新人教版高中化学选修3期末测试卷
(完整word版)高中化学选修三期末测试题2含答案
高二期末检测试题化学10.7.8本卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间100分钟。
可能用到的相对原子质量：C:12 H:1 0:16 P:31 S:32 Na:23 N:14 CI:35.5Mg:24第Ⅰ卷（选择题）一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共51分）1．在物质结构研究的历史上，首先提出原子结构有核模型的科学家是（）A．汤姆生B．玻尔C．卢瑟福D．普朗克2．以下能级符号不正确的是（）A．3s B．3p C．3d D．3f3．在多电子原子中决定电子能量的因素是A．n B．n、l C．n、l、m D．n、l、m、m s4．下列叙述中正确的是（）A．在共价化合物的分子晶体中不可能存在离子键B．在离子晶体中不可能存在非极性键C．全由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物D．直接由原子构成的晶体一定是原子晶体5．下列各组中，元素的电负性递增的是A．Na K Rb B．N B Be C．O S Se D．Na P CI6. 关于氢键，下列说法正确的是（）Ａ．每一个水分子内含有两个氢键Ｂ．冰、水和水蒸气中都存在氢键C．DNA中的碱基互补配对是通过氢键来实现的D．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致7．下列物质的溶、沸点高低顺序正确的是（）A．MgO＞H2O＞O2＞N2B．CBr4＞CI4＞CCI4＞CH4C．金刚石＞晶体硅＞二氧化硅＞碳化硅D．金刚石＞生铁＞纯铁＞钠8．氮化硼是一种新合成的结构材料，它是超硬、耐磨，耐高温的物质，下列各组物质熔化时所克服的粒子间的作用与氮化硼熔化时所克服的粒子间作用相同的是 ( )A．硝酸钠和金刚石B．晶体硅和水晶C．冰和干冰D．苯和酒精9．氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为A．两种分子的中心原子的杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化。
B．NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道。
人教版化学选修三期末考试
2019-2020学年度第二学期鄠邑一中期末考试化学试卷第I 卷（选择题)一、单选题(每题2分，共42分)1．下列说法或表达方式中不正确的是 ( )A ．电子从激发态到基态产生的光谱是发射光谱B ．HC1O 的电子式：C ．NH 3、H 2O 、CO 2分子中，中心原子孤电子对数最多的是H 2OD ．基态氯原子的价电子轨道表示式为2．下表列出了某短周期元素R 的各级电离能数据(用I 1、I 2……表示,单位为kJ/mol)。
下列关于元素R 的判断中一定正确的是 ( ) A ．R 的最高正价为+3价 B ．R 元素位于元素周期表中第ⅡA 族C ．R 元素的原子最外层共有4个电子D ．R 元素基态原子的电子排布式为1s 22s 23．现有三种元素的基态原子电子排布式如下①1s 22s 22p 63s 23p 4；②1s 22s 22p 63s 23p 3； ③1s 22s 22p 5。
则下列有关比较中错误的是 ( )A ．第一电离能：③>②>①B ．原子半径：②>①>③C ．电负性③>①>②D ．最高正化合价③>②>① 4．元素X 、Y 、Z 在周期表中的相对位置如图所示。
已知Y 元素原子的外围电子排布式为n-1n+1ns np ，则下列说法不正确的是（ ）A ．Y 元素原子的价电子排布式为244s 4pB ．Y 元素在元素周期表的第三周期第ⅥA 族C ．X 元素所在周期中所含非金属元素最多D ．Z 元素原子的核外电子排布式为2262610231s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p5．下列有关元素周期表和元素周期律的说法，错误的是 ( )①周期表中s 区、d 区和ds 区的元素都是金属元素②d 区元素最后一个核外电子一定填充在s 能级上 ③原子核外电子的能层越多，原子半径越大 ④同一周期自左至右，元素的第一电离能依次增大 A ．只有①②③ B ．只有②③ C ．只有③④ D ．①②③④6．锂和镁在元素周期表中有特殊“对角线”关系，它们的性质相似。
人教版高中化学选修三测试题及答案全套
人教版高中化学选修三测试题及答案全套（含综合测试题1套，共4套）人教版高中化学选修3第一章《原子结构与性质》测试卷一、单选题(共15小题)1.在多电子原子中，轨道能量是由以下哪些因素决定()①能层②能级③电子云的伸展方向④电子自旋状态A．①②B．①④C．②③D．③④2.下列关于微粒半径的说法正确的是()A．电子层数少的元素的原子半径一定小于电子层数多的元素的原子半径B．核外电子层结构相同的单核粒子，半径相同C．质子数相同的不同单核粒子，电子数越多半径越大D．原子序数越大，原子半径越大3.下列能级中可容纳电子数最多的是()A．6s B．4p C．3d D．4f4.已知某元素＋2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p6，该元素在周期表中属于()A．ⅤB族B．ⅡB族C．Ⅷ族D．ⅡA 族5.下列符号中表示电子云伸展方向的是()A．K、L、M、N B．s、p、d、fC．p x、p y、p z D．↑、↓6.下列各项中元素的第一电离能依次减小的是()A．H、Li、Na、K B．I、Br、Cl、FC．Na、Mg、Al、Si D．Si、Al、Mg、Na7.主族元素A和B可形成组成为AB2的离子化合物，则A、B两原子的最外层电子排布分别为() A．n s2和n s2n p4B．n s1和n s2n p4C．n s2和n s2n p5D．n s1和n s28.某元素原子的原子核外有三个电子层，最外层上的电子数是另外两个电子层电子数之差，该原子核内质子数为()A．18B．16C．8D．6 9.外围电子排布式为4f75d16s2的元素在周期表中位置应是()A．第四周期第ⅦB族B．第五周期第ⅢB族C．第六周期第ⅦB族D．第六周期第ⅢB族10.元素的原子核外有四个电子层，其3d能级上的电子数是4s能级上的3倍，则此元素是()A．S B．Fe C．Si D．Cl11.镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，以下认识正确的是()A．镁原子由基态转化成激发态，这一过程中吸收能量B．镁原子由激发态转化成基态，这一过程中释放能量C．转化后位于p能级上的两个电子处于同一轨道，且自旋状态相同D．转化后镁原子与硅原子电子层结构相同，化学性质相似12.短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如右图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。
最新人教版高中化学选修三测试题全套及答案
最新人教版高中化学选修三测试题全套及答案第一章综合测试题注意事项：1．本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分；考试用时90分钟，满分100分。
2．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cu-64第Ⅰ卷（选择题，共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意）1．已知，a A n+、b B（n+1）+、c C n-、d D(n+1)-具有相同的电子层结构。
关于A、B、C、D四种元素的叙述正确的是（）A．气态氢化物的稳定性：D>CB．原子序数：b>a>c>dC．最高价氧化物对应水化物的碱性：B>AD．A、B、C、D四种元素处在同一短周期中2．下列能级能量由小到大排列顺序正确的是（）A．3s 3p 3d 4s B．4s 4p 3d 4dC．4s 3d 4p 5s D．1s 2s 3s 2p3．下列关于原子核外电子排布式或运动状态的描述中，不完全是专指碳原子的是（）A．原子核外电子有六种运动状态B．L能层p能级只有一个空轨道C．L能层有两个未成对的电子D．最外层p能级电子数与次外层电子数相等4．根据电子排布的特点，Cu在周期表属于（）A．ds区B．p区C．d 区D．s区5．下列各原子或离子的基态电子排布式正确的是（）A．Fe [Ar]3d64s2B．O2-1s22s22p4C．Ca [Ar]3d2D．P [Ne]3s23p56．下列说法中不正确的是( )A．已知原子的核电荷数，可以推知该原子的周期序数B．原子的电子层数等于该原子的周期序数C．知道原子的周期序数，就能确定该元素在周期表中的位置D．知道原子的周期序数，还不能确定该元素在周期表中的位置7．现有A、B、C、D、E为五种原子序数依次增大的短周期元素，A原子的最外层电子数是其内层电子数的一半；B和D原子最外层电子数之比为1:1，而两者的原子序数之比为1:2；C元素的氢氧化物既能溶于强碱又能溶于强酸溶液。
化学选修3期末测试卷A(含)
A ．N A ·a 3·ρ B.A ．氮化碳属于原子晶体B ．氮化碳中碳显－4价，氮显＋3A.38A MN a g ·cm －19. 在同一周期的()图为：，(1)X位于元素周期表中第(2)X的单质和Y的单质相比，熔点较高的是定的是________(写化学式(3)Y与Z形成的化合参考答案一、单项选择1.【答案】C【解析】一个水分子与其他水分子间最多能形成四个氢键，形成空间四面体。
B项，分子若形成分子内氢键，则会使熔、沸点降低。
D项，所述过程破坏了氢键和范德华力。
2.【答案】D【解析】按熔点由低到高的顺序排列正确的是②CO、KCl、SiO2；④Na、Mg、Al。
3.【答案】D【解析】石墨晶体是一种混合晶体说法是正确的，因此选项Ｄ是正确的。
4.【答案】B【解析】某元素＋3价离子的电子排布为：1s22s22p63s23p63d5，该元素在周期表中的位置正确的是第三周期ⅤB族，ds区。
5.【答案】C【解析】NH3和CH4的中心原子均是sp3杂化，但NH3分子中有一对孤对电子，CH4分子中没有孤对电子，由于孤对电子——成键电子对之间的排斥作用>成键电子对——成键电子对之间的排斥作用，NH3分子进一步被“压缩”成三角锥形，甲烷则呈正四面体形。
6.【答案】B【解析】7.【答案】D【解析】8.【答案】C【解析】9.【答案】D【解析】键角最大值是180°，二氧化碳是直线型分子。
10.【答案】C【解析】根据同一周期、同一主族元素性质的递变性规律进行判断，但应注意NH3分子间存在氢键。
11.【答案】C【解析】乙醇与水互溶，不能作萃取碘的试剂，A项错；NaCl为离子晶体，SiC为原子晶体，熔化时分别克服离子键和共价键，B项错；氢原子最外层最多有2个电子，D项错，选C。
12.【答案】D【解析】氢和锂元素原子序数相差２；钠和钾原子序数相差８，氯和溴原子序数相差18.13.【答案】C14.【答案】A【解析】由晶胞可知X 占据8个顶点，属于该晶胞的X ＝＝1；Y 占据12条棱的中间，属于该晶胞的Y ＝＝3；Z 占据该晶胞的体心，属于该晶胞的Z ＝1。
高二化学下学期期末测试卷(人教版选修3)01(考试版)
2020–2021学年下学期期末测试卷01高二化学（考试时间：90分钟试卷满分：100分）注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
4．测试范围：高考必考内容＋选修35．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
第Ⅰ卷一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。
在每小题给出的四个选项中，每题只有一项符合题目要求。
1．下列说法正确的是（）A．铁表面自然形成的铁锈能保护内层金属不被空气氧化B．工业生产玻璃、水泥、陶瓷都需要石灰石为原料C．古法可用CaSO4、FeSO4、CuSO4的加热分解制硫酸D．铜氨纤维和光导纤维都是新型无机材料2．下列有关化学用语表示正确的是（）A．中子数为20的氯原子：2017ClB．Mg2+的结构示意图：C ．二氧化碳的电子式：D．乙酸乙酯的结构简式：C4H8O23．设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．18gH2O中含有的质子数为10N AB．0.5mol·L-1硫酸溶液中含有的H+数为N AC．1molNO与0.5molO2反应后的原子数为1.5N AD．Na2O2与水反应，生成1molO2时转移的电子数为4N A4．下列反应的离子方程式书写正确的是A．Cu与FeCl3溶液反应：3Cu+2Fe3+=2Fe+3Cu2+B．Na与H2O反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑C．用NaOH溶液吸收含硫废气中的SO2：SO2+OH-=2-3SO+H2OD．用CH3COOH溶液除去水垢中的CaCO3：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑5．高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效的水处理剂，制取高铁酸钾的一种方法为：2Fe(OH)3+3Cl2+10KOH=2K2FeO4+6KC1+8H2O，下列关于该反应的说法错误的是A．K2FeO4中铁元素化合价为+6B．生成1molK2FeO4时转移6mol电子C．Cl2是氧化剂D．Fe(OH)3发生氧化反应6．以某冶金工业产生的废渣(含Cr2O3、SiO2及少量的Al2O3)为原料，根据下列流程可制备K2Cr2O7：下列说法不正确的是A．煅烧时发生了氧化还原反应B．滤渣II中主要成分是H2SiO3和Al(OH)3C．可循环使用的物质是CO2和Na2CO3D．由Na2CrO4转化为K2Cr2O7的过程中需加入KOH7．1，3-丁二烯与HBr发生加成反应分两步：第一步H+进攻1，3-丁二烯生成碳正离子()；第二步Br- 进攻碳正离子完成1，2-加成或 1，4-加成。
高二化学下学期期末测试卷(人教版2019选择性必修3)02(全解全析)含答案
答卷时应注意事项１、拿到试卷，要认真仔细的先填好自己的考生信息。
２、拿到试卷不要提笔就写，先大致的浏览一遍，有多少大题，每个大题里有几个小题，有什么题型，哪些容易，哪些难，做到心里有底；３、审题，每个题目都要多读几遍，不仅要读大题，还要读小题，不放过每一个字，遇到暂时弄不懂题意的题目，手指点读，多读几遍题目，就能理解题意了；容易混乱的地方也应该多读几遍，比如从小到大，从左到右这样的题；４、每个题目做完了以后，把自己的手从试卷上完全移开，好好的看看有没有被自己的手臂挡住而遗漏的题；试卷第１页和第２页上下衔接的地方一定要注意，仔细看看有没有遗漏的小题；５、中途遇到真的解决不了的难题，注意安排好时间，先把后面会做的做完，再来重新读题，结合平时课堂上所学的知识，解答难题；一定要镇定，不能因此慌了手脚，影响下面的答题；６、卷面要清洁，字迹要清工整，非常重要；７、做完的试卷要检查，这样可以发现刚才可能留下的错误或是可以检查是否有漏题，检查的时候，用手指点读题目，不要管自己的答案，重新分析题意，所有计算题重新计算，判断题重新判断，填空题重新填空，之后把检查的结果与先前做的结果进行对比分析。
亲爱的小朋友，你们好!经过两个月的学习，你们一定有不小的收获吧，用你的自信和智慧，认真答题，相信你一定会闯关成功。
相信你是最棒的！下学期期末原创卷01卷高二化学·全解全析12345678910111213141516C BD D D B D D C A D B B D C D1、【答案】C【详解】A．过氧化氢、过氧乙酸等消毒液均可以讲病毒氧化而达到消毒的目的，乙醇通过渗入细菌体内，是组成细菌的蛋白质变性而达到消毒目的，原理不同，A错误；B．NaClO溶液具有强氧化性，酒精与“84”消毒液混合会发生氧化还原反应，使消毒效果降低，B错误；C．苯酚的水溶液可使菌体蛋白质变性达到杀菌消毒目的，C正确；D．四氟乙烯的结构简式为CF2=CF2，只含有C和F两种元素，属于卤代烃，D错误；故选C。
化学选修3期末考试试卷7
化学选修3期末考试试卷7绝密★启用前选修3期末7**测试试卷考试范围：；考试时间：100分钟；命题人：题号一二三四五总分得分注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题）请修改第I 卷的文字说明评卷人得分一、单项选择1. 下面元素周期表中全部是金属元素的区域为（）A．只有s区B．只有d区C．s区、d区和区D．d区和区2. 下列表示氧离子核外电子排布的化学用语不正确的是（）A．O2－1s22s22p6B．O2－C．O2－D．O2－3. 下列能级中轨道数为5的是（）A．s能级B．p能级C．d能级D．f能级4. 据报道：用激光可将置于铁室中的石墨靶上的碳原子“炸松”，再用一个射频电火花喷射出氮气，可使碳、氮原子结合成碳氮化合物(C3N4)的薄膜，该碳氮化合物比金刚石还坚硬，则下列说法正确的是（）A．该碳氮化合物呈片层状结构B．该碳氮化合物呈立体网状结构C．该碳氮化合物中C—N键键长大于金刚石中C—C键键长D．相邻主族非金属元素形成的化合物的硬度比单质小5. X、Y、Z为短周期元素，X原子最外层只有一个电子，Y原子的最外层电子数比内层电子总数少4，Z的最外层电子数是内层电子总数的3倍。
下列有关叙述正确的是（）A．X肯定是金属元素B．Y、Z两元素形成的化合物熔点较低C．X的原子序数肯定小于Y和ZD．稳定性：Y的氢化物>Z的氢化物化学选修3期末考试试卷76. 下列各组物质熔化或气化时所克服的微粒间的作用力属同种类型的是（）A．石英和干冰的熔化B．晶体硅和晶体硫的熔化C．钠和铁的熔化D．碘和氯化铵的气化7. 如下图，铁有δ、γ、α三种同素异形体，三种晶体在不同温度下能发生转化。
下列说法正确的是（）A．γ晶体中与每个铁原子距离相等且最近的铁原子有6个B．α晶体中与每个铁原子距离相等且最近的铁原子有6个C．将铁加热到1 500℃分别急速冷却和缓慢冷却，得到的晶体类型相同D．三种同素异形体的性质相同8. X、Y为两种不同元素，由它们组成的下列物质的分子中，肯定有极性的是（）A．4B．3C．2D．9. 下列有关物质结构的叙述正确的是（）A．有较强共价键存在的物质熔、沸点一定很高B．由电子定向移动而导电的物质是金属晶体C．含有共价键的物质不一定是共价化合物D．在离子化合物中不可能存在非极性共价键10. 下列各组中的两种物质，所含化学键和固态时的晶体类型都相同的一组是( )A．2O和B．和4C．2和2 D．2和211. 下表为高中化学元素周期表前四周期的一部分，下列有关A、B、C、D、E五种元素的叙述中，正确的是（）A.常压下，E单质的沸点高于DB．A一定是一种非金属元素C．B的氢化物的沸点比C的氢化物的沸点低D．五种元素的单质中肯定有一种是原子晶体12. 试判断下列物质能否溶于水，能溶于水的组合是（）A．①④⑥⑦⑨ B．全溶C．除⑤⑧外全溶D．①④⑥⑦化学选修3期末考试试卷713. 下列有关物质的结构或性质的叙述错误的是( )A．由极性键形成的分子不一定是极性分子B．水是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致C．石英、食盐、金属钠、干冰的熔点依次降低D．分子晶体中一定存在分子间作用力，可能有共价键14. 某元素x的最高价含氧酸的化学式为22：，则在某气态氢化物中，x元素的化合价为( )A．一(12—5n) B．一(12—3n) C．一(6—3n) D．一(10一n)15. 某物质的实验式为4·23，其水溶液不导电，加入3溶液反应也不产生沉淀，以强碱处理并没有3放出，则关于此化合物的说法中正确的是（）A．配合物中中心原子的电荷数和配位数均为6 B．该配合物可能是平面正方形结构C．—和3分子均与4+配位D．配合物中—与4+配位，而3分子不配位16. 下列说法正确的是（）A．用米汤检验食盐是否加碘B．共价分子构成了共价化合物C．分子晶体中一定存在化学键D．用小苏打焙制糕点17. 下列说法错误的是（）A．从4、4＋、42－为正四面体结构，可推测4＋、43－也为正四面体结构B．1金刚石晶体中，平均含有2 C—C键C．水的沸点比硫化氢的高，是因为H2O分子间存在氢键，H2S分子间不能形成氢键D．某气态团簇分子结构如图所示，该气态团簇分子的分子式为或18. 下列说法中正确的是（）A．冰融化时，分子中氢氧键发生断裂B．原子晶体中共价键越强，熔点和沸点越高C．分子晶体中共价键键能越大，该分子晶体的熔点和沸点一定也越高D．分子晶体中分子间作用力越大，该物质越稳定19. 下表给出了X、Y、Z、W四种短周期元素的部分信息，请根据这些信息判断下列说法中正确的是（）A．原子序数X＜Y＜W＜Z B．纯净的X与纯净的Z反应生成3 C．Z的最高正价为+6 D．是热稳定性最强的氢化物20. X、Y两元素是同周期的非金属元素，如果X原子半径比Y的大，下面说法正确的是( )A．最高价氧化物对应水化物的酸性，X的比Y的强化学选修3期末考试试卷7 B．X的非金属性比Y的强C．X的阴离子比Y的阴离子还原性强D．X的气态氢化物比Y的稳定第卷（非选择题）请修改第卷的文字说明评卷人得分二、实验题21. 某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象如下表。
2021年高中化学人教版选修三章末综合测评3 Word版含解析
章末归纳测评(三)晶体结构与性质(时刻45分钟，满分100分)一、选择题(本题包含12小题，每小题4分，共48分)1．“可燃冰”是一种新能源，其首要成分是甲烷与水分子的结晶水合物(CH4·n H2O)埋于海底地层深处的很多有机质在缺氧环境中，厌氧性细菌把有机质分化，最终构成石油和天然气(石油气)，其间许多天然气被包进水分子中，在海底的低温与高压下构成了相似冰的通明晶体，这便是“可燃冰”。
这种可燃冰的晶体类型是()A．离子晶体B．分子晶体C．原子晶体 D．金属晶体【解析】可燃冰实践上是冰晶体的空腔内包容甲烷分子，故该晶体为分子晶体。
【答案】B2．下列数据是对应物质的熔点，有关的判别过错的是()Na2O Na AlF3AlCl3Al2O3BCl3CO2SiO2920 ℃97.8 ℃ 1 291 ℃190 ℃ 2 073 ℃－107 ℃－57 ℃ 1 723 ℃A.含有金属阳离子的晶体必定是离子晶体B．在共价化合物分子中各原子纷歧定都构成8电子结构C．本家元素的氧化物可构成不同类型的晶体D．金属晶体的熔点纷歧定比分子晶体的高【解析】在金属晶体中就含有金属阳离子，A错；在HCl中H原子构成的是2电子结构，B正确；CO2是分子晶体，而SiO2是原子晶体，C正确；常温下为固体的硫黄构成分子晶体，而常温下为液体的Hg构成金属晶体，D正确。
【答案】A3．下表给出几种氯化物的熔点和沸点，据此判别下列叙说与表中数据相吻合的是()NaCl MgCl2AlCl3SiCl4熔点/℃801 714 190 －70沸点/℃ 1 413 1 412 180 57.57A.AlCl3在加热条件下能提高B．SiCl4晶体归于原子晶体C．AlCl3晶体是典型的离子晶体D．MgCl2在晶体中有分子存在【解析】调查AlCl3的熔点和沸点可看出沸点要低于熔点，能够提高，A正确；从表中看SiCl4的熔点是－70 ℃，由此看出熔点低，归于分子晶体的特征，B错；离子晶体的熔、沸点应该较高，而AlCl3的熔、沸点不高，必定不归于典型的离子晶体，C错；MgCl2熔、沸点均很高，不或许是分子晶体，故晶体中不存在单个分子，D错。
高中化学选修三期末测试题2含答案
高二期末检测试题化学10.7.8本卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间100分钟。
可能用到的相对原子质量：C:12 H:1 0:16 P:31 S:32 Na:23 N:14 CI:35.5Mg:24第Ⅰ卷（选择题）一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共51分）1．在物质结构研究的历史上，首先提出原子结构有核模型的科学家是（）A．汤姆生B．玻尔C．卢瑟福D．普朗克2．以下能级符号不正确的是（）A．3s B．3p C．3d D．3f3．在多电子原子中决定电子能量的因素是A．n B．n、l C．n、l、m D．n、l、m、m s4．下列叙述中正确的是（）A．在共价化合物的分子晶体中不可能存在离子键B．在离子晶体中不可能存在非极性键C．全由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物D．直接由原子构成的晶体一定是原子晶体5．下列各组中，元素的电负性递增的是A．Na K Rb B．N B Be C．O S Se D．Na P CI6. 关于氢键，下列说法正确的是（）Ａ．每一个水分子内含有两个氢键Ｂ．冰、水和水蒸气中都存在氢键C．DNA中的碱基互补配对是通过氢键来实现的D．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致7．下列物质的溶、沸点高低顺序正确的是（）A．MgO＞H2O＞O2＞N2B．CBr4＞CI4＞CCI4＞CH4C．金刚石＞晶体硅＞二氧化硅＞碳化硅D．金刚石＞生铁＞纯铁＞钠8．氮化硼是一种新合成的结构材料，它是超硬、耐磨，耐高温的物质，下列各组物质熔化时所克服的粒子间的作用与氮化硼熔化时所克服的粒子间作用相同的是 ( )A．硝酸钠和金刚石B．晶体硅和水晶C．冰和干冰D．苯和酒精9．氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为A．两种分子的中心原子的杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化。
B．NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道。
化学选修3期末考试试卷6
化学选修3期末考试试卷6绝密★启用前选修3期末6**测试试卷考试范围：；考试时间：100分钟；命题人：题号一二三四五总分得分注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题）请修改第I卷的文字说明评卷人得分一、单项选择1. 下列分子的表达式是路易斯结构式的是（）A．H—B．N≡N2. 下列分子或离子中，不含有孤对电子的是（）A．H2O B．H3O＋C．3D．4+3. 从实验测得不同物质中氧氧之间的键长和键能的数据：其中x、y的键能数据尚未测定，但可根据规律性推导键能的大小顺序为w>z>y>x；该规律性是（）A．成键的电子数越多，键能越大B．键长越长，键能越小C．成键所用的电子数越少，键能越大D．成键时电子对越偏移，键能越大4. 下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是（）①原子序数为15的元素的最高化合价为＋3②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素③第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族A．①②B．①③C．②④D．③④5. 在下列选项中叙述正确的是（）A．分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同B．K、分别与不足量的稀硫酸反应所得溶液均呈中性C．、、K的原子半径和密度随原子序数的增加而增大D．C、P、S、的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强6. 下列有关化学键与晶体结构的说法中，正确的是（）化学选修3期末考试试卷6A ．两种元素组成的分子中一定只有极性键B ．非金属元素组成的化合物一定是共价化合物C ．干冰升华时，分子内共价键会发生断裂D ．含有阴离子的化合物中一定含有阳离子7. 下列各组物质中，都是由极性键构成的非极性分子的一组的 （ ） A ．4 和 H 2O B ．2 和2 C ．3 和 H 2S D ．2和3 8. 下列叙述不正确．．．的是 A ．氯化氢溶于水需要破坏化学键 B ．2是含有极性键的非极性分子 C ．1 1H 、2 1H 、、H 2是氢的四种同位素 D ．阳离子N 5+中的氮原子间以共价键结合9. 用价层电子对互斥理论预测3和3的立体结构分别是( ) A ．平面三角形；三角锥形 B ．三角锥形；平面三角形C ．三角锥形；三角锥形D ．平面三角形；平面三角形10. 短周期主族元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大，且在同一周期，W 、X 是金属元素，Y 、Z 是非金属元素。
新人教版高中化学选修3期末测试卷
新人教版高中化学选修3期末测试卷（考试时间：90分钟试卷满分：100分）第Ⅰ卷（选择题）一、选择题（本题共20个小题，每小题3分，共60分）1．下列有关物质结构与粒子间的作用方式的叙述中，正确的是（）A．化学键只存在于分子内，分子间作用力只存在于分子间B．分子晶体在熔化时，共价键没有被破坏C．在晶体里有阳离子存在时，一定有阴离子存在D．物质在溶于水的过程中，化学键一定会被破坏或改变2．现有四种元素的基态原子的电子排布式为：①1s22s22p63s23p4①1s22s22p63s23p3①1s22s22p3①1s22s22p5，则下列有关比较中正确的是（）A．第一电离能：④>③>②>①B．原子半径：④>③>②>①C．电负性：④>③>②>①D．最高正化合价④>③＝②>①3．下列变化中，吸收的热量用于克服分子间作用力的是（）A．液氨受热蒸发B．加热金属铝使之熔化C．加热食盐晶体使之熔化D．加热硅晶体使之熔化4．原子轨道的杂化不但出现在分子中，原子团中同样存在杂化轨道的。
在SO42－中S原子的杂化方式为（）A．sp B．sp2C．3D．无判法断5．下面有关晶体的叙述中，不正确的是（）A．金刚石网状结构中，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子B．氯化钠晶体中，每个Na＋周围距离相等且紧邻的Na＋共有6个C．氯化铯晶体中，每个Cs＋周围紧邻8个Cl－D．干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子6．下列分子是极性分子的是（）A．PCl3B．SO3C．BF3D．CS27．关于SiO2晶体的叙述中，正确的是（）A．通常状况下，60 g SiO2晶体中含有的分子数为N A（N A表示阿伏加德罗常数）B．60 g SiO2晶体中，含有2N A个Si—O键C．晶体中与同一硅原子相连的4个氧原子处于同一四面体的4个顶点D．SiO2晶体中含有1个硅原子，2个氧原子8．下列有关σ键和π键的说法错误的是（）A．含有π键的分子在反应时，π键是化学反应的积极参与者B．当原子形成分子时，首先形成σ键，可能形成π键C．有些原子在与其他原子形成分子时，只能形成σ键，不能形成π键D．在分子中，化学键可能只有π键而没有σ键9．下列分子的空间构型为平面正三角形的是（）A．PCl3B．BCl3C．NH3D．CH2O10．关于化学式[TiCl(H2O)5]Cl2•H2O的配合物的下列说法中正确的是（）A．配位体是Cl-和H2O，配位数是8 B．中心离子是Ti4+，配离子是[TiCl(H2O)5]2+ C．内界和外界中的Cl-的数目比是1：2D．在1mol该配合物中加入足量AgNO3溶液，可以得到3molAgCl沉淀11．下列分子或离子的中心原子杂化轨道的类型相同的是（）A．SO32-与SO3 B．CH4与H2O C．NCl3与BF3D．SO32-与CO32-12．下列对分子及其性质的解释中，不正确的是（）A．碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释B．乳酸[CH3CH（OH）COOH]中存在一个手性碳原子C．许多过渡金属离子对多种配体有很强的结合力，因而只有过渡金属才能形成配合物D．已知酸性：H3PO4＞HClO，是因为H3PO4分子中有1个非羟基氧原子而HClO为0 13．关于丙醇（CH3CH2CH2OH）分子的说法正确的是（）A．分子中共含有11个极性键B．分子中含有配位键C．分子中只含σ键D．分子中含有1个π键14．X、Y两元素的质子数之和为22，X的原子核外电子数比Y少6个，下列说法中不正确的是（）A．Y的单质是金属晶体B．X的单质固态时为分子晶体C．X与碳形成的化合物为分子晶体D．X与Y形成的化合物固态时为原子晶体15．下列关于杂化轨道的叙述中，不正确的是（）A．分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构B．杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤对电子C．杂化轨道理论与价层电子互斥理论都可以分析分子的空间构型D．[Cu(NH3)4]2+和CH4两个微粒中中心原子Cu和C都是通过sp3杂化轨道成键16．离子晶体熔点的高低取决于晶体中晶格能的大小。
化学选修3期末考试试卷6
绝密★启用前选修3期末6**测试试卷考试范围：；考试时间：100分钟；命题人：题号一二三四五总分得分考前须知：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上第I卷〔选择题〕请修改第I卷的文字说明评卷人得分一、单项选择1. 以下分子的表达式是路易斯构造式的是〔〕A．H—B．N≡N2. 以下分子或离子中，不含有孤对电子的是〔〕A．H2O B．H3O＋C．3D．4+3. 从实验测得不同物质中氧氧之间的键长与键能的数据：其中x、y的键能数据尚未测定，但可根据规律性推导键能的大小顺序为w>z>y>x；该规律性是〔〕A．成键的电子数越多，键能越大B．键长越长，键能越小C．成键所用的电子数越少，键能越大D．成键时电子对越偏移，键能越大4. 以下有关原子构造与元素周期律的表述正确的选项是〔〕①原子序数为15的元素的最高化合价为＋3②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素③第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数与中子数一定为6④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族A．①②B．①③C．②④D．③④5. 在以下选项中表达正确的选项是〔〕A．分别及氯气与稀盐酸反响所得氯化物一样B．K、分别及缺乏量的稀硫酸反响所得溶液均呈中性C．、、K的原子半径与密度随原子序数的增加而增大D．C、P、S、的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强6. 以下有关化学键及晶体构造的说法中，正确的选项是〔〕A．两种元素组成的分子中一定只有极性键B．非金属元素组成的化合物一定是共价化合物C．干冰升华时，分子内共价键会发生断裂D．含有阴离子的化合物中一定含有阳离子7. 以下各组物质中，都是由极性键构成的非极性分子的一组的〔〕A．4与H2O B．2与2C．3与H2S D．2与38. 以下表达不正确的选项是．．．．．．．A．氯化氢溶于水需要破坏化学键B．2是含有极性键的非极性分子C．11H、21H、、H2是氢的四种同位素D．阳离子N5+中的氮原子间以共价键结合9. 用价层电子对互斥理论预测3与3的立体构造分别是( )A．平面三角形；三角锥形B．三角锥形；平面三角形C．三角锥形；三角锥形D．平面三角形；平面三角形10. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且在同一周期，W、X 是金属元素，Y、Z是非金属元素。
高中化学 期末综合测评(含解析)新人教版选修3-新人教版高中选修3化学试题
期末综合测评(时间：90分钟满分：100分)第Ⅰ卷选择题(共45分)一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分；每小题只有一个选项符合题意)1．具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是( )A．1s22s22p63s1B．1s22s22p63s23p64s1C．1s22s22p63s2 D．1s22s22p63s23p63d64s22．下列说法正确的是( )A．SO2与CO2分子的立体构型均为直线形B．H2O和NH3中的中心原子杂化方式相同C．SiO2的键长大于CO2的键长，所以SiO2的熔点比CO2高D．分子晶体中只存在分子间作用力，不含有化学键3．砷是氮族元素，黄砷(As4)是其一种单质，其分子结构与白磷(P4)相似，以下关于黄砷与白磷的比较正确的是( )A．分子中共价键键角均为109°28′B．黄砷中共价键键能大于白磷C．黄砷易溶于水D．黄砷的熔点高于白磷4．对如图所示中某晶体的原子堆积模型进行分析，下列有关说法正确的是( )A．该种堆积方式为六方最密堆积B．该种堆积方式为体心立方堆积C．该种堆积方式为面心立方最密堆积D．金属Mg就属于此种最密堆积方式5．关于体心立方堆积晶体(如图)的结构的叙述中正确的是( )A．是密置层的一种堆积方式B．晶胞是六棱柱C．每个晶胞内含2个原子D．每个晶胞内含6个原子6．下列说法中，正确的是( )A．若将15P原子的电子排布式写成1s22s22p63s23p2x3p1y，则违背了泡利原理B．金刚石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶体的熔点依次降低C．石墨、新型高分子导电材料、聚乙烯、金属晶体中均含有金属键D．乳酸[CH3CH(OH)COOH]分子中存在2个手性碳原子7.冰晶胞中水分子的空间排列方式与金刚石晶胞(晶胞结构如图所示)类似。
下列有关冰晶胞的说法合理的是( )A．冰晶胞内水分子间以共价键相结合B．晶体冰与金刚石晶体硬度都很大C．冰分子间的氢键具有方向性和饱和性，也是一种σ键D．氢键的存在导致冰晶胞与金刚石晶胞微粒的排列方式类似8．氯仿CHCl3常因保存不慎而被氧化，产生剧毒物光气COCl2：2CHCl3＋O2―→2HCl＋2COCl2，其中光气的结构式如图所示，下列说法不正确的是( )A．CHCl3分子为含极性键的正四面体形分子B．COCl2分子中含有3个σ键、1个π键，中心C原子采取sp2杂化C．COCl2分子中所有原子的最外层都满足8电子稳定结构D．使用氯仿前可用硝酸银稀溶液检验氯仿是否变质9．设N A为阿伏加德罗常数的值。
高二化学下学期期末测试卷(人教版选修3)03(考试版)
2020–2021学年下学期期末测试卷03高二化学（考试时间：90分钟试卷满分：100分）注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
4．测试范围：高考必考内容＋选修35．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
第Ⅰ卷一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。
在每小题给出的四个选项中，每题只有一项符合题目要求。
1．下列说法正确的是A．油脂、糖类和蛋白质都是高分子化合物B．石油裂化和煤干馏是化学变化，而石油分馏和煤液化是物理变化C．75%的乙醇溶液可用于医疗消毒，福尔马林可用于种子消毒，两者原理相同D．葡萄糖能够在酶的作用下分解生成乙醇和二氧化碳，所以葡萄糖不是单糖2．设阿伏加德罗常数的值为N A，下列说法中正确的是A．1 mol苯乙烯()中含有的碳碳双键数为4N AB．2.8 g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2N AC．0.1 mol C n H2n+2中含有的碳碳单键数为0.1n N AD．标准状况下，2.24 LCHCl3含有的分子数为0.1N A3．含固体混合物NH4Cl、AlCl3、AgNO3、KHSO3、KMnO4、NaOH、Na2SiO3、FeCl3、CuCl2中的两种或两种以上化合物，溶于水发生了化学反应，且得到澄清溶液，推测可能存在的物质不合理的是A．AlCl3、NaOH B．NH4Cl、AgNO3、NaOHC．Na2SiO3、FeCl3D．KHSO3、KMnO44．下列实验操作所对应的实验现象及结论均正确的是选项实验操作实验现象结论A 向硅酸钠溶液中滴加盐酸有白色胶状沉淀生成非金属性：Cl>SiB 向某盐X溶液中加入稀盐酸，并将产生的无色无味气体通入澄清石灰水有白色沉淀生成X一定是碳酸盐C将湿润的淀粉-KI试纸分别放入NO2和Br2蒸气中试纸只在Br2蒸气中变蓝色氧化性：Br2>NO2D向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入几滴稀H2SO4溶液由浅绿色变成黄色，并有气体逸出Fe2+在酸性条件下被NO3-氧化5．固体X可能含有Cu、Fe2O3、Na2SO3、(NH4)2SO4、KNO3中的几种。
高中化学选修三期末测试题2含答案(K12教育文档)
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高二期末检测试题化学 10.7。
8本卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分,考试时间100分钟。
可能用到的相对原子质量：C:12 H：1 0：16 P：31 S：32 Na:23 N：14 CI：35.5 Mg：24第Ⅰ卷（选择题）一、选择题(每小题只有一个正确选项，每小题3分，共51分）1．在物质结构研究的历史上,首先提出原子结构有核模型的科学家是（）A．汤姆生B．玻尔C．卢瑟福D．普朗克2．以下能级符号不正确的是（ ) A．3s B．3p C．3d D．3f3．在多电子原子中决定电子能量的因素是A．n B．n、l C．n、l、m D．n、l、m、m s4．下列叙述中正确的是（ ) A．在共价化合物的分子晶体中不可能存在离子键B．在离子晶体中不可能存在非极性键C．全由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物D．直接由原子构成的晶体一定是原子晶体5．下列各组中，元素的电负性递增的是A．Na K Rb B．N B Be C．O S Se D．Na P CI6。
关于氢键，下列说法正确的是（）Ａ．每一个水分子内含有两个氢键Ｂ．冰、水和水蒸气中都存在氢键C．DNA中的碱基互补配对是通过氢键来实现的D．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致7．下列物质的溶、沸点高低顺序正确的是（）A．MgO＞H2O＞O2＞N2B．CBr4＞CI4＞CCI4＞CH4C．金刚石＞晶体硅＞二氧化硅＞碳化硅D．金刚石＞生铁＞纯铁＞钠8．氮化硼是一种新合成的结构材料，它是超硬、耐磨，耐高温的物质，下列各组物质熔化时所克服的粒子间的作用与氮化硼熔化时所克服的粒子间作用相同的是（ )A．硝酸钠和金刚石B．晶体硅和水晶C．冰和干冰D．苯和酒精9．氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为A．两种分子的中心原子的杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化。
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新人教版高中化学选修3期末测试卷（考试时间：90分钟试卷满分：100分）
第Ⅰ卷（选择题）
一、选择题（本题共20个小题，每小题3分，共60分）
1．下列有关物质结构与粒子间的作用方式的叙述中，正确的是（）A．化学键只存在于分子内，分子间作用力只存在于分子间
B．分子晶体在熔化时，共价键没有被破坏
C．在晶体里有阳离子存在时，一定有阴离子存在
D．物质在溶于水的过程中，化学键一定会被破坏或改变
2．现有四种元素的基态原子的电子排布式为：①1s22s22p63s23p4①1s22s22p63s23p3①1s22s22p3①1s22s22p5，则下列有关比较中正确的是（）
A．第一电离能：④>③>②>①B．原子半径：④>③>②>①
C．电负性：④>③>②>①D．最高正化合价④>③＝②>①
3．下列变化中，吸收的热量用于克服分子间作用力的是（）
A．液氨受热蒸发B．加热金属铝使之熔化
C．加热食盐晶体使之熔化D．加热硅晶体使之熔化
4．原子轨道的杂化不但出现在分子中，原子团中同样存在杂化轨道的。
在SO42－中S原子的杂化方式为（）
A．sp B．sp2C．sp3D．无判法断
5．下面有关晶体的叙述中，不正确的是（）
A．金刚石网状结构中，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子
B．氯化钠晶体中，每个Na＋周围距离相等且紧邻的Na＋共有6个
C．氯化铯晶体中，每个Cs＋周围紧邻8个Cl－
D．干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子
6．下列分子是极性分子的是（）
A．PCl3B．SO3C．BF3D．CS2
7．关于SiO2晶体的叙述中，正确的是（）
A．通常状况下，60 g SiO2晶体中含有的分子数为N A（N A表示阿伏加德罗常数）
B．60 g SiO2晶体中，含有2N A个Si—O键
C．晶体中与同一硅原子相连的4个氧原子处于同一四面体的4个顶点
D．SiO2晶体中含有1个硅原子，2个氧原子
8．下列有关σ键和π键的说法错误的是（）
A．含有π键的分子在反应时，π键是化学反应的积极参与者
B．当原子形成分子时，首先形成σ键，可能形成π键
C．有些原子在与其他原子形成分子时，只能形成σ键，不能形成π键
D．在分子中，化学键可能只有π键而没有σ键
9．下列分子的空间构型为平面正三角形的是（）
A．PCl3B．BCl3C．NH3D．CH2O
10．关于化学式[TiCl(H2O)5]Cl2•H2O的配合物的下列说法中正确的是（）A．配位体是Cl-和H2O，配位数是8 B．中心离子是Ti4+，配离子是[TiCl(H2O)5]2+ C．内界和外界中的Cl-的数目比是1：2
D．在1mol该配合物中加入足量AgNO3溶液，可以得到3molAgCl沉淀
11．下列分子或离子的中心原子杂化轨道的类型相同的是（）
A．SO32-与SO3 B．CH4与H2O C．NCl3与BF3D．SO32-与CO32-12．下列对分子及其性质的解释中，不正确的是（）
A．碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释
B．乳酸[CH3CH（OH）COOH]中存在一个手性碳原子
C．许多过渡金属离子对多种配体有很强的结合力，因而只有过渡金属才能形成配合物D．已知酸性：H3PO4＞HClO，是因为H3PO4分子中有1个非羟基氧原子而HClO为0 13．关于丙醇（CH3CH2CH2OH）分子的说法正确的是（）
A．分子中共含有11个极性键B．分子中含有配位键
C．分子中只含σ键D．分子中含有1个π键
14．X、Y两元素的质子数之和为22，X的原子核外电子数比Y少6个，下列说法中不正确的是（）
A．Y的单质是金属晶体B．X的单质固态时为分子晶体
C．X与碳形成的化合物为分子晶体D．X与Y形成的化合物固态时为原子晶体15．下列关于杂化轨道的叙述中，不正确的是（）
A．分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构
B．杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤对电子
C．杂化轨道理论与价层电子互斥理论都可以分析分子的空间构型
D．[Cu(NH3)4]2+和CH4两个微粒中中心原子Cu和C都是通过sp3杂化轨道成键
16．离子晶体熔点的高低取决于晶体中晶格能的大小。
判断KCl、NaCl、CaO、BaO四种晶体熔点的高低顺序是（）
A．KCl>NaCl>BaO>CaO B．NaCl>KCl>CaO>BaO
C．CaO>BaO>NaCl>KCl D．CaO>BaO>KCl>NaCl
17．根据实际和经验推知，下列叙述不正确的是（）
A．卤化氢易溶于水，不易溶于四氯化碳B．碘易溶于汽油，微溶于水
C．氯化钠易溶于水，也易溶于食用油D．丁烷易溶于煤油，难溶于水
18．根据等电子体原理判断，下列说法中错误的是（）
A．B3N3H6分子中所有原子均在同一平面上B．B3N3H6分子中存在双键，可发生加成反应C．H3O＋和NH3是等电子体，均为三角锥形D．CH4和NH4+是等电子体，均为正四面体
19．某晶体的一部分如图所示，这种晶体中A、B、C三种粒子数之比为（）A．3：9：4B．1：4：2 C．2：9：4 D．3：8：4。