元素周期律 复习课件
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《物质结构 元素周期律》
复习课一
本课时主要内容：
（一）原子结构
（二）元素周期律
（三）元素同期表
（一） 原子结构
1、原子(AzX)中，质子有
个，中子有
个，
核外电子有 个。
2、数量关系
(1) 质量数= 质子数+中子数 (2) 原子中：质子数= 核电荷数=核外电子数 (3) 阳离子中：质子数= 核电荷数=离子的核外 电子数+离子电荷数 核电荷数=离子的核外
5、粒子半径大小比较的规律
(1) 同种元素的粒子半径比较(三个方面)
a阳离子的半径小于 相应的原子半径
b阴离子的半径大于 相应的原子半径 c 同种元素不同价态的离子 ，价态越高， 离子半径越 小 。
(2) 不同元素的粒子半径比较(三个方面)
a电子层数相同，原子序数不同，原子序数越 大，原子半径越 小。 b最外层电子数相同，则电子层数越多，原子
半径越 大 ，其同价态的离子半径比较也如此。
c电子层结构相同的不同粒子，则核电荷数越
大，半径越 小
。
练习：
8、原子半径由小到大，且最高正价依次
降低的是（ A） A. Al,Mg,Na C. Ar,Cl,S B. N,O,F D. I,P,Si B Cl—/Cl D K+/S2—
9、下列微粒的半径比大于1的是（ B ） A Na+/Na C N/C
主族序数=最外层电子数 = 最高正化价 =价电
子数 主族元素的最低负化合价=8 — 主族序数
• 【例】 X、Y、Z是周期表中相邻的三 种短周期元素，X和Y同周期，Y和Z同 主族，三种元素原子的最外层电子数之 和为17，核内质子数之和为31，则X、Y、 Z是 • ( ) • A．Mg、Al、Si • B．Li、Be、Mg • C．N、O、S • D．P、S、O
核外电子总是尽先排布在 能量最低的电子层里
3、核外电子排布的一般规律：
2个 1、K层为最外层时，最多容纳电子数------------。
8个 2、其他各层为最外层最多容纳电子数------------。
18个 3、次外层最多容纳电子数--------------------------。
32个 4、倒数第三层最多容纳电子数-------------------。 2n 个 5、第n层最多容纳电子数-------------------------。
10、硒是人体肝脏和肾脏的组成元素之一，现在
含有元素硒(Se) 的保健品已经进入市场, 已知它 与氧元素同族, 与 K 同周期, 关于硒的说法中不 正确的是:（D ） A. 原子序数为 34 B. 最高价氧化物的水化物的分子式为: H2SeO4 C. Se 的非金属性比 Br 弱 D. 气态氢化物的稳定性比硫化氢气体强
2
4、核素、同位素与同素异形体 的比较
(1)、4019K和4020Ca
(2)、3517Cl和3717Cl
(3)、金刚石和石墨 (4)、O2和O3 (5)、H2O和H2O2
练习
4、 136C— NMR(核磁共振)可以用于含碳化合物 的结构分析，136C表示的碳原子 D A.核外有13个电子，其中6个能参与成键 B.核内有6个质子,核外有7个电子 C.质量数为13，原子序数为6，核内有7个质子
元素的非金属性强，元素的原子得电子 能力强 ，单质的氧化性 强，其阴离子的 还原性弱 。如硫和氯。
3 ．金属性和非金属性强弱判断依据
a、金属性强弱的判断依据：(如钠和镁)
(1) 金属单质与水反应快慢 (2) 金属单质与酸反应快慢 。 。
(3) 最高价氧化物的水化物的碱性强弱 。
(4) 金属与盐溶液发生的金属 间的置换反应 。
(4) 阴离子中：质子数=
电子数-离子源自文库荷数
练习：
1、2311Na+中的质子数是 11，中子数是 12，核 外电子数是 10 ，质量数是 23。 2、3216S2-中的质子数是16 ，中子数是16，核 外电子数是 ，质量数是 。 18 32
3. X、Y、Z和R分别代表四种元素，如果aXm+、 Yn+、cZn-、dRm-四种离子的电子层结构相同， b 则下列关系正确的是 D A.a-c=m-n B.a-b=n-m C.c-d=m+n D.b-d=n+m
b、非金属性强弱判断依据：(如硫和氯) (1) 非金属 单质与氢气反应的难易 气态氢化物的稳定性强弱 。
(2)
。
(3) 最高化氧化物的水化物的酸性强弱 。 (4) 非金属单质间的置换反应 。
4、元素周期律（1）同周期从左至右
原子序数 小 大 7 8 周期性变化 小（稀有气体不考虑） 最外层电子数 1 原子半径 大
(三)元素同期表
一、
元素同期表的结构：
1.元素周期表一共 行， 18纵列。从横的方 七 面看，分为 三个短周期，三 个长周期，共 七 为 个周期。从纵的方面看，分为 七 个主 族， 七 个副族，一个 0 族和VIII族。
二、元素周期表中元素性质递变规律
内容 原子半径 电子层结构 失电子能力 得电子能力 金属性非金属性 主要化合价 同周期（从左到右） 同主族（从上到下） 大→小 电子层数相同、 最外层电子增多 逐渐减小 逐渐增大 小→大 电子层增多最外层 电子数相同 逐渐增大 逐渐减小
最高正化合价 +1
最低负化合价 -4
+7 、
-1
失电子能力由强到弱，得电子能力由弱到强
元素的金属性由强到弱，非金属性由弱到强
呈现周 期性变化
（2）同主族从上至下
• 元素的金属性逐渐增强 • 非金属性逐渐减弱
• 练习： D 7、下列变化的比较, 不正确的是:（ ） • A. 酸性强弱: HClO4 > H2SO4 > H3PO4 > H4SiO4 • B. 原子半径大小: Na > S > O • C. 碱性强弱: KOH > NaOH > LiOH • D. 还原性强弱: F- > Cl- > I-
A、金刚石和石墨 B、CO和CO2 C、D和T D、1H216O和2H218O
二、元素周期律
1、元素性质的内涵 元素的性质 微观性质— 原子半径、化合价、 电子得失能力
宏观性质— 金属性、非金属性 2、金属性、非金属性和氧化性、还原性的 关系
一般说来，元素的金属性强，元素的失电子 能力 强，单质的还原性 强 ，其阳离子的氧化 性 弱，如钠和镁。
11、铍的原子序数为4，下列叙述正确的是 A.C A.铍的原子半径大于硼的原子半径 B.氯化铍分子中铍原子的最外层电子数是8 C.氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的弱 D.单质铍跟冷水反应产生氢气
12．有A、B、C、D四种短周期元素, 它们的原子序数由A 到D依次增大，已知A和B 原子有相同的电子层数, 且A 的L层电子数是K层电子数的两倍, C在空气中燃烧时 • 呈现黄色火焰, C的单质在高温下与B的单质充分反应, 可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物, 试根 • 据以上叙述回答： • （1）元素名称: A ______ B _____ C _____ D ______。 • （2）D元素位于周期表中 周期 族。 • （3）写出AB2与C2B2反应的化学方程 式 。 • （4）画出B的原子结构简图 ___________________。 • • （5）电子式表示化合物 C2D 的形成过程： 。
金属性减、非金属性增 金属性增、非金属性减
最高正价+1→+7 最高价氧化物对应的 碱性逐渐减弱 水化物酸碱性 酸性逐渐增强 形成：难→易 非金属元素气态氢 化物的形成与稳定性 稳定性：弱→强
最高正价=族系数 碱性逐渐增强 酸性逐渐减弱
形成：易→难 稳定性：强→弱
三、元素周期表与原子结构的关系
周期序数= 电子层数
D.质量数为13，原子序数为6，核内有7个中子
练习
5、23He可以作为核聚变材料。下列 关于23He的叙述正确的是（ C ） A. 23He和13H互为同位素 B. 23He原子核内中子数为2 C. 23He原子核外电子数为2 D. 23He代表原子核内有2个质子 和3个中子的氦原子
练习
6、以下互称为同位素的是（ C ）
复习课一
本课时主要内容：
（一）原子结构
（二）元素周期律
（三）元素同期表
（一） 原子结构
1、原子(AzX)中，质子有
个，中子有
个，
核外电子有 个。
2、数量关系
(1) 质量数= 质子数+中子数 (2) 原子中：质子数= 核电荷数=核外电子数 (3) 阳离子中：质子数= 核电荷数=离子的核外 电子数+离子电荷数 核电荷数=离子的核外
5、粒子半径大小比较的规律
(1) 同种元素的粒子半径比较(三个方面)
a阳离子的半径小于 相应的原子半径
b阴离子的半径大于 相应的原子半径 c 同种元素不同价态的离子 ，价态越高， 离子半径越 小 。
(2) 不同元素的粒子半径比较(三个方面)
a电子层数相同，原子序数不同，原子序数越 大，原子半径越 小。 b最外层电子数相同，则电子层数越多，原子
半径越 大 ，其同价态的离子半径比较也如此。
c电子层结构相同的不同粒子，则核电荷数越
大，半径越 小
。
练习：
8、原子半径由小到大，且最高正价依次
降低的是（ A） A. Al,Mg,Na C. Ar,Cl,S B. N,O,F D. I,P,Si B Cl—/Cl D K+/S2—
9、下列微粒的半径比大于1的是（ B ） A Na+/Na C N/C
主族序数=最外层电子数 = 最高正化价 =价电
子数 主族元素的最低负化合价=8 — 主族序数
• 【例】 X、Y、Z是周期表中相邻的三 种短周期元素，X和Y同周期，Y和Z同 主族，三种元素原子的最外层电子数之 和为17，核内质子数之和为31，则X、Y、 Z是 • ( ) • A．Mg、Al、Si • B．Li、Be、Mg • C．N、O、S • D．P、S、O
核外电子总是尽先排布在 能量最低的电子层里
3、核外电子排布的一般规律：
2个 1、K层为最外层时，最多容纳电子数------------。
8个 2、其他各层为最外层最多容纳电子数------------。
18个 3、次外层最多容纳电子数--------------------------。
32个 4、倒数第三层最多容纳电子数-------------------。 2n 个 5、第n层最多容纳电子数-------------------------。
10、硒是人体肝脏和肾脏的组成元素之一，现在
含有元素硒(Se) 的保健品已经进入市场, 已知它 与氧元素同族, 与 K 同周期, 关于硒的说法中不 正确的是:（D ） A. 原子序数为 34 B. 最高价氧化物的水化物的分子式为: H2SeO4 C. Se 的非金属性比 Br 弱 D. 气态氢化物的稳定性比硫化氢气体强
2
4、核素、同位素与同素异形体 的比较
(1)、4019K和4020Ca
(2)、3517Cl和3717Cl
(3)、金刚石和石墨 (4)、O2和O3 (5)、H2O和H2O2
练习
4、 136C— NMR(核磁共振)可以用于含碳化合物 的结构分析，136C表示的碳原子 D A.核外有13个电子，其中6个能参与成键 B.核内有6个质子,核外有7个电子 C.质量数为13，原子序数为6，核内有7个质子
元素的非金属性强，元素的原子得电子 能力强 ，单质的氧化性 强，其阴离子的 还原性弱 。如硫和氯。
3 ．金属性和非金属性强弱判断依据
a、金属性强弱的判断依据：(如钠和镁)
(1) 金属单质与水反应快慢 (2) 金属单质与酸反应快慢 。 。
(3) 最高价氧化物的水化物的碱性强弱 。
(4) 金属与盐溶液发生的金属 间的置换反应 。
(4) 阴离子中：质子数=
电子数-离子源自文库荷数
练习：
1、2311Na+中的质子数是 11，中子数是 12，核 外电子数是 10 ，质量数是 23。 2、3216S2-中的质子数是16 ，中子数是16，核 外电子数是 ，质量数是 。 18 32
3. X、Y、Z和R分别代表四种元素，如果aXm+、 Yn+、cZn-、dRm-四种离子的电子层结构相同， b 则下列关系正确的是 D A.a-c=m-n B.a-b=n-m C.c-d=m+n D.b-d=n+m
b、非金属性强弱判断依据：(如硫和氯) (1) 非金属 单质与氢气反应的难易 气态氢化物的稳定性强弱 。
(2)
。
(3) 最高化氧化物的水化物的酸性强弱 。 (4) 非金属单质间的置换反应 。
4、元素周期律（1）同周期从左至右
原子序数 小 大 7 8 周期性变化 小（稀有气体不考虑） 最外层电子数 1 原子半径 大
(三)元素同期表
一、
元素同期表的结构：
1.元素周期表一共 行， 18纵列。从横的方 七 面看，分为 三个短周期，三 个长周期，共 七 为 个周期。从纵的方面看，分为 七 个主 族， 七 个副族，一个 0 族和VIII族。
二、元素周期表中元素性质递变规律
内容 原子半径 电子层结构 失电子能力 得电子能力 金属性非金属性 主要化合价 同周期（从左到右） 同主族（从上到下） 大→小 电子层数相同、 最外层电子增多 逐渐减小 逐渐增大 小→大 电子层增多最外层 电子数相同 逐渐增大 逐渐减小
最高正化合价 +1
最低负化合价 -4
+7 、
-1
失电子能力由强到弱，得电子能力由弱到强
元素的金属性由强到弱，非金属性由弱到强
呈现周 期性变化
（2）同主族从上至下
• 元素的金属性逐渐增强 • 非金属性逐渐减弱
• 练习： D 7、下列变化的比较, 不正确的是:（ ） • A. 酸性强弱: HClO4 > H2SO4 > H3PO4 > H4SiO4 • B. 原子半径大小: Na > S > O • C. 碱性强弱: KOH > NaOH > LiOH • D. 还原性强弱: F- > Cl- > I-
A、金刚石和石墨 B、CO和CO2 C、D和T D、1H216O和2H218O
二、元素周期律
1、元素性质的内涵 元素的性质 微观性质— 原子半径、化合价、 电子得失能力
宏观性质— 金属性、非金属性 2、金属性、非金属性和氧化性、还原性的 关系
一般说来，元素的金属性强，元素的失电子 能力 强，单质的还原性 强 ，其阳离子的氧化 性 弱，如钠和镁。
11、铍的原子序数为4，下列叙述正确的是 A.C A.铍的原子半径大于硼的原子半径 B.氯化铍分子中铍原子的最外层电子数是8 C.氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的弱 D.单质铍跟冷水反应产生氢气
12．有A、B、C、D四种短周期元素, 它们的原子序数由A 到D依次增大，已知A和B 原子有相同的电子层数, 且A 的L层电子数是K层电子数的两倍, C在空气中燃烧时 • 呈现黄色火焰, C的单质在高温下与B的单质充分反应, 可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物, 试根 • 据以上叙述回答： • （1）元素名称: A ______ B _____ C _____ D ______。 • （2）D元素位于周期表中 周期 族。 • （3）写出AB2与C2B2反应的化学方程 式 。 • （4）画出B的原子结构简图 ___________________。 • • （5）电子式表示化合物 C2D 的形成过程： 。
金属性减、非金属性增 金属性增、非金属性减
最高正价+1→+7 最高价氧化物对应的 碱性逐渐减弱 水化物酸碱性 酸性逐渐增强 形成：难→易 非金属元素气态氢 化物的形成与稳定性 稳定性：弱→强
最高正价=族系数 碱性逐渐增强 酸性逐渐减弱
形成：易→难 稳定性：强→弱
三、元素周期表与原子结构的关系
周期序数= 电子层数
D.质量数为13，原子序数为6，核内有7个中子
练习
5、23He可以作为核聚变材料。下列 关于23He的叙述正确的是（ C ） A. 23He和13H互为同位素 B. 23He原子核内中子数为2 C. 23He原子核外电子数为2 D. 23He代表原子核内有2个质子 和3个中子的氦原子
练习
6、以下互称为同位素的是（ C ）