初中化学中有颜色变化的反应小结
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初中化学中有颜色变化的反应小结
作者：徐爱华
来源：《中学化学》2015年第10期
一、有固体无溶液参加的反应
当反应物为固体或反应物为固体和气体，生成物为固体或生成物肯定有固体、可能有液体或气体时，固体的颜色一般在红、黑、蓝、白、绿、紫黑之间发生变化。
1.绿变黑：
Cu2（OH）2CO3△2CuO+H2O+CO2↑
2.紫黑变黑：
2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑
3.黑变红：
2CuO+C高温2Cu+CO2↑
4.红变黑：
2Cu+O2△2CuO
5.红变白：
4P（红磷）+5O2点燃2P2O5
6.红+黑变白：
2Fe2O3+3C高温4Fe+3CO2↑
7.白变黑：
3Fe+2O2点燃Fe3O4
8.黑变白：
Fe3O4+4CO高温3Fe+4CO2
初中化学常见物质的化学式及其俗名
初中化学常见物质化学式、名称及其俗称 一、必须掌握部分 1. C ：碳，金刚石、石墨、木炭、活性炭、焦炭、煤的主要成分； 2.CO2：二氧化碳，干冰； 3.CO ：一氧化碳，煤气； 4.水煤气：CO和H2混合气； 5.CH4：甲烷，天然气、瓦斯、沼气的主要成分； 6.CH3OH ：甲醇； 7.> 8.C2H5OH ：乙醇，酒精； 9.CH3COOH ：乙酸，醋酸； 10.C6H12O6：葡糖糖； 11.Hg ：汞，水银； 12.P ：磷，白磷、红磷、黄磷为同素异形体； 13.S ：硫，硫磺； 14.Fe ：铁，生铁、钢、不锈钢的主要成分； 15.HCl ：氯化氢，盐酸（氢氯酸）、胃酸的主要成分； 16.] 17.H2O2：过氧化氢，双氧水； 18.KOH ：氢氧化钾，苛性钾； 19.K2CO3：碳酸钾，草木灰的主要成分； 20.CaO ：氧化钙，生石灰； 21.Ca(OH)2：氢氧化钙，消石灰、熟石灰，石灰浆/乳、石灰水的主要成分； 22.CaCO3：碳酸钙，大理石、石灰石的主要成分； 23.漂白粉（有效成分为Ca(ClO)2）：次氯酸钙Ca(ClO)2 和氯化钙CaCl2混合物; 24.水垢的主要成分：CaCO3 和 Mg(OH)2； 25.~ 26.NaCl ：氯化钠，食盐；生理盐水是%的NaCl溶液； 27.NaNO2：亚硝酸钠（工业用盐，有毒）； 28.NaOH ：氢氧化钠，火碱、烧碱、苛性钠； 29.Na2CO3：碳酸钠，纯碱、苏打； 30.NaHCO3：碳酸氢钠，小苏打； 31.Al2O3：三氧化二铝，铝土矿（存在刚玉，即红宝石、蓝宝石）的主要成分； 32.Al(OH)2 ：氢氧化铝，胃舒平的主要成分； 33.Fe2O3:氧化铁，铁锈和赤铁矿的主要成分； 34./ 35.Fe3O4：四氧化三铁，磁铁矿、烤蓝、考黑； 36.NH4HCO3：碳酸氢铵，碳铵； 37.(NH4)2SO4：硫酸铵，硫铵； 38.NH4NO3：硝酸铵，硝铵；
初中化学金属及其化合物颜色
常见物质的颜色的状态 1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH) 2、KClO 3、KCl、 Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态） 2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色 3、红色固体：Cu、Fe2O3、HgO、红磷▲硫：淡黄色▲ Cu2(OH)2CO3为绿色 4、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般不无色。（高锰酸钾溶液为紫红色） 5、沉淀(即不溶于水的盐和碱）：①盐：白色↓：CaCO3、BaCO3（溶于酸）AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3)等②碱：蓝色↓：Cu(OH)2红褐色↓：Fe(OH)3白色↓：其余碱。 Cu CuO Cu2(OH)2CO3 CuSO4 Cu(OH)2 CuSO4溶液 红色黑色绿色蓝色蓝色蓝色 Fe Fe2O3 Fe3O4 Fe2+溶液Fe3+溶液Fe(OH)3 银白色红色黑色浅绿色黄色红褐色 在初三阶段，接触最多的沉淀可以总结为“六白”“一蓝”“一红褐” “六白”CaCO3 Ag2 CO3 BaCO3 BaSO4 AgCl Mg(OH)2 “一蓝”Cu(OH)2 “一红褐” Fe(OH)3 一。关键以下（1)Cu的：单质红色，CuO黑色，无水CuSO4白色，遇到水和其余二价铜蓝色 （2）Fe的：单质银白色，实验得到的单质黑色，二价铁浅绿色，三价铁中氧化铁红色，溶液黄色，Fe(OH)3沉淀红褐色 （3）白色的沉淀：BaCO3 CaCO3 BaSO4 AgCl，其中前面两个虽不溶于水，但溶于酸且放出二氧化碳。后面两个不溶于水，也不溶于酸。
初中化学常见物质的颜色与特殊反应
初中化学常见物质的颜色与特殊反应 1、黑色固体:石墨、炭粉、铁粉、FeS、CuS、CuO、MnO 2、Fe3O4 2、红色固体:Cu、Cu2O、Fe2O 3、HgO、红磷 3、淡黄色固体:S、Na2O2、AgBr 4、紫黑色固体:KMnO4、 5、黄色固体: AgI 、Ag3PO4 6、绿色固体: Cu2(OH)2CO3 7、蓝色晶体:CuSO4·5H2O 8、蓝色沉淀Cu(OH)2 9、红褐色沉淀: Fe(OH)3 10、白色固体:MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4;铁、镁为银白色(汞为银白色液态) 11、溶液的颜色:凡含Cu2+的溶液呈蓝色;凡含Fe2+的溶液呈浅绿色;凡含Fe3+的溶液呈棕黄色,MnO4-溶液为紫红色,其余溶液一般无色。 12、不溶于酸的白色沉淀: BaSO4、AgCl 13、不溶于水的白色沉淀CaCO3 (溶于酸)、BaCO3(溶于酸)、Al(OH)3、Mg(OH)2等 14、(1)具有刺激性气体的气体:NH3、SO2、HCl(皆为无色 (2)无色无味的气体:O2、H2、N2、CO2、CH4、CO(剧毒) (3) 红棕色气体: Br2(气体) NO2 (4)黄绿色气体:Cl2 (5)臭鸡蛋气味气体:H2S 15、具有刺激性气味的液体:盐酸、硝酸、醋酸、酒精 16、有毒的: 气体:CO SO2H2S 液体:CH3OH 固体:NaNO2 CuSO4(可作杀菌剂,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液) 中学常见物质颜色归纳 2、单质 化学式颜色化学式颜色化学式颜色 Cu 紫红Au 黄S 黄 B 黄或黑F2淡黄绿C(石墨)黑 Cl2黄Br2红棕C(金刚石) 无 Si 灰黑I2紫黑P 白、黄、红棕 3、氧化物 化学式颜色化学式颜色化学式颜色 NO2 棕红ClO2黄Na2O2浅黄 K2O 黄Pb3O4红MnO 绿 CuO 黑MnO2 黑Ag2O 棕黑 FeO 黑ZnO 白Fe3O4 黑 Hg2O 黑Fe2O3红棕HgO 红或黄 Cu2O 红 4、氧化物的水化物 化学式颜色化学式颜色化学式颜色 Fe(OH)3 红褐HNO2亮蓝Cu(OH)2蓝 5、盐 化学式颜色化学式颜色化学式颜色 CuFeS2黄ZnS 白Ag2S 黑
初中科学化学方程式及其相关知识点总结
初中科学化学方程式及其相关知识点总结 1、澄清石灰水中通入二氧化碳气体 Ca （OH ）2 + CO 2 === CaCO 3↓ + H 2O （复分解反应） 现象：石灰水由澄清变浑浊。 相关知识点：这个反应可用来检验二氧化碳气体的存在。 2、镁带在空气中燃烧 2Mg + O 2 现象：发出耀眼的白光，生成白色粉末。 3、水通电分解（或水的电解） 2H 2O 2H 2↑ H 2+ O 2 ↑（分解反应） 现象：阴极、阳极有大量的气泡产生 相关知识点：（1）阳极产生氧气，阴极产生氢气； （2）氢气和氧气的体积比为2：1，质量比为1：8。 4、生石灰和水反应 CaO + H 2O === Ca （OH ）2（化合反应） 现象：白色粉末溶解，并放出大量的热 相关知识点：（1）最终所获得的溶液名称为氢氧化钙溶液，俗称澄清石灰水； （2）在其中滴入无色酚酞，酚酞会变成红色； （3）生石灰是氧化钙，熟石灰是氢氧化钙。 5、铜粉在空气中受热 2Cu + O 2 2CuO （化合反应） 现象：紫红色物质逐渐变成黑色粉末 6、实验室制取氧气（或加热氯酸钾和二氧化锰的混合物） 2KClO 3 2KCl + 3O 2↑（ 分解反应） 相关知识点：（1）二氧化锰在其中作为催化剂，加快氯酸钾的分解速度 （2）二氧化锰的质量和化学性质在化学反应前后没有改变； （3）反应完全后，试管中的残余固体是氯化钾和二氧化锰的混合物， 进行分离的方法是：（1）溶解、过滤、蒸发、结晶得到氯化钾； （2）溶解、过滤、洗涤、干燥得到二氧化锰。 7、木炭在空气（或氧气）中燃烧 C + O 2 CO 2（化合反应） 现象：在空气中是发出红光，在氧气中是发出白光； 相关知识点：反应后的产物可用澄清的石灰水来进行检验。 8、硫在空气（或氧气）中燃烧 S + O 2 SO 2（ 化合反应） 现象：在空气中是发出微弱的淡蓝色火焰，在氧气中是发出明亮的蓝紫色火焰。 相关知识点：该气体是导致酸雨的主要污染物。 9、铁丝在氧气中燃烧 3Fe + 2O 2 Fe 3O 4（ 化合反应） 现象：剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体—四氧化三铁 相关知识点：（1）在做此实验时，应先在集气瓶中放少量水或铺一层细砂，目的是防止集 气瓶爆裂。 （2）铁丝在空气中不能燃烧。 （3）铁丝要绕成螺旋形以减少散热，提高温度。 点燃 === 2MgO （化合反应） 点燃 ==== 点燃 ==== 点燃 === 通电 ==== 加热 ==== MnO 2 === △
初中化学常见物质的颜色
初中化学常见物质的颜色 （一）、固体的颜色 1、红色固体：铜，氧化铁 2、绿色固体：碱式碳酸铜 3、蓝色固体：氢氧化铜，胆矾（蓝矾、五水硫酸铜CuSO4.5H2O） 5、淡黄色固体：硫磺 6、无色固体：冰，干冰，金刚石 7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属 8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，（碳黑，活性炭） 9、红褐色固体：氢氧化铁 10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜， 五氧化二磷，氧化镁 （二）、液体的颜色 12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液 13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液 14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液 15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液 （三）、气体的颜色 17、红棕色气体：二氧化氮 19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等 大多数气体 常见沉淀及颜色 红褐色絮状沉淀----Fe(OH)3浅绿色沉淀-----Fe(OH)2 蓝色絮状沉淀----Cu(OH)2 白色沉淀--- CaCO3,BaCO3,AgCl,BaSO4,(其中BaSO4、AgCl是 不溶HNO3的白色沉淀,CaCO3、BaCO3是溶于HNO3 的白色沉 淀),Mg(OH)2. 淡黄色沉淀(水溶液中)----S 微溶于水------Ca(OH)2,CaSO4
初中化学推断题常用“题眼”归纳 溶液颜色 蓝色：CuSO4、Cu(NO3)2等含Cu2+的溶液 浅绿色：FeCl2、Fe(NO3)2、FeSO4 等含Fe2+的溶液 黄色：FeCl3、Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3等含Fe3+溶液 紫红色|KMnO4溶液 火焰颜色 淡蓝色：H2、S（空气中） 蓝色：CO、CH4 蓝紫色：S（氧气中） 常见气体 无色无味：O2、N2、H2、CO、CO2、CH4 有刺激性气味：SO2、NH3、HCl 常见固体 黄色：硫磺（S） 暗紫色：高锰酸钾（KMnO4）、碘（I2） 绿色：Cu2(OH)2CO3（铜绿） 蓝色沉淀：Cu(OH)2 红褐色沉淀：Fe(OH)3 红色：Cu、赤铁矿、铁锈主要成分(Fe2O3)、红磷(P) 黑色：Fe3O4、CuO、MnO2、C粉、Fe粉 白色沉淀（可溶于酸）：CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2 白色沉淀（不溶于酸）：BaSO4、AgCl
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溶液颜色 火焰颜色 常见气体 常见固体 元素之最 其它 一些常用物质的相对分子质量 初三化学常见物质颜色及其他性质 蓝色CuSO4、 Cu(NO 3)2等含 Cu2+的溶液 浅绿色FeCl2、 Fe(NO 3)2、 FeSO4 等含 Fe2+的溶液 黄色FeCl3、 Fe(NO 3)3、 Fe2(SO4 )3等含 Fe3+溶液 紫红色KMnO 4溶液 淡蓝色H2、 S（空气中） 蓝色CO、 CH 4 蓝紫色S（氧气中） 无色无味O2、N 2、 H2 、 CO、 CO2、 CH 4 有刺激性气味SO2、NH 3、 HCl 黄色硫磺（ S） 暗紫色高锰酸钾（ KMnO 4）、碘（ I 2） 绿色Cu2(OH) 2CO3（铜绿） 蓝色沉淀Cu(OH) 2 红褐色沉淀Fe(OH) 3 红色Cu、赤铁矿、铁锈主要成分 (Fe2O3) 、红磷 (P) 黑色Fe3O4、CuO 、 MnO 2 、C 粉、 Fe 粉 白色沉淀CaCO 、 BaCO 、 Mg(OH) 2 （可溶于酸） 3 3 白色沉淀 BaSO4、 AgCl （不溶于酸） 1．地壳（人体）中含量最多的非金属元素是氧（O） 2．地壳中含量最多的金属元素是铝（Al ） 3．人体中含量最多的金属元素是钙（Ca） 4．形成化合物最多的元素是碳（C） 1．使带火星木条复燃的气体是O2 2．使澄清石灰水变浑浊的气体是CO2， 但通入 CO2后变浑浊的溶液不一定是澄清石灰水，也可以是Ba(OH) 2溶液。3．最简单的有机物是甲烷CH 4 4．天然最硬的物质是金刚石（C） 5．吸水后由白变蓝的是无水CuSO4 6．最常见的液态物质是H2O、相对分子质量最小的氧化物是H 2O 7．常用的食品干燥剂是生石灰CaO 8．常用的食品脱氧剂是Fe 粉 9．与酸反应有 CO2产生的物质是碳酸盐（或NaHCO 3） 10．与碱反应（研磨）有NH 3 产生的物质是铵盐（铵态氮肥） 11．常温下唯一有氨味的铵态氮肥是NH 4HCO 3（碳铵） H 2O-18 ；CO2-44； CaCO3-100； HCl-36.5 ；H 2SO4-98； NaOH-40 ； Ca(OH) 2-74；
初中化学常见物质颜色状态化学式及反应方程式资料
初中化学常见物质颜色状态化学式及反应方程式 一、物质的学名、俗名及化学式 ⑴金刚石、石墨：C ⑵水银、汞：Hg (3)生石灰、氧化钙：CaO (4)干冰（固体二氧化碳）：CO2 (5)盐酸、氢氯酸：HCl(6)亚硫酸：H2SO3 (7)氢硫酸：H2S (8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 (9)苛性钠、火碱、烧碱：NaOH (10)纯碱：Na2CO3碳酸钠晶体、纯碱晶体：Na2CO3?10H2O (11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠：NaHCO3 (也叫小苏打）(12)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体： CuSO4?5H2O (13)铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3（分解生成三种氧化物的物质）(14)甲醇：CH3OH 有毒、失明、死亡(15)酒精、乙醇：C2H5OH (16)醋酸、乙酸（16.6℃冰醋酸）CH3COOH （CH3COO- 醋酸根离子）具有酸的通性(17)氨气：NH3（碱性气体）(18)氨水、一水合氨：NH3?H2O（为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱）(19)亚硝酸钠：NaNO2（工业用盐、有毒） 二、常见物质的颜色的状态 1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH) 2、KClO 3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态） 2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色 3、红色固体：Cu、Fe2O3、HgO、红磷▲硫：淡黄色▲ Cu2(OH)2CO3为绿色 4、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般不无色。（高锰酸钾溶液为紫红色） 5、沉淀(即不溶于水的盐和碱）：①盐：白色↓：CaCO3、BaCO3（溶于酸）AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3) 等②碱：蓝色↓：Cu(OH)2红褐色↓：Fe(OH)3白色↓：其余碱。 6、（1）具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl（皆为无色） （2）无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒） ▲注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸。酒精为有特殊气体的液体。 7、有毒的，气体：CO 液体：CH3OH 固体：NaNO2 CuSO4(可作杀菌剂,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液) 三、物质的溶解性 1、盐的溶解性 含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水 含Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水； 含SO42－的化合物只有BaSO4不溶于水，其他都溶于水。 含CO32－的物质只有K2CO3、Na2CO3、（NH4）2CO3溶于水，其他都不溶于水 2、碱的溶解性 溶于水的碱有：氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水，其他碱不溶于水。难溶 性碱中Fe(OH)3是红褐色沉淀，Cu(OH)2是蓝色沉淀，其他难溶性碱为白色。（包括Fe（OH）2）注意：沉淀物中AgCl和BaSO4不溶于稀硝酸， 其他沉淀物能溶于酸。如：Mg(OH)2 CaCO3 BaCO3 Ag2 CO3等 3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物＋水→酸）大部分碱性氧化物不溶于水， 能溶的有：氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠（碱性氧化物＋水→碱） 四、化学之最 1、地壳中含量最多的金属元素是铝。 2、地壳中含量最多的非金属元素是氧。 3、空气中含量最多的物质是氮气。 4、天然存在最硬的物质是金刚石。 5、最简单的有机物是甲烷。 6、金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。 7、相对分子质量最小的氧化物是水。最简单的有机化合物CH4 8、相同条件下密度最小的气体是氢气。9、导电性最强的金属是银。 10、相对原子质量最小的原子是氢。11、熔点最小的金属是汞。
初三化学方程式总结
1 初三化学方程式 与氧有关的化学方程式： 2Mg+O2点燃====2MgO 现象：燃烧、放出大量的热、同时放出耀眼的白光 S+O2 点燃====SO2 现象：空气中是淡蓝色的火焰；纯氧中是蓝紫色的火焰；同时生成有刺激性气味的气体。 C+O2点燃====CO2 现象：生成能够让纯净的石灰水浑浊的气体 2C+O2点燃====2CO 现象：燃烧现象外，其他现象不明显 4P+5O2点燃====2P2O5 现象:：生成白烟 3Fe+2O2点燃====Fe3O4 现象：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色的固体 2H2+O2点燃====2H2O 现象：淡蓝色的火焰 2H2O2MnO2====2H2O+O2↑ 现象：溶液里冒出大量的气泡 2HgO △====2Hg+O2↑ 现象：生成银白色的液体金属 2KClO3MnO2====2KCl+3O2↑ 现象：生成能让带火星的木条复燃的气体 2KMnO4△====K2MnO4+MnO2+O2↑ 现象：同上， 跟氢有关的化学方程式： 2H2+O2点燃====2H2O 现象：淡蓝色的火焰 Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ 现象：有可燃烧的气体生成 Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑现象：同上 Fe+H2SO4 ==FeSO4+H2↑现象：变成浅绿色的溶液，同时放出气体 2Al+3H2SO4 ==Al2(SO4)3+3H2↑ 现象：有气体生成 Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ 现象：同上 Mg+2HCl==MgCl2+H2↑现象：同上 Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ 现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体 2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑ 现象：有气体生成 △ H2+CuO====Cu+H2O 现象：由黑色的固体 变成红色的，同时有水珠生成 高温 2Fe2O3+3H2 =====2Fe+3H2O 现象：有水珠生成，固体颜色由红色变成银白色 跟碳有关的化学方程式： C+O2点燃====CO2(氧气充足的情况下) 现象：生成能让纯净的石灰水变浑浊的气体 2C+O2点燃====2CO(氧气不充足的情况下) 现象：不明显 高温 C+2CuO=====2Cu+CO2↑ 现象：固体由黑色变成红色并减少，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成 高温 3C+2Fe2O3=====4Fe+3CO2↑现象：固体由红色逐渐变成银白色，同时黑色的固体减少，有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成 CO2+C 高温====2CO 现象：黑色固体逐渐减少 3C+2H2O=CH4+2CO 现象：生成的混和气体叫水煤气，都是可以燃烧的气体 跟二氧化碳有关的化学方程式： C+O2点燃====CO2 现象：生成能使纯净的石灰水变浑浊的气体 Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O 现象：生成白色的沉淀，用于检验二氧化碳 CaCO3+CO2+H2O===Ca(HCO3)2 现象：白色固体逐渐溶解 Ca(HCO3) △====CaCO3↓+CO2↑+H2O 现象：生成白色的沉淀，同时有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成 Cu2(OH)2CO3△====2CuO+H2O+CO2↑ 现象：固体由绿色逐渐变成黑色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成 2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O （也可为KOH ） 现象：不明显 CaCO3高温====CaO+CO2↑ 现象：有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成 跟一氧化碳有关的，但同时也跟二氧化碳有关：
初三化学常见物质的化学式
初三化学常见物质的化学式 1、单质：H2氢气O2氧气N2氮气C碳P磷S硫Fe铁Cu铜Hg汞 2、化合物 （1）氧化物：H2O水CO2二氧化碳CO一氧化碳SO2二氧化硫SO3三氧化硫 P2O5五氧化二磷Fe2O3氧化铁Fe3O4四氧化三铁CaO氧化钙MgO氧化镁 CuO氧化铜ZnO氧化锌FeO氧化亚铁MnO2二氧化锰 Na2O氧化钠 （2）酸：HCl盐酸H2SO4硫酸HNO3硝酸H3PO4磷酸H2CO3碳酸H2SO3亚硫酸 （3）碱：NaOH氢氧化钠KOH氢氧化钾Ca(OH)2氢氧化钙Ba(OH)2氢氧化钡Cu(OH)2 氢氧化铜Fe(OH)3氢氧化铁Fe(OH)2氢氧化亚铁Al(OH)3氢氧化铝Mg(OH)2氢氧化镁 （4）盐：NaCl氯化钠Na2CO3碳酸钠ZnCl2氯化锌CaCl2氯化钙KCl氯化钾Na2SO4硫酸 钠 CuSO4硫酸铜AgCl氯化银FeCl3氯化铁FeCl2氯化亚铁AlCl3氯化铝FeSO4硫酸亚铁 Fe2(SO4)3硫酸铁ZnSO4硫酸锌CaCO3碳酸钙BaCl2氯化钡BaSO4硫酸钡KClO3氯酸钾KMnO4高锰酸钾K2MnO4锰酸钾KNO3硝酸钾Cu(NO3)2硝酸铜Hg(NO3)2硝酸汞NH4Cl 氯化铵NH4NO3 硝酸铵(NH4)2SO4硫酸铵NH4HCO3碳酸氢铵NaHCO3碳酸氢钠Cu2(OH)2CO3碱式碳酸 铜 （5）有机物：CH4甲烷C2H5OH乙醇（酒精）CH3OH甲醇CH3COOH乙酸（醋酸）CO(NH2)2 尿素，葡萄糖：C6H12O6淀粉：(C6H10O5)n 初三化学必需的记忆性知识 一、常见物质的颜色的状态 1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH) 2、KClO 3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态） 2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色 3、红色固体：Cu、Fe2O3、HgO、红磷▲硫：淡黄色▲ Cu2(OH)2CO3为绿色 4、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色（如：CuSO4溶液、CuCl2溶液、Cu(NO3)2溶液）；凡 含Fe2+的溶液呈浅绿色（如：FeSO4溶液、FeCl2溶液、Fe (NO3)2溶液）；凡含Fe3+的溶液呈棕 黄色（如：Fe2（SO4）3溶液、FeCl3溶液、Fe (NO3)3溶液），其余溶液一般为无色。（高锰酸 钾溶液为紫红色） 5、沉淀(即不溶于水的盐和碱）：①盐：白色↓：CaCO3、BaCO3（溶于酸） AgCl、BaSO4(也 不溶于稀HNO3) 等②碱：蓝色↓：Cu(OH)2红褐色↓：Fe(OH)3白色↓：其余不溶性碱为白色。 二、常见物质的学名、俗名及化学式 化学式名称俗称化学式名称俗称
初中常见物质颜色
初中常见物质颜色 The latest revision on November 22, 2020
初中化学部分知识点归纳 一，固体颜色 1，黑色固体：木炭氧化铜四氧化三铁二氧化锰铁粉2，红色固体紫红色（红色）三氧化二铁红色（红棕色） 3：蓝色沉淀：氢氧化铜 4：蓝色溶液：含有Cu2+的溶液，例如氯化铜溶液 5 紫黑色固体：高锰酸钾 二，液体颜色 1，紫红色溶液：高锰酸钾溶液 2，紫色溶液：石蕊溶液 3黄色溶液：含有Fe3+的溶液，例如硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液 4，浅绿色溶液：含有Fe2+的溶液，例如，氯化亚铁，硫酸亚铁 三，初中化学常见沉淀物质： 红褐色沉淀：氢氧化铁（） 浅绿色沉淀：氢氧化亚铁（） 蓝色沉淀：氢氧化铜（） 白色沉淀：碳酸钙（），碳酸钡（），氯化银（） 氢氧化镁（），硫酸钡( )
(其中BaSO4 ，AgCl是不溶于HNO3的白色沉淀，Mg(OH)2，CaCO3，BaCO3是溶于HNO3的白色沉) 一基本概念： 1、化学变化：生成了其它物质的变 2、物理变化：没有生成其它物质的变化 3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质 (如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等) 4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质 (如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等) 5、纯净物：由一种物质组成 6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质 7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称 8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分 9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分 10、单质：由同种元素组成的纯净物 11、化合物：由不同种元素组成的纯净物 12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素 13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子 14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值 某原子的相对原子质量= 相对原子质量≈质子数 + 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核) 15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和 16、离子：带有电荷的原子或原子团 17、原子的结构： 原子、离子的关系： 注：在离子里，核电荷数 = 质子数≠核外电子数
初中化学方程式大全现象总结
初中化学方程式现象总结 一．物质与氧气的反应 (1)单质与氧气的反应： 1.镁在氧气中燃烧：2Mg + O22MgO 现象：燃烧、放出大量的热、同时放出耀眼的白光 2.铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2Fe3O4 现象：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色的固体 3.铜在氧气中受热：2Cu + O22CuO 4.铝在空气中燃烧：4Al + 3O22Al2O3 5.氢气在氧气中燃烧：2H2 + O22H2O 现象：淡蓝色的火焰 6.红磷在空气中燃烧：4P + 5O22P2O5 现象：生成白烟 7.硫粉在氧气中燃烧：S + O2SO2 现象：空气中是淡蓝色的火焰；纯氧中是蓝紫色的火焰；同时生成有刺激性气味的气体。 8.碳在氧气中充分燃烧：C + O2CO2 现象：生成能够让纯净的石灰水浑浊的气体 9.碳在氧气中不充分燃烧：2C + O22CO 现象：燃烧现象外，其他现象不明显 10.汞（水银）在氧气中燃烧：2Hg + O22HgO (2)化合物与氧气的反应： 1.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O22CO2 2.甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2CO2 + 2H2O 3.酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O22CO2 + 3H2O 4.乙炔在氧气中燃烧：2C2H2 + 5O24CO2 + 2H2O（氧炔焰） 5.二氧化硫与氧气反应：2SO2 + O2 2SO3 二．分解反应： 1.双氧水催化制氧气：2H2O2 2H2O + O2↑现象：溶液里冒出大量的气泡 2.水在直流电的作用下分解：2H2O 2H2↑+ O2↑ 3.加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 2CuO + H2O + CO2↑现象：固体由绿色逐渐变成黑色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成 4.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 = 2KCl + 3O2↑现象：生成能让带火星的木条复燃的气体
人教版初中所有化学方程式总结
初中化学反应常见基本的化学方程式： （1）单质与氧气的反应：（化合反应） 1.镁在空气中燃烧：2Mg+O 2====点燃 2MgO 2.铁在氧气中燃烧：3Fe+2O 2====点燃Fe 3O 4 3.铜在空气中受热：2Cu+O 2====加热2CuO 4.铝与氧气反应：4Al+3O 2====2Al 2O 3 5.氢气中空气中燃烧：2H 2+O 2====点燃2H 2O 6.红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）： 4P+5O 2====点燃 2P 2O 5 7.硫粉在空气中燃烧：S+O 2====点燃 SO 2 8.碳在氧气中充分燃烧：C+O 2====点燃CO 2 9.碳在氧气中不充分燃烧：2C+O 2====点燃2CO （2）化合物与氧气的反应： 10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O 2====点燃2CO 2 11.甲烷在空气中燃烧：CH 4+2O 2====点燃 CO 2+2H 2O 12.酒精在空气中燃烧： C 2H 5OH+3O 2====点燃 2CO 2+3H 2O （3）氧气的来源： 13．加热氯酸钾：2KClO 3====加热 2KCl+3O 2↑（实验 室制氧气原理1） 14．加热高锰酸钾： 2KMnO 4====加热 K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑（实验室制氧气原理2） 15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：2H 2O 2=====MnO22H 2O+O 2↑（实验室制氧气原理3） 二、自然界中的水： 16．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H 2O====通电2H 2↑+O 2↑ 17．生石灰与水：CaO+H 2O==Ca(OH)2 18．二氧化碳与水：H 2O+CO 2==H 2CO 3 三、质量守恒定律： 19．镁在空气中燃烧：2Mg+O 2====点燃 2MgO 20．铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO 4===F e SO 4+Cu 21．氢气还原氧化铜：H 2+CuO====加热Cu+H 2O 四、碳和碳的氧化物： （1）碳的化学性质 22.碳在氧气中充分燃烧：C+O 2====点燃CO 2 23．木炭还原氧化铜：C+2CuO====高温2Cu+CO 2↑ 24．焦炭还原氧化铁：3C+2Fe 2O 3====高温4Fe+3CO 2↑ （2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应） 25．煤炉的底层：C+O 2====点燃 CO 2 26．煤炉的中层：CO 2+C====高温2CO 27．煤炉的上部蓝色火焰的产生： 2CO+O 2====点燃 2CO 2 （3）二氧化碳的制法与性质： 28．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）： CaCO 3+2HCl==CaCl 2+H 2O+CO 2↑ 29．碳酸不稳定而分解：H 2CO 3==H 2O+CO 2↑ 30．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）： CaCO 3====高温 CaO+CO 2↑ 31．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）： Ca(OH)2+CO 2===CaCO 3↓+H 2O （4）一氧化碳的性质： 32．一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO====加热 Cu+CO 2 其它反应： 33．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）: Na 2CO 3+2HCl==2NaCl+H 2O+CO 2↑ 五、燃料及其利用： 34．甲烷在空气中燃烧：CH 4+2O 2====点燃CO 2+2H 2O 35．酒精燃烧：C 2H 5OH+3O 2====点燃 2CO 2+3H 2O 36．氢气中空气中燃烧：2H 2+O 2====点燃2H 2O MnO 2
初中化学常见物质的分类
一、初中化学常见物质的分类 1、单质：非惰性气体一般由两个原子组成： F2，O2，H2，Cl2 2、惰性气体：一般由一个原子组成：He，Ne,Ar,Kr,Xe 3、化合物：氢化物居多：H2S，HCl，H3P,HF，HBr，HI 二、初中化学常见物质的颜色 （一）、固体的颜色 1、红色固体：铜，氧化铁 2、绿色固体：碱式碳酸铜 3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体 4、紫黑色固体：高锰酸钾 5、淡黄色固体：硫磺 6、无色固体：冰，干冰，金刚石 7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属 8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，（碳黑，活性炭） 9、红褐色固体：氢氧化铁 10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜， 五氧化二磷，氧化镁 （二）、液体的颜色 11、无色液体：水，双氧水 12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液 13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液 14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液 15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液 16、紫色溶液：石蕊溶液 （三）、气体的颜色 17、红棕色气体：二氧化氮 18、黄绿色气体：氯气 19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢等气体。 三、初中化学敞口置于空气中质量改变的 （一）质量增加的 1、由于吸水而增加的：氢氧化钠固体，氯化钙，氯化镁，浓硫酸； 2、由于跟水反应而增加的：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠，硫酸铜； 3、由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钡，氢氧化钙；（二）质量减少的 1、由于挥发而减少的：浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水； 2、由于风化而减少的：碳酸钠晶体。 四、初中化学物质的检验 （一）、气体的检验 1、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气．
初中化学常见物质颜色
一）、固体的颜色 红色固体：铜，氧化铁 绿色固体：碱式碳酸铜 蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体 暗紫色固体：高锰酸钾 淡黄色固体：硫磺 无色固体：冰，干冰，金刚石 银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属 黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，（碳黑，活性炭）红褐色固体：氢氧化铁 白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁 （二）、液体的颜色 无色液体：水，双氧水 蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液 浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液 黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液 紫红色溶液：高锰酸钾溶液 紫色溶液：石蕊溶液 （三）、气体的颜色 红棕色气体：二氧化氮 黄绿色气体：氯气 无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。
二、初中化学溶液的酸碱性 显酸性的溶液：酸溶液和某些盐溶液（硫酸氢钠、硫酸氢钾等） 显碱性的溶液：碱溶液和某些盐溶液（碳酸钠、碳酸氢钠等） 显中性的溶液：水和大多数的盐溶液 三、初中化学敞口置于空气中质量改变的 （一）质量增加的 由于吸水而增加的：氢氧化钠固体，氯化钙，氯化镁，浓硫酸； 由于跟水反应而增加的：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠，硫酸铜； 由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钡，氢氧化钙；（二）质量减少的 由于挥发而减少的：浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水； 由于风化而减少的：碳酸钠晶体 四、初中化学物质的检验 （一） 、气体的检验 氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气． 氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气． 二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳． 氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气．
初中化学常见物质的颜色
一、初中化学常见物质的颜色 （一）、固体的颜色 1、红色固体：铜，氧化铁 2、绿色固体：碱式碳酸铜 3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体 4、紫黑色固体：高锰酸钾 5、淡黄色固体：硫磺 6、无色固体：冰，干冰，金刚石 7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属 8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，（碳黑，活性炭） 9、红褐色固体：氢氧化铁 10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁 （二）、液体的颜色 11、无色液体：水，双氧水 12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液 13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液 14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液 15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液 16、紫色溶液：石蕊溶液 （三）、气体的颜色 17、红棕色气体：二氧化氮 18、黄绿色气体：氯气 19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。 二、初中化学溶液的酸碱性 1、显酸性的溶液：酸溶液和某些盐溶液（硫酸氢钠、硫酸氢钾等） 2、显碱性的溶液：碱溶液和某些盐溶液（碳酸钠、碳酸氢钠等） 3、显中性的溶液：水和大多数的盐溶液 三、初中化学敞口置于空气中质量改变的 （一）质量增加的 1、由于吸水而增加的：氢氧化钠固体，氯化钙，氯化镁，浓硫酸； 2、由于跟水反应而增加的：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠，硫酸铜； 3、由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钡，氢氧化钙； （二）质量减少的 1、由于挥发而减少的：浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水； 2、由于风化而减少的：碳酸钠晶体。
(完整版)初中化学最全的知识点及化学方程式总结
、常见物质的俗称和化学式： ①生石灰——CaO ②熟石灰——Ca(OH)2 ③石灰石、大理石-- CaCQ ④食盐——NaCl ⑤火碱、烧碱、苛性钠一一NaOH ⑥纯碱、苏打一一Na2CQ ⑦小苏打——NaHCO3 ⑧铁锈、赤铁矿一一Fe2O3 ⑨赤铁矿——Fe3O4 ⑩金刚石、石墨一一C (11) 干冰一一CO2 (12) 冰一一H2O (13) 天然气(甲烷)一一CH4 (14) 酒精(乙醇)——C2H5OH (15) 醋酸(乙酸)——CH3COOH 二、常见物质的颜色： 红色的固体——Cu、Fe2O3、P (红磷) 黑色的固体——C、CuO、Fe3O4、FeO、MnO2 、铁粉白色的固体——MgO、P2O5、P (白磷)、CuSQ (无水硫酸铜)、KC k NaCl等黄色的固体——S 蓝色的固体——CuSO4?5H2O 蓝色絮状沉淀——Cu( OH) 2 红褐色絮状沉淀——Fe( OH)3 常见不溶于酸的白色沉淀——BaSO4、AgCl 溶于酸并二氧化碳气体的白色沉淀——BaCO3、CaCO3 等不溶性碳酸盐的沉淀 溶于酸但不产生气体的白色沉淀——Mg(OH)2、AI(OH)3等不溶性碱的沉淀 蓝色的溶液——CuSO4、CuCl2、Cu(NO3)2 等含Cu2＋溶液 浅绿色的溶液——FeSQ、FeC2、Fe(NO3)2等含Fe2+溶液黄色的溶液——FeC3、Fe2(SQ)3、 Fe(NO3)3等含Fe3+溶液 三、常见气体 (1)具有刺激性气体的气体：N H s、SO2、HCI (皆为无色) (2)无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO (剧毒) ◎干燥剂的选择： 1 、浓硫酸可干燥：酸性气体(如：CO2、SO2、SO3、NO2、HCI、) 中性气体(如：H2、O2、N2、CO) ※不能干燥碱性气体(如：NH3) 2 、氢氧化钠固体、生石灰、碱石灰可干燥：碱性气体 ( 如中性 NH3) 气体(如：H2、O2、N2、CO) ※不能干燥酸性气体(如：CC2、SQ、SO3、NO2、HCI、) 3、无水硫酸铜固体遇水由白色变蓝色，可检验水的存在，并吸收水蒸气。 初中化学常见物质的颜色 (一)、固体的颜色 1 、红色固体：铜，氧化铁 2、绿色固体：碱式碳酸铜 3、蓝色固体：氢氧化铜，胆矾(蓝矾、五水硫酸铜CuSO4.5H2O)
初中化学方程式分类总结
初中化学方程式分类总结 （一）化合反应A+B→C 多变一木炭完全燃烧：C+O2 CO2 （还记得什么情况下生成CO2 ）木炭不完全燃烧：2C+O22CO 什么情况下生成CO吗？硫在氧气或者空气中燃烧：S+O2 SO2铁在氧气中燃烧：3Fe +2O2 Fe3O4 （黑）磷在氧气中燃烧：4P+5O22P2O5 （白）铜在空气中加热：2Cu+O22CuO（黑）一氧化碳在空气中燃烧：2CO+O22CO2二氧化碳通过灼热的碳层：CO2 +C2CO二氧化碳与水反应：CO2 +H2O===H2CO3氧化钠溶于水：Na2O +H2O ===2NaOH氧化钾与水反应：K2O + H2O===2KOH生石灰和水化合：CaO+H2O ===Ca(OH)2三氧化硫溶于水：SO3+H2O ===H2SO4 【SO3是H2SO4的酸酐二氧化硫溶于水：SO2+H2O===H2SO3 注意S元素化合价未变哦】 氢气在氧气中燃烧：2H2 +O22H2O氢气在氯气中燃烧：H2 + Cl22HCl铁在氯气中燃烧：2Fe +3 Cl22FeCl3铁生锈4Fe +3O2 +2n H2O===2Fe2O3nH2O铜生锈2Cu + O2 + H2O + CO2 ===Cu2(OH)2CO3白色无水硫酸铜遇水变蓝：CuSO4+5H2O ===CuSO45H2O （蓝）铝在纯氧中燃烧4Al+3O22Al2O3 铝在空气耐腐蚀的原因：4Al +3O2 ===2Al2O3 （不用写条件）镁条可以与氮气反应：3Mg + N2 Mg3N2镁在空气中燃烧：2Mg+O22MgO （白）（二）分解反应：
C→A+B 一变多氯酸钾与二氧化锰共热实验室制O22KClO32KCl +3O2↑加热高锰酸钾制O2 ：2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑（注意会画这三种制取氧气方法的实验装置图）MnO2催化分解双氧水制 O2 ：2H2O22H2O +O2↑加热铜绿：Cu2(OH)2CO32CuO+H2O +CO2 ↑电解水：2H2O2H2 ↑+ O2↑碳酸不稳定分解：H2CO3===H2O+CO2↑高温煅烧石灰石：CaCO3 CaO+CO2 ↑硫酸铜晶体受热失水： CuSO45H2O CuSO4 +5H2O氢氧化铜受热分解：Cu(OH)2 CuO + H2O 加热分解氧化汞：2HgO2Hg + O2↑工业制铝：2Al2O32Al +3O2 ↑碳酸氢铵的分解 NH4HCO3 NH3 ↑ + H2O +CO2 ↑碳酸氢钙的分解Ca（HCO3）2 CaCO3 ↓ + CO2 ↑ + H2O （三）置换反应 A + BC → B + AC 单质和化合物反应生成 另一种单质和另一种化合物 B的位置被A替换了（注意定义和观察置换的位置）注意置换反应是两种反应物两种生产物，近几年来，在物质推断题中经常考察置换反应，基本的设置是两种反应物，两种生产物，反应物中有种是单质，生产物有种是单质，那 就是置换嘛。但涉及到置换反应的分类。 1、金属与液态物质的置换反应①活波金属与酸（溶液）实验室用锌和硫酸制H2：Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2↑ （为什么用锌呢？）锌和稀盐酸的：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑（因为锌的速度适中 那为什么不用盐镁与稀硫酸：Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 酸 呢？盐酸挥发出HCl气体）镁与稀盐酸：Mg + HCl== MgCl2+ H2↑铁和稀盐酸：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ （注意是+2价的铁）铁和
初三化学方程式总结
1 初三化学方程式及其现象 与氧有关的化学方程式： 2Mg+O2点燃====2MgO 现象：燃烧、放出大量的热、同时放出耀眼的白光 S+O2 点燃====SO2 现象：空气中是淡蓝色的火焰；纯氧中是蓝紫色的火焰；同时生成有刺激性气味的气体。 C+O2点燃====CO2 现象：生成能够让纯净的石灰水浑浊的气体 2C+O2点燃====2CO 现象：燃烧现象外，其他现象不明显 4P+5O2点燃====2P2O5 现象:：生成白烟 3Fe+2O2点燃====Fe3O4 现象：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色的固体 2H2+O2点燃====2H2O 现象：淡蓝色的火焰 2H2O2MnO2====2H2O+O2↑ 现象：溶液里冒出大量的气泡 2HgO △====2Hg+O2↑ 现象：生成银白色的液体金属 2KClO3MnO2====2KCl+3O2↑ 现象：生成能让带火星的木条复燃的气体 2KMnO4△====K2MnO4+MnO2+O2↑ 现象：同上， 跟氢有关的化学方程式： 2H2+O2点燃====2H2O 现象：淡蓝色的火焰 Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ 现象：有可燃烧的气体生成 Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑现象：同上 Fe+H2SO4 ==FeSO4+H2↑现象：变成浅绿色的溶液，同时放出气体 2Al+3H2SO4 ==Al2(SO4)3+3H2↑ 现象：有气体生成 Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ 现象：同上 Mg+2HCl==MgCl2+H2↑现象：同上 Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ 现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体 2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑ 现象：有气体生成 △ H2+CuO====Cu+H2O 现象：由黑色的固体 变成红色的，同时有水珠生成 高温 2Fe2O3+3H2 =====2Fe+3H2O 现象：有水珠生成，固体颜色由红色变成银白色 跟碳有关的化学方程式： C+O2点燃====CO2(氧气充足的情况下) 现象：生成能让纯净的石灰水变浑浊的气体 2C+O2点燃====2CO(氧气不充足的情况下) 现象：不明显 高温 C+2CuO=====2Cu+CO2↑ 现象：固体由黑色变成红色并减少，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成 高温 3C+2Fe2O3=====4Fe+3CO2↑现象：固体由红色逐渐变成银白色，同时黑色的固体减少，有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成 CO2+C 高温====2CO 现象：黑色固体逐渐减少 3C+2H2O=CH4+2CO 现象：生成的混和气体叫水煤气，都是可以燃烧的气体 跟二氧化碳有关的化学方程式： C+O2点燃====CO2 现象：生成能使纯净的石灰水变浑浊的气体 Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O 现象：生成白色的沉淀，用于检验二氧化碳 CaCO3+CO2+H2O===Ca(HCO3)2 现象：白色固体逐渐溶解 Ca(HCO3) △====CaCO3↓+CO2↑+H2O 现象：生成白色的沉淀，同时有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成 Cu2(OH)2CO3△====2CuO+H2O+CO2↑ 现象：固体由绿色逐渐变成黑色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成 2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O （也可为KOH ） 现象：不明显 CaCO3高温====CaO+CO2↑ 现象：有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成 跟一氧化碳有关的，但同时也跟二氧化碳有关：