河北省2018_2019学年高二化学寒假作业3
河北省武邑中学2018_2019学年高二化学上学期寒假作业十三201903040262
河北省武邑中学2018-2019学年高二化学上学期寒假作业（十三）选择题（每小题只有一个选项符合题意）1．下列关于晶体的说法中，不正确的是（）①晶体中原子呈周期性有序排列，有自范性；而非晶体中原子排列相对无序，无自范性②含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体③共价键可决定分子晶体的熔、沸点④Mg的晶格能远比NaCl大，这是因为前者离子所带的电荷数多，离子半径小⑤晶胞是晶体结构的基本单元，晶体内部的微粒按一定规律作周期性重复排列⑥晶体尽可能采取紧密堆积方式，以使其变得比较稳定⑦干冰晶体中，一个CO2分子周围有12个CO2分子紧邻；CsCl和NaCl晶体中阴、阳离子的配位数都为6A. ①②③B. ②③④C. ④⑤⑥D. ②③⑦2．下列说法正确的是（）A．HR溶液的导电性较弱，HR属于弱酸 B．某化合物溶于水导电，则该化合物为电解质C．根据电解质在其水溶液中能否完全电离，将电解质分为强电解质和弱电解质D．食盐是电解质，食盐的水溶液也是电解质3．在密闭容器中发生下列反应aA（g）cC（g）+dD（g），反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，C的浓度为原平衡的1.6倍，下列叙述正确的是（）A．A的转化率变大 B．平衡向正反应方向移动C．D的质量分数变大 D．a＜c+d．4．在t℃时，某NaOH稀溶液中，c（H+）=10﹣a mol/L，c（OH﹣）=10﹣b mol/L，已知a+b=13，则在该温度下，将100mL 0.10mol/L的稀硫酸与100mL 0.40mol/L的NaOH溶液混合后，溶液的pH为（已知：忽略混合时体积的变化；lg2=0.30；lg3=0.48）（）A．11.52 B．11.70 C．11.82 D．12.005．在一密闭容器中，CO和H2O混合加热到850℃达到下列平衡：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g），K=1.0，若反应开始时CO和H2O的浓度分别为0.20mol/L和1.00mol/L，则CO转化为CO2的转化率为（）A．5% B．80% C．83% D．91%6．甲醇﹣空气燃料电池（DMFC）是一种高效能、轻污染的车载电池，其工作原理如图．下列有关叙述正确的是（）A．H+从正极区通过交换膜移向负极区B．负极的电极反应式为：CH3OH（l）+H2O（l）﹣6e﹣=CO2（g）+6H+C．d导出的是CO2D．图中b、c分别是O2、甲醇7．下列关于电解质电离的叙述中，正确的是（）①CaCO3在水中的溶解度很小，其溶液的导电性很弱，所以CaCO3是弱电解质②SO3、Na2O只有与水反应后才能电离出自由移动的离子，所以SO3、Na2O均为非电解质③HCl水溶液的导电性比NH3水溶液的导电性强，故HCl是强电解质，NH3是弱电解质④水难电离，纯水几乎不导电，故水是弱电解质．A．①②③④B．②③④C．②③D．④8．在密闭容器中进行下列反应：M（g）+N（g）R（g）+2L此反应符合如图象．下列叙述正确的是（）A．正反应吸热，L是气体B．正反应吸热，L是固体C．正反应放热，L是液体D．正反应放热，L是气体9．下列说法正确的是（）A．非自发反应一定不能实现B．同种物质气态时熵值最小，固态时熵值最大C．恒温恒压下，△H＜0且△S＞0的反应一定不能自发进行D．反应NH3（g）+HCl（g）=NH4Cl（s）在室温下可自发进行，则该反应的△H＜010．在一个1L的密闭容器中，加入2molA和1molB，发生下述反应：2A（g）+B（g）3C（g）+D（s），达到平衡时，C的浓度为1.2mol/L．若维持容器的体积和温度不变，反应从逆反应开始，按不同配比作为起始物质，达到平衡时，C的浓度仍是1.2mol/L，则D的起始物质的量应满足的条件应是（）A．大于0.6mol B．大于零 C．等于1mol D．任意值11．铵盐是一类重要的化合物，应用广泛，如NH4Al(SO4)2可用作净水剂、食品添加剂等；NH4HS 用于定量分析、医药和电子工业中。
河北省武邑中学2018_2019学年高二化学上学期寒假作业一201903040268
河北省武邑中学2018-2019学年高二化学上学期寒假作业（一）选择题（每小题只有一个选项符合题意）1．下列过程或现象与盐类水解无关的是（）A．纯碱溶液去油污 B．铁在潮湿的环境下生锈C．加热氯化铁溶液颜色变深 D．浓硫化钠溶液有臭味2．已知：H2（g）+F2（g）＝2HF（g）△H＝﹣270 kJ•mol﹣1，下列说法正确的是（）A．2 L氟化氢气体分解成1 L氢气与1 L氟气吸收270 kJ热量B．1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量小于270 kJC．在相同条件下，1 mol氢气与1 mol氟气的能量总和大于2 mol氟化氢气体的能量D．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270 kJ热量3．已知某酸性溶液中含有Ba2+、Fe3+，则下列能与上述离子共存的离子组是（）A．CO32﹣、SO42﹣、NH4+、Na+ B．Cl﹣、SCN﹣、NO3﹣、Cu2+C．Br﹣、I﹣、Mg2+、Na+ D．H+、Cl﹣、NO3﹣、Al3+4．CO（g）+NO2（g）CO2（g）+NO（g）△H＜0，若其他条件不变，只改变下列条件，能使混合气体颜色变深的是（）A．降低温度 B．增大压强 C．增大CO的浓度 D．使用催化剂5．下列有关物质性质的比较顺序中，不正确的是（）A．热稳定性：HF＜HCl＜HBr＜HI B．微粒半径：K+＞Na+＞Mg2+＞Al3+C．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3 D．熔点：Li＞Na＞K＞Rb6．下列比较中，前者大于后者的是（）A．25℃时，AgCl固体分别在蒸馏水和0.1mol/LNaCl溶液中的溶解度B．氢氧化钠分别与稀盐酸和稀硫酸反应的中和热C．25℃时，浓度均为0.1mol/L的醋酸钠和碳酸钠两溶液的pHD．pH均为4的盐酸和CuCl2两溶液中水的电离程度7．在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的起始浓度和平衡浓度如表，下列说法错误的是（）A．反应达到平衡时，X的转化率为50% B．反应可表示为X+3Y2Z，平衡常数为1600C．其他条件不变时，增大压强可使平衡常数增大 D．改变温度可以改变该反应的平衡常数8．反应A （g ）+B （g ）C （g ）+D （g ）过程中的能量变化如图所示，①正反应为放热反应；②反应物总能量低于生成物总能量；③反应物的总键 能小于生成物的总键能；④1molA 与1molB 充分反应后，能量变化为△E； ⑤加入催化剂后，反应加快，△E 减小；⑥反应达到平衡时，升高温度， A 的转化率增大；⑦升高温度可增大正反应速率，降低逆反应速率； ⑧E 2是反应C （g ）+D （g ）A （g ）+B （g ）的活化能以上有关说法正确的是（ ）A ．⑤⑥⑦⑧B ．①②③④C ．①③⑤⑦D ．②⑥⑧ 9．已知TK 时AgCl 的K sp ＝2×10－10；Ag 2CrO 4是一种橙红色固体，TK 时在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
高二化学上学期寒假作业三03040257.doc
河北省武邑中学2018-2019学年高二化学上学期寒假作业（三）选择题（每小题只有一个选项符合题意）1．下列溶液一定呈酸性的是（）A．不含OH-的溶液 B．使酚酞不变色的溶液C．pH=6.5的溶液 D．c(H+)/c(OH-)=102的溶液2．根据生活经验，判断下列物质按酸碱性的一定顺序依次排列正确的是（）A．厕所清洁剂、醋、肥皂、厨房清洁剂 B．醋、厕所清洁剂、肥皂、厨房清洁剂C．厕所清洁剂、厨房清洁剂、醋肥、皂 D．厨房清洁剂、醋、肥皂、厕所清洁剂3．下列叙述正确的是（）A. 离子晶体中，只存在离子健，不可能存在其它化学键B. 可燃冰中甲烷分子与水分子之间存在氢键C. Na2O2、NaHSO4晶体中的阴、阳离子个数比均为1 2D. 晶体熔点：金刚石＞食盐＞冰＞干冰4．N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．标准状况下，11.2L的戊烷所含的分子数大于0.5N AB．28g乙烯所含共用电子对数目为4N AC．标准状况下，11.2 L二氯甲烷所含分子数为0.5N AD．现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14g，其原子数为2N A5．已知某温度下，四种一元弱酸的电离平衡常数为：物质的量浓度都为0.1mol•L﹣1的下列溶液中，pH最小的是（）A．HCN B．CH3COOH C．HF D．HNO36．为探究外界条件对反应：mA（g）+nB（g）⇌cZ（g）△H的影响，以A和B物质的量之比为m︰n开始反应，通过实验得到不同条件下达到平衡时Z的物质的量分数。
实验结果如图所示，下列判断正确的是（）A．△H＞0B．升温，正、逆反应速率都增大，平衡常数减小C．增大压强，Z的含量减小D．在恒温恒容下，向已达到平衡的体系中加入少量Z，达到平衡后Z的含量减小7．下列两组热化学方程式中，有关△H的比较正确的是（）①CH4（g）+2O2（g）＝CO2（g）+2H2O（g）△H1CH4（g）+2O2（g）＝CO2（g）+2H2O（1）△H2②NaOH（aq）+H2SO4（浓）＝Na2SO4（aq）+H2O（1）△H3NaOH（aq）+CH3COOH（aq）＝CH3COONa（aq）+H2O（1）△H4A．△H l＞△H2，△H3＞△H4 B．△H1＞△H2，△H3＜△H4C．△H1=△H2，△H3=△H4 D．△H l＜△H2，△H3＜△H48．在一定温度下，将气体X和气体Y 各0.16 mol充入10 L 恒容密闭容器中，发生反应X（g）+ Y（g）2Z（g）△H < 0，一段时间后达到平衡。
河北辛集中学2018-2019年高二化学寒假作业13
河北辛集中学 2018-2019 学年度高二化学寒假作业（十三）完成日期：正月初七家长签字：命题：谢宾校对：李聪芳一、选择题（共 6 小题）1．有关电化学知识的描述正确的是（）A．原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成B．一般地说，能自发进行的氧化还原反应可设计成原电池C．CaO+H2O＝Ca（OH）2可以放出大量的热，故可把该反应设计成原电池，把其中的化学能转化为电能D．某原电池反应为 Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag，装置中的盐桥中可以是装有含琼胶的 KCl 饱和溶液2．下列有关电池的说法不正确的是（）A．锌锰干电池中，锌电极是负极B．手机上用的锂离子电池属于二次电池C．甲烷燃料电池可把化学能转化为电能D．铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极3． Al﹣Ag2O 电池是一种可用作水下动力的优良电源，其原理如图所示。
该电池工作时总反应式为 2Al+3Ag2O+2NaOH＝2NaAlO2+6Ag+H2O，则下列说法错误的是（）A．工作时正极发生还原反应，且正极质量逐渐减小B．当电极上生成 1.08 g Ag 时，电路中转移的电子为 0.01 molC．Al 电极做负极，电极反应式为：Al﹣3e﹣＝Al3+O/Ag 电极D．工作时电解液中的 Na+移向 Ag2青春由汗水诠释，奇迹由拼搏创造。
第1页（共4页）4．浙江大学成功研制出能在数分钟之内将电量充满的锂电池，其成本只有传统锂电池的一半．若电解液为 LiAlCl4﹣ SOCl2，电池的总反应为：4Li+2SOCl24LiCl+S+SO2．下列说法正确的是（）A．充电时阳极反应式为：4Cl﹣+S+SO2﹣4e﹣═2SOCl2B．电池的电解液可用 LiCl 水溶液代替C．放电时电子从负极经电解液流向正极D．该电池放电时，负极发生还原反应5．下列各项正确的是（）6．下列电极反应式正确的是（）A．氯碱工业电解饱和食盐水时，阳极电极反应式为2Cl﹣﹣2e﹣＝Cl2↑B．精炼铜时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为 Cu﹣2e﹣＝Cu2+ C．氢氧燃料电池的负极反应式O2+2H2O+4e﹣＝4OH﹣D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式Fe﹣2e﹣＝Fe2+青春由汗水诠释，奇迹由拼搏创造。
河北省2018_2019学年高二化学寒假作业8(无答案)
1寒假作业8一．选择题（共 10 小题）1．1 升容器中放入 3 mol N 2，14 mol H 2 合成氨，某条件达到平衡时，H 2 的平衡浓度可能为（ ）A ．3 mol/LB ．5 mol/LC ．14 mol/LD ．10 mol/L2．可逆反应 H 2（g ）+I 2（g ）2HI （g ）△H＜0，达到平衡后，改变外界条件，下列物理量的变化能说明平衡一定发生移动的是（ ）A ．气体密度B ．反应物浓度C ．气体的颜色D ．气体的温度3．某温度时，N 2+3H 22NH 3 的平衡常数 K ＝a ，则此温度下，NH 3H 2+N 2的平衡常数为（）A ．a﹣1/2B ． aC ．a1/2D ．a﹣24．对于反应 C （s ）+H 2O （g ） CO （g ）+H 2（g ）△H＞0，下列有关说法正确的是（ ）A ．升高体系温度，平衡常数 K 减小B ．增大体系压强，平衡常数 K 不发生变化C ．平衡常数表达式为 K ＝D ．增加 C （s ）的量，平衡正向移动5．对利用甲烷消除 NO 2 污染进行研究，CH 4+2NO 2N 2+CO 2+2H 2O ．在 1L 密闭容器中，控制不同温度，分别加入 0.50 mol CH 4 和 1.2 mol NO 2，测得 n （CH 4）随时间变化的有关实验数据见表。
下列说法正确的是（ ）为人如立山千仞，为学如海纳百川。
第 1 页（共 4 页）A．由实验数据可知实验控制的温度 T2＞T1B．组别①中，0﹣20 min 内，NO2的降解速率为0.0125 mol•L ﹣1•min﹣1C．40 min 时，表格中 T2对应的数据为 0.18D．0～10 min 内，CH4的降解速率：①＞②6．合成氨工业中，常加热至500 ℃，下列有关叙述正确的是（）A．仅仅提高原料转化率B．加快 v 正，减小 v 逆，促使平衡常数变大C．使平衡向合成氨的方向移动，提高原料利用率D．为加快反应速率，缩短达到平衡所需要的时间7．工业上合成氨的反应，除了用铁触媒作催化剂外，对温度和压强的选择正确的是（）A．常温、常压B．高温、高压C．常温、高压D．高温、低压8．下列生活、生产相关叙述中，不能用勒沙特列原理解释的是（）A．工业制硫酸过程中，通入过量的氧气B．热的纯碱溶液去油污效果更好C．工业制氯化氢时，通入过量的氢气D．氨态氮肥与草木灰不能混合使用9．在恒容密闭容器中，可以作为 2NO2（g）2NO（g）+O2（g）达到平衡状态的标志是：①单位时间内生成 n mol O2的同时生成 2n mol NO2；②容器中的压强不再改变；③混合气体的颜色不再改变；④混合气体的密度不再为人如立山千仞，为学如海纳百川。
河北省2018_2019学年高二化学寒假作业7(无答案)
寒假作业7一．选择题（共 10 小题）1．下列说法错误的是（）A．任何化学反应都有一定的限度，只是不同反应的限度不同罢了B．化学反应的限度可通过改变条件而改变，如浓度、温度C．可逆反应是指同一条件下，既可以向正反应方向进行，又可向逆反应方向进行的反应D．当一个可逆反应进行到正反应速率与逆反应速率相等时，反应就停止了2．在一定温度下，将一定质量的混合气体在密闭容器中发生反应aA（g）+bB（g） cC（g）+dD（g），达到平衡时测得 B 气体的浓度为 0.6 mol/L，恒温下将密闭容器的容积扩大一倍，重新达到平衡时，测得 B 气体的浓度为0.4 mol/L，下列叙述中正确的是（）A．a+b＞c+dB．平衡向右移动C．重新达平衡时，A 气体浓度增大D．重新达平衡时，B 的体积分数减小3．下列改变可确认化学平衡一定移动的是（）A．化学平衡常数发生了改变B．有气态物质参加的可逆反应达到平衡后，改变了压强C．正逆反应速率发生了改变D．有固态物质参加的可逆反应达到平衡后，移走适量的固态物质4．关于 C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）的平衡常数书写形式，正确的是未来无定论，命运在手中。
第1页（共4页）（选项中代表物质的量浓度）（）A．K＝B．K＝C．K＝D．K＝5．恒温条件下的可逆反应：A（s）+2B（g）2C（g）+D（g）△H＜0，在甲容器充入 2 molA、2 molB 并保持压强不变，乙容器充入 2 molC、1 mol D并保持体积不变，起始时甲、乙两容器气体体积相等。
为使平衡时两容器中B 的浓度相等。
下列措施不可行的是（）A．乙容器中分离出一定量的 D 气体B．向甲容器中再充入一定量的 B 气体C．将甲的活塞往下压至反应前的位置D．适当降低乙容器的温度6．化学反应限度的调控在工业生产和环保技术等方面得到了广泛的应用，如果设法提高化学反应的限度，下面的说法错误的是（）A．能够节约原料和能源B．能够提高产品的产量C．能够提高经济效益D．能够提高化学反应速率7．在下列平衡体系 3NO 2＋H2O2HNO3＋NO 中加入 O2，则化学平衡（）A．向左移B．向右移动C．不移动D．无法判断8．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（）A．合成氨工厂选择500 ℃的高温B．常温时，AgCl 在饱和氯化钠溶液中的溶解度小于在水中的溶解度C．热的纯碱溶液去油污效果更好D．开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫未来无定论，命运在手中。
河北省2018_2019学年高二化学寒假作业10(无答案)
寒假作业10一．选择题（共 10 小题）1．25°C 时，水的电离达到平衡：H2O H++OH﹣，下列叙述正确的是（）A．将纯水加热到 95 0C 时，Kw 变大，pH 不变，水仍呈中性B．向纯水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH﹣）增大，Kw 变小C．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+）增大，平衡逆向移动，K W不变D．向水中通入 HCl 气体，平衡逆向移动，溶液导电能力减弱2．下列说法正确的是（）A．电解精炼铜时，阳极泥中含有 Zn、Fe、Ag、Au 等金属B．在硫酸钡悬浊液中加入足量饱和 Na2CO3溶液，振荡、过滤、洗涤，沉淀中加入盐酸有气体产生，说明 Ksp（BaSO4）＞Ksp（BaCO3）C．恒温时，向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+）增大，水的离子积常数K w不变D．2CO（g）+2NO（g）═N2（g）+2CO2（g）在 298 K 时能自发进行，则它的△H＞0，△S＞03．下列离子在稳定人体血液的 pH 中起作用的是（）A．Fe2+ B．Na+ C．HCO3﹣D．Cl﹣4．测定下列溶液的 pH 测定结果错误的是（）A．柑橘汁 pH：3～4 B．食盐溶液 pH＝7C．醋酸溶液 pH＝4 D．纯碱溶液 pH＝75．将1 mol•L﹣1的下列物质的水溶液，从常温加热至 100 ℃，溶液的 pH 保持不变的是（）A．氯化钠B．氢氧化钾C．硫酸铵D．硫酸天道酬勤。
第1页（共4页）6．稀盐酸标准溶液滴定未知浓度的 NaOH 溶液时，造成 NaOH 溶液浓度测定值偏低的原因是（）A．滴定管用蒸馏水洗净后，直接装入盐酸标准溶液B．锥形瓶用水洗净后直接装入待测溶液C．滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失D．滴定过程中，摇动锥形瓶时有溶液溅出7．某学生用0.2000 mol•L﹣1的标准 NaOH 溶液滴定未知浓度的盐酸，下列操作会引起实验结果偏大的是（）A．在锥形瓶装液前，留有少量蒸馏水B．滴定前，碱式滴定管尖嘴有气泡，滴定后无气泡C．锥形瓶先用蒸馏水洗涤后，未用待测液润洗D．用酸式滴定管量取液体时，读数，之前俯视，之后平视8．用 0.100 mol/L标准盐酸溶液滴定 20 mL 未知浓度的氢氧化钠溶液，下列操作会造成测定结果偏低的是（）A．装盐酸的滴定管用蒸馏水洗干净后立即装入盐酸B．滴加盐酸时滴到锥形瓶外C．滴定过程中，振荡时待测液溅出锥形瓶D．滴定前装盐酸的滴定管有气泡，滴定后气泡消失9．常温下，下列叙述正确的是（）A．pH＜7 的溶液是酸的溶液B．pH＞7 的溶液是碱的溶液C．pH＞7 的溶液有可能是盐的溶液，这是因为盐可能电离出 H+D．pH＞7 的溶液有可能是盐的溶液，这是盐类水解造成的10．常温下，下列溶液肯定呈碱性的是（）A．溶液中含有 OH﹣B．与氯化铵溶液反应放出氨气天道酬勤。
2019高二化学寒假作业答案
2019高二化学寒假作业答案1⑴3 NO2(g)+2H2O(l)==2HNO3(aq)+NO(g)，ΔH=-1385kJ/mol ⑵Fe2O3(s)+3CO(g)==2Fe(s)+3CO2(g)ΔH=-24.8kJ/mol ⑶HgO(s)==Hg(l)+1/2O2(g) ΔH=+90.7kJ/mol⑷B2H6(g)+O2(g)==B2O3(s)+H2O(l)ΔH1=-649.55kJ/mol2.⑴226.7kJ/mol ⑵-628.8kJ/mol3.略。
4.⑴装置略阳极Ag - e-→Ag+ 阴极Ag++e- →Ag ⑵阳极Cu - 2e- →Cu2+ 阴极Cu2++2e- →Cu 0.64g5.略.6.A高二寒假作业第2次答案：7.D8.负极Fe - 2e- →Fe2+ 正极O2+2H2O+4e-→4OH-2Fe+O2+2H2O→2Fe(OH)24Fe(OH)2+O2+2H2O→4Fe(OH)29.⑵>⑴>⑶>⑷10.2O2-4e-O2↑Al3++3e- →Al 2Al2O3==4Al+3O2↑11.(1)H2+2OH-→2H2O+2e-(2) O 2+4H++4e-→2H2O 12、(1)正、负(2)紫色向D移动(3)4OH-→O 2+2H2O+4e 2H2O+2e-→H2+2OH (4)是，形成了氢氧燃料电池。
1.当焓变与熵变的影响相同时，若反应为放热、熵增反应，该反应一定能自发进行;当焓变与熵变的影响相反时，如果二者大小相差悬殊，可能是焓变对反应的方向起决定性作用。
2.氨气与氯化氢气体的反应为熵变反应，碳酸氢钠分解为熵增反应。
3.反应能自发进行。
△H-T△S=-17.53K J/mol 4.变深逆向 5.(1)放 (2) 13.由温度与平衡常数的关系可知：降低温度有利于反应向生成三氧化硫的方向进行;由反应后气态物质的量减小可推知：增大压强有利于反应向生成三氧化硫的方向进行;由反应速率表达式可知：增大氧气浓度、降低二氧化硫浓度，有利于提高化学反应速率。
河北省武邑中学2018_2019学年高二化学上学期寒假作业九201903040254
河北省武邑中学2018-2019学年高二化学上学期寒假作业（九）选择题（每小题只有一个选项符合题意）1．将NO2装入带有活塞的密闭容器中，当反应2NO2（g）N2O4（g）达到平衡后，改变某个条件，下列叙述正确的是（ ）A．升高温度，气体颜色加深，则此反应为吸热反应B．慢慢压缩气体体积，平衡向正反应方向移动，混合气体的颜色变浅C．慢慢压缩气体体积，若体积减小一半，压强增大，但小于原来的两倍D．恒温恒容时，充入惰性气体，压强增大，平衡向正反应方向移动，混合气体的颜色变浅2．下列说法正确的是（ ）A．在相同条件下，若将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多B．由“C（石墨）=C（金刚石）；△H=+119kJ•mol﹣1”可知，金刚石比石墨稳定C．在101KPa时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：H2（g）+O2（g）=H2O（l） △H=+285.8 kJ•mol﹣1D．在稀溶液中：H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l） △H=﹣57.3l kJ•mol﹣1，若将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与l mol NaOH溶液混合，放出的热量大于57.31 kJ3．下列各组中，每种电解质溶液在惰性电极条件下电解时只生成氢气和氧气的是（ ）A．HCl、CuCl2、Ba(OH)2 B．NaOH、CuSO4、H2SO4C．NaOH、H2SO4、Ba(OH)2 D．NaBr、H2SO4、Ba(OH)24．在容积不变的密闭容器中进行反应：2SO2( g ) + O2(g) 2SO3(g) △H＜0。
如图表示，当其它条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，其中分析正确的是（ ）A．图Ⅰ表示温度对化学平衡的影响，且甲的温度较高B．图Ⅱ表示t0时刻使用催化剂对反应速率的影响C．图Ⅱ表示t0时刻通入氦气对反应速率的影响D．图Ⅲ表示t0时刻增大O2的浓度对反应速率的影响5．X、Y、Z三种元素原子的核电荷数在11~17之间．它们的最高价氧化物对应的水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4。
人教版高中数学选修三高二化学寒假作业3.docx
高中化学学习材料唐玲出品高二化学寒假作业3（满分：100分）本试卷可能用到的相对原子质量: H:1 C:12 O:16 Cu:64Ag:108 Fe:56 Zn:65 N:14一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分。
每小题只有一个选项符合题意) 1．在2A＋B 3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是A．υ（A）＝ 0.5 mol/（L·ｓ） B．υ（B）＝ 0.3 mol/（L·ｓ）C．υ（C）＝ 0.8 mol/（L·ｓ） D．υ（D）＝ 1 mol/（L·ｓ）2. 根据下列事实：（1）X＋Y2＋＝X2＋＋Y；（2）Z＋2H2O＝Z（OH）2＋H2↑（3）Z2＋氧化性比X2＋弱；（4）由Y、W电极组成的原电池，电极反应为：W2＋＋2e－＝W, Y－2e－＝Y2＋，可知X、Y、Z、W的还原性由强到弱的顺序是A. X＞Z＞Y＞WB. Z＞W＞X＞YC. Z＞X＞Y＞WD. Z＞Y＞X＞W3. 下列有关水的叙述正确的是A．水是一种非电解质B．纯水中c(H+)随着温度的升高而降低C．由液态水结成冰的过程是一个熵增的过程D．25℃，pH相同的氢氧化钠溶液与醋酸钠溶液，水的电离度前者小于后者4．甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是：① CH3OH（g）＋H2O（g）＝CO2（g）＋3H2（g）；△H＝＋49.0kJ·mol－1② CH3OH（g）＋1/2O2（g）＝CO2（g）＋2H2（g）；△H＝－192.9kJ·mol－1下列说法正确的是（）A. CH3OH的燃烧热为192.9kJ·mol－1B. 反应①中的能量变化如图所示C. CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量D. 根据②推知反应：CH3OH（l）＋1/2O2（g）＝ CO2 （g）＋2H2（g）的△H＞—192.9kJ·mol－15. 在密闭容器中通入A、B两种气体，在一定条件下反应：2A(g)+B(g)2c(g)，△H＜0；达到平衡后，改变一个条件(X)，下列量(Y)的变化一定符合图中曲线的是X YA 再加入B B的转化率YB 再加入C A的体积分数C 增大压强A的转化率D 升高温度混合气体平均摩尔质量6. 下图中能验证氯化钠溶液（含酚酞）电解产物的装置是（）7．物质的量浓度相同的下列溶液中：①NH4Cl ②(NH4)2CO3 ③(NH4)2SO4④NH4HSO4 ⑤NH4HCO3 c(NH4＋)由大到小的顺序是( )A．③②④①⑤B．④①③②⑤ C．③②①⑤④ D．⑤②③①④8．将H2(g)和Br2(g)充入恒容密闭容器，恒温下发生反应H2(g)＋Br2(g)2HBr(g) ΔH<0，平衡时Br2(g)的转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时 Br2(g)的转化率为b。
河北省2018_2019学年高二化学寒假作业18(无答案)
寒假作业18一．选择题（共 12 小题）1．下列正确的是（）A．碳酸电离：H2CO3H++HCO3﹣B．Na2S 水解：S2﹣+2H2O H2S↑+2OH﹣C．Na2CO3溶液：c(HCO3﹣)＞c(OH﹣) D．NH4Cl 溶液中，c(NH4+)＞c(Cl﹣) 2．盐酸与氢氧化钠溶液相互滴定的滴定曲线如图，下列叙述正确的（）A．酚酞不能用作本实验的指示剂B．盐酸的物质的量浓度为 1 mol・L﹣1C．P 点时恰好完全中和，溶液呈中性D．曲线 a 是盐酸滴定氢氧化钠溶液的滴定曲线3．下列电离方程式中正确的是（）A．HF 溶于少量水中：HF+H2O F﹣+H3O+B．H2S 溶于水：H2S 2H++S2﹣C．Na2HPO4溶于水：Na2HPO4═2Na++H++PO43﹣D．NaHSO4熔融：NaHSO4═Na++H++SO42﹣4．常温下，c（OH﹣）最小的是（）A．pH＝0 的溶液B．0.05 mol/L H2SO4C．0.5 mol/L HCl D．0.05 mol/L Ba（OH）25．下列属于弱电解质的是（）A．CO2 B．BaSO4 C．HClO D．Cl26．室温下，pH 均为 2 的两种一元酸 HA 和 HB 各 1 mL，分别加水稀释，pH 随溶液体积的变化曲线如图。
正确的是（）有些事情不是看到希望才去坚持，而是坚持了才看得到希望。
第1页（共4页）A．HA 为弱酸，HB 为强酸B．a 点溶液的导电性比 c 点溶液的导电性弱C．若两溶液加水稀释，则所有离子的浓度都减小D．对 a、b 两点溶液同时升高温度，则减小7．由重水 D2O 组成的水，D2O 的离子积为1.6×10﹣15，可用 pH 一样定义规定PD＝﹣lg{c（D+）}，下列关于 PD 的叙述，正确的是（）A．D2O 呈中性，PD＝7B．1LD2O 溶液中含 0.01 mol NaOD，PD＝12C．用 D2O 溶解 0.1 mol DCl 成 1L 溶液，PD＝2D．在 100 ml 0.25 mol/L DCl 溶液中加入 50 ml 0.2 mol/L 的 NaOD 的 D2O溶液，PD＝1 8．下列说法正确的是（）A．25 ℃与100 ℃时，水的 pH 相等B．在25 ℃时，0.1 mol/L 的硫酸中，K w值为1×10﹣14C．中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸所消耗的 n（NaOH）不相等D．H2（g）+O2（g）═H2O（g）和 2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）的△H 相等二．填空题（共 2 小题）9．已知0.1 mol•L﹣1的 NaHSO4溶液中 H+的浓度为0.1 mol•L﹣1，请回答下列问题：（1）写出 NaHSO4在水溶解中的电离方程式：；写出 NaHSO4 在熔融状态下的电离方程式：。
河北省2018_2019学年高二化学寒假作业12(无答案)
寒假作业12一．选择题（共 12 小题）1．已知室温时 K sp（BaSO4）＝1.1×10﹣10，K sp（BaCO3）＝2.5×10﹣9．下列说法中不正确的是（）A．BaCO3、BaSO4均不溶于水，所以均可以做胃病患者的钡餐试剂B．BaSO4和 BaCO3溶解度相差较小，BaCO3可以转化为 BaSO4C．室温下，饱和 BaSO4和 BaCO3混合溶液中，＝4.4×10﹣2D．分别用等体积的水和 0.010 mol/L 硫酸洗涤 BaSO4沉淀，用水洗涤造成BaSO4的损失量大2．常温下，K SP[Mn（OH）2]＝2.0×10﹣13．实验室制氯气的废液中含 c（Mn2+）＝0.1 mol•L﹣1，向该溶液中滴加稀氢氧化钠溶液至 Mn2+完全沉淀的最小 pH等于（）A．8+ lg2 B．9+lg2 C．10+ lg2 D．11+2lg23．下列说法正确的是（）A．pH＜7 的溶液一定是酸性溶液B．常温时，pH＝5 的溶液和 pH＝3 的溶液相比，前者 c（OH﹣）是后者 100倍C．25℃时，向饱和 AgCl 水溶液中加入盐酸，K sp变小D．25℃时，向 CaCl2溶液中通入 CO2，有白色沉淀生成4．已知：K SP[Fe（OH）2]＝8.0×10﹣16，K SP[Fe（OH）3]＝4.0×10﹣38．常温下，向 1 L 含 1.0 molFe2（SO4）3和 1.0 molFeSO4的酸性混合溶液中通入 NH3，亮出自我，挑战自我，成就自我。
第1页（共4页）至该溶液的 pH 为 3 时，溶液体积变化忽略不计，所得溶液中c（Fe2+）：c（Fe3+）的值为（）A．2：1 B．1：1 C．2.5×104：2 D．2.5×104：1 5．在一定体积 pH=1 的 HCl 与 HNO3的混合溶液中逐滴加入 c mol•L﹣1AgNO3溶液，当溶液中的 Cl﹣恰好完全沉淀时溶液 pH=2．若反应后溶液的体积等于反应前两溶液体积之和，则原溶液中 NO3﹣的浓度（mol•L﹣1）是A．0.1c B．9c C．0.1﹣0.9 D．0.1﹣9c 6．下列有关 AgCl 沉淀的溶解平衡状态的说法中，正确的是（）A．AgCl 沉淀的生成和溶解不断进行，但速率相等B．AgCl 难溶于水，溶液中没有 Ag +和 Cl ﹣C．升高温度，AgCl 的溶解度不变D．向 AgCl 沉淀的溶解平衡体系中加入 NaCl 固体，AgCl 溶解的量不变7．在 Ca（OH）2（K sp＝5.5×10﹣6）、Mg（OH）2（K sp＝1.2×10﹣11）、AgCl（K sp＝1.56×10﹣10）三种物质中，下列说法正确的是（）A．Mg（OH）2 不能转化为 Ca（OH）2B．Ca（OH）2 的溶解度最小C．Ca（OH）2 不能转化为 Mg（OH）2D．K sp越大，S 不一定越大8．已知 CuS、PbS、HgS 的溶度积分别为 l.3xl0﹣36、9.0x10﹣29、6.4x10﹣23．下列推断不正确的是（）A．向含 Pb2+、Cu2+、Hg2+的浓度均为0.010 mol•L﹣1的溶液中通人硫化氢气体，产生沉淀的顺序依次为 PbS、CuS、HgSB．在硫化铅悬浊液中滴几滴硝酸铜溶液，会生成硫化铜C．在含 Hg2+、Cu2+、Pb2+的溶液中滴加 Na2S 溶液，当 c（S2﹣）＝0.001 mol•L﹣1 时三种金属离子都完全沉淀亮出自我，挑战自我，成就自我。
高二化学寒假作业(三)
高二化学寒假作业（三）一．选择题（共7小题，每个小题只有一个正确选项）1．某反应的反应过程中能量变化如图所示（图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应2．已知25℃、101kpa条件下：（1）4Al（s）+3O2（g）═2Al2O3（s）；△H=﹣2834.9kJ•mol﹣1（2）4Al（s）+2O3（g）═2Al2O3（s）；△H=﹣3119.1KJ•mol﹣13．反应A（g）+3B（g）═2C（g）+2D（g）在四种不同情况下的反应速率分别为：①v（A）=0.45mol/（L•s）②v（B）=0.6mol/（L•s）③v（C）=0.4mol/（L•s）④v（D）=0.45mol/（L•s）4．一定温度下，某密闭容器中发生反应：2SO2（g）+O2⇌2SO3（g），达到平衡时，n（SO2）：n（O2）：n（SO3）=2：3：4．保持温度不变，缩小容器体积，反应再次达到平衡时，O2和6．氢氟酸为弱酸．250C时将0.1mol•L﹣1的HF加水不断稀释，下列表示的量保持不变的是（）①n（H+）；②c（H+）•c（OH﹣）；③c（OH﹣）+c（F﹣）；④⑤．7．T℃时，A气体与B气体反应生成C气体．反应过程中A、B、C浓度变化如图（Ⅰ）所示，若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间的关系如图（Ⅱ）所示，则下列结论正确的是（）二．填空题（共3小题）8．一定量饱和FeCl3溶液进行如下实验：（1）加入少量CH3COONa固体，FeCl3的水解程度_________（填“增强”、“减弱”或“不变”）；（2）将溶液加热蒸干，并灼烧，最后得到的固体是_________（写化学式）；（3）FeCl3溶液中通入HCl气体，溶液的pH_________（填“增大”、“减小”或“不变”），FeCl3的水解程度_________（填“增强”、“减弱”或“不变”）；（4）向FeCl3溶液中加入适量Na2CO3溶液，反应的离子方程式为_________．9．某小组按图1所示的装置探究铁的吸氧腐蚀．完成下列填空：（1）图2 是图1所示装置的示意图，在图2的小括号内填写正极材料的化学，在方括号内用箭头表示出电子流动的方向．（2）写出正、负极反应的方程式．正极：_________，负极：_________．（3）按图1装置实验，约8分钟才看到的导管中液柱上升，下列措施可以更快更清晰地观察到液柱上升的是_________．a．用纯氧气代替具支试管内的空气b．用食盐水浸泡过的铁钉再蘸取铁粉和炭粉的混合物c．用毛细尖嘴管代替玻璃导管，并向试管的水中滴加少量红墨水（4）升高温度可以加快化学反应速率，建议用酒精灯加热具支试管．这一措施_________（填“可行”或“不行”）．（5）有同学观察到图1装置在组装时就会使导管中液面低于试管中液面，导致实验时导管中液柱上升需要更多的时间．图1装置组装时，使导管中液面低于试管中液面的原因是_________．消除这一现象的简单操作是_________．10．以下是关于“外界因素对化学平衡移动影响的实验研究”的课题，回答问题：（1）影响化学平衡因素的界定：化学平衡发生移动的本质原因是_________，所以影响化学平衡的因素可以从分析影响的因素入手．a．V（正）≠V（逆）b．V（正）和V（逆）都增大c．V（正）和V（逆）都减小（2）研究的思路与方法①研究对象的选择，现有以下可逆反应：A．2NO2（g）⇌N2O4（g）△H＜0 B．FeCl3+3KSCN⇌Fe（SCN）3+3KCl其中，A适合于研究_________对平衡的影响，B适合于研究_________对平衡的影响．a．浓度b．温度c．压强d．催化剂②研究方法：采用控制其他因素不变，改变其中一个因素的方法，并进行对比实验．（3）单一因素对化学平衡移动影响的实验研究：a．浓度：将FeCl3与KSCN反应后所得的混合液分为3等份，分别加入浓FeCl3溶液、浓KSCN溶液和NaOH固体，观察现象．现象：加入浓FeCl3溶液后的混合溶液红色_________，加入NaOH固体后，混合溶液红棕色_________．b．温度：将密封并相互连通的盛有NO2的两个玻璃球，一个放人热水中，另一个放入冷水中．现象：放入热水中的球内红棕色_________；放入冷水中的球内红棕色_________．（4）综合（3）能得出的影响化学平衡移动的原因是_________．参考答案一选择题；。
河北省武邑中学2018_2019学年高二化学上学期寒假作业二201903040253
河北省武邑中学2018-2019学年高二化学上学期寒假作业（二）选择题（每小题只有一个选项符合题意）1．下列有关化学用语使用正确的是（）A. 石英的分子式:SiO2B. NH4Cl的电子式:C. Cr原子的基态简化电子排布式为[Ar]3d54s1D. S原子的外围电子排布图为2．在2A+B3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是（）A．v（A）=0.5 mol/（L•s） B．v（B）=0.3 mol/（L•s）C．v（C）=12 mol/（L•min） D．v（D）=6 mol/（L•min）3．以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+、Pb2+、Cd2+等金属离子，通过添加过量难溶电解质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀，经过过滤除去包括MnS在内的沉淀，再经过蒸发、结晶，可得纯净的MnCl2。
根据上述事实，可推知MnS具有相关性质是（）A．具有吸附性 B．溶解度大于CuS、PbS、CdSC．MnS的Ksp小于CuS、PbS、CdS 的Ksp D．溶解度与CuS、PbS、CdS等同4．对于已达到化学平衡的下列反应： 2X(g)+Y(g) 2Z(g) 下列说法正确的是（）A．保持温度、体积不变，充入一定量氦气，压强增大，平衡正向移动B．保持温度、压强不变，充入一定量氦气，υ（正）增大、υ（逆）减小，平衡正向移动C．加热，若平衡常数增大，则正向为吸热反应D．加入催化剂，正、逆反应速率都不变，平衡不移动5．镍镉（Ni﹣Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充放电反应按下式进行：Cd（OH）2+2Ni（OH）2Cd+2NiO（OH）+2H2O由此可知，该电池放电时的负极材料是（）A．Cd（OH）2 B． Ni（OH）2 C．Cd D．NiO（OH）6．向纯水中加入少量NaHSO4，在温度不变时，溶液中（）A．c(H＋)/c(OH－)增大 B．c(H＋)减小C．水中c(H＋)与c(OH－)的乘积增大 D．c(OH－)增大7．在其他条件不变时，改变某一条件对反应A2（g）+3B2（g）2AB3（g）的化学平衡状态的影响如图所示（T表示温度，n表示物质的量）．下列判断正确的是（）A．反应速率：a＞b＞cB．达到平衡时A的转化率大小：b＞a＞cC．若T2＞T1，则正反应一定是吸热反应D．达到平衡时，n（AB3）的大小：b＞a＞c8．若室温时pH=a的氨水与pH=b的盐酸等体积混合，恰好完全反应，则该氨水的电离程度表示为A．10（a+b﹣12）% B．10（a+b﹣14）% C．10（12﹣a﹣b）% D．10（14﹣a﹣b）%9．用1.0mol•L﹣l NaOH溶液中和某浓度H2SO4溶液时，其pH和所加NaOH溶液的体积（V）关系如图所示．则原硫酸溶液的物质的量浓度和恰好中和时溶液的总体积分别是（假设混合后溶液总体积为二者体积之和）（）A．0.5 mol•L﹣1、160 mL B．1.0 mol•L﹣1、160 mLC．0.5 mol•L﹣1、80 mL D．1.0 mol•L﹣1、80 mL10．如图图示与对应的叙述相符的是（）A．图甲表示反应：4CO（g）+2NO2（g）N2（g）+4CO2（g）△H＜0，在其他条件不变的情况下，改变起始物CO的物质的量对此反应平衡的影响，则有T1＞T2，K1＞K2B．图乙表示压强对可逆反应2A（g）+2B（g）3C（g）+D（g）的影响，乙的压强比甲的压强大C．图丙表示的反应是吸热反应，该图表明催化剂能改变化学反应的焓变D．图丁表示等量NO2在容积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应：2NO2（g）N2O4（g），相同时间后测得NO2含量的曲线，则该反应的△H＜011．影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法进行探究。
河北省武邑中学2018_2019学年高二化学上学期寒假作业十201903040258
河北省武邑中学2018-2019学年高二化学上学期寒假作业（十）选择题（每小题只有一个选项符合题意）1．已知：2CO（g）+O2（g）＝2CO2（g） △H＝﹣566kJ/mol；Na2O2（s）+CO2（g）＝Na2CO3（s）+O2（g） △H＝﹣226kJ/mol根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（ ）A．CO的燃烧热为283 kJB．如图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系C．2Na2O2（s）+2CO2（s）=2Na2CO3（s）+O2（g） △H＞﹣452 kJ/molD．CO（g）与Na2O2（s）反应放出509 kJ热量时，电子转移数为6.02×10232．将一定体积的SO 3（g）充入恒容的密闭容器中，发生反应2SO3（g）2SO2（g）+O2（g）并达到平衡；保持温度不变，再充入相同体积的SO3（g），达到新平衡后，与原平衡相比，下列值减小的是（ ）A．平均相对分子质量 B．SO3（g）的转化率 C．D．3．某密闭容器中发生反应：X(g) + Y(g) Z(g) △H＜0。
如图表示，该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。
下列说法中正确的是（ ）A．t2时加入了催化剂 B．t3时降低了温度C．t5时增大了压强 D．t4～t5时间内转化率最低4．胶状液氢（主要成分是H2和CH4）有望用于未来的运载火箭和空间运输系统。
实验测得101kPa时，1mol H2（g）完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ的热量；1mol CH4（g）完全燃烧生成液态水和CO2气体，放出890.3kJ的热量。
下列热化学方程式书写正确的是（ ）A．2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) △H＝－285.8 kJ/molB．CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l) △H＝－890.3 kJ/molC．CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(g) △H＝－890.3 kJ/molD．CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l) △H＝+890.3 kJ/mol5．在密闭容器中发生如下反应：mA（g）+nB（g）pC（g），达到平衡后，保持温度不变，将气体体积缩小到原来的一半，当达到新平衡时，C的浓度为原来1.9倍，下列说法错误的是（ ）A．m+n＜p B．平衡向逆反应方向移动C．A的转化率降低 D．C的体积分数增加6．在甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（ ）A．1mol/L的甲酸溶液中c（H+）约为0.01mol/LB．甲酸与活泼金属反应生成氢气C．10mL1mol/L的甲酸恰好与10mL1mol/L的NaOH溶液完全反应D．在相同浓度下，甲酸的导电性比二元强酸溶液的弱7．下列溶液一定显酸性的是（ ）①pH＜7的溶液 ②c（H+）=c（OH﹣）的溶液③c（H+）=l×106﹣mol/L的溶液 ④c（H+）＞c（OH﹣）的溶液⑤25下pH=6的溶液 ⑥能使酚酞试液显无色的溶液．A．①③④⑤⑥ B．③④⑤⑥ C．④⑤ D．④⑥8．取pH值均等于2的盐酸和醋酸各100mL分别稀释2倍后，再分别加入0.03g锌粉，在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是（ ）A．醋酸与锌反应放出氢气多 B．从反应开始到结束所需时间盐酸短C．醋酸与锌反应速率大 D．盐酸和醋分别与锌反应的速度一样大9．化学反应速率是通过实验测定的，下列化学反应速率的测量中，测量依据不可行的是（）N210）+2NO（g）CO2（g）+N2（g），平衡时 c （NO）与温度T的关系如图所示，则下列说法正确的是（ ）A．该反应的△H＞0B．若该反应在T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1＜K2C．在T2时，若反应体系处于状态D，则此时v正＞v逆D．若状态B、C、D的压强分别为PB、PC、PD ，则PC=PD＞PB11．（1）将等体积等物质的量浓度的盐酸和氨水混合后，溶液呈________性(填“酸”、“中”或“碱”)，溶液中c(NH)________c(Cl－)(“>”、“＝”或“<”)。
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寒假作业3
一、选择题
1．下列说法正确的是（）
A．化学键的变化必然会引起能量变化，所以，能量变化也一定会引起化学变化
B．所有化学变化的能量都可以通过原电池转化为电能
C．所有化学变化一定遵循质量守恒和能量守恒
D．化学变化一定会引起物质种类的变化，所以体系内物质种类变化一定发生了化学变化2．氢气是 21 世纪极有前途的新型能源，是各国研究的热点之一．氢能开发的
首要问题是研究如何以水为原料制取氢气．以下研究方向中你认为可行的是
（）
．大量建设水电站，用电力分解水制取氢气A
．设法将太阳能聚焦，产生高温，使水分解产生氢气B
．寻找更多的化石燃料，利用其燃烧放热，使水分解产生氢气C
．寻找特殊化学物质，用于开发廉价能源，以分解水制取氢气D
）3．下列变化过程中一定不存在化学能与热能相互转化的是（
D．使用火药．烧制陶瓷B．干冰汽化 C．粮食酿酒A
25 ℃、101 kPa 条件下：4．已知
；）△H＝﹣O（s2834.9 kJ/mol（①4Al（s）+3Og）═2Al322
）△H＝﹣3119.1 kJ/mol．（+2Os）（g）═2AlOs②4Al（323
由此得出的正确结论是（）
O 为放热反应 A．等质量的 O比 O能量低，由 O变3232
路虽远，行则将至；事虽难，做则必成！
第1页（共4页）1
B．等质量的 O 比 O 能量高，由 O 变 O 为吸热反应3223
C．O 比 O 稳定，由 O 变 O 为放热反应3322
D．O 比 O 稳定，由 O 变 O 为吸热反应3322
（g）═ZnO（s），△H＝﹣s）Zn（）348.3 KJ?mol， 5．已知：（12
1﹣+O
，△H＝﹣31.0 KJ?molO+O（g）═Ag（s（2）2Ag（s））22
﹣1，
））的△H 等于（（sO（s）═ZnO（s）+2Ag）则 Zn（s+Ag2﹣1
1
．mol+317.3 KJ?mol379.3 A．﹣KJ?﹣1
﹣B
﹣1
mol?D?C．﹣332.8 KJmol．﹣317.3 KJ二、填空题
6．试回答下列中和热测定的有关问题
（1）实验桌上备有烧杯（大、小两个烧杯）、泡沫塑料、泡沫塑料板、环形玻璃搅拌棒、﹣1﹣1溶液，尚缺少的实验用品盐酸、0.55 mol?LNaOH L0.50 mol?
是．
）实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒（填“能”或“不（2
，其原因是．能”）
， NaOH 溶液的体积均为 50 mL，各溶液密度为3（）实验时所用盐酸及
3 1 g/cm
20 ℃，终止温度?℃），实验起始温度为 g生成溶液的比热容 c＝4.18 J/（
． 23.2 ℃．试计算该反应的中和热△H＝为
．实验题：将 VmL 1.0 mol?溶液混合未知浓度的 V NaOH mL L HCl 溶液和 2
1﹣ 7
1
＝ V+V均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示（实验中始保持21．请按要求填空：50mL）能可以转（1）该实验表明此反应（填吸收、释放）能量，即：
能，通过甲图示分析可以得出：做该实验时，环境温度化为
（填高于、低于、等于）22 ℃；
﹣1
L（2mol?溶液的浓度约是 NaOH ）根据甲图示计算该
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（3）如图乙所示，在锥形瓶放置有装有水的小试管，往小试管中分别加入下列
物质时：①烧碱固体②浓硫酸③硝酸铵固体④NaCl 固体，其中能使 a
端液面高于 b 端液面的是．（填序号）
8．中和热的测定实验（如图）．1﹣（填的盐酸，还应加入的试剂是L ①量取反应物时，取 50 mL 0.50 mol?序号）．
溶液． 50 mL 0.50 mol ?L A1﹣ LNaOH 溶液? B．50 mL0.55 mol C． 1.0 g NaOH 1﹣ NaOH
固体．（填序号）②在该实验过程中，该同学需要测定的实验数据有 BA．盐酸的浓度．盐酸的温度
D ．氢氧化钠溶液的浓度．氢氧化钠溶液的温度 C E．水的比热容 F．反应后混合溶液的终止温度1﹣醋酸溶液代替上述盐酸测定中和热，所得数?L mL 0.5 mol 50
③若用（填“偏大”或“偏小”或“不变”）．据
路虽远，行则将至；事虽难，做则必成！
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9．中和热是指酸跟碱发生中和反应生成 l mol HO 所放出的热量．某学生想通过测定反2应过程中所放出的热量来计算中和热．他将 50 mL 0.5mol/L 的
盐酸与 50 mL 0.55 mol/L 的 NaOH 溶液在如图所示的装置中进行中和反应．请
回答下列问题：
，烧杯间填满碎（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是
．塑料泡沫的作用是
（2）大烧杯上如不盖硬纸板，则求得的中和热数值（填“偏大”、“偏
小'、“无影响”）
（3）实验中改用 60 mL 0.50 mol/L 的盐酸跟 50 mL 0.55 mol/L 的 NaOH 溶液
进行反应，（填“相等”或“不相等”）与上述实验相比，所放出的热量，理由
是；所求中和热的数值会（填“相等”
，理由是．或“不相等”）
路虽远，行则将至；事虽难，做则必成！
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