2017年高考化学 大题精练冲刺(第01期)专题02 氧化还原反应原理综合应用(含解析)
2017年高考化学试题分类汇编专专题06 氧化还原反应
5．依据氧化还原反应的程度 当有变价的还原剂在相似的条件下作用于不同的氧化 剂时， 可根据氧化产物价态的高低来判断氧化剂氧化性的强 点燃 2FeCl ，Fe＋S===== △ 弱。例如：根据反应 2Fe＋3Cl2===== 3 FeS，可以判断氧化性：Cl2>S。
6．依据电化学原理 原电池中，负极物质的还原性一般强于正极物质；用惰 性电极电解混合溶液时，在阴极先放电的阳离子的氧化 性强，在阳极先放电的阴离子的还原性强。
－ －
1．依据反应方程式 氧化剂＋还原剂===还原产物＋氧化产物 氧化性：氧化剂>氧化产物 还原性：还原剂>还原产物
2．依据元素周期表 (1)同周期从左到右，金属元素的金属性逐渐减弱，对 应阳离子的氧化性逐渐增强；非金属元素的非金属性
逐渐增强，对应阴离子的还原性逐渐减弱。
(2)同主族从上到下，金属元素的金属性逐渐增强，对 应阳离子的氧化性逐渐减弱；非金属元素的非金属性 逐渐减弱，对应阴离子的还原性逐渐增强。
1．守恒规律 化合价有升必有降，电子有得必有失。对于 一个完整的氧化还原反应，化合价升降总数 相等，得失电子总数相等。 2．强弱规律 氧化性较强的氧化剂跟还原性较强的还原剂 反应，生成还原性较弱的还原产物和氧化性 较弱的氧化产物。
3．价态规律 元素处于最高价态，只有氧化性；元素处于 最低价态，只有还原性；元素处于中间价态， 既有氧化性又有还原性，但主要表现其中的 一种性质。 4．转化规律 氧化还原反应中，以元素相邻价态之间的转 化最容易；同种元素不同价态之间发生反应， 元素的化合价只靠近(或分开)而不交叉；同 种元素相邻价态之间不发生氧化还原反应。
3．依据金属、非金属活动性顺序 (1)依据金属活动性顺序
4．依据反应条件及反应的剧烈程度 反应条件要求越低，反应越剧烈，对应物质的氧化性或 还原性越强，如是否加热、有无催化剂及反应温度高低等。 例如：下面三个均为 HCl 被氧化生成 Cl2 的反应： 2KMnO4 ＋ 16HCl( 浓 )===2KCl ＋ 2MnCl2 ＋ 5Cl2↑ ＋ 8H2O △ MnCl ＋Cl ↑＋2H O MnO2＋4HCl(浓)===== 2 2 2 CuCl2 2H O＋2Cl 4HCl＋O2500 ===== 2 ℃ 2 由上述反应条件， 可判断反应中氧化剂的氧化性由强到 弱的顺序为 KMnO4>MnO2>O2。
北京市2017-2018高三期末考试分类汇编——氧化还原反应(K12教育文档)
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氧化还原反应【海淀】12。
以氯酸钠（NaClO 3）等为原料制备亚氯酸钠（NaClO 2)的工艺流程如下：下列说法中,不正确．．．的是 A ．反应1中，每生成1 mol ClO 2有0。
5 mol SO 2被氧化 B ．从母液中可以提取Na 2SO 4 C ．反应2中,H 2O 2做氧化剂D ．采用减压蒸发可能是为了防止NaClO 2受热分解 【海淀】15。
（11分）NO x 会造成大气污染，在工业上采用多种方法进行处理。
I 。
氧化法：烟气中的NO 经O 3预处理后转化为NO 2,再用CaSO 3悬浊液吸收NO 2。
（3)用CaSO 3悬浊液吸收NO 2，将其转化为HNO 2,该反应的化学方程式为 。
15．(11分，特殊标注外，每空2分） （3）CaSO 3 + 2NO 2 + H 2O2HNO 2 + CaSO 4【海淀】18。
(11分）钴酸锂废极片中钴回收的某种工艺流程如下图所示，其中废极片的主要成分为钴酸锂（LiCoO 2）和金属铝，最终可得到Co 2O 3及锂盐.（1)“还原酸浸”过程中，大部分LiCoO 2可转化为CoSO 4，请将该反应的化学方程式补充完整:2LiCoO 2+3H 2SO 4+□□CoSO 4+□ +□ + □ 。
2025年高考化学一轮复习专题知识点归纳及训练—氧化还原反应(解析版)
2025年高考化学一轮复习专题知识点归纳及训练—氧化还原反应（解析版）知识点01元素的化合价1．化合价的定义、实质和表示方法：（1）定义：一种元素一定数目的原子跟其他元素一定数目的原子化合的性质。
（2）实质：化合价是元素在形成化合物时表现出的化学性质；单质的化合价为零。
（3）表示方法：在元素符号或原子团的正上方用+n或-n表示①位置：元素符号的正上方（如）；②书写顺序：先写正负，后写数值；2．正确理解化合价：（1）离子化合物的化合价（2）共价化合物、非金属单质的化合价3．化合价的数值及正负判定4．元素化合价的规律（1）化合价原则：①化合物中，正负化合价的代数和＝0②离子中，正负化合价的代数和＝电荷③在化合物里，氢通常显＋1价，氧通常显－2价；④金属元素通常显正价，非金属元素通常显负价，但在非金属氧化物里，氧显负价，另一非金属元素显正价；⑤单质中元素的化合价规定为零；⑥许多元素具有可变化合价，如：硫、碳等；⑦“根”的化合价一定不为零。
（2）常用等量关系①主族元素最高正价＝主族序数＝原子的最外层电子数②主族元素的最高正价+|最低负价|＝8或2③最高正化合价与其最低负化合价代数和a.等于0的短周期元素：H、C、Sib.等于2的短周期元素：N、Pc.等于4的短周期元素：Sd.等于6的短周期元素：Cl（3）化合价的范围：+1≤最高价≤+7，－4≤最低价≤－15．化合价的特殊点（1）F元素没有正化合价，金属元素没有负化合价（2）O元素有正化合价，但是没有其所在族的最高正化合价（3）硼元素只有+3价（4）氢元素的化合价①金属氢化物中，氢显－1价，如NaH、NaAlH4、②非金属氢化物中，氢一般显+1价，如NH3、CH4、B2H6（5）氧元素的化合价①普通的含氧微粒中，氧显－2价②含O22―或―O―O―的微粒中，氧显－1价③在S2O82―（）中，过氧键中的两个O显－1价，其余的O显－2价。
④在CrO5中，两个过氧键中的4个O显－1价，其余的O显－2价。
2017全国卷2高考化学及解析
2017全国卷二理综--化学一、选择题（每题6分，共42分）7、下列说法错误的是（）A. 糖类化合物也称碳水化合物B. 维生素D可促进人体对钙的吸收C. 蛋白质是仅由碳、氢、氧元素组成的物质D. 硒是人体必须的微量元素，但不宜摄入过多8、阿伏伽德罗常数是N A，下列说法正确的是（）A. 1L 0.1mol/L NH4Cl溶液中，NH4+的数目为0.1N AB. 2.4g Mg与H2SO4完全反应，转移电子数为0.1N AC. 标准状况下，2.24L N2和O2的混合气体中分子数为0.2N AD. 0.1mol H2和0.1mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2N A9、a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层电子数相同，c所在周期数与族数相同；d与a同族，下列叙述正确的是（）A. 原子半径：d>c>b>aB. 四种元素中b的金属性最强C. c的氧化物水化物是强碱D. d单质的氧化性比a单质的氧化性强10、下列由实验得出的结论正确的是（）11、用电解法可以在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜，电解质溶液一般为H2SO4—H2C2O4混合溶液，下列叙述错误的是（）A．待加工铝制工件为阳极B. 可选用不锈钢网作为阴极C．阴极的电极反应方程式为：Al3++3e- == AlD．硫酸根离子在电解过程中向阳极移动12、改变0.1mol·L -1二元弱酸H 2A 溶液的PH ，溶液中H 2A 、HA -、A 2-的物质的量分数δ（X ）随PH 的变化如图所示（已知δ（X ）)下列叙述错误的是（ ） A. PH=1.2时，C （H 2A ）=C （HA -）B. lg[K 2(H 2A) ]= - 4.2C ．PH=2.7时，C （HA -）>C(H 2A)=C （A 2-）D . PH=4.2时，C （HA -）=C （A 2-）=C （H 2A ）13、由下列实验现象不能推出相应结论的是（ ）选项实验 现象 结论 A 向2mL 0.1mol·L -1的FeCl 3溶液中加入足量铁粉，振荡，加1滴KSCN 溶液黄色逐渐消失 加KSCN 溶液颜色不变 还原性：Fe>Fe 2+ B 将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满CO 2的集气瓶 集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒生成CO 2具有氧化性C 加热盛有少量NH 4HCO 3固体的试管，并在试管口防止湿润的红色石蕊试纸石蕊试纸变蓝NH 4HCO 3显碱性 D 向2只盛有2mL 相同浓度的银氨溶液的试管中分别加入2滴相同浓度的NaCl 和NaI 溶液 一支试管中产生黄色沉淀，另一只试管中无明显现象K sp (AgI)<K sp (AgCl)二、非选择题：26.（14分）水泥是重要的建筑材料。
2017年普通高等学校招生全国统一考试理综(化学部分)试题(天津卷,含解析)
高考衣食住用行衣：高考前这段时间，提醒同学们出门一定要看天气，否则淋雨感冒，就会影响考场发挥。
穿着自己习惯的衣服，可以让人在紧张时产生亲切感和安全感，并能有效防止不良情绪产生。
食：清淡的饮食最适合考试，切忌吃太油腻或者刺激性强的食物。
如果可能的话，每天吃一两个水果，补充维生素。
另外，进考场前一定要少喝水！住：考前休息很重要。
好好休息并不意味着很早就要上床睡觉，根据以往考生的经验，太早上床反而容易失眠。
考前按照你平时习惯的时间上床休息就可以了，但最迟不要超过十点半。
用：出门考试之前，一定要检查文具包。
看看答题的工具是否准备齐全，应该带的证件是否都在，不要到了考场才想起来有什么工具没带，或者什么工具用着不顺手。
行：看考场的时候同学们要多留心，要仔细了解自己住的地方到考场可以坐哪些路线的公交车？有几种方式可以到达？大概要花多长时间？去考场的路上有没有修路堵车的情况？考试当天，应该保证至少提前20分钟到达考场。
2017年普通高等学校招生全国统一考试理综（化学部分）试题天津卷1．下列有关水处理方法不正确．．．的是A．用石灰、碳酸钠等碱性物质处理废水中的酸B．用可溶性的铝盐和铁盐处理水中的悬浮物C．用氯气处理水中的Cu2+、Hg+等重金属离子D．用烧碱处理含高浓度NH4+的废水并回收利用氨【答案】C【解析】考点：水处理技术、化学在生产、生活中的应用【名师点睛】本题从各种水处理技术方法等方面设计考核知识点，让考生了解化学在生活中的应用，让考生正确地认识化学的价值和功能。
展现学科价值，灌输绿色化学思想。
2．汉黄芩素是传统中草药黄芩的有效成分之一，对肿瘤细胞的杀伤有独特作用。
下列有关汉黄芩素的叙述正确的是A．汉黄芩素的分子式为C16H13O5B．该物质遇FeCl3溶液显色C．1 mol该物质与溴水反应，最多消耗1 mol Br2D．与足量H2发生加成反应后，该分子中官能团的种类减少1种【答案】B。
【解析】试题分析：A、汉黄岑素的分子式为C16H12O5，A错误；B、该物质中含有酚羟基，能与FeCl3溶液反应呈紫色，B正确；C、该物质酚羟基的邻、对位还可以与1mol溴水反应，碳碳双键可以与1mol溴水发生加成反应，故1mol该物质最多可以消耗2mol Br2，C错误；D、该物质中含有羟基、羰基、碳碳双键、醚键，与足量氢气加成后只剩余羟基和醚键，官能团种类减少2种，D错误。
高考化学压轴题01氧化还原反应的概念及规律
压轴题01 氧化还原反应的概念及规律氧化还原反应是中学化学的重点内容，也是高考的必考点，近年来新高考地区考查氧化还原反应相关的题显著增加，常以生产、生活实际为载体，以选择题型考查氧化还原反应基本概念和相关规律，主要的考查点有氧化剂、还原剂、氧化还原反应等概念的判断，电子转移，氧化性、还原性强弱的判断，化学方程式配平，依据电子守恒的计算等。
1．相关概念及其关系2．相关规律及其应用一、选择题：本题共20小题，每小题只有一个选项符合题意。
1．关于反应322222NH OH 4Fe N O O =4Fe 4H H ++++↑+++，下列说法正确的是A ．生成21molN O ，转移4mol 电子B ．2NH OH 是还原产物C ．2NH OH 既是氧化剂又是还原剂D ．若设计成原电池，2Fe +为负极产物2．某MOFs 多孔材料孔径大小和形状恰好将24N O “固定”，能高选择性吸附2NO 。
废气中的2NO 被吸附后，经处理能全部转化为3HNO 。
原理示意图如下。
已知：2242NO (g)N O (g) ΔH<0下列说法不正确．．．的是 A ．温度升高时不利于2NO 吸附 B ．多孔材料“固定”24N O ，促进2242NO (g)N O (g)平衡正向移动C ．转化为3HNO 的反应是242232N O +O +2H O=4HNOD ．每获得30.4molHNO 时，转移电子的数目为226.0210⨯3．科学家发现某些生物酶体系可以促进+H 和-e 的转移(如a 、b 和c)，能将海洋中的2NO -转化为2N 进入大气层，反应过程如图所示。
下列说法正确的是A ．过程Ⅰ中2NO -发生氧化反应 B ．a 和b 中转移的-e 数目相等C ．过程Ⅰ中参与反应的()4+n(NO):n NH =1:4D ．过程Ⅰ→Ⅰ的总反应为-+2422NO +NH =N +2H O ↑4．燃油汽车行驶中会产生CO 、NO 等多种污染物。
高考化学试题汇编氧化还原反2_01
目夺市安危阳光实验学校高考化学试题汇编：氧化还原反应（2）1、 (郑州二中09学年高三10月份月考 )（8分）市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明（部分）：产品 5461GB产品等级 一级配料 食盐、碘酸钾、抗结剂碘含量（以I 计）kg mg /5020-（1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式（将化学计量数填于空白处）：3KIO + KI + SO H 24 = 42SO K + 2I + O H 2 （2）上述反应生成的2I 可用四氯化碳检验。
向碘的四氯化碳溶液中加入32SO Na 稀溶液，将2I 还原，以回收四氯化碳。
①32SO Na 稀溶液与2I 反应的离子方程式是 ②某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为：a 、将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；b 、加入适量32SO Na 稀溶液；c 、分离出下层液体。
以上设计中遗漏的操作及在上述操作中的位置是（3）已知：---+=+264232222O S I O S I某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：a 、准确称取g 7.12食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；b 、用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI 溶液，使食用盐中3KIO 与KI 反应完全；c 、以淀粉溶液为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为L mol /100.64-⨯的322O S Na 溶液mL 0.20，恰好反应完全。
①判断c 中反应恰好完全依据的现象是 ②根据以上实验和包装说明，所测精盐的碘含量是 kg mg / 答案：.(1)1、5、3、3、3、3 (2分)。
(2)①I 2＋SO 32-＋H 2O = 2I －＋SO 42 -＋2H ＋(2分)；②在步骤b 后，增加操作：将分液漏斗充分振荡后静置(1分)。
(3)①溶液由蓝色恰好变为无色(1分)。
②20(2分) 2．(郑州二中09学年高三10月份月考 ) (6分)（1）已知氢氧化铁可以被次氯酸钠氧化成FeO 4n －，当3.21gFe(OH)3参加反应时，反应中共转移了0.09mol 电子，则n 。
新高考化学一轮复习氧化还原反应课件(71张)
可判断B中Cl2>I2；C中Co2O3>Cl2；D中Fe3＋>I2，这些结论 与题给信息一致。对于A，由于I－的还原性强于Fe2＋，所以
Cl2应先氧化I－，而不应先氧化Fe2＋。 答案：A
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3．物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与 物质的浓度和反应温度等有关。下列各组物质：①Cu与 HNO3溶液 ②Cu与FeCl3溶液 ③Zn与H2SO4溶液 ④Fe与 FeCl3溶液 ⑤Cl2和NaOH溶液 ⑥Fe和HNO3溶液 ⑦Fe和 H2SO4溶液 ⑧Na和O2 (1)由于浓度不同而发生不同氧化还原反应的是__________ (填标号，下同)。 (2)由于温度不同而发生不同氧化还原反应的是________。 (3)氧化还原反应不受浓度、温度影响的是__________。
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4．金属铜的提炼多从黄铜矿开始，黄铜矿在焙烧过程中主要
反应之一的化学方程式为2CuFeS2＋O2
焙烧
=====
Cu2S＋2FeS
＋SO2。下列说法不正确的是
()
A．O2只作氧化剂
B．CuFeS2既是氧化剂又是还原剂
C．SO2既是氧化产物又是还原产物
D．若有1 mol O2参加反应，则反应中共有4 mol电子转移
(6)置换反应一定是氧化还原反应，化合反应、分解反应不
一定是氧化还原反应
(√)
(7)NaHCO3＋H2===HCOONa＋H2O 的反应中，NaHCO3
被氧化
(×)
(8)Na2O2 与水的反应中，水是还原剂
(×)
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2．下列化学反应中电子转移方向、数目表示正确的是 ( )
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解析：A项中转移电子数目和得失错误，应为e－；B项中氧 化产物与还原产物均为Cl2，且转移电子数目为5e－；C项中 用单线桥表示电子转移时不标“得失”。 答案：D
2017年高考真题 专题14+化学反应原理综合Word版含解析(优选.)
1．【2017新课标1卷】（14分）近期发现，H 2S 是继NO 、CO 之后的第三个生命体系气体信号分子，它具有参与调节神经信号传递、舒张血管减轻高血压的功能。
回答下列问题：（1）下列事实中，不能比较氢硫酸与亚硫酸的酸性强弱的是_________（填标号）。
A ．氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应，而亚硫酸可以B ．氢硫酸的导电能力低于相同浓度的亚硫酸C ．0.10 mol·L −1的氢硫酸和亚硫酸的pH 分别为4.5和2.1D ．氢硫酸的还原性强于亚硫酸（2）下图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反应系统原理。
通过计算，可知系统（Ⅰ）和系统（Ⅱ）制氢的热化学方程式分别为________________、______________，制得等量H 2所需能量较少的是_____________。
（3）H 2S 与CO 2在高温下发生反应：H 2S(g)+CO 2(g)COS(g) +H 2O(g)。
在610 K 时，将0.10mol CO 2与0.40 mol H 2S 充入2.5 L 的空钢瓶中，反应平衡后水的物质的量分数为0.02。
①H 2S 的平衡转化率1α=_______%，反应平衡常数K =________。
②在620 K 重复试验，平衡后水的物质的量分数为0.03，H 2S 的转化率2α_____1α，该反应的∆H _____0。
（填“>”“<”或“=”）③向反应器中再分别充入下列气体，能使H 2S 转化率增大的是________（填标号）A ．H 2SB ．CO 2C ．COSD ．N 2【答案】（1）D（2）H 2O(l)=H 2(g)+21O 2(g) ΔH =+286 kJ/mol H 2S(g)=H 2(g)+S(s) ΔH =+20 kJ/mol 系统（II ）（3）①2.5 2.8×10–3 ②> > ③B与其电离产生氢离子的浓度大小无关，因此不能证明二者的酸性强弱，D 正确。
备战2017高考化学(精讲+精练+精析)专题05氧化还原反应试题(含解析)
专题05 氧化复原反响氧化复原反响是高中化学重要组成局部，它对分析物质性质，化学反响发生以及产物判断，化学计算方面有着重要作用，故为化学重要考点。
纵观近几年高考试题，无论是全国卷，还是各省市自主命题试卷中，氧化复原反响都是历年高考热点。
高考命题意图是考察对概念理解，近几年来主要以选择题与填空题形式来考察氧化复原反响概念，并涉及物质构造、元素及其化合物性质。
任何化学反响都伴有能量变化，化学反响中能量变化与氧化复原反响是近几年高考热点，难度一般难度不大。
根据近几年高考试题特点，预测2021年氧化复原反响主要从以下几个方面考察：①考察氧化复原反响根本概念，判断氧化剂、复原剂、氧化产物、复原产物等；②判断氧化性与复原性强弱及其应用；③氧化复原反响根本规律及应用；④氧化复原反响方程式书写及配平；⑤氧化复原反响相关化学计算问题等。
可能出现新题型：〔1〕结合数学图象进展综合分析；〔2〕结合社会热点问题进展应用；〔3〕与实验、计算等组合进展综合考察。
氧化复原反响主要从一下几个方面进展考察1、掌握化学反响四种根本反响类型：化合、分解、置换、复分解2、理解氧化复原反响，了解氧化剂与复原剂等概念3、掌握重要氧化剂、复原剂之间常见反响4、熟练掌握氧化性与复原性强弱5、氧化复原反响规律〔强弱律、价态律、先后律等〕及其应用6、能判断氧化复原反响中电子转移方向与数目，并能配平反响方程式7、能运用元素守恒、电子守恒、电荷守恒，进展氧化复原反响计算☆★考点一：氧化复原反响根本概念1、氧化复原反响〔1〕概念：有元素化合价升降化学反响。
〔2〕特征：反响前后元素化合价发生了改变。
〔3〕实质：反响过程中有电子得失或电子转移。
2、有关概念及相互关系【例1】【2021 上海化学】以下反响中氨与反响4NH3 + 5O2→ 4NO + 6H2O 中氨作用一样是( )A．2Na + 2NH3→ 2NaNH2 + H2↑B．2NH3 + 3CuO → 3Cu + N2 +3H2OC．4NH3+ 6NO → 5N2+ 6H2O D．3SiH4 + 4NH3→ Si3N4 + 12H2【答案】B、C【考点定位】考察氨在不同化学反响中作用正误判断知识。
2017年普通高等学校招生全国统一考试考前演练(一)理科综合化学试题含答案
7．化学在生产和日常生活中有着重要的作用。
下列有关说法正确的是A. “地沟油”经过加工处理后，可以用制肥皂B．二氧化硫有漂白性，大量用作棉、麻、纸张和食品的漂白C．汽车尾气污染物中含有氮的氧化物，是汽油不完全燃烧造成的D. PM2.5颗粒(微粒直径约为2.5×10-6m)分散在空气中形成气溶胶8．以下判断，结论正确的是选项项目结论A 三种有机化合物：丙烯、氯乙烯、苯分子内所有原子均在同一平面B 由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯与水反应制丙醇属于同一反应类型C 乙烯和苯都能使溴水褪色褪色的原理相同D C4H9Cl的同分异构体数目(不考虑立体异构)共有4种9．下列实验操作、现象和结论均正确的是选项实验操作现象结论A 向盛有1mL浓硫酸的试管中加入5mL0.1mol/L的2Cr2O7溶液溶液橙色变深增大生成物浓度，平衡Cr2O72-(橙色)+ H20 2CrO42-(黄色)+ 2H+逆向移动B 向Mg(OH)2悬浊液中加入少量氯化铵晶体沉淀溶解，溶液变说明反应Mg(OH)2+2NH4+Mg2++2NH3·H2O澄清C 白铁皮(镀锌铁)出现刮痕后浸泡在饱和食盐水中，一段时间后滴入几滴3[Fe(CN)6]溶液无明显现象该过程未发生原电池反应D 向煤炉中灼热的煤炭上洒少量水产生淡蓝色火焰，煤炭燃烧更旺加少里水后，可使煤炭燃烧放出更多的热量10．以下数值大于或等于阿伏加德罗常数的是A．常温常压下，5.6L甲烷中的共价键数目B.标准状况下．17gD3中所含分子数目C．向0.2molNH4Al(SO4)2溶液中滴加NaOH溶液至沉淀完全溶解，消耗的OH-教目D.0.1mol羟基(—OH)中所含电子数目11．某有机物能使澳的CC4溶液褪色，也能在一定条件下发生水解生成两种有机物，还能发生加聚反应生成高分子化合物，则此有机物中通常含有的基团的组合是A.卤素原子、碳碳双键B．羟基、羧基C．醛基、酯基D．碳碳双键、酯基12．甲～庚等元素在周期表中的相对位置如右表，己的最高价氧化物对应水化物有强脱水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数。
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专题02 氧化还原反应原理综合应用1．氰化钠（NaCN ）是一种重要化工原料，常用于化学合成、电镀、冶金等方面。
氰化钠也是一种无机毒害品，本身不易燃，但遇潮湿空气或与酸类接触会产生剧毒、易燃的氰化氢气体，与氯酸盐、硝酸盐等接触会剧烈反应，引起燃烧爆炸。
近几年，我国屡屡出现因氰化钠的生产和储存不当，造成火灾、爆炸等事故。
请结合所学知识，回答下列问题：（1）氰化钠中N 的化合价为＿, CN -中两原子均为8电子稳定结构，请写出CN -的电子式__。
（2）工业上可用纯碱、焦炭、氨气在高温下反应制取NaCN ，请写出该反应的化学方程式：______________。
（3）常见的处理氰化钠的方法有：① 将其与双氧水反应转化为两种溶于水都呈碱性的物质；② 将其用ClO 2处理，得到无毒的NaCl 、N 2和CO 2。
方法①的离子方程式为__________。
用方法②处理含NaCN 4×10-5mol/L 的废水1O00L ，至少需要ClO 2的质量为_____g 。
（4）若pK a =-lg{Ka}，已知常温下HCN 的pK a ＝9.21，浓度均为0.5mol/L 的NaCN 和HCN 的混合溶液显______（填“酸”、“碱”或“中”）性，通过计算说明其原因___________。
【答案】 -3 Na 2CO 3+C+2NH 32NaCN+3H 2O CN -+H 2O 2+H 2O=HCO 3-+NH 3↑ 2.7 碱149.21 4.79/110/1010b w a K K K ---==⨯=，K b >K a ，说明的CN -水解程度大于HCN 的电离程度.2.7g 。
（4）NaCN 的水解常数149.21 4.79/110/1010h w a K K K ---==⨯=，K h >K a ，说明的CN -水解程度大于HCN 的电离程度，所以溶液显碱性。
2．硫的多种化合物在工业中有重要应用。
（1）Na2S2可以做制革工业中原皮的脱毛剂，写出Na2S2的电子式______________。
（2）连二亚硫酸钠（Na2S2O4）又称保险粉，可作木浆造纸的漂白剂，其水溶液性质不稳定，有极强的还原性。
①Na2S2O4中S元素的化合价为_____________②将甲酸（HCOOH）和NaOH溶液混合，再通入SO2气体，会得到保险粉，此时甲酸被氧化为CO2，该反应的化学方程式为_________________。
③Na2SO4暴露于空气中易吸收氧气和水蒸气而变质，发生反应时，当氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2时，反应的化学方程式为____________。
（3）铬会造成环境污染，某酸性废水中含有Cr2O72-，处理时可用焦亚硫酸钠（Na2S2O5）将Cr2O72-转化为毒性较低的Cr3+，再调节pH至8，使铬元素沉降，分离出污泥后测得废水中Cr3+浓度为0.52mg/L，达到排放标准。
①写出Na2SO5参加反应的离子方程式_______________________。
②处理后的废水中Cr3+的物质的量浓度为____________________。
（4）氢硫酸和亚硫酸是两种弱酸，回答下列问题①0.1mol/L H2SO4与0.2mol/L H2S溶液等体积混合，所得溶液中S2-浓度为_____mol/L。
（已知氢硫酸Ka1=1.0×10-8、Ka2=1.0×10-15，忽略H2S和H2O电离产生的H+）②已知亚硫酸的Ka1=1.0×10-2、Ka2=6.0×10-13，设计实验证明亚硫酸第一步不完全电离。
（可用实验用品：0.1mol/L亚硫酸、0.1mol/L NaHSO3溶液、0.1mol/L Na2SO3溶液，广泛pH试纸、pH计）【答案】+3 HCOOH+2SO2+4NaOH=Na2S2O4+CO2+2H2O或HCOOH+2SO2+4NaOH=Na2S2O4+Na2CO3+3H2O 2Na2S2O4+O2+2H2O=4NaHSO33S2O42-+2CrO2-+10H+=4Cr3++6SO42-+5H2O 10-5mol/L 1.0×10-22用pH计测定0.1mol/L亚硫酸溶液的pH PH>13．实验室可由软锰矿（主要成分为MnO2）制备KMnO4，方法如下：软锰矿与过量固体KOH和KClO3在高温下反应，生成锰酸钾（K2MnO4）和KCl；用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K2MnO4转变为MnO2和KMnO4；滤去MnO2沉淀，浓缩滤液，结晶得到深紫色的针状KMnO4。
请回答：（1）软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是_______________________；（2）K2MnO4制备KMnO4的离子方程式是_______________；（3）若用2.5g软锰矿（含MnO2 80％）进行上述实验，KMnO4的理论产量为_______________。
（4）KMnO4能与热的经硫酸酸化的Na2C2O4溶液反应生成Mn2+和CO2，该反应的化学方程式是________________________；（5）上述制得KMnO4产品0.165g，恰好与0.335g Na2C2O4反应完全，该KMnO4的纯度为___。
【答案】(12分)(1）3MnO2+6KOH+KClO33K2MnO4+KCl+3H2O(2分)（2）3Mn+4H+ = MnO2↓+2Mn+2H2O(2分)（3）由上述两个化学方程式可知，反应物和生成物间的计量关系为：(3分)MnO2K2MnO4KMnO487 158×2.5×80% x答：KMnO4的理论产量是2.4g（4）2KMnO4+5Na2C2O4+8H2SO4K2SO4+2MnSO4+5Na2SO4+10CO2↑+8H2O(2分)（5）设该KMnO4的纯度为y，根据化学方程式可知(3分)KMnO4———Na2C2O4×158 1340.165 × y 0.335【解析】略4．碱式次氯酸镁[Mg a(ClO)b(OH)c·xH2O]是一种有开发价值的微溶于水的无机抗菌剂。
为确定碱式次氯酸镁的组成，进行如下实验：①准确称取1.685g碱式次氯酸镁试样于250mL锥形瓶中，加入过量的KI溶液，用足量乙酸酸化，用0.8000mol/LNa2S2O3标准溶液滴定至终点（离子方程式为2S2O32-＋I2=2I-＋S4O62-），消耗25.00mL。
②另取1.685g碱式次氯酸镁试样，用足量乙酸酸化，再用足量3%H2O2溶液处理至不再产生气泡(H2O2被ClO-氧化为O2)，稀释至1000mL。
移取25.00mL溶液至锥形瓶中，在一定条件下用0.020 00mol/L EDTA(Na2H2Y)标准溶液滴定其中的Mg2+（离子方程式为Mg2++H2Y2-=MgY2-+2H+) ，消耗25.00 mL（1）步骤①中需要用到的指示剂是_______。
（2）步骤②中若滴定管在使用前未用EDTA标准溶液润洗，测得的Mg2+物质的量将____（填“偏高”、“偏低”或“不变”）。
（3）通过计算确定碱式次氯酸镁的化学式（写出计算过程）。
____【答案】(12分)（1）淀粉溶液(2分)（2）偏高(2分)（3）关系式：ClO－～I2～2S2O32-n(ClO－)＝1/2n(S2O32-)＝1/2×0.800 0 mol·L－1×25.00×10－3L＝1.000×10－2mol(1分)n(Mg2＋)＝0.020 00 mol·L－1×25.00×10－3L×1 000 mL/25.00 mL＝2.000×10－2mol(1分)根据电荷守恒，可得：n(OH－)＝2n(Mg2＋)－n(ClO－)＝2×2.000×10－2mol－1.000×10－2mol＝3.000×10－2mol(2分)n(H2O)＝1.685 g－1.000×10－2mol×51.5 g·mol－1－2.000×10－2mol×24 g·mol－1－3.000×10－2mol×17 g·mol－1＝0.180 g(1分)n(H2O)＝0.180 g/18 g·mol－1＝1.000×10－2mol(1分)n(Mg2＋)∶n(ClO－)∶n(OH－)∶n(H2O)＝2.000×10－2mol∶1.000×10－2mol∶3.000×10－2mol∶1.000×10－2mol＝2∶1∶3∶1(1分)碱式次氯酸镁的化学式为Mg2ClO(OH)3·H2O(1分)5．按要求完成下列空白：⑴印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成．刻制印刷电路时，要用FeCl3溶液作为“腐蚀液”，生成CuCl2和FeCl2．请写出反应的离子方程式。
⑵请写出在碱性溶液中，ClO与Fe2+反应的离子方程式为：。
⑶NaAlH4是重要的还原剂。
请写出NaAlH4与水发生氧化还原反应的化学方程式：。
⑷+6价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO3将酸性废液中的Cr2O72－还原成Cr3+，请写出该反应的离子方程式：。
⑸亚氯酸钠(NaClO 2)溶液可作为烟气的吸收剂，并对烟气进行脱硫、脱硝。
在装有亚氯酸钠溶液的鼓泡反应器中通入含有SO 2和NO 的烟气，反应温度为323 K ，NaClO 2溶液浓度为5×10−3mol·L −1。
反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表。
SO NO 写出NaClO 2溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式 。
【答案】（1）2Fe 3++Cu=2Fe 2++Cu 2+（2）4Fe 2++ ClO +8OH －+2H 2O=4Fe(OH)3↓+Cl －或4Fe(OH)2+ ClO +2H 2O=4Fe(OH)3+Cl －（3）NaAlH 4+2H 2O==NaAlO 2+4H 2↑或NaAlH 4+4H 2O==Na[Al(OH)4]+4H 2↑（4）Cr 2O +3HSO +5H + =2Cr 3++3SO +4H 2O（5）①4NO+3ClO +4OH — = 4NO +2H 2O+3Cl -或4NO+3ClO +2H 2O = 4NO +4H ++3Cl — 6．金属铝在酸性或碱性溶液中均可与NO 3－发生氧化还原反应，转化关系如下：请回答下列问题：（1）气体D 和F 反应可生成盐，该盐的化学式为 。