第5章--氧化还原滴定法习题
氧化还原滴定法课后练习题及参考答案
二、填空题
1．强，强
2．离子强度，各种副反应，组成，浓度
3．浓度，温度，催化剂，诱导反应
4．反应物浓度，生成沉淀，生成配合物，溶液酸度
5．可能性，完全程度，反应速率的快慢
6．条件电极电位，大
7．还原剂，氧化剂
8．（NH4）2SO4，KMnO4，H2O2，SnCl2，SO2，TiCl3
13．用淀粉作指示剂，当I2被还原成I-时，溶液呈（）色；当I-被氧化成I2时，溶液呈（）色。
14．采用间接碘量法测定某铜盐的含量，淀粉指示剂应（）加入，这是为了（）。
15．引起Na2S2O3标准溶液浓度改变的主要原因有（）、（）和（）。
16．用K2Cr2O7法标定Na2S2O3浓度时，滴定前应先用蒸馏水稀释，原因有：一是（），二是（）。
4．（）用高锰酸钾法测定H2O2时，需通过加热来加速反应。
5．（）配制I2溶液时要滴加KI。
6．（）配制好的Na2S2O3标准溶液应立即用基准物质标定。
7．（）由于KMnO4性质稳定，可作基准物直接配制成标准溶液。
8．（）由于K2Cr2O7容易提纯，干燥后可作为基准物自接配制标准液，不必标定。
9．（）配好Na2S2O3标准滴定溶液后煮沸约10min。其作用主要是除去CO2和杀死微生物，进Na2S2O3标准滴定溶液趋于稳定。
2．0.32（V）、0.23（V）、0.50（V）、计量点前:0.09、计量点后：0.18
3．0.02000（mol/L）
4．60.05%、85.84%
5．0.02839（mol/L）
6．89.70%
7．2.454%
8．36.2%,19.4%
9．91.41%
氧化还原滴定法习题及解答
第五章-氧化还原滴定法习题及解答(总19页)-CAL-FENGHAI.-(YICAI)-Company One1-CAL-本页仅作为文档封面，使用请直接删除第五章氧化还原滴定法习题及解答`一、名词解释1．.氧化还原滴定：2．.电极电位：3．.标准电位：4. 条件电极电位：5．.诱导反应：6．自身指示剂：7．.显色指示剂：8．.高锰酸钾法：9.。
重铬酸钾法：10.碘量法：二、填空题1．(1)用KMnO4滴定Fe2+时Cl-的氧化还原速率被加速_________。
(2) MnO4-滴定C2O42-时，红色的消失由慢到快_________。
(3)Ag+存在时，Mn2+被S2O82-氧化为MnO4-_________。
A.催化反应B.自动催化反应C.副反应D.诱导反应2、向的Ce4+溶液分别加入及的Fe2+溶液，平衡时，体系的电位分别为_________及_________。
（；）3、配制I2标准溶液时，必须加入KI，其目的是___________________________；以As2O3为基准物质标定I2溶液的浓度时，溶液应控制在pH为_________左右。
4、称取K2Cr2O7基准物质时，有少K2Cr2O7量撒在天平盘上而未发现，则配得的标准溶液真实浓度将偏________；用此溶液测定试样中Fe的含量时，将引起_________误差（填正或负），用它标定Na2S2O3溶液，则所得浓度将会偏________；以此Na2S2O3溶液测定试样中Cu含量时，将引起_______误差（正或负）。
5、已知在1mol/LHCl介质中，则下列滴定反应：2Fe3+Sn2+=2Fe2++Sn4+平衡常数为_________；化学计量点电位为_________；反应进行的完全程度c(Fe2+)／c(Fe3+)为________。
6、已知在1mol/LHCl介质中；，则以Fe3+滴定Sn2+至%时的平衡电位为_________；化学计量点电位为_________；滴定至%时的平衡电位为_________；计量点前后电位改变不对称是由于___________________________。
第5章 氧化-还原滴定
2、氧化还原滴定曲线 ——对称电对的滴定
氧化还原滴定原理
例 求下述滴定反应的Esp ：
2、氧化还原滴定曲线 ——对称电对的滴定 化学计量点时： n2O1 + n1R2 = n2R1 + n1O2
氧化 2
n2 n1 n2 n1
Esp
n1E1 n2 E 2 n1 n2
cO1 0.059 Esp= E1= E1 + n lg c 1 R1 Esp= E2= E2
0.059 Ox Re d 0.059 cOx lg lg n Re d Ox n c Re d
E Ox / Re d E Ox / Re d
/
0.059 Ox Re d lg n Re d Ox
/ EOx / Re d E Ox / Re d
0.059 cOx lg n c Re d
4+
氧化还原滴定原理
VCe mL 滴定分数 电势 V 说明 0.00 0.0000 不好计算 1.00 0.0500 0.60 E=EFe /Fe =0.68+0.059lgcFe /cFe 10.00 0.5000 0.68 12.00 0.6000 0.69 19.80 0.9900 0.80 19.98 0.9990 0.86 Esp=(EFe /Fe +ECe /cCe )/2 20.00 1.000 1.06 22.02 1.001 1.26 30.00 1.500 1.42 E=ECe /Ce =1.44+0.059lgcCe /cCe 40.00 2.000 1.44
条件电位（Eθ/)是氧化态与 还原态的分析浓度等于 1mol/L时的电极电位
第五章 氧化还原滴定法(1-2节)
1018.98 / 3
ห้องสมุดไป่ตู้
10
6.32
5.1.5 影响氧化还原反应速率的因素
热力学上
O1 n1e R1 O2 n2e R 2
E1 '
E2 '
如果， E°´1 > E°´ 2
E '
n2O1 n1R 2 n2 R1 n1O 2 lg K '
动力学上 氧化还原反应速度差异很大。例如：
3
lg K ' lg( ) ( ) lg( ) CFe(III) CSn(II) CFe(III)
2
CFe(II)
CSn(IV)
CFe(II)
CFe(II) 2CSn(IV) CFe(III) 2CSn(II)
T > 99.99%
K' (
CFe(II) CFe(III)
) 得
3
CFe(II) CFe(III)
n
[HAsO2 ]
0.059 O E E 0.059lg[H ] lg 2 R
'
CHCl = 4 mol / L时
E 0 0.56 0.059 lg 4.0 0.60 6.8 H AsO 1 pH = 8.0时 H3AsO 4 10
3 3
E
O1 R 2 R1 O2
CO 2C R1 C R 2CO1 CO 2 CR 2 CR1 CO1
O1 R 2 R1 O2
2O1 R 2 2R1 O2
CO2 CR1 2 lg K ' lg （ ） CR 2 CO1
lg K ' lg
氧化还原滴定法习题
创作编号：GB8878185555334563BT9125XW创作者： 凤呜大王*氧化还原滴定法习题班级 姓名 分数一、选择题 ( 共 2题 4分 ) 1. 2 分 (0919)已知在1 mol/L HCl 中, ϕ(Fe 3+/Fe 2+)= 0.68 V , ϕ(Sn 4+/Sn 2+)= 0.14 V, 计算以 Fe 3+滴定Sn 2+至 99.9%、100%、100.1%时的电位分别为多少? ----------------------------------( ) (A) 0.50 V 、 0.41 V 、 0.32 V (B) 0.17 V 、 0.32 V 、 0.56 V (C) 0.23 V 、 0.41 V 、 0.50 V(D) 0.23 V 、 0.32 V 、 0.50 V思路：计量点前用锡的电对计算，计量点后用铁的电对计算。
2. 2 分 (0922)(1) 用 0.02 mol/L KMnO 4溶液滴定 0.1 mol/L Fe 2+溶液 (2) 用 0.002 mol/L KMnO 4溶液滴定 0.01 mol/L Fe 2+溶液 上述两种情况下其滴定突跃将是 ----------------------------------------------------------------( ) (A) 一样大 (B) (1)>(2)(C) (2)>(1) (D) 缺电位值, 无法判断思路：写出能斯特方程，就会发现氧化还原滴定曲线与浓度无关。
二、填空题 ( 共 3题 6分 ) 3. 2 分 (0910)为降低某电对的电极电位, 可加入能与 氧化 态形成稳定络合物的络合剂; 若要增加电极电位, 可加入能与 还原 态形成稳定络合物的络合剂。
4. 2 分 (0968)下列现象各是什么反应 ？(填 A,B,C,D)(1) MnO 4-滴定 Fe 2+时, Cl -的氧化被加快 __ (D) 诱导反应 (2) MnO 4-滴定 C 2O 42-时, 速度由慢到快 __(B) 自动催化反应 (3) Ag +存在时, Mn 2+氧化成 MnO 4- __ (A) 催化反应 (4) PbSO 4 沉淀随 H 2SO 4 浓度增大溶解度增加 ___(C) 副反应 (A) 催化反应 (B) 自动催化反应 (C) 副反应 (D) 诱导反应5. 2 分 (0971)碘量法用的 Na 2S 2O 3 标准溶液, 在保存过程中吸收了 CO 2 而发生分解作用 S 2O 32- + H 2CO 3 → HSO 3- + HCO 3- + S ↓若用此Na 2S 2O 3滴定I 2, 消耗Na 2S 2O 3量____________(增大或减小), 从而导致测定结果____________(偏高或偏低)。
（完整版）氧化还原滴定法习题有答案
（完整版）氧化还原滴定法习题有答案第五章氧化还原滴定法习题一、名词解释1、诱导反应2、自身指示剂3、氧化还原指示剂4、标准电极电位5、条件电极电位二、填空题1、半反应：CrO72- + 14H+ + 6e 2Cr3+ + 7H2O 的能斯特方程式为__________________。
2、半反应：I2+2e2I- E°I2/I- =0.54VS4O62-+2e = 2S2O32- E°S4O62-/ S2O32 -=0.09V反应的方程式为_______________________________。
3、氧化还原法是以__________________反应为基础的滴定分析方法。
4、氧化还原滴定根据标准溶液的不同，可分为_______________法，_______________法，___________法等。
5、高锰酸钾标准溶液采用_________法配制。
6、电极电位与溶液中_______的定量关系，可由能斯特方程式表示。
7、氧化还原电对是由物质的________型及其对应______型构成的整体。
8、电对氧化能力的强弱是由其______________来衡量。
9、在任何温度下，标准氢电极电位E°2H+/H2=_______。
10、E°值为正，表示电对的氧化型氧化能力比H+_____。
11、能斯特方程式中，纯金属、固体、溶剂的浓度为常数=_____。
12、氧化还原反应的方向是电对电位值____的氧化型可氧化电对电位值_____的还原型。
13、两电对的条件电位（或标准电位）值相差越大，氧化还原反应的平衡常数越____，反应进行越完全。
14、配制硫酸亚铁铵溶液时，滴加几滴硫酸，其目的是防止硫酸亚铁铵___________。
15、碘滴定法是利用______作标准溶液直接滴定还原性物质的方法。
16、对于n1= n2=1的氧化还原反应类型，当K=_______就可以满足滴定分析允许误差0.1%的要求。
第5单元 氧化还原滴定法练习题及应用
12.
已知在 1
mol·L-1
HCl
溶液中
E Fe3
/
Fe2
=0.68
V，
E Sn 4
/ Sn 2
=0.14
V。若 20
mL0.13;的 HCl
溶液与 40mL 0.050 mol·L-1 SnCl2 溶液相混合，平衡时体系的电位是 ( ) (A) 0.14 V (B) 0.32 V (C) 0.50 V (D) 0.68 V
() (A) 稀 H2SO4 (B) HCl (C) NH4F (D) 邻二氮菲
3. Fe3+与 Sn2+反应的平衡常数对数值(lgK)为 (
)(
E Fe3
/ Fe2
=
0.77
V，
E Sn
4
/ Sn 2
=
0.15
V)
(A) (0.77-0.15)/0.059 (B) 2×(0.77-0.15)/0.059
13. 0.05 mol·L-1 SnCl2 溶液 10 mL 与 0.10 mol·L-1 FeCl3 溶液 20 mL 相混合，平衡时体系的电位是 ( ) [已
知此条件时
E Fe3
/ Fe2
=
0.68
E V，
Sn 4
/ Sn 2
=
0.14
V]
1
(A) 0.14 V (B) 0.32 V (C) 0.50 V (D) 0.68 V 14. 用铈量法测定铁时，滴定至 50% 时的电位是 ( )
(A) 20.00 (B) 25.00 (C) 31.25 (D) 40.00 24. Ba2+可沉淀为 Ba(IO3)2 或 BaCrO4，然后借间接碘量法测定，今取一定量含 Ba2+试液，采用 BaCrO4 形式 沉淀测定，耗去 0.05000 mol·L-1 Na2S2O3 标准溶液 12.00 mL。若同量试液采用 Ba(IO3)2 形式沉淀测定，应 当耗去 0.2000 mol·L-1Na2S2O3 标准溶液体积(mL)为 ( )
第五章 氧化还原滴定法
H3AsO4 + 2 H+ + 3 I = H3AsO3 + I3 + H2O
E /I = 0.54v I
2
所以当
[H+]≥1mol/L时，H3AsO4 氧化I-，反应向右进行
[H+]<10-2mol/ L时 ，I3- 氧化H3AsO3，反应向左进行
δ NH Ka 10-9.25 = [H+ ] + K = 10-10 + 10-9.25 = 0.85 a
3
[NH3]=
CNH3=0.850.1=0.085mol.L-1=10-1.07mol•L-1 NH3
Zn（NH3）=1+1[NH3]+ 2[NH3]2 +3[NH3]3+4[NH3]4 =1+102.2710-1.07+104.6110-1.072+107.0110-1.073+109.0610-1.074 =104.83
解：
(0.68 - 0.14) ×2 lgK = = 18.31 0.059
'
[Fe2+ ]2 [Sn 4+ ] [Fe2+ ]3 K ' = 1018.31 = [Fe3+ ]2 [Sn 2+ ] = [Fe3+ ]3
[Fe2+ ]3 3 3+ 3 = K ' = 1.3× 6 10 [Fe ]
反应进行得相当完全
3 4 3 3 5+
3+
+ 2 0.059 δ H AsO [H ] E ' = E + 2 lg δ H AsO
氧化还原习题(本科化学)
3
3I2 +3H2O
θ −φI
I2
2
I−
)
5× (1.20 − 0.535) = = 56.4 0.059
练习
9．计算在1mol/L的H2SO4介质中，Ce 4+与 Fe2+滴定反 计算在1mol/L的 介质中， 应的平衡常数及化学计量点时的电位？ 应的平衡常数及化学计量点时的电位？并计算滴定 突跃范围？ 突跃范围？ 解：
练习
12．25.00mLKI溶液用稀盐酸及10.00mL，浓度为 12．25.00mLKI溶液用稀盐酸及10.00mL，浓度为 0.0500 mol/L的KIO3溶液处理，反应后煮沸驱尽 mol/L的 所生成的I ，冷却，加入过量的KI与剩余KIO 所生成的I2 ，冷却，加入过量的KI与剩余KIO3 反应，析出的I 0.1010mol/L的 反应，析出的I2用0.1010mol/L的Na2S2O3 溶液 滴定，消耗21.27mL，求KI溶液的浓度？ 滴定，消耗21.27mL，求KI溶液的浓度？ 解： IO3- + 5I- （过量）+ 6H+ 过量） 3I2 +3H2O I2 + 2S2O321KIO3≡5KI 2I -+ S4O621KIO3≡3I2≡6S2O3 2-化还原滴定法习题
练习
1．计算1mol/L的HCL溶液中CCe4+=1.00×10-2 mol/L ．计算1mol/L的HCL溶液中C =1.00× =1.00× mol/L时 和CCe3+=1.00×10-3 mol/L时Ce 4+/ Ce 3+电对的电位。
lg K' =
θ' 5 × (φMnO−
氧化还原滴定法练习题
氧化还原滴定法练习题氧化还原滴定法是一种广泛应用于化学分析实验中的定量分析方法。
它基于氧化还原反应的原理，通过溶液中的氧化剂与还原剂之间的反应来确定所测化学物质的含量。
在本文中，我们将提供一些氧化还原滴定法的练习题，以帮助读者提高对该分析方法的理解和运用能力。
练习题1：将含有未知浓度的硫酸亚铁溶液与已知浓度的亚硝酸钠溶液进行滴定。
亚硝酸钠溶液是氧化剂，而硫酸亚铁是还原剂。
在滴定过程中，如下方程所示：2FeSO4 + 2H2SO4 + NaNO2 -> Fe2(SO4)3 + 2H2O + Na2SO4当溶液中的亚硝酸钠滴加到反应终点时，观察到溶液从无色变为淡黄色。
已知亚硝酸钠的浓度为0.1 M，滴定过程中滴加了20 mL 的亚硝酸钠溶液，此时滴定终点达到。
求硫酸亚铁溶液中亚硝酸钠的浓度。
练习题2：使用氧化还原滴定法来测定一种含有铁离子的水样中铁离子的浓度。
已知该水样中铁离子被氯气氧化成Fe3+离子，滴定时将Na2S2O3作为还原剂，反应方程如下：2FeCl3 + 2Na2S2O3 -> 2FeCl2 + 2Na2SO4 + S4O6^2-当滴定到终点时，溶液由黄色变为无色。
已知用于滴定的Na2S2O3溶液浓度为0.1 M，滴定过程中滴加了50 mL的Na2S2O3溶液。
求水样中铁离子的浓度。
练习题3：使用氧化还原滴定法来测定一种含有酸性过氧化物的溶液中过氧化氢的浓度。
已知该溶液中的过氧化氢被铁(II)离子催化分解成氧气和水，反应方程如下：2H2O2 + 2Fe^2+ + 2H+ -> 2H2O + 2Fe^3+当滴定到终点时，溶液的颜色由无色变为深紫色。
已知用于滴定的KMnO4溶液浓度为0.05 M，滴定过程中滴加了30 mL的KMnO4溶液。
求过氧化物溶液中过氧化氢的浓度。
通过以上三个练习题，我们可以看到氧化还原滴定法的应用非常广泛，涉及到不同的反应和状况。
掌握这些练习题中的解题方法，对于进一步理解和应用氧化还原滴定法将会非常有帮助。
第五章 氧化还原滴定法
Fe3+(Fe2+)
Fe2+
K2Cr2O7标准溶液滴定 磷混酸, 硫--磷混酸 磷混酸 二苯胺磺酸钠指示剂
Fe 3+ (指示剂颜色由无色 指示剂颜色由无色
紫色) 紫色
• 3Fe2O3 ∽ 6Fe2+ ∽ K2Cr2O7
• ∴ •
n(Fe2O3) = 3 n(K2Cr2O7) n(Fe2+) = 6 n(K2Cr2O7)
• • • •
三.氧化还原指示剂 氧化还原指示剂
• 这类指示剂具有氧化还原性质.其氧化态,还原 这类指示剂具有氧化还原性质.其氧化态, 具有氧化还原性质 态具有不同的颜色.在滴定过程中, 态具有不同的颜色.在滴定过程中,因被氧化还 原而发生颜色变化,指示终点. 原而发生颜色变化,指示终点.
In (O) + ne = In (R)
选择指示剂的原则: 选择指示剂的原则:
值很小， ① 因0.059V/n值很小，只要求指示剂的ϕ’ In落在 值很小 只要求指示剂的ϕ 滴定突跃范围内. 滴定突跃范围内 实际应使ϕ 尽量一致以减小终点误差. ② 实际应使ϕ’ In与 ϕ sp尽量一致以减小终点误差 例如： 例如： 在1.0mol·L-1H2SO4介质中，以0.1mol·L-1Ce4+ 介质中， 滴定0.1mol·L-1 Fe2+，计量点电位ϕ sp =1.06v 计量点电位ϕ 滴定 ∴选择邻二氮菲 亚铁指示剂，其变色点电位ϕ’ In 选择邻二氮菲--亚铁指示剂，其变色点电位ϕ 邻二氮菲 亚铁指示剂 红色变为浅蓝色。 为1.06v，指示剂颜色由红色变为浅蓝色。 ，指示剂颜色由红色变为浅蓝色
M H 2O 2 5 ( CV ) KMnO4 × 1000 × 100 H 2 O2 % = 2 25.00 1.00 × 250.0
氧化还原滴定有答案
12.标准溶液的定义是什么? 用间接法配制的标准溶液为什么 需要经过标定后才能使用?用间接法配制KMnO4标准溶液, 为标定其浓度, 可选择何种基准物质和指示剂? 请你分析如 果加热温度不当而导致所选基准物质受热分解，会对 KMnO4标准溶液的标定结果产生什么影响？ 答： 标准溶液是已知准确浓度的溶液，以四位有效数字表示。 标准溶液不是基准溶液，不满足基准物质的要求，所以应先 配置大约所需浓度的溶液，再以基准物质标定求得其准确 浓度。可选用Na2C2O4基准物质，指示剂为KMnO4自身。 根据可知，消耗KMnO4体积减小，标定结果浓度偏高。
答：可逆电对: 在氧化还原反应的任一瞬间都能建 立氧化还原平衡，其电势基 本符合能斯特方程 计算的理论电势。 不可逆电对: 不能在氧化还原反应的任一瞬间立即 建立符合能斯特方程的氧化还原平衡，其实际电 势与理论电势相差较大。 对称电对: 氧化态和还原态的系数相同 不对称电对: 氧化态和还原态的系数不同
C KMnO4
4 (CV ) KOH 4 0.2000 30.00 0.0400mol / L 15 VKMnO4 15 40.00
15. 40.00mL的KMnO4溶液恰能氧化一定重量的 KHC2O4·H2C2O4·2H2O，同样重量的物质又恰能被 30.00mL的KOH标准溶液(0.2000mol/L)所中和，试 计算KMnO4的浓度？ 酸碱：1 KHC2O4· H2C2O4· 2H2O≡3 H+≡3 OH氧化还原：2MnO4- + 5C2O42- + 16H+ ≡2Mn2+ + 10CO2↑+ 8H2O 5 KHC2O4· H2C2O4· 2H2O≡4 MnO44 MnO4-≡15OHC KMnO4 4 (CV ) KOH 4 0.2000 30.00 0.0400mol / L 15 VKMnO4 15 40.00
氧化还原滴定法习题
氧化还原滴定法一、选择题1. 已知在1 mol/L HCl 中，Fe 3+/Fe 2+、Sn 4+/Sn 2+的条件电极电位分别为0.68 V 和0.14 V ，那么用Fe 3+滴定Sn 2+时，化学计量点电位是（ ）A. 0.14 VB. 0.27 VC. 0.32 VD. 0.42 V2. 氧化还原滴定曲线中，滴定突跃范围为（ ）A. ~B. o E ′2o E ′122059.0n E o +′~ 11059.0n E o −′ C. 22177.0n E o +′~ 11177.0n E o +′ D. 22177.0n E o +′~ 11177.0n E o −′ 3. 用0.02 mol/L KMnO 4溶液滴定0.1 mol/L Fe 2+溶液和0.002 mol/L KMnO 4滴定0.01 mol/L Fe 2+溶液，两种情况下滴定突跃大小将（ ）A. 相同B. 浓度大突跃就大C. 浓度小的突跃大D. 无法比较4. 用同一KMnO 4标准溶液分别滴定体积相等的FeSO 4和H 2C 2O 4溶液，耗用的标准溶液体积相同，则FeSO 4和H 2C 2O 4两种溶液的浓度之间的关系为（ ）A. 2c(FeSO 4)=c(H 2C 2O 4)B. c(FeSO 4)=2c(H 2C 2O 4)C. c(FeSO 4)=c(H 2C 2O 4)D. 5c(FeSO 4)=c(H 2C 2O 4)5. Na 2C 2O 4作为基准物质标定0.10 mol/L KMnO 4溶液浓度时，滴定时选用的指示剂是（ ）A. 酚酞B. 二苯胺磺酸钠C. KMnO 4D. 铬黑T6. 在用K 2Cr 2O 7滴定Na 2S 2O 3时，KI 与K 2Cr 2O 7反应较慢，为了使反应进行完全，下列措施不正确的是（ ）A. 增加KI 的量B. 溶液在暗处放置5 minC. 使反应在较浓溶液中进行D. 加热7. 称取K 2Cr 2O 7基准物质时，有少量K 2Cr 2O 7撒在天平盘上而未被发现，用此溶液标定Na 2S 2O 3溶液，则所得浓度将（ ）A. 偏高B. 偏低C. 不变D. 无法判断8. 在KMnO 4法测定铁中，一般使用硫酸而不是盐酸来调节酸度，其主要原因是（ ）A. 盐酸强度不足B. 硫酸可以起催化作用C. Cl -离子可能与KMnO 4反应D. 以上均不对9. KMnO 4溶液的浓度为0.02000 mol/L ，则（MFe=55.85 g/mol ）的值（单位：g/mol ）等于（ ）43/KMnO Fe T +A. 0.001117 B. 0.006936 C. 0.005585 D. 0.100010. 配置I 2标准溶液时，必须加入KI ，下列哪些论述是正确的（ ）A. 防止I -的氧化B. 防止I 2挥发，增大I 2溶解度C. 操作方便D. 提高I 2的氧化能力11. 1 mol/L H 2SO 4溶液中，Ce 4+/Ce 3+的条件电位为1.44 V ；Fe 3+/Fe 2+的条件电位为0.68 V ；以Ce 4+滴定Fe 2+时，最适宜的指示剂为（ ）A. 二苯胺磺酸钠（条件电位0.84 V ）B. 邻苯氨基苯甲酸（条件电位0.89 V ）C. 邻二氮菲-亚铁（条件电位1.06 V ）D. 硝基邻二氮菲-亚铁 （条件电位1.25 V ）12. 碘量法基本反应式为：I 2 + 2S 2O 32- →S 4O 62- + 2I -，反应要求在中性或弱酸性介质中进行，若酸度过高将呈现下述哪种情况（ ）A. 反应不定量B. I 2易挥发C. 终点不明显D. 滴定剂分解，I -被氧化13. 间接碘量法测定铜合金中的铜含量，KI 起的作用为（ ）A. 还原剂、沉淀剂、配合剂B. 还原剂、沉淀剂、催化剂C. 氧化剂、沉淀剂、指示剂D. 氧化剂、沉淀剂、催化剂14. 在碘量法中，为了准确测定Cu ，必须加入KSCN ，加入KSCN 溶液时要在（ ）A. 酸化后B. 滴定至一半以后C. 近终点时D. 什么时候均可15. 若两电对在反应中电子转移数分别为1和2，为使反应完全程度达到99.9%，则两电对的条件电位差至少应为（ ）A. 0.09 VB. 0.27 VC. 0.36 VD. 0.18 V二、填空题1. 氧化还原滴定理论终点附近电位突跃长短和 有关，它们相差越大，电位突跃越 。
(完整版)氧化还原滴定法习题有答案
第五章氧化还原滴定法习题一、名词解释1、诱导反应2、自身指示剂3、氧化还原指示剂4、标准电极电位5、条件电极电位二、填空题1、半反应：CrO72- + 14H+ + 6e 2Cr3+ + 7H2O 的能斯特方程式为__________________。
2、半反应：I2+2e2I- E°I2/I- =0.54VS4O62-+2e = 2S2O32- E°S4O62-/ S2O32 -=0.09V反应的方程式为_______________________________。
3、氧化还原法是以__________________反应为基础的滴定分析方法。
4、氧化还原滴定根据标准溶液的不同，可分为_______________法，_______________法，___________法等。
5、高锰酸钾标准溶液采用_________法配制。
6、电极电位与溶液中_______的定量关系，可由能斯特方程式表示。
7、氧化还原电对是由物质的________型及其对应______型构成的整体。
8、电对氧化能力的强弱是由其______________来衡量。
9、在任何温度下，标准氢电极电位 E°2H+/H2=_______。
10、 E°值为正，表示电对的氧化型氧化能力比H+_____。
11、能斯特方程式中，纯金属、固体、溶剂的浓度为常数=_____。
12、氧化还原反应的方向是电对电位值____的氧化型可氧化电对电位值_____的还原型。
13、两电对的条件电位（或标准电位）值相差越大，氧化还原反应的平衡常数越____，反应进行越完全。
14、配制硫酸亚铁铵溶液时，滴加几滴硫酸，其目的是防止硫酸亚铁铵___________。
15、碘滴定法是利用______作标准溶液直接滴定还原性物质的方法。
16、对于n1= n2=1的氧化还原反应类型，当K=_______就可以满足滴定分析允许误差0.1%的要求。
第5章--氧化还原滴定法习题
第5章氧化还原滴定法一、名词解释1、氧化还原滴定法：以氧化还原反应为基础的滴定方法。
2、氧化形和还原形：氧化还原反应中得到电子的物质为氧化剂，本身被还原，从氧化形变成还原形；失去电子的物质为还原剂，本身被氧化，从还原形变成氧化形。
3、电极电位：氧化还原反应中氧化剂的氧化能力和还原剂的还原能力用有关电对的电极电位衡量。
电对的电位越高，其氧化形的氧化能力越强；电对的电位越低，其还原形的还原能力越强。
4、标准电极电位：电对的半电池反应中氧化形和还原形的活度为1 mol/L时的电位。
对一定的电对，标准电极电位的值仅随温度变化。
5、条件电位：在考虑离子强度以及副反应存在的条件下，氧化形和还原形的分析浓度均为1 mol/L时的电位称为条件电位。
条件电位和溶液组成以及能与电对发生副反应物质有关，仅在一定条件下为常数。
二、填空题1、能应用于氧化还原滴定分析的反应（当时），其IqK应大于等于6, 两电对的电极电位之差应大于0.36/n Vo2、用间接碘量法测定某样品含量时，其酸度应控制在中性或弱酸性溶液中进行，且指示剂在近终点时加入，否则引起终点推迟。
3、用直接碘量法测定某样品含量时，其酸度应控制在酸性、中性或弱碱性溶液中进行，如果溶液的pH大于9,碘就会发生副反应。
4、氧化还原滴定中，影响反应进行方向的主要因素有盐效应,沉淀效应，络合效应和酸效应o5、氧化还原反应完成的程度，可用反应的平衡常数的大小来衡量。
&氧化还原反应的实质是电子的转移o7 •在氧化还原滴定法中，对于1：1类型的反应，一般氧化剂和还原剂条件电位差大于0.3T.4V才可用氧化还原指示剂指示滴定终点:条件电位差在0.2- 02V 之间，需要用电位法确定终点；若条件电位差小于02V,就不能用于常规滴定分析。
三、选择题1. 溶液中氧化还原反应的平衡常数和（D）无关。
A•温度B.标准电极电位C•电子得失数 D •浓度2. 问接碘量法中加入淀粉指示剂的适宜时间是（C）。
氧化还原滴定法习题及解答
第五章氧化还原滴定法习题及解答`一、名词解释1．.氧化还原滴定：2．.电极电位：3．.标准电位：4. 条件电极电位：5．.诱导反应：6．自身指示剂：7．.显色指示剂：8．.高锰酸钾法：9.。
重铬酸钾法：10.碘量法：二、填空题1．(1)用KMnO4滴定Fe2+时Cl-的氧化还原速率被加速_________。
(2) MnO4-滴定C2O42-时，红色的消失由慢到快_________。
(3)Ag+存在时，Mn2+被S2O82-氧化为MnO4-_________。
A.催化反应B.自动催化反应C.副反应D.诱导反应2、向20.00mL0.1000mol/L的Ce4+溶液分别加入15.00mL及25.00mL0.1000mol/L的Fe2+溶液，平衡时，体系的电位分别为_________及_________。
（；）3、配制I2标准溶液时，必须加入KI，其目的是___________________________；以As2O3为基准物质标定I2溶液的浓度时，溶液应控制在pH为_________左右。
4、称取K2Cr2O7基准物质时，有少K2Cr2O7量撒在天平盘上而未发现，则配得的标准溶液真实浓度将偏________；用此溶液测定试样中Fe的含量时，将引起_________误差（填正或负），用它标定Na2S2O3溶液，则所得浓度将会偏________；以此Na2S2O3溶液测定试样中Cu含量时，将引起_______误差（正或负）。
5、已知在1mol/LHCl介质中，则下列滴定反应：2Fe3+Sn2+=2Fe2++Sn4+平衡常数为_________；化学计量点电位为_________；反应进行的完全程度c(Fe2+)／c(Fe3+)为________。
6、已知在1mol/LHCl介质中；，则以Fe3+滴定Sn2+至99.9%时的平衡电位为_________；化学计量点电位为_________；滴定至100.1%时的平衡电位为_________；计量点前后电位改变不对称是由于___________________________。
(完整版)氧化还原滴定法习题
简短定量解析化学配套练习氧化还原滴定法习题一、判断题：1.所有氧化还原滴定反应的化学计量点电位与该溶液中各组分的浓度没关。
()2.氧化还原条件电位是指必然条件下氧化态和还原态的活度都为 1mol ·L -1 时的电极电位。
( )3.凡是条件电位差＞ 0.4V 的氧化还原反应均可作为滴定反应。
()4.高锰酸钾标准溶液可用直接法配制。
( )5.HC O·2H O 可作为标定 NaOH 溶液的基准物，也可作为标定KMnO4溶液的基准物。
()22426.用重铬酸钾法测定土壤中的铁含量时，常用SnCl 2 使 Fe 3+转变为 Fe 2+。
() 7.用 Ce(SO 4) 2 溶液滴定 FeSO 4 溶液的滴定突跃范围的大小与浓度关系不大。
()8.条件电位就是某条件下电对的氧化型和还原型的解析浓度都等于1mol/L 时的电极电位。
( )9.碘量法中加入过分 KI 的作用之一是与 I 2 形成 I 3 ，以增大 I 2 溶解度，降低 I 2 的挥发性。
()10. K 2Cr 2O 7 标准溶液有颜色，应于棕色瓶中保存，防范其见光分解。
( )11.在 HCl 介质中用 KMnO 4 滴定 Fe 2时，将产生正误差。
( )12.直接碘量法用 I 2 标准溶液滴定还原性物质，间接碘量法用 KI 标准溶液滴定氧化性物质。
()13.间接碘量法滴定反应的计量关系是： 2n(Na 2S 2O 3)= n(I 2)。
( )14.氧化还原指示剂的变色电位范围是= In(O)/In(R) ±1（伏特）。
()15.间接碘量法测定胆矾中的 Cu 2+，若不加 KSCN ，将会以致测定结果偏低。
( ) 16.以 KBrO 3 为基准物标定Na 2 S 2O 3 时，在周边终点时才加入淀粉指示剂。
()17.在间接碘量法中，用于标定Na S O 溶液常用的基准试剂为KI 。
()2 2 318.一个氧化还原反应的发生能加速另一氧化还原反应进行的现象称为氧化还原引诱作用。
氧化还原滴定法
第五章氧化还原滴定法一、选择1、在氧化还原反应中，电对的电位越高，其氧化态的氧化能力A.越强B.越弱C.无影响2、在4HCl(浓)+MnO2=MnCl2+Cl2↑+2H2O反应中MnO2是____。
A.催化剂B.氧化剂C.还原剂D.干燥剂3、影响氧化还原反应速率的因素有A．浓度 B.压力 C.温度 D.催化剂4、氧化还原滴定曲线的纵坐标是______。
A.ψB.PMC.PHD.C氧化剂E.C还原剂5、氧化还原滴定曲线上突跃范围的大小，取决于（）。
A．浓度 B) 电子得失数 C) 两电对标准电位差6、氧化还原滴定中常用的指示剂有A.自身指示剂B.酸碱指示剂C.淀粉指示剂D.氧化还原指示剂7、常见的主要价态是______。
A．Mn(Ⅶ) B.Mn(Ⅵ) C.Mn(Ⅳ) D.Mn(Ⅲ) E.Mn(Ⅱ)8、下列正确的说法是________。
Ａ）MnO2能使KMnO4溶液保持稳定；Ｂ）Mn2+能催化KMnO4溶液的分解；Ｃ）用KMnO4溶液滴定Fe2+时，最适宜在盐酸介质中进行；Ｄ）用KMnO4溶液滴定H2C2O4时，不能加热，否则草酸会分解；Ｅ）滴定时KMnO4溶液应当装在碱式滴定管中。
9、催化剂中锰含量的测定采用________。
A．滴定法 B.络合滴定法 C.氧化还原滴定法 D.沉淀滴定法10、已知在1mol·L-1H2SO4溶液中，φMn／Mn2+＝1.45Ｖ，φFe3+／Fe2+＝0.68Ｖ。
在此条件下用KMnO4标准溶液滴定Fe2+，其等当点的电位为_______。
A.0.38ＶB.0.73ＶC. 0.89ＶD.1.32Ｖ11、KMnO4是一种强氧化剂，它的氧化能力在______溶液中更强。
A.酸性B.碱性 c.中性 D.任何12、用重铬酸钾法测定COD时，反应须在什么条件下进行________。
A 酸性条件下〈100℃，回流2hrB 中性条件下沸腾回流30分钟C 强酸性条件下300℃沸腾回流2小时D 强碱性条件下300℃ 2小时13、标定KMnO4的基准物可选用________。
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第5章氧化还原滴定法一、名词解释1、氧化还原滴定法：以氧化还原反应为基础的滴定方法。
2、氧化形和还原形：氧化还原反应中得到电子的物质为氧化剂，本身被还原，从氧化形变成还原形；失去电子的物质为还原剂，本身被氧化，从还原形变成氧化形。
3、电极电位：氧化还原反应中氧化剂的氧化能力和还原剂的还原能力用有关电对的电极电位衡量。
电对的电位越高，其氧化形的氧化能力越强；电对的电位越低，其还原形的还原能力越强。
4、标准电极电位：电对的半电池反应中氧化形和还原形的活度为1mol/L时的电位。
对一定的电对，标准电极电位的值仅随温度变化。
5、条件电位：在考虑离子强度以及副反应存在的条件下，氧化形和还原形的分析浓度均为1mol/L时的电位称为条件电位。
条件电位和溶液组成以及能与电对发生副反应物质有关，仅在一定条件下为常数。
二、填空题1、能应用于氧化还原滴定分析的反应（当n1=n2时），其lgK应大于等于6 ，两电对的电极电位之差应大于0.36/n V。
2、用间接碘量法测定某样品含量时，其酸度应控制在中性或弱酸性溶液中进行，且指示剂在近终点时加入，否则引起终点推迟。
3、用直接碘量法测定某样品含量时，其酸度应控制在酸性、中性或弱碱性溶液中进行，如果溶液的pH大于9 ，碘就会发生副反应。
4、氧化还原滴定中，影响反应进行方向的主要因素有盐效应，沉淀效应，络合效应和酸效应。
5、氧化还原反应完成的程度，可用反应的平衡常数的大小来衡量。
6、氧化还原反应的实质是电子的转移。
7．在氧化还原滴定法中，对于1：1类型的反应，一般氧化剂和还原剂条件电位差大于0.3～0.4V才可用氧化还原指示剂指示滴定终点；条件电位差在0.2～0.3V之间，需要用电位法确定终点；若条件电位差小于0.2V，就不能用于常规滴定分析。
三、选择题1．溶液中氧化还原反应的平衡常数和( D )无关。
A．温度B．标准电极电位C．电子得失数D．浓度2．问接碘量法中加入淀粉指示剂的适宜时间是( C )。
A．滴定开始前B．滴定开始后C．滴定至近终点时D．滴定至红棕色褪尽至无色3．草酸钠(Na2C2O4)在酸性溶液中还原0.2 mol的KMnO4时所需Na2C2O4的量( B )。
A．2mol B．0.5 mol C．0.2 mol D．5 mol 4．在氧化还原滴定法中，对于1：1类型的反应，一般氧化剂和还原剂条件电位差值至少应大于( C )才可用氧化还原指示剂指示滴定终点。
A．0.2V B．0.2～0.3VC．0.3～0.4V D．0.6V5．重铬酸钾K2Cr2O7在酸性溶液中被l mol的Fe2+还原为Cr3+时，所需K2Cr2O7的量( C )。
A．3mol B．1／3 mol C．1／6 mol D．6 mol 6．电对Ce4+ / Ce3+、Fe3+ / Fe2+的标准电极电位分别为1.44V和0.68V，则下列列反应的标准电动势为( D )。
Ce4+ + Fe2+ = Ce3+ + Fe3+A．1.44V B．0.68V C．1.06V D．0.76V 7．反应( C )的滴定曲线在化学计量点前后是对称的。
A．Sn2+ + 2Fe3+ = Sn4+ + 2Fe2+B．2MnO4- + 5 C2O42- + 16H+ = 2Mn2+ + 10CO2 + 8H2OC．Ce4+ + Fe2+ = Ce3+ + Fe3+D．I2 + 2S2O32-= 2I- + S4O62-8．已知电对Fe3+/Fe2+和MnO4-／Mn2+在25℃时电极电位分别为0.77V和1.51V，则用KMnO4溶液滴定Fe2+时，化学计量点时的电位应为( D )V。
A．1.51 B．0.77 C．0.74 D．1.399．以0.01000 mol／L K2Cr2O7溶液滴定25.00mL Fe2+溶液，消耗25.00 mLK2Cr2O7，则每毫升Fe2+溶液中Fe的质量为( D )mg。
(Fe：55.85) A．0.335l B．0.5585 C．1.676 D．3.351 10．用物质的量浓度相同的NaOH和KMnO4两溶液分别滴定相同质量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O。
滴定所消耗的两种溶液的体积关系是( C )。
A．3V NaOH=4V KMnO4B．20V NaOH=3V KMnO4C．4V NaOH=15V KMnO4D．5V NaOH=12V KMnO411．测定KBrO3含量的合适方法是( D )。
A．酸碱滴定法B．KMnO4法C．EDTA法D．碘量法12．可测定微量水分的氧化还原滴定法为( D )。
A．亚硝酸钠法B．铈量法C．高锰酸钾法D．碘量13．在滴定反应Cr2O7 + 6FeSO4 + 7H2SO4Cr2(SO4)3 + 3Fe2(SO4)3 + 7H2O+ K2SO4K达到化学计量点时，下列说法( B )是正确的。
A．溶液中Fe2(SO4)3与Cr2(SO4)3的浓度(单位：mol／L)相等B．溶液中两个电对Cr2O72-／Cr3+和Fe3+／Fe2+的电位相等C．溶液中两个电对Cr2O72-／Cr3+和Fe3+／Fe2+的电位不相等D．以上都不正确14．在酸性溶液中KBrO3与过量的KI反应，达到平衡时溶液中的( D ) A．两电对BrO3-／Br-与I2／I-的电位不相等B．反应产物I2与KBr的物质的量相等C．溶液中已无BrO3-离子存在D．反应中消耗的KBrO3的物质的量与产物I2的物质的量之比为1：3 15．在含有Fe3＋和Fe2＋的溶液中，加入下列何种溶液，Fe3＋/Fe2＋电对的电位将降低（不考虑离子强度的影响）（ C ）？A．稀H2SO4B．HCl C．NH4F16、Fe3＋/Fe2＋电对的电位升高和（ C ）因素无关？A．溶液中离子强度改变B．温度增大C．催化剂的种类和浓度D．Fe2＋浓度降低17、用铈量法测定铁时，滴定至化学计量点时的电位是( C ) 。
[ 已知 ϕ' Ce 4+/Ce 3+= 1.44 V ， ϕ' Fe 3+/Fe 2+= 0.68 V ]A ．0.68 VB ．1.44 VC ．1.06 VD ．0.86 V18、在氧化还原反应中，当两电对的电子转移数均为1时，为使反应完全度达到99.9%，两个电对的条件电位差至少为 ( A )。
A ． 0.36VB ．0.27VC ．0.18VD ． 0.09V19、以下滴定试验中，可以用自身指示剂指示滴定终点的是（ D ）。
A ．NaOH 标准溶液滴定阿司匹林的含量B ．EDTA 标准溶液滴定水的硬度C ．高氯酸标准溶液滴定水杨酸钠的含量D ．高锰酸钾标准溶液滴定FeSO 4的含量20、对于下列氧化还原反应12212112Re Re d n Ox n d n Ox n +=+ ，其平衡常数表达式正确的是（ C ）。
A ．059.0)(lg 2'01'021'⨯-=n n K ϕϕ B ．059.0lg '02'01'⨯-=n K ϕϕ C ．059.0)(lg '02'01'ϕϕ-=n K D ．059.0)(lg '01'02'ϕϕ-=n K 21、高锰酸钾是一种强氧化剂，在强酸性溶液中有很强的氧化能力，因此一般都在强酸性条件下使用。
酸化时通常采用（ A ）。
A ．硫酸B ．硝酸C ．盐酸D ．高氯酸22、碘化物与Cu 2+的反应：2Cu 2+ + 4I - = 2CuI↓ + I 2，有2/0.159Cu Cu V ϕ++Θ=，2/0.535I I V ϕ-Θ=，问该反应的方向及进行情况如何（ A ）。
A ．向右进行，反应很完全 B.向右进行，反应不完全C. 向左进行，反应很完全D.向左进行，反应不完全23、标定碘标准溶液，常用的基准物质是（ B ），溶液条件为（ ）A ．As 2O 3；弱酸性B ．As 2O 3；弱碱性C ．As 2O 3；中性D ．H 3AsO 4；弱碱性|24、电极电位对判断氧化还原反应的性质很有用，但它不能判断（ B ）。
A ．氧化还原反应的完全程度B ．氧化还原反应速度C ．氧化还原反应的方向D ．氧化还原能力的大小25、已知Fe 3+/Fe 2+和Sn 4+/Sn 2+两电对的标准电极电位分别为0.77V 与0.15V ，则25℃时Fe 3+和Sn 2+反应的平衡常数对数值（lg k ）为( B )3(0.77-0.15)0.059 2(0.77-0.15)0.0590.059 (0.77-0.15)(0.15-0.77) 0.059 A ． B ． C ． D ．26、标定高锰酸钾标准溶液，常用的基准物质是 （ B ）A ．K 2Cr 2O 7B ．Na 2C 2O 4 C ．Na 2S 2O 3D ．KIO 327、氧化还原滴定的主要依据是（C ）。
A ．滴定过程中氢离子浓度发生变化B ．滴定过程中金属离子浓度发生变化C ．滴定过程中电极电位发生变化D ．滴定过程中有络合物生成28、在酸性介质中，用 KMnO 4溶液滴定草酸盐，滴定应（B ）。
A ．象酸碱滴定那样快速进行B ．在开始时缓慢进行，以后逐渐加快C ．始终缓慢地进行D ．在近化学计量点附近加快进行29、氧化还原反应进行的程度与（ C ）有关A ．离子强度B ．催化剂C ．电极电势D ．指示剂30、用同一KMnO 4液分别滴定体积相等的FeSO 4和H 2C 2O 4溶液，消耗的体积相等，则说明两溶液的浓度C （mol/L ）的关系是（ B ）。
A ．4224O C H FeSO C C =B ．42242OC H FeSO C C =C ．422421O C H FeSO C C = D ．42244O C H FeSO C C = 31、已知在 1mol/L H 2SO 4溶液中，MnO 4- /Mn 2+和Fe 3+ /Fe 2+电对的条件电极电位分别为1.45V 和0.68V 。
在此条件下用 KMnO 4标准溶液滴定Fe 2+，其化学计量点的电位值为（ C ）。
A ．0.73VB ．0.89VC ．1.32VD ．1.49V32、影响氧化还原反应平衡常数的因素是（ B ）。
A ．反应物浓度B ．温度C ．催化剂D ．反应产物浓度四、简答题1、酸碱滴定法和氧化还原滴定法的主要区别。
答：酸碱滴定法 ：（1）以质子传递反应为基础的滴定分析法。
（2）滴定剂为强酸或碱。
（3）滴定过程中溶液的 pH 值发生变化。
氧化还原滴定法：（1）以电子传递反应为基础的滴定分析法。
（2）滴定剂为强氧化剂或还原剂。
（3）滴定过程中溶液的氧化还原电对电位值发生变化。