河北省2018_2019学年高二化学寒假作业3

寒假作业3

一、选择题

1．下列说法正确的是（）

A．化学键的变化必然会引起能量变化，所以，能量变化也一定会引起化学变化

B．所有化学变化的能量都可以通过原电池转化为电能

C．所有化学变化一定遵循质量守恒和能量守恒

D．化学变化一定会引起物质种类的变化，所以体系内物质种类变化一定发生了化学变化2．氢气是 21 世纪极有前途的新型能源，是各国研究的热点之一．氢能开发的

首要问题是研究如何以水为原料制取氢气．以下研究方向中你认为可行的是

（）

．大量建设水电站，用电力分解水制取氢气A

．设法将太阳能聚焦，产生高温，使水分解产生氢气B

．寻找更多的化石燃料，利用其燃烧放热，使水分解产生氢气C

．寻找特殊化学物质，用于开发廉价能源，以分解水制取氢气D

）3．下列变化过程中一定不存在化学能与热能相互转化的是（

D．使用火药．烧制陶瓷B．干冰汽化 C．粮食酿酒A

25 ℃、101 kPa 条件下：4．已知

；）△H＝﹣O（s2834.9 kJ/mol（①4Al（s）+3Og）═2Al322

）△H＝﹣3119.1 kJ/mol．（+2Os）（g）═2AlOs②4Al（323

由此得出的正确结论是（）

O 为放热反应 A．等质量的 O比 O能量低，由 O变3232

路虽远，行则将至；事虽难，做则必成！

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B．等质量的 O 比 O 能量高，由 O 变 O 为吸热反应3223

C．O 比 O 稳定，由 O 变 O 为放热反应3322

D．O 比 O 稳定，由 O 变 O 为吸热反应3322

（g）═ZnO（s），△H＝﹣s）Zn（）348.3 KJ?mol， 5．已知：（12

1﹣+O

，△H＝﹣31.0 KJ?molO+O（g）═Ag（s（2）2Ag（s））22

﹣1，

））的△H 等于（（sO（s）═ZnO（s）+2Ag）则 Zn（s+Ag2﹣1

1

．mol+317.3 KJ?mol379.3 A．﹣KJ?﹣1

﹣B

﹣1

mol?D?C．﹣332.8 KJmol．﹣317.3 KJ二、填空题

6．试回答下列中和热测定的有关问题

（1）实验桌上备有烧杯（大、小两个烧杯）、泡沫塑料、泡沫塑料板、环形玻璃搅拌棒、﹣1﹣1溶液，尚缺少的实验用品盐酸、0.55 mol?LNaOH L0.50 mol?

是．

）实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒（填“能”或“不（2

，其原因是．能”）

， NaOH 溶液的体积均为 50 mL，各溶液密度为3（）实验时所用盐酸及

3 1 g/cm

20 ℃，终止温度?℃），实验起始温度为 g生成溶液的比热容 c＝4.18 J/（

． 23.2 ℃．试计算该反应的中和热△H＝为

．实验题：将 VmL 1.0 mol?溶液混合未知浓度的 V NaOH mL L HCl 溶液和 2

1﹣ 7

1

＝ V+V均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示（实验中始保持21．请按要求填空：50mL）能可以转（1）该实验表明此反应（填吸收、释放）能量，即：

能，通过甲图示分析可以得出：做该实验时，环境温度化为

（填高于、低于、等于）22 ℃；

﹣1

L（2mol?溶液的浓度约是 NaOH ）根据甲图示计算该

路虽远，行则将至；事虽难，做则必成！页）4页（共2第2

（3）如图乙所示，在锥形瓶放置有装有水的小试管，往小试管中分别加入下列

物质时：①烧碱固体②浓硫酸③硝酸铵固体④NaCl 固体，其中能使 a

端液面高于 b 端液面的是．（填序号）

8．中和热的测定实验（如图）．1﹣（填的盐酸，还应加入的试剂是L ①量取反应物时，取 50 mL 0.50 mol?序号）．

溶液． 50 mL 0.50 mol ?L A1﹣ LNaOH 溶液? B．50 mL0.55 mol C． 1.0 g NaOH 1﹣ NaOH

固体．（填序号）②在该实验过程中，该同学需要测定的实验数据有 BA．盐酸的浓度．盐酸的温度

D ．氢氧化钠溶液的浓度．氢氧化钠溶液的温度 C E．水的比热容 F．反应后混合溶液的终止温度1﹣醋酸溶液代替上述盐酸测定中和热，所得数?L mL 0.5 mol 50

③若用（填“偏大”或“偏小”或“不变”）．据

路虽远，行则将至；事虽难，做则必成！

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9．中和热是指酸跟碱发生中和反应生成 l mol HO 所放出的热量．某学生想通过测定反2应过程中所放出的热量来计算中和热．他将 50 mL 0.5mol/L 的

盐酸与 50 mL 0.55 mol/L 的 NaOH 溶液在如图所示的装置中进行中和反应．请

回答下列问题：

，烧杯间填满碎（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是

．塑料泡沫的作用是

（2）大烧杯上如不盖硬纸板，则求得的中和热数值（填“偏大”、“偏

小'、“无影响”）

（3）实验中改用 60 mL 0.50 mol/L 的盐酸跟 50 mL 0.55 mol/L 的 NaOH 溶液

进行反应，（填“相等”或“不相等”）与上述实验相比，所放出的热量，理由

是；所求中和热的数值会（填“相等”

，理由是．或“不相等”）

路虽远，行则将至；事虽难，做则必成！

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