化学人教版必修二第一章第一节课件复习课程
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人教版化学必修二全册精品讲义全课件
答案 深；固；难；差
名师解惑
一、元素的金属性、非金属性强弱的判断依据 1．金属性强弱的判断依据 (1)元素的单质与水或酸置换出氢气的反应越容易进行， 则其金属性越强。 (2)元素的最高价氧化物对应水化物的碱性越强，则其金 属性越强。 (3)金属元素的单质与盐在水溶液中进行置换反应，若A 置换出B，则A的金属性强于B。 (4)在金属活动性顺序表中，前者的金属性强于后者。 (5)金属阳离子的氧化性越强，则其单质的还原性越弱， 元素的金属性越弱(注：Fe的阳离子仅指Fe2＋)。
3．Ⅷ族包括周期表中第8、9、10三个纵行，其余15个 纵行，每个纵行为一族，因此周期表18个纵行共16个族。
4．周期表中族的排列方式 1～7纵行：ⅠA→ⅡA→ⅢB→…→ⅦB 8、9、10纵行：Ⅷ 11～18纵行：ⅠB→ⅡB→ⅢA→…→ⅦA→0 5．过渡元素包括所有的副族元素和Ⅷ族元素，且都是 金属元素。
自学导引
一、碱金属元素
1．原子结构
元素
元素
核电
名称
符号 荷数
锂
Li
3
碱
金
钠
Na
11
属
钾
K
19
元
素
铷
Rb
37
原子结构 示意图
最外层 电子数
1
1
1
1
电子
原子
层数 半径/nm
2
0.152
3
0.186
4
0.227
5
0.248
铯
Cs
55
1
6
0.265
相同点：最外层均为1个电子。 不同点：随着核电荷数的增加，电子层数递增，原子半 径递增。 2．化学性质 (1)钾的化学性质的实验探究及其与钠的比较 ①钾的保存及取用方法
【人教版】化学必修二：《卤族元素》ppt课件
化学 ·必修2 （人教版）
第一章 原子结构 元素周期律 第一节 元素周期表 第3课时 卤族元素
情景导入
大家知道，有雨必先有云，但是有云 不一定有雨。自然界过冷云降雨(或雪)是由 于云中除小水滴外，还有足够的冰晶——饱 和水汽或过冷水滴在冰核(不溶于水的尘粒) 作用下凝华或冻结而形成的冰相胚胎。过冷云中水滴的水 分子会不断蒸发并凝华到冰晶上，冰晶不断长大以致下落 为雪，如果云下气温高于0℃，它们就会融化成雨。如果自 然界这种云雾中缺少足够的冰晶，因云中水滴十分细小， 能够长期稳定地在空气中悬浮而降不下来，于是就只有云 而无雨。
F2与水发生置换反应，生成O2和HF。均易溶于有机溶剂； 接
(9)卤族元素形成的简单离子，除F－外，都容易与Ag ＋形成不溶于硝酸的沉淀AgX，根据沉淀的颜色不同，可 用来检验溶液中的卤素离子。
典例 精析
►变式应用
1．(双选题)砹(At)是卤族元素中位于碘后面的元素， 试推测砹和砹的化合物最不可能具备的性质是( BC )
►变式应用
2．鉴别Cl－、Br－、I－可以选用的试剂是( B )
A．碘水、淀粉溶液
栏
B．氯水、四氯化碳
目 链
接
C．淀粉、KI溶液
D．硝酸银溶液、稀HNO3
知识 导学
4．根据氢化物的稳定性，氢化物越稳定则其非金属
性越强。如氢化物的稳定性：HF>HCl>HBr>HI，则非金
属性：F>Cl>Br>I。
栏
5．根据置换反应，活动性强的非金属单质可置换出
目 链
活动性相对较弱的非金属单质。如Cl2＋2NaBr===2NaCl
接
＋Br2，则非金属性：Cl>Br。
第一章 原子结构 元素周期律 第一节 元素周期表 第3课时 卤族元素
情景导入
大家知道，有雨必先有云，但是有云 不一定有雨。自然界过冷云降雨(或雪)是由 于云中除小水滴外，还有足够的冰晶——饱 和水汽或过冷水滴在冰核(不溶于水的尘粒) 作用下凝华或冻结而形成的冰相胚胎。过冷云中水滴的水 分子会不断蒸发并凝华到冰晶上，冰晶不断长大以致下落 为雪，如果云下气温高于0℃，它们就会融化成雨。如果自 然界这种云雾中缺少足够的冰晶，因云中水滴十分细小， 能够长期稳定地在空气中悬浮而降不下来，于是就只有云 而无雨。
F2与水发生置换反应，生成O2和HF。均易溶于有机溶剂； 接
(9)卤族元素形成的简单离子，除F－外，都容易与Ag ＋形成不溶于硝酸的沉淀AgX，根据沉淀的颜色不同，可 用来检验溶液中的卤素离子。
典例 精析
►变式应用
1．(双选题)砹(At)是卤族元素中位于碘后面的元素， 试推测砹和砹的化合物最不可能具备的性质是( BC )
►变式应用
2．鉴别Cl－、Br－、I－可以选用的试剂是( B )
A．碘水、淀粉溶液
栏
B．氯水、四氯化碳
目 链
接
C．淀粉、KI溶液
D．硝酸银溶液、稀HNO3
知识 导学
4．根据氢化物的稳定性，氢化物越稳定则其非金属
性越强。如氢化物的稳定性：HF>HCl>HBr>HI，则非金
属性：F>Cl>Br>I。
栏
5．根据置换反应，活动性强的非金属单质可置换出
目 链
活动性相对较弱的非金属单质。如Cl2＋2NaBr===2NaCl
接
＋Br2，则非金属性：Cl>Br。
化学必修二第一章复习课件
Cl 17氯
Br 35溴
I 53碘
At 85砹
相同
增多
增多
增大
减弱
增强
增强
增强
减弱
减弱
减弱
同一周期元素（稀有气体除外）
Na 11钠
Mg 12镁
Al 13铝
Si 14硅
P 15磷
S 16硫
Cl 17氯
Ar 18氩
同一周期，电子层数_______ 从左到右，原子半径逐渐_____，失电子 能力逐渐 ______，得电子能力逐渐____ 金属性逐渐_______非金属性逐渐______ 金属性越强，最高价氧化物对应水化物碱性_______ 非金属性越强，最高价氧化物对应水化物酸性_____ 单质与氢气反应条件越______ 生成的氢化物稳定性______
例:X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构，下列叙述正确的是（ ） （A）X的原子序数比Y小 （B）X原子的最外层电子数比Y的大 （C）X的原子半径比Y的大 （D）X元素的最高正价比Y的小
C D
X元素与Y元素的相对位置是
Y
X
Ar
C寻找特定性质的物质
找元素之最
A
A
巩固试题： 1、核电荷数分别为16和6的元素的原子相比较，前者的下列数据是后者的4倍的是（ ） A、电子数 B、最外层电子数 C、电子层数 D、次外层电子数 2、 Cl-中的质子数是 ，中子数是 ，核外电子数是 ，质量数是 。
质子数
质子数和中子数
中子数
质子数和中子数
相对原子质量
最外层电子数
电子层数和最外层电子数
核外电子排布的一般规律
归纳为： 即 核外电子总是尽先排布在 的电子层里 每层电子不能超过 个 最外层电子不能超过 个(K层是最外层时不超过 个) 次外层电子不能超过 个 倒数第三层电子不能超过 个。
Br 35溴
I 53碘
At 85砹
相同
增多
增多
增大
减弱
增强
增强
增强
减弱
减弱
减弱
同一周期元素（稀有气体除外）
Na 11钠
Mg 12镁
Al 13铝
Si 14硅
P 15磷
S 16硫
Cl 17氯
Ar 18氩
同一周期，电子层数_______ 从左到右，原子半径逐渐_____，失电子 能力逐渐 ______，得电子能力逐渐____ 金属性逐渐_______非金属性逐渐______ 金属性越强，最高价氧化物对应水化物碱性_______ 非金属性越强，最高价氧化物对应水化物酸性_____ 单质与氢气反应条件越______ 生成的氢化物稳定性______
例:X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构，下列叙述正确的是（ ） （A）X的原子序数比Y小 （B）X原子的最外层电子数比Y的大 （C）X的原子半径比Y的大 （D）X元素的最高正价比Y的小
C D
X元素与Y元素的相对位置是
Y
X
Ar
C寻找特定性质的物质
找元素之最
A
A
巩固试题： 1、核电荷数分别为16和6的元素的原子相比较，前者的下列数据是后者的4倍的是（ ） A、电子数 B、最外层电子数 C、电子层数 D、次外层电子数 2、 Cl-中的质子数是 ，中子数是 ，核外电子数是 ，质量数是 。
质子数
质子数和中子数
中子数
质子数和中子数
相对原子质量
最外层电子数
电子层数和最外层电子数
核外电子排布的一般规律
归纳为： 即 核外电子总是尽先排布在 的电子层里 每层电子不能超过 个 最外层电子不能超过 个(K层是最外层时不超过 个) 次外层电子不能超过 个 倒数第三层电子不能超过 个。
人教版高中化学必修二第一章第一节 《元素周期表 》课件(共15张PPT)
B.原子的核外电子数
C.原子核内的质子数
√D.原子的中子数
1.原子序数为 x 的元素位于第IA族，那么原子序 数为 x+2 的元素肯定不会在（ ）
√ A.第 IA 族 B.第ⅢB族 C.第ⅢA族 D.0族
【提示】若x为氢元素，则A正确；若x为锂或钠， 则C正确；若x在第4、5、6、7周期，则B项正确。 故答案为D。
3.第ⅠA族和0族元素的原子序数
4.每周期元素的种数
一、元素周期表的结构 “三短”“四长”；“七主”“七副”“0族和Ⅷ族” 二、元素原子结构与其在周期表中位置的关系.
周期序数＝电子层数 主族序数＝最外层电子数
原子序数
核外电子排布
周期表中位置
1.不能作为元素周期表中元素排列顺序的依据是
A.原子的核电荷数
螺旋式元素周期表
金字塔式元素周期表
1869年，俄国化学家门捷列夫将 元素按照相对原子质量由小到大 依次排列，制出了第一张元素周 期表，这就是现代元素周期表的 雏形。
第一章 物质结构 元素周期律
第一节 元素周期表
【思考与交流】
周期表的结构
阅读教材P4、5页并结合周期表,讨论以下问题
1.元素周期表的编排原则是什么？周期表有多 少横行，多少纵行，多少族？
A.若X是氢，则Y是氦
√C.若X是氟，则W是硫
B.若Y是氦，则Z是钠 D.若Y是氟，则Z是铝
例.已知某主族元素的原子结构示意图如下，判断 其位于第几周期，第几族？
【提示】X为第4周期，第ⅠA族；Y为第5周期，第 ⅦA族。
【记一记】
周期表的结构
1.原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数
2.周期序数＝电子层数 主族序数＝最外层电子数
高中化学人教版必修二《第一章第一节元素周期表第3课时核素》课件
核外质电子子数数=+核所外带电电子荷数（-带所符带号电）荷 （17） （18） （1）
练练： AXx+共有m个电子，则质子数Z= m+X； AXx-共的m个电子，则质子数Z= m__-_X__.
[小试牛刀2]
（1）AXx+共有a个电子，则中子数N=_A__-a_-_x__ （2）AXx-共的a个电子，则中子数N=_A_-_a_+_x___
X——元素符号； a——代表质量数； b——代表质子数； c——代表离子的价态； d——代表化合价； e ——代表原子个数
能力提升 12Mg2+和17Cl— 中的质子数与核外电
子数之间有什么关系？
小结122M：g2+的
质子数=核外电子数+所带电荷 离17子Cl的—的质（子12数）= （10） （2）
不是。因为每种元素又有不同的核素。
【小试牛刀4
BG
a、 刚石与石墨 b、 与
c、 与
1375Cl
d、1d4902X与h2
Y 40
20
e、水和重水（d2o）
1377Cl
f、纯碱和烧碱
g、氕和氘
同位素原子有哪些应用呢？
问题6： 元素的相对原子质量是否 就是原子的相对原子质量？
不是。
原子的相对原子质量：
第一章第一节 元素周期表
第3课时 核素
学习目标：
A
1、了解质量数和Z X的含义； 2、了解元素、核素和同位素的含义； 3、认识同位素的应用
学习重点：
A
质量数、Z X和同位素的含义
【探究一】：质量数和ZA X的含义
问题1：视频中哪种微粒可测文物的年代？ 你能表示出它吗？
ห้องสมุดไป่ตู้164C
练练： AXx+共有m个电子，则质子数Z= m+X； AXx-共的m个电子，则质子数Z= m__-_X__.
[小试牛刀2]
（1）AXx+共有a个电子，则中子数N=_A__-a_-_x__ （2）AXx-共的a个电子，则中子数N=_A_-_a_+_x___
X——元素符号； a——代表质量数； b——代表质子数； c——代表离子的价态； d——代表化合价； e ——代表原子个数
能力提升 12Mg2+和17Cl— 中的质子数与核外电
子数之间有什么关系？
小结122M：g2+的
质子数=核外电子数+所带电荷 离17子Cl的—的质（子12数）= （10） （2）
不是。因为每种元素又有不同的核素。
【小试牛刀4
BG
a、 刚石与石墨 b、 与
c、 与
1375Cl
d、1d4902X与h2
Y 40
20
e、水和重水（d2o）
1377Cl
f、纯碱和烧碱
g、氕和氘
同位素原子有哪些应用呢？
问题6： 元素的相对原子质量是否 就是原子的相对原子质量？
不是。
原子的相对原子质量：
第一章第一节 元素周期表
第3课时 核素
学习目标：
A
1、了解质量数和Z X的含义； 2、了解元素、核素和同位素的含义； 3、认识同位素的应用
学习重点：
A
质量数、Z X和同位素的含义
【探究一】：质量数和ZA X的含义
问题1：视频中哪种微粒可测文物的年代？ 你能表示出它吗？
ห้องสมุดไป่ตู้164C
高中化学：第一二章章节复习课件 人教版必修2
D2．0、常甲温、时乙，两A能种从非酸金中属置元换素出:(氢1，)甲而的B最不能高价氧化物对应的水 化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强；(2)
甲比乙更容易与H2化合；(3)甲单质能与乙的阴离子反 应生成乙单质；(4)与金属反应时，等物质的量的甲 原子得电子数比乙原子得电子数多；(5)甲的单质熔 沸点比乙的低。能说明甲比乙的非金属C性强的是
16.下面的判断，错误的是（ A）D
A.稳定性：HF<HCl<HBr<HI
B.砹是一种固体，HAt很不稳定，AgAt是难溶于水且感光性很 强的固体
C.硫酸锶（SrSO4）是一种难溶于水的白色固体 D.硒化氢（H2Se）是比H2S稳定的气体
第十九页，共44页。
• 466、458
第二十页，共44页。
17.对于核电荷数为37的元素，下列描述正确的是
第二十一页，共44页。
457、456
第二十二页，共44页。
金属性和非金属性强弱判断依据
1、金属性强弱的判断依据：
(1) 金属单质与水反应快慢
(2) 金属单质与酸反应快慢
(3) 最高价氧化物的水化物的碱性强弱 (4) 金属与盐溶液发生的金属间的置换反应 2、非金属性强弱判断依据：
(1) 非金属 单质与氢气反应的难易
子键. 成键的微粒： 阴离子、阳离子
成键的本质（作用力）：静电作用（吸引和排斥） 成键的条件： 活泼金属和活泼非金属之间. （2）离子化合物： 通过离子键而形成的化合物 一般来说活泼金属 IA和和活II泼A族非金属 VIA和VI之IA间族可形成离子化合物(简单离子化合物)。
第二十六页，共44页。
（3）离子化..合物形成过程.的. 表示—电子式
③阴离子的电子式 ④离子化合物的电子式
甲比乙更容易与H2化合；(3)甲单质能与乙的阴离子反 应生成乙单质；(4)与金属反应时，等物质的量的甲 原子得电子数比乙原子得电子数多；(5)甲的单质熔 沸点比乙的低。能说明甲比乙的非金属C性强的是
16.下面的判断，错误的是（ A）D
A.稳定性：HF<HCl<HBr<HI
B.砹是一种固体，HAt很不稳定，AgAt是难溶于水且感光性很 强的固体
C.硫酸锶（SrSO4）是一种难溶于水的白色固体 D.硒化氢（H2Se）是比H2S稳定的气体
第十九页，共44页。
• 466、458
第二十页，共44页。
17.对于核电荷数为37的元素，下列描述正确的是
第二十一页，共44页。
457、456
第二十二页，共44页。
金属性和非金属性强弱判断依据
1、金属性强弱的判断依据：
(1) 金属单质与水反应快慢
(2) 金属单质与酸反应快慢
(3) 最高价氧化物的水化物的碱性强弱 (4) 金属与盐溶液发生的金属间的置换反应 2、非金属性强弱判断依据：
(1) 非金属 单质与氢气反应的难易
子键. 成键的微粒： 阴离子、阳离子
成键的本质（作用力）：静电作用（吸引和排斥） 成键的条件： 活泼金属和活泼非金属之间. （2）离子化合物： 通过离子键而形成的化合物 一般来说活泼金属 IA和和活II泼A族非金属 VIA和VI之IA间族可形成离子化合物(简单离子化合物)。
第二十六页，共44页。
（3）离子化..合物形成过程.的. 表示—电子式
③阴离子的电子式 ④离子化合物的电子式
人教版高二化学选择性必修第2册 第一章 第一节 第三课时 电子云与原子轨道
请整理能层、能级和原子轨道之间的关系，并填表。
能层 能级
K
L
M
原子
原子轨道符号
轨道数
电子云轮廓图
形状
取向
1s
1
1s
球形
——
2s
1
2s
球形
——
2p
3
2px、2py、2pz
3s
1
3s
3p
3
3px、3py、3pz
3d
5
——
哑铃形 相互垂直
球形
——
哑铃形 相互垂直
——
——
【课堂练习】
1. 下列对于电子的运动状态描述正确的是(
1911年，英国物理学
家卢瑟福根据1910年
进行的α粒子散射实
验，提出了原子结构
的行星模型。在这个
模型里，电子像太阳
系里的行星围绕太阳
转一样围绕着原子核
旋转。
原子结构理论的发展
氢原子模型
1913年，丹麦科学家
玻尔在卢瑟福模型的
基础上，他提出了氢
原子模型，电子在
线性轨道上运行，
解决了原子结构的稳定
性问题，描绘出了完整
而令人信服的原子结构
学说。氢原子结构理论
成功的阐述了原子的稳
定性，氢原子光谱的产
生和不连续性。
氢原子光谱与氢原子能级
原子结构理论的发展
薛定谔方程
1926年奥地利物ຫໍສະໝຸດ 学家薛定谔提出：可以用一个数学方程描
述核外电子的运动状态，为近代
量子力学奠定了理论基础。量子
力学推翻了玻尔的氢原子模型。
薛定谔
原子结构理论的发展
小点是1s电子在原子核外
人教版高中化学必修二第一章第一节《元素周期表》第一课时 (共23张PPT)
_________________________________________________________ (3)写出单质Z与钠反应的化学方程式：_________________。
最后，给一个任务：记忆前20号元素名称 原子 序数 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 元素 名称 氢 氦 锂 铍 硼 zxxk __ __ __ __ __ 原子 序数 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 元素 名称 __ __ __ __ __ __ __ 氩 钾 钙
有相差1， 有相差11， 有相差25。
3.A、B分别为同周期ⅡA、ⅢA族的元素，则下列A、B
的原子序数关系不正确的是( C )
A．A＋1＝B
B．A＋11＝B
C．A＋18＝B
D．A＋25＝B
4.（双选）某元素X，它的原子最外层电子数是次外层电
子数的2倍，则X在周期表中位于 （AC ）
A.第二周期 B.第三周期
(3)主族序数与最外层电子数的关系： 主族序数 = 最外层电子数
(4)一些族的别称
ⅠA称为_______碱__金__属___元素 ⅦA称为_____卤__族_______元素 零族称为___稀__有__气__体_____元素 第ⅢB～ⅡB族为_____过__渡___元素
元素周期表
一、元素周期表
（一）元素周期表的结构 数一数，每一个周期有多少种元素？
①主族：在罗马数字后标A表示：
ⅠA、Ⅱ___A_、___Ⅲ__A__、___Ⅳ__A__、__Ⅴ___A__、__Ⅵ__A__、___Ⅶ__A________
②副族：在罗马数字后标B表示：
ⅠB、__Ⅱ__B__、__Ⅲ___B__、__Ⅳ__B__、___Ⅴ__B__、__Ⅵ__B__、___Ⅶ__B_______
最后，给一个任务：记忆前20号元素名称 原子 序数 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 元素 名称 氢 氦 锂 铍 硼 zxxk __ __ __ __ __ 原子 序数 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 元素 名称 __ __ __ __ __ __ __ 氩 钾 钙
有相差1， 有相差11， 有相差25。
3.A、B分别为同周期ⅡA、ⅢA族的元素，则下列A、B
的原子序数关系不正确的是( C )
A．A＋1＝B
B．A＋11＝B
C．A＋18＝B
D．A＋25＝B
4.（双选）某元素X，它的原子最外层电子数是次外层电
子数的2倍，则X在周期表中位于 （AC ）
A.第二周期 B.第三周期
(3)主族序数与最外层电子数的关系： 主族序数 = 最外层电子数
(4)一些族的别称
ⅠA称为_______碱__金__属___元素 ⅦA称为_____卤__族_______元素 零族称为___稀__有__气__体_____元素 第ⅢB～ⅡB族为_____过__渡___元素
元素周期表
一、元素周期表
（一）元素周期表的结构 数一数，每一个周期有多少种元素？
①主族：在罗马数字后标A表示：
ⅠA、Ⅱ___A_、___Ⅲ__A__、___Ⅳ__A__、__Ⅴ___A__、__Ⅵ__A__、___Ⅶ__A________
②副族：在罗马数字后标B表示：
ⅠB、__Ⅱ__B__、__Ⅲ___B__、__Ⅳ__B__、___Ⅴ__B__、__Ⅵ__B__、___Ⅶ__B_______
人教化学必修2第1章复习(共20张PPT)
非 金
1.与H2化合越容易，气态氢化物越稳定，非金属性越强
属 性
2.单质氧化性越强，阴离子还原性越弱，非金属性越强 判断方法
比 较
3.最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性越强
4.An－＋B→Bm－＋A，则B比A非金属性强
元素性质和物质结构的常用的突破口
（1）形成化合物种类最多的元素，单质是自然界中硬度最大的元素 C （2）某元素的最高价氧化物的水化物能与其气态氢化物反应，该元素是N或S （3）在地壳中含量最多的元素是O，在地壳中含量最多的金属元素是Al （4）常温下呈液态的非金属单质是Br，金属单质是Hg。 （5）气态氢化物最稳定的元素是F。（氧和氟无正价） （6）最高价氧化物对应水化物既能与强酸反应，又有与强碱反应的元素Al
A．原子半径 物的 质大 的小 转化W<关X系<Y B．元素的非金属性Z>X>Y C．Y的氢化物常非温金常属压性下和为金液属态性考查 D．X的最高价氧化物的水化物为强酸
酸碱性考查
怎么考？考什么？
物质结构和元素周期律是每年高考中的必考内 容，题型以选择题为主，主要以短周期元素为核心， 运用“位、构、性”三者之间的关系进行元素的推断， 主要考查原子半径、化合价、金属性和非金属性、 氢化物的稳定性及酸碱性的递变规律。物质的熔沸 点，化学键考查的层次较低，重点放到对物质类别 判断和比较上。
怎么突破？
一、 把握结构，记住关系，灵活应用
二、 正确把握元素周期表的特点及各元素之间的位置关 系 三、熟悉并能准确运用元素周期律以及金属性和非金属性强 弱的判断方法
四、熟悉一些特殊元素性质和物质性质做为突破口
短周期元素中特殊的电子层结构
（1）原子核中无中子的原子 H （2）原子最外层中有一个电子的元素 H、Li、Na （3）原子电子层数与最外层电子数相等的元素 H、Be、Al （4）原子最外层电子数是电子层数2倍的元素 H、C、Si （5）原子最外层电子数是电子层数2倍的元素O （6）原子最外层电子数是次外层电子数2倍的元素 C （7）原子最外层电子数是次外层电子数3倍的元素 O （8）原子最外层电子数是电子总数的2/3的元素 C
(精品)人教版高中化学必修二第一章课件
A. 115 号元素在第六周期 B. 113 号元素在第七周期ⅢA 族 C. 115 号和 113 号元素都是非金属元素 D. 镅元素和 115 号元素不在同一周期
[解析] 95 号元素镅、115 号元素、113 号元素，原子 序数都大于 86 而小于 118，所以都在第七周期；115 号比 118 号原子序数少 3，应在第 VA 族，113 号元素在第ⅢA 族；113 号元素和 115 号元素都是金属元素。
C. ①③
D. 仅③
答案：A
解析：不要认为在元素周期表下面展开的镧系、锕系是 周期表的两行，它们应分别处于周期表的第 6 和第 7 横行。 周期表中的 8、9、10 三个纵行为第Ⅷ族，其余则是每个纵行 各为一个族。
2. 下列关于元素周期表的说法，错误的是( ) A. 元素周期表是元素按原子序数大小排列而成的 B. 元素原子的电子层数等于其所在周期的周期序数 C. 元素原子的最外层电子数等于其所在族的族序数 D. 元素周期表中共有 18 列，16 个族
0 族元素原 子序数
2 10 18 36 54 86 118
元素名称
氦 氖 氩 氪 氙 氡 X(未知)
2. 根据要求推断元素所在周期 确定它与参照元素原子序数的关系，从而推断它所在的
周期。例如，比较该元素的原子序数与 0 族元素的原子序数 大小，找出与其相邻近的 0 族元素，那么该元素就和原子序 数大的 0 族元素处于同一周期。
行、____1_6___个族。 (2)特点：每一族中的最外层电子数__相__同____。
(3)分类及表示方法： 族可分为_主__族_____、__副__族____、__第__Ⅷ__族__和__0__族____， 其中__主__族____元素的族序数后标 A，__副__族____元素的族序数 后标 B。
[解析] 95 号元素镅、115 号元素、113 号元素，原子 序数都大于 86 而小于 118，所以都在第七周期；115 号比 118 号原子序数少 3，应在第 VA 族，113 号元素在第ⅢA 族；113 号元素和 115 号元素都是金属元素。
C. ①③
D. 仅③
答案：A
解析：不要认为在元素周期表下面展开的镧系、锕系是 周期表的两行，它们应分别处于周期表的第 6 和第 7 横行。 周期表中的 8、9、10 三个纵行为第Ⅷ族，其余则是每个纵行 各为一个族。
2. 下列关于元素周期表的说法，错误的是( ) A. 元素周期表是元素按原子序数大小排列而成的 B. 元素原子的电子层数等于其所在周期的周期序数 C. 元素原子的最外层电子数等于其所在族的族序数 D. 元素周期表中共有 18 列，16 个族
0 族元素原 子序数
2 10 18 36 54 86 118
元素名称
氦 氖 氩 氪 氙 氡 X(未知)
2. 根据要求推断元素所在周期 确定它与参照元素原子序数的关系，从而推断它所在的
周期。例如，比较该元素的原子序数与 0 族元素的原子序数 大小，找出与其相邻近的 0 族元素，那么该元素就和原子序 数大的 0 族元素处于同一周期。
行、____1_6___个族。 (2)特点：每一族中的最外层电子数__相__同____。
(3)分类及表示方法： 族可分为_主__族_____、__副__族____、__第__Ⅷ__族__和__0__族____， 其中__主__族____元素的族序数后标 A，__副__族____元素的族序数 后标 B。
人教版高中化学必修 化学2 第一章 第一节 元素周期表(第1课时)
6
55
56
5771
72
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75 76
77 78 79
80 81
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7
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89103
104
105
106
107
108
109
110
111
112
过渡元素
镧系
57
58
59
60
61
62
63
64
65
66
67
68
69
70
71
锕系
89
90
91
92
93
94
95
96
97
98
99
100
101
102
VIII
IB
IIB
Sc
Ti
21 钪 22钛
V 23钒
1
2
IA H 1氢 Li 3锂 Na 11钠 K 19钾
IIA Be 4铍 Mg 12镁 Ca 20钙
3
4
2020/4/25
Cr 24铬
Mn 25锰
Fe 26铁
Co 27钴
Ni 28镍
Cu 29铜
A：主族
B：副族
IIIA B 5硼 Al 13铝
IVA C 6碳 Si 14硅
另外，特别族名称：第ⅦA 族—卤族元素
第 0 族—稀有气体元素
2020/4/25
江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣
18
一、元素周期表
课堂小结： 1、元素周期表的结构：
七主七副七周期，Ⅷ族零族镧锕系。
2、元素原子结构与其在周期表中位置的关系：
人教版高中化学必修二全书课件新
H: 1H 1H 1H
C: 6C 6C 6C
O: 8O 8O 8O
Cl: 17Cl 17Cl
1
2
3
12
13
14
16
17
18
35
37
234
235
238
4、注意事项：
① 元素的种类由质子数决定，与中子数、核外电子数无关；
1. 定义：象Na+与Cl－之间，带相反电荷离子之间的相互作用称为离子键。
一、离子键
4.离子化合物：由离子键构成的化合物
阴、阳离子
静电引力
2. 构成离子键的粒子：
3. 作用力：静电作用
斥力
思考
哪些物质属于离子化合物，含有离子键？
活泼的金属元素和活泼的非金属 元素之间形成的化合物。
如：KCl、Na2O、MgCl2、 NH4Cl 、NaOH等
断开1molH-H键和1molCl-Cl键吸收的总能量为(436+243)kJ =679kJ
形成2mol H-Cl化学键放出的总能量为862kJ
1mol H2和1molCl2反应放出能量(862-679)kJ=183kJ
放出能量183kJ
点燃
小结2
微观：化学反应中能量变化的主要原因 ——化学键的断裂和形成
第三节 化学键
第三节 化学键
1.概念要点：
a. 相邻
b.原子之间
c.强烈作用
——相邻的原子之间强烈的相互作用
2.化学键主要类型：
a.离子键
b.共价键
化学键
钠在氯气中燃烧
现象： 剧烈燃烧， 黄色火焰， 大量白烟。
思考：Na与Cl是如何结合成NaCl的呢？
Na+
C: 6C 6C 6C
O: 8O 8O 8O
Cl: 17Cl 17Cl
1
2
3
12
13
14
16
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18
35
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235
238
4、注意事项：
① 元素的种类由质子数决定，与中子数、核外电子数无关；
1. 定义：象Na+与Cl－之间，带相反电荷离子之间的相互作用称为离子键。
一、离子键
4.离子化合物：由离子键构成的化合物
阴、阳离子
静电引力
2. 构成离子键的粒子：
3. 作用力：静电作用
斥力
思考
哪些物质属于离子化合物，含有离子键？
活泼的金属元素和活泼的非金属 元素之间形成的化合物。
如：KCl、Na2O、MgCl2、 NH4Cl 、NaOH等
断开1molH-H键和1molCl-Cl键吸收的总能量为(436+243)kJ =679kJ
形成2mol H-Cl化学键放出的总能量为862kJ
1mol H2和1molCl2反应放出能量(862-679)kJ=183kJ
放出能量183kJ
点燃
小结2
微观：化学反应中能量变化的主要原因 ——化学键的断裂和形成
第三节 化学键
第三节 化学键
1.概念要点：
a. 相邻
b.原子之间
c.强烈作用
——相邻的原子之间强烈的相互作用
2.化学键主要类型：
a.离子键
b.共价键
化学键
钠在氯气中燃烧
现象： 剧烈燃烧， 黄色火焰， 大量白烟。
思考：Na与Cl是如何结合成NaCl的呢？
Na+
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他总结出一条规律：元素（以及 由它所形成的单质和化合物）的 性质随着相对原子质量的递增而 呈现周期性的变化。这就是元素 周期。
他还预言了一些未知元素的性质 都得到了证实。但是由于时代的局 限，门捷列夫揭示的元素内在联系 的规律还是初步的，他未能认识到 形成元素性质周期性变化的根本原 因。
门捷列夫简介
ⅠB ⅡB ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
1H
He
2 Li Be 3 Na Mg
B C N O F Ne Al Si P S Cl Ar
4 K Ca
Br
5 Rb
I
6 Cs
7
课堂练习：
1）已知A是a号元素，则An -中的核外电子数为： a + n，
核内质子数为： a
。
2）已知B是b号元素，则Bm+中的核外电子数为： b - m ，
第一章 物质结构 元素周期律
第一节 元素周期表
1H
氢
1.008
（1）原子序数：元素在元素周期表中的顺序编号 原子序数 = 核电荷数 = 原子的核外电子数
（2）元素符号 （3）元素名称 （4）元素的相对原子质量；
原子中：
原子序数、核电荷数、质子数、核外电子数之间的关系
原子序数
Na 11 Cl 17
1869年2月 门捷列夫(俄)的第一张周期表
元素周期表排列的规律
（1）按原子序数递增的顺序从左到右排列 （2）将电子层数相同的元素排列成一个横行 （3）把最外层电子数相同的元素按电子层数
递增的顺序从上到下排成纵行。
周 期I
A
1 1 II
A
234
主
族 元素周期表
副 族
0
2 III IV V VI VI
结论：
核电荷数
11 17
质子数
11 17
核外电子数
11 17
原子序数= 核电荷数 = 质子数 = 核外电子数
离子中： 原子序数、核电荷数、质子数、核外电 子数之间的关系
原子序数 核电荷数 质子数
核外电子数
Na+ 11 11
11
10
Cl- 17 17
17
18
结论
原子序数= 核电荷数 = 质子数 = 核外电子数
元素周期表的结构 —— 周期
短周期
第一周期：2 种元素 第二周期：8 种元素
第三周期：8 种元素
周期 长周期
（横向）
第四周期：18 种元素 第五周期：18 种元素 第六周期：32 种元素
共15 种镧系元素
长周期 第七周期：27种元素不完全周期
共15 种锕系元素
三短余长 周期序数 = 电子层数
元素周期表的结构 —— 族
57
6 55 56 - 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86
71
7 87
88
89103
104
105
106
107
10 8
109 110 111 112
过渡元素
镧
系
57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71
核内质子数为： b 。
回目标
中间
主族序数 = 最外层电子数
七主七副零八族
族的别称
第ⅠA族称为 碱金属 元素 , 第ⅤA族称为氮族 元素 第ⅡA族称为 碱土金属元素, 第ⅥA族称为 氧族 元素
第ⅢA族称为 硼族 元素,第ⅦA族称为 卤族 元素 第ⅣA族称为 碳族 元素 ，零族称为稀有气体 元素
1、如何根据原子序数确定元素在周期表中的位置？ 2、如何根据元素位置推断元素的种类？
主族：ⅠA , ⅡA , ⅢA , ⅣA ,ⅤA , ⅥA , ⅦA
共七个主族（用“罗马数字 + A”来表示）
副族：ⅠB , ⅡB , ⅢB , ⅣB ,ⅤB , ⅥB , ⅦB
族
共七个副族（用“罗马数字 + B”来表示）
（纵向） 零族：稀有气体元素（最外层电子数为8的元素）
第VIII 族：8\9\10三个纵行，位于Ⅶ B 与ⅠB
1、写出原子结构示意图. 电子层数=周期数.最外层电子数=主族序数
电子先排内层，每层电子最多为2n2个，最外层不超过 8个，倒数第二层不超过18个，第三层不超过32个。
2、记住稀有气体的原子序数，再推测未知元素的位置
例如52号 就是稀有气体54号的前两位.54号是第五周 期,52也是. 54号是18列,52号就是16列,第VIA族
阳离子： 阴离子：
质子数 = 离子的核外电子数+离子所带电荷数 质子数 = 离子的核外电子数 - 离子所带电荷数
（阅读有关元素周期表的知识，解决以下问题）
1、第一张元素周期表是谁以什么为依据排出来 的？
2、现在的元素周期表是依据什么排出的？ 3、了解周期表的结构特点
1869年德米特里·伊万诺维奇·门捷 列夫在继承和分析了前人工作的基 础上，对大量实验事实进行了订正、 分析和概括，成功地对元素进行了 科学分类。
K2
A A A A IA
5
6
7
8
9
10
L K
8 2
3
11 12
III B
IV B
V B
VI B
VII
BVIIIFra bibliotekIBII B
13 14 15 16 17 18
M L
18 8
k
2
4 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36
5 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54
锕 系
89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103
元素周期表的整体结构
现有的元素周期表共有 七行 十列八； 横行称作周期；纵行称作族；
周期：具有相同的电子层数的行 族：具有相同的最外层电子数的列
思考：
现有的元素周期表一共有多少周期多少族呢？
？ 七个周期十六族 （第Ⅷ族占据了三列）
主族副族的对比
定义 表示 个数
主族 长短周期共同组成
IA、IIA、… 7
副族 仅由长周期组成
IB、IIB、… 7
练习1、元素周期表
1、将族序数填在最上一行中，周期序数填在第一列 2、按顺序将前20号元素的符号填在对应的位置上 3、将第1主族、第七主族元素填满（放射性元素不用）
ⅠA ⅡA ⅢB ⅣB ⅤB ⅥB ⅦB Ⅷ
他还预言了一些未知元素的性质 都得到了证实。但是由于时代的局 限，门捷列夫揭示的元素内在联系 的规律还是初步的，他未能认识到 形成元素性质周期性变化的根本原 因。
门捷列夫简介
ⅠB ⅡB ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
1H
He
2 Li Be 3 Na Mg
B C N O F Ne Al Si P S Cl Ar
4 K Ca
Br
5 Rb
I
6 Cs
7
课堂练习：
1）已知A是a号元素，则An -中的核外电子数为： a + n，
核内质子数为： a
。
2）已知B是b号元素，则Bm+中的核外电子数为： b - m ，
第一章 物质结构 元素周期律
第一节 元素周期表
1H
氢
1.008
（1）原子序数：元素在元素周期表中的顺序编号 原子序数 = 核电荷数 = 原子的核外电子数
（2）元素符号 （3）元素名称 （4）元素的相对原子质量；
原子中：
原子序数、核电荷数、质子数、核外电子数之间的关系
原子序数
Na 11 Cl 17
1869年2月 门捷列夫(俄)的第一张周期表
元素周期表排列的规律
（1）按原子序数递增的顺序从左到右排列 （2）将电子层数相同的元素排列成一个横行 （3）把最外层电子数相同的元素按电子层数
递增的顺序从上到下排成纵行。
周 期I
A
1 1 II
A
234
主
族 元素周期表
副 族
0
2 III IV V VI VI
结论：
核电荷数
11 17
质子数
11 17
核外电子数
11 17
原子序数= 核电荷数 = 质子数 = 核外电子数
离子中： 原子序数、核电荷数、质子数、核外电 子数之间的关系
原子序数 核电荷数 质子数
核外电子数
Na+ 11 11
11
10
Cl- 17 17
17
18
结论
原子序数= 核电荷数 = 质子数 = 核外电子数
元素周期表的结构 —— 周期
短周期
第一周期：2 种元素 第二周期：8 种元素
第三周期：8 种元素
周期 长周期
（横向）
第四周期：18 种元素 第五周期：18 种元素 第六周期：32 种元素
共15 种镧系元素
长周期 第七周期：27种元素不完全周期
共15 种锕系元素
三短余长 周期序数 = 电子层数
元素周期表的结构 —— 族
57
6 55 56 - 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86
71
7 87
88
89103
104
105
106
107
10 8
109 110 111 112
过渡元素
镧
系
57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71
核内质子数为： b 。
回目标
中间
主族序数 = 最外层电子数
七主七副零八族
族的别称
第ⅠA族称为 碱金属 元素 , 第ⅤA族称为氮族 元素 第ⅡA族称为 碱土金属元素, 第ⅥA族称为 氧族 元素
第ⅢA族称为 硼族 元素,第ⅦA族称为 卤族 元素 第ⅣA族称为 碳族 元素 ，零族称为稀有气体 元素
1、如何根据原子序数确定元素在周期表中的位置？ 2、如何根据元素位置推断元素的种类？
主族：ⅠA , ⅡA , ⅢA , ⅣA ,ⅤA , ⅥA , ⅦA
共七个主族（用“罗马数字 + A”来表示）
副族：ⅠB , ⅡB , ⅢB , ⅣB ,ⅤB , ⅥB , ⅦB
族
共七个副族（用“罗马数字 + B”来表示）
（纵向） 零族：稀有气体元素（最外层电子数为8的元素）
第VIII 族：8\9\10三个纵行，位于Ⅶ B 与ⅠB
1、写出原子结构示意图. 电子层数=周期数.最外层电子数=主族序数
电子先排内层，每层电子最多为2n2个，最外层不超过 8个，倒数第二层不超过18个，第三层不超过32个。
2、记住稀有气体的原子序数，再推测未知元素的位置
例如52号 就是稀有气体54号的前两位.54号是第五周 期,52也是. 54号是18列,52号就是16列,第VIA族
阳离子： 阴离子：
质子数 = 离子的核外电子数+离子所带电荷数 质子数 = 离子的核外电子数 - 离子所带电荷数
（阅读有关元素周期表的知识，解决以下问题）
1、第一张元素周期表是谁以什么为依据排出来 的？
2、现在的元素周期表是依据什么排出的？ 3、了解周期表的结构特点
1869年德米特里·伊万诺维奇·门捷 列夫在继承和分析了前人工作的基 础上，对大量实验事实进行了订正、 分析和概括，成功地对元素进行了 科学分类。
K2
A A A A IA
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L K
8 2
3
11 12
III B
IV B
V B
VI B
VII
BVIIIFra bibliotekIBII B
13 14 15 16 17 18
M L
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k
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4 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36
5 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54
锕 系
89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103
元素周期表的整体结构
现有的元素周期表共有 七行 十列八； 横行称作周期；纵行称作族；
周期：具有相同的电子层数的行 族：具有相同的最外层电子数的列
思考：
现有的元素周期表一共有多少周期多少族呢？
？ 七个周期十六族 （第Ⅷ族占据了三列）
主族副族的对比
定义 表示 个数
主族 长短周期共同组成
IA、IIA、… 7
副族 仅由长周期组成
IB、IIB、… 7
练习1、元素周期表
1、将族序数填在最上一行中，周期序数填在第一列 2、按顺序将前20号元素的符号填在对应的位置上 3、将第1主族、第七主族元素填满（放射性元素不用）
ⅠA ⅡA ⅢB ⅣB ⅤB ⅥB ⅦB Ⅷ