2020年北京市高考化学模拟试卷(含答案解析)
2020年北京市西城区高考化学二模试卷 (含答案解析)
2020年北京市西城区高考化学二模试卷一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）1.下列物质中属于合金的是()A. 铜绿B. 铜粉和镁粉混合(常温下)C. 水银D. 硬铝2.下列电离方程式的书写正确的是()A. NaHSO4=Na++HSO4−B. H2CO3CO32−+2H+C. CH3COONa Na++CH3COO−D. NH3·H2O NH4++OH−3.下列各组物质，属于官能团异构的是()A. CH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)2B. CH2=C(CH3)2和CH3CH=CHCH3C. CH3CH2CH2CH2OH和CH3CH2OCH2CH3D. CH3CH2CH2COOH和CH3CH(CH3)COOH4.下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸变红又褪色的是()①氯气②液氯③新制氯水④氯气的酒精溶液⑤盐酸⑥盐酸酸化的漂白粉溶液．A. ①②③B. ①②③⑥C. ③⑥D. ③④⑥5.BHTCButylated Hydroxy Toluene)是一种常用的食品抗氧化剂，合成方法有如下两种：下列说法不正确的是()A. BHT在水中的溶解度小于苯酚B. 与BHT互为同系物C. 1molBHT可与含有2molBr2的浓溴水发生取代反应D. 方法一的原子利用率为100%6.向CuSO4溶液中通入H2S气体：Cu2++S2−=CuS↓A. ×B. √7.将一根较纯铁棒垂直没入水中，由于深水处溶氧量较少，一段时间后发现AB段产生较多铁锈，BC段腐蚀严重，下列关于此现象的说法错误的是()A. 铁棒AB段发生反应为O2+4e−+2H2O=4OH−B. 腐蚀过程中在铁棒上会产生微电流，且方向是AB段到BC段C. 向水中加入一定量硫酸钾固体后，对铁棒的生锈速率几乎无影响D. 产生这种现象的本质原因是铁棒所处的化学环境不同二、实验题（本大题共1小题，共16.0分）8.某小组同学进行实验研究FeCl3溶液和Na2S溶液的反应。
2020届北京市高考化学二模试卷(含解析)
2020届北京市高考化学二模试卷一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）1.某元素X的逐级电离能如图表示，下列说法正确的是()A. X元素可能为+4价B. X可能为非金属C. X为第五周期元素D. X与氯气反应时最可能生成的阳离子为X3+2.镍镉(Ni−Cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用。
电解质溶液为KOH溶液，电池反应为：，下列有关镍镉电池的说法正确的是A. 充电过程是化学能转化为电能的过程B. 充电时阳极反应为Cd(OH)2+2e−Cd+2OH−C. 放电时电池内部OH−向正极移动D. 充电时与直流电源正极相连的电极上发生Ni(OH)2转化为NiO(OH)的反应3.表为元素周期表中短周期主族非金属元素的一部分，下列说法不正确的是()X YZ WA. W的原子序数可能是Y的两倍B. Z的原子半径比X的大C. Y元素气态氢化物的稳定性比Z元素的强D. Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强4.下列4种生活用品中，其主要成分是天然高分子材料的是()A. 汽车轮胎B. 涤纶外套C. 玻璃杯D. 棉被5.下列变化中，一定需要加入氧化剂才能完成的是()A. KMnO4→O2B. KI→I2C. CaCO3→CO2D. HCl→H26.下列离子反应方程式正确的是()A. 氯气溶于水：Cl2+H2O=2H++Cl−+ClO−B. 硫酸铝溶液中加入足量氨水：Al3++4OH−=AlO2−+2H2OC. 少量SO2通入次氯酸钙溶液中：Ca2++2ClO−+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClOD. 向NaAlO2溶液中通入过量的CO2：CO2+2H2O+AlO2−=Al(OH)3↓+HCO3−7.下列物质的水溶液因水解而显酸性的是()A. HClOB. AlCl3C. CH3COONaD. HNO3二、实验题（本大题共2小题，共28.0分）8.某小组同学设计实验探究Fe3+与Fe2+相互转化，实验方案及现象如下：Ⅰ.配制FeCl2溶液取部分变质的氯化亚铁固体[含有难溶性杂质Fe(OH)2Cl]，向其中加入稀盐酸，使其完全溶解，再加入适量铁粉。
2020年北京市朝阳区高考化学二模试卷 (含解析)
2020年北京市朝阳区高考化学二模试卷一、单选题（本大题共14小题，共42.0分）1.下列物质中，属于氨基酸的是()A. C2H5OHB. CH3COOHC.D.2.有关实验室安全规范操作说法错误的是()A. 稀硫酸、酸性高锰酸钾溶液具有腐蚀性，沾到皮肤上应先立即用大量水冲洗B. 氯气、二氧化硫等气体有毒，制备、使用时应做尾气处理，避免直接排放C. 用镊子夹取黄豆粒大小的钠投入盛有5mL水的试管中，观察现象D. 为避免污染试剂，坩埚钳不用时应钳嘴朝上放置3.下列变化中，与氧化还原反应无关的是()A. 钢铁生锈B. 食物变质C. 液化气燃烧D. 食醋除水垢4.用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是()A. 标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1N AB. 常温常压下，1.06gNa2CO3含有的Na+离子数为0.02N AC. 通常状况下，1N A个CO2分子占有的体积为22.4LD. 物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl−个数为1N A5.以下事实不能用元素周期律解释的是()A. F2在暗处遇H2即爆炸，I2在暗处遇H2几乎不反应B. H2O在4000℃以上开始明显分解，H2S用酒精灯加热即可完全分解C. 氯与钠形成离子键，氯与硅形成共价键D. “NO2球”在冷水中颜色变浅，在热水中颜色加深6.下列解释事实的方程式中，不正确．．．的是A. 用AlCl3溶液和氨水制备Al(OH)3：Al3+ +3OH— =Al(OH)3↓B. 用氯化铁溶液浸蚀铜制印刷线路板：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+C. 用Na2CO3溶液处理锅炉水垢中的硫酸钙：CO32−+CaSO4⇌CaCO3+SO42—D. 向氯水中通入SO2，氯水的漂白能力降低：SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42—+2Cl−7.下列变化中既有离子键断裂，又有共价键断裂的是()A. NaOH 溶于水B. NH 4HCO 3受热分解C. HCl 溶于水D. I 2的升华8. 在体积恒定的密闭容器中，一定量的SO 2与1.100 mol O 2在催化剂作用下加热到600 ℃发生反应：2SO 2+O 2⇌催化剂Δ2SO 3 ΔH <0。
2020年北京市海淀区高考模拟二模化学试题及答案解析
A．石油分馏
B．煤的干馏
C．发酵法制沼气
D．海水提镁
【答案】A 【解析】石油分馏是将石油中几种沸点不同的混合物进行分离，属于物理变化，不涉 及化学变化，故 A 正确。B 选项，煤的干馏是煤在隔绝空气条件下加热、分解，生成焦 炭、煤焦油、粗苯、煤气等产物的过程，属于化学变化。C 选项，发酵法制备沼气包 含发酵过程，属于化学变化。D 选项，海水提镁是将海水中的镁离子转化为镁单 属于化学 变化。
2
5．下列实验操作能达成实验目的且涉及到氧化还原反应的是
选项
实验目的
实验操作
先后通过盛有酸性 KMnO4 溶液、浓硫酸的洗气
A
除去 CO2 中的 SO2
瓶
加入过量 NaOH 溶液，过滤，向沉淀中加入适量 B 除去 MgCl2 溶液中的 AlCl3
盐酸
C
检验溶液中含有 Fe3+
加入 KSCN 溶液
检验稀硫酸催化淀粉水解
A．p1＜p2 B．该反应 ΔH＜0
C．a 点，N2 的转化率为 40％ D．合成氨工业实现了人工固氮
【答案】C
【解析】A 项由NN2 2＋+33HH22
高温高压 催化剂
2NHH33可知：p 增大，平衡正向移动，氨的物质的量分
数增加，结合图像可知 p1＜p2，故 A 正确；B 项由图可知，升高温度，氨的物质的量分
基、醚键和羰基，故 B 正确；C 项由芹黄素的结构简式可知含酚羟基、碳碳双键，能与
溴水发生取代和加成反应，故 C 不正确。D 项由芹黄素的结构简式可知，1mol 芹黄素
2020年北京市高考化学等级考试模拟试卷 (含解析)
2020年北京市高考化学等级考试模拟试卷一、单选题（本大题共14小题，共42.0分）1.合金是一类用途广泛的金属材料，下列关于合金的说法不正确的是()A. 在我国，使用最早的合金是青铜B. 目前用量最大、用途最广泛的合金是钢C. 多数合金的熔点一般比它的各成分金属的低D. 合金的硬度一般比它的各成分金属的小2.下列应用不涉及氧化还原反应的是()A. 工业上制粗硅并提纯B. 用FeCl3溶液作为“腐蚀液”刻蚀电路铜板C. 实验室制CO2D. 用Na2O2作潜水艇的供氧剂3.下列说法正确的是()A. 24He原子核内含有4个质子B. 互为同分异构体C. 正丁烷与异丁烷互为同系物D. 32S与 33S是同种核素4.下列有关说法正确的是()A. 分子晶体中共价键越强，熔沸点越高B. 只含共价键的物质，一定是共价化合物C. HF的分子间作用力大于HCl，故HF比HCl更稳定D. 分子晶体中，可能不存在共价键，但一定存在分子间作用力5.在稀盐酸溶液中加入适量铁粉，反应完全后再加入适量氢氧化钠溶液，放置片刻，从反应体系中观察到颜色的变化是()A. 无色→灰绿→红褐B. 灰绿→红褐→蓝灰色→红棕C. 无色→白色→浅绿→灰绿→红褐D. 无色→浅绿→白色→灰绿→红褐6.下列解释事实的方程式中不正确的是()A. 金属钠露置在空气中，光亮表面颜色变暗：4Na+O2=2Na2OB. 硫酸铵溶液与氢氧化钡溶液混合，产生气体：NH4++OH−=NH3↑+H2OC. 铝条插入烧碱溶液中，开始没有明显现象：Al2O3+2OH−=2AlO2−+H2OD. 碘化银悬浊液滴加硫化钠溶液，黄色沉淀变成黑色：2AgI+S2−=Ag2S+2I−7.秦皮是一种常用的中药，具有抗炎镇痛、抗肿瘤等作用。
“秦皮素”是其中含有的一种有效成分，结构简式如图所示，下列有关其性质的叙述不正确的是A. 1mol该化合物最多能与3mol NaOH反应B. 该有机物分子式为C10H8O5C. 该有机物能发生加成、氧化、取代等反应D. 该有机物分子中有4种官能团8.下列关于化学反应的说法正确的是()A. 有单质生成的化学反应，一定是氧化还原反应B. 金属单质在氧化还原反应中只能作还原剂C. 有非金属单质参加的化合反应，非金属单质一定是氧化剂D. 有气体生成的化学反应一定是氧化还原反应9.短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如图所示，下列叙述中正确的是()A. Z的最高化合价为+6价B. X的最高价氧化物的水化物是一种强酸C. 1molY的单质跟足量水反应时，发生转移的电子为1molD. Z一定是活泼金属元素10.一定量CO2与足量C在体积可变的恒压密闭容器中发生反应：C(s)+CO(g)⇌2CO(g)，平衡时2体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示：下列说法不正确的是()A. 550℃时v逆小于925℃时v逆B. 650℃时，反应达平衡后，CO2的转化率为25%C. 由图中数据分析可得，该反应为放热反应D. T℃时，若向平衡体系内充入惰性气体，化学平衡将向正反应方向移动11.某化工厂制备净水剂硫酸铁铵晶体[NH4Fe(SO4)2⋅6H2O]的一种方案如图：下列说法不正确的是()A. 滤渣A的主要成分是CaSO4B. “合成”反应要控制温度，温度过高，产率会降低C. “系列操作”包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等D. 相同条件下，NH4Fe(SO4)2⋅6H2O净水能力比FeCl3强12.某种新型电池放电时的总反应方程式为：4M+nO2+2nH2O=4M(OH)n，装置如图。
北京市2020届高三模拟检测化学试题及答案
北京市2020届高三模拟检测化学试卷(考试时间90分钟，满分100分)可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 C 12 S 32 N 14 Na 23 Al 27 Cu 64 Cl 35.5第一部分（选择题共42分）本部分每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共14题，共42分。
1．化学在实际生活中有着广泛的应用。
下列说法错误．．的是A．食品添加剂可以改善食物的色、香、味并防止变质，但要按标准使用B．铅蓄电池工作时两极的质量均增加C．CO2和SO2都是形成酸雨的气体D．用明矾作净水剂除去水中的悬浮物2．下列叙述正确的是A．Na在足量O2中燃烧，消耗l mol O2时转移的电子数是4×6.02×1023B．盐酸和醋酸的混合溶液pH=1，该溶液中c(H+) = 0.1 mol/LC．1 L 0.1 mol/L NH4Cl溶液中的NH个数是0.1×6.02×10234D．标准状况下，2.24 L Cl2中含有0.2 mol 共价键3．下列化学用语对事实的表述正确的是A．碳酸比苯酚酸性强：2C6H5ONa + CO2+ H2O＝2C6H5OH + Na2CO3B．实验室用氯化铝溶液和氨水制备氢氧化铝：Al3++3OH- =Al(OH)3↓C．工业上用电解法制镁：MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑D．向NaOH溶液中通入过量的二氧化硫：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O4．主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。
W、X、Z最外层电子数之和为11；W与Y同族；W的氢化物为弱酸。
下列说法正确的是A．Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性B．W和Y具有相同的最高化合价C．离子半径Y﹤ZD．Z的氢化物为离子化合物5．下列关于各装置与其对应的实验目的或得到的实验结论的说法中正确的是选项A B C D实验装置将NO2球浸泡在冰水和热水中目的或结论探究温度对平衡2NO2 N2O4的影响试管中收集到无色气体，说明铜与浓硝酸的反应产物是NO海带提碘时，用上述装置灼烧海带除去HCl气体中混有的少量Cl26．80℃时，1L密闭容器中充入0.20molN2O4，发生反应N2O4（g）⇌2NO2 （g）ΔH =+QkJ/mol（Q＞0）获得如下数据：时间/s020********* c（NO2）/mol∙L-10.000.120.200.260.300.30下列判断正确的是A．升高温度该反应的平衡常数K减小B．20~40s内，v(N2O4)=0.004 mol∙L-1∙s-1C．反应达平衡时，吸收的热量为0.15Q kJD．100s时再通入0.40mol N2O4，达新平衡时N2O4的转化率增大7．以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、环保的制氢方法，其流程图如下：相关反应的热化学方程式为：反应I：SO2(g) + I2(g) + 2H2O(l) === 2HI(aq) + H2SO4(aq) ΔH1=﹣213 kJ·mol-1反应II：H2SO4(aq) === SO2(g) + H2O(l) + O2(g) ΔH2= +327 kJ·mol-1反应III：2HI(aq) === H2(g) + I2(g) ΔH3= +172 kJ·mol-1下列说法不正确．．．的是A．该过程实现了太阳能到化学能的转化B．SO2和I2对总反应起到了催化剂的作用C．总反应的热化学方程式为：2H2O(l) === 2H2 (g)+O2(g) ΔH= +286 kJ·mol-1D．该过程降低了水分解制氢反应的活化能，但总反应的ΔH不变8．磷酸（H 3PO 4）是一种中强酸，常温下，H 3PO 4水溶液中含磷微粒的分布分数（平衡时某微粒的浓度占各含磷微粒总浓度的分数）与pH 的关系如下图，下列说法正确的是A ．H 3PO 4的电离方程式为：H 3PO 43H ++ PO 43−B ．pH=2时，溶液中大量存在的微粒有：H 3PO 4、H 2PO 4−、HPO 42−、PO 43−C ．滴加NaOH 溶液至pH=7，溶液中c (Na +)== c (H 2PO 4−)+2c (HPO 42−)+3c (PO 43−)D ．滴加少量Na 2CO 3溶液，3Na 2CO 3+2H 3PO 4 == 2Na 3PO 4+3H 2O+3CO 2↑9．酚酞是一种常见的酸碱指示剂，其在酸性条件下结构如图所示，则下列对于酚酞的说法正确的是A ．在酸性条件下，1mol 酚酞可与4mol NaOH 发生反应B ．在酸性条件下，1mol 酚酞可与4mol Br 2发生反应C ．酸性状态的酚酞在一定条件下可以发生加聚反应生成高分子化合物D ．酸性条件下的酚酞可以在一定条件下发生加成反应，消去反应和取代反应10．硫酸钙是一种用途非常广泛的产品，可用于生产硫酸、漂白粉等一系列物质（见图）。
2020年北京市高考化学等级模拟试卷 (含解析)
2020年北京市高考化学等级模拟试卷一、单选题（本大题共14小题，共42.0分）1.下列生活常见现象中，没有涉及化学变化的是()A. 石灰岩风化B. 明矾净水C. 铁钉生锈D. 用金刚石切割玻璃2.下列应用不涉及氧化还原反应的是()A. 工业上制粗硅并提纯B. 用FeCl3溶液作为“腐蚀液”刻蚀电路铜板C. 实验室制CO2D. 用Na2O2作潜水艇的供氧剂3.下列说法正确的是()A. 24He原子核内含有4个质子B. 互为同分异构体C. 正丁烷与异丁烷互为同系物D. 32S与 33S是同种核素4.下列有关说法正确的是()A. 分子晶体中共价键越强，熔沸点越高B. 只含共价键的物质，一定是共价化合物C. HF的分子间作用力大于HCl，故HF比HCl更稳定D. 分子晶体中，可能不存在共价键，但一定存在分子间作用力5.下列反应最终能生成Fe3+的化合物的是()①过量Fe与HNO3②铁丝在硫蒸汽中燃烧③向FeBr2溶液中通入Cl2④铁与CuCl2溶液反应⑤Fe(OH)2露置于空气中A. ①②③B. ①③⑤C. ③④D. ③⑤6.下列解释事实的方程式中不正确的是()A. 金属钠露置在空气中，光亮表面颜色变暗：4Na+O2=2Na2OB. 硫酸铵溶液与氢氧化钡溶液混合，产生气体：NH4++OH−=NH3↑+H2OC. 铝条插入烧碱溶液中，开始没有明显现象：Al2O3+2OH−=2AlO2−+H2OD. 碘化银悬浊液滴加硫化钠溶液，黄色沉淀变成黑色：2AgI+S2−=Ag2S+2I−7.槲皮素是苹果多酚中的一种．下列叙述正确的是()A. 在浓硫酸加热下，槲皮素可发生消去反应B. 槲皮素分子中不含手性碳原子C. 槲皮素的苯溶液加入浓溴水产生白色沉淀D. 1mol槲皮素最多可与5molNaOH发生中和反应8.下列关于化学反应的说法正确的是()A. 有单质生成的化学反应，一定是氧化还原反应B. 金属单质在氧化还原反应中只能作还原剂C. 有非金属单质参加的化合反应，非金属单质一定是氧化剂D. 有气体生成的化学反应一定是氧化还原反应9.短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如图所示，下列叙述中正确的是()A. Z的最高化合价为+6价B. X的最高价氧化物的水化物是一种强酸C. 1molY的单质跟足量水反应时，发生转移的电子为1molD. Z一定是活泼金属元素10.一定条件下，CO2(g)+3H2(g)⇌H2O(g)+CH3OH(g)ΔH=−53.7kJ/mol；向2L恒容恒温密闭容器中充入1mol CO2和2.8mol H2反应，图中过程I、Ⅱ是在两种不同催化剂作用下建立平衡的过程中CO2的转化率[α(CO2)]随时间(t)的变化曲线。
2020届北京市各区高考化学模拟卷综合及答案
2020届北京高三化学综合模拟卷（100分）一、选择题(本题共16小题，每小题3分，共48分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1、（2020届顺义期末）下列涉及物质的制造或使用过程中，发生的不是．．化学变化的是A B C D粮食酿醋烟花燃放陶瓷烧制司南（指南针）指向2．(2020届海淀期末)厨房中有很多调味品，它们可以补充食品在加工过程中失去的味道、增强原有的味道或添加一些额外的味道。
下列说法不正确．．．的是A．醋能增加食品的酸味，还具有防腐作用B．人体需控制食盐摄入量，以降低患高血压的风险C．味精的主要成分是谷氨酸的钠盐，谷氨酸属于氨基酸D．白砂糖的主要成分是蔗糖，蔗糖属于天然高分子化合物答案 D3．（2020届东城期末）下列用离子方程式表示的原理中，正确的是A．用水除去NO气体中的NO2：3NO2 + H2O 2H++ 2NO3- + NOB．用碳酸钙与稀盐酸制取CO2：CO32- + 2H+H2O+ CO2↑C．用稀硝酸溶解银：Ag +3NO + 2H+Ag+ + NO2↑ + H2OD．用明矾作净水剂：Al3+ + 3H2O Al(OH)3 ↓+ 3H+答案 A4．（2020年朝阳高三期末）工业制备硝酸的反应之一为：3NO2 + H2O=== 2HNO3 + NO。
用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．室温下，22.4 L NO2 中所含原子总数为3 N AB．36 g H2O中含有共价键的总数为2N AC．上述反应，生成1 mol HNO3转移电子的数目为N AD．标准状况下，11.2 L NO中所含电子总数为5 N A答案 C5．（2020年朝阳高三期末）通过以下反应均可获取H2。
①C(s) + H2O (g) === CO (g) + H2(g) ΔH1 = + 131.3 kJ·mol-1②CH4 (g) + H2O (g) === CO (g) + 3H2 (g) ΔH2 = + 206.1 kJ·mol-1③CO (g) + H2O (g)=== CO2(g) + H2(g) ΔH3下列说法正确的是A．①中反应物的总能量大于生成物的总能量B．②中使用适当催化剂，可以使ΔH2 减小C．由①、②计算反应CH4 (g) === C (s) + 2H2 (g) 的ΔH = － 74.8 kJ·mol-1D．若知反应C (s) + CO2 (g) === 2CO(g) 的ΔH，结合ΔH1可计算出ΔH3答案 D6．．（2020届东城期末）下列关于钠及其化合物的叙述不正确．．．的是A．钠与水反应放出热量B．Na2O与Na2O2均能与水反应生成NaOHC．钠切开后，光亮的表面迅速变暗，是因为生成了Na2O2D．用加热的方法可除去Na2CO3粉末中含有的少量NaHCO3答案 C7．下列装置正确且能达到对应实验目的的是()A．用图1装置进行银镜反应B．用图2装置检验溴乙烷消去后的产物是否含乙烯C．用图3装置制备乙酸乙酯D．用图4装置比较乙酸、碳酸、苯酚的酸性强弱答案 B8．.常温下，等体积、pH均为3的HA和HB溶液分别加水稀释，溶液pH的变化如图所示，下列说法正确的是()A．向HB溶液中滴加NaOH溶液的过程中，水的电离程度一直增大B．用pH为11的某碱与pH为3的HB溶液等体积混合后，溶液不可能显碱性C．氨水与HA溶液混合后的溶液中可能存在：c(NH＋4)>c(A－)>c(H＋)>c(OH－)D．完全中和等体积、等pH的HA、HB两溶液时，消耗同浓度NaOH溶液的体积：HA<HB 答案 D9．CO2和CH4催化重整可制备合成气，对减缓燃料危机具有重要的意义，其反应历程示意图如下：下列说法不正确的是()A．合成气的主要成分为CO和H2B．①→②既有碳氧键的断裂，又有碳氧键的形成C．①→②吸收能量D．Ni在该反应中作催化剂答案 C10．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X的原子核内只有一个质子，Y原子最外层比W原子最外层多1个电子，Z的单质是空气中含量最高的气体，W单质在常温下能被浓硫酸钝化。
2020年2020届北京市高三高考模拟等级考试理科综合化学试卷及答案
2020年2020届北京市高三高考模拟等级考试理科综合化学试卷★祝考试顺利★(含答案)可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Fe-56第一部分本部分共14题，每题3分，共42分。
在每题列出四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1. 下列制品采用的材料属于合金的是【答案】B【详解】B．是合金；2.下列说法不涉及氧化还原反应的是（）A. 雷雨肥庄稼——自然固氮B. 从沙滩到用户——由二氧化硅制晶体硅C. 干千年，湿万年，不干不湿就半年——青铜器、铁器的保存D. 灰肥相混损肥分——灰中含有碳酸钾，肥中含有铵盐【答案】D【分析】在反应过程中有元素化合价变化的化学反应叫做氧化还原反应。
原电池反应可以理解成由两个半反应构成，即氧化反应和还原反应。
【详解】A. 雷雨肥庄稼——自然固氮，氮气氧化成NO，再氧化成NO2，最后变成HNO3等，有元素化合价变化，故A不选；B. 从沙滩到用户——由二氧化硅制晶体硅，硅由+4价变成0价，有元素化合价变化，故B不选；C. 干千年，湿万年，不干不湿就半年——说明青铜器、铁器在不干不湿的环境中保存时，容易发生电化学腐蚀，铜和铁容易被氧化，有元素化合价变化，故C不选；D. 灰肥相混损肥分——灰中含有碳酸钾，水解后呈碱性，肥中含有铵盐，水解后呈酸性，两者相遇能发生复分解反应，导致氮肥的肥效降低，没有元素化合价变化，故D选。
故选D。
3.下列说法正确的是（）A. 18O2和16O2互为同位素B. 正己烷和2,2−二甲基丙烷互为同系物C. C60和C70是具有相同质子数的不同核素D. H2NCH2COOCH3和CH3CH2NO2是同分异构体【答案】B【详解】A. 18O2和16O2是指相对分子质量不同的分子，而同位素指具有相同质子数，但中子数不同的元素互称同位素，A项错误；B. 正己烷的分子式C6H14，2,2−二甲基丙烷即新戊烷分子式是C5H12，两者同属于烷烃，且分子式差一个CH2，属于同系物，B项正确；C.核素表示具有一定的质子数和中子数的原子，C60和C70是由一定数目的碳原子形成的分子，显然，C项错误；D. H2NCH2COOCH3和CH3CH2NO2是分子式分别为C3H7O2N和C2H5O2N，分子式不同，显然不是同分异构体，D项错误。
2020届北京新高考化学模拟题(二)包含答案
（3）二氧化硫—空气质子交换膜燃料电池可以利用大气所含SO2快速启动，其装置示意图如下：
①质子的流动方向为_____________（“从A到B”或“从B到A”）。
②负极的电极反应式为________。
A．为了防止氯化亚铁溶液久置变质，常在其溶液中加入少许铁钉
B．将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，能形成胶体
C．新制的氢氧化亚铁沉淀露置在空气中最终会变为红褐色
D．除去FeCl3溶液中的FeCl2杂质可以向溶液中加铁粉，然后过滤
6．下列解释工业生产或应用的化学用语中，不正确的是
A．FeCl3溶液刻蚀铜电路板：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
D．"窑变"是高温下釉料中的金属化合物发生氧化还原反应导致颜的变化
3．下列实验操作正确的是( )
A．先装好药品，再检查装置的气密性
B．先用双手捂紧试管，再将导管插入水中检查装置的气密性
C．氢气还原氧化铜的实验，先通一段时间的氢气，后加热
D．稀释浓硫酸时，先在烧杯里倒入浓硫酸，再小心倒入水并不断搅拌
B．冰表面第二层中，H+浓度为5×10−3mol·L−1（设冰的密度为0.9 g·cm−3）
C．冰表面第三层中，冰的氢键网格结构保持不变
D．冰表面各层之间，均存在可逆反应HCl H++Cl−
12．将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中(固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡: ， 。然后在恒定温度下缩小容器体积，重新达到平衡。下列分析正确的是
（4）燃煤烟气的脱硫减排是减少大气中含硫化合物污染的关键。SO2烟气脱除的一种工业流程如下：
北京2020届高三高考模拟卷化学试题含答案
北京2020届高三新高考综合模拟卷化 学一、选择题(本题共16小题，每小题3分，共48分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1（2020年朝阳高三期末）化学与生活密切相关，下列过程与氧化还原反应无关．．的是ABCD酸性重铬酸钾用于检测酒精 铝粉与强碱溶液反应放热植物油在空气中变质，产生“哈喇”味海水经风吹日晒获得粗盐2．（2020届武汉2月）化学与生产、生活密切相关。
下列说法错误的是 A. 氯碱工业是电解熔融的NaCl ，在阳极能得到Cl 2 B. 电渗析法淡化海水利用了离子交换膜技术C. 硅橡胶既能耐高温又能耐低温，广泛应用于航天航空工业D. 煤经过气化和液化等化学变化可转化为清洁能源 答案：A3．用下面的方案进行某些离子的检验，其中方案设计严密的是( ) A ．检验试液中的SO 2－4：试液――――→足量稀硝酸无沉淀――→BaCl 2白色沉淀 B ．检验试液中的SO 2－3：试液――→浓盐酸气体――→品红褪色 C ．检验试液中的I －：试液――→H 2O 2棕黄色溶液―――→淀粉溶液蓝色溶液D ．检验试液中的CO 2－3：试液―――――→足量稀BaCl 2白色沉淀――――→足量稀盐酸沉淀溶解 答案 C4．（2020届武汉2月）下列实验中，所选装置或实验设计合理的是A. 用图①所示装置可以除去Na 2CO 3溶液中的CaCO 3杂质B. 用乙醇提取溴水中的溴选择图②所示装置C. 用图③所示装置可以分离乙醇水溶液D. 用图④所示装置可除去CO 2中含有的少量HCl 答案：A5．（2020届西城）室温下，1 L 含0.1 mol CH 3COOH 和0.1 mol CH 3COONa 的溶液a 及加入下列说法不．正确．．的是 A ．溶液a 和 0.1 mol·L −1 CH 3COOH 溶液中CH 3COOH 的电离程度前者小于后者B ．向溶液a 中通入0.01 mol HCl 时，CH 3COO −结合H +生成CH 3COOH ，pH 变化不大C ．向溶液a 中加入0.1 mol NaOH 固体，pH 基本不变D ．含0.1 mol·L −1 NH 3·H 2O 与0.1 mol·L −1 NH 4Cl 的混合溶液也可做缓冲溶液 答案 C6．（2020届北京昌平期末）2007年诺贝尔化学奖授予埃特尔以表彰其对于合成氨反应机理的研究，氮气和氢气分子在催化剂表面的部分变化过程如下图所示，下列说法不正确．．．的是 △H = −92 kJ/molA. 升高温度不能提高一段时间内NH 3的产率B. 图①→②过程吸热，图②→③过程放热C. N 2在反应过程中三键均发生断裂D. 反应过程中存在−NH −、−NH 2等中间产物 答案 A7．通过以下反应均可获取H 2。
2020年北京市海淀区高考化学二模试卷 (含解析)
2020年北京市海淀区高考化学二模试卷一、单选题（本大题共14小题，共42.0分） 1. 下列过程中，不涉及化学变化的是( )A. 液氨用作制冷剂B. 从海带中提取碘C. 铁和铝遇到浓硝酸钝化D. 以黏土为原料高温烧制瓷砖2. 下列说法不正确的是( )A. 正常雨水的pH 为7.0，酸雨的pH 小于7.0B. 严格执行机动车尾气排放标准有利于防止大气污染C. 使用二氧化硫和某些含硫化合物漂白食品会对人体健康产生危害D. 使用氯气对自来水消毒过程中，生成的有机氯化物可能对人体有害3. 以下实验能证明某溶液中不含Fe 3+而可能含有Fe 2+的是 ( )A. 滴入KSCN 溶液，不显血红色B. 滴加足量氯水，再加KSCN 溶液，显血红色C. 滴入KSCN 溶液，不显血红色，再加氯水，溶液变红D. 滴入KSCN 溶液，不显血红色，再加足量高锰酸钾溶液，溶液变红4. 氢元素与其他元素形成的二元化合物称为氢化物。
下列关于氢化物的叙述中正确的是( )A. 一个D 2O 分子所含的中子数为8B. NH 3的结构式为C. HCl 的电子式为H +[∶Cl ····∶]− D. 热稳定性：H 2S >HF5. 下列实验操作不能达到预期的目的是( )实验目的操作A证明CH2=CHCH2OH中含有碳碳双键滴入溴水B欲证明浓硫酸有脱水性和强氧化性将浓硫酸滴到蔗糖上C证明FeCl2溶液中含有Fe2+加入酸性KMnO4溶液用石墨作电极电解Mg(NO3)2、Cu(NO3)2的混合D比较确定铜和镁的金属活动性强弱液A. AB. BC. CD. D6.一种天然化合物X的结构简式如图所示．下列有关该化合物的说法中不正确的是()A. 每个X分子中含有1个手性碳原子B. 化合物X能使酸性高锰酸钾溶液褪色C. 1 mol化合物X最多能与5 mol NaOH发生反应D. 化合物X与溴水既能发生加成反应又能发生取代反应7.已知反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)ΔH=−197.8kJ·mol−1，现将一定量SO2和O2投入恒容密闭容器中，SO2的平衡转化率(α)随温度和压强的变化如下表：压强/(105Pa)温度/K1.01 5.0710.125.350.767399.299.699.799.899.972397.598.999.299.599.677393.596.997.898.699.2下列说法不正确的是()A. 在1.01×105Pa下，673K时的反应速率大于773K时的反应速率B. 保持温度不变，降低压强，SO2的平衡转化率减小C. 保持压强不变，SO2的平衡转化率α(673K)>α(773K)D. 在不同温度、压强下，SO2的平衡转化率可能相等8.物质的性质不同，其存放方法也不同。
2020届北京市高考化学一模试卷(含解析)
2020届北京市高考化学一模试卷一、单选题（本大题共7小题，共7.0分）1.纳米是长度单位，1纳米等于1×10−9米，物质的颗粒达到纳米级时，具有特殊的性质．例如将单质铜制成“纳米铜”时，具有非常强的化学活性，在空气中可以燃烧．下列对“纳米铜”的有关叙述正确的是()A. 常温下“纳米铜”比铜片的还原性强，反应时反应速率快B. “纳米铜”颗粒更细小，化学反应时接触面大，所以反应速率快C. “纳米铜”与铜是同素异形体D. 常温下“纳米铜”比铜片更易得电子，反应时反应速率快2.设N A为阿伏加德罗常数的数值。
下列说法正确的是()A. 标准状况下，11.2L苯中含有的碳碳双键数目为1.5N AB. 25℃时，1.0LpH=12的Na2CO3溶液中含有的阴离子数大于0.01N AC. 标准状况下，2.8g由N2和CO组成的混合气体中含有的原子数为0.1N AD. 在反应：CuS+O2=高温2Cu+SO2中，生成1molCu，转移的电子数为2N A23.下列溶液一定显中性的是()A. 酸与碱恰好完全反应生成盐和水的溶液B. c(H+)=c(OH−)=10−6mol/L的溶液C. pH=7的某溶液D. 水电离的c(H+)水=c(OH−)水的溶液4.下列反应的离子方程式书写正确的是()A. 金属钠与水反应：Na+H2O=Na++OH−+H2↑B. 碳酸钙与足量稀盐酸的反应：CO32−+2H+=CO2↑+H2OC. 铁与稀硫酸溶液反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑D. 氢氧化镁与稀硝酸反应：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O5.下列有关化学用语使用正确的是()A. NH4Br的电子式：B. CO2的比例模型：C. CCl4分子构型为正四面体，其键与键之间的夹角为109°28′D. 中子数为20的氯原子： 20Cl6.下列说法正确的是()A. 由反应可知，X为氯乙烯B. 等质量的苯和苯甲酸完全燃烧消耗氧气的量相等C. 维通橡胶的结构简式为，合成它的单体为1，2−二氟乙烯和全氟丙烯D. 一定处于同一平面上的原子数最多为12个7.下列有关说法正确的是()A. 乙醇与浓硫酸170℃共热，制得的气体直接通入溴水，可检验制得的气体是否为乙烯B. 合成氨工业中，利用氨易液化，分离出N2、H2循环使用，可提高氨的产率C. 将(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O溶于稀硝酸，滴加KSCN溶液出现血红色，说明试样已变质D. 由ⅠA族和ⅦA族的元素形成的离子晶体，晶体的结构完全相同二、实验题（本大题共1小题，共10.0分）8.已知：有机物A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平．现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如图1所示．(1)D分子中官能团的名称是_______________ ，高分子化合物E的名称是_________________ ；(2)反应②的化学方程式是______________________________________ ；反应④的化学方程式是_______________________________________ ．(3)某同学用如图2所示的实验装置制取少量乙酸乙酯．实验结束后，试管甲中上层为透明的、不溶于水的油状液体．①实验开始时，试管甲中的导管不伸入液面下的原因是____________________________________ ；②上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是_______________________________________ ；③在实验室利用B和D制备乙酸乙酯的实验中，若用1mol B和1mol D充分反应，不能生成1mol 乙酸乙酯，原因是_________________________________ ．三、简答题（本大题共3小题，共15.0分）9.砷及其化合物广泛用于制造半导体材料以及用于医疗、农药等。
2020年北京市东城区高考化学二模试卷 (含解析)
2020年北京市东城区高考化学二模试卷一、单选题（本大题共14小题，共42.0分）1. 下列反应中铁元素被还原的是( )A. 2Fe(OH)3 △ ̲̲̲̲̲̲ Fe 2O 3+3H 2OB. Fe +CuSO 4=Cu +FeSO 4C. Fe(OH)3+3HCl =FeCl 3+3H 2OD. 2Fe 2O 3+3C △ ̲̲̲̲̲̲ 4Fe +3CO 2↑2. 下列关于常见有机物的说法正确的是( )A. 纤维素与淀粉的分子式相同B. 蛋白质的组成元素有C ，H ，O ，N ，S ，P 等C. 人体内1 g 糖类完全氧化时释放的能量比1 g 油脂的多D. 油脂的碳链含碳碳双键时，主要是高沸点的动物脂肪3. 下列离子方程式正确的是( )A. 向盐酸中滴加氨水：H ++OH −=H 2OB. Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3+3H +=Fe 3++3H 2OC. 铜溶于稀硝酸：3Cu +8H ++2NO 3−=3Cu 2++2 NO ↑+4H 2OD. CuSO 4溶液与Ba(OH)2溶液混合：Ba 2++SO 42−=BaSO 4↓4. 下列除去杂质的方法正确的是(括号内的是杂质)( )A. N 2(CO)：通过灼热的CuO 粉末B. Na 2SO 4溶液(Na 2CO 3)：加盐酸C. NaCl(NH 4Cl)：加热D. NO 2(NO)：通入水中5. 生产、生活离不开化学，下列说法正确的是( )A. 用漂白粉处理污水中的悬浮物质B. 生物质能属于“新能源”C. 泡沫灭火器用于一般的灭火，也适用于电器灭火D. 将煤进行液化有利于减少CO 2等温室气体的排放6. 某主族元素R 的最高正化合价与最低负化合价的代数和为2，下列叙述可能正确的是()A. R 为第ⅣA 族元素B. R 能形成含氧酸H 2RO 4C. R 的气态氢化物为H 2RD. R 气态氢化物水溶液呈碱性7.下列说法正确的是()A. 用Zn作阳极，Fe作阴极，ZnCl2作电解质溶液，因放电顺序H+>Zn2+，故不能在铁上镀锌B. 电解精炼时，阳极泥可以作为提炼贵重金属的原料C. 粗铜电解精炼时，若电路中通过2mol e−，阳极减少的质量为64gD. 工业上采用电解MgCl2溶液来冶炼金属镁8.下列关于化学用语“NH4Cl”的意义，不正确的是()A. 氯化铵分子中含有一个NH 4+和一个Cl−B. 氯化铵由N、H、Cl三种元素组成C. 氯化铵晶体由NH 4+和Cl−构成D. 氯化铵晶体中阴、阳离子个数比为1∶19.2018年4月12日，我国海军首次在南海进行海上阅兵。
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2020年北京市高考化学模拟试卷一、单选题（本大题共14小题，共42.0分）1.下列反应过程中能量变化符合图的是()A. 高温煅烧石灰石B. 天然气燃烧C. 氧化钙溶于水D. 铝片与稀盐酸反应2.下列关于化学用语表达正确的是()A. CC14的电子式为B. CaC12的电子式为C. CO2的电子式为D. 乙烯的结构式：CH2=CH23.根据图判断，下列说法不正确的是()A. (C6H10O5)n可表示淀粉或纤维素B. 反应②化学方程式为C6H12O→酒化酶2C2H5OH+2CO2↑C. 反应③得到的乙酸乙酯中含有乙醇和乙酸，可用饱和氢氧化钠溶液除去D. 反应③和④都属于取代反应4.对于相同质量的CO和CO2，下列关系正确的是()A. 所含氧原子的个数之比为1:2B. 所含碳元素的质量之比为7:11C. 所含氧元素的质量之比为11:14D. 所含碳原子的个数之比为1:15.下列能量的转化过程中，由化学能转化为电能的是()A. B.C. D.6.下列解释事实的方程式正确的是()A. 用稀硫酸除去硫酸钠溶液中少量的硫代硫酸钠：Na2S2O3+2H+=SO2↑+S↓+2Na++H2OB. 氢氧化亚铁暴露于空气中会变色：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3C. 向Ca(ClO)2溶液中通入过量CO2制取次氯酸：Ca2++ClO−+H2O+CO2=2HClO+CaCO3↓D. 氯气用于自来水消毒：Cl2+H2O⇌2H++Cl−+ClO−7.下列变化中，与氧化还原反应无关的是()A. 钢铁生锈B. 食物变质C. 液化气燃烧D. 食醋除水垢8.下列图示实验合理的是()A. 图1为证明非金属性强弱：S>C>SiB. 图2为制备少量氧气C. 图3为配制一定物质的量浓度的硫酸溶液D. 图4为制备并收集少量NO2气体9.有机物香茅醇的结构简式为，下列说法正确的是()A. 化学式为C10H20OB. 遇FeCl3溶液发生显色反应C. 属于芳香族化合物D. 该有机物易溶于水10.金属锂是密度最小的金属，等质量的金属锂能释放出更多的电子，故常用来制高能量电池，已知锂的金属性介于钠和镁之间，则下列能冶炼出金属锂的方法是()A. 电解法B. 热还原法C. 热分解法D. 铅热法11.工业生产水煤气的反应为：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)ΔH=131.4kJ·mol−1下列判断正确的是()A. 反应物能量总和大于生成物能量总和B. CO(g)+H2(g)=C(s)+H2O(g)ΔH=131.4kJ·mol−1C. 水煤气反应中，生成1mol H2(g)吸收131.4kJ热量D. 水煤气反应中生成1体积CO(g)吸收131.4kJ热量12.下列说法中正确的是A. Cl−和Cl2都有毒B. 将NaCl溶液滴入AgNO3溶液中或将氯气通入AgNO3溶液中均会出现白色沉淀C. 将AgNO3溶液滴入某溶液中，若出现白色沉淀，则说明溶液中含有Cl−D. 含Cl−的溶液和氯水一样均呈黄绿色13.向某氨水溶液中加入醋酸溶液，其导电能力(I)与加入醋酸溶液的体积(V)关系正确的是()A. B.C. D.14.某同学向SO2和Cl2的混合气体中加入品红溶液，振荡，溶液褪色，将此无色溶液分成三份，依次进行实验，实验操作和实验现象记录如下所示：序号①②③实验操作实验现象溶液不变红，试纸不变蓝溶液不变红，试纸褪色生成白色沉淀下列实验分析中，不正确的是()A. 实验①说明Cl2被完全消耗B. 实验②中试纸褪色的原因是SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HIC. 实验③中对SO 42−的检验不可用Ba(NO3)2溶液代替BaCl2溶液D. 该实验条件下只有SO2被氧化二、实验题（本大题共1小题，共11.0分）15.二氧化钒(VO2)是一种新型热敏材料。
+4价的钒化合物在弱酸性条件下易被氧化。
实验室以V2O5为原料合成用于制各VO2的氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵晶体，过程如下：回答下列问题：(1)VOCl2中V的化合价为______。
(2)步骤i中生成VOCl2的同时生成一种无色无污染的气体，该化学方程式为______。
也可只用浓盐酸与V2O5来制备VOCl2溶液，该法的缺点是______(3)步骤ii可在下图装置中进行。
①反应前应通入CO2数分钟的目的是______。
②装置B中的试剂是______。
(4)测定氧钒(IV)碱式碳酸铵晶体粗产品中钒的含量。
称量ag样品于锥形瓶中，用20mL蒸馏水与30mL混酸溶解后，加0.02mol/LKMnO4溶液至稍过量，充分反应后继续加1%NaNO2溶液至稍过量，再用尿素除去过量的NaNO2，最后用cmol/L(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至终点，消耗体积为bmL.滴定反应为：VO2++Fe2++ 2H+=VO2++Fe3++H2O。
①KMnO4溶液的作用是______。
NaNO2溶液的作用是______。
②粗产品中钒的质量分数的表达式为______。
三、简答题（本大题共4小题，共47.0分）16.硝酸在有机合成、医药化工、化纤等行业应用非常广泛．工业上用氨催化氧化法可生产硝酸，其生产过程可表示为：4NH3+5O2催化剂,△4NO+6H2O----①4NO+3O2+2H2O→4HNO3----②完成下列计算：(1)密度为1.4g/cm3的65%的浓硝酸的物质的量浓度为______ ，要配制3mol/L的稀硝酸100ml，则需此浓硝酸______ ml．(2)如果以一定量的氨气在一密闭容器中与足量氧气发生上述反应，冷却后所得溶液中溶质的质量分数是______ ．(3)现以1.70吨液氨为原料生产硝酸，然后加入4.50吨水，得到密度为1.31g/cm3的硝酸，该硝酸的物质的量浓度是______ mol/L.(假设生产过程中反应物和生成物均无损耗)(3)硝酸工业尾气中的NO、NO2属于大气的主要污染物．已知1m3硝酸工业的尾气中含3160mg NO x，其中n(NO)：n(NO2)=9：1．①如果用NaOH溶液完全吸收NO x，至少需要补充标准状况下的富氧空气多少升？(富氧空气中O2的体积分数为0.25)(写出计算过程)②如果用氨催化还原法，即用氨作还原剂，将NO、NO2转化为氮气直接排入空气中，需要氨气的质量为多少克？(写出计算过程)17.电化学原理在工业生产中发挥着巨大的作用。
(1)Na2FeO4是制造高铁电池的重要原料，同时也是一种新型的高效净水剂。
在工业上通常利用如下图装置生产Na2FeO4①阳极的电极反应式为________②阴极产生的气体为________③右侧的离子交换膜为________(填“阴”或“阳”)离子交换膜，阴极区a%________b%(填“>”“=”或“<”)(2)如下图是一种用电解原理来制备H2O2，并用产生的H2O2处理废氨水的装置。
①为了不影响H2O2的产量，需要向废氨水中加入适量HNO3调节溶液的pH约为5，则所得溶液中c(NH4+)________(填“>”“<”或“=”)c(NO3−)。
②Ir−Ru惰性电极吸附O2生成H2O2，其电极反应式为________。
③理论上电路中每转移3mol电子，最多可以处理废氨水中溶质(以NH3计)的质量是________g。
18.合成药物X的路线如下：(1)X中含氧官能团的名称为______；A的核磁共振氢谱只有一组吸收峰，A的结构简式为______。
(2)反应①的反应类型为______。
反应①还会得到另一产物H，其分子式为C8H14O2，写出H的结构简式：______。
(3)反应⑥的产物为G和______(填结构简式)。
(4)X分子消去一分子水的得物质J，同时满足下列条件的J的同分异构体共有______种，其中核磁共振氢谱只有六组吸收峰的同分异构体与足量浓溴水反应的化学方程式为______。
a.能与FeCl3溶液发生显色反应b.能发生消去反应c.苯环上只有2个取代基，且分子中只有2个甲基(5)参照上述合成路线，设计一条以CH3OH、CH≡CH为原料制备聚丙烯醇的合成路线图(无机试剂任用)。
合成路线图示例如下：。
19.金属及其化合物在人类生活、生产中发挥着重要的作用．(1)将一小块金属钠投入盛有水的烧杯中，发生反应的化学方程式为：______ ，可观察到的实验现象是______ (填序号)．a.钠沉到水底b.钠熔成小球c.钠球四处游动d.溶液呈红色(2)在钠、铝、铁三种金属元素中，其所形成氧化物种类最多的是______ ，所形成的氧化物中适宜做耐火材料的是______ .向盛有硫酸铝溶液的试管中滴加氨水，反应的离子方程式为______ ，得到的胶状沉淀物因具有______ 性，可用于______ ．(3)取少量FeCl2溶液，按如图所示的操作，使其跟NaOH溶液反应．可观察到的现象是______ ，与上述现象相关的反应的化学方程式：______ ．(4)向盛有氯化铁、氯化亚铁、氯化铜混合溶液的烧杯中加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是______ ．A.有铜无铁B.有铁无铜C.铁、铜都有D.铁、铜都无．【答案与解析】1.答案：A解析：本题主要考查化学反应中的能量转化，生成物具有的总能量高于反应物具有的总能量，该反应为吸热反应，据此进行分析解答。
A.高温煅烧石灰石，是吸热反应，故A正确；B.天然气燃烧，是放热反应，故B错误；C.氧化钙溶于水，是放热反应，故C错误；D.铝片与稀盐酸反应，是放热反应，故D错误。
故选A。
2.答案：A解析：解：A、四氯化碳分子中含有4个碳氯键，碳原子和氯原子最外层达到8电子稳定结构，四氯化碳的电子式为，故A正确；B、相同离子不能合并，故氯化钙的电子式为，故B错误；C、二氧化碳中C原子与氧原子间以双键结合，故其电子式为，故C错误；D、用一条短线来代表一对共用电子对的式子为结构式，故其结构式为，故D错误；故选：A。
本题考查常见化学用语的正误判断，题目难度中等，试题基础性强、难易适中，主要是考查学生对常见化学用语的熟悉掌握程度，该类试题需要明确的是常见的化学用语主要包括元素符号、化学式、化合价、电子式、原子结构示意图、结构式、结构简式以及方程式和各种模型等，需要学生熟练记住。
3.答案：C解析：本题考查有机物的性质和除杂，难度不大，明确取代反应的特征是解本题的关键。
A.淀粉或纤维素都水解生成葡萄糖，分子式都为(C6H10O5)n，故A正确；B.葡萄糖能分解生成乙醇：C6H12O→酒化酶2C2H5OH+2CO2↑，故B正确；C.氢氧化钠能与乙酸乙酯反应，将原物质除掉，故C错误；D.③为酯化反应，④为水解反应，酯化反应和水解反应都是取代反应，故D正确。