导学案(第一章第二节燃烧热能源)
《选修四第一章第二节 燃烧热 能源》导学案
《选修四第一章第二节燃烧热能源》导学案高二班姓名【课标要求】1、理解燃烧热的定义。
2、掌握表示燃烧热的热化学方程式的书写和有关燃烧热的简单计算。
3、了解能源的种类、特点和我国目前的能源状况及采取的措施；【难点重点】1、燃烧热的概念；2、燃烧热与中和热的比较【新课导学】一．燃烧热1.概念及意义二．能源1．概念能源就是提供能量的自然资源，它包括化石燃料( 、、 )、、、、以及柴草等。
2．地位能源是国民经济和社会发展的重要基础，它的开发和利用情况可以衡量一个国家和地区的和。
3．我国目前的能源利用状况(1)我国目前使用的主要是，它们的蕴藏量有限，而且不能，最终将造成枯竭。
(2)基于我国目前的技术水平和管理水平，能源的开采、运输、加工的终端利用效率很低，浪费很大，据统计总效率仅为9%。
4．能源危机的解决方法(1)解决能源危机的办法是，即开发新的能源和节约现有能源，提高能源的。
(2)现在探索的新能源主要有、、、、等，它们的特点是、、。
1.对燃烧热的理解燃烧热与中和热的比较3.能源的分类及应用 (1)能源的分类按转换过程分：一次能源、二次能源；按性质分：可再生能源、非再生能源； 按利用历史分：常规能源、新能源 (2)燃料充分燃烧的条件①要有足够的空气； ②燃料与空气要有足够大的接触面积。
(3)提高燃料燃烧效率的措施①通入空气足量，使燃料充分燃烧。
空气足量但要适当，否则，过量的空气会带走部分热量。
②增大燃料与空气的接触面积。
通常将大块固体燃料粉碎，液体燃料雾化。
③将煤气化或液化。
煤的气化或液化更易增大燃料与空气的接触面积，使燃烧更充分，同时又防止煤炭直接燃烧。
【考查点1】燃烧热与中和热分析比较例1(2009·四川高考)25 ℃，101 kPa 时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ/mol ，辛烷的燃烧热为5 518 kJ/mol 。
下列热化学方程式书写正确的是( )A ．2H ＋(aq)＋SO 42－(aq)＋Ba 2＋(aq)＋2OH －(aq)===BaSO 4(s)＋2H 2O(l) ΔH ＝－57.3 kJ/molB ．KOH(aq)＋12H 2SO 4(aq)===12K 2SO 4(aq)＋H 2O(l) ΔH ＝－57.3 kJ/molC ．C 8H 18(l)＋252O 2(g)===8CO 2(g)＋9H 2O(g) ΔH ＝－5 518 kJ/molD ．2C 8H 18(g)＋25O 2(g)===16CO 2(g)＋18H 2O(l) ΔH ＝－5 518 kJ/mol 【考查点2】 能源及其开发应用例2能源是人类生存和发展的重要支撑因素。
【范文】第二节 燃烧热 能源导学案
第二节燃烧热能源导学案本资料为woRD文档，请点击下载地址下载全文下载地址三大段一中心五环节高效课堂—导学案制作人：修改人：审核人：班级：姓名：组名：课题第一章第二节燃烧热能源学习目标知识与技能：理解燃烧热的概念，认识能源是人类生存和发展的重要基础，了解化学在解决能源危机中的重要作用。
过程与方法：通过自学、探究、训练，掌握燃烧热及其应用。
情感态度价值观：知道节约能源、提高能量利用效率的实际意义。
教学重点燃烧热的概念能源教学难点燃烧热的概念及相关计算学法指导合作探究、学案导学学习过程自主探究——问题发现、反应热可分为、、等。
时，mol物质完全燃烧生成的化合物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。
2、能源包括以及柴草等。
化石燃料包括；新能源包括；它们的特点是。
3．燃烧热表示的意义如H2的燃烧热为285.8kj/mol所表示的含义：4.对燃烧热的定义的理解归纳条件：可燃物的用量：生成稳定的氧化物是指：c→，H2→，S→So2单位：5．书写燃烧热的热化学方程式时，以可燃物为配平标准，其余可出现分数。
你存在的问题：合作探究——问题生成与解决一、燃烧热．燃烧热和中和热的区别和联系是什么？燃烧热与中和热的区别与联系归纳相同点燃烧热中和热能量变化ΔH不同点反应物的量生成物的量反应热的含义2．书写表示燃烧热、中和热的热化学方程式时应该注意什么？3．研究物质燃烧热的意义，应根据什么标准来选择燃料？试举例说明。
二、能源.指出能源的定义及分类。
新能源包括那些？有什么特点？2．分析教材中资料卡片并阅读教材讨论我国能源的现状如何？3．如何解决我国的能源危机问题？课堂练习．目前世界上最重要的气体矿物燃料是A．石油B．煤气c．水煤气D．天然气2．下列能源组合中，均属于新能源的一组是①天然气；②煤；③核能；④石油；⑤太阳能；⑥生物质能；⑦风能；⑧氢能．A．①②③④B．①⑤⑥⑦⑧c．③④⑤⑥⑦⑧D．③⑤⑥⑦⑧3．已知热化学方程式：①H2+o2===H2o；ΔH=－241．8kj•mol－1②2H2+o2===2H2o；ΔH=－483．6kj•mol－1③H2+o2===H2o；ΔH=－285．8kj•mol－1④2H2+o2===2H2o；ΔH=－571．6kj•mol－1则氢气的燃烧热为A．241．8kj•mol－1B．483．6kj•mol－1c．285．8kj•mol－1D．571．6kj•mol－14.下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热的是（）A．co+1/2o2==co2△H＝-283.0kj/molBc+1/2o2==co△H＝-110.5kj/molc.H2+1/2o2==H2o△H＝-241.8kj/molD.2c8H18+25o2==16co2+18H2o△H＝-11036kj/mol5．已知强酸和强碱在稀溶液中发生反应时的中和热为57.3kj/mol,101kPa时辛烷的燃烧热为5518kj/mol.则下列热化学方程式书写正确的是A．H＋＋oH－===H2o ΔH＝－57.3kj/molB．2NaoH＋H2So4===Na2So4＋2H2oΔH＝－114.6kj/molc．2c8H18＋25o2===16co2＋18H2oΔH＝－11036kj/molD．2c8H18＋25o2===16co2＋18H2oΔH＝－11036kj/mol6．已知石墨的燃烧热：△H=-393.5kj/mol，写出石墨完全燃烧的热化学方程式拓展训练——延伸巩固．下列各组物质的燃烧热相等的是A．碳和二氧化碳B．1mol碳和3mol碳c．3molc2H2和1molc6H6D．淀粉和纤维素2．下列说法正确的是A．在101kPa时，1mol物质完全燃烧时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热B．酸和碱发生中和反应生成1mol水，这时的反应热叫中和热c．燃烧热或中和热是反应热的种类之一D．在25℃、101kPa时，纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热3．由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kj，写出该反应的热化学方程式：____________________.若1g 水蒸气转化成液态水放热2.444kj，则反应2H2＋o2===2H2o 的ΔH＝____________kj/mol，氢气的燃烧热为__________kj/mol.4．1.00L1.00mol/LH2So4溶液与2.00L1.00mol/LNaoH 溶液完全反应，放出114.6kj热量，该反应的中和热为________，表示其中和热的热化学方程式为_________________．5．在25℃、101kPa时，1.00gc6H6燃烧生成co2和H2o，放出41.8kj的热量，c6H6的燃烧热为______kj/mol，该反应的热化学方程式为_______________________.6．已知co的燃烧热：△H=-283.0kj/mol，写出表示co 燃烧热的热化学方程式7．城市中使用的燃料，现大多用煤气、液化石油气．煤气的主要成分是一氧化碳和氢气的混合气，它由煤炭与水蒸气反应制得，故又称水煤气．试写出制取煤气的主要的化学方程式：___________________________________.液化石油气的主要成分是丙烷，丙烷燃烧的热化学方程式为c3H8＋5o2===3co2＋4H2oΔH＝－2219.9kj/mol已知co气体燃烧的热化学方程式为：co＋12o2===co2 ΔH＝－283kj/mol试比较同物质的量的c3H8和co燃烧，产生的热量比值约为______________________．已知氢气燃烧的热化学方程式为：2H2＋o2===2H2o ΔH＝－571.6kj/mol比较同质量的氢气和丙烷燃烧，产生的热量比值约为_______________________.氢气是未来的能源，除产生的热量大之外，还具有的优点是____________________．共性问题点拨：自我评价小组评价教师评价。
导学案1：燃烧热 能源
第二节燃烧热能源一、学习目标燃烧热，中和热，能源二、学习过程1.燃烧热什么是燃烧热？是不是物质燃烧放出的热量就叫燃烧热呢？1）定义：在25℃,101 kPa时，1 mol 物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。
燃烧热通常可由实验测得。
2）在理解物质燃烧热的定义时，要注意以下几点：①研究条件：25℃,101 kPa②反应程度：完全燃烧，产物是稳定的氧化物。
③燃烧物的物质的量：1 mol④研究内容：放出的热量。
（ΔH<0，单位kJ/mol）⑤在未有特别说明的情况下，外界压强一般指25℃,101 kPa.所谓完全燃烧也是完全氧化，它是指物质中的下列元素完全转变成对应的稳定物。
如：C→CO2(g).H →H2O（l）S →SO2（g）［练习1］分析以下几个热化学方程式，哪个是表示固态碳和气态氢气燃烧时的燃烧热的？为什么？（s）＋O2（g）===CO(g);ΔH= kJ/mol（s）＋O2（g）===CO2(g);ΔH=－kJ/mol(g)＋O2(g)===2H2O(l);ΔH=－kJ/mol(g)＋1/2O2(g)===H2O(g);ΔH=－kJ/mol你能根据题中信息写出表示H2燃烧热的热化学方程式吗？由于计算燃烧热时，可燃物质是以1 mol 作为标准来计算的，所以热化学方程式的化学计量系数常出现分数。
2.燃烧热的计算及应用［例题］1.在101 kPa时，1 mol CH4完全燃烧生成CO2和液态H2O，放出kJ的热量，CH4的燃烧热为多少？1000 L CH4（标准状况）燃烧后所产生的热量为多少？CH4的燃烧热为kJ/mol，1000 L CH4（标准状况）完全燃烧产生的热量为×104 kJ2.葡萄糖是人体所需能量的重要来源之一。
葡萄糖燃烧的热化学方程式为：C6H12O6（s）＋6O2（g）===6CO2（g）＋6H2O（l）ΔH=－2 800 kJ/mol葡萄糖在人体组织中氧化的热化学方程式与它燃烧的热化学方程式相同。
高中化学 1.2.2燃烧热 能源(2)导学案 新人教版选修4
第二节燃烧热能源（学案）第二课时【学习目标】: 了解资源、能源、环保是当今社会的重要热点问题。
知道节约能源、提高能量利用效率的实际意义。
【复习】: 已知下列两个热化学方程式；H2(g)+1/2 O2(g)===H2O(1) △H= －285.kJ/molC3H8(g)+5O2(g)===3CO2(g)+4H2O(1) △H= －2220.0kJ/mol（1）实验测得H2和C3H8的混合气体共5mol ，完全燃烧生成液态水时放热6262 .5kJ,则混合气体中H2和C3H8的体积比是。
（2）已知：H2O(1)=H2O(g)；△H= +44 .0kJ/mol，写出丙烷燃烧生成CO2和气态水的热化学方程式。
【学习过程】我们已经知道利用物质燃烧放出的热量，那么怎样合理的利用这些物质的燃烧，这是世界各国普遍关注的能源问题。
二、能源1．能源就是能提供的自然资源，包括等。
2. 能源是国民经济和社会发展的重要基础，它的开发和利用情况，可用来衡量一个国家或地区的发展和水平。
3.能源的分类：4（1）目前使用的主要能源是何种能源？（2）我国的能源储量：（3）我国的人均能源拥有量:（4）近年来我国能源的总消费量与人均消费量情况:5、如何解决我国的能源危机问题？（1）调整和优化能源结构。
（2）加强科技投入，提高管理水平，科学的控制燃烧反应，使燃料充分燃烧，提高能源的使用效率。
（3）节约利用现有能源。
【小资料】：●我国生产一次性筷子年消耗林木资源500万立方米，约占年林木消耗总量的18%。
●日本的森林覆盖率为65%，是我国的5倍，却明令禁止用本国的林木生产一次性筷子。
其用量的97%依靠进口，每年从中国进口200多亿双，占其进口总量的99%。
●我国仅为向日本出口一次性筷子每年需砍掉250万棵大树。
● 2006年两会代表提出要限制生产、使用和出口一次性筷子。
（4）研究开发新能源。
【思考】：城市家用燃料使用气体燃料比使用煤、煤球等固体燃料有什么好处？6.解决能源的办法是，即开发和节约，提高能源的。
人教版高中化学选修四第一章第二节燃烧热、能源导学案
洛阳师院附中2013—2014学年第一学期高二化学选修4导学案编号：04 使用时间：2013.09.121.2 燃烧热能源编制：贾继红【学法指导】祝你们成功！1．同学们，这一份导学案我们周四上午上课时用，请同学们在周四上课前完成预习。
2．结合预习自学案认真阅读教材P7-9页的相关内容，依据合作探究案积极独立探索本节知识的要点，用红色笔做好疑难标注，准备在课堂上小组合作、积极讨论、全力解决。
【学习目标】有的放矢、事半功倍！1．认识燃烧热的概念，并能运用进行相关计算。
2．体会能源的重要性，培养自己的社会责任感、使命感。
3．强化小组合作意识，勇于表达自己观点。
【学习重点、难点】燃烧热概念及相关计算预习自学案【教材助读】认真阅读是你迈向成功的第一步！1、什么是燃烧热？2、能源就是能，包括等。
能源是国民经济和社会发展的重要物质基础，它的开发和利用情况，可以用来衡量一个国家或地区的和。
我国目前使用的主要能源是。
解决能源的办法是，即开发和节约，提高能源的。
现在探索开发的新能源有等，新能源的主要优势是。
合作探究案『探究点一』燃烧热1、分析下面两个热化学方程式，哪个是表示气态氢气燃烧时的燃烧热？为什么？A.H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(l) ΔH=－285.8 kJ/mol；B.2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH=－571.6 kJ/mol2、分析以下几个热化学方程式，哪个是表示固态碳和气态氢气燃烧时的燃烧热的？为什么？第- 1 - 页共2 页班级： 小组： 姓名： 组内评价： 教师评价：第 - 2 - 页 共 2 页 共同营造有生命的课堂 A.C （s ）＋O 2（g ）=CO(g) ΔH=-110.5 kJ/mol ； B.C （s ）＋O 2（g ）=CO 2(g) ΔH=-393.5 kJ/molC.2H 2(g)＋O 2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ/mol ；D.H 2(g)＋1/2O 2(g)=H 2O(l) ΔH=-285.8 kJ/mol3、请归纳总结出在理解燃烧热的定义时，应该注意的问题有哪些？『探究点二』燃烧热与中和热的区别与联系燃烧热 中和热 相同点 ∆H 0 ， 反应不同点 ①限定 ； ②指 ，不同的反应物 。
第二节_燃烧热_能源学案
第二节燃烧热能源导学案预习目标理解燃烧热的概念，认识能源是人类生存和发展的重要基础，了解化学在解决能源危机中的重要作用。
知道节约能源、提高能量利用效率的实际意义。
学习重点燃烧热的概念一、燃烧热：1.定义：在25℃、101 kPa时，lmol 完全燃烧生成的时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。
（通常可利用仪器由实验测得）2.单位：燃烧热是反应热的一种，单位是__________________________概念要点：（1）测定条件：25℃、101 kPa 下测出的热量。
（2）可燃物的物质的量为，要求为纯净物。
（3）可燃物完全燃烧生成（组成、状态）的C → H2→ S →（4）燃烧热的表达形式（以25℃、101 kPa 下CH4 燃烧为例）语言表述：CH4 的燃烧热为890.3kJ/mol符号表示：△H=-890.3kJ/mol（5）物质的燃烧热用仪器由实验测得的3. 燃烧热的意义如，25℃、101 kPa时，CH4 的燃烧热为890.3kJ/mol，它表示25℃、101 kPa 时，1molCH4 完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)放出890.3kJ的热量。
4、表示燃烧热的热化学方程式的书写：应以可燃物为标准来配平其余物质的 (常出现分数)。
例如：表示甲烷燃烧热的热化学方程式：表示氢气燃烧热的热化学方程式：【思考与交流】（1）应根据什么标准来选择燃料？答：根据物质的、燃料的、开采、储存的条件、价格、对的影响等综合考虑。
（2）教材表1—1中的物质中较理想的燃料是：、、等5. 有关燃烧热的计算：【例1】在25 ℃、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22．68 kJ,则甲醇的燃烧热为kJ/mol，表示甲醇燃烧热的化学方程式为：____________________________【例2】由氢气和氧气反应生成1mol 水蒸气放热241.8kJ ,若1g 水蒸气液化放热2.44kJ,表示氢气燃烧热的化学方程式为： ____氢气的燃烧热的计算式为： ___________________点【随堂练习】1.下列各组物质的燃烧热相等的是（）A.碳和一氧化碳B.1moL碳和2moL碳C.1moL乙炔和2moL碳D.1mol石墨和1mol金刚石2.10 g硫磺在O2中完全燃烧生成气态SO2，放出的热量能使500 g H2O温度由18℃升至62.4℃，（1）10 g硫磺燃烧共放出热量的表达式（Q）为：Q =（2）1mol硫磺燃烧放出热量的表达式为：（3）硫磺的燃烧热为：（4）表示硫燃烧热的热化学方程式为：3.在101 kPa时，CO在1.00molO2中完全燃烧，生成2.00molCO2,放出566.0kJ的热量，则CO的燃烧热为 kJ/mol ；表示CO燃烧热的热化学方程式为：4.1.00L 1.00mol·L－1 H2SO4溶液与2.00L 1.00mol·L－1 NaOH溶液完全反应放出114.6kJ热量，该反应的中和热为：△H== ；表示其中和热的热化学方程式为：。
人教版高中化学选修四导学案：1.2 燃烧热 能源
锦州中学高二年级化学学科导学案课题：第一章第二节中和热燃烧热能源总第1课时目标：（简洁、明确、概念、要点、规律）1、理解中和热、燃烧热的含义；2、了解中和热的测定，能源的分类及开发利用；3、能够进行基本反应热的计算。
重难点：燃烧热的概念。
教学设计（知识系统化、问题化）一、中和热及其测定1、中和热的概念：2、中和热的测定(1)实验目的：测定强酸与强碱反应的反应热，体验化学反应的热效应。
(2)实验装置：(3)实验测量数据（4）思考：若用浓H2SO4与稀NaOH溶液反应，测得中和热的数值变吗？用醋酸溶液呢？二、燃烧热1、燃烧热的概念：三、能源1、能源分类：2、能源的开发利用：教师寄语：成功来自于勤奋！课堂练习（5～10分钟）1.已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H=-57.3kJ/mol ，求下列中和反应中放出的热量。
（1）用20gNaOH配稀溶液跟足量稀盐酸反应放出_______ kJ的热量。
（2）用28gKOH配稀溶液跟足量稀硝酸反应，放出______kJ的热量。
2.在 101 kPa时，1mol CH4完全燃烧生成CO2和液态H2O，放出 890 kJ的热量，CH4的燃烧热为多少？1000 L CH4（标准状况）燃烧后所产生的热量为多少？教师批改作业后的反馈：课后作业（限60分钟内完成）作业1：---必做题（占80%，难度系数易0.5，中0.3）1. 下列说法正确的是( )A．中和热一定是强酸跟强碱反应放出的热量B．1 mol酸与1 mol碱完全反应放出的热量是中和热C．在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O(l)时的反应热叫做中和热D．测定中和热时可用稀硫酸和稀Ba(OH)2溶液2. 在测定中和热的实验中，下列说法正确的是( )A．使用环形玻璃棒是为了加快反应速率，减小实验误差B ．为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触C ．用0.5 mol·L －1 NaOH 溶液分别与0.5 mol·L －1的盐酸、醋酸溶液反应，如所取的溶液体积相等，则测得的中和热数值相同D ．在测定中和热实验中需要使用的仪器有天平、量筒、烧杯、滴定管、温度计3. 中和热测定实验中，下列操作一定会降低实验准确性的是( )A ．用滴定管取所用药品B ．NaOH 溶液在倒入小烧杯时，有少量溅出C ．大、小烧杯体积相差较大，夹层间放的碎泡沫塑料较多D ．测量HCl 溶液的温度计用水洗净后才用来测NaOH 溶液的温度[来 4. 下列说法正确的是( )A ．测定HCl 和NaOH 反应的中和热时，每次实验均应测量3个温度，即盐酸起始温度、NaOH 起始温度和反应后终止温度B ．在25 ℃、101 kPa 时，1 mol H 2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ 热量，H 2的燃烧热为－285.8 kJ/molC ．在25 ℃、101 kPa 时，1 mol C 与适量O 2反应生成1 mol CO 时，放出110.5 kJ 热量，则C 的燃烧热为110.5 kJ/molD ．在稀溶液中：H ＋(aq)＋OH －(aq)===H 2O(l) ΔH ＝－57.3 kJ/mol ，若将含0.5 mol H 2SO 4的浓硫酸与含1 mol NaOH 的溶液混合，放出的热量等于57.3 kJ5. 以下几个热化学方程式，能表示燃烧热的热化学方程式是( )A ．C(s)＋12O 2(g)===CO(g) ΔH ＝110.5 kJ/mol B ．C(s)＋O 2(g)== =CO 2(g) ΔH ＝－393.5 kJ/molC ．2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH ＝－571.6 kJ/molD ．H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(g) ΔH ＝－241.8 kJ/mol 6. 在25 ℃、101 kPa 下，1 g 甲醇燃烧生成CO 2和液态水时放热22.70 kJ ，下列热化学方程式书写正确的是( )A ．CH 3OH(l)＋32O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH ＝＋726.4 kJ/mol B ．2CH 3OH(l)＋3O 2(g)===2CO 2(g)＋4H 2O(l) ΔH ＝－1 452. 8 kJ/molC ．2CH 3OH(l)＋3O 2(g)===2CO 2(g)＋4H 2O(l) ΔH ＝－726.4 kJ/molD ．2CH 3OH(l)＋3O 2(g)===2CO 2(g)＋4H 2O(l) ΔH ＝＋1 452.8 kJ/mol7. 下列关于燃烧热的说法中正确的是( )A ．1 mol 物质燃烧所放出的热量B ．常温下，可燃物燃烧放出的热量C ．在25 ℃、1.01×105Pa 时，1 mol 纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量D ．燃烧热随化学方程式前的化学计量数的改变而改变8. 下列关于热化学反应的描述中正确的是( )A ．HCl 和NaOH 反应的中和热ΔH ＝－57.3 kJ/mol ，则H 2SO 4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH ＝2×(－57.3)kJ/molB ．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol ，则反应：2CO 2(g)===2CO(g)＋O 2(g)的ΔH ＝2×283.0 kJ/molC ．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D ．1 mol 甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热9. 25 ℃、101 kPa 下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol 、285.8 kJ/mol 、890.3 kJ/mol 、2 800 kJ/mol ，则下列热化学方程式正确的是( )A ．C(s)＋12O 2(g)===CO(g)ΔH ＝－393.5 kJ/mol B ．2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l)ΔH ＝＋571.6 kJ/molC ．CH 4(g)＋2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(g)ΔH ＝－890.3 kJ/molD ．C 6H 12O 6(s)＋6O 2(g)===6CO 2(g)＋6H 2O(l)ΔH ＝－2 800 kJ/mol10. 下列措施不符合节能减排的是( )A ．大力发展火力发电，解决电力紧张问题B ．在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水C ．用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，并回收石膏D ．用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，作家庭燃气11.已知天然气的主要成分CH 4是一种会产生温室效应的气体。
导学案(第一章第二节燃烧热能源)
第二节燃烧热能源学习目标1、理解燃烧热的含义。
2、区分燃烧热和中和热的异同。
3、了解能源的种类、特点和我国目前的能源状况及采取的措施。
知识回顾练习题：1、下列变化属于吸热反应．．的是①液态水汽化②将胆矾加热变为白色粉末③浓硫酸稀释④氯酸钾分解⑤生石灰跟水反应（）A．②④ B．①④ C．②③ D．①④⑤2、已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH= -571.6 KJ/mol, 则2H2O(l) =2H2(g)+O2(g) ΔH的说法中正确的是（）A．该反应ΔH 大于0 B．ΔH= -571.6 KJ/molC．该反应可表示36g液态水分解的热效应 D．该反应中化学计量数表示分子个数3、一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出的热量为Q，它所生成的CO2用过量的饱和石灰水完全吸收可得100gCaCO3沉淀，则完全燃烧1mol无水乙醇时放出的热量是（）A．0.5Q B． Q C． 2Q D．5Q新知学习知识梳理一、燃烧热[思考与交流]阅读课本，回答以下问题。
1、反应热、燃烧热、中和热的关系：由于反应情况不同，反应热可以分为多种，例如、、等。
2、燃烧热：燃烧热是指℃、kpa时，纯物质生成的氧化物所放出的热量。
【特别提醒】（1）燃烧热是反应热的一种，其中ΔH为“-”或者ΔH〈0（2）必须以1mol可燃物燃烧为标准；可燃物必须完全燃烧，生成稳定氧化物。
完全燃烧指生成物不能再燃烧，一般指：C - CO2（g）S –SO2（g）H–H2O（l）N—N2（3）表示燃烧热的热化学方程式的书写：应以 mol物质的标准来配平其余物质的化学计量数(常出现分数)燃烧热与中和热的区别与联系[思考与交流] 阅读课本，思考以下问题。
1.能源就是能提供的自然资源，它包括化石燃料（煤、石油、天然气）、阳光、风力、流水、潮汐以及柴草等。
2.我国目前使用的主要能源是，是不能。
3.解决能源的办法是，即开发和节约，提高能源的。
4.现在探索开发的新能源有等，新能源的主要优势是。
燃烧热导学案
第一章第二节燃烧热、中和热及反应热的计算【学习目标】1.正确认识燃烧热的概念，学会利用燃烧热进行相关的计算2.盖斯定律的内容，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算3.会有关反应热计算的方法技巧，进一步提高化学计算的能力。
4.确认识中和热的概念，了解中和热测定实验【重点难点】燃烧热、中和热概念反应热的计算【教学过程】第1 课时燃烧热反应热计算一、燃烧热1．概念________、________时，________纯物质______燃烧生成________的氧化物时所放出的热量。
单位：________。
2．意义例如：C的燃烧热为393.5 kJ·mol－1，表示为25℃、101 kPa时， mol C完全燃烧生成时放出 kJ的热量。
3．燃烧热的理解(1)物质燃烧时放出的热量多少与外界条件(如温度、压强)有关(如果未注明条件，就是指25 ℃、101 kPa时的热量)，还与反应物和生成物的聚集状态有关。
(2)定义中的“1 mol纯物质”是指1 mol纯净物(单质或化合物)。
(3)定义中“完全燃烧生成稳定的化合物”是指单质或化合物燃烧后变为最稳定的化合物。
完全燃烧时，下列物质要生成对应的化合物：C(s)―→______H(g)―→______S(s)―→______2燃烧生成的水应为______ C(s)―→CO(g)不是完全燃烧，而S―→SO3，SO3不是S的燃烧产物，H2态，不能是______态。
(4)文字叙述燃烧热时，用“正的数值”或“ΔH”表示。
例如，CH4的燃烧热为890.31 kJ·mol －1或ΔH＝－890.31 kJ·mol－1。
4．表示燃烧热的热化学方程式书写燃烧热是以__________物质完全燃烧所放出的热量来定义的，因此在书写表示燃烧热的热化学方程式时，应以燃烧______________为标准来配平其余物质的化学计量数，故在其热化学方程式中常出现分数。
2021-2022学年人教版化学选修4 第1章第2节 燃烧热 能源 学案
第一章化学反应与能量其次节燃烧热能源[目标导航] 1.正确生疏燃烧热的概念，学会利用燃烧热进行相关计算。
2.知道能源是人类生存和社会进展的重要基础，知道使用化石燃料的利弊和新能源的开发。
一、燃烧热1．定义101 kPa时，1__mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。
2．表达形式(1)符号：ΔH为“－”或ΔH＜0。
(2)单位：kJ·mol－1。
3．意义例如：CH4的燃烧热为890.31 kJ·mol－1，表示在25 ℃、101 kPa时，1__mol CH4(g)完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)时放出890.31 kJ的热量。
反应的热化学方程式为CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)__ΔH＝－890.31__kJ·mol－1。
【合作探究】1．燃烧热的ΔH肯定为负值吗？为什么？答案肯定，由于物质的燃烧均为放热反应。
2．1 mol H2完全燃烧生成H2O(g)放出的热量就是H2的燃烧热，这种说法是否正确？答案不正确，应生成液态水。
3．怎样理解“完全燃烧生成稳定的氧化物”？答案是指单质(或化合物)燃烧后变为最稳定的氧化物(不能再燃烧了)，“稳定”既包含化学性质的稳定，也包含物质所处状态的稳定。
如C(s)―→CO2(g)；H2(g)―→H2O(l)；S(s)―→SO2(g)；NH3(g)―→N2(g)＋H2O(l)；CH4(g)―→CO2(g)＋H2O(l)。
二、能源1．定义能供应能量的资源，它包括化石燃料、阳光、风力、流水、潮汐以及柴草等。
2．化石燃料包括煤、石油、自然气，其缺点是隐藏量有限；不能再生；利用率低；污染环境。
3．新能源新能源主要包括：太阳能、氢能、地热能、风能、海洋能和生物质能等。
4．能源的分类分类再生能源非再生能源常规能源新能源常规能源新能源一次能源(直接获得)水能等太阳能、风能、地热能、潮汐能、生物质能等煤、石油、自然气等核能等二次能源(间接获得)煤制品、石油制品、电能、氢能、火药等【合作探究】1．解决化石燃料枯竭的措施有哪些？答案(1)提高能源利用率；(2)开发新的能源；(3)节省现有的能源。
高中化学 第一章 第二节 燃烧热 能源学案 新人教版选修4
第一章化学反应与能量第二节燃烧热能源课前预习学案一预习目标理解燃烧热的概念，认识能源是人类生存和发展的重要基础，了解化学在解决能源危机中的重要作用。
知道节约能源、提高能量利用效率的实际意义。
二预习内容1反应热可分为、、等。
时，mol纯物质完全燃烧生成的化合物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。
单位为。
2能源包括以及柴草等。
化石燃料包括。
新能源包括。
它们的特点是。
三提出疑惑1 什么事燃烧热的定义2燃烧热与中和热的区别与联系课内探究学案一学习目标理解燃烧热的概念，认识能源是人类生存和发展的重要基础，了解化学在解决能源危机中的重要作用。
知道节约能源、提高能量利用效率的实际意义。
学习重点难点：1 什么事燃烧热的定义2燃烧热与中和热的区别与联系二学习过程：一、燃烧热[探究1] 阅读教材指出燃烧热的概念。
[问题] 解释H2的燃烧热为285.8 kJ / mol所表示的含义：[讨论]你是如何理解燃烧热的定义的？(1)条件：(2)可燃物的用量：(3)生成稳定的氧化物：如C完全燃烧应生成，H2燃烧生成，S生成SO2(4)单位：(5)书写燃烧热的热化学方程式时，以1mol可燃物为配平标准，其余可出现分数。
[板书]2．研究物质燃烧热的意义[探究2] 阅读教材指出研究物质燃烧热的意义。
[探究3] 分析教材中表1-1，讨论应根据什么标准来选择燃料。
试举例说明[板书]二、能源[自主学习] 阅读教材回答下列问题1.指出能源的定义及分类。
[讨论1] 分析教材中资料卡片并阅读教材讨论我国能源的现状如何？1．2．3．4．[讨论2] 如何解决我国的能源危机问题？1．2．3．4．2．新能源包括那些？有什么特点？三、反思总结燃烧热与中和热的区别与联系四、当堂达标1．有人预言：H2是21世纪最理想的能源，其根据不正确的是( )A.生产H2的原料来源广阔B.在等质量的可燃气体中，H2燃烧时放出的热量多C.H2易液化，携带方便D.燃烧时无污染2．能源与人类的生活和社会的发展密切相关，下列关于能源的开发和利用的说法不正确的是（）A．用酒精代替汽油作汽车燃料B．随着科技的发展，氢气将会成为主要能源C．在农村提倡利用沼气作生活原料D．人类利用的能量都是通过化学反应获得的3．以下几个热化学方程式，哪个是表示碳或氢气燃烧热的（）A. C（s）＋O2（g）===CO(g) ΔH=110.5 kJ/molB. C（s）＋O2（g）===CO2(g) ΔH=－393.5 kJ/molC. 2H2(g)＋O2(g)===2 H2O(l) ΔH=－571.6 kJ/molD. H2 (g)＋O2 (g)=== H2O(g) ΔH=－241.8 kJ/mol根据以下叙述，回答第4—6题能源可划分为一级能源和二级能源。
1.2 燃烧热 能源 导学案-2021-2022学年高二化学人教版选修4
第一章第二节燃烧热能源学习目标：1.理解燃烧热的概念。
2.掌握有关燃烧热的计算。
3.了解使用化石燃料的利弊及开发新能源的意义。
重、难点：重点：燃烧热的概念及有关计算难点：燃烧热的概念及有关计算导学流程：一、了解感知导：上一节内容我们学习了中和热，除了中和热，根据反应的情况不同，反应热可分为多种，例如今天学习的与燃料品质相关的燃烧热就是其中一种。
思：阅读教材P7-9完成下列问题1、燃烧热：在时，物质生成时放出的热量。
单位：。
2、在101KPa时，氢气的燃烧热为285.8 kJ/mol，其燃烧热方程式为：，其意义。
3、能源：能提供的资源，它包括以及柴草等。
4、化石燃料包括、、等。
5、新能源主要有、、、地热能、海洋能和生物质能等。
二、深入学习1、101KPa时、12g石墨完全燃烧生成CO2时放出393.5 kJ的热量，393.5kJ/mol是不是石墨的燃烧热？2、101KPa时，1 molH2完全燃烧生成水蒸气放出的热量是H2的燃烧热吗？3、101KPa时，1 mol C燃烧生成CO时放出110.5 kJ的热量，110.5 kJ/mol是不是C的燃烧热？4、2CO(g) + O2(g ) = 2CO2(g) ⊿H = -566.0 kJ/mol表示CO燃烧热的热化学方程式吗？5、已知常温常压下，2molC2H2（g）完全燃烧生成CO2（g）和H2O（l）放出2600kJ的热量，则其燃烧热的热化学方程式为？6、1g 硫粉在氧气中充分燃烧放出9.6kJ热量，写出表示硫燃烧热的热化学方程式？小结：1、燃烧热(1)反应条件：(2)可燃物用量：(3)反应程度：(4)文字叙述燃烧热：(5)燃烧热通常是由实验测得的。
2.有关燃烧热的计算可燃物完全燃烧放出的热量= 可燃物的燃烧热×可燃物的三、迁移应用1、下列说法正确的是：（）A、1mol硫酸与1mol Ba(OH)2完全中和所放出的热量为中和热B．在25℃．101kPa下，1 mol 硫和2 mol硫燃烧热相等C．CO是不稳定的氧化物，它能继续和氧气反应生成稳定的CO2，所以CO的燃烧反应一定是吸热反应D．101 kPa时，1 mol 碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热2、已知在101 kPa下，1 g氢气在氧气中完全燃烧生成气态水时，放出热量120.9 kJ。
第二节燃烧热能源导学案
第二节 燃烧热 能源 导学案【学习目标】：1．知识与技能：理解燃烧热的概念，认识能源是人类生存和发展的重要基础，了解化学在解决能源危机中的重要作用。
2．过程与方法：自学、探究、训练3．情感态度与价值观：知道节约能源、提高能量利用效率的实际意义。
【重点、难点】：燃烧热的概念【学习过程】：【回顾旧知识】·回忆反应热 、焓变的知识，解答：1、在25 ℃、101 kPa 下，1 g 甲醇燃烧生成CO 2和液态水时放热22．68 kJ,下列热化学方程式正确的是（ ）A ． CH 3OH （l ）＋23O 2(g) ==CO 2(g)+2H 2O(l) ；ΔH =+725．8 kJ ·mol －1 B ． 2CH 3OH （l ）+3O 2(g) ==2CO 2(g)+4H 2O(l) ；ΔH =－1 452 kJ ·mol －1C ． 2CH 3OH(l)+3O 2(g) ==2CO 2(g)+4H 2O(l) ；ΔH =－725．8 kJ ·mol －1D ． 2CH 3OH （l ）+3O 2(g) ==2CO 2(g)+4H 2O(l) ； ΔH =+1 452 kJ ·mol －12、完成《成材之路》P8页[自主研习]一、燃烧热【学习新知】一、燃烧热阅读教材，找出燃烧热的概念：1、定义：2、在理解物质燃烧热的定义时，要注意哪几点？3.燃烧热表示的意义：如: CH 4的燃烧热为890.3KJ/mol. （或： CH 4的燃烧热为△H=－890.31KJ/mol ）含义:4.表示燃烧热的热化学方程式的书写：应以 mol 物质的标准来配平其余物质的化学计量数(常出现分数)练习：1、分析以下几个热化学方程式，哪个是表示固态碳和气态氢气燃烧时的燃烧热？为什么？A. C （s ）＋O 2（g ）= CO(g) ΔH =－110.5 kJ/molB. C （s ）＋O 2（g ）= CO 2(g) ΔH =－393.5 kJ/molC. 2H 2(g)＋O 2(g) = 2H 2O(l) ΔH =－571.6 kJ/molD. H 2(g)＋1／2O 2(g) = H 2O(l) ΔH =－285.8 kJ/mol2.下列热化学方程式能正确表示酒精燃烧热的是( )A. C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) △H=－1370.3 kJ/molB. C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) △H= －1238.3 kJ/molC. 2C2H5OH(l)+6O2(g)=4CO2(g)+6H2O(l) △H= －2740.6 kJ/mol5.一定量可燃物完全燃烧时放出的热量：Q放=n(可燃物)×△H［例题］在101 kPa时，1 mol CH4 完全燃烧生成CO2和液态H2O，放出890.3 kJ的热量，CH4的燃烧热为多少？1000 L CH4（标准状况）燃烧后所产生的热量为多少？6.燃烧热与中和热的区别与联系阅读理解和完成《成材之路》P8-10页相关内容。
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第二节燃烧热能源
学习目标
1、理解燃烧热的含义。
2、区分燃烧热和中和热的异同。
3、了解能源的种类、特点和我国目前的能源状况及采取的措施。
知识回顾
练习题：
1、下列变化属于吸热反应
．．的是①液态水汽化②将胆矾加热变为白色粉末③浓硫酸稀释④氯酸钾分解⑤生石灰跟水反应（）
A．②④ B．①④ C．②③ D．①④⑤
2、已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH= -571.6 KJ/mol, 则2H2O(l) =2H2(g)+O2(g) ΔH的说法中正确的是（）
A．该反应ΔH 大于0 B．ΔH= -571.6 KJ/mol
C．该反应可表示36g液态水分解的热效应 D．该反应中化学计量数表示分子个数
3、一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出的热量为Q，它所生成的CO2用过量的饱和石灰水完全吸收可
得100gCaCO3沉淀，则完全燃烧1mol无水乙醇时放出的热量是（）
A．0.5Q B． Q C． 2Q D．5Q
新知学习知识梳理
一、燃烧热
[思考与交流]阅读课本，回答以下问题。
1、反应热、燃烧热、中和热的关系：
由于反应情况不同，反应热可以分为多种，例如、、等。
2、燃烧热：
燃烧热是指℃、kpa时，纯物质生成的氧化物所放出的热量。
【特别提醒】
（1）燃烧热是反应热的一种，其中ΔH为“-”或者ΔH〈0
（2）必须以1mol可燃物燃烧为标准；可燃物必须完全燃烧，生成稳定氧化物。
完全燃烧指生成物不能再燃烧，一般指：C - CO2（g）S –SO2（g）H–H2O（l）N—N2（3）表示燃烧热的热化学方程式的书写：应以 mol物质的标准来配平其余物质的化学计量数(常出现分数)
燃烧热与中和热的区别与联系
[思考与交流] 阅读课本，思考以下问题。
1.能源就是能提供的自然资源，它包括化石燃料（煤、石油、天然气）、阳光、风力、流水、潮汐以及柴草等。
2.我国目前使用的主要能源是，是不能。
3.解决能源的办法是，即开发和节约，提高能源的。
4.现在探索开发的新能源有等，新能源的主要优势是。
5.能源、一级能源、二级能源
下列属于一级能源的是属于二级能源的是
A 风能 B电能 C 氢能 D 阳光 E 天然气
6.我国的能源状况如何？
（1）目前使用的主要能源是何种能源？（2）我国的能源储量。
（3）我国的人均能源拥有量。
（4）近年来我国能源的总消费量与人均消费量情况。
例题：(1) CH4的燃烧热为890.3KJ/mol.
含义:
(2)已知热化学方程式：
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) △H=-241.8 kJ/mol 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6 kJ/mol
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H = -285.8 kJ/mol 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-571.6 kJ/mol
则氢气的燃烧热为：
（3）参看课本P7表格,请分别写出石墨和金刚石燃烧的热化学方程式
课堂检测
1、下列各组物质的燃烧热相等的是（）
A.碳和一氧化碳
B.1moL碳和2moL碳
C.1moL乙炔和2moL碳
D.淀粉和纤维素
2、下列说法正确的是( )
A．在101 kPa时，1 mol物质完全燃烧时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热
B．酸和碱发生中和反应生成1 mol水，这时的反应热叫中和热
C．燃烧热或中和热是反应热的种类之一
D．在稀溶液中，1 mol CH3COOH和1 mol NaOH完全中和时放出的热量为57．3 kJ
3、已知Zn（s）＋1/2O2（g）=== ZnO（s）ΔH=－350 kJ/mol，则1 g Zn在氧气中燃烧放出的热量约为( )
A．5．4 kJ B．350 kJ C．3．5 kJ D．8．5 kJ
4、下列关于燃烧热的说法中正确的是 ( )
A.1mol物质燃烧所放出的热量
B.常温下，可燃物燃烧放出的热量
C.在25℃、1.01×105Pa时，1mol物质燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量
D.燃烧热随化学方程式前的化学计量数的改变而改变5、关化石燃料的说法正确的是 ( )
A．化石燃料是可再生的，因此在地球上的蕴藏量也是无限的
B．化石燃料虽然在地球上的蕴藏量有限，但形成化石燃料的速率相当快，所以化石燃料相当于无限的
C．化石燃料的形成是非常复杂的，所需时间很长，但化石燃料在地球上的蕴藏量是无限的D．化石燃料在地球上的蕴藏量是有限的,而且又都是经过亿万年才能形成的非再生资源
6、我国三峡工程所提供的清洁、廉价强劲、可再生的水电，相当于每年燃烧3×106t原煤的火力
发电厂产生的电能。
因此，三峡工程有助于控制( )
A. 温室效应
B. 酸雨
C. 白色污染
D. 破坏大气臭氧层
7、下列说法不正确的是( )
A. 化石燃料在任何条件下都能充分燃烧
B. 化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的CO、SO2等有害气体
C. 直接燃烧煤不如将煤进行深加工后再燃烧的效果好
D. 固体煤变为气体燃料后，燃烧效率将提高
8、为了减少大气污染，许多城市正大力推广汽车清洁燃料。
目前使用的清洁燃料主要有两类，一
类是压缩天然气(CNG)，另一类是液化石油气(LPG)。
这两类燃料的主要成分均为（）
A．碳氢化合物 B．碳水化合物 C．氢气 D．醇类
9、有人预言：H2是21世纪最理想的能源，其根据不正确
．．．的是() A．生成H2的原料来源广阔B．在等质量的可燃气体中，H2燃烧时放出的热量多
C．H2易液化，携带方便D．燃烧时无污染
10、1 g火箭燃料N2H4燃烧，生成N2和H2O(g)，同时放出16.7 kJ的热量，表示该反应的热化学方程式正确的是() A．N2H4＋O2＝N2＋2H2OΔH＝－5344 kJ·mol－1
B．N2H4＋O2＝N2＋2H2OΔH＝－1068.8 kJ·mol－1
C．N2H4(g)＋O2(g)＝N2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－534.4 kJ·mol－1
D．1/2N2H4(g)＋1/2O2(g)＝1/2N2(g)＋H2O(g)ΔH＝－267.2 kJ·mol－1
11、下列性质中，能说明乙醇适宜做燃料的是()
①燃烧时发生氧化反应②充分燃烧的产物不污染环境③乙醇是一种再生能源④燃烧时放出大量的热
A．①②③B．①②④C．①③④D．②③④。