五水硫酸铜结晶水的测定PPT课件
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高三化学硫酸铜晶体结晶水的测定课件
7.实验结果分析 根据硫酸铜晶体的化学式计算结晶 水的质量分数。将实验测定的结果与根据化学式计算 的结果进行对比,并计算实验误差。
实验误差分析
设坩埚质量为m0,坩埚和硫酸铜晶体质量为m1
坩埚和无水硫酸铜质量为m2,则
w(H2O)=
m1-m2 m1-m0
×100%
可见,凡实验过程使得 (m1-m2)偏大或(m1-m0)偏小的,都会使结晶水 含量的测定结果偏大,反之亦然。
10.加热时间太长,部分变黑 ↑
将8.34gFeSO4•7H2O(M=278g/mol)样品隔绝空气加热脱水,其热 重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如图所示.则
通过计算8.34gFeSO4•7H2O样品,可得出FeSO4(M=152g/mol)的质 量为:______,即在373K时,所得固体化学式为:_______。
下列关于化学仪器的使用不正确的是 ( )
A. 倒入蒸发皿的溶液不得超过容积的2/3 B. 给试管中的液体加热,液体不超过1/3 C. 蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的1/2,也不 能少于1/3 D. 精灯中的酒精量不能不能超过其容积的2/3,也不能 少于1/3
按照如图所示进行实验,下列有关说法不合理的是
有关硫酸铜晶体中结晶水含量的测定误差分析
1.加热前称量时容器未完全干燥 ↑
2.最后两次加热后的质量相差较大 ↓ 3.加热后容器未放入干燥器中冷却↓
4.加热过程中有少量溅失↑
5.加热前晶体表面有水↑
6.晶体不纯,含不挥发性的物质 ↓
7.坩埚内含有不挥发性的物质
8.晶体未研成粉末,加热后还有少量颗粒(未损失晶体)↓ 9.晶体未完全变白,就停止加热 ↓
下列选项中,利用相关实验器材(规格和数量不限)能 够完成相应实验的是
实验误差分析
设坩埚质量为m0,坩埚和硫酸铜晶体质量为m1
坩埚和无水硫酸铜质量为m2,则
w(H2O)=
m1-m2 m1-m0
×100%
可见,凡实验过程使得 (m1-m2)偏大或(m1-m0)偏小的,都会使结晶水 含量的测定结果偏大,反之亦然。
10.加热时间太长,部分变黑 ↑
将8.34gFeSO4•7H2O(M=278g/mol)样品隔绝空气加热脱水,其热 重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如图所示.则
通过计算8.34gFeSO4•7H2O样品,可得出FeSO4(M=152g/mol)的质 量为:______,即在373K时,所得固体化学式为:_______。
下列关于化学仪器的使用不正确的是 ( )
A. 倒入蒸发皿的溶液不得超过容积的2/3 B. 给试管中的液体加热,液体不超过1/3 C. 蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的1/2,也不 能少于1/3 D. 精灯中的酒精量不能不能超过其容积的2/3,也不能 少于1/3
按照如图所示进行实验,下列有关说法不合理的是
有关硫酸铜晶体中结晶水含量的测定误差分析
1.加热前称量时容器未完全干燥 ↑
2.最后两次加热后的质量相差较大 ↓ 3.加热后容器未放入干燥器中冷却↓
4.加热过程中有少量溅失↑
5.加热前晶体表面有水↑
6.晶体不纯,含不挥发性的物质 ↓
7.坩埚内含有不挥发性的物质
8.晶体未研成粉末,加热后还有少量颗粒(未损失晶体)↓ 9.晶体未完全变白,就停止加热 ↓
下列选项中,利用相关实验器材(规格和数量不限)能 够完成相应实验的是
高中化学结晶水合物中结晶水含量的测定ppt课件(2024)
数据处理
结果表示
将计算结果以表格或图表的形式表示 ,便于观察和分析。
根据实验原理,利用质量差计算结晶 水的质量,进而求得结晶水合物的结 晶水含量。
2024/1/28
20
结果误差来源分析
2024/1/28
称量误差
01
由于天平精度、操作不当等原因导致的称量误差。
加热过程中的质量损失
02
加热过程中,部分试样可能因飞溅、挥发等原因造成质量损失
面发挥着重要作用。
材料科学
结晶水合物可以作为功能材料的 原料,如用于制备催化剂、吸附
剂、离子交换剂等。
环境科学
结晶水合物在环境治理和污染物 去除方面也有应用,如用于废水
处理、重金属离子吸附等。
2024/1/28
29
科学探究精神的培养
设计实验
指导学生设计实验方案,包括 实验目的、原理、步骤和预期 结果等。
24
危险源识别与防护措施
识别实验中的危险源,如高温、 高压、有毒有害试剂等。
穿戴好实验服、护目镜、手套等 个人防护用品,确保实验安全。
熟悉并掌握应急处理措施,如遇 到火灾、触电、化学灼伤等情况
的紧急处理。
2024/1/28
25
废弃物处理及环保要求
实验过程中产生的废弃物应分类收集 ,妥善处理。
遵守环保要求,减少实验对环境的影 响,如减少试剂用量、选择环保型试 剂等。
15
样品处理与称量
在托盘天平上称取一 定量的结晶水合物, 记录质量m1。
再次称量瓷坩埚和样 品的总质量m2,并 记录。
2024/1/28
将称好的样品放入研 钵中,研细后转移到 已知质量的瓷坩埚中 。
16
高中化学《结晶水合物中结晶水含量的测定》课件ppt
托盘天平:0.1g 分析天平:0.0001g
问题六
• 多次测量求平均值的目的是什么? • 防止偶然误差,提高准确度。
平行实验:平行试验就是取两个以上相同的样品,以 完全一致的条件(包括温度、湿度、仪器、试剂,以 及试验人)进行试验,看其结果的一致性。与其他数 据差异较大者,舍去。
实验步骤4-6
• 冷却称量:将坩埚置于干燥器中冷却约10分 钟。冷却后称量坩埚和粉末的总质量m2。
结晶水合物中 结晶水含量的测定
硫酸铜晶体与无水硫酸铜
CuSO4 · 5H2O
加热
CuSO4 · 5H2O
加水
CuSO4 CuSO4
例题
• 称2.0g该晶体经充分加热至质量不再变化,冷 却称量最终得到1. 5g粉末,计算确定该晶体 的组成。
• 怎样通过实验测定未知硫酸铜晶体 (CuSO4·x H2O)中结晶水的含量?
• 加热:将盛有硫酸铜晶体的坩埚放在泥三 角上,用酒精灯缓慢加热,直到蓝色晶体 完全变成白色粉末。
问题四
• 直接称重ห้องสมุดไป่ตู้是冷却后称重?在哪里冷却? • 在干燥器中冷却后称量。
干燥器:烘干或灼烧后的固体先冷却再称量
问题五
• 如何保证完全失水?如何操作? • 加热至质量不再变化;多次加热称量。
恒重:两次称量所得质量之差不得超过一定的允许误差。
• 恒重操作:再将坩埚置于泥三角上加热约2 分钟。冷却后再称量,记为m3。如果m3与 m2相差不足0. 1g,说明失水充分,如果相 差大于0. 1g,需要重复实验步骤5。
• 平行实验:取相同的样品重新进行试验步骤 1-5,得到多组数据,求平均值。
思考题
• 第一次称量: 坩埚 质量m0 g; • 第二次称量:坩埚+样品质量m1 g; • 第三次称量:坩埚+加热后的样品 质量m2 g; • 第四次称量:坩埚+再热后的样品 质量m3 g; • …… • 至少称量 4 次。
问题六
• 多次测量求平均值的目的是什么? • 防止偶然误差,提高准确度。
平行实验:平行试验就是取两个以上相同的样品,以 完全一致的条件(包括温度、湿度、仪器、试剂,以 及试验人)进行试验,看其结果的一致性。与其他数 据差异较大者,舍去。
实验步骤4-6
• 冷却称量:将坩埚置于干燥器中冷却约10分 钟。冷却后称量坩埚和粉末的总质量m2。
结晶水合物中 结晶水含量的测定
硫酸铜晶体与无水硫酸铜
CuSO4 · 5H2O
加热
CuSO4 · 5H2O
加水
CuSO4 CuSO4
例题
• 称2.0g该晶体经充分加热至质量不再变化,冷 却称量最终得到1. 5g粉末,计算确定该晶体 的组成。
• 怎样通过实验测定未知硫酸铜晶体 (CuSO4·x H2O)中结晶水的含量?
• 加热:将盛有硫酸铜晶体的坩埚放在泥三 角上,用酒精灯缓慢加热,直到蓝色晶体 完全变成白色粉末。
问题四
• 直接称重ห้องสมุดไป่ตู้是冷却后称重?在哪里冷却? • 在干燥器中冷却后称量。
干燥器:烘干或灼烧后的固体先冷却再称量
问题五
• 如何保证完全失水?如何操作? • 加热至质量不再变化;多次加热称量。
恒重:两次称量所得质量之差不得超过一定的允许误差。
• 恒重操作:再将坩埚置于泥三角上加热约2 分钟。冷却后再称量,记为m3。如果m3与 m2相差不足0. 1g,说明失水充分,如果相 差大于0. 1g,需要重复实验步骤5。
• 平行实验:取相同的样品重新进行试验步骤 1-5,得到多组数据,求平均值。
思考题
• 第一次称量: 坩埚 质量m0 g; • 第二次称量:坩埚+样品质量m1 g; • 第三次称量:坩埚+加热后的样品 质量m2 g; • 第四次称量:坩埚+再热后的样品 质量m3 g; • …… • 至少称量 4 次。
结晶水合物中结晶水含量的测定(PPT)5-2
硫 酸 铜 晶 体 中 结体中结晶水含量的测定实验
明确目标——求x值
寻找关系——与x有关或间接有关
确定所需测量值 确定实验步骤
计算公式 确定实验顺序 确定实验仪器 实验操作要领
年国际上以国际协议原点()作为地极原点,经度起点实际上不变。 【本岛】名几个岛屿中的主要岛屿,其名称和这几个岛屿总体的名称相同。例如我国的 湾湾包括湾湾本岛和澎湖列岛、绿岛、兰屿等许多岛屿。 【本地】名人、物所在的地区;叙事时特指的某个地区:~人|~口音|~特产。 【本分】①名本 身应尽的责任和义务:守~|~的工作。②形安; 国学加盟 国学加盟 ;于所处的地位和环境:~人|这个人很~。 【本固枝荣】ī树木主 干强固,枝叶才能茂盛,比喻事物的基础巩固了,其他部分才能发展。 【本行】名①个人一贯从事的或长期已经熟习的行业:他原来是医生,还是让他干 老~吧。②现在从事的工作:三句话不离~|熟悉~业务。 【本纪】名纪传体史书中帝王的传记,一般按年月编排重要史实,列在全书的前面,对全书起总 纲的作用。 【本家】名同宗族的人:~兄弟|他们俩住在一个村,是~。 【本家儿】〈方〉名指当事人:~不来,别人不好替他做主。 【本金】ī名①存款 者或放款者拿出的钱(区别于“利息”)。②经营工商业的本钱;营业的资本。 【本科】名大学或学院的基本组成部分(区别于“预科、专科”等)。 【本 来】①形属性词。原有的:~面貌|~的颜色。②副原先;先前:他~身体很瘦弱,现在很结实了|我~不知道,到了这里才听说有这么回事。③副表示理 所当然:~就该这样办。 【本利】名本金和利息。 【本领】名技能;能力:有~|~高强。 【本名】名①本来的名字;原来的名字(区别于“别号、官衔” 等)。②给本人起的名儿:有些外国人的全名分三部分,第一部分是~,第二部分是父名,第三部分是姓。 【本命年】名我国习惯用十二生肖记人的出生年, 每十二年轮转一次。如子年出生的人属鼠,再遇子年,就是这个人的本命年。参看页〖生肖〗。 【本末】名①树的下部和上部,东西的底部和顶部,比喻事 情从头到尾的经过:详述~|纪事~。②比喻主要的与次要的:不辨~|~颠倒。 【本末倒置】比喻把主要事物和次要事物或事物的主要方面和次要方面弄 颠倒了。 【本能】①名人类和动物不学就会的本领,如初生的婴儿会哭会吃奶,蜂酿蜜等都是本能的表现。②副机体对外界刺激不知不觉地、无意识地(做 出反应):他看见红光一闪,~地闭上了眼睛。 【本票】名出票人签发的,并承诺在见票时向收款人或持票人无条件支付确定金额的票据。 【本钱】名①用 来营利、生息、等的钱财:做买卖得有~。②比喻可以凭借的资历、能力、条件等:强壮的身体是做好工作的~。 【本人】代人称代词。①说话人指自己: 这
实验 硫酸铜晶体中结晶水含量的测定[1]ppt课件
思考:酸、碱混合时,为何要把量筒中的 NaOH溶液一次倒入小烧杯而不能缓缓倒 入? 答:因为本实验的关键是测反应的反应 热,若动作迟缓,将会使热量损失而使 误差增大。 思考:实验中所用HCl和NaOH的物质的 量比为何不是1∶1而是NaOH过量?若用 HCl过量行吗?
答:为了保证0.50 mol/L的盐酸完全被 NaOH中和,采用0.55 mol/L NaOH溶液, 使碱稍稍过量。若使盐酸过量,亦可。
3.用另一个量筒量取50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液,并用温度计测量NaOH溶液 的温度,记入下表。
4.把温度计和环形玻璃搅拌棒放入小烧 杯的盐酸中,并把量筒中的NaOH溶液 一次倒入小烧杯(注意不要洒到外面)。 用环形玻璃搅拌棒轻轻搅动溶液,并准 确读取混合溶液的最高温度,记为终止 温度,记入下表。
A.测定胆矾晶体结晶水含量时,强热迅速 蒸干,在干燥器中冷却后称量 B.中和滴定时,锥形瓶里有少量水 C.用量筒量取液体时,仰视读数
D.加热胆矾晶体测其结晶水含量时,加 热过程中坩埚没有盖盖
有关硫酸铜晶体中结晶水含量的测定误差分析
↑ 1。加热前称量时容器未完全干燥 2。最后两次加热后的质量相差较大↓ 3。加热后容器未放人干燥器中冷却 ↓ 4。加热过程中有少量溅失 ↑ 5。加热前晶体表面有水 ↑ 6。晶体不纯,含不挥发性的物质 ↓ 7。坩埚内含有不挥发性的物质 8。晶体未研成粉末,加热后还有少量颗粒体 ↓ 9。晶体未完全变白,就停止加热 ↓ 10。加热时间太长,部分变黑 ↑
பைடு நூலகம்
3.加热冷却
加热晶体,同时用玻璃棒轻轻搅拌硫 酸铜晶体,直到蓝色硫酸铜晶体完全变 成白色粉末,且不再有水蒸气逸出。然 后将坩埚放在干燥器里冷却。
要严格控制温度, 不能过高。脱水后的 硫酸铜白色粉末和坩埚放在干燥器里冷 却。因为硫酸铜具有很强的吸水性。
硫酸铜晶体含水测定 ppt课件
(9)计算:根据实验测得的结果计算硫酸铜晶体中结晶水的
质量分数
恒重操作:在完成第一次加热、冷却、
称量后,再进行第二次加热、冷却、称 量;如果第二次的质量在减小还要作第 三次加热、冷却、称量。直到连续两次 称量的结果相差不超过0.001g为止)。
(五)、数据记录与处理
名称
质量(g)
第一次 第二次
瓷坩埚质量(m 0)
§10.2 结晶水合物 中结晶水含量的测定
胆矾(硫酸铜晶体) CuSO4·5H2O
明矾(硫酸铝钾晶体) KAl(SO4)2·12H2O
结晶水合物
精品资料
• 你怎么称呼老ห้องสมุดไป่ตู้?
• 如果老师最后没有总结一节课的重点的难点,你 是否会认为老师的教学方法需要改进?
• 你所经历的课堂,是讲座式还是讨论式? • 教师的教鞭
瓷坩埚 + 硫酸铜晶体(m 1)
瓷坩埚 + 无水硫酸铜(m 2)
硫酸铜晶体 质量(m 1 -m 0) 无水硫酸铜质量 (m 2 -m 0) 结晶水质量(m 1 -m 2)
实验平均值
(五)注意事项
托盘天平调零点后, 坩埚要清洁并干燥(包括内外壁) 硫酸铜晶体要研碎 用酒精灯的外焰慢慢加热,温度不能太高。 放入干燥器内冷却,而不能置于空气中冷却。 一定要恒重。
159.57
步骤
所需仪器
1.称取一定量的硫酸铜晶体 坩埚、电子天平
实验步骤 设计
2.加热使其失去全部结晶水 酒精灯、铁架台、 铁圈、泥三角、玻 璃棒
3.冷却
4.称量无水硫酸铜
干燥器
5.恒重操作 6.计算
电子天平
我国劳动人民很早就认识了铜盐,在汉 代许多著作里有记载“石胆能化铁为铜”,
质量分数
恒重操作:在完成第一次加热、冷却、
称量后,再进行第二次加热、冷却、称 量;如果第二次的质量在减小还要作第 三次加热、冷却、称量。直到连续两次 称量的结果相差不超过0.001g为止)。
(五)、数据记录与处理
名称
质量(g)
第一次 第二次
瓷坩埚质量(m 0)
§10.2 结晶水合物 中结晶水含量的测定
胆矾(硫酸铜晶体) CuSO4·5H2O
明矾(硫酸铝钾晶体) KAl(SO4)2·12H2O
结晶水合物
精品资料
• 你怎么称呼老ห้องสมุดไป่ตู้?
• 如果老师最后没有总结一节课的重点的难点,你 是否会认为老师的教学方法需要改进?
• 你所经历的课堂,是讲座式还是讨论式? • 教师的教鞭
瓷坩埚 + 硫酸铜晶体(m 1)
瓷坩埚 + 无水硫酸铜(m 2)
硫酸铜晶体 质量(m 1 -m 0) 无水硫酸铜质量 (m 2 -m 0) 结晶水质量(m 1 -m 2)
实验平均值
(五)注意事项
托盘天平调零点后, 坩埚要清洁并干燥(包括内外壁) 硫酸铜晶体要研碎 用酒精灯的外焰慢慢加热,温度不能太高。 放入干燥器内冷却,而不能置于空气中冷却。 一定要恒重。
159.57
步骤
所需仪器
1.称取一定量的硫酸铜晶体 坩埚、电子天平
实验步骤 设计
2.加热使其失去全部结晶水 酒精灯、铁架台、 铁圈、泥三角、玻 璃棒
3.冷却
4.称量无水硫酸铜
干燥器
5.恒重操作 6.计算
电子天平
我国劳动人民很早就认识了铜盐,在汉 代许多著作里有记载“石胆能化铁为铜”,
高三化学《测定硫酸铜结晶水含量实验》PPT课件
总结恒重操作需要注意的问题:
加热时;(1)坩埚要斜放在泥三角上。
(2)小火加热,晶体平铺于坩埚中并适 当搅拌,注 意颜色变化。 冷却时: (1) 干燥器要平移打开、关上密封。
(2) 要用坩埚钳将坩埚移入干燥器 中。
称量时: 称量时注意保留小数点后3位。
这是一个较精确的定量实验,为 了减少实验误差,实验操作中应 注意那些事项?
硫酸铜结晶水中 结晶水含量的测定
到目前为止,我们都学习过哪些结晶水 合物。
目标: 学习硫酸铜晶体中 结晶水含量测定的 方法
魏晋时期, 《神农本草经》记载“石胆能化铁为铜.”
如何翻译 成化学用 语呢?
Fe+CuSO4
FeSO4+Cu
一、硫酸铜晶体的组成、性质 及用途。
CuSO4· 2O,是一种蓝 5H 色固体,固体受热时变为 白色粉末,用作染料、农 业杀虫剂(波尔多液) 、 水的杀菌剂,饲料添加剂, 并用于镀铜。
应该如何幻灯片 24 正确操作呢?
4、颜色变化从蓝色到白色,如有灰 色物质出现说明什么问题呢?
温度过高使无水CuSO4进一步分解变 为CuO,实验失败。
5、为了减少实验误差,无水硫酸铜的 质量至少应该称量两次或两次以上??
恒重操作
对盛有无水硫酸铜的瓷坩埚再加热,再冷却。 将冷却后的瓷坩埚再次称量,两次称量质量相 差控制在0.001g内。(电子天平的精确度是 0.001克)由此,可以 判断结晶水已全部逸出。
试管夹
药匙
实验中会用到的仪器:
电子天平 、研钵、干燥器、(瓷坩 埚、坩埚钳 )、(泥三角、三脚 架)、药匙、玻璃棒。
p54
1.硫酸铜晶体的称量用什么仪器?倒入瓷坩埚中? 不可以,多次称量会扩大误差值。
《硫酸铜晶体中结晶水含量的测定》PPT 人教课标版
•
3.安南提交的报告如果能够得以通过 ,日本 就有希 望获得 常任理 事国席 位。对 此,曾 经深受 日本军 国主义 之害的 中、韩 等邻国 存有很 深的疑 虑。
•
4.娄机为人正直。关心国事。做皇太 子老师 时,向 皇太子 陈说正 直道理 ,并上 密奏章 陈述 将帅专权,对军纪的管理松懈,不 训练检 阅军队 。
④加热过程中有少量晶体溅出; ⑤加热温度过高或时间过长;
•
1.城市发展论坛的与会专家普遍认为 :我国 城镇化 研究主 要集中 在预测 城镇化 速度和 趋势上 ,而对 城镇化 过程中 公共政 策的负 面影响 则明显 被忽视 。
•
2. 这个高台光滑突兀,陡峭高矗,十分危 险。听 老人们 说,这 个高台 从来就 没行人 能上去 过,上 去的人 从来就 没有能 活着回 来的。
第一次:25.678 g 第二次:25.432 g
用哪次称重结果作为计算依据?
注意:一定要最后两次的称重结果相差不超
过0.001 g。
问题:怎样加热?受热容器应选 什么仪器?
演示:
问题:怎样让加热容器冷却?
若要称量那些和空气接触易变质或易 吸水的物品时,又要注意什么?
二、实验步骤及所需仪器
1.研磨: 将大颗粒固体研成第一次 第二次
本实验操作的几个关键点是: 1.称前对硫酸铜晶体要研细; 2.小火加热,避免局部过热; 3.在干燥器中冷却; 4.恒重操作; 5.防止试验过程中晶体的损失
三、实验误差分析
1.负误差(偏小):
①晶体未完全变白就停止加热; ②加热后在空气中冷却; ③晶体未研细,没有完全分解; 2.正误差(偏大):
•
8.作为最深层次的认同,文化的认同 在维护 民族团 结和和 睦之中 具有最 根本的 作用, 因此就 要建设 好各民 族共同 的精神 家园, 培养中 华民族 的共同 体意识 。
结晶水合物中结晶水含量的测定PPT资料(正式版)
瓷坩埚+硫酸铜晶体的质量(m1)
偏大 无水硫酸铜粉末的质量(m2—m0)
(2)称量:瓷坩埚+硫酸铜晶体(2g左右)的质量(m1)
(7、6)加2再热、称后重坩加:埚将未热冷放却在时后 干的燥搅盛器有中拌硫冷酸却不铜的当瓷坩使埚再晶次称体量 溅出坩埚或黏在玻璃棒上
硫酸铜晶体的质量(m1—m0)
偏大 (常用干燥剂:无水氯化钙、硅胶)
g)
(7)计算:根据实验测得的结果进行计算
干燥器 (常用干燥剂:无水氯化 钙、硅胶)
实验数据的记录和处理
xm1m2 160 m2m0 18
名称
瓷坩锅质量(m0) 瓷坩埚+硫酸铜晶体的质量(m1) 瓷坩埚+无水硫酸铜粉末的质量(m2)
硫酸铜晶体的质量(m1—m0) 无水硫酸铜粉末的质量(m2—m0)
(电子天平、瓷坩埚、坩埚钳)
(2)称量:瓷坩埚+硫酸铜晶体(2g左右) 的质量(m1)
(3)加热:加热至蓝色晶体全部变为白色 粉末 (酒精灯、铁架台、铁圈、泥三角、玻璃棒 )
电子天平
托盘天平可精 确至克
电子天平可精 确至克
泥三角 坩埚钳
坩埚
(4)冷却后再称:在干燥器内冷却后, 称量瓷坩埚+硫酸铜粉末的质量(m2) (5)再加热:把盛有硫酸铜的瓷坩埚再加 热,再冷却 (6)再称重:将冷却后的盛有硫酸铜的 瓷坩埚再次称量
搅拌时需用坩埚钳夹住坩埚,防止跌落 不需要,坩埚可直接加热,但要放在泥三角上加热
为了减少偶然误差,可采用多次平行实验求平均值的方式来解决
b.加热坩埚需要垫石棉网吗? 为了减少偶然误差,可采用多次平行实验求平均值的方式来解决
CuSO4·xH2O
CuSO4 + xH2O
偏大 无水硫酸铜粉末的质量(m2—m0)
(2)称量:瓷坩埚+硫酸铜晶体(2g左右)的质量(m1)
(7、6)加2再热、称后重坩加:埚将未热冷放却在时后 干的燥搅盛器有中拌硫冷酸却不铜的当瓷坩使埚再晶次称体量 溅出坩埚或黏在玻璃棒上
硫酸铜晶体的质量(m1—m0)
偏大 (常用干燥剂:无水氯化钙、硅胶)
g)
(7)计算:根据实验测得的结果进行计算
干燥器 (常用干燥剂:无水氯化 钙、硅胶)
实验数据的记录和处理
xm1m2 160 m2m0 18
名称
瓷坩锅质量(m0) 瓷坩埚+硫酸铜晶体的质量(m1) 瓷坩埚+无水硫酸铜粉末的质量(m2)
硫酸铜晶体的质量(m1—m0) 无水硫酸铜粉末的质量(m2—m0)
(电子天平、瓷坩埚、坩埚钳)
(2)称量:瓷坩埚+硫酸铜晶体(2g左右) 的质量(m1)
(3)加热:加热至蓝色晶体全部变为白色 粉末 (酒精灯、铁架台、铁圈、泥三角、玻璃棒 )
电子天平
托盘天平可精 确至克
电子天平可精 确至克
泥三角 坩埚钳
坩埚
(4)冷却后再称:在干燥器内冷却后, 称量瓷坩埚+硫酸铜粉末的质量(m2) (5)再加热:把盛有硫酸铜的瓷坩埚再加 热,再冷却 (6)再称重:将冷却后的盛有硫酸铜的 瓷坩埚再次称量
搅拌时需用坩埚钳夹住坩埚,防止跌落 不需要,坩埚可直接加热,但要放在泥三角上加热
为了减少偶然误差,可采用多次平行实验求平均值的方式来解决
b.加热坩埚需要垫石棉网吗? 为了减少偶然误差,可采用多次平行实验求平均值的方式来解决
CuSO4·xH2O
CuSO4 + xH2O
五水合硫酸铜结晶水的测定
由失重值可算出该结晶水合物所含 结晶水的质量分数,以及每物质的量 的该盐所含结晶水的物质的量,从而 可确定结晶水合物的化学式。
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3
3. 基本操作
1. 电子天平的使用
2.沙浴加热
(使用
由于空气中总含有一定量的水汽,因此灼烧后坩埚和沉 淀等,不能置于空气中,必须放在干燥器中冷却以防吸收空 气中的水分。
7
将已称量的、内装有水 合硫酸铜晶体的坩埚置 于沙浴盘中
加热 : 控制沙浴 温度在260~280℃
粉末由蓝色 --白 色时停止加热
将坩埚移入干燥 器内,冷至室温。
称量坩埚和脱水 硫酸铜的总质量。
计算脱水硫酸铜的 质量m2
重复沙浴加热,冷却、称 量,直到“恒重”
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8
5 实验记录与结果
①加热过程中有少量CuSO4分解得灰白色粉末____偏___大_____; ②加热过程中有少量CuSO4粉末溅出________偏___大_______;
③加热后,坩埚放置在空气中冷却称重_______偏___小_________。
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13
讨论实验中产生误差的原因
(1) 称量的坩埚不干燥 (2) 晶体表面有水 (3) 晶体不纯,含有不挥发杂质
CuSO45H2O4 8℃ CuSO43H2O 2H2O CuSO43H2O9 9℃ CuSO4H2O 2H2O CuSO4H2O2 18℃ CuSO4 H2O
CuSO4 6 50℃ CuOSO3
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2
一定量的结晶水合物 , 置于已灼烧至恒重的坩埚 中,加热至较高温度 脱水
把坩埚移入干燥器 中,冷却至室温, 再取出用电子天平 称量。
硫酸铜晶体里结晶水含量的测定 ppt课件
1 m1
160 + 18x
CuSO4 + xH2O
1
x
m2
m1- m2
160
18
1
x
=
m2
m1- m2
X=
160
18 PPT课件
23
7.实验结果分析 根据硫酸铜晶体的化学式计算结晶水的质量分数。 将实验测定的结果与根据化学式计算的结果进行对比,并计算实验误 差。 总结实验步骤: 1、研磨 2、称量 3、加热 4、称量 5、再加热称量 6、计算 7、实验结果分析 简称:“一磨”、“四称”、“两热”、“一算”。
偏小的,都会使结晶水含量的测定结果偏大,反之亦然。
PPT课件
29
下列操作(其它操作均正确)对CuSO4·xH2O晶体中X值 的影响用偏大、偏小、不变填入。
( ) 1、未将晶体研成粉末,加热后的晶体仍是块 状。
( ) 2、在给晶体加热的过程中有少量的晶体飞溅 出去。
2.000g CuSO4·5H2O———1.200g CuSO4
2.000 g ——— 1.200 g ———1.201 g或1.999
反应完全的标志
PPT课件
21
• 6.计算 根据实验数据计算硫酸铜晶体里 结晶水的质量分数和化学式中x的实验值。
注:m(结晶水)=m1-m2
PPT课件
22
CuSO4·xH2O
PPT课件
24
实验注意事项
1.水合硫酸铜晶体的用量最好不要超过1.2g 2.加热脱水一定要完全,晶体完全变为灰白
色,不能是浅蓝色。 3.注意恒重 4.注意控制脱水温度
PPT课件
25
思考 1、为了保证硫酸铜晶体分解完全,可采取哪些措施? ⑴研磨硫酸铜晶体,使之受热均匀,分解充分。 ⑵称量-冷却-称量-加热-冷却-称量,直至恒重。 ⑶最好的方法是:坩埚加盖后放在烘箱中恒温烘干。 2、为什么将坩埚在干燥器中冷却? 因为在空气中冷却,硫酸铜将又会吸收空气中的水蒸气。
160 + 18x
CuSO4 + xH2O
1
x
m2
m1- m2
160
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1
x
=
m2
m1- m2
X=
160
18 PPT课件
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7.实验结果分析 根据硫酸铜晶体的化学式计算结晶水的质量分数。 将实验测定的结果与根据化学式计算的结果进行对比,并计算实验误 差。 总结实验步骤: 1、研磨 2、称量 3、加热 4、称量 5、再加热称量 6、计算 7、实验结果分析 简称:“一磨”、“四称”、“两热”、“一算”。
偏小的,都会使结晶水含量的测定结果偏大,反之亦然。
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29
下列操作(其它操作均正确)对CuSO4·xH2O晶体中X值 的影响用偏大、偏小、不变填入。
( ) 1、未将晶体研成粉末,加热后的晶体仍是块 状。
( ) 2、在给晶体加热的过程中有少量的晶体飞溅 出去。
2.000g CuSO4·5H2O———1.200g CuSO4
2.000 g ——— 1.200 g ———1.201 g或1.999
反应完全的标志
PPT课件
21
• 6.计算 根据实验数据计算硫酸铜晶体里 结晶水的质量分数和化学式中x的实验值。
注:m(结晶水)=m1-m2
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22
CuSO4·xH2O
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24
实验注意事项
1.水合硫酸铜晶体的用量最好不要超过1.2g 2.加热脱水一定要完全,晶体完全变为灰白
色,不能是浅蓝色。 3.注意恒重 4.注意控制脱水温度
PPT课件
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思考 1、为了保证硫酸铜晶体分解完全,可采取哪些措施? ⑴研磨硫酸铜晶体,使之受热均匀,分解充分。 ⑵称量-冷却-称量-加热-冷却-称量,直至恒重。 ⑶最好的方法是:坩埚加盖后放在烘箱中恒温烘干。 2、为什么将坩埚在干燥器中冷却? 因为在空气中冷却,硫酸铜将又会吸收空气中的水蒸气。
沪科版高二化学上 10.2《结晶水合物中结晶水含量的测定》课件 (共10张PPT)
• ①加热温度过低(<100℃)或时间不够。 • ②加热时质量未至恒重就停止加热。 • ③加热后坩埚放在空气中冷却。 • ④晶体中含有受热不分解或难挥发的杂质。 • ⑤两次称量相差0.001g以上。 • 瓷坩埚内有不挥发性杂质。
[例题]在测定硫酸铜结晶水的实验操作中: (1)加热前应将晶体放在___研_钵______中研碎,加热是放在__瓷__坩__埚____中进 行,加热失水后,应放在___干__燥_器____中冷却。
m(CuSO4)=m2-m0 m(H2O)=m1-m2
•9、要学生做的事,教职员躬亲共做;要学生学的知识,教职员躬亲共学;要学生守的规则,教职员躬亲共守。2021/8/292021/8/29Sunday, August 29, 2021 •10、阅读一切好书如同和过去最杰出的人谈话。2021/8/292021/8/292021/8/298/29/2021 12:39:58 PM •11、只有让学生不把全部时间都用在学习上,而留下许多自由支配的时间,他才能顺利地学习……(这)是教育过程的逻辑。2021/8/292021/8/292021/8/29Aug-2129-Aug-21 •12、要记住,你不仅是教课的教师,也是学生的教育者,生活的导师和道德的引路人。2021/8/292021/8/292021/8/29Sunday, August 29, 2021
m(CuSO4)=m2-m0 m(H2O)=m1-m2
用加热方法除去CuS04·5H20中的结晶水,关键是 CuS04·5H20是否失去全部结晶水。我们用肉眼观察蓝 色晶体全部变成白色粉末作为判断依据,这样误差太
大。化学实验中,便设计了一种叫做恒重的操作。
(6)恒重 (确保硫酸铜晶体中的结晶水全部失去)
结晶水合物中结晶水含量的测定ppt课件
二、恒重操作
1、意义:确保硫酸铜晶体中结晶水全部失去 2、方法:完成第一次加热、冷却、称量后,
再进行第二次加热、冷却、称量;如果第二次 的质量在减小,还要做第三次加热、冷却、称 量,直到连续两次称量的结果相差不超过 0.001g为止。P53
泥三角 坩埚钳
坩埚 三角架
三、测定方法
1、仪器:电子天平、研钵、瓷坩埚、坩埚钳、 三角架、泥三角、玻璃棒、干燥器、酒精等
问题
加热5克硫酸铜晶体(CuSO4·x H2O)至不再 有气体放出,称得剩余固体质量为3.2克
求(1)结晶水合物中水的质量百分含量 (2)该晶体的化学式
怎样通过实验测定硫酸铜晶体(CuSO4·x H2O) 中结晶水的含量?
一、测定原理
CuSO4·xH2O CuSO4+xH2O
1mol xmol m(CuSO4) m(H2O) M(CuSO4) M(H2O)
(2)偏低的情况 ①加热温度过低(<100℃)或时间不够。 ②加热时质量未至恒重就停止加热。
③加热后坩埚放在空气中冷却。
④晶体中含有受热不分解或难挥发的杂质。
(3)无影响情况 瓷坩埚内有不挥发性杂质。
[例题]在测定硫酸铜结晶水的实验操作中: (1)加热前应将晶体放在___研_钵______中研碎,加热是放在__瓷__坩__埚____中进 行,加热失水后,应放在___干__燥_器____中冷却。
160
18
m(CuSO4 ) mH 2O
可测数据: m(CuSO4·xH2O), m(CuSO4)
∴m(H2O)=m(CuSO4·xH2O)-m(CuSO4)
160
18
m(CuSO4 ) m(CuSO4 • H2O) m(CuSO4 )
五水硫酸铜结晶水的测定
实 验 内容
数据记录和结果处理(见教材P 三: 数据记录和结果处理(见教材 67)
CuSO45H2O的质量 =? 的质量m1=? 的质量 CuSO45H2O的物质的量= ? 的物质的量= 的物质的量 无水CuSO4的质量=? 的质量=? 无水 CuSO4的物质的量= ? 的物质的量= 结晶水的质量m3= 结晶水的质量 = ? 结晶水的物质的量= 结晶水的物质的量= ? 每物质的量的CuSO4的结晶水= ? 的结晶水= 每物质的量的 水合CuSO4的化学式= ? 的化学式= 水合
五水硫酸铜结晶水的测定
河南师范大学 化学实验教学中心
主 要 内 容
实验目的 实验原理 实验内容 思考题
实 验 目 的
1. 了解结晶水合物中结晶水含量的测定原理和方法 2. 进一步熟悉分析天平的使用 3. 学习研钵、干燥器等仪器的使用和沙浴加热、恒 学习研钵、干燥器等仪器的使用和沙浴加热、 重等操作
思 考 题
1.在水合硫酸铜结晶水的测定中,为什么用沙浴加热并控 在水合硫酸铜结晶水的测定中, 在水合硫酸铜结晶水的测定中 制温度在280℃左右? ℃左右? 制温度在 2.加热后的坩埚能否未冷却至室温就去称量?加热后的坩 加热后的坩埚能否未冷却至室温就去称量? 加热后的坩埚能否未冷却至室温就去称量 埚为什么要放在干燥器内冷却? 埚为什么要放在干燥器内冷却? 3. 高温灼烧过程中,为什么必须用煤气灯氧化焰而不能用 高温灼烧过程中, 还原焰加热坩埚? 还原焰加热坩埚? 4.为什么要进行重复的灼烧操作?什么叫恒重?其作用是 为什么要进行重复的灼烧操作?什么叫恒重? 为什么要进行重复的灼烧操作 什么? 什么?
直接在烘箱里加热大于100℃干燥至恒重,取出在干燥器中 ℃干燥至恒重, 直接在烘箱里加热大于 冷却至室温称重,再次加热、冷却、 冷却至室温称重,再次加热、冷却、称重至两次质量相差不 大记为: 大记为: m1
硫酸铜晶体里结晶水ppt课件
在测定过程中若有固体质量损失可导致测定结果偏大, 把损失的质量都错误地计算成水的质量。 (1)若有灰白色粉末,CuSO4分解了,固体质量损失; 结果偏大。 (2)CuSO4粉末溅出,也有固体质量损失,结果偏大。 (3)坩埚放在空气中冷却,吸收空气中的水,导致结 果偏小。
.
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CuSO4会发生下列反应,影响实验结果。 2CuSO4 340℃以上 CuSO4·CuO + SO3↑ CuSO4·CuO 650℃~750℃ 2CuO + SO3↑
பைடு நூலகம்
.
3.脱水后的白色CuSO4粉末和坩埚最好放在干燥器里进 行冷却,因为CuSO4具有很强的吸湿性,在空气(特别是湿度较 大时)中放置一段时间就会重新吸水,形成水合物。如果没有干 燥器,冷却时坩埚要加盖(坩埚盖要预热),或稍降温后盖一张 厚纸片。冷却后的称量操作要快。
CuSO4·5H2O 102℃ CuSO4·3H2O 113℃ CuSO4·H2O
250℃CuSO4
:
(蓝色)
蓝白色
白色
在250℃以下,CuSO4·5H2O失掉的结晶水是全量的4/5,剩下的1 个水分子需要在较高的温度下才能失去。
2.加热前,一定要把CuSO4·5H2O表面的水用滤纸吸干, 以减少误差;还要研碎,以防止加热时CuSO4·5H2O晶体发生 崩溅。加热时,要严格控制温度,不能过高,因为高温下
H2O%=
×100% 可见,凡实验过程使得
(m2-m3)偏大或(m2-m1)偏小的,都会使结晶水含
量的测定结果偏大,反之亦然。 .
二、实验步骤
1、研磨 2、称量
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热至210 ℃,然后缓慢加热至280 ℃左右,当蓝色逐渐变成
白色或者是灰白色时停止加热,用干净的坩埚钳将坩埚移入
干燥器内,冷却至室温,称重记为m3
.
5
八. 重复一次至恒重
实 验 内容
三: 数据记录和结果处理(见教材P67)
CuSO4·5H2O的质量m1=? CuSO4·5H2O的物质的量= ? 无水CuSO4的质量=? CuSO4的物质的量= ? 结晶水的质量m3= ?
结晶水的物质的量= ?
每物质的量的CuSO4的结晶水= ? 水合CuSO4的化学式= ?
.
6
思考题
• 1.在水合硫酸铜结晶水的测定中,为什么用沙浴加热并控 制温度在280℃左右?
• 2.加热后的坩埚能否未冷却至室温就去称量?加热后的坩 埚为什么要放在干燥器内冷却?
• 3. 高温灼烧过程中,为什么必须用煤气灯氧化焰而不能用 还原焰加热坩埚?
• 4.为什么要进行重复的灼烧操作?什么叫恒重?其作用是 什么?
.
7
五水硫酸铜结晶水的测定
河南师范大学 化学实验教学中心
.
1
主要内容
• 实验目的 • 实验原理 • 实验内容 • 思考题
.
2
实验目的
• 1. 了解结晶水合物中结晶水含量的测定原理和方法 • 2. 进一步熟悉分析天平的使用 • 3. 学习研钵、干燥器等仪器的使用和沙浴加热、恒
重等操作
.
3
实验原理
离子型的盐类常含有一定量的结晶水(水合水),结
晶水和盐类结合得比较牢固,但是加热到一定温度时,可
脱去结晶水。
eg:
CuSO4·5H2O CuSO4·3H2O CuSO4·H2O
CuSO4·3H2O + 2H2O CuSO4·H2O + 2H2O CuSO4 +
实 验 内容
二. 直接在烘箱里加热大于100℃干燥至恒重,取出在干燥器
中冷却至室温称重,再次加热、冷却、称重至两次质量相差
不大记为: m1
三.二:水合硫酸铜脱水
四. 1.先粗称1.2~1.5g CuSO4·5H2O ,放置研钵中研碎 五. 2. 将研碎的药品放入坩埚中,用电子天平称重 记为:m2 六. 3. 沙浴加热:
七. ¾体积坩埚埋入沙盘中,靠近坩埚的底部放一温度计,加