人教高中化学必修二共价键课件学习

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共价键_课件

电子云在两个原子核间重叠，意味着电子出现在核间的概率 _增__大__，电子带负电，因而可以形象地说，电子好比在原子核间架起了一座负电桥梁，把带正电的核“黏”在一起了。
σ键的形成这种作用称为_σ_键___。其特征是：以形成化学键的两原子核的连线为轴作旋转操作，共价键电子云的形状不变，这种特征称轴为对_称______。
形状不变
H2的σ键由两个s轨道重叠而成，称为s-s σ键。
σ键的形成
p轨道是否也能形成σ键呢？来看HCl里共价键的形成：
1
3
H提供s未成对电子1s的原子轨道，Cl提供未成对电p子3p的原
子轨道，二者重叠形成s-p σ键。
σ键的形成 Cl2里共价键形成：
3
3
p
p
2个Cl原子各提供一个未成对电子的3p轨道，形成p-p σ键
共价键的饱和性
为什么氖分子是单原子分子，而氯分子是双原子分子？ H2O分子中每个O原子结合2个H原子的原因是什么？
答案：因为氖原子轨道中不含有未成对电子，由价键理论可知，不能再配对成键。而氯原子3p轨道上有一个未成对电子，两个氯原子之间能发生原子轨道重叠而形成双原子分子。 O原子最外层有2个未成对电子，分别与H原子的核外电子形成共用电子对，O原子达到8电子稳定结构，H原子达到2电子稳定结构，故1个O原子只能结合2个H原子，符合共价键的饱和性。
。
π键的形成 p轨道和p轨道除能形成σ键外，还能形成π键：
p-p π键的形成注意：π键不可旋转。
π键的形成对比p-p σ键和p-p π键后可以发现，σ键是两个p轨道头__碰__头___ 重叠形成的，π键是两个p轨道肩__并__肩___重叠形成的。
谁的重叠程度更大？

人教版高中化学《共价键》精选课件1

计算的结果说明氯化氢分子和溴化氢分子哪个更容易发生热分解生成相应
的单质？查表可知：对于反应H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g) ΔH＝436.0 kJ·mol-1＋242.7 kJ·mol-1－2×431.8 kJ·mol－1＝－184.9 kJ·mol-1。对于反应H2(g)＋Br2(g) ===2HBr(g) ΔH＝436.0 kJ·mol-1＋193.7 kJ·mol-1－2×366 kJ·mol-1＝－102.3 kJ·mol-1。由计算结果可知：生成2 mol HCl比生成2 mol HBr释放的能量多。生成的HBr分子中H-Br的键能比HCl分子中H-Cl的键能小，说明H-Br比H-Cl 容易断裂，所以HBr分子更容易发生热分解生成相应的单质(键能越大，越稳定)
分子
H2O
CO2
空间结构
NH3
CH4
键角
105° 180° 107.5° 109°28´
1.下列说法中正确的是（B ） A.键角越大，该分子越稳定 B.共价键的键能越大，共价键越牢固，含有该键的分子越稳定 C.CH4、CCl4中键长相等，键角不同 D.C=C键的键能是C-C键的两倍 2.下列说法中正确的是（A ） A.双原子分子中化学键键能越大，分子越稳定 B.双原子分子中化学键键长越长，分子越稳定 C.双原子分子中化学键键角越大，分子越稳定 D.在双键中，σ键的键能小于π键的键能
比较表2-1，2-2，键长和键能有什么关系。原子半径决定化学键的键长，原子半径越小，共价键的键长
Cl2中Cl-Cl键长越短。共价键的键长越短，往往键能越大，表明共价键越稳定，分子越稳定。思考：“键长越短，键能越大”适合一切分子吗？
不适合。F2不适合
1.根据原子半径判断

第二章第一节共价键第二课时-2024-2025学年高中化学选择性必修二课件

课堂练习2：下列说法正确的是（ C ） A.在分子中，两个成键的原子间的距离叫键长 B.键长：N—H>P—H C.H—Cl的键能为431.8 kJ·mol－1，H—Br的键能为366 kJ·mol－1，这可以说明
HCl比HBr分子稳定 D.键能越大，表示该分子越容易受热分解
3.键角（1）概念：在多原子分子中，两个相邻共价键之间的夹角称为键角。（2）数据：键角的数值可通过晶体的X射线衍射实验获得
旧化学键断裂时需要吸收一定的能量，键能是指气态分子中 1 mol化学键解离成气态原子所吸收的能量。
二、键参数
1.键能（1）概念：指气态分子中1mol化学键解离成气态原子所吸收的能量。（2）数据： ①通常是298.15 K(25 ℃)、101 kPa条件下的标准共价值键，单位kJ键·m能o（l-k1J。·mol-1） ②可通过实验测定，更多的却是推算获得的H(-如CH盖3 →斯·定CH律3 ＋)。H· 439.3 ③④C-键同H键能样键通的能常共不为价严一键格个在相不平等同均的值分。子中键能也略有HHH区---···CC·C·别HH·2，→→→···如·····CCC甲H·H2＋烷＋＋HHH中···的C-34H4344822键...600和乙烯中
（3）键能规律 ③同主族的卤原子与H之间的共价键键能的变化规律如何？同周期的C、N、O、F 与H之间的共价键键能的变化规律如何？
卤化氢中X-H键键能自上而下逐渐减小；同周期的C、N、O、F与H之间的共价键键能自左向右呈逐渐增大（N-H略小于C-H）
（3）键能规律 ④卤素单质的共价键键能的变化规律如何？
102.3 kJ/mol
生成物越稳定！
由计算结果可知：生成2 mol HCl比生成2 mol HBr释放的

共价键PPT课件(共15张PPT)

：：
·· ··
中
Na+ [ ··Cl ··]－
以NaCl为例
气体部）分以、离H为共子H价化CC····化合ll例合物物、
13
第13页，共15页。
三、化学键
讨论
用化学键的观点来分析化学反应的本质是什么？
化学反应的本质：就是旧化学键的断裂和新化学键的形成的过程。
2021/12/17
14
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Thanks
谢谢您的观看！
2021/12/17
15
第15页，共15页。
同种原子不同种原子
相同
不相同
不偏向任偏向吸引电子能力强的原何一个原子一方子
不显电性吸引电子能力强的显负电性吸引电子能力弱的显正 8
第8页，共15页。
二、共价键
氢氧化钠晶体中，钠离子与氢氧根离子
以离子键结合；在氢氧根离子中，氢与氧
以共价键结合。
如:NaOH
Na＋[ ··O ··H] －
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4
第4页，共15页。
二、共价键
原子之间通过共用电子对所形成的相互作用，
叫做共价键。
再如氢分子的形成：
H · ＋ ·H → H H
非极性共价键
H﹣H（结构式）
特点：共用电子对不偏移，成键原子不显电性
·· ··
··
又如氯化氢分子的形成：
极性共价键
特H点·：＋共用·C电····l子：对→偏H向吸C··引··l 电子H能﹣力C强l（的结原构子式一）
成键元素：同种或
不同种
2021/12/17
非金属元素
第7页，共15页。
同种非金属元素的原子间形成非极性共价键

高中化学必修二第一章第三节化学键课时1 离子键和共价键(共59张PPT)

•
下列有关离子化合物的说法正确的
是( )
• A．离子化合物一定易溶于水
• B．离子化合物由非金属元素和金属元素共
同组成
• C．熔融状态下能够导电的物质，一定是离
子化合物
• D．离子化合物在晶体状态下有离子存在，
但不导电
【解析】离子化合物不一定易溶于水，如 AgCl、BaSO4等；离子化合物不一定由非金属元素和金属元素共同组成，如NH4Cl等铵盐全部由非金属元素组成；熔融状态能导电的物质，不一定是离子化合物，如金属单质；离子化合物由阴、阳离子构成，在晶体状态下，离子不能自由移动，故不能导电。
• 【答案】 D
• 4.氯化钠是日常生活中人们常用的调味品。在下列事实中，可以证明NaCl中一定存在离子键的是( )
• (3)证明某化合物一定存在离子键的方法是看在熔融状态下能否导电。
• 3．离子化合物
• (1)定义：由离子键构成的化合物叫做离子化合物。
• (2)构成微粒：阴离子、阳离子。
• (3)主要物理性质：熔、沸点较高，硬度较大。
• (4)导电性：固态时不导电，溶于水或受热熔化后导电。
• (5)溶解性：大多数离子化合物易溶于水，难溶于汽油、苯、四氯化碳等有机溶剂。
子化合物 • C．离子化合物一定能导电 • D．只有在活泼金属元素和活泼非金属元素
化合时，才能形成离子键
• 【解析】正确理解离子键和离子化合物的内涵和外延才能解答本题。
• A项，离子键是指阴、阳离子间的静电作用，包括引力和斥力二者的平衡；B项，离子键形成的只能是离子化合物；C项，离子化合物在熔融状态或水溶液里才能导电，D项NH 与活泼非金属元素之间也可形成离子键。

2-3-1 共价键的极性(含视频)(教学课件)-高中化学人教版(2019)选择性必修2

2.极性的表示方法——极性向量
电负性： 2.1 3.0
—
H—Cl
极性向量可形象地描述极性键的电荷分布情况，极性向量指向的一端，说明该处负电荷更为集中。非极性键无极性向量，说明在非极性键里，正负电荷的中心是重合的。
3.极性的影响因素（1）电负性差值越大的两原子形成的共价键的极性越强（2）共用电子对偏移程度越大，键的极性越强共价键的极性只取决于成键原子的元素种类或电负性的差异，与其他因素无关。
BF3、AlCl3
非极性分子
极性分子
三角锥极性分子 NH3、PCl3
AB4
4+0
正四面体非极性分子 CH4、CCl4
经验规律：若中心原子有孤对电子，则为极性分子；若无孤对电子，则为非极性分子。
HCN，CHnX4-n等中心原子孤电子对数为0但属于极性分子(类别与上表不同，上述方法不适用)。
(9)非极性分子中一定含有非极性共价键。( × ) (10)同种元素之间的共价键一定是非极性键。（ × ） (11)H2O2是由极性键和非极性键构成的极性分子。( √ )
对点训练
3.在HF、H2O、NH3、CS2、CH4、N2分子中：
(1)以非极性键结合的非极性分子是___N_2。 (2)以极性键相结合，具有直线形结构的非极性分子是___C__S。2 (3)以极性键相结合，具有三角锥形结构的极性分子是___N__H。3 (4)以极性键相结合，具有正四面体结构的非极性分子是____C_H。4 (5)以极性键相结合，具有V形结构的极性分子是___H__2。O
3.分子的极性判断方法以极性键结合的双子原分子为极性分子。
以非极性键结合的双原子分子均为非极性分子。（1）单原子分子稀有气体——非极性分子(不含共价键)

共价键课件——2022-2023学年高中化学人教版(2019)选择性必修二

键长 74 198 141
键 H－F H-Cl H-I
键能 565.0 428.0 295.0
键长 92 128 161
2022/11/22
第一节共价键 35
高中化学选择性必修2 《物质结构与性质》
【思考与讨论】
N2、O2、F2跟H2的反应能力依次增强，从键能的角度应如何理解
这一化学事实？
通过查表可知F-F键、0=0键、N=N键的键能分别为157 kJ • mol-1、497.3 kJ ·mol-1、946 kJ·mol-1。键能越小，越不稳定，相同条件下与H2化合能力越强；同样，查表可知键能：H-F键 > H-O键 > H-N键。所以N2、O2、F2跟H2的反应能力依次增强。
N2中 p-pσ键和 p-pπ键的形成过程
p-pπ键
πz
πy
σ
N

N
πy
πz
2022/11/22
p-pπ键 p-pσ键
第一节共价键 17
高中化学选择性必修2 《物质结构与性质》
N2
2022/11/22
N≡N分子结构
第一节共价键 18
高中化学选择性必修2 《物质结构与性质》
【探究】 P36
观察乙烷、乙烯和乙炔的分子结构，分析分子中的共价键分别由几个σ键和几个π键构成？解释乙烯分子中π键是如何形成的？预测乙炔分子中π键是如何形成的？
∆H = 反应物键能总和 - 生成物键能总和
2022/11/22
第一节共价键 30
高中化学选择性必修2
表2-1
《物质结构与性质》
某些共价键键能/kJ·mol-1
键
键能
键
F-F

高中化学人教版必修二《共价键》课件

3、平衡观：两原子核都吸引共用电子对，两个原子之间的距离达到一定的距离后就保持平衡。
本节课收获
一、知识线 1、能量决定结构，结构决定性质 2、掌握了共价键的本质及形成过程二、方法线 1、利用“能量-结构-性质”的思维模型解决问题 2、类比、概括归理等学习方法三、学科价值观 1、宏观到微观 2、能量观、结构观及平衡观
··
H · ＋ ·H → H H 非极性共价键
共用电子对不偏移，成键原子不显电性
H· ＋
·C····l：→
H
··
C··l ··
··
极性共价键
共用电子对偏向吸引电子能力强的原子一边
（氯原子），氯原子带部分负电荷，氢原子
带部分正电荷。
原子种类
原子吸引共用电子对能力
共用电子对有无偏移
成键原子的电性
3、成键性质：共用电子对对两原子的电性作用
4、成键条件：a.非金属元素原子之间相结合 b.部分金属元素与非金属元素之间的结合（AlCl3）
平衡观 5（、1成）键通原过因共：用电子对，各原子最外层电子数目一般能能达量观
到饱和，由不稳定变稳定。（2）两原子核都吸引共用电子对，使之处于平衡状态。（3）原子通过共用电子对形成共价键后体系总能量降低。
主题一共价键
在HCl、Cl2分子的形成过程中，没有发生电子的得失，而是通过形成共用电子对达到稳定结构的。
氯化氢分子的形成：共用电子对
·· ··
H ·＋ ·C····l：→ H
C··l ··
氯气分子的形成：
概括归理一
1、共价键定义：原子之间通过共用电子对所形成的相互作用。
2、成键微粒：原子
实例
概括归理三

共价键(第二课时)-课件-2024-2025学年高中化学新教材选择性必修2

生成1 mol HX放出的热量: HCl ＞ HBr ＞ HI
同种类型的化学反应，相同物质的量的反应物放出的热量越多，产物越稳定，所以HCl最稳定，分解的百分数最小，HI最不稳定，更容易发生热分解生成相应的单质。
小结
通过上述例子，你认为键能、键长对分子的化学性质有什么影响？
一般地，形成的共价键的键能越大，键长越短，共价键越稳定，含有该键的分子越稳定，化学性质越稳定。
0.001 4
0.5
33
高中化学
高中化学
李同学：
H-Cl、H-Br和H-I 的强度李不同同学
HCl、HBr和HI的稳定性的差异
王同学：王同学 Cl、Br和I的原子半径依次增大
张同学张：同学 H2与Cl2、Br2和I2反应放出的热量变化
原子半径如何影响共价键的强度？如何衡量共价键的强度？
高中化学
键
键能（kJ·mol-1）
H-F
568
H-Cl
431.8
H-Br
366
H-I
298.7
键长 pm 92 127 142 161
高中化学
任务二
某些共价键的键能和键长
键
键能（kJ·mol-1）
键长 pm
F-F
157
141
Cl-Cl
242.7
198
Br-Br
193.7
228
高中化学
小结
规律：
同种类型的共价键，成键原子的原子半径越小，键长越小。
347.7
615
812
乙烯、乙炔中π键不如σ键牢固，容易发生加成反应。
高中化学
想一想
同为三原子分子，为什么CO2的空间结构是直线形，而H2O的空间结构是V形（角形）？

第2章第1节共价键课件-2024-2025学年【新教材】人教版高中化学选择性必修2

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(1)根据元素周期律可知 NH3 的稳定性强于 PH3，你能利用键参数加以解释吗？
提示：键长：N—H＜P—H，键能：N—H＞P—H，因此 NH3 更稳定。
(2)一般来说，键长越短，键能越大。但 F—F 键长短，键能小，
请思考其原因。
提示：氟原子的半径很小，因此其键长短，而由于键长短，两个
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(2)下表中是 H—X 的键能数据
共价键
H—F H—Cl
H—Br
H—I
键能/(kJ·mol－1 ) 568
431.8
366
298.7
①若使 2 mol H—Cl 断裂为气态原子，则发生的能量变化是
吸收 863.6 kJ 的能量。
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②表中共价键最难断裂的是 H—F ，最易断裂的是 H—I 。 ③ 由表中键能数据大小说明键能与分子稳定性的关系： HF 、 HCl、HBr、HI 的键能依次减小，说明四种分子的稳定性依次减弱，即 HF 分子最稳定，最难分解，HI 分子最不稳定，最易分解。
个 π 键，π 键原子轨道重叠程度小，不稳定，容易断裂。而乙烷中没
有 π 键，σ 键稳定，不易断裂。返首页
(3) H 原子和 H 原子、H 原子和 Cl 原子、Cl 原子和 Cl 原子分别均以 σ 键结合成 H2、HCl 和 Cl2 分子，共价键轨道完全相同吗？
提示：不相同。H 原子的未成对电子位于 1s 轨道，Cl 原子的未成对电子位于 3p 轨道，即 H 原子和 H 原子成键以 1s 和 1s 轨道“头碰头”重叠，H 原子和 Cl 原子以 1s 和 3p 轨道“头碰头”重叠，Cl 原子和 Cl 原子以 3p 和 3p 轨道“头碰头”重叠。

人教版高中化学必修2《共价键及共价化合物》课件 (共20页)

第3节化学键化学计量在实验中的应用
物质的量的单位-摩尔
第1课时离子键及离子化合物
1 了解共价键的概念及形成过程,了解极性键和非极性键的区别。 2 掌握共价分子电子式和结构式的书写方法,会用电子式表示共价分子的形成过程。
3 了解共价化合物的概念,并能识别常见的共价化合物。 4 了解化学键的含义,能从化学键的角度理解化学反应的实质。
2.常见的共价化合物:非金属氢化物、非金属氧化物、含氧酸
、大多数有机化合物等。
一对共用电子 N≡N
· · · · · · · · H· O· H · ·
H·+·O·+·H
四、化学键及化学反应的实质 1.离子键使离子结合形成离子化合物;共价键使原子结合形成共价化合物或单质。人们把这种使离子相结合或原子化学键作用力相结合的⑭作用力统称为 ⑮化学键。
Na
6.02X1023mol-1 n=N/M
(2)已知N2、CO2的结构式分别为
... ... .. .. .. .. .. ..
、
..
,则N2、CO2的电
.. .. N 、 O C_________ O 子式分别为 N 。 (3)分别写出NaOH、H2O2、Na2O2的电子式: .. .. .. +[ O H ] O O H Na .. NaOH: _______,H2O2: H .. .. ______, .. .. .. .. 2+[ O O Na .. ] Na+ .. Na2O2: ______________ 。 .. .. .. .. ..
C.Na+
.. O H] D. Na+[ ..
2 下列说法中不正确的是( D )。 A.液态氢氧化钠是电解质 B.离子化合物中可能含有共价键 C.共价化合物中不可能含有离子键

人教版高中化学选择性必修第2册 2.1 共价键

2P
3S
3P
HCl中的共价键是由氢原子提供的未成对电子的1s原子轨道和氯原子提供的未成对
电子的3p原子轨道重叠形成的。s — p σ键,轴对称.
未成对电子的电子云相互靠拢
电子云相互重叠
p-p σ键
Cl－Cl的 p-p σ键的形成（两个p轨道重叠）
Cl
Cl
Cl
Cl
↑↓ ↑↓ ↑↓↑↓↑↓ ↑↓ ↑↓↑↓ ↑
6.共价键的特征
共价键的特征:共价键具有饱和性和方向性。
(1)共价键的饱和性 ——决定原子形成分子时相互结合的数量关系
按照共用电子对理论,一个原子有几个未成对电子,便可以与几个自旋相反的电子配对成键,这就是共价键的“饱和性”。H原子、Cl原子都只有一个未成对电子,因而只能形成H2、 HCl、Cl2分子,不能形成H3、H2Cl、Cl3等分子。形成的共价键数＝未成对电子数
思考与讨论
水分子的空间充填模型
过氧化氢分子的空间充填模型
1.水分子中的共价键是哪些原子形成的哪类共价键?为什么水分子中的三个原子不在一条直线上? 提示:水分子中的共价键是由O原子与H原子形成的σ键;共价键的方向性导致水分子中的三个原子不在一条直线上。
2.过氧化氢分子中的O、H元素的化合价分别是多少?为什么? 提示:过氧化氢分子中O、H元素的化合价分别是-1价、+1价。过氧化氢分子中有两类共价键,O—O间的共价键是非极性键,共用电子对不偏移;O—H键是极性键,氧的电负性较H大,共用电子对偏向氧。 3.共价键可以存在于哪些物质中?举例说明。提示:共价键可以存在于共价单质中,如H2、O2、N2等;可以存在于共价化合物中,如H2O、H2SO4、CH4等;也可以存在于离子化合物中,如NaOH、 NH4Cl、Na2O2等。

2.1 共价键基础知识讲义【新教材】人教版(2019)高中化学选择性必修2

第二章分子结构与性质第一节共价键课前回顾：1.化学键：（1）定义：是指相邻的原子之间强烈的相互作用。

（2）分类：化学键包括：共价键、离子键、金属键。

共价键包括：极性键和非极性键2.化学反应的本质是旧化学键的断裂和新化学键形成的过程。

断裂化学键需要吸收能量，形成化学键需要放出能量，导致化学反应过程中能量变化(吸热或放热)。

3.由离子键构成的化合物叫做离子化合物，离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键。

以共用电子对形成的化合物叫做共价化合物。

共价化合物中只含有共价键，但只含共价键的物质不一定是共价化合物，如O2、N2等单质中只含有共价键。

注：并不是所有的物质都含有化学键，例如：稀有气体一、共价键（一）定义：原子间通过共用电子对所形成的相互作用叫做共价键。

（二）本质：是在原子之间形成共用电子对。

共价键形成的原因是成键原子相互接近，原子轨道发生重叠，自旋方向相反的未成对电子形成共用电子对。

特征概念作用存在情况饱和性每个原子所能形成的共价键的总数或以单键连接的原子数目是一定的饱和性决定了分子的组成。

所有的共价键都具有饱和性方向性在形成共价键时，原子轨道重叠的越多，电子在核间出现的概率越大，所形成的共价键就越牢固，因此共价键将尽可能沿着电子出现概率最大的方向形成，所以共价键具有方向性方向性决定了分子的空间结构。

并不是所有共价键都具有方向性：通常电负性相同或差值较小的非金属元素原子之间形成共价键，大多数电负性之差小于1.7的金属与非金属原子之间形成共价键。

(五)表示方法1、用一条短线表示一对共用电子所形成的共价键，如H-H2、用“=”表示原子间共用两对电子所形成的共价键，如C=C3、用“≡”表示原子间共用三对电子所形成的共价键，如C≡Cσ键π键成键示意图(常见类型)原子轨道重叠方式“头碰头”重叠“肩并肩”重叠对称类型轴对称镜面对称原子轨道重叠程度大小键的强度轨道重叠程度大，键的强度较大，键越牢固轨道重叠程度较小，键比较容易断裂，不如σ键牢固活泼性不活泼活泼成键规律共价单键是σ键；共价双键中一个键是σ键，另一个键是π键；共价三键中一个键是σ键，另外两个键是π键旋转情况以形成σ键的两个原子核的连线为轴，任意一个原子可以绕轴旋转，并不破坏σ键的结构以形成π键的两个原子核的连线为轴，任意一个原子并不能单独旋转，若单独旋转则会破坏π键的结构存在情况能单独存在，可存在于任何含共价键的分子或离子中不能单独存在，必须与σ键共存，可存在于共价双键和共价三键中联系只有在形成σ键后，余下的p轨道才能形成π键实例CH4、OH-N≡N中既含有σ键，又含有π键2②并不是所有的分子都含有σ键二、键参数——键能、键长与键角（一）键能：1.概念：气态分子中1mol化学键解离成气态原子所吸收的能量称为键能。

高一化学1.3.2共价键精编课件(人教版必修二)

第一章第三节化学键
第二课时共价键
【考纲要求】 1.了解共价键的定义和共价键的形成。 2.了解共价化合物的概念，掌握常见共价化合物及分子电子式的书写。 3.了解分子间作用力和氢键及其对物质性质的影响。
共价键的形成
非金属元素之间的成键情况？双方都不想失去电子。
我才不会失电子给你
H
Cl
我是非金属，我很少失电子
共用电子对
一、共价键
1.定义：原子之间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。
2.成键微粒：原子 3.成键本质：共用电子对 4.成键条件：一般形成于两个非金属原子之间 5.存在：共价键存在于非金属单质的多原子分子中，共价化合物和某些离子化合物中的离子团。
二、共价化合物
1.概念：原子之间通过共用电子对形成的化合物 2.判断：只含有共价键的化合物属于共价化合物（即若存在离子键，一定为离子化合物） 3.常见物质类别：（1）非金属氧化物（2）非金属氢化物（3）酸（4）绝大部分有机物
练习3：下列物质中，（1）F2 （2）O2 （3）NH3 （4）CH4 （5）SO2 以极性键结合的（（3）（4）（5）），以非极性键结合的（（1）（2））
对照归纳离子键
共价键
非极性键
极性键
概念
阴、阳离子通过静电作原子间通过共用电子对(电
用所形成的化学键
子云重叠)而形成的化学键
成键粒子
若|元素化合价|＋原子最外层电子数＝8，则该化合物中该元素满足8电子稳定结构；否则不满足。如CO2中的C：|＋4|＋4＝8，满足，O：|－2|＋6＝8，也满足； PCl5中的P：|＋5|＋5＝10≠8，不满足，Cl：|－1|＋7＝8，满足。 ⅲ。对于共价单质，方法与上面类似，只是将“|元素的化合价|” 换成共用电子对数即可。