烷烃的性质及应用
生活中烷烃
生活中烷烃
烷烃是一类碳氢化合物，常见于生活中的石油和天然气中。
它们是烃类化合物
中最简单的一种，由碳和氢原子组成，没有任何官能团。
烷烃在生活中有着广泛的应用，从燃料到塑料制品，都离不开它们的存在。
首先，烷烃在能源领域扮演着重要的角色。
烷烃是石油和天然气的主要成分，
它们被用作燃料来发电、驱动汽车和供暖。
烷烃还可以通过裂解和重整等化工过程转化为各种燃料和化工产品，为人们的生活提供了便利。
其次，烷烃还被用于制造塑料和合成橡胶等材料。
作为碳氢化合物，烷烃可以
通过聚合反应形成聚合物，这些聚合物被广泛应用于包装、建筑、医疗和其他领域，改善了人们的生活质量。
此外，烷烃还可以用于生产溶剂、润滑油和化妆品等产品。
它们在化妆品中可
以作为溶剂和油脂的基础，为人们的美容生活提供了帮助。
总的来说，烷烃在生活中扮演着重要的角色，它们的存在为人们的生活带来了
便利和舒适。
然而，随着能源和环境问题的日益突出，人们也在不断寻找替代能源和材料，以减少对烷烃等化石能源的依赖，保护地球的生态环境。
希望未来能够有更多的清洁能源和可持续材料取代烷烃，让我们的生活更加美好。
烷烃烯烃和芳香烃的性质与应用
烷烃烯烃和芳香烃的性质与应用在化学领域中，烷烃烯烃和芳香烃是两类常见的有机化合物。
它们具有不同的化学性质和应用场景。
本文将分别介绍烷烃烯烃和芳香烃的性质，并探讨它们在工农业生产中的广泛应用。
一、烷烃烯烃的性质与应用1. 烷烃的性质烷烃是指由碳氢化合物组成的一类分子，其分子中仅含有碳和氢元素。
烷烃分子由直链或支链状结构组成，碳原子之间的键为碳碳单键。
其物理性质包括低沸点、难溶于水等特点。
常见的烷烃有甲烷、乙烷、丙烷等。
2. 烯烃的性质烯烃是指在烃分子中含有烯烃键（碳碳双键）的化合物。
烯烃相较于烷烃而言，更为活泼。
由于其分子中存在双键，容易进行加成反应、环化反应等。
例如，乙烯是一种重要的烯烃，可用于制造聚乙烯等塑料制品。
3. 应用领域烷烃烯烃在工业生产中有着广泛的应用。
首先，烷烃烯烃是石油和天然气的主要组成部分，也是燃料的重要来源。
其次，烷烃烯烃还可用于合成有机溶剂、润滑剂、合成橡胶等化工原料。
此外，烯烃还广泛应用于塑料、合成纤维、橡胶、医药等领域。
二、芳香烃的性质与应用1. 芳烃的性质芳香烃是一类含有芳香环结构的有机化合物，分子中含有苯环或其他芳香环结构。
芳香烃分子中的碳碳键是由共轭的π键构成，使得芳烃分子相对稳定。
它们通常呈现无色或浅黄色，具有特殊的芳香气味。
2. 应用领域芳香烃在工业上具有重要的应用价值。
首先，芳香烃广泛应用于燃料和燃料添加剂中，如苯可用作汽油的强化剂。
其次，芳香烃是许多有机合成反应的重要原料，例如，甲苯可用于生产塑料、染料和胶粘剂等。
此外，芳香烃还可用于制药、香料等领域。
总结：烷烃烯烃和芳香烃是两类重要的有机化合物。
烷烃烯烃具有单键或双键的特性，其应用广泛，涵盖石油、化工、塑料等多个领域。
芳香烃则具有芳香环结构的特点，其在燃料、有机合成等方面起着重要作用。
了解这些有机化合物的性质和应用，有助于我们更好地利用它们进行生产和创新。
烷烃的性质与应用
烷烃的性质与应用烷烃是一类重要的有机化合物，由碳和氢原子组成。
烷烃的结构特点是碳原子通过单键连接，没有芳香性质。
烷烃的性质有其独特之处。
首先，烷烃是无色、无臭的。
这使得烷烃在许多方面都有广泛的应用，尤其是在石油和能源领域。
其次，烷烃具有低的沸点和易燃的特点，这使得烷烃在燃料方面的应用非常重要。
烷烃燃烧时能够产生大量的能量，因此广泛应用于燃料和能源领域。
烷烃燃料不仅用于汽车、发电站和家庭供暖，还用于飞机和火箭等运输工具，这些领域都离不开烷烃的应用。
烷烃还具有一定的化学稳定性，不易发生化学反应。
这一特性使得烷烃在传统的化工生产中得到广泛应用。
许多石化产品的生产都涉及到烷烃，例如聚乙烯和聚丙烯等塑料的生产，以及合成橡胶和合成纤维等领域。
烷烃作为重要的原料，为许多日常用品的制造提供了支撑。
此外，烷烃还广泛应用于制冷和液化气体领域。
液化石油气（LPG）是由烷烃组成的液态混合物，被广泛用于家庭和工业领域。
烷烃的低沸点使得其能够在常温下液化，便于贮存和运输。
同时，烷烃对环境也有重要影响。
烷烃的燃烧能够产生二氧化碳和水，这是常见燃料的燃烧产物，对全球气候变化产生重要影响。
另一方面，烷烃也是温室气体的主要来源之一。
然而，随着环保意识的提高，人们开始寻找替代燃料和材料，以减少烷烃对环境的负面影响。
总的来说，烷烃是一类重要的有机化合物，具有广泛的应用领域。
烷烃作为石化工业的基础原料，为许多化工产品的生产提供了支撑，使得现代社会的生活更加便利。
然而，人们也需要关注烷烃对环境的影响，并寻找更加环保的替代品，以实现可持续发展。
未来，烷烃的应用领域将继续扩大，但在利用烷烃的同时，也需要注重环境保护的问题，积极推动绿色发展。
烷烃ppt课件
烷烃在光照、高温或催化剂作用下可发生裂解、异构化、烷基化等反应；与卤 素、氧气等发生取代、氧化等反应。
02 烷烃的化学性质
自由基取代反应
01
02
03
自由基的产生
光照、加热等条件下，烷 烃分子中的C-H键均裂产 生氢自由基。
自由基的链式反应
氢自由基与烷烃分子发生 碰撞，引发新的C-H键均 裂，产生新的氢自由基和 烷基自由基。
的离子型异构化反应。
03 烷烃的来源与制 备
天然气及石油中的烷烃成分
天然气主要成分
天然气和石油的成因
甲烷（CH4），少量乙烷、丙烷等低 碳烷烃。
生物成因和化学成因，经过长期地质 作用形成。
石油中的烷烃
从C5到C20+的各种烷烃，以直链和 支链形式存在。
实验室合成方法简介
1 2
格氏试剂法 卤代烃与镁在无水乙醚中反应，生成格氏试剂， 再与羰基化合物反应得到烷烃。
05 环境影响与安全 防护措施
大气中烷烃的污染问题
温室效应
烷烃在大气中的存在会加剧温室效应，导致全球气候变暖。
光化学烟雾
在阳光照射下，烷烃与氮氧化物等污染物发生光化学反应，生成光 化学烟雾，对人类健康和生态环境造成危害。
大气污染
烷烃作为挥发性有机物（VOCs）的主要成分，对大气环境造成污染， 影响空气质量。
武兹反应 卤代烃与钠在无水乙醇中反应，生成烷烃和卤化 钠。
3
科尔贝-施密特反应 烯烃在高压下与氢气和催化剂反应，得到烷烃。
工业生产途径概述
石油裂化
在高温高压下，重质石油馏分裂 化为轻质烷烃和烯烃。
天然气液化分离
将天然气冷却至低温，使不同碳数 的烷烃依次液化分离。
烷烃的主要知识点总结
烷烃的主要知识点总结1. 烷烃的分类烷烃分为饱和烷烃和不饱和烷烃两大类。
饱和烷烃的分子中只含有碳碳单键，如甲烷、乙烷、丙烷等。
不饱和烷烃的分子中含有至少一个碳碳双键或者环状结构，如乙烯、丙烯、环戊烷等。
2. 烷烃的物理性质烷烃是无色、无味、无毒的气体或液体，室温下多为气体。
它们是脂肪族烃，燃烧时产生大量的热能并放出水和二氧化碳。
烷烃的密度小，挥发性大，不溶于水，但溶于非极性溶剂。
随着碳原子数的增加，烷烃的相关性质也发生了变化，例如熔点、沸点、密度等。
3. 烷烃的化学性质烷烃是碳氢化合物，因此其化学性质主要表现为烃基的作用。
饱和烷烃具有很高的稳定性，通常需要高温和高压或者使用催化剂才能进行化学反应。
不饱和烷烃由于含有碳碳双键或者环结构，因此其化学反应活性较高，可以发生加成反应、氧化反应、裂解反应等。
4. 烷烃的制备烷烃的制备通常采用石油、天然气等石油烃资源作为原料进行加工，具体方法包括裂解、重整、蒸汽重整等。
裂解是指将较长链的烃类分子裂解成较短链的烃类分子，重整是指通过催化剂的作用将较短链的烃类分子重新组合成较长链的烃类分子。
5. 烷烃的应用烷烃是现代工业生产的重要原料，广泛应用于燃料、润滑油、合成橡胶、合成塑料、合成纤维、合成药品等领域。
其中，烷烃作为燃料的应用是最为广泛的，可以用于发电、汽车、机械等领域。
烷烃还具有重要的环境和生态意义，例如甲烷是一种重要的温室气体，它参与了地球大气中的温室效应，对于气候的变化和全球变暖具有重要的影响。
总结来说，烷烃作为一种重要的有机化合物，在工业生产和生态系统中具有重要的作用。
它的化学性质、化合物的制备和应用以及对环境的影响都是我们需要深入了解和研究的内容。
希望以上对烷烃的主要知识点总结能够帮助您更好地了解和掌握这一领域的知识。
烷烃的化学性质
烷烃的化学性质烷烃（Alkanes）是一类碳氢化合物，通式为CnH2n+2，是碳氢化合物中最简单的一类。
它们的化学性质主要是通过碳碳键和碳氢键的化学反应来反映。
烷烃的化学性质涉及到其物理性质，比如燃烧性质、氧化、卤素取代反应等一系列的反应过程，以及其它的有机化学反应。
1. 燃烧性质：烷烃的燃烧是指把烷烃与氧气反应，产生二氧化碳和水。
烷烃在空气中燃烧会产生明亮的火苗，有一定的热值。
燃烧反应是烷烃常见的化学反应之一，也是在日常生活中使用的常见性质。
例如，将天然气（主要成分是甲烷）用作燃料时，燃烧产生的热可以用于加热。
2. 氧化反应：烷烃一般很难被氧气氧化，因为它们的分子中所有的碳氢键都已饱和，分子结构稳定。
但是，在存在良好的氧化剂的情况下，烷烃可以发生氧化反应。
氧化剂会断裂分子中的碳氢键，形成碳氧和氢氧。
最典型的氧化反应是烷烃的燃烧，也会发生部分氧化反应。
3. 卤素取代反应：烷烃中的氢可以被卤素原子取代，形成卤代烷烃。
取代反应是在有机化学中常见的一类反应，可以发生在很多种有机化合物中。
在烷烃中，氢会被卤素原子取代产生卤代烷烃。
典型的卤素取代反应包括氯代反应和溴代反应等。
4. 加成反应：烷烃可以与分子中的其他化合物发生加成反应，形成新的共价键。
在炼油、石油化工行业中，烷烃可以通过加成反应形成不同的烃类，例如烯烃和芳香族化合物等。
5. 烷基化反应：烷基化反应是一种有机化学反应，可以为一个有机分子合成新的烷基。
在烷基化反应中，烃分子中某个碳原子的烷基被迁移或注入其他化学物质，形成新的烷基化合物。
在工业上，烷基化反应主要是用来合成高级烃类，例如烷基锂和烷基钠等。
总而言之，烷烃的化学性质中，燃烧性质、氧化反应、卤素取代反应、加成反应以及烷基化反应等的反应过程，都是烷烃常见的化学反应。
它们可以被用作燃料，或者在工业、化学实验和科研中进行各种有机化学反应，对经济、生活和学术等方面都有着重要的作用和意义。
烷烃化学性质总结
烷烃化学性质总结
烷烃是一类包含氢、碳框架的有机化合物，它们具有重要的化学性质以及在产业应用方面的重要意义。
首先，烷烃可按其碳原子链长度分类，如烷烃链中碳原子数多于五个成分被称为长链烷烃，而碳原子数少于等于五个成分则称为短链烷烃。
其次，烷烃的含烃量往往衡量它们的物理特性，而其熔点、折射率、质量数等均与含烃量以及碳链长度有关。
此外，烷烃可发生异构化变化，烷烃异构化变化在复合有机化学反应中起着重要作用。
通过混合某些特定的共价催化剂，烷烃可以进行多个不同的反应，如加成反应、加氧反应、代换反应和减分反应等，从而利用烷烃来制备具有重要功能的合成物。
最后，烷烃也可以产生挥发性气体，这可以帮助消除空气中的污染物，从而减少空气污染的危害。
综上所述，烷烃是一种重要的有机化合物，在化学性质方面可以按碳原子链长度的不同进行分类，含烃量可以衡量它们的物理特性，它们可以进行异构化变化，是一种重要的有机反应物，以及可以帮助消除空气中污染物。
烷烃也在工业上有着广泛的应用，它们被广泛用于日用品、电子、纺织、化工等领域，为我们构建工业化新生活提供便利。
烷烃
烷烃化合物
烷烃化合物烷烃是一类简单的有机化合物，其分子结构由碳和氢原子组成，具有通式CnH2n+2。
由于碳原子不饱和性的减少，烷烃的化学性质相对不活泼。
烷烃包括甲烷、乙烷、丙烷、丁烷等，它们是石油和天然气等石化产品的重要组成部分。
本文将详细介绍烷烃的结构、性质和应用。
烷烃的结构可以看作是碳原子通过共价键连接成链状结构，而氢原子与碳原子通过单一的共价键相连。
甲烷（CH4）是最简单的烷烃，它由一个碳原子和四个氢原子组成。
烷烃的碳骨架可以是直链、支链或环状的。
烷烃的物理性质与分子量有关。
随着分子量的增加，烷烃的沸点、熔点和密度也会增加。
这是因为分子量较大的烷烃分子间的范德华引力相互作用的增强导致的。
由于烷烃分子中只有碳和氢原子，故它们在室温下一般为无色、无味、无毒的气体或液体，但较长的烷烃却能形成固态。
烷烃的化学性质相对较为稳定。
由于共价键的根基，烷烃很少参与化学反应。
烷烃的主要化学反应就是燃烧反应，在氧气气氛中燃烧反应会生成水和二氧化碳，因此烷烃是一类良好的燃料。
在缺氧情况下，烷烃会产生碳烟和一氧化碳等有毒副产物。
此外，烷烃还可以通过氧化反应转化成相应的醇和酮等化合物。
烷烃的应用非常广泛。
由于烷烃分子无机构上的多样性，因此在许多领域中都有重要应用。
烷烃常被用作燃料，如天然气中的甲烷和汽车燃油中的烷烃混合物。
此外，烷烃还是合成其他有机化合物的重要原料，如聚合物、杀虫剂、药物等。
石化工业是烷烃应用最广泛的领域之一。
石油和天然气中含有大量的烷烃，通过炼油和精炼等工艺，可以提取出甲烷、乙烷、丙烷等烷烃燃料，为发电、航空、交通等提供能源。
另外，石化工业还通过催化裂化和重整等技术将烷烃转化成其他化学品，如醇、醛、酮、酯等，用于制造塑料、涂料、橡胶、肥料等。
此外，烷烃在日常生活中也有重要的应用。
例如，丙烷被广泛用于烹调和野营的液化气。
甲烷可以用作煤矿和天然气井的瓦斯，又由于其产生的一氧化碳中毒几率较低，因此也被认为是一种相对安全的能源。
烷烃完整版课件
化学合成法主要是通过有机化学 反应来合成烷烃，如卤代烃的还
原、烯烃的加氢等。
反应条件
不同的合成路线需要不同的反应条 件，如温度、压力、催化剂等。
产物纯化
通过精馏、结晶等方法将合成产物 中的杂质去除，得到纯净的烷烃产 品。
03
烷烃的反应与转化
燃烧反应
烷烃燃烧反应的定义
烷烃与氧气在点燃条件下发生氧化反 应，生成二氧化碳和水。
工艺流程
天然气经过压缩、冷却、 精馏等步骤，得到不同沸 点的烷烃产品。
石油裂解法
原料选择
石油裂解的原料主要是重 质石油馏分，如重油、渣 油等。
裂解反应
在高温和催化剂的作用下， 重质石油馏分发生裂解反 应，生成小分子的烷烃和 烯烃。
产品分离
通过精馏、萃取等方法将 裂解产物中的烷烃和烯烃 分离。
化学合成法
汽油和柴油
由不同碳链长度的烷烃混合而成，是交通运输领 域的主要燃料。
3
液化石油气（LPG） 丙烷和丁烷的混合物，用作燃料和烹饪用途。
有机合成原料
乙烯和丙烯
通过石油裂解得到，是合成塑料、橡胶和纤维等高分子材料的基 础原料。
丁二烯和苯乙烯
用于合成橡胶、树脂和合成纤维等。
高级烷烃
用作表面活性剂、增塑剂和润滑剂等化学品的合成原料。
生物降解困难
烷烃在土壤中的生物降解速度较慢，长期积累可对土壤生态系统产 生负面影响。
农作物污染
被烷烃污染的土壤种植出的农作物可能含有有害物质，影响食品安 全和人类健康。
治理措施与政策建议
01
02
03
04
源头控制
加强烷烃生产、储存、运输等 环节的监管，减少泄漏和排放。
有机化学烷烃知识
引言概述：有机化学烷烃是一类重要的有机化合物，具有简单的化学结构和广泛的应用。
烷烃是碳氢化合物，其分子由碳、氢原子组成。
在本文中，将详细介绍有机化学烷烃的概念、结构、性质以及常见的应用。
正文内容：一、烷烃的概念与分类1.定义及基本结构：烷烃是一类仅由碳和氢原子组成的有机化合物，其分子由碳原子通过单键相连而成。
2.分类：根据碳原子的连接方式，烷烃可分为直链烷烃、支链烷烃和环烷烃三类。
二、烷烃的物理性质1.沸点与熔点：烷烃的沸点和熔点随碳原子数的增加而增加。
直链烷烃的沸点和熔点一般高于相同碳原子数的支链烷烃。
2.密度：烷烃的密度一般较小，随着碳原子数的增加，密度逐渐增加。
3.溶解性：烷烃一般不溶于水，但可以溶于非极性溶剂。
三、烷烃的化学性质1.燃烧性质：烷烃是易燃物质，可以通过燃烧产生大量热能。
2.氧化性质：烷烃可以通过氧化反应得到相应的醇、酮等官能团。
3.卤素取代反应：烷烃可以与卤素发生取代反应，相应的卤代烷烃。
4.加成反应：烷烃可以通过加成反应相应的烯烃或环烷烃。
四、烷烃的应用1.燃料：由于烷烃易于燃烧，因此广泛用作燃料，如汽油、柴油和天然气等。
2.溶剂：烷烃可以作为有机溶剂，常用于涂料、清洁剂等领域。
3.化学原料：烷烃是许多化学合成的重要原料，可制备醇类、酮类、醚类等有机化合物。
4.制冷剂：一些烷烃具有较低的沸点，被用作制冷剂，如氟利昂等。
5.生物医药：部分烷烃可以作为药物的活性部分，如烷烃类抗生素等。
五、烷烃的环境影响和安全性1.燃烧产生的污染物：烷烃的燃烧会产生二氧化碳和氮氧化物等温室气体和大气污染物。
2.化学品的安全性：某些烷烃具有易燃、爆炸性和刺激性等危险特性，需要妥善存储和使用。
总结：有机化学烷烃是碳氢化合物的重要代表，具有简单的结构和广泛的应用。
本文详细介绍了烷烃的概念与分类、物理性质、化学性质以及常见的应用。
同时，也指出了烷烃在环境和安全方面的相关问题。
研究和应用烷烃化合物对于理解有机化学的基本原理和推动现代科技发展具有重要意义。
烷烃的物理性质
烷烃的物理性质
烷烃是一类特定的有机物质，它们的化学性质和物理性质非常相似，都是由同一种来源的单质分子构成的分子。
烷烃的碳原子结合是
其最重要的特征，它们以类似架构的表现形式出现，使它们处于稳定
的状态，导致其稳定性、抗氧化性和低温熔点等特性。
烷烃通常在液态中存在，并且可以以油的形式显示出液态性质，
因此在工业上常常用作食品油和润滑剂之类的润滑脂。
而且，由于其
低温熔点，烷烃也可以用作填料或增加流动性的典型物质。
烷烃可以分解甲醛，甲醛是室内空气污染的主要源之一，烷烃可
以降解此类物质，从而起到净化作用，使室内空气更健康。
此外，烷
烃还可以用于制造润滑剂，润滑剂可以有效减少机械零件之间的摩擦，从而延长其使用寿命。
然而，烷烃也是众所周知的污染源之一，它们的废气排放会导致
大气污染，如过量的一氧化碳，二氧化氮等。
此外，以烷烃为原料的
化学制品，如聚氯乙烯等，在施工过程中也会在水中释放可能危害健
康的物质，因此需要在施工过程中慎重考虑。
烷烃的用途
烷烃的用途
烷烃是一类碳氢化合物，由碳和氢原子组成，分子中只含有碳碳键和碳氢键。
烷烃的结构简单，化学性质稳定，因此在生活和工业中有广泛的应用。
烷烃在能源领域有重要的用途。
烷烃是石油和天然气的主要组成部分，其中甲烷是天然气的主要成分。
烷烃可以作为燃料，广泛应用于燃气灶、汽车、发电厂等领域。
烷烃燃烧时产生的二氧化碳和水是相对环境友好的废气，相比于其他燃料更加清洁。
烷烃在化工工业中有广泛的用途。
烷烃可以作为溶剂，用于溶解和稀释许多化学品。
例如，石油醚是一种常用的溶剂，广泛应用于涂料、胶水、油墨等领域。
此外，烷烃还可以用于制备其他化学品，如乙烷可以用于制备乙醇、乙烯和乙酸等。
烷烃还有医药和日用品领域的应用。
烷烃可以作为药物的原料或辅料，用于合成各种药物。
例如，乙醚是一种常用的麻醉药物，甲苯是一种常用的溶剂和清洁剂。
同时，烷烃还可以用于制备洗涤剂、香水、润滑剂等日用品。
烷烃还在食品工业中有应用。
烷烃可以用于提取食物中的营养成分，如植物油的提取过程中使用的正己烷。
烷烃还可以用于食品的防腐和保存，如在食品包装中使用的气体中的甲烷。
总结起来，烷烃作为一类碳氢化合物，在能源、化工、医药、日用品和食品等领域都有广泛的应用。
烷烃的化学性质稳定，易于储存和使用，因此成为了许多行业的重要组成部分。
随着科学技术的不断进步，烷烃的应用还将不断扩大和深化。
烷烃的化学性质
烷烃的化学性质烷烃是由碳（C）和氢（H）两种元素组成的有机化合物，其化学性质主要与碳氢键的稳定性相关。
本文将探讨烷烃的燃烧性质、卤代反应性、氧化性以及其他一些重要的化学性质。
一、烷烃的燃烧性质烷烃是一类高度易燃的化合物，其主要反应是与氧气（O2）发生燃烧反应。
燃烧反应通常需要外部能量的供应，例如点火或加热。
在此之后，烷烃会与氧气相结合，生成二氧化碳（CO2）和水（H2O），同时释放大量的能量。
此过程可用以下方程式表示：烷烃 + 氧气→ 二氧化碳 + 水 + 能量例如，甲烷（CH4）燃烧生成如下：CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O + 能量烷烃的燃烧不仅释放能量，还会产生火焰和烟雾等可见的特征。
二、烷烃的卤代反应性烷烃与卤素（如氯、溴等）发生卤代反应，生成相应的卤代烷。
在这种反应中，某个或多个氢原子被卤素取代。
这种反应一般需要紫外线或热能的激发。
举个例子，乙烷（C2H6）与氯气（Cl2）发生卤代反应得到氯乙烷（C2H5Cl）：C2H6 + Cl2 → C2H5Cl + HCl这种反应十分重要，因为卤代烷是许多重要有机化合物的前体。
三、烷烃的氧化性质烷烃可以与氧气和其他氧化剂发生氧化反应。
在此过程中，烷烃的碳氢键被氧化剂断裂，形成碳氧化物。
烷烃氧化反应的最常见例子是酒精的氧化。
乙醇（C2H5OH）可以被氧气氧化为乙醛（C2H4O）：C2H5OH + [O] → C2H4O + H2O烷烃的氧化反应通常需要催化剂的参与，以降低反应温度和提高反应效率。
四、烷烃的其他化学性质除了上述的燃烧、卤代反应和氧化反应外，烷烃还具有其他一些重要的化学性质。
1. 氢化反应：烷烃可以与氢气进行催化加氢反应，生成饱和烃。
这种反应常用于工业催化裂化和有机合成反应中。
2. 氧化脱氢：在高温、高压和催化剂的作用下，烷烃可以发生氧化脱氢反应，生成烯烃和芳香烃。
这种反应广泛应用于烃烃转化和石油加工工业。
3. 反应活性：由于烷烃分子中只含有碳氢键，缺乏其他活性基团，因此烷烃在与其他有机化合物发生相互转化的反应中的活性较低。
深入研究烷烃的性质和应用
深入研究烷烃的性质和应用烷烃是一类碳氢化合物，由碳和氢原子组成。
它们是石油和天然气中最简单的有机化合物，也是烃类化合物中最基本的一类。
烷烃的性质和应用广泛，对于我们的生活和工业生产起着重要的作用。
首先，烷烃的物理性质使其在许多领域有着广泛的应用。
烷烃分子中的碳原子通过单键连接在一起，使得烷烃分子具有较高的稳定性和低的反应活性。
这些特性使得烷烃在燃料领域有着重要的应用。
例如，甲烷是天然气的主要成分，被广泛用作燃料和燃料储存。
烷烃也可以通过裂解等化学反应得到石油和煤炭等化石燃料，它们在交通运输和能源领域发挥着重要的作用。
其次，烷烃的化学性质使其在有机合成和化学工业中具有广泛的应用。
由于烷烃分子中只有碳和氢原子，因此它们的反应相对简单，易于进行化学改性。
烷烃可以通过加氢、氧化、卤代等反应得到丰富的化合物，如醇、醛、酸、烯烃等。
这些化合物在医药、农药、染料、涂料等行业中有着广泛的应用。
此外，烷烃还可以用作溶剂、润滑剂、防冻剂等工业原料，为化学工业的发展提供了重要支持。
此外，烷烃还具有重要的环境应用价值。
由于烷烃分子中只有碳和氢原子，因此其燃烧产生的废气中只有二氧化碳和水，不会产生有害气体和污染物。
这使得烷烃成为清洁能源的重要候选者。
例如，甲烷燃料电池是一种利用甲烷直接产生电能的装置，具有高效、无污染的特点，被广泛应用于电动汽车、无人机等领域。
此外，烷烃还可以用作氢气的储存和运输介质，为氢能源的开发和利用提供了重要支持。
然而，烷烃的应用也存在一些问题和挑战。
首先，烷烃的储量有限，且分布不均。
目前，世界上主要的烷烃资源集中在中东地区，这导致了烷烃市场的不稳定和供应风险。
其次，烷烃的燃烧会产生大量的二氧化碳，加剧了全球变暖和气候变化的问题。
因此，如何开发和利用可再生能源，减少对烷烃的依赖，成为了当前亟待解决的问题。
综上所述，烷烃作为一类碳氢化合物，具有丰富的性质和广泛的应用。
它们在燃料、化学工业和环境领域发挥着重要的作用，为我们的生活和工业生产提供了重要支持。
烷烃和烯烃的结构与性质
烷烃和烯烃的结构与性质烷烃和烯烃是有机化合物的两个重要类别，它们的结构和性质对于我们理解和应用有机化学具有重要意义。
本文将介绍烷烃和烯烃的结构特点、物理性质和化学性质，并探讨它们在日常生活和工业生产中的应用。
1. 烷烃的结构与性质烷烃是一类由碳和氢组成的化合物，其分子中只包含碳-碳单键，没有碳-碳多键。
烷烃的普通命名法是将碳原子数目写在前面加上"-ane"后缀，如甲烷 (CH4)、乙烷 (C2H6)、丙烷 (C3H8) 等。
烷烃以其稳定性和低反应性而闻名。
由于碳-碳单键的键能较弱，烷烃通常具有较低的沸点和熔点。
在室温下，较低的碳数的烷烃为气体，碳数较高的为液体和固体。
2. 烯烃的结构与性质烯烃是一类含有碳碳双键的有机化合物，它们的分子中至少包含一个碳-碳双键。
烯烃的命名通常采用在分子前加上碳原子数目加上"-ene"后缀的方式，如乙烯 (C2H4)、丙烯 (C3H6) 等。
烯烃由于分子中存在碳-碳双键，其相对于烷烃具有更高的反应性。
烯烃的双键可以进行加成反应、环化反应等，因此可以用于许多有机合成和重要的工业化学反应。
3. 烷烃和烯烃的区别与联系烷烃和烯烃都是由碳和氢组成的有机化合物，它们的结构和性质有着一定的区别。
首先，烷烃只含有碳-碳单键，而烯烃则含有碳-碳双键。
这导致二者在分子结构上有所差异。
其次，烷烃相对稳定，不容易发生反应，而烯烃更加活泼，容易与其他物质发生化学反应。
这是由于碳-碳双键的存在，使得烯烃具有较高的化学反应性。
此外，烷烃和烯烃在物理性质上也有所不同。
烷烃的沸点和熔点较低，通常为气体或液体，而烯烃的沸点和熔点较高，常为液体或固体。
然而，烷烃和烯烃也存在联系。
它们都是碳氢化合物，属于脂烃类化合物，广泛存在于自然界和化学合成中。
在有机合成和工业生产中，烷烃和烯烃都有着广泛应用。
4. 烷烃和烯烃的应用与展望烷烃和烯烃由于其特殊的结构和性质，在生活和工业生产中有着重要的应用价值。
烷烃的知识点总结人教版
烷烃的知识点总结人教版一、烷烃的物理性质：1. 烷烃是无色、无味、无臭的气体、液体或固体，在常温下是无害的。
它们是不易溶解的非极性分子，因此在水中几乎不溶解，但可以溶解在非极性溶剂中，如石油醚、石油醇等。
2. 烷烃的密度小，比空气轻，在空气中能上升，容易燃烧。
3. 烷烃的沸点随着分子量的增大而增高，直链烷烃的沸点一般要比支链烷烃高，因为分子量相同的情况下，支链烷烃的分子间作用力较小。
4. 烷烃是热不足的燃料，在有氧气状况下燃烧会放出大量的热能，生成水和二氧化碳。
二、烷烃的化学性质：1. 烷烃是不活泼的分子，不易被氧化、还原、置换等。
但在高温或有催化剂的条件下也会参与一些化学反应，如烷烃的裂解反应，即在高温下或有催化剂的情况下，烷烃分子会裂解成小碳烷（烯）和氢气。
2. 烷烃可以和卤素（如氯气、溴水）反应，生成相应的卤代烷，也可以和氯化氢发生反应生成醇。
3. 烷烃也可以和臭氧发生反应，生成相应的醛、酮等。
4. 由于烷烃是非极性分子，因此很难和水发生反应，但可以和氨气发生反应生成氮化合物。
5. 烷烃在高温和有氧气的条件下可以燃烧，生成二氧化碳和水。
三、烷烃的系统命名法：1. 烷烃的系统命名法是根据碳原子数来进行的，直链烷烃的命名以“烷”为结尾，支链烷烃的命名以“烷”为结尾，支链的位置和种类用“-yl”来表示。
2. 直链烷烃的命名遵循一定的规则，先确定主链的长度，然后确定主链的前缀，根据主链上的支链的位置和种类来确定支链的名称和位置。
3. 支链烷烃的命名要按照主链和支链的长度进行组合，使用连字符“-”隔开，以表示不同分子之间的连接。
4. 烷烃的结构式需要根据命名法来进行绘制，通过分析结构式可以了解烷烃分子中碳原子的排列方式。
四、烷烃的应用：1. 烷烃作为燃料广泛应用于航空、汽车、火箭等交通工具中，也用于生产锅炉、家用燃气等领域。
由于烷烃的燃烧产生的污染物较少，因此在环保方面有一定的优势。
2. 烷烃是石油和天然气的主要成分之一，也是化工、医药等行业的原料，用于生产塑料、合成橡胶、合成纤维、合成肥料等。
烷烃与烯烃的性质与应用
烷烃与烯烃的性质与应用烷烃和烯烃是有机化学中两类重要的碳氢化合物。
它们在化学结构上有所区别，以及在性质和应用上也有一些显著差异。
本文将介绍烷烃和烯烃的基本性质，并探讨它们在日常生活和工业中的一些重要应用。
一、烷烃的性质与应用烷烃是一类碳氢化合物，其分子由碳原子和氢原子组成，采用碳原子之间的共价键连接。
烷烃的通式为CnH2n+2，其中n为非负整数。
烷烃分子中的碳原子之间由于共价键的存在，使得烷烃分子相对比较稳定。
烷烃可以分为直链烷烃和支链烷烃两种类型。
直链烷烃的碳原子按照线性排列，支链烷烃则是在直链烷烃的基础上通过碳原子的空位连接其他的碳原子。
直链烷烃和支链烷烃具有不同的物理和化学性质。
在物理性质方面，烷烃是无色、无味、无臭的化合物，大多数烷烃是液体或气体，在常温下难以溶于水。
烷烃的密度较小，熔点和沸点随着碳原子数目的增加而增加。
在化学性质方面，烷烃是相对稳定的化合物，需要高温或者催化剂的作用下才会参与化学反应。
常见的烷烃化学反应包括燃烧反应、加氢反应和卤代反应等。
烷烃的燃烧反应是指烷烃与氧气在适当条件下发生反应，生成二氧化碳和水。
加氢反应是指烷烃与氢气在存在催化剂的条件下反应，生成饱和度更高的烃类化合物。
卤代反应是指烷烃中的氢原子被氯、溴等卤素取代的反应。
烷烃在生活中和工业中有许多重要的应用。
例如，甲烷是天然气的主要成分，被广泛用于燃料和热源。
乙烷是石油和天然气的组分，它也被用作燃料和热源。
丙烷和丁烷等烷烃被用作液化石油气和煤气，用于家用燃烧和热源。
此外，烷烃还可以作为溶剂和合成有机化合物的原料，广泛应用于化工、制药、农药、橡胶等行业。
二、烯烃的性质与应用烯烃也是一类碳氢化合物，其分子中含有碳碳双键。
烯烃的通式为CnH2n，其中n为非负整数。
烯烃的碳碳双键赋予了它更多的化学反应性和结构变化的可能性。
烯烃可以分为直链烯烃和支链烯烃两种类型，它们的命名和烷烃相似。
直链烯烃的碳原子按照线性排列，支链烯烃则是在直链烯烃的基础上通过碳原子的空位连接其他的碳原子。
c10到c17的正构烷烃
c10到c17的正构烷烃一、正构烷烃的基本概念正构烷烃是一类具有饱和碳原子骨架的烷基化合物，其分子式为CnH2n+2。
在自然界中，正构烷烃广泛存在于石油、天然气等化石燃料中，同时也可作为有机合成的重要原料。
本文主要关注C10到C17的正构烷烃。
二、C10到C17正构烷烃的性质与应用1.物理性质C10到C17正构烷烃具有良好的溶解性、极低的风化性、较高的沸点和闪点。
随着碳链长度的增加，正构烷烃的沸点和闪点逐渐升高，密度和粘度也逐渐增大。
2.化学性质C10到C17正构烷烃在化学反应中表现出较高的稳定性和惰性。
它们不易与氧化剂反应，但在一定条件下可发生裂解、加氢、氧化等反应。
3.应用领域C10到C17正构烷烃广泛应用于以下领域：（1）石油化工：作为原料生产汽油、柴油、石脑油等产品；（2）精细化工：生产表面活性剂、香料、合成润滑油等；（3）医药农药：作为溶剂或添加剂；（4）涂料、胶粘剂等领域。
三、C10到C17正构烷烃的环境影响与安全措施1.环境影响C10到C17正构烷烃在生产、储存、运输和使用过程中，可能对环境产生污染。
例如，泄漏的烷烃可能进入水体、土壤，影响生态系统。
此外，燃烧正构烷烃会产生二氧化碳等温室气体，加剧全球气候变化。
2.安全措施为确保C10到C17正构烷烃的生产、储存和使用安全，需采取以下措施：（1）严格遵循工艺规程，降低泄漏风险；（2）加强设备维护，确保设施完好无损；（3）配备应急处理设备，提高事故应对能力；（4）加强人员培训，提高安全意识。
四、总结与展望C10到C17正构烷烃作为重要的石油化工产品和工业原料，在多个领域发挥着重要作用。
然而，其生产、储存和使用过程中存在环境影响和安全风险。
因此，未来研究应关注绿色合成方法、环保型产品和安全生产技术，以实现可持续发展。
烷烃归纳总结
烷烃归纳总结烷烃是一类碳氢化合物，由碳氢原子构成。
它们是有机化合物中最简单的一类，也是石油和天然气等化石燃料的主要成分。
烷烃的分子结构简单，但在化学和工业领域中具有重要的应用。
本文将对烷烃进行归纳总结，从烷烃的命名规则、物理性质到化学性质进行阐述，以便更好地理解和应用烷烃。
一、烷烃的命名规则烷烃的命名是根据其碳原子数目来进行的。
以甲烷为例，它只含有一个碳原子，所以称为甲烷。
乙烷含有两个碳原子，丙烷含有三个碳原子，以此类推。
此外，烷烃的命名还要根据它们的分子结构和有机基团进行修饰，如取代基的位置和种类等。
二、烷烃的物理性质1. 性质简介烷烃主要以气体和液体形式存在，碳原子数较多的烷烃可为固体。
烷烃具有无色、无味，不溶于水，不导电等特点。
2. 碳原子数与物理性质关系随着碳原子数的增加，烷烃的沸点和熔点逐渐增加。
这是因为随着碳链的增长，分子量增大，分子之间的相互作用也增强，导致需要较大的能量来克服相互之间的吸引力。
3. 分子结构的影响分子结构对烷烃的物理性质也有一定的影响。
立体异构体之间存在空间构型的差异，从而影响分子间的相互作用。
例如，正构烷烃和支链烷烃具有不同的沸点和熔点，这也是与它们的分子结构有关。
三、烷烃的化学性质1. 燃烧反应烷烃能够与氧气反应产生水和二氧化碳，并释放大量的能量，这是烷烃作为燃料的重要特性。
烷烃的燃烧反应通常是剧烈而完全的。
2. 卤代反应烷烃可以与卤素（如氯、溴等）发生取代反应，生成卤代烷烃。
这种反应常用于合成有机化合物和药物。
3. 氧化反应烷烃可以被氧气氧化，形成醇和醛等化合物。
这在化学合成中是一个重要的反应类型。
4. 裂解反应高温条件下，烷烃可以发生裂解反应，生成较短的链烷烃和烯烃。
这种反应广泛应用于石油和炼油等工业过程中。
四、烷烃的应用由于烷烃的简单结构和丰富来源，它们在工业、能源和化学合成中有广泛的应用。
以下是一些常见的应用领域：1. 燃料烷烃是石油和天然气的主要成分，被广泛应用于能源领域，作为燃料供给家庭、交通和工业等方面的需求。
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二、烷烃的化学性质
• （一）甲烷的氯代反应
CH4 + Cl2 直射光
4HCl + C
该反应中生成的炭黑是黑烟状的一种颗粒极细的炭。 控制反应条件或调节甲烷和氯的比例 : CH4 + Cl2
hν
CH3Cl + CH2Cl2 + CHCl3 + CCl4
甲烷的卤代反应历程
1、链的引发： Cl : Cl
三、烷烃的来源与应用 甲烷
CH4 是无色、无味、易燃气体、沸点-1640C，微 溶于水，易溶于有机溶剂，本身无毒，但可使人窒 息死亡。爆炸极限 5.3 ~ 14 % ( 体积 ）。 爆炸极限：可燃物的蒸气与空气混合达到一定比例， 遇到明火或火花发生剧烈爆炸的比例范围，称为该 化合物的爆炸极限。
甲烷是常用的燃料和重要的化工原料。工业上可用
CH4 + C3H6
CH3 CH2 CH2 CH3 500℃
CH3CH3 + C2H4
C4H8 + H2
二、烷烃的化学性质
• 4. 取代反应
• 烷烃分子中的氢原子可被其它原子或原子团所取 代的反应-----取代反应。被卤元素取代的反应叫 做卤代反应或卤化反应。 • 烷烃和氯气混合物在室温和黑暗中不反应，在光 照、紫外线、加热或催化剂的作用下，可发生剧 烈反应，甚至爆炸。 • 卤素与烷烃的反应速率：F2＞Cl2＞Br2＞I2 • 氟代反应太激烈，碘代反应难以进行，所以卤代 反应通常是指氯代和溴代。
煤 油
航空煤油 煤油
石油的分馏产物
名称 柴油 机械油 凡士林 大致组成 C16~C18 C16~C20 C18~C22 沸点范围℃ 180~350 350以上 350以上 用途 柴油机燃料 机械润滑 制药、防锈涂料
石蜡
燃料油 沥青
C20~C24
350以上
350以上 350以上
制皂、蜡烛、蜡纸、脂肪酸等
△ H2=
· 3 + Cl2 CH
CH3Cl + Cl ·
-109kJ / mol E○2 = 4kJ / mol
第一步是最慢的一步，是决定反应速率的步骤
形成各种类型的游离基所需的能量按如下次序降低：
CH 3 ＞ 1°＞ 2°＞ 3° 形成游离基的能量越小，这种游离基越稳定，故游离基 的稳定性次序为： R· R· 3° ＞ 2° ＞ 1°R· CH3· ＞
直链烷烃的沸点
一、烷烃的物理性质
• 3.熔点：随相对 分子质量增加而 增加，但偶数碳 链的正烷烃由于 分子对称性较高， 熔点比高一个碳 原子的奇数碳原 子正烷烃稍高。
一、烷烃的物理性质
• 原因：
• 烷烃在结晶状态时，碳原子排列很有规律，碳链为锯齿形：
• 分子间距离紧凑，分子间力大，晶格能高 •
• 分子间距离松散，分子间力小，晶格能低
–
• 炼油工业往往利用烷烃的异构化反应，使石油馏分中 的直链烷烃异构化为支链烷烃以提高汽油的质量。
–
• CH3CH2CH2CH3
AlBr3，HBr，27℃
二、烷烃的化学性质
• 3.裂化反应
• 在隔绝空气及高温、高压下，使烷烃分子发生分 解生成小分子的过程称为裂化。一般C-C键比C-H 键容易断裂，生成较小的烷烃、烯烃等。
船用燃料、锅炉燃料 防腐绝缘材料、铺路及建筑材料
石油焦
制电石、碳精棒、用于冶金工业
三、烷烃的来源与应用
• 天然气： • 根据甲烷含量的不同，天然气可分为两种： 干气（含甲烷86%~99%）和湿气（除含甲 烷60%~70%外，尚含有一定量的乙烷、丙 烷、丁烷等气体。） • 天然气是很好的气体燃料，也是重要的化 工原料。
hν
2 Cl ·
△H=242.5
kJ / mol
2、链的增长（传递）： Cl ·+ CH4 · 3 + Cl2 CH HCl + · 3 CH CH3Cl + Cl ·
Cl ·+ CH3Cl · 2Cl + Cl2 CH Cl · CH2Cl2 +
3、链的终止： Cl ·+ Cl · · 3 + Cl · CH · 3 + · 3 CH CH
• 其中含C12~C18的羧酸可代替天然脂肪来制造肥皂。
注意，
在有机化学中，氧化还原的概念与无机化学中不同。
一般把分子中引入氧或脱去氢叫氧化；而把分子中去掉氧或引入氢叫还
原。
二、烷烃的化学性质
• 2.异构化反应 • 由一个化合物转变为其异构体的反应叫做异构化反 应。 • CH3
–
CH3 CH CH3
作业
1.写出结构式并命名
2.不要查表，试将下列烷烃按沸点降低的次序排列
3.指出下列化合物所含官能团的名称
4.相对密度 烷烃相对密度小于1，随分子量的 增加逐渐增大。 戊烷的同分异构体物理性质比较 正戊烷 沸点 (℃) 36.1 相对密度 0.6262 5.溶解度 异戊烷 27.9 0.6201 新戊烷 9.5 0.6135
熔点 (℃) －129.7 －159.7 －16.6
烷烃不溶于水，易溶于有机溶剂。
二、烷烃的化学性质
在常温下烷烃的化学性质很不活泼，与强酸、
强碱、强氧化剂和还原剂等都不起作用。 • 原因： C-C及C-Hσ键较牢固，键能较大，极性 （C-C 键能为345.6 KJ/mol；C-H 键能为415.3 KJ/mol）烷烃的稳定性不是绝对的，在一定条 件下（如光、高温或催化剂的影响下）也可以 发生某些反应。
（二）其它烷烃的卤代反应
得出结论： H 反应活性：3° ＞ 2° ＞ 1° H H
课堂练习-2
一、写出2,2－二甲基丁烷的一氯代产物的结构式 ：
二、将下列烷烃按其沸点由高到低的顺序排列: A.正戊烷 B.异戊烷 C.正丁烷 D.正己烷
D＞A＞B＞C
三、烷烃的来源与应用
• 烷烃主要来自于石油和天然气。 • 石油： • 从油田开采出来未经加工的石油称为原油。原 油成分复杂，主要成分是烃类（烷烃和环烷烃， 个别产地还有芳香烃）。原油一般可按沸点的 不同分馏成不同的馏分，如汽油、煤油、柴油、 润滑油、石蜡、凡士林、沥青等石油产品。
于生产碳黑、乙炔、甲醛、甲醇、甲酸、尿素等。
小结
• 一、烷烃的命名及写结构式
1.习惯命名法 2.系统命名法
• 二、基本概念（烃、烷烃、同系列、同系物、反 应历程、键、自由基等） • 三、烷烃的物理性质（烷烃的物态，熔、沸点的 变化规律、溶解度规律） • 四、烷烃的化学性质
1.烷烃的氧化反应 2.烷烃的异构化反应 3.烷烃的裂化反应 4.烷烃的取代反应-卤代反应
课堂练习-1
命名下列化合物：
2,2,3－三甲基己烷
4,4－二甲基－5－乙基辛烷
2,5－二甲基－4－乙基辛烷
3－甲基－4－丙基庚烷
( 5 min )
第二章 烷烃
• • • • 2.2 烷烃的性质及应用 一、烷烃的物理性质 二、烷烃的化学性质 三、烷烃的来源与应用
一、烷烃的物理性质
直链烷烃的物理性质，例如熔点、沸点、相对密度 等，随着分子中碳原子数（或相对分子质量）的增
HCl + · 2Cl CH CH2Cl2 + Cl · HCl + · CHCl3
Cl2 CH3Cl CH3-CH3
……. 进而生成CHCl3 、CCl4等
甲烷氯代生成一氯甲烷的两步主要反应，其反
应热（ △H）与所需活化能量值测得如下：
△ H1 =
Cl ·+ CH4
HCl + · 3 CH
4 kJ / mol E○1 = 16 kJ / mol
二、烷烃的化学性质
• 1. 氧化反应CH4 来自 2O2 燃烧CO2 + 2H2O + 891 kJ mol-1
• 烷烃燃烧生成二氧化碳和水，并放出大量的热，可用于人类 的生产和生活。
在适当条件下可部分氧化为醇、醛、酮、羧酸等含氧化合物。
R CH2 CH2 R' + O2
MnO2 107~110℃
RCOOH + R'COOH + 其它羧酸
大，而呈规律性的变化。
1. 物理状态
C1~C4——气态
C5~C16——液态 C17以上——固态 （表2-3）
一、烷烃的物理性质
非极性分子，不溶于水
300
温度(°C)
200 100 0 -100 -200 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 碳原子数
2.沸点：随相 对分子质量 增加而增加， 同分子量时， 支链较多， 沸点较低。
越稳定的游离基越容易生成，其反应速率也越快—— 游离基的稳定性支配着反应的取向和活性。
（二）其它烷烃的卤代反应
CH3-CH2-CH3 + Cl2
丙烷
hν
25℃
CH3CH2CH2Cl +
1-氯丙烷 43 %
CH3-CH-CH3 Cl
2-氯丙烷 57 %
碳链较长的烷烃进行氯化时，可以取代不同的氢原子得到不同的氯代烃。
石油的分馏产物
名称 石油气 粗 汽 油 石油醚 大致组成 C1~C4 C5~C6 沸点范围 ℃ 40以下 40~60 用途 燃料、化工原料 溶剂
汽油
溶剂油
C7~C9
C9~C11 C10~C15 C11~C16
60~205
150~200 145~245 160~310
内燃机燃料、溶剂
溶剂（溶解橡胶、油漆等） 喷气式飞机燃料油 电灯，燃料，工业洗涤油
CH3 CH3-C-H + Cl2 CH3
异丁烷
hν 25℃
CH3 CH3 CH3-C-Cl + CH3-C-H + CH3 CH2Cl