氧化还原反应总复习课件
合集下载
氧化还原反应复习-完整版课件
若有3molHCl被氧化，则有多少摩尔氧化 剂参加反应？
练原1全习．反后：现应得已有，到知45反9C0.7l应02gm在C完Ll7溶2全0，℃液后将的．测其N得通aO溶入H液水到中溶足N液量a中C7l0O，℃与能的N同NaCa时lOO发H3的水生物溶两质液个的中自量，身之反氧比应化为完还4： （（12））写计出算C完l2全在反70应℃后的生Na成OH物水N溶aC液lO中3的符物合质上的述量条浓件度的．总反应方程式。
• （2018.4）27．(6分)某同学用含结晶水的正盐X(四种短 周期元素组成的纯净物)进行了如下实验：
• 实验中观测到：混合气甲呈无色并被蒸馏水全部吸收； 固体乙为纯净物；在步骤③中，取溶液丙1/10，恰好中 和需消耗0.00200 mol NaOH；另取一定量的溶液丙，加 入少量K2FeO4固体，产生黄绿色气体。（且将被还原为 +3价） • 请回答： • (2) 溶液丙与K2FeO4固体反应的化学方程式是________。
• A．Cl2→Cl• B．I-→I2 • C．SO2→SO32• D．CuO→Cu
问B题r23+：2KI已=2知KB反r+应I2，：试Cl比2+2较KBKrB=r2、KCKlI+、BKrC2；l的还原性强弱？
若将少量氯水加入KBr、KI的混合溶液中 ，会如何反应？ 问题4：实验室也可用反应： KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O制取Cl2，用双线 桥表示该反应的电子转移方向与数目？
氯气及氧化还原反应复习
判断：下列有关Cl2的叙述是否正确，错误的请改正。 1、新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色 ，可知氯气 有漂白性。
2、工业上用Cl2和石灰水为原料制造漂白粉。 3、Cl2可与Fe反应生成FeCl2,故不能用铁罐存放液氯 。 4、工业上常用MnO 2和稀盐酸共热来制取氯气 。 5、漂白粉在空气中易失效，应密封保存。
练原1全习．反后：现应得已有，到知45反9C0.7l应02gm在C完Ll7溶2全0，℃液后将的．测其N得通aO溶入H液水到中溶足N液量a中C7l0O，℃与能的N同NaCa时lOO发H3的水生物溶两质液个的中自量，身之反氧比应化为完还4： （（12））写计出算C完l2全在反70应℃后的生Na成OH物水N溶aC液lO中3的符物合质上的述量条浓件度的．总反应方程式。
• （2018.4）27．(6分)某同学用含结晶水的正盐X(四种短 周期元素组成的纯净物)进行了如下实验：
• 实验中观测到：混合气甲呈无色并被蒸馏水全部吸收； 固体乙为纯净物；在步骤③中，取溶液丙1/10，恰好中 和需消耗0.00200 mol NaOH；另取一定量的溶液丙，加 入少量K2FeO4固体，产生黄绿色气体。（且将被还原为 +3价） • 请回答： • (2) 溶液丙与K2FeO4固体反应的化学方程式是________。
• A．Cl2→Cl• B．I-→I2 • C．SO2→SO32• D．CuO→Cu
问B题r23+：2KI已=2知KB反r+应I2，：试Cl比2+2较KBKrB=r2、KCKlI+、BKrC2；l的还原性强弱？
若将少量氯水加入KBr、KI的混合溶液中 ，会如何反应？ 问题4：实验室也可用反应： KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O制取Cl2，用双线 桥表示该反应的电子转移方向与数目？
氯气及氧化还原反应复习
判断：下列有关Cl2的叙述是否正确，错误的请改正。 1、新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色 ，可知氯气 有漂白性。
2、工业上用Cl2和石灰水为原料制造漂白粉。 3、Cl2可与Fe反应生成FeCl2,故不能用铁罐存放液氯 。 4、工业上常用MnO 2和稀盐酸共热来制取氯气 。 5、漂白粉在空气中易失效，应密封保存。
氧化还原反应课件2024届高三化学高考备考一轮复习
S2O32－ 中的 S 元素的氧化数为 2， S4O62－ 中的 S 元素的氧化数为 2.5。
前面的讨论中我们看到，从物质的微观 结构出发得到的化合价只能为整数，但氧化 数却可以为整数也可以为分数。
一般来说元素的最高化合价应等于其所 在族数，但是元素的氧化数却可以高于其所 在族数。
如在 CrO5 中 Cr 的氧化数为 + 10。 但是从其结构式
测得该原电池的电动势 E池θ = 0.76 V
由公式
E池θ ＝ φθ+ － φθ－
φ θ（Zn2+ / Zn）＝
φθ（H+ / H2）－ E池θ
＝ 0 V－ 0.76 V ＝ － 0.76 V
4 其他类型的电极
在金属表面覆盖一层该金属的难溶盐，将其浸 在含有该难溶盐负离子的溶液中，构成电极。
如在银丝的表面涂上一层 AgCl，将其插入盐 酸中，即构成这种电极。
例如氯元素的各种氧化态 HClO4， HClO3，HClO，Cl2 和 Cl－，其氧化数分 别为 7，5，1，0 和 －1。
5.1.2 氧化还原反应方程式的配平
配平原则：
① 电荷守恒：氧化剂得电子数等于 还原剂失电子数。
② 质量守恒：反应前后各元素原子 总数相等。
配平步骤：
①用离子式写出主要反应物和产物(气 体、纯液体、固体和弱电解质则写分子式)。
解： Cr(OH)3(s) Br2 (l) CrO24- Br-
Br2 (l) 2e- = 2Br-
①
Cr(OH)3(s) 8OH- = CrO24- 3OH- 4H2O 3e-
即：Cr(OH)3(s) 5OH- = CrO24- 4H2O 3e- ②
①×3+②×2得：
前面的讨论中我们看到，从物质的微观 结构出发得到的化合价只能为整数，但氧化 数却可以为整数也可以为分数。
一般来说元素的最高化合价应等于其所 在族数，但是元素的氧化数却可以高于其所 在族数。
如在 CrO5 中 Cr 的氧化数为 + 10。 但是从其结构式
测得该原电池的电动势 E池θ = 0.76 V
由公式
E池θ ＝ φθ+ － φθ－
φ θ（Zn2+ / Zn）＝
φθ（H+ / H2）－ E池θ
＝ 0 V－ 0.76 V ＝ － 0.76 V
4 其他类型的电极
在金属表面覆盖一层该金属的难溶盐，将其浸 在含有该难溶盐负离子的溶液中，构成电极。
如在银丝的表面涂上一层 AgCl，将其插入盐 酸中，即构成这种电极。
例如氯元素的各种氧化态 HClO4， HClO3，HClO，Cl2 和 Cl－，其氧化数分 别为 7，5，1，0 和 －1。
5.1.2 氧化还原反应方程式的配平
配平原则：
① 电荷守恒：氧化剂得电子数等于 还原剂失电子数。
② 质量守恒：反应前后各元素原子 总数相等。
配平步骤：
①用离子式写出主要反应物和产物(气 体、纯液体、固体和弱电解质则写分子式)。
解： Cr(OH)3(s) Br2 (l) CrO24- Br-
Br2 (l) 2e- = 2Br-
①
Cr(OH)3(s) 8OH- = CrO24- 3OH- 4H2O 3e-
即：Cr(OH)3(s) 5OH- = CrO24- 4H2O 3e- ②
①×3+②×2得：
2024届高考一轮复习化学课件(通用版)：氧化还原反应
但根据金属活动性顺序表，Na 比 Al 活泼，更易失去电子，所以 Na 比 Al
的还原性强。
2．氧化性、还原性强弱的比较方法 (1)依据氧化还原反应方程式判断
氧化性：氧化剂 01 __>____氧化产物； 还原性：还原剂 02 __>____还原产物。
(2)依据反应条件及反应的剧烈程度判断 当不同的氧化剂(或还原剂)与同一还原剂(或氧化剂)反应时，反应越 易进行，则对应的氧化剂(或还原剂)的氧化性(或还原性)越强，反之越弱。 如： MnO2＋4HCl(浓)==△===MnCl2＋Cl2↑＋2H2O； 2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O； 氧化性： 03 _K__M__n_O_4_>_M__n_O_2______。
1．深度理解氧化还原反应 (1)氧化还原反应概念间的关系：熟记八个字：“氧、得、降、还， 还、失、升、氧”[氧．化剂、得．电子、化合价降．低、被还．原；还．原剂、失． 电子、化合价升．高、被氧．化]。 (2) 有 单 质 参 加 或 生 成 的 反 应 不 一 定 属 于 氧 化 还 原 反 应 ， 如 放电 3O2=====2O3。 (3)某元素由化合态变为游离态时，该元素不一定被还原(被氧化)， 因为元素处于化合态时，其化合价可能为正价，也可能为负价。 如：Cu2＋→Cu 时，铜元素被还原，Cl－→Cl2 时，氯元素被氧化。
答案
角度三 氧化还原反应中电子转移的表示方法 5．下列化学反应中电子转移方向、数目表示正确的是( )
答案
6 ． (1)ClO2 常 用 于 水 的 净 化 ， 工业上 可用 Cl2 氧 化 NaClO2 溶 液 制取 ClO2。写出该反应的离子方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数 目：
的还原性强。
2．氧化性、还原性强弱的比较方法 (1)依据氧化还原反应方程式判断
氧化性：氧化剂 01 __>____氧化产物； 还原性：还原剂 02 __>____还原产物。
(2)依据反应条件及反应的剧烈程度判断 当不同的氧化剂(或还原剂)与同一还原剂(或氧化剂)反应时，反应越 易进行，则对应的氧化剂(或还原剂)的氧化性(或还原性)越强，反之越弱。 如： MnO2＋4HCl(浓)==△===MnCl2＋Cl2↑＋2H2O； 2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O； 氧化性： 03 _K__M__n_O_4_>_M__n_O_2______。
1．深度理解氧化还原反应 (1)氧化还原反应概念间的关系：熟记八个字：“氧、得、降、还， 还、失、升、氧”[氧．化剂、得．电子、化合价降．低、被还．原；还．原剂、失． 电子、化合价升．高、被氧．化]。 (2) 有 单 质 参 加 或 生 成 的 反 应 不 一 定 属 于 氧 化 还 原 反 应 ， 如 放电 3O2=====2O3。 (3)某元素由化合态变为游离态时，该元素不一定被还原(被氧化)， 因为元素处于化合态时，其化合价可能为正价，也可能为负价。 如：Cu2＋→Cu 时，铜元素被还原，Cl－→Cl2 时，氯元素被氧化。
答案
角度三 氧化还原反应中电子转移的表示方法 5．下列化学反应中电子转移方向、数目表示正确的是( )
答案
6 ． (1)ClO2 常 用 于 水 的 净 化 ， 工业上 可用 Cl2 氧 化 NaClO2 溶 液 制取 ClO2。写出该反应的离子方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数 目：
氧化还原反应-复习PPT课件
活泼的金属单 质
M(金属)
活泼的非金属
H2
单质
C
氧化物
CO SO2
元素处于低价 态时的化合物
酸
H2S HI
盐
SO32-
Fe2＋
2021
对应氧化产物
Mn＋
H2O CO或CO2
CO2 SO3或SO42-
S
I2
SO42-
Fe3＋
7
三、氧化还原的计算：得失电子守恒。
硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已
知25.0ml，0.100 mol/L Na2S2O3
链接高考
(2009· 上海高考)某反应中反应物与生成物有： AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一 种未知物质X. (1)已知KBrO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂 是__________． (2)已知0.2 mol KBrO3在反应中得到1 mol电子生成X， 则X的化学式为__． (3)根据上述反应可推知________． a．氧化性：KBrO3>H3AsO4 c．还原性：AsH3>X b．氧化性：H3AsO4>KBrO3 d．还原性：X>AsH3 (4)将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的化学计量数 填入下列方框中，并标出电子转移的方向和数目(用单线 桥法)
③Cl2的氧化性比ClO－的氧化性
④Cl2 是
产物。
反应， ，
2021
4
一、概念间的关系
氧化剂→____→____→____ →______→____
↑↑↑↑
↑↑
反应物—性质—本质 — 特征 —反应 — 生成物
↓↓↓↓
↓↓
还原剂→____→_____→____ →______→______
2025年高考化学总复习配套课件(人教版)第4讲氧化还原反应的概念和规律
①→②是氢原子添加进去，该 过程是还原反应，因此①是氧 化剂，具有氧化性，则药剂A 具有还原性，故A正确；①→② 过程中S的价态由－1价变为 －2价，若有2 mol S—S键断 裂，则转移4 mol电子，故B正确；②→③过程发生氧化反应，若药剂B 是H2O2，则B化合价应该降低，因此其还原产物为H2O，故C错误；通 过①→②过程和②→③过程，某些蛋白质中S—S键位置发生了改变， 因此化学烫发通过改变头发中某些蛋白质中S—S键位置来实现头发的 定型，故D正确。综上所述，答案为C。
(2)氧化性、还原性的强弱取决于得、失电子的_难__易___程度，与得、失电子 数目的_多__少___无关。如：Na－e－===Na＋，Al－3e－===Al3＋，但根据金属
活动性顺序可知，Na比Al活泼，更易失去电子，所以Na的还原性比Al强。
2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。 上述反应中，氧化剂是__K_M__n_O__4_，还原剂是__H_C__l _，氧化产物是__C_l_2 _， 还原产物是__M__n_C_l_2__，KMnO4发生__还__原__反应，HCl发生__氧__化__反应， 盐酸表现的性质是_还__原___性和_酸___性；生成1 mol Cl2时转移电子数目为 __2_×__6_.0_2_×__1_0_2_3__，被氧化的HCl的物质的量是__2_ mol。
典题3 (2023·浙江6月选考)化学烫发巧妙利用了头发中蛋白质发生化学反 应实现对头发的“定型”，其变化过程示意图如下。下列说法不正确的是
A．药剂A具有还原性 B．①→②过程若有2 mol S—S键断裂，则转移4 mol电子
√C．②→③过程若药剂B是H2O2，其还原产物为O2
D．化学烫发通过改变头发中某些蛋白质中S—S键位置来实现头发的定型
新高考化学一轮复习氧化还原反应课件(71张)
可判断B中Cl2>I2；C中Co2O3>Cl2；D中Fe3＋>I2，这些结论 与题给信息一致。对于A，由于I－的还原性强于Fe2＋，所以
Cl2应先氧化I－，而不应先氧化Fe2＋。 答案：A
返回
3．物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与 物质的浓度和反应温度等有关。下列各组物质：①Cu与 HNO3溶液 ②Cu与FeCl3溶液 ③Zn与H2SO4溶液 ④Fe与 FeCl3溶液 ⑤Cl2和NaOH溶液 ⑥Fe和HNO3溶液 ⑦Fe和 H2SO4溶液 ⑧Na和O2 (1)由于浓度不同而发生不同氧化还原反应的是__________ (填标号，下同)。 (2)由于温度不同而发生不同氧化还原反应的是________。 (3)氧化还原反应不受浓度、温度影响的是__________。
返回
4．金属铜的提炼多从黄铜矿开始，黄铜矿在焙烧过程中主要
反应之一的化学方程式为2CuFeS2＋O2
焙烧
=====
Cu2S＋2FeS
＋SO2。下列说法不正确的是
()
A．O2只作氧化剂
B．CuFeS2既是氧化剂又是还原剂
C．SO2既是氧化产物又是还原产物
D．若有1 mol O2参加反应，则反应中共有4 mol电子转移
(6)置换反应一定是氧化还原反应，化合反应、分解反应不
一定是氧化还原反应
(√)
(7)NaHCO3＋H2===HCOONa＋H2O 的反应中，NaHCO3
被氧化
(×)
(8)Na2O2 与水的反应中，水是还原剂
(×)
返回
2．下列化学反应中电子转移方向、数目表示正确的是 ( )
返回
解析：A项中转移电子数目和得失错误，应为e－；B项中氧 化产物与还原产物均为Cl2，且转移电子数目为5e－；C项中 用单线桥表示电子转移时不标“得失”。 答案：D
氧化还原反应PPT课件
第二章 化学反应及其变化
Part 01
二、氧化剂及还原剂
2、还原剂：失电子的物质。（化合价升高的物质）
1、氧化剂：得电子的物质。（化合 价降低的物质）
氧化剂
还原剂
e-
Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2 ↑
分析：下列反应的元素化合价变化。
2Na + Cl2 = 2NaCl
+1
0
0
-1
虽然没有氧的得失，但元素的化合价发生了变化， 是氧化还原反应。
氧化还原反应
（特征）
定义： 凡有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应。 判断一个反应是否为氧化还原反应的依据是否有元素化合价的改变。
练习：1、分析下列反应中各元素化合价在反应前后有无变化,如何变化。并判断是否是氧化还原反应。
电子转移及氧化还原关系的表示方法---双线桥法
再如：
升失 氧， 降 得还
化合价升高
是因为失去了电子
这种元素被氧化或 发生了氧化反应
规律：
练习: 用双线桥表示下列氧化还原反应的化合价升降及电子转移情况。
① Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2 ② Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2 ↑
练习: 用双线桥表示下列氧化还原反应的化合价升降及电子转移情况。
① Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2
② Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2 ↑
+4
+3
+2
0
化合价升高 失2e- × 3 被氧化
0
+1
+2
Part 01
二、氧化剂及还原剂
2、还原剂：失电子的物质。（化合价升高的物质）
1、氧化剂：得电子的物质。（化合 价降低的物质）
氧化剂
还原剂
e-
Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2 ↑
分析：下列反应的元素化合价变化。
2Na + Cl2 = 2NaCl
+1
0
0
-1
虽然没有氧的得失，但元素的化合价发生了变化， 是氧化还原反应。
氧化还原反应
（特征）
定义： 凡有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应。 判断一个反应是否为氧化还原反应的依据是否有元素化合价的改变。
练习：1、分析下列反应中各元素化合价在反应前后有无变化,如何变化。并判断是否是氧化还原反应。
电子转移及氧化还原关系的表示方法---双线桥法
再如：
升失 氧， 降 得还
化合价升高
是因为失去了电子
这种元素被氧化或 发生了氧化反应
规律：
练习: 用双线桥表示下列氧化还原反应的化合价升降及电子转移情况。
① Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2 ② Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2 ↑
练习: 用双线桥表示下列氧化还原反应的化合价升降及电子转移情况。
① Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2
② Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2 ↑
+4
+3
+2
0
化合价升高 失2e- × 3 被氧化
0
+1
+2
氧化还原反应总复习课件
特殊的氧化还原反应:
1.部分氧化还原反应
在氧化还原反应中，如果还原剂只有部分被 氧化、或者氧化剂只有部分被还原，这就是部分 氧化还原反应 。
例MnO2+4HCl(浓)===MnCl2+Cl2 ↑+2H2O 问: (1).氧化剂与还原剂的物质的量之比:__1_：__2_ (2).若有4×36.5gHCl参加反应,则做还原剂的HCl_7_3_ g, 被氧化的HCl__7_3_g，生成标况下的Cl2 _2_2_._4L (3)反应中HCl表现的性质_还__原__性__、__酸__性__.
+2
0
0 +1
CuO + H2 = Cu + H2O
得到2 e-
得到2×e-
-1
-2 0
2H2O2M=nO22H2O + O2↑
失去2×e-
三、单双线桥
2
单线桥法
单线桥法
表示反应物不同元素原子间 电子的转移情况
6 e-
+2 +3
0
+4
3 CO + Fe2O3 = 2 Fe + 3 CO2
还原剂 氧化剂
以发生氧化还原反应，但元素化合价“只靠 拢、不相交”。
事例评析：
KClO3 + 6HCl(浓)=== KCl + 3Cl2↑ + 3H2O H2S + H2SO4(浓) ==== S↓ + SO2↑ + 2H2O
3、强弱率： 氧化还原反应： 氧化剂 + 还原剂 = 氧化产物 + 还原产物
氧化性： 氧化剂 ＞ 氧化产物 还原性： 还原剂 ＞ 还原产物
这是最主要的判断氧
氧化还原反应复习课课件
04 氧化还原反应的应用
在化学工业中的应用
氧化还原反应在化学工业中有着广泛的应用，如金属的冶炼、染料和塑料的合成等 。
在金属冶炼过程中，通常需要将矿石中的金属氧化物还原成金属单质，这需要利用 还原反应。
在染料和塑料的合成中，通常需要利用氧化反应将原料中的某些元素氧化成高价态 ，以生成所需的产物。
电子转移
在氧化还原反应中，电子从还原剂转移到氧化剂，是反 应进行的必要条件。电子转移的数量决定了反应的产物 和反应的进行方向。
常见氧化还原反应方程式
如$4HCl + MnO_{2} = MnCl_{2} + Cl_{2} uparrow + 2H_{2}O$、$2Na + 2H_{2}O = 2NaOH + H_{2} uparrow$等。
修复等。
在水处理中，可以通过添加氧化 剂或还原剂来去除水中的有害物 质，如重金属和有机污染物等。
在土壤修复中，可以通过调节土 壤中的氧化还原状态来促进污染
物的降解和转化。
05 氧化还原反应的实验操作
实验操作注意事项
安全注意事项
由于涉及到化学物质，实验操作中需 特别注意安全，避免直接接触化学试 剂，佩戴实验服和化学防护眼镜。
氧化还原反应的实例
总结词
列举几个常见的氧化还原反应实例。
1. 铁生锈
铁与氧气和水反应生成铁锈，这是一 个典型的氧化还原反应。
2. 电池工作原理
电池内部的化学反应是氧化还原反应 ，其中正极发生氧化反应，负极发生 还原反应。
3. 植物的光合作用
植物通过光合作用将二氧化碳和水转 化为葡萄糖，并释放氧气，这也是一 个氧化还原反应。
详细描述
在氧化还原反应中，氧化剂是获得电子的物质，它被还原并发生还原反应；而还 原剂是失去电子的物质，它被氧化并发生氧化反应。
新高考化学一轮复习氧化还原反应概念和规律课件(48张)
【题组训练过关】
题组1 守恒规律考查
1.(2021·武汉模拟)已知在碱性溶液中可发生如下反应：2M(OH)3+3ClO-+
4OH-====2M O
n 4
+3Cl-+5H2O。则M O
n 中M的化合价是
4
()
A.+3
B.+4
C.+5
D.+6
【解析】选D。根据氧化还原反应得失电子守恒(化合价升降相等)，反应中氯 元素化合价由+1→-1(化学计量数为3)，因此M元素的化合价由+3升高到+6(化
2.(2021·柳州质检)氢化亚铜(CuH)是一种难溶物质，用CuSO4溶液和“另一物 质”在40～50℃时反应可生成它。CuH在氯气中能燃烧；与稀盐酸反应能生成 气体；Cu+在酸性条件下发生的反应是2Cu+====Cu2++Cu。根据以上信息，结合 自己所掌握的化学知识，回答下列问题： (1)用CuSO4溶液和“另一物质”制CuH的反应中，用氧化还原观点分析，这 “另一物质”在反应中作__________(填“氧化剂”或“还原剂”)。 (2)写出CuH在氯气中燃烧的化学反应方程式： ____________。 (3)CuH溶解在稀盐酸中生成的气体是__________(填化学式)。 (4)如果把CuH溶解在足量的稀硝酸中生成的气体只有NO，请写出CuH溶解在足 量稀硝酸中反应的离子方程式：____________。
学计量数为2)，由此判断D正确(另解可以根据电荷守恒快速判断n=2，进而确
定M的化合价为+6)。
2.将一定量铁粉加到一定浓度稀硝酸中，金属恰好完全溶解，反应后溶液
中存在：c(Fe2+)∶c(Fe3+)=3∶2，则参加反应的Fe和HNO3的物质的量之比
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
例题评讲:
用单及双线桥表示出下列反应的电子转 移方向和数目。 Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2 2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2↑
MnO2 + 4HCl(浓) = MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O
返回
四、氧化还原反应与四种基本类型反应的关系 非氧化还原反应
3Cl2 + 8NH3 = 6NH4Cl + N2 3:2 SiO2 + 3C = SiC + 2CO↑ 1:2
6HCl + NaClO3 = NaCl + 3Cl2↑ 1:5
例3、从矿物学资料查得，一定条件下自然界 存在如下反应：
14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+ 12H2SO4
华蓥中学：杨旭
一、氧化还原反应的定义
氧 化 还 原 反 应
二、氧化还原反应的相关概念 三、单双线桥 四、与四种基本类型反应的关系
五、氧化还原反应中的基本规律
六、氧化性和还原性强弱判定
七、氧化还原反应相关计算
一、氧化还原反应的定义
1、定义： 凡是有元素的化合价改变(升降)的化学反 应都是氧化还原反应。 化 学 反 应
e化合价
电子的转移
氧化还原反应的定义：
1.有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原 反应。 （特征）
2.有电子转移（电子的得失或电子对的偏移） 的反应都是氧化还原反应。 （本质）
这是 的判断氧 化还原反应的依据
最主要
【牛刀小试】：
根据氧化还原反应的定义判定下列化学 反应是氧化还原反应还是非氧化还原反应？
A.O3 + 2KI + H2O = 2KOH + I2 + O2
B.2CH3COOH + Ca(ClO)2 = 2HClO+Ca(CH3COO)2 C.I2 + 2NaClO3= 2NaIO3 + Cl2 D.4HCl + MnO2 = MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O
例7、在CaH2 + 2H2O = Ca(OH)2 + 2H2↑ 的反应中，下列叙述正确的是( C ) (1).H2是氧化产物 (2).H2是还原产物 (3).H2O是氧化剂 (4).CaH2中氢元素，既被氧化又被还原； (5).氧化产物和还原产物质量比为1：1 A.①②④ B.③④⑤
存在元素化合价 改变的化学反应：
氧化还原反应
不存在元素化合价 改变的化学反应：
非氧化还原反应
思考与讨论：
氧化还原反应中元素的化合价是如何发 生改变的？! 0 0 +1 -1 H2 + Cl2 = 2HCl
H
+1 +17
Cl
化合价的升降的原因： HCl
+1 +17
+1 -1 H Cl
H
共用电子 对的偏移
事例评析：
2H2S + SO2 === 3S↓ + 2H2O KClO3 + 6HCl(浓)=== KCl + 3Cl2↑ + 3H2O
H2S + H2SO4(浓) ==== S↓ + SO2↑ + 2H2O
3、强弱率： 氧化还原反应： 氧化剂 + 还原剂 = 氧化产物 + 还原产物
氧化性：
还原性：
╳
“陌生”反应中有关概念的判断: 例1、(2012· 上海)火法炼铜首先要焙烧黄铜 矿，其反应为： 2CuFeS2＋O2 → Cu2S＋2FeS ＋SO2 下列说法正确的是( A ) A.SO2既是氧化产物又是还原产物 B.CuFeS2仅作还原剂，硫元素被氧化 C.每生成1 mol Cu2S，有4 mol硫被氧化 D.每转移1.2 mol电子，有0.2 mol硫被还原
C.NaClO、NaClO3 D.NaClO3、NaClO4
氧化还原反应概念的正误判断: 1、正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”
(1).因为Fe3＋具有氧化性，所以用KSCN溶液可以 鉴别Fe3＋(2013· 广东理综)
╳
╳
(2).化合反应均为氧化还原反应(2012· 山东理综) (3).工业上利用合成氨实现人工固氮不涉及氧化还 原反应(2012· 广东理综) ╳ (4).Na2O2用作呼吸面具的供氧剂不涉及氧化还原 反应(2012· 广东理综)
B.发生还原反应的元素相同
C.发生氧化反应的元素不同 D.生成KCl的物质的量相同
例2、下列几个反应中氧化剂和还原剂的 物质的量之比分别是多少？
2H2SO4(浓) + S = 3SO2↑+ 2H2O 2:1
5:1 3Cl2 + 6NaOH = 5NaCl + NaClO3 + 3H2O 3S + 6NaOH = Na2SO3 + 2Na2S + 3H2O 2:1
Cl
思考与讨论
Na
+11 +17
0 0 +1 -1 2Na + Cl2 = 2NaCl
Cl 化合价的升降的原因：
电子的得失
Na+
+11 +17
Cl-
Na+ Cl-
【结论】：
化合价升降是氧化还原反应的特征，电 子的转移【得失或偏移(偏向和偏离)】才是 氧化还原反应的本质。
升 高
定滑轮
降 低 化合价
C.NaCl、Na2SO4、I2
D.NaCl、NaI、Na2SO4
例5、对于反应：IBr+H2O = HBr+HI 的说法正确的是（ C ）
A.IBr只作氧化剂 B.IBr只作还原剂
C.IBr既不是氧化剂，又不是还原剂 D.IBr既是氧化剂，又是还原剂
例6、下列反应中，氧化剂与还原剂物质 的量的关系为1∶2的是( A、D )
常见的氧化剂
(1).活泼非金属单质： 如 Cl2、Br2、O2等。 a.氧化物(如Mn等):MnO2等。 (2).元素处于 高化合价时的 b.含氧酸（如S、N等）: 浓H2SO4、HNO3 等
c.盐(如Mn、Cl、Fe元素等): KMnO4、KClO3、FeCl3等。 (3).过氧化物: 如 Na2O2、H2O2等。
分解反应 化合反应
氧化还原反应
置换反应
返回
五、氧化还原反应中的基本规律
质量守恒
→ 元素原子个数守恒 → 元素化合价升降 数值相等
1、守恒律
得失电子守恒
事例评析
△
2Fe + 3Cl2 ==== 2FeCl3
△
Fe + S ==== FeS
2、归中律： ——同种元素不同价态的原子之间也可 以发生氧化还原反应，但元素化合价“只靠 拢、不相交”。
被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比： 1:2 ______
3.归中反应
——同一元素的高价与低价反应生成该 元素的某中间价态的反应。 发生条件： ——同一元素的高价与低价之间要存在 中间价！
归中反应应遵循规律：
——化合价只靠拢、不交叉。 例4、 2H2S + SO2 == 3S + 2H2O 2:1 氧化产物与还原产物的物质的量之比：____
例2、(2013· 上海，18改编)汽车剧烈碰撞时， 安全气囊中发生反应: 10NaN3＋2KNO3 → K2O＋5Na2O＋16N2↑ 若氧化产物比还原产物多1.75 mol，则下列 C 判断正确的是( ) A.生成40.0 L N2(标准状况) B.有0.250 mol KNO3被氧化 C.转移电子的物质的量为1.25 mol D.被还原的N原子的物质的量为3.75 mol
Cl2 S
SO2
Cl
元素被还原；
H2SO4
______是氧化产物，
HCl
是还原产物。
感悟高考：
例1、等物质的量的KClO3分别发生下述反应： (1).有MnO2催化剂存在时，受热分解得到氧气 (2).若不使用催化剂，加热至470℃左右，得到 KClO4和KCl。下列关于(1)和(2)的说法不正确的 是（ D ） A.都属于氧化还原反应
例2、Cu + 2H2SO4(浓) = CuSO4 + SO2↑+2H2O
2.歧化反应
——同种物质中同种价态的同种元素一
部分被氧化、一部分被还原的反应称为歧化 反应(这里的“三同”缺一不可)。
例3、Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + 1:1 氧化剂与还原剂的物质的量之比：______ 练习： 3S + 6NaOH = 2Na2S + Na2SO3 + 3H2O 2:1 氧化剂与还原剂的物质的量之比：______
3、
还原反应
4、
氧化产物 ——化学反应中发生氧化反应的 生成物
还原产物 ——化学反应中发生还原反应的生 成物
氧化还原反应的基本概念的相互关系:
还原剂 还原性
反应物 氧化剂 性质 氧化性
失e实质 得e-
化合价↗ 氧化反应 反应类型
氧化产物 生成物
特征 化合价↘
还原反应 还原产物
规律：
失升氧化还原剂
得降还原氧化剂
例1、MnO2+4HCl(浓)===MnCl2+Cl2 ↑+2H2O 问: 1： 2 (1).氧化剂与还原剂的物质的量之比:______ 73 g, (2).若有4×36.5gHCl参加反应,则做还原剂的HCl___ 73 ，生成标况下的Cl 22.4 被氧 化的HCl____g 2 ____L 还原性、酸性 性. (3)反应中HCl表现_____________