五水硫酸铜结晶水的测定PPT课件

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高三化学硫酸铜晶体结晶水的测定课件

高三化学硫酸铜晶体结晶水的测定课件
7.实验结果分析 根据硫酸铜晶体的化学式计算结晶 水的质量分数。将实验测定的结果与根据化学式计算 的结果进行对比,并计算实验误差。
实验误差分析
设坩埚质量为m0,坩埚和硫酸铜晶体质量为m1
坩埚和无水硫酸铜质量为m2,则
w(H2O)=
m1-m2 m1-m0
×100%
可见,凡实验过程使得 (m1-m2)偏大或(m1-m0)偏小的,都会使结晶水 含量的测定结果偏大,反之亦然。
10.加热时间太长,部分变黑 ↑
将8.34gFeSO4•7H2O(M=278g/mol)样品隔绝空气加热脱水,其热 重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如图所示.则
通过计算8.34gFeSO4•7H2O样品,可得出FeSO4(M=152g/mol)的质 量为:______,即在373K时,所得固体化学式为:_______。
下列关于化学仪器的使用不正确的是 ( )
A. 倒入蒸发皿的溶液不得超过容积的2/3 B. 给试管中的液体加热,液体不超过1/3 C. 蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的1/2,也不 能少于1/3 D. 精灯中的酒精量不能不能超过其容积的2/3,也不能 少于1/3
按照如图所示进行实验,下列有关说法不合理的是
有关硫酸铜晶体中结晶水含量的测定误差分析
1.加热前称量时容器未完全干燥 ↑
2.最后两次加热后的质量相差较大 ↓ 3.加热后容器未放入干燥器中冷却↓
4.加热过程中有少量溅失↑
5.加热前晶体表面有水↑
6.晶体不纯,含不挥发性的物质 ↓
7.坩埚内含有不挥发性的物质
8.晶体未研成粉末,加热后还有少量颗粒(未损失晶体)↓ 9.晶体未完全变白,就停止加热 ↓
下列选项中,利用相关实验器材(规格和数量不限)能 够完成相应实验的是

高中化学结晶水合物中结晶水含量的测定ppt课件(2024)

高中化学结晶水合物中结晶水含量的测定ppt课件(2024)

数据处理
结果表示
将计算结果以表格或图表的形式表示 ,便于观察和分析。
根据实验原理,利用质量差计算结晶 水的质量,进而求得结晶水合物的结 晶水含量。
2024/1/28
20
结果误差来源分析
2024/1/28
称量误差
01
由于天平精度、操作不当等原因导致的称量误差。
加热过程中的质量损失
02
加热过程中,部分试样可能因飞溅、挥发等原因造成质量损失
面发挥着重要作用。
材料科学
结晶水合物可以作为功能材料的 原料,如用于制备催化剂、吸附
剂、离子交换剂等。
环境科学
结晶水合物在环境治理和污染物 去除方面也有应用,如用于废水
处理、重金属离子吸附等。
2024/1/28
29
科学探究精神的培养
设计实验
指导学生设计实验方案,包括 实验目的、原理、步骤和预期 结果等。
24
危险源识别与防护措施
识别实验中的危险源,如高温、 高压、有毒有害试剂等。
穿戴好实验服、护目镜、手套等 个人防护用品,确保实验安全。
熟悉并掌握应急处理措施,如遇 到火灾、触电、化学灼伤等情况
的紧急处理。
2024/1/28
25
废弃物处理及环保要求
实验过程中产生的废弃物应分类收集 ,妥善处理。
遵守环保要求,减少实验对环境的影 响,如减少试剂用量、选择环保型试 剂等。
15
样品处理与称量
在托盘天平上称取一 定量的结晶水合物, 记录质量m1。
再次称量瓷坩埚和样 品的总质量m2,并 记录。
2024/1/28
将称好的样品放入研 钵中,研细后转移到 已知质量的瓷坩埚中 。
16

高中化学《结晶水合物中结晶水含量的测定》课件ppt

高中化学《结晶水合物中结晶水含量的测定》课件ppt
托盘天平:0.1g 分析天平:0.0001g
问题六
• 多次测量求平均值的目的是什么? • 防止偶然误差,提高准确度。
平行实验:平行试验就是取两个以上相同的样品,以 完全一致的条件(包括温度、湿度、仪器、试剂,以 及试验人)进行试验,看其结果的一致性。与其他数 据差异较大者,舍去。
实验步骤4-6
• 冷却称量:将坩埚置于干燥器中冷却约10分 钟。冷却后称量坩埚和粉末的总质量m2。
结晶水合物中 结晶水含量的测定
硫酸铜晶体与无水硫酸铜
CuSO4 · 5H2O
加热
CuSO4 · 5H2O
加水
CuSO4 CuSO4
例题
• 称2.0g该晶体经充分加热至质量不再变化,冷 却称量最终得到1. 5g粉末,计算确定该晶体 的组成。
• 怎样通过实验测定未知硫酸铜晶体 (CuSO4·x H2O)中结晶水的含量?
• 加热:将盛有硫酸铜晶体的坩埚放在泥三 角上,用酒精灯缓慢加热,直到蓝色晶体 完全变成白色粉末。
问题四
• 直接称重ห้องสมุดไป่ตู้是冷却后称重?在哪里冷却? • 在干燥器中冷却后称量。
干燥器:烘干或灼烧后的固体先冷却再称量
问题五
• 如何保证完全失水?如何操作? • 加热至质量不再变化;多次加热称量。
恒重:两次称量所得质量之差不得超过一定的允许误差。
• 恒重操作:再将坩埚置于泥三角上加热约2 分钟。冷却后再称量,记为m3。如果m3与 m2相差不足0. 1g,说明失水充分,如果相 差大于0. 1g,需要重复实验步骤5。
• 平行实验:取相同的样品重新进行试验步骤 1-5,得到多组数据,求平均值。
思考题
• 第一次称量: 坩埚 质量m0 g; • 第二次称量:坩埚+样品质量m1 g; • 第三次称量:坩埚+加热后的样品 质量m2 g; • 第四次称量:坩埚+再热后的样品 质量m3 g; • …… • 至少称量 4 次。

结晶水合物中结晶水含量的测定(PPT)5-2

结晶水合物中结晶水含量的测定(PPT)5-2

硫 酸 铜 晶 体 中 结体中结晶水含量的测定实验
明确目标——求x值
寻找关系——与x有关或间接有关
确定所需测量值 确定实验步骤
计算公式 确定实验顺序 确定实验仪器 实验操作要领
年国际上以国际协议原点()作为地极原点,经度起点实际上不变。 【本岛】名几个岛屿中的主要岛屿,其名称和这几个岛屿总体的名称相同。例如我国的 湾湾包括湾湾本岛和澎湖列岛、绿岛、兰屿等许多岛屿。 【本地】名人、物所在的地区;叙事时特指的某个地区:~人|~口音|~特产。 【本分】①名本 身应尽的责任和义务:守~|~的工作。②形安; 国学加盟 国学加盟 ;于所处的地位和环境:~人|这个人很~。 【本固枝荣】ī树木主 干强固,枝叶才能茂盛,比喻事物的基础巩固了,其他部分才能发展。 【本行】名①个人一贯从事的或长期已经熟习的行业:他原来是医生,还是让他干 老~吧。②现在从事的工作:三句话不离~|熟悉~业务。 【本纪】名纪传体史书中帝王的传记,一般按年月编排重要史实,列在全书的前面,对全书起总 纲的作用。 【本家】名同宗族的人:~兄弟|他们俩住在一个村,是~。 【本家儿】〈方〉名指当事人:~不来,别人不好替他做主。 【本金】ī名①存款 者或放款者拿出的钱(区别于“利息”)。②经营工商业的本钱;营业的资本。 【本科】名大学或学院的基本组成部分(区别于“预科、专科”等)。 【本 来】①形属性词。原有的:~面貌|~的颜色。②副原先;先前:他~身体很瘦弱,现在很结实了|我~不知道,到了这里才听说有这么回事。③副表示理 所当然:~就该这样办。 【本利】名本金和利息。 【本领】名技能;能力:有~|~高强。 【本名】名①本来的名字;原来的名字(区别于“别号、官衔” 等)。②给本人起的名儿:有些外国人的全名分三部分,第一部分是~,第二部分是父名,第三部分是姓。 【本命年】名我国习惯用十二生肖记人的出生年, 每十二年轮转一次。如子年出生的人属鼠,再遇子年,就是这个人的本命年。参看页〖生肖〗。 【本末】名①树的下部和上部,东西的底部和顶部,比喻事 情从头到尾的经过:详述~|纪事~。②比喻主要的与次要的:不辨~|~颠倒。 【本末倒置】比喻把主要事物和次要事物或事物的主要方面和次要方面弄 颠倒了。 【本能】①名人类和动物不学就会的本领,如初生的婴儿会哭会吃奶,蜂酿蜜等都是本能的表现。②副机体对外界刺激不知不觉地、无意识地(做 出反应):他看见红光一闪,~地闭上了眼睛。 【本票】名出票人签发的,并承诺在见票时向收款人或持票人无条件支付确定金额的票据。 【本钱】名①用 来营利、生息、等的钱财:做买卖得有~。②比喻可以凭借的资历、能力、条件等:强壮的身体是做好工作的~。 【本人】代人称代词。①说话人指自己: 这

实验 硫酸铜晶体中结晶水含量的测定[1]ppt课件

实验 硫酸铜晶体中结晶水含量的测定[1]ppt课件

思考:酸、碱混合时,为何要把量筒中的 NaOH溶液一次倒入小烧杯而不能缓缓倒 入? 答:因为本实验的关键是测反应的反应 热,若动作迟缓,将会使热量损失而使 误差增大。 思考:实验中所用HCl和NaOH的物质的 量比为何不是1∶1而是NaOH过量?若用 HCl过量行吗?
答:为了保证0.50 mol/L的盐酸完全被 NaOH中和,采用0.55 mol/L NaOH溶液, 使碱稍稍过量。若使盐酸过量,亦可。
3.用另一个量筒量取50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液,并用温度计测量NaOH溶液 的温度,记入下表。
4.把温度计和环形玻璃搅拌棒放入小烧 杯的盐酸中,并把量筒中的NaOH溶液 一次倒入小烧杯(注意不要洒到外面)。 用环形玻璃搅拌棒轻轻搅动溶液,并准 确读取混合溶液的最高温度,记为终止 温度,记入下表。
A.测定胆矾晶体结晶水含量时,强热迅速 蒸干,在干燥器中冷却后称量 B.中和滴定时,锥形瓶里有少量水 C.用量筒量取液体时,仰视读数
D.加热胆矾晶体测其结晶水含量时,加 热过程中坩埚没有盖盖
有关硫酸铜晶体中结晶水含量的测定误差分析
↑ 1。加热前称量时容器未完全干燥 2。最后两次加热后的质量相差较大↓ 3。加热后容器未放人干燥器中冷却 ↓ 4。加热过程中有少量溅失 ↑ 5。加热前晶体表面有水 ↑ 6。晶体不纯,含不挥发性的物质 ↓ 7。坩埚内含有不挥发性的物质 8。晶体未研成粉末,加热后还有少量颗粒体 ↓ 9。晶体未完全变白,就停止加热 ↓ 10。加热时间太长,部分变黑 ↑
பைடு நூலகம்
3.加热冷却
加热晶体,同时用玻璃棒轻轻搅拌硫 酸铜晶体,直到蓝色硫酸铜晶体完全变 成白色粉末,且不再有水蒸气逸出。然 后将坩埚放在干燥器里冷却。
要严格控制温度, 不能过高。脱水后的 硫酸铜白色粉末和坩埚放在干燥器里冷 却。因为硫酸铜具有很强的吸水性。

硫酸铜晶体含水测定 ppt课件

硫酸铜晶体含水测定 ppt课件
(9)计算:根据实验测得的结果计算硫酸铜晶体中结晶水的
质量分数
恒重操作:在完成第一次加热、冷却、
称量后,再进行第二次加热、冷却、称 量;如果第二次的质量在减小还要作第 三次加热、冷却、称量。直到连续两次 称量的结果相差不超过0.001g为止)。
(五)、数据记录与处理
名称
质量(g)
第一次 第二次
瓷坩埚质量(m 0)
§10.2 结晶水合物 中结晶水含量的测定
胆矾(硫酸铜晶体) CuSO4·5H2O
明矾(硫酸铝钾晶体) KAl(SO4)2·12H2O
结晶水合物
精品资料
• 你怎么称呼老ห้องสมุดไป่ตู้?
• 如果老师最后没有总结一节课的重点的难点,你 是否会认为老师的教学方法需要改进?
• 你所经历的课堂,是讲座式还是讨论式? • 教师的教鞭
瓷坩埚 + 硫酸铜晶体(m 1)
瓷坩埚 + 无水硫酸铜(m 2)
硫酸铜晶体 质量(m 1 -m 0) 无水硫酸铜质量 (m 2 -m 0) 结晶水质量(m 1 -m 2)
实验平均值
(五)注意事项
托盘天平调零点后, 坩埚要清洁并干燥(包括内外壁) 硫酸铜晶体要研碎 用酒精灯的外焰慢慢加热,温度不能太高。 放入干燥器内冷却,而不能置于空气中冷却。 一定要恒重。
159.57
步骤
所需仪器
1.称取一定量的硫酸铜晶体 坩埚、电子天平
实验步骤 设计
2.加热使其失去全部结晶水 酒精灯、铁架台、 铁圈、泥三角、玻 璃棒
3.冷却
4.称量无水硫酸铜
干燥器
5.恒重操作 6.计算
电子天平
我国劳动人民很早就认识了铜盐,在汉 代许多著作里有记载“石胆能化铁为铜”,

高三化学《测定硫酸铜结晶水含量实验》PPT课件

高三化学《测定硫酸铜结晶水含量实验》PPT课件

总结恒重操作需要注意的问题:
加热时;(1)坩埚要斜放在泥三角上。
(2)小火加热,晶体平铺于坩埚中并适 当搅拌,注 意颜色变化。 冷却时: (1) 干燥器要平移打开、关上密封。
(2) 要用坩埚钳将坩埚移入干燥器 中。
称量时: 称量时注意保留小数点后3位。
这是一个较精确的定量实验,为 了减少实验误差,实验操作中应 注意那些事项?
硫酸铜结晶水中 结晶水含量的测定
到目前为止,我们都学习过哪些结晶水 合物。
目标: 学习硫酸铜晶体中 结晶水含量测定的 方法
魏晋时期, 《神农本草经》记载“石胆能化铁为铜.”
如何翻译 成化学用 语呢?
Fe+CuSO4
FeSO4+Cu
一、硫酸铜晶体的组成、性质 及用途。
CuSO4· 2O,是一种蓝 5H 色固体,固体受热时变为 白色粉末,用作染料、农 业杀虫剂(波尔多液) 、 水的杀菌剂,饲料添加剂, 并用于镀铜。
应该如何幻灯片 24 正确操作呢?
4、颜色变化从蓝色到白色,如有灰 色物质出现说明什么问题呢?
温度过高使无水CuSO4进一步分解变 为CuO,实验失败。
5、为了减少实验误差,无水硫酸铜的 质量至少应该称量两次或两次以上??
恒重操作
对盛有无水硫酸铜的瓷坩埚再加热,再冷却。 将冷却后的瓷坩埚再次称量,两次称量质量相 差控制在0.001g内。(电子天平的精确度是 0.001克)由此,可以 判断结晶水已全部逸出。
试管夹
药匙
实验中会用到的仪器:
电子天平 、研钵、干燥器、(瓷坩 埚、坩埚钳 )、(泥三角、三脚 架)、药匙、玻璃棒。
p54
1.硫酸铜晶体的称量用什么仪器?倒入瓷坩埚中? 不可以,多次称量会扩大误差值。

《硫酸铜晶体中结晶水含量的测定》PPT 人教课标版

《硫酸铜晶体中结晶水含量的测定》PPT 人教课标版


3.安南提交的报告如果能够得以通过 ,日本 就有希 望获得 常任理 事国席 位。对 此,曾 经深受 日本军 国主义 之害的 中、韩 等邻国 存有很 深的疑 虑。

4.娄机为人正直。关心国事。做皇太 子老师 时,向 皇太子 陈说正 直道理 ,并上 密奏章 陈述 将帅专权,对军纪的管理松懈,不 训练检 阅军队 。
④加热过程中有少量晶体溅出; ⑤加热温度过高或时间过长;

1.城市发展论坛的与会专家普遍认为 :我国 城镇化 研究主 要集中 在预测 城镇化 速度和 趋势上 ,而对 城镇化 过程中 公共政 策的负 面影响 则明显 被忽视 。

2. 这个高台光滑突兀,陡峭高矗,十分危 险。听 老人们 说,这 个高台 从来就 没行人 能上去 过,上 去的人 从来就 没有能 活着回 来的。
第一次:25.678 g 第二次:25.432 g
用哪次称重结果作为计算依据?
注意:一定要最后两次的称重结果相差不超
过0.001 g。
问题:怎样加热?受热容器应选 什么仪器?
演示:
问题:怎样让加热容器冷却?
若要称量那些和空气接触易变质或易 吸水的物品时,又要注意什么?
二、实验步骤及所需仪器
1.研磨: 将大颗粒固体研成第一次 第二次
本实验操作的几个关键点是: 1.称前对硫酸铜晶体要研细; 2.小火加热,避免局部过热; 3.在干燥器中冷却; 4.恒重操作; 5.防止试验过程中晶体的损失
三、实验误差分析
1.负误差(偏小):
①晶体未完全变白就停止加热; ②加热后在空气中冷却; ③晶体未研细,没有完全分解; 2.正误差(偏大):

8.作为最深层次的认同,文化的认同 在维护 民族团 结和和 睦之中 具有最 根本的 作用, 因此就 要建设 好各民 族共同 的精神 家园, 培养中 华民族 的共同 体意识 。

结晶水合物中结晶水含量的测定PPT资料(正式版)

结晶水合物中结晶水含量的测定PPT资料(正式版)
瓷坩埚+硫酸铜晶体的质量(m1)
偏大 无水硫酸铜粉末的质量(m2—m0)
(2)称量:瓷坩埚+硫酸铜晶体(2g左右)的质量(m1)
(7、6)加2再热、称后重坩加:埚将未热冷放却在时后 干的燥搅盛器有中拌硫冷酸却不铜的当瓷坩使埚再晶次称体量 溅出坩埚或黏在玻璃棒上
硫酸铜晶体的质量(m1—m0)
偏大 (常用干燥剂:无水氯化钙、硅胶)
g)
(7)计算:根据实验测得的结果进行计算
干燥器 (常用干燥剂:无水氯化 钙、硅胶)
实验数据的记录和处理
xm1m2 160 m2m0 18
名称
瓷坩锅质量(m0) 瓷坩埚+硫酸铜晶体的质量(m1) 瓷坩埚+无水硫酸铜粉末的质量(m2)
硫酸铜晶体的质量(m1—m0) 无水硫酸铜粉末的质量(m2—m0)
(电子天平、瓷坩埚、坩埚钳)
(2)称量:瓷坩埚+硫酸铜晶体(2g左右) 的质量(m1)
(3)加热:加热至蓝色晶体全部变为白色 粉末 (酒精灯、铁架台、铁圈、泥三角、玻璃棒 )
电子天平
托盘天平可精 确至克
电子天平可精 确至克
泥三角 坩埚钳
坩埚
(4)冷却后再称:在干燥器内冷却后, 称量瓷坩埚+硫酸铜粉末的质量(m2) (5)再加热:把盛有硫酸铜的瓷坩埚再加 热,再冷却 (6)再称重:将冷却后的盛有硫酸铜的 瓷坩埚再次称量
搅拌时需用坩埚钳夹住坩埚,防止跌落 不需要,坩埚可直接加热,但要放在泥三角上加热
为了减少偶然误差,可采用多次平行实验求平均值的方式来解决
b.加热坩埚需要垫石棉网吗? 为了减少偶然误差,可采用多次平行实验求平均值的方式来解决
CuSO4·xH2O
CuSO4 + xH2O

五水合硫酸铜结晶水的测定

五水合硫酸铜结晶水的测定

由失重值可算出该结晶水合物所含 结晶水的质量分数,以及每物质的量 的该盐所含结晶水的物质的量,从而 可确定结晶水合物的化学式。
精选完整ppt课件
3
3. 基本操作
1. 电子天平的使用
2.沙浴加热
(使用
由于空气中总含有一定量的水汽,因此灼烧后坩埚和沉 淀等,不能置于空气中,必须放在干燥器中冷却以防吸收空 气中的水分。
7
将已称量的、内装有水 合硫酸铜晶体的坩埚置 于沙浴盘中
加热 : 控制沙浴 温度在260~280℃
粉末由蓝色 --白 色时停止加热
将坩埚移入干燥 器内,冷至室温。
称量坩埚和脱水 硫酸铜的总质量。
计算脱水硫酸铜的 质量m2
重复沙浴加热,冷却、称 量,直到“恒重”
精选完整ppt课件
8
5 实验记录与结果
①加热过程中有少量CuSO4分解得灰白色粉末____偏___大_____; ②加热过程中有少量CuSO4粉末溅出________偏___大_______;
③加热后,坩埚放置在空气中冷却称重_______偏___小_________。
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13
讨论实验中产生误差的原因
(1) 称量的坩埚不干燥 (2) 晶体表面有水 (3) 晶体不纯,含有不挥发杂质
CuSO45H2O4 8℃ CuSO43H2O 2H2O CuSO43H2O9 9℃ CuSO4H2O 2H2O CuSO4H2O2 18℃ CuSO4 H2O
CuSO4 6 50℃ CuOSO3
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2
一定量的结晶水合物 , 置于已灼烧至恒重的坩埚 中,加热至较高温度 脱水
把坩埚移入干燥器 中,冷却至室温, 再取出用电子天平 称量。

硫酸铜晶体里结晶水含量的测定 ppt课件

硫酸铜晶体里结晶水含量的测定  ppt课件
1 m1
160 + 18x
CuSO4 + xH2O
1
x
m2
m1- m2
160
18
1
x
=
m2
m1- m2
X=
160
18 PPT课件
23
7.实验结果分析 根据硫酸铜晶体的化学式计算结晶水的质量分数。 将实验测定的结果与根据化学式计算的结果进行对比,并计算实验误 差。 总结实验步骤: 1、研磨 2、称量 3、加热 4、称量 5、再加热称量 6、计算 7、实验结果分析 简称:“一磨”、“四称”、“两热”、“一算”。
偏小的,都会使结晶水含量的测定结果偏大,反之亦然。
PPT课件
29
下列操作(其它操作均正确)对CuSO4·xH2O晶体中X值 的影响用偏大、偏小、不变填入。
( ) 1、未将晶体研成粉末,加热后的晶体仍是块 状。
( ) 2、在给晶体加热的过程中有少量的晶体飞溅 出去。
2.000g CuSO4·5H2O———1.200g CuSO4
2.000 g ——— 1.200 g ———1.201 g或1.999
反应完全的标志
PPT课件
21
• 6.计算 根据实验数据计算硫酸铜晶体里 结晶水的质量分数和化学式中x的实验值。
注:m(结晶水)=m1-m2
PPT课件
22
CuSO4·xH2O
PPT课件
24
实验注意事项
1.水合硫酸铜晶体的用量最好不要超过1.2g 2.加热脱水一定要完全,晶体完全变为灰白
色,不能是浅蓝色。 3.注意恒重 4.注意控制脱水温度
PPT课件
25
思考 1、为了保证硫酸铜晶体分解完全,可采取哪些措施? ⑴研磨硫酸铜晶体,使之受热均匀,分解充分。 ⑵称量-冷却-称量-加热-冷却-称量,直至恒重。 ⑶最好的方法是:坩埚加盖后放在烘箱中恒温烘干。 2、为什么将坩埚在干燥器中冷却? 因为在空气中冷却,硫酸铜将又会吸收空气中的水蒸气。

沪科版高二化学上 10.2《结晶水合物中结晶水含量的测定》课件 (共10张PPT)

沪科版高二化学上 10.2《结晶水合物中结晶水含量的测定》课件 (共10张PPT)

• ①加热温度过低(<100℃)或时间不够。 • ②加热时质量未至恒重就停止加热。 • ③加热后坩埚放在空气中冷却。 • ④晶体中含有受热不分解或难挥发的杂质。 • ⑤两次称量相差0.001g以上。 • 瓷坩埚内有不挥发性杂质。
[例题]在测定硫酸铜结晶水的实验操作中: (1)加热前应将晶体放在___研_钵______中研碎,加热是放在__瓷__坩__埚____中进 行,加热失水后,应放在___干__燥_器____中冷却。
m(CuSO4)=m2-m0 m(H2O)=m1-m2
•9、要学生做的事,教职员躬亲共做;要学生学的知识,教职员躬亲共学;要学生守的规则,教职员躬亲共守。2021/8/292021/8/29Sunday, August 29, 2021 •10、阅读一切好书如同和过去最杰出的人谈话。2021/8/292021/8/292021/8/298/29/2021 12:39:58 PM •11、只有让学生不把全部时间都用在学习上,而留下许多自由支配的时间,他才能顺利地学习……(这)是教育过程的逻辑。2021/8/292021/8/292021/8/29Aug-2129-Aug-21 •12、要记住,你不仅是教课的教师,也是学生的教育者,生活的导师和道德的引路人。2021/8/292021/8/292021/8/29Sunday, August 29, 2021
m(CuSO4)=m2-m0 m(H2O)=m1-m2
用加热方法除去CuS04·5H20中的结晶水,关键是 CuS04·5H20是否失去全部结晶水。我们用肉眼观察蓝 色晶体全部变成白色粉末作为判断依据,这样误差太
大。化学实验中,便设计了一种叫做恒重的操作。
(6)恒重 (确保硫酸铜晶体中的结晶水全部失去)

结晶水合物中结晶水含量的测定ppt课件

结晶水合物中结晶水含量的测定ppt课件

二、恒重操作
1、意义:确保硫酸铜晶体中结晶水全部失去 2、方法:完成第一次加热、冷却、称量后,
再进行第二次加热、冷却、称量;如果第二次 的质量在减小,还要做第三次加热、冷却、称 量,直到连续两次称量的结果相差不超过 0.001g为止。P53
泥三角 坩埚钳
坩埚 三角架
三、测定方法
1、仪器:电子天平、研钵、瓷坩埚、坩埚钳、 三角架、泥三角、玻璃棒、干燥器、酒精等
问题
加热5克硫酸铜晶体(CuSO4·x H2O)至不再 有气体放出,称得剩余固体质量为3.2克
求(1)结晶水合物中水的质量百分含量 (2)该晶体的化学式
怎样通过实验测定硫酸铜晶体(CuSO4·x H2O) 中结晶水的含量?
一、测定原理
CuSO4·xH2O CuSO4+xH2O
1mol xmol m(CuSO4) m(H2O) M(CuSO4) M(H2O)
(2)偏低的情况 ①加热温度过低(<100℃)或时间不够。 ②加热时质量未至恒重就停止加热。
③加热后坩埚放在空气中冷却。
④晶体中含有受热不分解或难挥发的杂质。
(3)无影响情况 瓷坩埚内有不挥发性杂质。
[例题]在测定硫酸铜结晶水的实验操作中: (1)加热前应将晶体放在___研_钵______中研碎,加热是放在__瓷__坩__埚____中进 行,加热失水后,应放在___干__燥_器____中冷却。
160
18
m(CuSO4 ) mH 2O
可测数据: m(CuSO4·xH2O), m(CuSO4)
∴m(H2O)=m(CuSO4·xH2O)-m(CuSO4)
160
18
m(CuSO4 ) m(CuSO4 • H2O) m(CuSO4 )

五水硫酸铜结晶水的测定

五水硫酸铜结晶水的测定

实 验 内容
数据记录和结果处理(见教材P 三: 数据记录和结果处理(见教材 67)
CuSO45H2O的质量 =? 的质量m1=? 的质量 CuSO45H2O的物质的量= ? 的物质的量= 的物质的量 无水CuSO4的质量=? 的质量=? 无水 CuSO4的物质的量= ? 的物质的量= 结晶水的质量m3= 结晶水的质量 = ? 结晶水的物质的量= 结晶水的物质的量= ? 每物质的量的CuSO4的结晶水= ? 的结晶水= 每物质的量的 水合CuSO4的化学式= ? 的化学式= 水合
五水硫酸铜结晶水的测定
河南师范大学 化学实验教学中心
主 要 内 容
实验目的 实验原理 实验内容 思考题
实 验 目 的
1. 了解结晶水合物中结晶水含量的测定原理和方法 2. 进一步熟悉分析天平的使用 3. 学习研钵、干燥器等仪器的使用和沙浴加热、恒 学习研钵、干燥器等仪器的使用和沙浴加热、 重等操作
思 考 题
1.在水合硫酸铜结晶水的测定中,为什么用沙浴加热并控 在水合硫酸铜结晶水的测定中, 在水合硫酸铜结晶水的测定中 制温度在280℃左右? ℃左右? 制温度在 2.加热后的坩埚能否未冷却至室温就去称量?加热后的坩 加热后的坩埚能否未冷却至室温就去称量? 加热后的坩埚能否未冷却至室温就去称量 埚为什么要放在干燥器内冷却? 埚为什么要放在干燥器内冷却? 3. 高温灼烧过程中,为什么必须用煤气灯氧化焰而不能用 高温灼烧过程中, 还原焰加热坩埚? 还原焰加热坩埚? 4.为什么要进行重复的灼烧操作?什么叫恒重?其作用是 为什么要进行重复的灼烧操作?什么叫恒重? 为什么要进行重复的灼烧操作 什么? 什么?
直接在烘箱里加热大于100℃干燥至恒重,取出在干燥器中 ℃干燥至恒重, 直接在烘箱里加热大于 冷却至室温称重,再次加热、冷却、 冷却至室温称重,再次加热、冷却、称重至两次质量相差不 大记为: 大记为: m1

硫酸铜晶体里结晶水ppt课件

硫酸铜晶体里结晶水ppt课件

在测定过程中若有固体质量损失可导致测定结果偏大, 把损失的质量都错误地计算成水的质量。 (1)若有灰白色粉末,CuSO4分解了,固体质量损失; 结果偏大。 (2)CuSO4粉末溅出,也有固体质量损失,结果偏大。 (3)坩埚放在空气中冷却,吸收空气中的水,导致结 果偏小。
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CuSO4会发生下列反应,影响实验结果。 2CuSO4 340℃以上 CuSO4·CuO + SO3↑ CuSO4·CuO 650℃~750℃ 2CuO + SO3↑
பைடு நூலகம்
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3.脱水后的白色CuSO4粉末和坩埚最好放在干燥器里进 行冷却,因为CuSO4具有很强的吸湿性,在空气(特别是湿度较 大时)中放置一段时间就会重新吸水,形成水合物。如果没有干 燥器,冷却时坩埚要加盖(坩埚盖要预热),或稍降温后盖一张 厚纸片。冷却后的称量操作要快。
CuSO4·5H2O 102℃ CuSO4·3H2O 113℃ CuSO4·H2O
250℃CuSO4

(蓝色)
蓝白色
白色
在250℃以下,CuSO4·5H2O失掉的结晶水是全量的4/5,剩下的1 个水分子需要在较高的温度下才能失去。
2.加热前,一定要把CuSO4·5H2O表面的水用滤纸吸干, 以减少误差;还要研碎,以防止加热时CuSO4·5H2O晶体发生 崩溅。加热时,要严格控制温度,不能过高,因为高温下
H2O%=
×100% 可见,凡实验过程使得
(m2-m3)偏大或(m2-m1)偏小的,都会使结晶水含
量的测定结果偏大,反之亦然。 .
二、实验步骤
1、研磨 2、称量
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热至210 ℃,然后缓慢加热至280 ℃左右,当蓝色逐渐变成
白色或者是灰白色时停止加热,用干净的坩埚钳将坩埚移入
干燥器内,冷却至室温,称重记为m3
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5
八. 重复一次至恒重
实 验 内容
三: 数据记录和结果处理(见教材P67)
CuSO4·5H2O的质量m1=? CuSO4·5H2O的物质的量= ? 无水CuSO4的质量=? CuSO4的物质的量= ? 结晶水的质量m3= ?
结晶水的物质的量= ?
每物质的量的CuSO4的结晶水= ? 水合CuSO4的化学式= ?
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6
思考题
• 1.在水合硫酸铜结晶水的测定中,为什么用沙浴加热并控 制温度在280℃左右?
• 2.加热后的坩埚能否未冷却至室温就去称量?加热后的坩 埚为什么要放在干燥器内冷却?
• 3. 高温灼烧过程中,为什么必须用煤气灯氧化焰而不能用 还原焰加热坩埚?
• 4.为什么要进行重复的灼烧操作?什么叫恒重?其作用是 什么?
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五水硫酸铜结晶水的测定
河南师范大学 化学实验教学中心
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1
主要内容
• 实验目的 • 实验原理 • 实验内容 • 思考题
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2
实验目的
• 1. 了解结晶水合物中结晶水含量的测定原理和方法 • 2. 进一步熟悉分析天平的使用 • 3. 学习研钵、干燥器等仪器的使用和沙浴加热、恒
重等操作
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实验原理
离子型的盐类常含有一定量的结晶水(水合水),结
晶水和盐类结合得比较牢固,但是加热到一定温度时,可
脱去结晶水。
eg:
CuSO4·5H2O CuSO4·3H2O CuSO4·H2O
CuSO4·3H2O + 2H2O CuSO4·H2O + 2H2O CuSO4 +
实 验 内容
二. 直接在烘箱里加热大于100℃干燥至恒重,取出在干燥器
中冷却至室温称重,再次加热、冷却、称重至两次质量相差
不大记为: m1
三.二:水合硫酸铜脱水
四. 1.先粗称1.2~1.5g CuSO4·5H2O ,放置研钵中研碎 五. 2. 将研碎的药品放入坩埚中,用电子天平称重 记为:m2 六. 3. 沙浴加热:
七. ¾体积坩埚埋入沙盘中,靠近坩埚的底部放一温度计,加
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