化学键类型与电子式练习题(附答案)

化学键类型与电子式练习题

一、单选题

1.下列各式用电子式表示的物质的形成过程,其中正确的是（）

A.

B.

C.

D.

2.下列物质肯定不含离子键的是( )

A.氧化物

B.酸

C.盐

D.碱

3.在下列变化过程中,既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是( )

A.将SO2通入水中

B.烧碱溶于水

C.将HCl通入水中

D.硫酸氢钠溶于水

4.现有如下各种说法:

①金属和非金属化合时一定形成离子键;

②离子键是阳离子、阴离子的相互吸引力;

③根据电离方程式HCl H++Cl-,判断氯化氢分子里存在离子键;

④氢气和氯气的反应过程:H2、Cl2分子里共价键发生断裂生成H原子、Cl原子,而后H原子、Cl原子形成离子键的过程

上述各种说法正确的是( )

A.①②

B.都不正确

C.①②④

D.①

5.下列事实与氢键有关的是( )

A.水加热到很高的温度都难以分解

B.水的密度比冰大

C.CH4、SiH4、GeH4、SnH4的熔点随相对分子质量增大而升高

D.HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次减弱

6.下列物质中,存在分子间作用力的是( )

A.NaCl

B.HCl

C.金刚石

D.NH4Cl

7.下列化学用语正确的是( )

A.Cl 的离子结构示意图:

B.甲烷的球棍模型:

C.H2O2的电子式:

NaHCO=Na+HCO

D.碳酸氢钠的电离方程式:+-

33

8.下列物质中所有原子均满足最外层8电子稳定结构的化合物是( )

A.PCl5

B.P4

l4

D.NH3

9.下列与含碳化合物种类繁多的原因无关的是( )

A.碳原子种类的多样性

B.碳原子间连接方式的多样性

C.碳原子和其他原子成键方式的多样性

D.碳原子间成键方式的多样性

10.下列说法正确的是( )

A.原子的种类是由质子数决定的

B.不同元素原子的质量数必定不同

C.不同的核素中,质子数与中子数至少有一种不同

D.核外电子数相同的微粒必定属于同一元素

11.在20世纪90年代末,科学家发现碳有新的单质形态C60存在。后来人们又相继得到了C70、

C76、C84、C90、C94等另外一些球碳分子。21世纪初,科学家又发现了管状碳分子和洋葱状碳分子,大大丰富了碳元素单质的家族。下列有关碳元素单质的说法错误的是( )

A.金刚石和石墨的熔点肯定比C60髙

B.熔点:C60

C.球碳分子、管状碳分子和洋葱状碳分子都是分子晶体,都是碳的同素异形体

D.金刚石、石墨晶体以非分子形式的粒子存在,属于原子晶体;C60、C70、管状碳分子和洋葱状碳分子以分子形式的粒子存在,属于分子晶体;这些碳单质不互为同素异形体

氧化物NaCl MgCl

AlCl3SiCl4

2

熔点(℃)801 714 190 -70

沸点(℃)1413 1412 180 57.57

晶体;③氯化钠晶体中微粒间以分子间作用力结合;④氯化铝晶体是典型的离子晶体。其中正确的是( )

A.①②

B.②③

C.①②③

D.②④

物质Na

O NaCl AlF3AlCl3BCl3CO2SiO2

2

熔点(℃)920 801 1291 190 -107 -57 1723

B.表中只有BCl3和CO2晶体是分子晶体

C.同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体

D.同周期元素的氯化物可形成不同类型的晶体

14.下列各组物质中,按熔点由低到高排列正确的是( )

A.O2、I2、Hg

B.CO2、KCl、SiO2

C.Na、K、Rb

D.SiC、NaCl、SO2

15.下列用电子式表示化合物的形成过程正确的是( )

A. B.

C.

D.

16.重水(D 2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是( ) A ．H 2O 与D 2O 互称同素异形体 B ．1H 与D 互称同位素

C ．氘(D)原子核外有1个电子

D ．1H 218O 与D 216O 的相对分子质量相同

)

原子晶体 离子晶体 分子晶体 A 氯化硅 磷酸 单质硫 B 单晶硅 碳酸氢按 白磷 C 金刚石 尿素 冰 D

铁

烧碱

冰醋酸

C.C

D.D

18.如图所示,在相邻的两个硅原子之间插入一个氧原子的话,就可从硅晶体的结构模型得到二氧化硅晶体的结构模型:

下列说法中不正确的是( )

A.晶体硅中存在正四面体结构、二氧化硅中存在硅氧四面体结构

B.晶体硅、二氧化硅的熔点都很高

C.晶体硅、二氧化硅均存在空间网状结构

D.由于C 、Si 同主族,故二氧化硅的结构也可以表示为二氧化碳的结构

19.在化学中,每种物质都有自己对应的化学式,但同一种化学式的物质存在着同分异构体、同素异形体等情况,往往同一种化学式可能表示不同的物质。下列化学式中,肯定表示纯净物的是( ) A.C B.CH 4 C.C 2H 6O D.C 4H 10 物质 2a N O

NaCl 3AlF 3AlCl 3BCl 23Al O 2CO 2SiO 2I

熔点/℃

920 801

1291 190 -107 2073 -57 1723 113.5

A.铝的化合物的晶体中有的是离子晶体

B.表中只有3BCl 、干冰和2I 是分子晶体