专题复习溶液中的化学反应有关计算

专题溶液中的化学反应有关计算

一、专家引领，思路导航：

1、化学计算的步骤：“一审，二谋，三落笔”即审清已知未知，找准等量关系，规范准确作答。化学计算的关键：步骤要完整、格式要规范、计算要准确。

2、根据化学方程式进行计算的技巧：①计算的三要领是准确书写化学方程式、准确配平化学方程式和准确计算相对分子质量。②质量守恒定律是根据化学方程式进行计算的依据，因此化学方程式反映的是纯净物间的关系。③若涉及含杂质量的计算时，其转换公式：纯净物的质量=混合物的质量×纯度；若涉及体积的计算时，其转换公式：质量=密度×体积。

3、溶液中溶质质量分数的技巧：①在溶液中发生化学反应时，实际上只是溶质参加了化学反应，而溶剂起到了加快化学反应速率的作用，其质量在化学反应前后并不改变，但位置上发生了转移，即从反应前的溶液中转移到反应后的溶液中。

②溶质的质量分数 =（溶质质量/溶液质量）×100% ，即求溶液中溶质质量分数的关键是找溶质质量和溶液质量两个物理量. 某温度下饱和溶液中溶质的质量分数 = [溶解度/（100g+溶解度）]×100%

③溶液是由溶质和溶剂两部分组成的，即溶液的质量=溶质质量+溶剂质量，溶液中溶质的质量是指被溶解的物质的质量；溶液中溶质的质量=溶液的质量×溶液中溶质的质量分数

4、溶液的混合与稀释的计算的技巧：①溶液稀释前后，溶质质量不变。a加水稀释计算公式：稀释前溶液的质量×稀释前溶质质量分数 = (稀释前溶液质量 + 加水质量）× 稀释后溶质质量分数； b加稀溶液稀释计算公式：浓溶液的质量×浓溶液的溶质质量分数+ 稀溶液的质量× 稀溶液的溶质质量分数 = (浓溶液的质量 + 稀溶液的质量)×混合溶液的溶质质量分数；

②若采取蒸发溶剂的方法使溶液中溶质质量分数增大一倍，则蒸发的溶剂是原溶液质量的1/2；若采用加水的方法使溶质质量分数减少1/2，加入水的质量等于原溶液的质量。

5、根据化学方程式与溶质质量分数的综合计算的一般解题思路：

步骤1、读懂题意找准物质间的关系①弄清题中所涉及的化学反应，准确的书写化学方程式;②弄清题中所涉及的数据是否是纯净物的量，搞清物质间的质量关系。

步骤2、根据化学方程式计算相关量①已知量（代入化学方程式计算的量）必须是纯物质的量[a产生的气体 b生成的沉淀 c溶液中溶质的质量 d 混合物中纯物质的质量]

②已知量给予一般有两种形式：a直接给予，就将此纯物质的量直接代入计算；b间接给予，可根据质量守恒定律计算产生气体、生成沉淀的质量，或是根据纯度公式计算纯物质的质量，或是根据溶质质量分数公式计算溶质的质量，然后再将其代入计算。

步骤3、计算溶液中溶质质量分数此过程解题的关键是找溶质质量和溶液质量，

a反应后溶液中的溶质质量 = 生成溶质的质量+原混合物中存在的溶质质量

b反应后溶液中的溶剂质量 = 生成水的质量 + 反应前溶液中的溶剂质量之和

c反应后溶液的质量= 溶质质量+ 溶剂质量[溶液组成法] = 反应前所有物质的质量-生成气体和沉淀的质量-难溶性的杂质（反应前混有不溶于水且不参加反应的物质）的质量[质量守恒法]。

总之，解决关于溶液中溶质质量分数与化学方程式综合计算的关键就是要平时多思考，善分析，勤总结，就能融会贯通，见题生法，提高解题的速度和准确度，从而逐步培养自己的创新能力。

二、名师点津，知能提升：

【可能用到的相对原子质量：C 12 H 1 O 16 Na 23 Cl 35.5 K 39 Ca 40 N 14 Zn 65 Fe 56 Ba 137 Ag 108 Mn 55 Mg 24

S 32 Al 27 P 31 Cu 64 Hg 201】

1.20℃时，NaCl的溶解度为36克，计算此时NaCl溶液中溶质的质量分数是多少？

2.向100g5%的硝酸钾溶液中加入5g硝酸钾，完全溶解后，所得溶液中溶质的质量分数为多少？

3.把50g溶质的质量分数为65％的浓硝酸和20g水混合，求稀释后硝酸溶液中溶质的质量分数。

4.用98％的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）配制成25％的稀硫酸500g，需浓硫酸和水多少毫升？

5.已知某溶液质量为60克，溶质质量分数为25%，要使它的质量分数变为 10%，应加水多少克？

6.将60g20％的食盐溶液和30g5％的食盐溶液相混合，求所得混合溶液的溶质的质量分数。

7.将25 g胆矾晶体（CuSO4•5H2O）完全溶于75 g水中，所得溶液中溶质的质量分数为多少？

8. 在一定条件下，把22克CO2溶解于78克水中，此时该溶液中溶质的质量分数是多少？

9.用16g溶质的质量分数为25%的氢氧化钠溶液，恰好完全中和20g的硫酸溶液，求：(1)此硫酸溶液中溶质的质量分数；(2)反应后溶液中溶质的质量分数。（2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O）

10.氯化钡溶液32.33g与20g稀硫酸恰好完全反应，滤去沉淀后得到50g盐酸。求该盐酸中溶质的质量分数。(BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2HCl) 11.现8g氢氧化钠固体与一定量稀硫酸溶液完全反应后，生成的溶液中溶质的质量分数为14.2%，求参加反应的稀硫酸中溶质的质量分数。

（2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O）

12. 将6.9g碳酸钾放入50g水中完全溶解后，加入80g硝酸钙溶液，恰好

完全反应，试计算（1）生成沉淀的质量；（2）过滤后所得滤液的溶质质量分数。（K2CO3+ Ca(NO3)2= CaCO3↓+ 2KNO3 ,计算结果精确到0.1%）

13.现有硫酸锌和金属锌组成的混合物20.4g，跟99.8g稀硫酸恰好完全反应。生成0.2g的气体，同时得到无色溶液。试计算：（1）原混合物中硫酸锌的质量；（2）所得无色溶液中溶质的质量分数。

14.常温下，将18.9g含有少量氯化钾的碳酸钾样品放入盛有185.5g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，可得到200g不饱和溶液，求反应后所得溶液中溶质的质量分数。(K2CO3 + 2HCl = 2KCl + H2O+ CO2↑)

15.某种含BaCl2和ZnCl2的混合物80克与一定质量的10%的ZnSO4溶液恰好完全反应，生成沉淀46.6克，求：（1）原混合物中含BaCl2的质量分数；（2）过滤后所得溶液质量分数。（BaCl2+ ZnSO4=BaSO4↓ + ZnCl2）

16.硫酸钠与碳酸钠的固体混合物12.2g(均不含结晶水)，与150g稀硫酸恰好完全反应生成硫酸钠溶液，同时生成2.2g气体。求：(1)固体混合物中碳酸钠的质量；(2)所用稀硫酸的质量分数；(3)反应后所得溶液中溶质的