气，下列说法正确的是A ．该装置中只存在两处错误B ．如果2MnO 过量，浓盐酸就可全部被消耗C ．可用湿润的淀粉-碘化钾试纸检验氯气D ．若要干燥氯气，可使用碱石灰2．下列关于漂白粉的叙述正确的是A ．漂白粉可用NaOH 制得B ．漂白粉的有效成分是()2Ca ClO 和2CaCl C ．漂白粉是由2Cl 与消石灰制得的纯净物D ．漂白粉暴露在空气中会变质失效3．下列有关Na 2O 和Na 2O 2的叙述中，正确的是A ．Na 2O 比Na 2O 2稳定B ．只用水来确定某Na 2O 粉末中是否含有Na 2O 2C ．Na 2O 、Na 2O 2分别与CO 2反应，产物相同D ．将足量的Na 2O 2比Na 2O 分别加到酚酞溶液中，最终溶液均为红色4．下列关于Na 2CO 3和NaHCO 3的叙述中，不正确的是A ．Na 2CO 3是白色粉末，NaHCO 3是细小的白色晶体B ．Na 2CO 3和NaHCO 3的溶液均显碱性，可用作食用碱或工业用碱C ．分别向Na 2CO 3和NaHCO 3的固体中加入少量水，均伴有放热现象D ．取a g Na 2CO 3和NaHCO 3的固体混合物充分加热，质量减少b g ，可测定出Na 2CO 3的质量分数5．下列关于物质的量浓度表述正确的是A ．在标准状况下，VL 氨气溶于1L 水配成密度为ρg/cm 3的氨水，该氨水的物质的量浓度为v 22.4v 1（）+mol/L B ．0.3mol/L 硫酸钠溶液中含有钠离子和硫酸根离子总物质的量为0.9molC ．将40g 氢氧化钠固体溶于1L 水中，物质的量浓度为1mol/LD ．实验室使用的浓盐酸的溶质质量分数为36.5％，密度为1.19 g/cm 3，则该浓盐酸物质的量浓度是11.9 mol/L6．已知1.505×1023个X 气体分子的质量为8g ，则X 气体的摩尔质量是A ．64gB ．32gC ．64g/molD ．32g/mol 7．下列关于物质的量浓度表述正确的是A ．0.2 mol/L Na 2SO 4溶液中含有Na +和SO 2-4总物质的量为0.6 molB ．将62g Na 2O 溶于水中，配成1L 溶液，所得溶质的物质的量浓度为1 mol/LC ．用1 L 水吸收22.4L 氯化氢(标况下)所得盐酸的浓度是1 mol/LD ．10g 98%的硫酸(密度为1.84g cm -3)与10ml 18.4 mol/L 的硫酸浓度相等8．实验室用2MnO 和浓盐酸反应生成2Cl 后，按照净化、收集、性质检验及尾气处理的顺序进行实验。

人教版高一上学期化学(必修一)《第二章海水中的重要元素—钠和氯》同步练习题-带答案

人教版高一上学期化学（必修一）《第二章海水中的重要元素—钠和氯》同步练习题-带答案一、选择题。

（18题）1、下列描述中正确的是（）A．氢气在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰，在瓶口有白烟生成B．红热的过量铁丝在氯气中剧烈燃烧，产生大量的红棕色烟雾，产物为FeCl2C．钠在氯气中剧烈燃烧，发出黄色火焰，产生白烟D．氯化铜既可通过铜和氯气化合反应制得，又可通过铜和盐酸反应制得2、不能正确表示下列反应的离子方程式的是()A.钠与水反应:2Na+2H2O2Na++2OH-+H2↑B.钠与CuSO4溶液反应:2Na+Cu2+Cu+2Na+C.锌与稀盐酸反应:Zn+2H+Zn2++H2↑D.钠跟氯化钾溶液反应:2Na+2H2O2Na++2OH-+H2↑3、下列对焰色试验操作注意事项的说明,正确的是()。

①钾的火焰颜色,要透过蓝色钴玻璃观察②先把铂丝灼烧到与原来火焰颜色相同,再蘸取被检验的物质③每次试验后,要用盐酸把铂丝洗净④试验时最好选择本身颜色较微弱的火焰⑤没有铂丝,也可用光洁无锈的铁丝代替A.②④⑤B.②③⑤C.①③④D.①②③④⑤4、X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，A、B、C、D、F都是由其中的两种或三种元素组成的化合物，E是由Z元素形成的单质，0.1mol·L－1D溶液的pH为13（25℃）。

它们满足如图转化关系，则下列说法错误的是（）A.B晶体中阴、阳离子个数比为1:2B.等体积等浓度的F溶液与D溶液中，阴离子总的物质的量F＞DC.0.1molB与足量A或C完全反应转移电子数均为0.1N AD.Y、Z分别形成的简单氢化物的稳定性前者弱于后者，是因为后者分子间存在氢键5、下列有关氯气的叙述中正确的是()。

A.Cl2是无色无味的气体B.液氯和氯水是同一物质C.常温下H2和Cl2能发生化合反应D.Cl2与变价金属反应一般生成高价金属氯化物6、向盛有氯气的集气瓶中,注入约五分之一容器体积的下列液体并轻轻振荡,观察到的现象记录如图所示。

第二章海水中的重要元素——钠和氯测试题--高一上学期化学人教版(2019)必修第一册

第二章海水中的重要元素——钠和氯测试题一、单选题（共15题）1．已知1.505×1023个X 气体分子的质量为8g ，则X 气体的摩尔质量是A ．64gB ．32gC ．64g/molD ．32g/mol2．下列实验操作中，正确的是A ．钠要保存在煤油中，实验时剩余的钠要放到废液缸中B ．镁等活泼金属燃烧时，可用含2CO 的干粉灭火器灭火C ．2H 还原CuO 实验，结束时要先停止加热，后停止通2HD ．酒精灯使用完毕，可直接吹灭3．40.5 g 某金属氯化物RCl 2含有0.6 mol 氯离子，则金属R 的摩尔质量为A ．135gB ．135g·mol −1C ．64D ．64g·mol −14．下列对进行焰色试验应实验操作注意事项的说明，正确的是①钾的火焰颜色，要透过蓝色钴玻璃观察①先把铂丝灼烧到与原来火焰颜色相同，再蘸被检物质①每次实验后，要用硫酸把铂丝洗净①焰色试验是物理变化①没有铂丝，也可用光洁无锈的铁丝代替A ．①①①①B ．①①①①C ．①①①①D ．全部5．潮湿的氯气、新制的氯水、次氯酸钠及漂粉精的水溶液均能使有色布条褪色，因为它们均含有微粒A ．Cl 2B ．HClOC ．HClD ．H 2O6．下列有关焰色试验的叙述正确的是A ．焰色试验是元素的化学性质B ．可以用稀硫酸清洗用过的铂丝C ．节日燃放的五彩缤纷的烟花，是某些金属化合物所呈现的各种艳丽色彩D ．钠元素的焰色必须通过蓝色的钴玻璃观察7．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A ．1 mol 单质Fe 与足量的高温水蒸气反应，失去3N A 个电子B ．标准状况下，2.24 L NO 与1.12 L O 2混合后气体分子总数为0.1N AC ．0.1 mol/L 的CH 3COONa 溶液中所含碳原子总数为0.2N AD ．标准状况下，H 2和CO 混合气体4.48 L 在足量O 2中充分燃烧消耗O 2分子数为0.1N A8．下列离子方程式正确的是A ．2FeBr 溶液中通入少量2Cl :2+3+-22Fe +Cl =2Fe +2ClB ．将氧气通入酸性碘化钾溶液中:-+22I +O +4H 22I +2H OC ．实验室制取少量氯气:+-2MnO +2H +2Cl 2+22Mn +Cl +H O D ．氯气溶于水:22Cl +H O +--2H +Cl +ClO9．同温同压下，等质量的SO 2与SO 3相比较，下列叙述正确的A ．含氧原子个数比为2①3B ．含氧原子个数比为5①6C ．含原子个数为3①4D ．含硫元素质量比为4①510．某化学小组用如图所示装置制取氯气，下列说法正确的是A ．该装置中只存在两处错误B ．如果2MnO 过量，浓盐酸就可全部被消耗C ．可用湿润的淀粉-碘化钾试纸检验氯气D ．若要干燥氯气，可使用碱石灰11．甲醛(HCHO)是室内污染物之一。

2023-2024学年人教版化学必修第一册达标练习第2章海水中的重要元素——钠和氯检测试卷

第二章海水中的重要元素——钠和氯检测试卷一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分。

每小题只有一个选项符合题意)1．下列各组物质的成分完全相同的是( )A．液氯和氯气B．液氯和氯水C．氯化氢和盐酸D．纯碱和小苏打2．欲配制100 mL 1.0 mol·L－1Na2SO4溶液，正确的方法是( )①将14.2 g Na2SO4，溶于100 mL水中②将32.2 g Na2SO4·10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100 mL③将20 mL 5.0 mol·L－1Na2SO4溶液用水稀释至100 mLA．①②B．②③C．①③D．①②③3．将紫色石蕊试液滴入NaOH溶液中，溶液变蓝色，再通入氯气，溶液由蓝色变成红色，最后颜色慢慢褪去，其原因是( )①氯气有漂白性②氯气与NaOH溶液反应③氯气的水溶液呈酸性④次氯酸有漂白性⑤氯化钠有漂白性A．①④B．②③④C．①②③D．④⑤4．为鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体，有4位同学分别设计了以下四种不同的实验方案，其中方法和现象判断正确的是( )A．分别加入1 mol·L－1的盐酸溶液，看有无气泡产生B．分别取样配成溶液，滴加Ca(OH)2溶液，观察有无白色沉淀C．用铂丝蘸取固体在酒精灯火焰上灼烧，观察火焰的颜色D．分别取样在试管中加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水，观察有无白色浑浊5．120 mL含有0.20 mol碳酸钠的溶液和200 mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是( )A．2.5 mol·L－1B．1.5 mol·L－1C．0.18 mol·L－1D．0.24 mol·L－16．向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸。

下列离子方程式可能与事实相符的是( )A．OH－＋2CO2－3＋3H＋===2HCO－3＋H2OB．2OH－＋CO2－3＋3H＋===CO2↑＋2H2OC．2OH－＋CO2－3＋4H＋===CO2↑＋3H2OD．OH－＋CO2－3＋3H＋===CO2↑＋2H2O7．下列依据相关实验得出的结论正确的是( )A．向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该溶液一定含有碳酸根离子B．配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，用量筒量取一定体积的浓硫酸倒入烧杯后，再用蒸馏水洗涤量筒2～3次，并将洗涤液一并倒入烧杯中稀释C．称量氢氧化钠固体的质量时，将称量物放在滤纸中，并置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘D．向某溶液中滴加NaOH溶液，溶液中出现蓝色沉淀，该溶液中一定含Cu2＋8．下列物质与其用途相符的是( )①ClO2——消毒剂②NaHCO3——治疗胃酸过多③明矾——做干燥剂④钠钾合金——原子反应堆的导热剂⑤Na2O2——呼吸面具的供氧剂⑥NaClO——漂白纺织物A．仅②④⑤⑥B．仅①②⑤⑥C．仅①②④⑤D．①②④⑤⑥9．将2.3 g钠投放到97.7 g水中，所得溶液中溶质的质量分数为( )A．2.3% B．小于2.3%C．4% D．大于4%10．钠在液氨(NH3)中溶剂化速度极快，生成蓝色的溶剂合电子，如图为钠投入液氨中的溶剂化图。

海水中的重要元素——钠和氯测试题 2024-2025学年高一上学期人教版(2019)化学必修一

第二章海水中的重要元素——钠和氯测试题一、单选题（共20题）1．有关新制饱和氯水说法不正确的是A ．向有色布条上滴加氯水，有色布条褪色，说明氯水中含有HClOB ．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO 3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl -C ．向氯水中加入NaHCO 3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H ＋D ．向FeCl 2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO 2．设阿伏加德罗常数的数值为A N ，下列说法正确的是 A ．标准状况下，11.2L 己烷中含有的分子数为A 0.5N B ．1mol 苯分子中含有的碳碳双键数为A 3N C ．242.8gC H 中含有A 0.4N 个极性键 D ．15g 甲基(3CH -)的电子数A 10N3．设A N 为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是A ．130.1L 1mol L CH COOH -⋅溶液中H +数目为A 0.1NB ．将0.1 mol 氨气充分溶解在1 L 水中所得溶液的物质的量浓度为10.1mol L -⋅C ．常温常压下，816g S 所含的硫原子数为A 0.5ND ．320.1mol FeCl 6H O ⋅加入沸水中完全反应生成胶体的胶粒数为A 0.1N 4．所给仪器为容量瓶的是A ．B ．C ．D ．5．N A 表示阿伏加德罗常数，其近似值为6.02×1023mol -1，则下列叙述正确的是 A ．1mol H 2SO 4的质量为98g•mol ﹣1B ．3.01×1023个CO 2分子的物质的量为0.5molC．NaCl的摩尔质量为58.5gD．标准状况下，1mol任何物质体积均为22.4L6．下列关于容量瓶的构造和使用描述中不正确的是()A．用于配制一定体积、浓度准确的溶液B．容量瓶在使用之前要检查是否漏水C．容量瓶上标有温度、容量和刻度线D．用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗7．下列物质不能作为消毒剂的是A．NaClO溶液B．75%的酒精C．双氧水D．明矾8．下列有关说法正确的是（）A．油罐车上所贴危险化学品标志是易燃液体标志B．浓硫酸沾到皮肤上应立即用大量水冲洗，再涂抹氢氧化钠溶液C．用容量瓶配制溶液时，若不慎加水超过刻度线，立即用胶头滴管吸出多余液体D．稀释浓硫酸时，将水沿烧杯内壁倒入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌9．在一定条件下，某固态化合物X受热分解的反应为X ∆A↑＋B↑＋2C↑，测得反应后生成的混合气体的密度是同温同压下H2密度的12倍，则X的摩尔质量是A．24g·mol-1B．50g·mol-1C．80g·mol-1D．96g·mol-110．下列关于物质的量浓度表述正确的是（）A．0.3mol/L的Na2SO4溶液中含有Na＋和SO42－的总物质的量为0.9molB．当1L水吸收22.4L氨气时所得氨水的浓度不是1mol/L，当22.4L氨气溶于水制得1L氨水时，其浓度是1mol/LC．在K2SO4和NaCl的混合溶液中，如果Na＋和SO42－的物质的量相等，则K＋和Cl－的物质的量浓度一定相同D．250g胆矾溶于水得到1L溶液，所得CuSO4溶液的物质的量浓度为1mol/L11．除去下列物质中的杂质，所用试剂及操作方法都不正确的是A ．AB ．BC ．CD ．D12．下列有关物质的工业制法正确的是A ．制取氯化钠：氯气和金属钠反应B ．制取氯化氢：氯气和氢气混合爆炸C ．制取漂白粉：将氯气通入澄清石灰水D ．制取波尔多液：硫酸铜溶液和石灰乳混合13．金属钠从单质到盐有如图所示的转化关系。