2017-2018学年高一化学鲁科版必修2作业： 第1章第3节第2课时 预测同主族元素的性质 作业

[基础达标]

1．宇宙飞船的太阳能电池板有“飞船血液”之称，它可将太阳能直接转化为电能，我国在砷化镓太阳能电池研究方面国际领先。砷(As)和镓(Ga)都是第4周期元素，分别属于ⅤA 族和ⅢA 族。下列有关说法正确的是( )

A ．As 的非金属性强于P

B ．AsH 3的稳定性强于PH 3

C ．Ga 的原子序数比Ca 大1

D ．太阳能电池利用的是可再生能源，属于绿色电池

解析：选D 。根据同主族元素性质的递变规律，非金属性P>As ，对应氢化物稳定性AsH 3

2．已知铍(Be)的原子序数为4，下列对铍及其化合物的叙述中，正确的是( )

A ．铍的原子半径大于硼的原子半径

B ．氯化铍分子中铍原子的最外层电子数是8

C ．氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的强

D ．单质铍跟冷水反应产生氢气

解析：选A 。铍位于周期表第2周期ⅡA 族，根据周期表中元素性质的递变规律可推知，原子半径Be>B ；因金属性Ca>Mg>Be ，故Ca(OH)2的碱性比Be(OH)2强；而Mg 与冷

水的反应很慢，可见Be 难以与冷水反应；BeCl 2中，Be 最外层电子数是2。

3．X 、Y 是元素周期表ⅦA 族中的两种元素。下列叙述中能说明X 的非金属性比Y 强的是( )

A ．X 原子的电子层数比Y 原子的电子层数多

B ．X 的氢化物的沸点比Y 的氢化物的沸点低

C ．X 的气态氢化物比Y 的气态氢化物稳定

D ．Y 的单质能将X 从NaX 的溶液中置换出来

解析：选C 。本题考查同主族元素性质递变规律以及非金属性强弱的判断方法。根据同主族元素的性质递变规律，可知电子层数越多，非金属性越弱，故A 错；物质熔沸点高低与元素非金属性强弱无关，B 错；对于非金属元素，气态氢化物越稳定，最高价氧化物对应的水化物酸性越强，则非金属性越强，C 对；D 中说明非金属性Y>X ，D 错。

4．2014年5月11日，墨西哥东部海域发生6.3级地震，使附近核电站造成了极少核

泄漏，产生了碘­131(I)、铯­134(Cs)和铯­137(Cs)等放射性元素。下列说法中正确131

531345513755的是( )

A ．半径大小为I －

B ．Cs 、Cs 是两种不同的核素，所以性质不同134

5513755

C ．氧化性：I 2>Cl 2；还原性：Na

D ．I 和Cs 两种元素最高价氧化物对应水化物分别是强酸和强碱

解析：选D 。I －与Cs ＋核外电子排布相同，Cs ＋的核电荷数大，则半径I －>Cs ＋，A 错；Cs 与Cs 化学性质相同，B 错；I 与Cl 同主族，氧化性Cl 2>I 2，C 错；I 、Cs 两元素1345513755最高价氧化物对应水化物分别是HIO 4(强酸)、CsOH(强碱)，D 正确。

5．镭是元素周期表中第7周期ⅡA 族元素，下列关于镭的性质的叙述中不正确的是( )

A ．在化合物中呈＋2价

B ．单质能与水反应放出H 2

C ．它的氢氧化物为强碱

D ．镭元素的金属性比钡元素的弱

解析：选D 。在元素周期表中同主族金属元素，从上到下其金属性依次增强，因此，可以确定镭元素的金属性比钡元素的强；镭元素的单质可与水反应，放出H 2，其氢氧化物呈现出比Ca(OH)2更强的碱性，又由于镭是ⅡA 族元素，因此具有ⅡA 族元素的某些性质，

如在其化合物中呈＋2价等。

6．下列物质与水反应最剧烈的是( )

A ．Li

B ．Na

C ．K

D ．Rb

解析：选D 。碱金属元素Li→Rb ，金属性递增，Rb 与水反应最剧烈。

7．A 、B 、C 、D 、E 、F 、G 是七种短周期元素，A 可形成单核A ＋、A －两类离子，但后者不能存在于水溶液中，B 的单质与氧化物的熔沸点均很高，C 的原子最外层电子数比内层电子数多2个，另外四种元素的部分性质如下：

元素

D E F G 原子半径/nm

0.1020.160.0740.071最高正价或

最低负价＋6＋2－2－1

回答下列问题。

(1)D 原子的结构示意图为________，D 、E 、F 、G 四种元素的简单离子中半径最小的是____________(填具体的离子符号)。

(2)F 、G 的非金属性较强的是____________(填元素名称)。

(3)B 、C 的单质与氧化物间可能发生某种反应，相应方程式为

________________________________________________________________________。

(4)上述各元素的单质或化合物间可发生许多反应，其中符合：固体单质＋气体化合物―→固体单质＋固体化合物的反应是______________________________________(用方程式表示)。

解析：由A 形成的离子情况知A 是氢，由题意易知B 是硅、C 是碳。由另外四种元素

的主要化合价知D 、F 是ⅥA 族元素，E 是ⅡA 族元素，G 是ⅦA 族元素。再结合原子半径的数据知D 是硫、E 是镁、F 是氧、G 是氟。(1)E 、F 、G 三种元素形成的离子电子层结构相同，Mg 2＋半径最小、O 2－半径最大；S 2－比O 2－多一个电子层，S 2－半径比O 2－的大。(2)氟的非金属性比氧强，可从单质氟与水发生置换或F 2、O 2与氢气反应难易等方面进行分析。

(3)碳与SiO 2可以发生反应。(4)镁与CO 2的反应符合要求。

答案：(1)

　Mg 2＋　(2)氟　(3)2C ＋SiO 22CO↑＋Si (4)=====高温

2Mg ＋CO 22MgO ＋C =====点燃 8．四种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示，其中Z 元素原子次外层电子总数是其最外层电子数的2倍。X

Y Z W

请回答下列问题：

(1)元素Z 位于周期表中第________周期________族；

(2)这些元素的氢化物中，稳定性最差的是________(写化学式)；

(3)XW 2的名称为________；

(4)写出X 的单质与W 的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液反应的化学方程式：________________________________________________________________________；

(5)X 的最高价氧化物对应的水化物比Y 的最高价氧化物对应的水化物的酸性

________，能证明这一事实的有关反应的离子方程式为

________________________________________________________________________。

解析：根据四种元素的相对位置判断X 、Y 为第2周期元素，Z 、W 为第3周期元素；根据Z 原子结构特点判断Z 为Si ，那么推出X 为C ，Y 为N ，W 为S 。

答案：(1)3　ⅣA (2)SiH 4　(3)二硫化碳

(4)C ＋2H 2SO 4(浓)CO 2↑＋2SO 2↑＋2H 2O =====△

(5)弱　2H ＋＋CO ===CO 2↑＋H 2O 2－

3[能力提升]

9．如图为元素周期表的一部分。

X Y

Z W

X 、Y 、Z 、W 均为短周期元素，若W 原子的最外层电子数是其次外层电子数的7/8。则下列说法中正确的是( )

A ．Y 单质可与Z 的氢化物的水溶液反应，使溶液pH 升高

B ．含氧酸的酸性：W>Z