2013年高考真题----化学(上海卷)解析版 Word版含答案
2013年全国高考理综化学试题及答案(word版)
13．下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是
选项
目的
分离方法
原理
A．
分离溶于水中的碘
乙醇萃取 碘在乙醇中的溶解度较大
B．
分离乙酸乙醇和乙醇
分液 乙酸乙醇和乙醇的密度不同
C． 除去KNO3固体中混杂的NaCl
D．
除去丁醇中的乙醚
重结晶 蒸馏
NaCI在水中的溶解度很大 丁醇与乙醚的沸点相差较大
操作是(填正确答案标号)。
A．立即补加 B．冷却后补加 C．不需补加 D．重新配料
(3)本实验中最容易产生的副产物的结构简式为__________。
(4)分液漏斗在使用前须清洗干净并__________；在本实验分离过程中，产物应该从分液漏斗的______(填“上
A．Cl－、Br－、CrO42－ B．CrO42－、Br－、Cl－ C．Br－、Cl－、CrO42－ D．Br－、CrO42－、Cl－ 12．分子式为 C5H10O2 的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，若不考虑立体异构，这些醇和酸重新组合可形
成的醇共有
A．15 种
B．28 种
C．32 种
D．40 种
8．香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如下：下列有关香叶醇的叙述正确的是
A．香叶醇的分子式为 C10H18O B．不能使溴的四氯化碳溶液褪色
C．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D．能发生加成反应不能发生取代反应
9．短周期元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是
A．w2－、X＋
B．X＋、Y3＋
C．Y3＋、Z2－
D．X＋、Z2－
10．银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了 Ag2S 的缘故。根据电化学原理可进行如下处理：在铝质容器 中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中．一段时间后发现黑色会褪去。下列说法正确的是
2013年高考上海卷化学真题及word解析版
2013年高考上海卷化学真题word解析版一、选择题（本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项）1.2013年4月24日，东航首次成功进行了由地沟油生产的生物航空燃油的验证飞行。
能区别地沟油（加工过的餐饮废弃油）与矿物油（汽油、煤油、柴油等）的方法是A.点燃，能燃烧的是矿物油B.测定沸点，有固定沸点的是矿物油C.加入水中，浮在水面上的是地沟油D.加入足量氢氧化钠溶液共热，不分层的是地沟油【答案】D【解析】地沟油的主要成分是油脂，在氢氧化钠溶液可水解而不分层，矿物油的主要成分是烃的混合物，不溶于水，氢氧化钠溶液，他们都能燃烧，密度比水小、没有固定的沸点，因此，选D2.氰酸铵（NH4OCN）与尿素[CO(NH2)2]A.都是共价化合物B.都是离子化合物C.互为同分异构体D.互为同素异形体【答案】C【解析】氰酸铵是离子化合物，尿素是共价化合物，他们的分子式相同，结构不同，是同分异构体的关系，因此选C3.230Th和232Th是钍的两种同位素，232Th可以转化成233U。
下列有关Th的说法正确的是A. Th 元素的质量数是232B. Th 元素的相对原子质量是231C. 232Th 转换成233U是化学变化D. 230Th和232Th的化学性质相同【答案】D【解析】232Th 230Th的质量分别是232,230 A项错误，元素的相对原子质量是由各种同位素的相对原子质量取得的平均值，B项错误同位素的物理性质可以不同，但化学性质几乎相同，D项正确，化学变化是生成新物质的变化，原子不变，而C项的原子发生变化错误。
4.下列变化需克服相同类型作用力的是A.碘和干冰的升华B.硅和C60的熔化C.氯化氢和氯化钾的溶解D.溴和汞的气化【答案】A【解析】A项变化客服的都是分子间力，正确，硅和C50的融化分别克服的都是共价键，分子间力， B项错误，氯化氢和氯化钾的溶解分别克服的都是共价键，离子键，C项错误，溴和汞的气化分别克服的都是分子间力金属键，D项错误，5.374℃、22.1Mpa以上的超临界水具有很强的溶解有机物的能力，并含有较多的H+和OH-，由此可知超临界水A.显中性，pH等于7B.表现出非极性溶剂的特性C.显酸性，pH小于7D.表现出极性溶剂的特性【答案】B【解析】超临界水任然呈中性，ＡＣ项错误根据相似相容的原理可以知道Ｂ正确（有机物大多数是非极性分子）Ｄ错误。
2013年上海市高考化学试卷
2013年全国普通高等学校招生统一考试上海化学试卷（满分150分，答题时间120分钟）相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Ca-40 Fe-56 Ni-59 Cu-64 Br-80 Ba-137一、选择题（本大题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项）1、2013年4月24日，东航首次成功进行了由地沟油生产的生物航空燃油的验证飞行。
能区别地沟油（加工过的餐饮废弃油）与矿物油（汽油、煤油、柴油等）的方法是（）A．点燃，能燃烧的是矿物油B．测定沸点，有固定沸点的是矿物油C．加入水中，浮在水面上的是地沟油D．加入足量氢氧化钠溶液共热，不分层的是地沟油2、氰酸铵（NH4OCN）与尿素[CO(NH2)2]（）A．都是共价化合物B．都是离子化合物C．互为同分异构体D．互为同素异形体3、230Th和232Th是钍的两种同位素，232Th可以转化成233U。
下列有关Th的说法正确的是（）A．Th 元素的质量数是232 B．Th 元素的相对原子质量是231C．232Th 转换成233U是化学变化D．230Th和232Th的化学性质相同4、下列变化需克服相同类型作用力的是（）A．碘和干冰的升华B．硅和C60的熔化C．氯化氢和氯化钾的溶解D．溴和汞的气化5、374℃、22.1Mpa以上的超临界水具有很强的溶解有机物的能力，并含有较多的H+和OH-，由此可知超临界水（）A．显中性，pH等于7 B．表现出非极性溶剂的特性C．显酸性，pH小于7 D．表现出极性溶剂的特性二、选择题（本大题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项）6、与索尔维制碱法相比，侯德榜制碱法最突出的优点是（）A．原料利用率高B．设备少C．循环利用的物质多D．原料易得7、将X气体通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，然后通入Y气体，有沉淀生成，X、Y不可能是（）A．SO2、H2S B．Cl2、CO2C．NH3、CO2D．SO2、Cl28、糕点包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同。
2013年高考化学真题(Word版)——大纲卷(试题+答案解析)
2013年普通高等学校招生全国统一考试（大纲卷）化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cu 64一、选择题：本题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
6．下面有关发泡塑料饭盒的叙述，不正确．．．的是( ) A ．主要材质是高分子材料B ．价廉、质轻、保温性能好C ．适用于微波炉加热食品D ．不适于盛放含油较多的食品7．反应X(g)＋Y(g)2Z(g) ∆H ＜0，达到平衡时，下列说法正确的是( )A ．减小容器体积，平衡向右移动B ．加入催化剂，Z 的产率增大C ．增大c (X)，X 的转化率增大D ．降低温度，Y 的转化率增大8．下列关于同温同压下的两种气体12C 18O 和14N 2的判断正确的是( )A ．体积相等时密度相等B ．原子数相等时具有的中子数相等C ．体积相等时具有的电子数相等D ．质量相等时具有的质子数相等9．电解法处理酸性含铬废水(主要含有227Cr O -)时，以铁板作阴、阳极，处理过程中存在反应227Cr O -＋6Fe 2＋＋14H ＋===2Cr 3＋＋6Fe 3＋＋7H 2O ，最后Cr 3＋以Cr(OH)3形式除去。
下列说法不正确．．．的是( ) A ．阳极反应为Fe －2e －===Fe 2＋B ．电解过程中溶液pH 不会变化C ．过程中有Fe(OH)3沉淀生成D ．电路中每转移12 mol 电子，最多有1 mol 227Cr O -被还原10．下列操作不能．．达到目的的是( ) 选项目的 操作 A配制100 mL 1.0 mol·L －1CuSO 4溶液 将25 g CuSO 4·5H 2O 溶于100 mL 蒸馏水中 B除去KNO 3中少量NaCl 将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤 C 在溶液中将4MnO -完全转化为Mn 2＋向酸性KMnO 4溶液中滴加H 2O 2溶液至紫色消失 D 确定NaCl 溶液中是否混有Na 2CO 3 取少量溶液滴加CaCl 2溶液，观察是否出现白色浑浊11．能正确表示下列反应的离子方程式是( )A ．用过量氨水吸收工业尾气中的SO 2：2NH 3·H 2O ＋SO 2===24NH +＋23SO -＋H 2OB ．氯化钠与浓硫酸混合加热：H 2SO 4＋2Cl－SO 2↑＋Cl 2↑＋H 2O C ．磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe 2＋＋4H ＋＋3NO -===3Fe 3＋＋NO ↑＋3H 2O D ．明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使24SO +恰好完全沉淀：2Ba 2＋＋3OH －＋Al 3＋＋224SO -===2BaSO 4↓＋Al(OH)3↓12．如图表示水中c(H＋)和c(OH－)的关系，下列判断错误．．的是()A．两条曲线间任意点均有c(H＋)×c(OH－)＝K WB．M区域内任意点均有c(H＋)＜c(OH－)C．图中T1＜T2D．XZ线上任意点均有pH＝713．某单官能团有机化合物，只含碳、氢、氧三种元素，相对分子质量为58，完全燃烧时产生等物质的量的CO2和H2O。
2013年高考真题大题解析版
28．（2013山东卷）（12分）金属冶炼和处理常涉及氧化还原反应。
（1）由下列物质冶炼相应金属时采用电解法的是a ．Fe 2O 3b ．NaClc ．Cu 2Sd ．Al 2O 3NaCl 与Al 2O 3冶炼需要用电解法，Fe 2O 3与Cu 2S 可以用热还原法，所以为b 、d 。
（2）辉铜矿（Cu 2S ）可发生反应2Cu 2S+2H 2SO 4+5O 2==4CuSO 4+2 H 2O ，该反应的还原剂是 ，当1mol O 2发生反应时，还原剂所失电子的物质的量为mol 。
向CuSO 4溶液中加入镁条时有气体生成，该气体是在该反应中，Cu 元素化合价由+1升高到+2，S 元素由-2升高到+6，Cu 2S 做还原剂，当有1molO 2参与反应转移的电子为4mol ，由于Cu 2+水解呈酸性，加入镁条时，镁与H +反应生成了氢气。
（3）右图为电解精炼银的示意图， （填a 或b ）极为含有杂质的粗银，若b 极有少量红棕色气体生成，则生成该气体的电极反应式为电解精炼时，不纯金属做阳极，这里就是a 极；b 电极是阴极，发生还原反应，生成了红棕色气体是NO ，遇空气氧化生成的NO 2，电极反应：NO 3-+3e -＋4H +＝NO ↑+2H 2O 。
或NO 3-+e -＋2H +＝NO 2↑+H 2O（4）为处理银器表面的黑斑（Ag 2S ），将银器置于铝制容器里的食盐水中并与铝接触，Ag 2S 转化为Ag ，食盐水的作用为29．（2013山东卷）（15分）化学反应原理在科研和生产中有广泛应用（1）利用“化学蒸气转移法”制备TaS 2晶体，发生如下反应TaS 2（s ）+2I 2（g ） TaI 4（g ）+S 2（g ）△H ﹥0 （I ）反应（I ）的平衡常数表达式K= ，若K=1，向某恒容密闭容器中加入1mol I 2（g ）和足量TaS 2（s ），I 2（g ）的平衡转化率为（1）c (TaI 4) c (S 2) c 2(I 2)或[S 2][TaI 4][I 2]2，通过三行式法列出平衡浓度，带入K 值可以得出转化率为66.7%。
2013年全国高考化学真题及答案(15套全)
2013年普通高等学校招生全国统一考试（安徽卷）7.我国科学家研制出一中催化剂，能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化，其反应如下：HCHO+O2催化剂CO2+H2O。
下列有关说法正确的是（）A．该反应为吸热反应B．CO2分子中的化学键为非极性键C．HCHO分子中既含α键又含π键D．没生成1.8gH2O消耗2.24L O28.实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）。
仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是（）9.下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是（）A．银氨溶液：Na+、K+、NO3-、NH3·H2OB．空气：C2H2、CO2、SO2、NOC．氢氧化铁胶体：H+、K+、S2-、B r-D．高锰酸钾溶液：H+、Na+、SO42-、葡萄糖分子10.热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。
一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl-KCl 混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。
该电池总反应为：PbSO4+2LiCl+Ca =====CaCl2+Li2SO4+Pb。
下列有关说法正确的是（）A.正极反应式：Ca+2Cl- - 2e- ===== CaCl2B.放电过程中，Li+向负极移动C.没转移0.1mol电子，理论上生成20.7PbD.常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针不偏转11.一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO:MgSO3(s) + CO(g) MgO(s) + CO2(g) +SO2(g) △H>0该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是（）12.我省盛产矿盐（主要成分是NaCl，还好有SO42-等其他可溶性杂质的离子）。
下列有关说法正确的是（）A.有矿盐生成食盐，除去SO42-最合适的实际是Ba(NO3)2B.工业上通过电解氯化钠溶液制备金属钠和氯气C.室温下，AgCl在水中的溶解度小于在食盐中的溶解度D.用酚酞试液可鉴别饱和食盐水和饱和纯碱溶液13.已知NaHSO3溶液显酸性，溶液中存在以下平衡：HSO3- + H2O H2SO3 + OH-①HSO3-H+ + SO32- ②向0.1mol·L-1的NaHSO3溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的是（）A.加入少量金属Na ，平衡①左移，平衡②右移，溶液中c(HSO 3-)增大B.加入少量Na 2SO 3固体，则c(H +) + c(Na +) = c(HSO 3-) + c(OH -) +1/2c(SO 32-)C.加入少量NaOH 溶液，、(OH )(H )c c -+的值均增大D.加入氨水至中性，则2c(Na +) = c(SO 32-)>c(H +) = c(OH -)25.（15分）（1）W 位于元素周期表第 周期第 族；W 的原子半径比X 的（填“大”或“小”）。
2013年上海市高考化学试卷
2013年上海市高考化学试卷一、选择题（本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项）1．（2分）（2013•上海）2013年4月24日，东航首次成功进行了由地沟油生产的生物航空燃油的验证飞行．能区别地沟油（加工过的餐饮废弃油）与矿物油（汽油、煤油、柴油等）的方法是（）A．点燃，能燃烧的是矿物油B．测定沸点，有固定沸点的是矿物油C．加入水中，浮在水面上的是地沟油D．加入足量氢氧化钠溶液共热，不分层的是地沟油2．（2分）（2013•上海）氰酸铵（NH4OCN）与尿素[CO（NH2）2]（）A．都是共价化合物B．都是离子化合物C．互为同分异构体D．互为同素异形体3．（2分）（2013•上海）230Th和232Th是钍的两种同位素，232Th可以转化成233U．下列有关Th的说法正确的是（）A．T h元素的质量数是232B．T h元素的相对原子质量是231C．232Th转化成233U是化学变化D．230Th和232Th的化学性质相同4．（2分）（2013•上海）下列变化需克服相同类型作用力的是（）A．碘和干冰的升华B．硅和C的熔化60C．氯化氢和氯化钠的溶解D．溴和汞的气化5．（2分）（2013•上海）374℃、22.1Mpa以上的超临界水具有很强的溶解有机物的能力，并含有较多的H+和OH﹣，由此可知超临界水（）A．显中性，pH等于7B．表现出非极性溶剂的特性C．显酸性，pH小于7D．表现出极性溶剂的特性二、选择题（本大题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项）6．（3分）（2013•上海）与索尔维制碱法相比，侯德榜制碱法最突出的优点是（）A．原料利用率高B．设备少C．循环利用的物质多D．原料易得7．（3分）（2013•上海）将X气体通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，然后通入Y气体，有沉淀生成，X、Y不可能是（）A．X：SO；Y：H2S B．X：Cl2；Y：CO2C．X：NH3；Y：CO2D．X：SO2；Y：Cl228．（3分）（2013•上海）糕点包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同．下列分析正确的是（）A．脱氧过程是吸热反映，可降低温度，延长糕点保质期B．脱氧过程中铁作原电池正极，电极反应为：Fe﹣3e→Fe3+C．脱氧过程中碳做原电池负极，电极反应为：2HO+O2+4e→4OH﹣2D．含有1.12g铁粉的脱氧剂，理论上最多能吸收氧气336mL（标准状况）9．（3分）（2013•上海）将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中．然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固．由此可见（）A．N HHCO3和盐酸的反应是放热反应4B．该反应中，热能转化为产物内部的能量C．反应物的总能量高于生成物的总能量D．反应的热化学方程式为：NHHCO3+HCl→NH4Cl+CO2↑+H2O﹣Q410．（3分）（2013•上海）下列关于实验室制备乙酸乙酯和乙酸丁酯的描述正确的是（）A．均采用水浴加热B．制备乙酸丁酯时正丁醇过量C．均采用边反应边蒸馏的方法D．制备乙酸乙酯时乙醇过量11．（3分）（2013•上海）H2S水溶液中存在电离平衡H2S⇌H++HS﹣和HS﹣⇌H++S2﹣．若向H2S溶液中（）A．加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大B．通入过量SO气体，平衡向左移动，溶液pH值增大2C．滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH值减小D．加入少量硫酸铜固体（忽略体积变化），溶液中所有离子浓度都减小12．（3分）（2013•上海）根据有机化合物的命名原则，下列命名正确的是（）A．3﹣甲基﹣1，3﹣丁二烯B．2﹣羟基丁烷C．C HCH（C2H5）CH2CH2CH3 2﹣乙基戊烷3D．C HCH（NH2）CH2COOH 3﹣氨基丁酸313．（3分）（2013•上海）X、Y、Z、W是短周期元素，X元素原子的最外层未达到8电子稳定结构，工业上通过分离液态空气获得其单质；Y元素原子最外电子层上s、p电子数相等；Z元素+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同；W元素原子的M层有1个未成对的p电子．下列有关这些元素性质的说法一定正确的是（）A．X元素的氢化物的水溶液显碱性B．Z元素的离子半径大于W元素的离子半径C．Z元素的单质在一定条件下能与X元素的单质反应D．Y元素最高价氧化物的晶体具有很高的熔点和沸点14．（3分）（2013•上海）为测定镀锌铁皮锌镀层的厚度，将镀锌皮与足量盐酸反应，待产生的气泡明显减少时取出，洗涤，烘干，称重．关于该实验的操作对测定结果的影响判断正确的是（）A．铁皮未及时取出，会导致测定结果偏小B．铁皮未洗涤干净，会导致测定结果偏大C．烘干时间过长，会导致测定结果偏小D．若把盐酸换成硫酸，会导致测定结果偏大15．（3分）（2013•上海）N A代表阿伏伽德罗常数．已知C2H4和C3H6的混合物的质量为ag，则该混合物（）A．所含共用电子对数目为（+1）N AB．所含碳氢键数目为N AC．燃烧时消耗的O2一定是LD．所含原子总数为N A16．（3分）（2013•上海）已知氧化性Br2＞Fe3+．FeBr2溶液中通入一定量的Cl2，发生反应的离子方程式为：aFe2++bBr﹣+cCl2→dFe3++eBr2+fCl﹣，下列选项中的数字与离子方程式中的a、b、c、d、e、f一一对应，其中不符合反应实际的是（）A．2 4 3 2 2 6B．0 2 1 0 1 2C．2 0 1 2 0 2D．2 2 2 2 1 417．（3分）（2013•上海）某溶液可能含有Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣、NH4+、Fe3+、Al3+和K+．取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀．由此可知原溶液中（）A．至少存在5种离子B．C l﹣一定存在，且c（Cl‑）≥0.4mol/LC．S O42﹣、NH4+、一定存在，Cl﹣可能不存在D．C O32﹣、Al3+一定不存在，K+可能存在三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项．只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分）18．（4分）（2013•上海）汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3→K2O+5Na2O+16N2↑．若氧化产物比还原产物多1.75mol，则下列判断正确的是（）A．生成40.0LN2（标准状况）B．有0.250mol KNO3被氧化C．转移电子的物质的量为1.25molD．被氧化的N原子的物质的量为3.75mol19．（4分）（2013•上海）部分弱酸的电离平衡常数如表，下列选项错误的是（）弱酸HCOOH HCN H2CO3电离平衡常数（25℃）Ki=1.77×10﹣4K i=4.9×10﹣10K i1=4.3×10﹣7K i2=5.6×10﹣11A．2CN﹣+H2O+CO2→2HCN+CO32﹣B．2HCOOH+CO32﹣→2HCOO﹣+H2O+CO2↑C．中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者D．等体积、等浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数前者小于后者20．（4分）（2013•上海）某恒温密闭容器中，可逆反应A（s）⇌B+C（g）﹣Q达到平衡．缩小容器体积，重新达到平衡时，C（g）的浓度与缩小体积前的平衡浓度相等．以下分析正确的是（）A．产物B的状态只能为固态或液态B．平衡时，单位时间内n（A）消耗：n（C）消耗=1：1C．保持体积不变，向平衡体系中加入B，平衡可能向逆反应方向移动D．若开始时向容器中加入1mol B和1mol C，达到平衡时放出热量Q21．（4分）（2013•上海）一定条件下，将0.1L CO、0.2L CO2、0.1L NO、0.2L NO2和0.2L NH3混合，然后通过分别盛有足量蒸馏水、饱和碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液的三个洗气瓶（洗气瓶排列顺序不确定）．假设气体通过每个洗气瓶都能充分反应则尾气（已干燥）（）A．可能是单一气体B．不可能含有一氧化碳C．可能存在原气体中的两种气体D．成分和洗气瓶的排列顺序无关22．（4分）（2013•上海）一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到气体V L （标准状况），向反应后的溶液中（存在Cu2+和SO42﹣）加入足量NaOH，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到CuO 12.0g，若上述气体为NO和NO2的混合物，且体积比为1：1，则V可能为（）A．9.0 L B．13.5 L C．15.7 L D．16.8 L四、填空题（本题共8分）23．（8分）（2013•上海）金属铝质轻且有良好的防腐蚀性，在国防工业中有非常重要的作用．完成下列填空：（1）铝原子核外电子云有种不同的伸展方向，有种不同运动状态的电子．（2）镓（Ga）与铝同族．写出镓的氯化物和氨水反应的化学方程式．（3）硅与铝同周期．SiO2是硅酸盐玻璃（Na2CaSi6O14）的主要成分，Na2CaSi6O14也可写成Na2O•CaO•6SiO2．盛放NaOH溶液的试剂瓶若用玻璃瓶塞容易形成粘性的硅酸盐而无法打开，发生反应的化学方程式．长石是铝硅盐酸，不同类长石其氧原子的物质的量分数相同．由钠长石化学式NaAlSi3O8可推知钙长石的化学式为．（4）用铝和金属氧化物反应制备金属单质是工业上较常用的方法．如：2Al+4BaO3Ba↑+BaO•Al2O3．常温下Al的金属性比Ba的金属性（选填“强”“弱”）．利用上述方法可制取Ba的主要原因是．a．高温时Al的活泼性大于Ba b．高温有利于BaO分解c．高温时BaO•Al2O3比Al2O3稳定 d．Ba的沸点比Al的低．五、解答填空题（本题共8分）24．（8分）（2013•上海）溴主要以Br﹣形式存在于海水中，海水呈弱碱性．工业上制备的Br2的操作步骤为：①一定条件下，将Cl2通入浓缩的海水中，生成Br2②利用热空气将Br2吹出，并用浓Na2CO3溶液吸收，生成NaBr、NaBrO3等③用硫酸酸化步骤②得到的混合物完成下列填空：（1）Cl2氧化Br﹣应在条件下进行，目的是为了避免．（2）Br2可用热空气吹出，其原因是．（3）写出步骤③所发生的化学反应方程式．用硫酸而不用盐酸酸化的原因可能是．步骤②的产品有时运输到目的地后再酸化，主要是因为．（4）为了除去工业Br2中微量的Cl2，可向工业Br2中．a．通入HBr b．加入Na2CO3溶液 c．加入NaBr溶液 d．加入Na2SO3溶液．六、解答填空题（本题共8分）25．（8分）（2013•上海）镍具有优良的物理和化学特性，是许多领域尤其是高技术产业的重要原料．羰基法提纯粗镍涉及的两步反应依次为：①Ni（S）+4CO（g）Ni（CO）4（g）+Q；②Ni（CO）4（g）Ni（S）+4CO（g）完成下列填空：（1）在温度不变的情况下，要提高反应（1）中Ni（CO）4的产率，可采取的措施有、．（2）已知在一定条件下的2L密闭容器中制备Ni（CO）4，粗镍（纯度98.5%，所含杂质不与CO反应）剩余质量和反应时间的关系如图所示．Ni（CO）4在0～10min的平均反应速率为．（3）若反应（2）达到平衡后，保持其他条件不变，降低温度，重新达到平衡时．a．平衡常数K增大 b．CO的浓度减小c．Ni的质量减小 d．v逆[Ni（CO）4]增大．（4）简述羰基法提纯粗镍的操作过程：．七、实验题（本题共12分）26．（12分）（2013•上海）溴化钙可用作阻燃剂、制冷剂，具有易溶于水，易吸潮等性质．实验室用工业大理石（含有少量Al3+、Fe3+等杂质）制备溴化钙的主要流程如下：完成下列填空：（1）上述使用的氢溴酸的质量分数为26%，若用47%的氢溴酸配置26%的氢溴酸的氢溴酸500mL，所需的玻璃仪器有玻璃棒、；（2）已知步骤Ⅲ的滤液中不含NH4+．步骤Ⅱ加入的试剂a是，控制溶液的pH 约为8.0的目的是、；（3）试剂b是，步骤Ⅳ的目的是；（4）步骤Ⅴ所含的操作依次是、；（5）制得的溴化钙可以通过如下步骤测定其纯度：①称取4.00g无水溴化钙样品；②溶解；③滴入足量Na2CO3溶液，充分反应后过滤；④；⑤称量．若得到1.88g碳酸钙，则溴化钙的质量分数为（保留两位小数）．若实验操作规范而测定结果偏低，其原因是．八、综合题（本题共12分）27．（12分）（2013•上海）二氧化硫是硫的重要化合物，在生产、生活中有广泛应用．二氧化硫有毒，并且是形成酸雨的主要气体．无论是实验室制备还是工业生产，二氧化硫尾气吸收或烟气脱硫都非常重要．完成下列填空：（1）实验室可用铜和浓硫酸加热或硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫．如果用硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫，并希望能控制反应速度，图中可选用的发生装置是（填写字母）．（2）若用硫酸和亚硫酸钠反应制取3.36L（标准状况）二氧化硫，至少需要称取亚硫酸钠g（保留一位小数）；如果已有4.0%亚硫酸钠（质量分数），被氧化成硫酸钠，则至少需称取该亚硫酸钠g（保留一位小数）．（3）实验室二氧化硫尾气吸收与工业烟气脱硫的化学原理相通．石灰﹣石膏法和碱法是常用的烟气脱硫法．石灰﹣石膏法的吸收反应为SO2+Ca（OH）2→CaSO3↓+H2O．吸收产物亚硫酸钙由管道输送至氧化塔氧化，反应为2CaSO3+O2+4H2O→2CaSO4•2H2O．其流程如图：碱法的吸收反应为SO2+2NaOH→Na2SO3+H2O．碱法的特点是氢氧化钠碱性强、吸收快、效率高．其流程如图：已知：试剂Ca（OH）NaOH2价格（元/kg）0.36 2.9吸收SO2的成本（元/mol）0.0270.232石灰﹣石膏法和碱法吸收二氧化硫的化学原理相同之处是．和碱法相比，石灰﹣石膏法的优点是，缺点是．（4）在石灰﹣石膏法和碱法的基础上，设计一个改进的、能实现物料循环的烟气脱硫方案（用流程图表示）．九、实验题（本题共10分）28．（10分）（2013•上海）异构化可得到三元乙丙橡胶的第三单体．由A（C5H6）和B经Diels﹣Alder反应制得．Diels﹣Alder反应为共轭双烯与含有烯键或炔键的化合物相互作用生成六元环状化合物的反应，最简单的反应是．完成下列填空：（1）Diels﹣Alder反应属于反应（填反应类型）：A的结构简式为．（2）写出与互为同分异构体，且一溴代物只有两种的芳香烃的名称．写出生成这两种一溴代物所需要的反应试剂和反应条件．（3）B与Cl2的1，2﹣加成产物消去HCl得到2﹣氯代二烯烃，该二烯烃和丙烯酸（CH2=CHCOOH）聚合得到的聚合物可改进氯丁橡胶的耐寒性和加工性能，写出该聚合物的结构简式可为．（4）写出实验室由的属于芳香烃的同分异构体的同系物制备的合成路线，（合成路线常用的表示方式为：A B…目标产物）：．十、解答题（本题共12分）29．（12分）（2013•上海）沐舒坦（结构简式为，不考虑立体异构）是临床上使用广泛的．如图所示的其多条合成路线中的一条（反应试剂和反应条件均未标出）已知：，完成下列填空：（1）写出反应试剂和反应条件．反应①；反应⑤．（2）写出反应类型．反应③；反应⑥．（3）写出结构简式．A ；B ．（4）反应⑥中除加入反应试剂C外，还需要加入K2CO3，其目的是为了中和；防止．（5）写出两种C的能发生水解反应，且只含3种不同化学环境氢原子的同分异构体的结构简式：．（6）反应②、反应③的顺序不能颠倒，其原因是、．十一、解答题（本题共14分）30．（14分）（2013•上海）碳酸氢纳俗称“小苏打”，是氨碱法和联合制碱法制纯碱的中间产物，可用作膨松剂，制酸剂，灭火剂等．工业上用纯碱溶液碳酸化制取碳酸氢钠．（1）某碳酸氢钠样品中含有少量氯化钠．称取该样品，用0.1000mol/L盐酸滴定，耗用盐酸20.00mL．若改用0.05618mol/L硫酸滴定，需用硫酸mL（保留两位小数）．（2）某溶液组成如表一：表一化合物NaCO3N aHCO3N aCl2质量（kg）814.8400.397.3向该溶液通入二氧化碳，析出碳酸氢钠晶体．取出晶体后溶液组成如表二：表二化合物NaCO3N aHCO3N aCl2质量（kg）137.7428.897.3计算析出的碳酸氢纳晶体的质量（保留1位小数）．（3）将组成如表二的溶液加热，使碳酸氢纳部分分解，溶液中NaHCO3的质量由428.8kg降为400.3kg，补加适量碳酸纳，使溶液组成回到表一状态．计算补加的碳酸纳质量（保留1位小数）．（4）某种由碳酸钠和碳酸氢钠组成的晶体452kg溶于水，然后通入二氧化碳，吸收二氧化碳44.8×103L（标准状况），获得纯的碳酸氢钠溶液，测得溶液中含碳酸氢钠504kg．通过计算确定该晶体的化学式．。
2013高考 化学真题专业解析(新课标i卷)(出版原稿)
2013年普通高等学校招生全国统一考试理综试卷（化学部分）（新课标I卷）一、单项选择题（每小题6分）7．化学无处不在，下列与化学有关的说法不正确的是A．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异B．可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气C．碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含碘酸的食物D．黑火药由硫磺、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成答案：C思路分析：考点解剖：本题考查化学与生成、生活的关系。
解题思路：根据反应的原理及物质的性质分析。
解答过程：解：选项A中，联合制碱法又称侯氏制碱法，具体过程为:在饱和氨盐水中(氨气，氯化钠都达到饱和的溶液)通入二氧化碳从而发生如下反应：反应中的碳酸氢钠由于溶解度低而析出，可以进一步煅烧分解为碳酸钠，，故A正确；选项B中，浓盐酸挥发出的HCl气体与氨气反应产生白烟，故B正确；选项C中，补碘元素要多吃富含碘元素的食物，而碘酸钾是食盐中添加的碘元素，故C 错误；选项D中，黑火药的主要成分是硫磺、硝石和木炭，故D正确。
所以本题的答案为C。
规律总结：随着科学、技术、社会三者互动关系的增强以及素质教育的实施，STS问题成为高考化学考试的重要内容。
近年高考中有关STS问题的试题很多.此类题目具有起点高、落点低的特点，较容易作答。
8．香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如下:下列有关香叶醉的叙述正确的是A．香叶醇的分子式为C10H18O B．不能使溴的四氯化碳溶液褪色C．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．能发生加成反应不能发生取代反应答案：A思路分析：考点解剖：本题考查有机物的组成、结构以及性质。
解题思路：根据物质的组成、化学键、结构进行分析。
解答过程：解：选项A中，根据香叶醇的结构简式可知其分子式为C10H18O，故A正确；选项B中，香叶醇结构中存在碳碳双键，故能和溴的四氯化碳溶液发生加成反应而使其褪色，故B错误；选项C中，香叶醇结构中存在碳碳双键能和酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应而使其褪色，故C错误；选项D中，香叶醇结构中存在羟基（ OH），故能和活泼金属以及羧酸发生取代反应，故D正确。
解析2013年上海高考(物理、化学)
[讲座信息]冲刺2014中高考“赢在精锐”名师公益讲座高考物理试卷简析紧扣考纲先易后难今年整份试卷的知识点占比、阅读量、难易比例等都严格按照2013年上海卷考试手册来出题，所以给人一种常规试卷的感觉。
整份试卷试题难易比例合适，而且紧扣考纲的先易后难特色，基本上每种题型的最后几题才有一定难度。
做题比较多的同学会发现有些题很熟，但是选项上进行了改变。
如第7题：在一个 U原子核衰变为一个 Pb原子核的过程中，发生β衰变的次数为（）（A）6次（B）10次（C）22次（D）32次给新高三学生忠告：很多学生会选择题海战术，这固然是个不错的方法，但更好的方法是多题一解、举一反三，当然这对学生的要求有点高，可能需要一个好的老师来给到拓展衍生。
当然，今年的考题中也有非常规题型的出现。
如第19题：如图，轰炸机沿水平方向匀速飞行，到达山坡底端正上方时释放一颗炸弹，并垂直击中山坡上的目标A。
已知A点高度为h，山坡倾角为，由此可算出（）（A）轰炸机的飞行高度（B）轰炸机的飞行速度（C）炸弹的飞行时间（D）炸弹投出时的动能给新高三学生忠告：在上海的模拟卷都做的差不多了的时候，不妨做些外地的试题，很多题还是很有参考意义的。
当然，在选题过程中，最好让老师帮忙看一下，题目不要出现超纲。
今年压轴题的考察点有所变化。
如第33题：如图，两根相距l＝0.4m、电阻不计的平行光滑金属导轨水平放置，一端与阻值R＝0.15的电阻相连。
导轨x>0一侧存在沿x方向均匀增大的稳恒磁场，其方向与导轨平面垂直，变化率 k＝0.5T/m，x＝0处磁场的磁感应强度B0＝0.5T。
一根质量m＝0.1kg、电阻r＝0.05的金属棒置于导轨上，并与导轨垂直。
棒在外力作用下从x＝0处以初速度v0＝2m/s沿导轨向右运动，运动过程中电阻上消耗的功率不变。
求：（1）同路中的电流；（2）金属棒在x＝2m处的速度；（3）金属棒从x＝0运动到x＝2m过程中安培力做功的大小；（4）金属棒从x＝0运动到x＝2m过程中外力的平均功率。
2013年上海市高考化学试卷.pptx
11．（ 3 分）H2S 水溶液中存在电离平衡 H2S⇌H++HS﹣和 HS ⇌﹣H ++S2 ．﹣若向 H2S 溶液 中（） A．加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大 B． 通入过量 SO2 气体，平衡向左移动，溶液 pH 值增大 C. 滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液 pH 值减小 D.加入少量硫酸铜固体（忽略体积变化），溶液中所有离子浓度都减小 12．（3 分）根据有机化合物的命名原则，下列命名正确的是（ ）
b．高温有利于 BaO 分解 d．Ba 的沸点比 Al 的低．
五、解答填空题（本题共 8 分） 24．（8分）溴主要以 Br﹣形式存在于海水中，海水呈弱碱性．工业上制备的 Br
2
的操作步骤为：
①一定条件下，将 Cl2 通入浓缩的海水中，生成 Br2 ②利用热空气将 Br2 吹出，并用浓 Na2CO3 溶液吸收，生成 NaBr、NaBrO3 等 ③用硫酸酸化步骤②得到的混合物
A．9.0 LB．13.5 L C．15.7 L D．16.8 L
四、填空题（本题共 8 分） 23．（8分）金属铝质轻且有良好的防腐蚀性，在国防工业中有非常重要的作用．完 成下列填空：
1铝原子核外电子云有
种不同的伸展方向，有
种不同运动
状态的电子．
2 镓（Ga）与铝同族．写出镓的氯化物和氨水反应的化学方程式
学无止 境
2013 年上海市高考化学试卷
一、选择题（本题共 10 分，每小题 2 分，每题只有一个正确选项） 1．（2分）2013 年 4 月 24 日，东航首次成功进行了由地沟油生产的生物航空燃 油的验证飞行．能区别地沟油（加工过的餐饮废弃油）与矿物油（汽油、煤油、 柴油等）的方法是（ ） A．点燃，能燃烧的是矿物油 B．测 定沸点，有固定沸点的是矿物油 C．加入水中，浮在水面上的是地沟油 D．加入足量 氢氧化钠溶液共热，不分层的是地沟油 2．（2分）氰酸铵（NH4OCN）与尿素[CO（NH2）2 ]（ ） A．都是共价化合物B．都是离子化合物 C．互为同分异构体D．互为同素异形体 3．（2分）230Th 和 232Th 是钍的两种同位素，232Th 可以转化成 233U．下列有关 Th 的说法正确的是（ ） A. Th 元素的质量数是 232 B.Th 元素的相对原子质量是 231 C．232Th 转化成 233U 是化学变化 D．230Th 和 232Th 的化学性质相同 4．（2分）下列变化需克服相同类型作用力的是（ ） A．碘和干冰的升华B．硅和 C60 的熔化 C．氯化氢和氯化 钠的溶解 D．溴和汞的气化 5．（2分）374℃、22.1Mpa 以上的超临界水具有很强的溶解有机物的能力，并 含有较多的 H+和 OH﹣，由此可知超临界水（ ） A．显中性，pH 等于 7 B．表现出非极性溶剂的特性 C．显酸性，pH 小于 7 D．表现出极性溶剂的特性
2013年全国普通高等学校招生统一考试(上海化学试卷)
炭粉等， 其脱氧原 理与钢铁 的吸氧腐蚀相 同。 下列 分析正确
的是
饮废 弃油 ） 与矿物油 （ 汽油 、 煤油 、 柴油等） 的方法 是
Ａ ． 点燃 ， 能燃 烧的是矿物油 Ｂ ． 测定 沸点， 有 固定沸点的是矿物油 Ｃ ． 加入水中， 浮在水面上的是 地沟油
Ａ ． 脱氧过程 是吸热反应 ， 可降低 温度 ， 延长糕点保 质期
Ｃ ． 脱氧过程 中碳 作原 电池负极， 电极反应为 ：
２ Ｈ２ Ｏ＋ Ｏ２ ＋ ４ ｅ ４ ＯＨ—
Ｂ ． 都是离子化合物 Ｄ ． 互为 同素异形体
Ｄ ． 含有 １ ． １ ２ ｇ铁粉 的脱氧 剂， 理论 上最 多能 吸收氧气
３ ３ ６ ｍＬ（ 标准状况 ）
３ ． Ｔ ｈ和 弛 Ｔ ｈ是 钍 的两 种 同位 素， Ｔ ｈ 可 以转化 成
确 的是
Ｃ ． 氯化氢和氯化钠的溶解
Ｄ ． 溴 和 汞 的 气化
Ａ ． 均采用水浴加热
５ ． ３ ７ ４ ℃、 ２ ２ ． １ ＭＰ ａ 以上的超 临界水具 有很强 的溶解 有
Ｂ ． 制备乙酸丁酯时正丁醇过量
ｃ ． 均采用边反应 边蒸馏的方法
机物的能力， 并含有 较多的 Ｈ ＋ 和Ｏ Ｈ 一 ， 由此可知超 临界水
Ｂ ． Ｃ Ｈ Ｃ ＨＣ Ｈ， Ｃ Ｈ
Ｙ
Ｈ２ Ｓ ｌ
Ｘ
Ｓ Ｏ２
０Ｈ
Ｃ ． Ｃ Ｈ ３ ｃ ｎ （ ｃ ２ Ｈ ５ ） Ｃ Ｈ２ Ｃ Ｈ２ Ｃ Ｈ ３ Ｄ ． Ｃ Ｈ Ｃ Ｈ （ Ｎ Ｈ， ） Ｃ Ｈ ， Ｃ Ｏ Ｏ Ｈ
Ｂ Ｃ
Ｃｌ ２ ＮＨ３
ＣＯ２ Ｃ Ｏ２
Ａ． 显 中性 ， ｐ Ｈ等于 ７
2013上海高考化学考试试题
2013年全国普通高等学校招生统一考试上海化学试卷考生注意：1.本试卷满分150分，考试时间120分钟。
2.本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题和答题要求；所有答案必须凃或写在答题纸上；做在试卷上一律不得分。
3.答题前，考试务必将答题纸上用钢笔或圆珠笔在答题纸正面清楚地填写姓名、准考证号，并将核后的条形码贴在指定位置上，在答题纸反面清楚地填写姓名。
4.答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。
相对原子质量：H-1 C-12 O-8 Na-23 S-32 Ca-40 Fe-56 Ni-59 Cu-64Br-80 Ba-137一、选择题（本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项）1.2013年4月24日，东航首次成功进行了由地沟油生产的生物航空燃油的验证飞行。
能区别地沟油（加工过的餐饮废弃油）与矿物油（汽油、煤油、柴油等）的方法是A.点燃，能燃烧的是矿物油B.测定沸点，有固定沸点的是矿物油C.加入水中，浮在水面上的是地沟油D.加入足量氢氧化钠溶液共热，不分层的是地沟油2.氰酸铵（NH4OCN）与尿素[CO(NH2)2]A.都是共价化合物B.都是离子化合物C.互为同分异构体D.互为同素异形体3.230Th和232Th是钍的两种同位素，232Th可以转化成233U。
下列有关Th的说法正确的是A. Th 元素的质量数是232B. Th 元素的相对原子质量是231C. 232Th 转换成233U是化学变化D. 230Th和232Th的化学性质相同4.下列变化需克服相同类型作用力的是A.碘和干冰的升华B.硅和C60的熔化C.氯化氢和氯化钾的溶解D.溴和汞的气化5.374℃、22.1Mpa以上的超临界水具有很强的溶解有机物的能力，并含有较多的H+和OH-，由此可知超临界水A.显中性，pH等于7B.表现出非极性溶剂的特性C.显酸性，pH小于7D.表现出极性溶剂的特性二、选择题（本大题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项）6.与索尔维制碱法相比，侯德榜制碱法最突出的优点是A.原料利用率高B.设备少C.循环利用的物质多D.原料易得下列分析正确的是A.脱氧过程是吸热反映，可降低温度，延长糕点保质期B.脱氧过程中铁作原电池正极，电极反应为：Fe-3e→Fe3+C.脱氧过程中碳做原电池负极，电极反应为：2H2O+O2+4e→4OH-D.含有1.12g铁粉的脱氧剂，理论上最多能吸收氧气336mL（标准状况）9.将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中。
2013高考化学上海卷
2013年全国普通高等学校招生统一考试上海化学试卷考生注意：1.本试卷满分150分，考试时间120分钟。
2.本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题和答题要求；所有答案必须凃或写在答题纸上；做在试卷上一律不得分。
3.答题前，考试务必将答题纸上用钢笔或圆珠笔在答题纸正面清楚地填写姓名、准考证号，并将核后的条形码贴在指定位置上，在答题纸反面清楚地填写姓名。
4.答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。
相对原子质量：H‒1 C‒12 O‒8 Na‒23 S‒32 Ca‒40 Fe‒56 Ni‒59 Cu‒64 Br‒80 Ba‒137一. 选择题（本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项）1. 2013年4月24日，东航首次成功进行了由地沟油生产的生物航空燃油的验证飞信，能区别地沟油（加工过的餐饮废弃油）与矿物油（汽油、煤油、柴油等）的方法是（）A. 点燃、能燃烧的是矿物油B. 测定沸点，有固定沸点的是矿物油C. 加入水中，浮在水面上的是地沟油D. 加入足量氢氧化钠溶液共热，不分层的是地沟油2. 氰酸铵(NH4OCN)与尿素[CO(NH2)2]（）A. 都是共价化合物B. 都是离子化合物C. 互为同分异构体D. 互为同素异形体3. 230Th和232Th是钍的两种同位素，232Th可以转化为233U。
下列关于Th的说法正确的是（）A. Th元素的质量数是232B. Th元素的相对原子质量是231C. 232Th转化为233U是化学变化D. 230Th和232Th的化学性质相同4. 下列变化需克服相同类型作用力的是（）A. 碘和干冰的升华B. 硅和C60的熔化C. 氯化氢和氯化钠的溶解D. 溴和汞的气化5. 374°C、22.1MPa以上的超临界水具有很强的溶解有机物的能力，并含有较多的H+和OH-，由此可知超临界水（）A. 显中性，pH等于7B. 表现出非极性溶剂的特性C. 显酸性，pH小于7D. 表现出极性溶剂的特性二、选择题（本大题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项）6. 与索尔维制碱法相比，侯德榜制碱法最突出的优点是（）A. 原料利用率高B. 设备少C. 循环利用的物质多D. 原料易得7. 将X 气体通入BaCl 2溶液，未见沉淀生成，然后通入Y 气体，有沉淀生成。
2013高考上海化学原卷(精编版)
考生注意：1．本试卷满分150分，考试时间120分钟。
2．本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题和答题要求；所有答案必须凃或写在答题纸上；做在试卷上一律不得分。
3．答题前，考试务必将答题纸上用钢笔或圆珠笔在答题纸正面清楚地填写姓名、准考证号，并将核后的条形码贴在指定位置上，在答题纸反面清楚地填写姓名。
4．答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。
相对原子质量：H-1 C-12 O-8 Na-23 S-32 Ca-40 Fe-56 Ni-59 Cu-64 Br-80 Ba-137【本解析为名师解析团队原创，授权独家使用，如有盗用，依法追责！】一、选择题（本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项）1．2013年4月24日，东航首次成功进行了由地沟油生产的生物航空燃油的验证飞行。
能区别地沟油（加工过的餐饮废弃油）与矿物油（汽油、煤油、柴油等）的方法是A．点燃，能燃烧的是矿物油B．测定沸点，有固定沸点的是矿物油C．加入水中，浮在水面上的是地沟油D．加入足量氢氧化钠溶液共热，不分层的是地沟油4．下列变化需克服相同类型作用力的是A．碘和干冰的升华B．硅和C60的熔化C．氯化氢和氯化钾的溶解D．溴和汞的气化5．374℃、22．1Mpa以上的超临界水具有很强的溶解有机物的能力，并含有较多的H+和OH-，由此可知超临界水A．显中性，pH等于7 B．表现出非极性溶剂的特性C．显酸性，pH小于7 D．表现出极性溶剂的特性二、选择题（本大题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项）6．与索尔维制碱法相比，侯德榜制碱法最突出的优点是A．原料利用率高B．设备少C．循环利用的物质多D．原料易得7．将X气体通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，然后通入Y气体，有沉淀生成，X、Y不可能是选项X YA SO2H2SB Cl2CO2C NH3 CO2D SO2 Cl28．糕点包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同。
10-13年上海高考化学试卷完整解析
2010年全国普通高等学校招生统一考试上海化学试卷(有几题是特别有争议的，故此给大家一套详细分析，不对之处还请谅解。
)本试卷分为第Ⅰ卷(第1-4页)和第II卷(第5-12页)两部分。
全卷共12页。
满分150分，考试时问120分钟。
第Ⅰ卷(共66分)相对原子质量：H—l C—12 N—14 O—16 Na—23 P—31 S—32 Cl—35.5 K—39 Br—80 I—127一、选择题(本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项，答案涂写在答题卡上。
) 1．下列做法不能体现低碳生活的是A．减少食物加工过程B．注意节约用电C．尽量购买本地的、当季的食物D．大量使用薪柴为燃料答案：D解析：此题考查了化学与生产生活的联系。
低碳生活的核心是减少二氧化碳的排放，减少食物加工过程，减少二氧化碳排放，能体现，排除A；目前电力的主要来源是火电，节约用电能减少二氧化碳排放，能体现，排除B；本地食物能减少运输消耗、当季食物能减少贮存的能量消耗，能体现，排除C；薪柴为燃料能产生大量二氧化碳，不能体现低碳思想，符合要求。
易错警示：解答此题的易错点是不能准确理解“低碳”的含义，而造成错误选择。
由于二氧化碳气体的大量排放，地球气候异常表现的越来越显著，对人类生活的影响也越来越大，故此在生产生活中要尽可能节约能源，减少二氧化碳排放。
2．下列有关物质结构的表述正确的是A．次氯酸的电子式B．二氧化硅的分子式SiO2C．硫原子的最外层电子排布式3s23p4D．钠离子的结构示意图答案：C解析：此题考查了物质结构中的原子的核外电子排布、原子结构的表示、化学键、物质的构成等知识点。
次氯酸的电子式为：，A错；二氧化硅是原子晶体，其结构中不存在分子，B错；S是16号元素，其核外电子排布为：1s22s22p63s23p4，C对；钠离子是钠原子失去了最外层的1个电子，其原子结构示意图为：，D错。
技巧点拨：在分析电子排布式的对错时，可以首先写出相应的电子排布式一一对照，得出答案；也可以依次验证电子数目的正误、填充顺序的正误、填充电子数的正误进行判断。
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2013年全国普通高等学校招生统一考试上海化学试卷考生注意：1.本试卷满分150分，考试时间120分钟。
2.本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题和答题要求；所有答案必须凃或写在答题纸上；做在试卷上一律不得分。
3.答题前，考试务必将答题纸上用钢笔或圆珠笔在答题纸正面清楚地填写姓名、准考证号，并将核后的条形码贴在指定位置上，在答题纸反面清楚地填写姓名。
4.答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。
相对原子质量：H-1 C-12 O-8 Na-23 S-32 Ca-40 Fe-56 Ni-59 Cu-64 Br-80 Ba-137一、选择题（本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项）1.2013年4月24日，东航首次成功进行了由地沟油生产的生物航空燃油的验证飞行。
能区别地沟油（加工过的餐饮废弃油）与矿物油（汽油、煤油、柴油等）的方法是A.点燃，能燃烧的是矿物油B.测定沸点，有固定沸点的是矿物油C.加入水中，浮在水面上的是地沟油D.加入足量氢氧化钠溶液共热，不分层的是地沟油1.D【解析】地沟油属于酯类、矿物油属于烃类，二者点燃时都能燃烧，A项错误；地沟油、矿物油均属于混合物，二者没有固定沸点，B项错误；地沟油、矿物油二者的密度均比水小且都不溶于水，与水混合都浮在水面上，C项错误；加入足量NaOH溶液，矿物油不发生反应，液体混合物分层、地沟油与NaOH溶液反应生成甘油、高级脂肪酸的钠盐，混合液不分层，D项正确。
2.氰酸铵（NH4OCN）与尿素[CO(NH2)2]A.都是共价化合物B.都是离子化合物C.互为同分异构体D.互为同素异形体2.C【解析】氰酸铵属于铵盐，是离子化合物，A项错误；尿素是共价化合物，B项错误；氰酸铵与尿素的分子式均为CON2H4，因此属于同分异构体，C项正确；同素异形体是指同种元素形成不同单质，而氰酸铵与尿素属于化合物，D项错误。
3.230Th和232Th是钍的两种同位素，232Th可以转化成233U。
下列有关Th的说法正确的是A. Th 元素的质量数是232B. Th 元素的相对原子质量是231C. 232Th 转换成233U是化学变化D. 230Th和232Th的化学性质相同3.D【解析】Th有质量数为230、232的两种同位素，因此无法确定Th的质量数，A项错误；不知230Th与232Th的丰度，无法确定Th的相对原子质量，B项错误；化学变化过程中原子种类不变，而232Th转化为233U原子种类发生变化，C项错误； 230Th与232Th互为同位素，二者化学性质相同，D项正确。
4.下列变化需克服相同类型作用力的是A.碘和干冰的升华B.硅和C60的熔化C.氯化氢和氯化钾的溶解D.溴和汞的气化4.A【解析】碘与干冰的升华，均为固体分子转化为气体分子，克服的作用力均为分子间作用力，A项正确；硅是原子晶体，熔化时克服的作用力是共价键、C60是分子晶体，熔化时克服作用力是分子间作用力，B项错误； HCl和NaCl溶解克服的作用力分别为共价键、离子键，C项错误；溴与汞的气化克服的作用力分别为分子间作用力、金属键，D项错误。
5.374℃、22.1Mpa以上的超临界水具有很强的溶解有机物的能力，并含有较多的H+和OH-，由此可知超临界水A.显中性，pH等于7B.表现出非极性溶剂的特性C.显酸性，pH小于7D.表现出极性溶剂的特性5.B【解析】临界水电离出较多的H+和OH-，其浓度大于常温下水中H+和OH-的浓度，但水中H+和OH-的量相等，故该水显中性，pH＜7；利用“相似相容原理”，结合题中“临界水具有很强的溶解有机物的能力”可知临界水表现出非极性溶剂的特性，故正确答案为：B。
二、选择题（本大题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项）6.与索尔维制碱法相比，侯德榜制碱法最突出的优点是A.原料利用率高B.设备少C.循环利用的物质多D.原料易得6.A【解析】索尔维法制碱与侯德榜制碱法均分两个过程，第一个过程相同，在第二个过程中，索尔维法再用C a(O H)2溶液与含NaCl、NH4Cl滤液作用得到循环利用的NH3时，有一部分原料NaCl伴随CaCl2溶液作为废液被抛弃了，造成NaCl的利用率降低；侯德榜制碱法在在第二步分离NaCl、NH4Cl的滤液时，是向低温滤液中通入NH3使NH4Cl析出，最后得到溶液基本上是饱和NaCl溶液，可循环利用，提高了NaCl的利用率，故答案为：A。
7.将X气体通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，然后通入Y气体，有沉淀生成，X、Y不可能是选项X YA SO2H2SB Cl2CO2C NH3 CO2D SO2 Cl27.B【解析】A项，会有沉淀（单质硫）生成；B项，Cl2通入BaCl2溶液中无现象，再通入CO2也不会有BaCO3沉淀生成；C项，会有BaCO3沉淀生成；D项，后通入的Cl2可将先通入SO2氧化为H2SO4，因此后有BaSO4沉淀生成，故答案为：B。
8.糕点包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同。
下列分析正确的是A.脱氧过程是吸热反应，可降低温度，延长糕点保质期B.脱氧过程中铁作原电池正极，电极反应为：Fe-3e→Fe3+C.脱氧过程中碳做原电池负极，电极反应为：2H2O+O2+4e→4OH-D.含有1.12g铁粉的脱氧剂，理论上最多能吸收氧气336mL（标准状况）8.D【解析】在脱氧过程中，由铁、碳做电极，氯化钠溶液做电解质溶液形成原电池，发生吸氧腐蚀，该过程为放热反应；在脱氧过程中，碳做正极，铁做负极，失电子发生氧化反应生成Fe2+；在脱氧过程中，Fe失电子氧化为Fe2+，Fe2+最终还是被氧气氧化为Fe3+，由电子守恒知消耗氧化剂氧气的体积（标况下）V(O2)＝22.4L·mol-1×（3×1.12g/56g·mol-1）/4＝336mL。
9.将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中。
然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固。
由此可见A. NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应B.该反应中，热能转化为产物内部的能量C.反应物的总能量高于生成物的总能量D.反应的热化学方程式为：NH4HCO3+HC l→NH4Cl+CO2↑+H2O-Q9.B【解析】醋酸逐渐凝固说明反应吸收热量导致醋酸溶液温度降低，即NH4HCO3与HCl的反应为吸热反应，A项错误；因反应为吸热反应，即吸热的热量转化为产物内部的能量，故B 项正确；因反应为吸热反应，则反应后生成物的总能量高于反应物的总能量，C项错误；书写热化学方程式时，应注明物质的状态, D项错误。
10.下列关于实验室制备乙酸乙酯和乙酸丁酯的描述正确的是A.均采用水浴加热B.制备乙酸乙酯时正丁醇过量C.均采用边反应边蒸馏的方法D.制备乙酸乙酯时乙醇过量10.D【解析】制备乙酸丁酯和乙酸乙酯均是采取用酒精灯直接加热法制取，A项错误；制备乙酸丁酯时采用容易获得的乙酸过量，以提高丁醇的利用率的做法，B项错误；制备乙酸乙酯采取边反应边蒸馏的方法、制备乙酸丁酯则采取直接回流的方法，待反应后再提取产物，C项错误；制备乙酸乙酯时，为提高乙酸的利用率，采取乙醇过量的方法，D项正确。
11.H2S水溶液中存在电离平衡H2S H++HS-和HS-H++S2-。
若向H2S溶液中A.加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大B.通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH值增大C.滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH值减小D.加入少量硫酸铜固体（忽略体积变化），溶液中所有离子浓度都减小11.C【解析】加水，电离平衡虽向右移动，但因溶液体积变大，c(H+)减小，A项错误；通入少量SO2时，因发生SO2+2H2S＝3S↓+2H2O，平衡向左移动，溶液pH增大、但通入过量SO2，最终溶液为饱和亚硫酸溶液，溶液pH减小，B项错误；加入新制氯水，发生反应：H2S+Cl2＝S↓+2HCl,平衡向左移动，酸性增强，pH减小，C项正确；加入CuSO4后，发生反应：H2S+Cu2+＝CuS↓+2H+，溶液中c(H+)变大，D项错误。
12.根据有机化合物的命名原则，下列命名正确的是A. 3-甲基-1,3-丁二烯B. 2-羟基丁烷C.CH3CH(C2H5)CH2CH2CH32-乙基戊烷D.CH3CH(NH2)CH2COOH 3-氨基丁酸12.D【解析】A项，利用取代基位次和最小原子可知其名称为：2-甲基-1,3-丁烯；B项，该有机物含有羟基，属于醇类，其名称为：1-甲基丙醇；C项，利用主链最长的原则可知其名称为：3-甲基己烷；D项，该物质为氨基酸，以羧基为主体，氨基为取代基，因此名称为：3-氨基丁酸。
13.X、Y、Z、W是短周期元素，X元素原子的最外层未达到8电子稳定结构，工业上通过分离液态空气获得其单质；Y元素原子最外电子层上s、p电子数相等；Z元素+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同；W元素原子的M层有1个未成对的p电子。
下列有关这些元素性质的说法一定正确的是A.X元素的氢化物的水溶液显碱性B.Z元素的离子半径大于W元素的离子半径C.Z元素的单质在一定条件下能与X元素的单质反应D.Y元素最高价氧化物的晶体具有很高的熔点和沸点13.C【解析】工业上分离液态空气可获得氧气或氮气，故X为N或O，由Y的最外层电子排布ns2np2可知Y为C或Si、Z2+核外电子数为10，则Z为Mg，价层电子排布为3s23p1或3s23p5元素均可满足元素W的结构特点，因此W为Al或Cl。
若X为O，H2O为中性，A项错误；若W为Cl-，则离子半径：Mg2+＜Cl-，B项错误；Mg在一定条件下可与氧气或氮气发生反应生成氧化镁或氮化镁，C项正确；若Y为C，其最高价氧化物CO2的熔、沸点都很低，D项错误。
14.为测定镀锌铁皮锌镀层的厚度，将镀锌皮与足量盐酸反应，待产生的气泡明显减少时取出，洗涤，烘干，称重。
关于该实验的操作对测定结果的影响判断正确的是A.铁皮未及时取出，会导致测定结果偏小B.铁皮未洗涤干净，会导致测定结果偏大C.烘干时间过长，回导致测定结果偏小D.若把盐酸换成硫酸，会导致测定结果偏大14.C【解析】铁皮未及时取出，导致部分铁被消耗，最后称重质量变小，使测定结果偏大；铁皮未洗涤干净，导致最后称重质量偏大，使测定结果偏小；若烘干时间过长，部分铁可能被氧化，导致最后称重质量偏大，使测定结果偏小；若把盐酸换成硫酸，对测定结果无影响，故正确答案为：C。
15.N A代表阿伏伽德罗常数。
已知C2H4和C3H6的混合物的质量为ag，则该混合物A.所含公用电子对书目为（a/7+1）N AB.所含碳氢键数目为aN A/7C.燃烧时消耗的O2一定是33.6a/14LD.所含原子总数为aN A/1415.B【解析】同质量的C2H4或C3H6中所含共用电子对数目或碳氢键数目相等，故可知14g混合物中含有共用电子对数目、碳氢键数目分别为3N A、2N A。