《构成物质的基本微粒》第2课时

大多数的α粒子能穿透金箔.说明金原子内部 有很大的空间，α粒子一穿而过。 一小部分α粒子改变了原来的运动路线，发生 了偏转。说明原子内部有带正电荷的粒子(原 子核)存在。
有极少部分α粒子反弹回去，说明运动中遇 到了坚硬的不可穿透的质点，这说明原子 核的体积很小，但是质量却较大,几乎集中 了原子的全部质量
第三课时
1.说出原子的结构
2.说出各种粒子的带电情况 3.说出原子中的等量关系 核外电子数=核内质子数=核电荷数 相对原子质量==质子数+中子数
四、离子
1.核外电子是分层运动的
2.核外电子排布规律:
①第一层上最多排2个电子,第二层上最 多排8个电子 ②最外层上最多可排8个电子（第一层作 为最外层时，最多2个）“8电子稳定结构” ③电子总是先排满能量较低的电子层,然 后再排能量较Fra Baidu bibliotek的电子层
道尔顿原子模型 汤姆原子模型 卢瑟福原子模型 玻尔原子模型 电子云模型
1803年 1904年 1911年 1913年 1927-1935年
原子的结构
质子 原子核
+
+
原子
中子 不带电
_ 核外电子
核电荷数=质子数=核外电子数
碳原子结构
每个电子带一个单位负电荷 中子不带电 每个质子带一个单位正电荷
几种原子结构
（1）在化学变化中，一定发生变化的微 粒是______。 （2）显电中性的是__________，带正电 荷的是________，带负电荷的是________。 （3）一般来说，同一种原子里， ___________与___________数目一定相等。
20世纪20年代，就有人预言可能存在由4个 氧原子构成的氧分子(O4)，但一直没有得 到证实。最近，意大利的科学家使用普通 氧分子和带正电的氧离子制造出了这种新 型氧分子，并用质谱仪探测到了它的存在。 下列叙述中正确的是 （ ） A. O4就是O2 B. 一个O4分子中含有2个O2分子 C. O4和O2的性质完全相同 D. O4和O2混合后形成的是混合物
（1）大多数α粒子不改变原来的方向。
它们通过原子内、原 子间空隙. 原是_____________________
说明原子核的体积很小
（2）有一小部分α粒子改变了原来的运动 路径,原因是_____________________。
它们途径金原子核附近时，受到斥力而稍 微改变了运动方向.说明原子核带正电
1803年，英国科学家道尔顿提出 了近代原子学说，对发展化学学 科起了推动作用，其主要论点有： ①物质是由原子构成的； ②原子是微小不可分割的实体； ③同种原子的性质和质量都相同
(练习) 一个水分子和一个二氧化碳分子的质 量比约为 。
等质量的氮气和氧气中,分子个数比为___
作业评讲：
020：D C B D D；A C D D D ；D A
为使实验结论准确可靠，该兴趣小组设计实验 Ⅲ（如图1乙所示）作为对比实验。你认为有 无必要： ，其理由是 。 实验Ⅰ中已经能说明水不能使酚酞试液变红色
A．①②③④⑤ C．①④⑤ B．①③⑤ D．②③④
我国的“神舟六号”载人飞船已发射成功， “嫦娥”探月工程也已正式启动。据科学家 预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的氦 （He-3），其原子核中质子数为2、中子数 为1，每百吨氦（He-3）核聚变所释放出的 能量相当于目前人类一年消耗的能量。下列 关于氦（He-3）元素的说法正确的是（ ） A．原子核外电子数为3 B．相对原子质量为2 C．原子结构示意图为 D．原子结构式意图为
质子数
核外电子数
质子数
核外电子数
质子数
核外电子数
氯化钠是由 氯离子和钠 离子构成的
氯化钠晶体
氯化钠溶于水，得到的水溶液中含 有许多能够自由移动的钠离子和氯离子。
钠在氯气中燃烧
钠在氯气中燃烧
下列说法不正确的是( ) A.化学反应中,原子可以得失成为离子 B.钠原子在化学反应中容易失去电子,氯 原子在化学反应中容易得到电子 C.离子也是构成物质的基本微粒 D.氯化钠带电
氢 碳 氧 铁
1.674×10-27 1.993×10-26 2.657×10-26 9.288 ×10-26
注意:
1.相对原子质量不是原子的实际质量,它只 是一个比值，单位为1，一般不写出。 2.相对原子质量与原子的实际质量成正比 (练习)已知铁、铜的相对原子质量分别为56， 64。一个铁原子和一个铜原子的质量比约为 。 (练习)下列物质各1g,所含的原子个数最多的 是( ) A.金刚石 B.铁 C.铜 D.水银
分别计算O2、CO2、Ca(OH)2的相对分子 质量
解：O2的相对分子质量= 16×2=32
解：CO2的相对分子质量= 12+ 16×2 =44 解：Ca(OH)2的相对分子质量 = 40+ (16+1) ×2 =74
注意:
1.相对分子质量不是分子的实际质量, 2.相对分子质量与分子的实际质量成正比
原子结构动画模拟
“行星模型”
1920年卢瑟福又提出 了天才的中子假说，认为 原子核中除了含带正电荷 的质子外，还应该有一种 和质子质量相近的电中性 的微粒，后来他的学生查 中子的发现者 德威克通过实验证明了中 查德威克 子的存在，也因此获得 1935年的诺贝尔物理学奖。
原 子 结 构 模 型 的 演 变
人类对原子结构的探索历程
原子学说创始人－－道尔顿
道尔顿认为一切物质都是由原子构成的,原 子是不可分割的实体.
英国物理学家汤姆生 (J.J.Thomson )
“原子里充满了带正电子的液体,电子都浸在这 种正液中” .就象葡萄干点缀在蛋糕里…
英国科学家 卢瑟福
极少数α粒子发生大角 度偏转几乎被弹回 少数α粒子发生 较大偏转 大多数α粒子没偏转
④…
原子序数
13 Al 铝 26.98
相对原子质量
原子结构示意图
1-18号元素的原子结构示意图
氢(H)
氦(He)
锂(Li)
铍(Be)
硼(B)
碳(C)
氮(N)
氧(O)
氟(F)
氖(Ne )
钠(Na)
镁(Mg) 铝(Al) 硅(Si)
磷(P) 硫(S)
氯(Cl) 氩(Ar)
规律：
①稀有气体元素的原子最外层电子数为 8（氦为2）。结果稳定，性质稳定。
（3）极少数α粒子被弹了回来。原因 是 它们撞击到金原子核而被弹回.说明原子 。
原子核几乎集中了原子的全部质量
三、原子的质量
• 一个铝原子：4.482×10－26kg • 一个氟原子：3.156×10－26kg • 一个钠原子：3.819×10－26kg
用这样小的数量来表示原子的质 量使用起来极不方便
(练习)1.下列各微粒的示意图中，表示 阳离子的是（ D ）
A
B
C
D
2.根据右边的结构图回答： 10 • 如果该图表示的是原子，X值为___. • 如果该图表示的是带三个单位正电荷的 13 阳离子，X值为___。 • 如果该图表示的是带两个单位负电荷的 8 阴离子，X值为___。
复习巩固
1.什么叫离子？ 2.原子得失电子成为离子后，构成 原子的基本粒子中那些数目发生了 变化，哪些没有？
本节小结(P69)
构成
原 子 结合
物质 分子
如 构成
铜、铁、钙等。 金刚石、硅等。
物质如氧气等。
分解
得失电子
得到或失去电子
构成 物质，如氯化钠 离子 等。
原子、离子和分子都是构成物质的基本微粒 分子、原子、离子间的转化。
从“分子、原子、质子、中子、电子、原 子核、阳离子、阴离子”中，选出适当的 微粒名称填写下列空白
相对原子质量(Ar) 以一种碳原子的质量的1/12作为标准， 其它原子的质量跟它比较所得的值，就是 该原子的相对原子质量。 原子的实际质量 相对原子质量= 碳原子的实际质量×1/12
这种碳原子质量是：1.993×10－26 千克 ，其 1/12约为1.66×10 －27千克
说出下列原子的相对原子质量的计算方法 原子 1个原子的质量/Kg 相对原子质量 种类
注意: 1、原子一般来说是由质子、中子、电 子构成，但并不是所有原子核内都有中 子（氢原子） 2、核外电子数=核内质子数=核电荷数 3、质子数不一定等于中子数
为了揭开原子内部结构.1911年著名物理学家 卢瑟福等人做了α粒子散射实验.通过该实验现 象不能获得的结论是( )
A.原子核质量很大 C.核外电子带负电
2.根据右边的结构图回答： 10 • 如果该图表示的是原子，X值为___. • 如果该图表示的是带三个单位正电荷的 13 阳离子，X值为___。 • 如果该图表示的是带两个单位负电荷的 8 阴离子，X值为___。
对于Fe3+、Fe2+、Fe三种粒子的判断，正确 的是 （ ）
①核电荷数相同，②核外电子数相等， ③电子层结构完全相同，④质量几乎相等 ⑤等质量的三种粒子所含的质子数相等
②金属元素的原子最外层电子数一般<4, 在化学反应中容易失去电子，成为阳离 子 ③非金属元素的原子最外层电子数一般 >4,在化学反应中容易得到电子，成为阴 离子
小结：
失电子 得电子
阳离子
原子 得电子
阴离子 失电子
原子中：核电荷数 (不带电) 阳离子中：核电荷数 (带正电) 阴离子中：核电荷数 (带负电)
B.原子核体积很小 D.原子核带正电
1.说出原子的结构
2.说出各种粒子的带电情况、质量大小
3.说出原子中的等量关系 核外电子数=核内质子数=核电荷数
注意： 1、原子一般来说是由质子、中子、电 子构成，但是有一种氢原子的原子核内 只有一个质子,没有中子 2、质子数不一定等于中子数
尝试根据原子的结构,对卢瑟福的α粒 子散射实验的现象作出解释。
研
溶
稀释
导管中液面上升 (或溶液倒吸)
021：D AC C A B; B C C C CD ；
D C C D
①在化学变化中分子可以再分，原子不能再分. ②原子是化学变化中的最小微粒； ③化学变化的过程实质是原子的重新组合的过程 ④在化学反应前后，分子的种类发生了改变，而 原子的种类、数量都没有改变。
3.相对原子质量==质子数+中子数
完成下列表格
原子 种类 氢 碳 氧 钠 铁 11 26 原子核 质子数 中子数 1 6 8 12 核外电 相对原 子数 子质量 1 6 8 23 56 12
核外电子数=核内质子数=核电荷数 相对原子质量==质子数+中子数
相对分子质量
相对分子质量等于构成分子的各 原子的相对原子质量的总和。
原子种 类 氢 碳 氧 钠 铁 原子核 质子数 中子数 1 6 8 11 26 6 8 12 30 核外电子 数 1 6 8 11 26
通过对上表分析你可以得到哪些信息
核内的质子数不一定等 于核内的中子数
原子中：核电荷数=核内质 子数=核外电子数
不一定 原子核内______含中子(填一定或不一定).