第三章有机化合物第三节生活中两种常见的有机物导学案

第三章有机化合物
第三节生活中两种常见的有机物
第1课时乙醇
一、学习目标：
1、记住乙醇的主要物理性质。

2、明确乙醇的分子结构，了解官能团和烃的衍生物的概念。

3、学会乙醇的化学性质。

4、了解乙醇的应用。

二、学习重、难点：
重点：官能团的概念、乙醇的取代反应和氧化反应。

难点：从乙醇的结构认识乙醇的氧化反应。

三、学习过程
（预习教材P73~ P74，找出疑惑之处）
1、烃的衍生物：。

以前学过的等就属于烃的衍生物。

2、官能团: 。

常见的官能团有。

一、乙醇：
1. 乙醇的物理性质
乙醇是色，有味的液体。

俗称，密度比水，沸点比水，挥发。

能与水。

【思考】：为什么用完酒精灯后要盖上灯帽？
2.乙醇的分子结构
分子式为，结构式为，结构简式为或，乙醇可看作乙烷分子中被取代后的产物。

3.乙醇化学性质
⑴乙醇与金属钠的反应
乙醇与金属钠反应的化学方程式：。

⑵乙醇的氧化反应
①燃烧：
反应的化学方程式为_____________________________________
【思考】：为什么乙醇被称为“绿色能源”？
②催化氧化：将光亮的铜丝在酒精灯上加热，然后将其插入盛有少量乙醇的小烧杯中，反
复进行几次，可发现铜丝受热后表面因被_______而变_____色，放入乙醇中后又变为____色，同时在试管中产生_______气味的_______。

总反应式为____________________ ________，
反应中铜丝的作用为___________。

工业上就是利用上述原理制取乙醛。

③与酸性KMnO4溶液或K2Cr2O7溶液反应：现象为________________________，乙醇最终被
______为________。

交通警察判断某驾驶员酒后驾车的依据是：驾驶员呼出的气体使检测仪中的溶液由____色变为_____色。

知识点一、基本概念
1．烃的衍生物
烃分子中的________被其他______或________所______而生成的一系列化合物称为烃的衍生物。

如：乙醇可看成是______的衍生物、一氯甲烷可看成是______的衍生物。

2．官能团
决定有机化合物的__________的______或________叫做官能团。

如：
物质CH3Cl CH3CH2OH CH2===CH2
所含官
能团
—Cl —OH —NO2
官能团
的名称
氯原子羟基硝基碳碳双键考考你：白日放歌须纵，青春作伴好还乡。

2.明月几时有，把问青天。

3.借问
何处有，牧童摇指杏花村。

4. 何以解忧，唯有。

（把相关的词语填写出）知识点二乙醇的物理性质
1．物理性质
学生实验：观察酒精灯内的酒精，观察色、态、闻气味（请一名同学总结乙醇的物理性质，其它同学补充）并完成表格
俗称气味状态
密度(与水
相比)
挥发性
溶解性(在水
中)
走进生活：谁能帮帮我――老王的烦恼（老王几次买到的都是劣质酒精，含水很多，这一次找同学帮助检验酒精的真伪，你能帮他吗？同学现场表演用无水硫酸铜检验水分存在的实验）。

迁移应用
1．下列关于乙醇的物理性质的应用中，不正确的是( )
A．由于乙醇的密度比水小，所以乙醇中的水可以通过分液的方法除去
B．由于乙醇能够溶解很多有机物和无机物，所以可用乙醇提取中药的有效成分
C．由于乙醇能够以任意比与水互溶，所以酒厂可以勾兑各种浓度的酒
D．由于乙醇容易挥发，所以才有“酒香不怕巷子深”的说法
2．下列关于乙醇的叙述不正确的是( )
A．乙醇易挥发
B．密度比水小，沸点比水高
C．是无色透明有特殊香味的液体
D．乙醇不能用于萃取碘水中的碘
知识点三乙醇的分子结构
探索练习1：某有机物中只含C、H、O三种元素，其蒸气的密度是同温同压下H2的23倍，2.3克该物质完全燃烧后生成0.1摩尔CO2和27克H2O，求该化合物的分子式？（学生分组训练，对照讨论结果并完成下面的表格）
分子式结构式结构简式官能团分子模型
［讨论］⑴.乙醇是极性分子还是非极性分子？什么事实可以证明？
⑵.乙醇溶于水是否导电？为什么？
［学生讨论后得出结论］
⑴.乙醇是极性分子。

它与水任何比互溶就是因为相似相溶。

⑵.乙醇溶于水不导电。

因为乙醇是非电解质。

迁移应用
3．比较乙烷与乙醇的结构，下列说法不正确的是( )
A．两个碳原子都以单键相连
B．分子里都含有6个相同的氢原子
C．CH3CH2—与一个氢原子相连就是乙烷分子
D．CH3CH2—与一个羟基相连就是乙醇分子
知识点四乙醇的化学性质
⑴乙醇与金属钠的反应
[
物质
水乙醇项目
金属钠的变化
气体燃烧现象
检验产物
乙醇与金属钠反应的化学方程式：。

由此可见乙醇具有与乙烷不同的化学特性，这是因为。

乙醇与金属钠的反应比水与金属钠的反应，说明。

(2)氧化反应
①燃烧
化学方程式：____________________________________________________。

现象：发出________火焰，放出大量的热。

应用：是一种优良的______。

②催化氧化
实验
操作
实验
在空气中灼烧过呈黑色的铜丝表面______，试管中的液体有______气味现象
化学
方程式
乙醇可被______________________________________氧化，被直接氧化成__________。

迁移应用
4．下列物质中，分别加入金属钠，不能产生氢气的是( )
A．苯 B．蒸馏水
C．无水酒精 D．75%的酒精
5．把质量为m g的铜丝灼烧变黑后，立即放入下列物质中，铜丝变红且质量仍为m g的是( )
A．稀硝酸 B．醋酸溶液
C．乙醇 D．CH3CHO
6.
乙醇分子中不同的化学键如图所示，则乙醇在催化氧化时，化学键断裂的位置是( ) A．②③B．②④C．①③D．③④
知识点五乙醇的用途
乙醇的用途：。

迁移应用
7．下列选项中说明乙醇作为燃料的优点是( )
①燃烧时发生氧化反应；②充分燃烧的产物不污染环境；③乙醇是一种再生能源；④燃
烧时放出大量的热
A．①②③B．①②④
C．①③④D．②③④
重难点一钠与乙醇、水反应的比较
水与钠反应乙醇与钠反应
钠的变钠粒浮于水面，熔成闪亮的小球，并快钠粒开始沉于试管底部，未熔化，最终
化 速地四处游动，很快消失 慢慢消失 声的现象 有“嘶嘶”的声响 无声响
气体检验 点燃，发出淡蓝色的火焰 点燃，发出淡蓝色的火焰 实验结论 钠的密度小于水，熔点低；钠与水剧烈反应，生成氢气；水分子中羟基上的氢
原子比较活泼
钠的密度比乙醇的大；钠与乙醇缓慢反应生成氢气；乙醇中羟基上的氢原子相
对不活泼 反应方程式
2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑
2Na ＋2CH 3CH 2OH ―→2CH 3CH 2ONa ＋
H 2↑
规律总结 (1)乙醇除了能与钠反应制取氢气外，还可与活泼金属K 、Ca 、Mg 等发生反应生成氢气，如2CH 3CH 2OH ＋Mg ―→(CH 3CH 2O)2Mg ＋H 2↑。

(2)利用醇与Na 的反应可以确定醇中羟基的数目。

重难点二 乙醇的催化氧化
1．实验操作
把一端绕成螺旋状的铜丝，放在酒精灯外焰上烧至红热，此时铜丝表面变黑；趁热将铜丝插入乙醇中，铜丝立即变成红色；重复上述操作几次，原有的乙醇气味消失而有带强烈刺激性气味的物质生成。

2．实验原理
2Cu ＋O 2=====△
2CuO(铜丝变黑)
(铜丝由黑变红)
将上面两式合并，得出以下化学方程式：
2CH 3CH 2OH ＋O 2――→Cu
△
＋2H 2O
特别提醒 (1)醇催化氧化过程中断裂的是羟基中的O —H 键和与羟基相连的碳原子上的一个C —H 键，所以醇催化氧化的条件是与羟基相连的碳原子上有氢原子。

(2)在乙醇的催化氧化反应中，实际起氧化作用的是O 2，铜在反应中只起催化剂的作用，CuO 是反应的中间产物。

(3)有机反应中，“得氧”或“去氢”的反应，称为氧化反应；“加氢”或“去氧”的反应称为还原反应。

“氧化反应”、“还原反应”是有机反应类型中的两类重要反应。

重难点三 根与基 根
基
含义 带电荷的原子或原子团(即离子) 电中性的原子或原子团 举例 氢氧根离子OH －
，铵根离子NH ＋
4
羟基—OH ，甲基—CH 3
存在 离子化合物中 共价型有机物中
稳定性 一般稳定
活泼
联系
OH
－失去一个电子
得到一个电子
—OH
特别提醒 (1)并不是所有离子都称根。

如H ＋、K ＋不叫氢根和钾根。

(2)基一般不能单独存在，在特殊条件下(如光照、高温等)，一些物质可解离出活性很强
的自由基，作为反应中间体。

如甲烷的氯代反应：Cl ··
Cl ――→光照
Cl ·＋Cl ·，Cl ·＋H ·
·CH 3――→光照
HCl ＋·CH 3；·CH 3＋Cl ··
Cl ――→光照
CH 3Cl ＋·Cl 。

本节课通过对我们熟悉的乙醇的结构和性质的探究，不仅要求我们要掌握这些知识，更重要的是要求我们善于用化学的视角看待周围生活中的一些常见问题，并能用实事求是的科学态度和主动探究的科学方法了解社会、认识自然、发现奥秘、开拓创新。

布置作业 P77 T8
学习评价
※ A. 很好 B. 较好 C. 一般 D. 较差 ※当堂检测（时量：6分钟 满分：10分）计分：
1．关于乙醇的说法中正确的是( )
A．乙醇结构中有—OH，所以乙醇溶解于水，可以电离出OH－而显碱性
B．乙醇燃烧生成二氧化碳和水，说明乙醇具有氧化性
C．乙醇与钠反应可以产生氢气，所以乙醇显酸性
D．乙醇与钠反应非常平缓，所以乙醇羟基上的氢原子不如水中的氢原子活泼
2．按下图装置，持续通入X气体，可以看到a处有红色物质生成，b处变蓝，c处得到液体，则X气体可能是 ( )
课后作业
练基础落实
1．下列物质中含有两种官能团的烃的衍生物为( )
A．CH3CH2NO2B．CH2===CHBr
C．CH2Cl2D．
2．丙烯醇(CH2===CH—CH2OH)可发生的化学反应有( )
①加成②氧化③燃烧④与钠反应
A．①②③B．②③④
C．①②③④D．①③④
3．下列说法正确的是( )
A．检测乙醇中是否含有水可加入钠，若有氢气生成则含水
B．除去乙醇中微量水，可加入金属钠，使其完全反应
C．获得无水乙醇的方法是直接加热蒸馏
D．获得无水乙醇的方法通常采用先用生石灰吸水，然后再加热蒸馏的方法
4．能证明乙醇分子中含有一个羟基的事实是( )
A．乙醇完全燃烧生成水
B．0.1 mol乙醇与足量金属钠反应生成0.05 mol氢气
C．乙醇能与水以任意比例互溶
D．乙醇容易挥发
5．下列物质中可使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能使溴水褪色的是( )
A．甲烷 B．乙烯 C．乙醇 D．苯
6．乙醇分子中的各种化学键如图所示，关于乙醇在各种反应中断裂键的说法不正确的
是
( )
A．和金属钠反应时键①断裂
B．在铜催化共热下与O2反应时断裂①和③
C．在铜催化共热下与O2反应时断裂①和⑤
D．在空气中完全燃烧时断裂①②③④⑤
7．CH3CH2OH、HOCH2CH2OH、HOCH2CH(OH)CH2OH分别与足量的金属钠反应，在
相同条件下产生相同体积的氢气，则消耗醇的物质的量之比为( )
A．1∶1∶1 B．1∶2∶3
C．6∶3∶2 D．3∶2∶1
8．2001年6月21日，河南的郑州、洛阳及南阳市率先使部分汽车采用封闭运行方式，试用新的汽车燃料——车用乙醇汽油。

乙醇，俗名酒精，它是以玉米、小麦、薯类等为原料经发酵、蒸馏而制成的。

乙醇进一步脱水，再加上适量汽油后形成变性燃料乙醇。

而车用乙醇汽油就是把变性燃料乙醇和汽油按一定比例混配形成的车用燃料。

请回答以下问题：
(1)写出乙醇燃烧的化学方程式：___________________________________
________________________________________________________________________。

(2)乙醇汽油是清洁能源的原因：__________________________________
________________________________________________________________________。

(3)乙醇燃烧时如果氧气不足，还有CO生成。

现用下列装置(如图所示)验证乙醇的燃烧
产物中有CO、CO2、H2O三种气体：
①应将乙醇燃烧的产物依次通过(填写装置的序号)________________，最后进行尾气处
理，其中装置A中反应的化学方程式是__________________________，
装置C的作用是__________________________________________________
________，装置E的作用是_________________________________。

②若乙醇燃烧的产物中，水的质量是24.3 g，则参加反应的乙醇的质量是________。

第三节生活中两种常见的有机物
第1课时乙醇参考答案
课堂准备区：答案（略）可见教材 课堂活动区
知识点一、基本概念
1．氢原子 原子 原子团 取代 乙烷 甲烷 2．特殊性质 原子 原子团
知识点二 乙醇的物理性质
1．酒精 特殊香味 液体 小 易挥发 任意比互溶
知识点三 乙醇的分子结构
C 2H 6O CH 3CH 2OH
—OH
知识点四乙醇的化学性质
项目
物质
金属钠的变化
气体燃烧现象
检验产物
水
钠粒浮于水面，熔成闪亮的
小球，并快速地四处流动，
很快消失
发出淡蓝色火焰
烧杯内壁有水珠，加入石灰
水未变浑浊
乙醇
钠粒开始沉于试管底部，未
熔化，最终慢慢消失
发出淡蓝色火焰
烧杯内壁有水珠，加入石灰
水未变浑浊
32322(2)①C 2H 6O ＋3O 2――→点燃2CO 2＋3H 2O 淡蓝色 燃料 ②变红 刺激性 2CH 3CH 2OH ＋O 2――→Cu △
2CH 3CHO ＋2H 2O ③酸性KMnO 4溶液或酸性K 2Cr 2O 7溶液 乙酸 迁移应用
1．A [乙醇具有挥发性，可以与水以任意比互溶，故A 项错误，C 、D 正确；乙醇是
一种优良的有机溶剂可将中药中的有效成分萃取出来，B 项正确。

]
2．B [乙醇的沸点为78 ℃，比水的低。

]
3．B [乙醇的结构式为，A 项正确；由于氢原子所连接的原
子及相对位置不同，乙醇分子中有3类不同的氢原子，B 项错误；乙醇分子可认为是乙基与羟基相连，D 项正确；同理C 项正确。

]
4．A [乙醇和水都能与Na 反应产生H 2；而苯性质稳定，不与Na 反应。

]
5．C [铜灼烧：2Cu ＋O 2=====△
2CuO ，插入A 、B 两项的溶液中，CuO 溶于酸，质量变小；D 项不反应，质量比原来变大；而C 项中发生CuO ＋CH 3CH 2OH ――→△
CH 3CHO ＋H 2O ＋Cu ，CuO 又变回Cu ，故铜丝变红且质量仍为m g 。

]
6．B [氧化生成，故②④处化学键断裂。

]
7．D 当堂检测 1、D 2、A 课后作业
1．B [A 、C 项分别含有硝基、氯原子各一种官能团；D 项不含官能团；B 项中含有碳碳双键和溴原子两种官能团。

]
2．C [丙烯醇中含有碳碳双键和羟基两种官能团，碳碳双键可发生①②③，羟基可发生②③④，而丙烯醇的性质为二者性质的加和，则C 项正确。

]
3．D [水和乙醇均与金属钠反应生成氢气，所以A 、B 项不正确；含水的酒精直接加热蒸馏，水也会挥发，酒精不纯；向工业酒精中加入生石灰，然后加热蒸馏，可得无水酒精。

]
4．B [乙醇分子中的6个氢原子有5个与碳原子成键，1个与氧原子成键，当0.1 mol
乙醇与足量钠反应生成0.05 mol 氢气时，可证明分子中含有一个羟基。

]
5．C [甲烷、苯既不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，也不能使溴水褪色；乙烯使二者都能褪色；乙醇可被酸性高锰酸钾溶液氧化而使之褪色，但不与溴水反应，不能使之褪色。

]
6．C [乙醇与钠反应生成乙醇钠，是羟基中的O —H 键断裂，A 正确；乙醇催化氧化成乙醛时，断裂①和③化学键，B 正确，C 错误；乙醇完全燃烧时，化学键①②③④⑤全部断裂。

]
7．C [1 mol CH 3CH 2OH 、HOCH 2CH 2OH 、HOCH 2CH(OH)CH 2OH 分别含—OH 的物质的量依次为1 mol 、2 mol 、3 mol ，完全反应生成氢气体积之比为1∶2∶3。

所以，生成等量的氢气，需要醇的物质的量之比为6∶3∶2。

]
8．(1)C 2H 6O ＋3O 2――→点燃
2CO 2＋3H 2O (2)燃烧充分，产生热量多，且燃烧产物不污染空气 (3)①E 、D 、B 、C 、A(或E 、D 、B 、C 、A 、D)
CO ＋CuO=====△
Cu ＋CO 2 除去水蒸气 验证产物中的水蒸气 ②20.7 g
解析 在验证乙醇的不充分燃烧产物时要注意顺序。

必须先验证水，因为通过其他溶液
时可能会带入水。

其次验证CO 2，因为验证CO 时产生的CO 2会影响结果。

第2课时乙酸
一、学习目标：
1、了解乙酸的物理性质和用途。

2、学会乙酸的结构和化学性质。

3、学会酯化反应的原理和实质。

二、学习重、难点：
重点：乙酸的酸性和乙酸的酯化反应
难点：乙酸酯化反应的实质
三、学习过程
（预习教材P75~ P76，找出疑惑之处）
一、乙酸的组成和结构
分子式：C2H4O2
结构式：
C
H
H
C
H O
O H
结构简式：CH3COOH或H3C C
O
OH
分子比例模型：
乙酸的官能团是—COOH，叫做羧基。

二、乙酸的物理性质
乙酸是一种有强烈刺激性气味的无色液体，是调味品食醋的主要成分，俗称醋酸。

当温度低于16.6 ℃时，乙酸就凝结成像冰一样的晶体，所以纯净的乙酸又称冰醋酸，乙酸易溶于水和乙醇。

思考题1冬天气温低于16.6 ℃时，如何顺利地取用冰醋酸？
答案可以将盛有冰醋酸的试剂瓶放入盛有热水的烧杯中，加热使其熔化后再用滴管取用。

三、乙酸的化学性质
1．弱酸性
乙酸是一种弱酸，其酸性比碳酸强，其水溶液具有酸的通性：
(1)与酸碱指示剂作用，如可以使紫色石蕊试液变红。

(2)与碱反应，如CH3COOH＋NaOH===CH3COONa＋H2O。

(3)与碱性氧化物反应，如2CH3COOH＋CaO===(CH3COO)2Ca＋H2O。

(4)与活泼金属反应，如2CH3COOH＋Zn===(CH3COO)2Zn＋H2↑。

(5)与某些盐反应，如2CH3COOH＋CaCO3===(CH3COO)2Ca＋CO2↑＋H2O。

2．酯化反应：酸(包括有机羧酸和无机含氧酸)与醇作用生成酯和水的反应。

CH3COOH＋CH3CH2OH
浓H2SO4
△CH3COOCH2CH3＋H2O
思考题2酯化反应中浓H2SO4的作用是什么？
答案催化剂和吸水剂。

知识点一乙酸的组成和结构
1．分子组成和结构
分子式结构式结构简式官能团分子模型
C2H4O2
知识点二乙酸的性质
1.物理性质
2．化学性质
(1)弱酸性
乙酸是一元弱酸，在水中部分电离，电离方程式为_______________，其酸性比碳酸的酸
性强，具有酸的通性。

下列几个问题均能体现乙酸的酸性，请按要求完成问题：
①乙酸能使紫色石蕊溶液变____色；
②乙酸与Mg反应的化学方程式：
________________________________________________________________________；
③乙酸与Na2O反应的化学方程式：
________________________________________________________________________；
④乙酸与NaOH反应的化学方程式：
________________________________________________________________________；
⑤石灰石与乙酸反应的化学方程式：
________________________________________________________________________。

迁移应用
①石蕊②乙醇③金属铝④氧化镁⑤碳酸钙⑥氢氧化铜
A．①③④⑤⑥B．③④⑤⑥
C．①②④⑤⑥D．全部
2．下列关于乙酸的说法中，不正确的是( )
A．乙酸是一种重要的有机酸，是具有刺激性气味的液体
B．乙酸分子里含有4个氢原子，所以乙酸不是一元酸
C．无水乙酸又称冰醋酸，它是纯净物
D．乙酸易溶于水和乙醇
3．下列关于乙醇和乙酸两种物质的说法不正确的是( )
A．都能发生取代反应
B．都能使紫色石蕊试液变红
C．都能发生酯化反应
D．都能和金属钠反应生成H2
4．下列物质都能与Na反应放出H2，其产生H2的速率排列正确的是( )
①C2H5OH ②CH3COOH溶液③NaOH溶液
A．①＞②＞③B．②＞①＞③
C．③＞①＞②D．②＞③＞①
知识点三酯化反应
①概念：__________________的反应。

②特点：a.反应速率很慢，一般加入____________作催化剂并加热。

b．反应是______的。

生成的乙酸乙酯在同样条件下又能发生______反应生成乙酸和乙醇。

实验
操作
实验
饱和Na2CO3溶液的液面上有________________生成，且能闻到________ 现象
化学
方程式
与醇分子中________结合成水，其余部分结合成酯。

形成C—O键，在乙醇中可用18O 原子作示踪原子，证明酯化反应的脱水方式。

④酯化反应又属于______反应。

迁移应用
1816
反应，一段时间后，分子中含有18O的物质有( )
A．1种 B．2种 C．3种 D．4种
6．实验室用乙酸、乙醇、浓硫酸制取乙酸乙酯，加热蒸馏后，在饱和Na2CO3溶液的液面上得到无色油状液体，当振荡混合物时，有气泡产生，主要原因可能是( )
A．有部分H2SO4被蒸馏出来
B．有部分未反应的乙醇被蒸馏出来
C．有部分未反应的乙酸被蒸馏出来
D．有部分乙酸乙酯与碳酸钠反应
7．1-丁醇和乙酸在浓硫酸作用下，
通过酯化反应制得乙酸丁酯，反应温度为115～125 ℃，反应装置如右图，下列对该实验
的描述错误的是( )
A．不能用水浴加热
B．长玻璃管起冷凝回流作用
C．提纯乙酸丁酯需要经过水、氢氧化钠溶液洗涤
D．加入过量乙酸可以提高1-丁醇的转化率
知识点四、酯
1．概念
酯是羧酸中的羟基被—OR′(R′表示烃基)取代后的产物，可简写成R—COOR′，官能团为酯基或酯键。

2．性质
(1)物理性质
酯在水中的溶解性：一般不溶于水，密度：比水小，气味：具有水果香味。

(2)化学性质：能发生水解反应。

3．存在及用途
(1)存在：鲜花、水果中存在一些低级酯。

(2)用途：
①用作香料。

如饮料、糖果、香水、化妆品的香料中含有酯。

②用作溶剂。

如指甲油、胶水中的溶剂都是酯。

重难点一乙醇、水、碳酸、乙酸分子中羟基氢的活泼性
1．设计实验验证
(1)给四种物质编号
①H—OH，②，③CH3CH2—OH，
④[来源:Z,xx,]
操作现象结论(—OH中H原子活泼性顺
序)
a.四种物质各取少量于试管中，
各加入紫色石蕊试液两滴
②、④变红，其他不变②、④>①、③
b.在②、④试管中，各加入少量
碳酸钠溶液
②中产生气体②>④
2.
应用指南应用羟基的活泼性，可以解决有关物质类别的推断的题目。

解决时可以先从羟基与Na 、NaOH 、NaHCO 3的反应情况以及量的关系进行比较，最后推断出是醇羟基还是羧基。

重难点二乙酸和乙醇的酯化反应 1．原理
CH 3COOH ＋CH 3CH 2OH CH 3COOCH 2CH 3＋H 2O[来源:学科网ZXXK] 2．装置
(1)导管末端不能插入饱和碳酸钠溶液中，其目的是为了防止液体发生倒吸。

(2)加热前，大试管中常要放入几粒碎瓷片，目的是为了防止加热过程中液体暴沸。

(3)实验中用酒精灯缓慢加热，其目的是防止乙醇挥发，提高反应速率；使生成的乙酸乙酯挥发，便于收集，提高乙醇、乙酸的转化率。

3．现象
饱和Na 2CO 3溶液的液面上有无色透明的油状液体生成，且能闻到香味。

4．注意事项
△
浓硫酸
(1)试剂加入
浓硫酸→浓硫酸→乙酸(使浓硫酸得到稀释)，且体积比为3∶2∶2。

(2)浓硫酸的作用
浓硫酸的作用主要是催化剂、吸水剂。

加入浓硫酸可以缩短达到平衡所需时间并促使反应向生成乙酸乙酯的方向进行。

(3)饱和碳酸钠溶液的作用
①与挥发出来的乙酸生成可溶于水的乙酸钠，便于闻乙酸乙酯的香味；②溶解挥发出来的乙醇；③减小乙酸乙酯在水中的溶解度，使溶液分层，便于得到酯。

(4)酯的分离
通常用分液漏斗进行分液，将酯与饱和碳酸钠溶液分离。

(5)加热
加热的主要目的是提高反应速率，其次是使生成的乙酸乙酯及时挥发而收集，使平衡向正反应方向移动，提高乙醇、乙酸的转化率。

5．实质
羧酸去羟基，醇去氢。

可用原子示踪法证明：用含18O的乙醇参与反应，生成的乙酸乙酯(CH3CO18OC2H5)分子中含18O原子，表明反应物羧酸分子中的羟基与乙醇分子中羟基上的氢原子结合成水，其余部分结合生成酯(即水中的氧原子来自于羧酸)。

特别提醒(1)酯化反应属于可逆反应，在判断示踪原子的去向时，应特别注意在哪个地方形成新键，则断裂时还在哪个地方断裂。

(2)酯化反应也属于取代反应。

因乙酸乙酯可以看做是由乙醇中“—OC2H5”基团取代了乙酸中的羟基而形成的化合物。

(3)酯化反应中的酸可以是有机酸，也可以是无机含氧酸。

乙酸是一种重要的有机酸，又是我们日常生活中经常遇到的食醋的主要成分，所以作为羧酸的代表物，单列一节讲授。

这样既与前面的乙醇、形成一条知识主线，又通过乙酸的性质——酯化反应引出乙酸乙酯，为形成完整的知识体系做了铺垫。

所以本节总结时可进一步补充这个知识网络。

布置作业： P76 T5-7
学习评价
※
A. 很好
B. 较好
C. 一般
D. 较差
※当堂检测（时量：6分钟满分：10分）计分：
下列实验方案中合理的是()
A．配制50 g质量分数为5%的NaCl溶液：将45 mL 水加入盛有5 g NaCl的烧杯中，搅拌溶解
B．制备乙酸乙酯：用下图所示的实验装置
C．鉴定SO42－：向溶液中加入BaCl2溶液
D．鉴别乙醇和苯：将酸性KMnO4溶液分别滴入少量的乙醇和苯中
课后作业
A．乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分
B．乙醇和乙酸的沸点和熔点都比C2H6、C2H4的沸点和熔点高
C．乙醇和乙酸都能发生氧化反应
D．乙醇和乙酸之间能发生酯化反应，在浓硫酸的作用下乙酸和乙醇有一种能消耗完2．下列物质不可用来鉴别乙酸溶液和乙醇溶液的是( )
A．金属钠 B．CuO
C．石蕊试液 D．碳酸钠溶液
3．酯化反应是有机化学中的一类重要反应，下列对酯化反应理解不正确的是( )
A．酯化反应的产物只有酯
B．酯化反应可看成取代反应的一种
C．酯化反应是有限度的
D．浓硫酸可作酯化反应的催化剂
4．下图为实验室制取少量乙酸乙酯的装置图。

下列关于该实验的叙述中，不正确的是( )
A．向a试管中先加入浓硫酸，然后边摇动试管边慢慢加入乙醇，再加冰醋酸
B．试管b中导气管下端管口不能浸入液面的原因是防止实验过程中发生倒吸现象C．实验时加热试管a的目的是及时将乙酸乙酯蒸出并加快反应速率
D．试管b中饱和Na2CO3溶液的作用是吸收随乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇
5．在实验室制得1 mL乙酸乙酯后，沿器壁加入0.5 mL紫色石蕊试液，这时紫色石蕊溶液将存在于饱和Na2CO3溶液层与乙酸乙酯层之间(整个过程不振荡试管)。

对于可能出现的现象，下列叙述正确的是( )
A．液体分为两层，石蕊溶液仍呈紫色，有机层呈无色
B．石蕊溶液分为三层，由上而下呈蓝、紫、红色
C．石蕊溶液分为两层，上层呈紫色，下层呈蓝色
D．石蕊溶液分为三层，由上而下呈红、紫、蓝色
6．下列物质中可一次性鉴别乙酸、乙醇、苯和氢氧化钡溶液的是( )
①金属钠②溴水③碳酸钠溶液④紫色石蕊溶液
A．①②B．①③C．②③D．③④
7．下列除去杂质的方法正确的是( )
①除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl2，气液分离
②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤、分液、干燥、蒸馏
③除去CO2中少量的SO2：气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶
④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰、蒸馏
A．①②B．②④C．③④D．②③
8．用分液漏斗可以分离的一组混合物是( )
A．乙醇和乙酸 B．乙醇和水
C．醋酸和水 D．苯和水。