第五章 定量分析概论第3节 标准溶液
什么叫标准溶液
什么叫标准溶液
标准溶液是指溶质的溶液浓度已知并且可以被准确复制的溶液。
在化学分析和
实验室工作中，标准溶液是非常重要的，因为它们可以用来确定未知物质的浓度，进行定量分析和校准仪器。
标准溶液通常是由纯准确的物质和溶剂按照一定的比例制备而成的。
首先，标准溶液的制备需要严格按照一定的方法和程序进行。
首先，需要准备
纯准确的溶质和溶剂，确保它们的纯度和浓度是已知的。
然后，按照一定的比例将溶质溶解到溶剂中，通过适当的稀释得到所需的浓度。
在整个制备过程中，需要使用准确的量具和称量仪器，确保每一步都符合标准化的要求。
其次，标准溶液的使用需要严格控制条件和方法。
在进行化学分析和实验时，
需要按照标准操作程序使用标准溶液，确保实验结果的准确性和可靠性。
同时，需要定期检查标准溶液的浓度和稳定性，及时调整和更新，以确保其可靠性和持续可用性。
另外，标准溶液的保存和管理也是非常重要的。
在实验室中，标准溶液需要妥
善保存，避免受到光线、热量和污染的影响。
同时，需要建立完善的标准溶液管理制度，包括标识、记录、使用和报废等方面的规定，确保标准溶液的质量和可追溯性。
总之，标准溶液在化学分析和实验中起着非常重要的作用，它们不仅可以用来
确定未知物质的浓度，进行定量分析，还可以用来校准仪器和验证分析方法。
因此，制备、使用和管理标准溶液都需要严格按照一定的要求和程序进行，以确保实验结果的准确性和可靠性。
什么是标准溶液
什么是标准溶液标准溶液是指溶质在溶剂中的浓度已知并且经过严格计量的溶液。
标准溶液在化学分析和实验室工作中起着至关重要的作用，它们被广泛应用于各种领域，包括药学、环境监测、食品安全等。
本文将从标准溶液的定义、制备方法、应用领域和重要性等方面进行探讨。
首先，标准溶液的制备方法有多种，常见的包括直接称量法、稀释法和滴定法。
直接称量法是指直接称量溶质和溶剂，然后将它们混合并充分搅拌，以得到所需浓度的标准溶液。
稀释法是指先称取一定量的浓溶液，再加入适量的溶剂稀释至所需浓度。
滴定法则是通过滴定管逐滴加入标准溶液到待测溶液中，直至达到化学计量反应终点，从而确定溶质的浓度。
这些方法各有优缺点，实验者需要根据具体情况选择合适的制备方法。
其次，标准溶液在实验室中有着广泛的应用。
在化学分析中，标准溶液常用于测定未知物质的浓度或者进行定量分析。
在制药工业中，标准溶液被用来进行药品的含量测定和质量控制。
在环境监测领域，标准溶液则可以用来测定水质、大气中的污染物等。
此外，在食品安全检测、生物医学研究等领域，标准溶液也扮演着重要的角色。
标准溶液的制备和应用对于实验结果的准确性和可靠性有着至关重要的影响。
如果标准溶液的浓度不准确或者制备不当，将会直接影响到实验结果的准确性。
因此，在实验室工作中，实验者需要严格按照标准溶液的制备方法进行操作，并且进行严格的质量控制。
总之，标准溶液作为化学分析和实验室工作中不可或缺的重要物质，在各个领域都发挥着重要的作用。
它的制备和应用需要实验者具备丰富的实验经验和严谨的态度。
只有在严格控制标准溶液的制备质量和准确使用的情况下，我们才能够获得准确可靠的实验结果，为科学研究和生产实践提供有力的支持。
第五章 定量分析化学概论
分析结果 = 试样测定值× 校正系数 (2) 仪器误差 由于仪器本身不够精确引起的误差。可以通过
校正仪器消除。
(3) 试剂误差 由于试剂不纯，含有被测物质或干扰离子引 起的误差。可以通过空白试验来检查和扣除。 (4) 操作误差 由操作人员的主观原因造成的误差。 由操作人员的主观原因造成的误差。 例:习惯性的试样分解不完全、沉淀洗涤不完全 或洗涤过分;观察终点颜色偏深或偏浅。 消除方法： 消除方法 ： 安排不同的分析人员互相进行对照 试验，此法称为“内检 内检”。也可将部分试样送 内检 交其他单位进行对照分析，此法称为“外检 外检”。 外检
i =1 i
∑X
(2)
d1 = −0.0002
d 3 = −0.0004
d= 4
d 2 = +0.0006
d 4 = 0.0000
d1 + d 2 + d 3 + d 4
0.0002 + 0.0006 + 0.0004 + 0.0000 = = 0.0003 4
(3) 相对平均偏差＝ d ×1000 ‰ = 0.0003 × 1000 ‰=1.47‰
仪 器 分 析 法
a.光学分析法：根据物质的光学性质建立的。 光学分析法： 光学分析法 可见和紫外吸光光度法、红外光谱法、发射光 谱分析法、原子吸收光谱分析法、分子荧光和磷 光分析法、激光拉曼光谱法、光声光谱法、化学 发光分析法。 b.电化学分析法：根据物质的电化学性质建立的。 电化学分析法： 电化学分析法 电导分析法、电位分析法、电解分析法、 库仑分析法、伏安法、极谱分析法。 c.色谱分析法： 色谱分析法： 色谱分析法 气相色谱法、高效液相色谱法。 d.热分析法：根据测量体系的物理性质间的 热分析法： 热分析法 动力学关系建立的。 热重法、差示热分析法、差示扫描量热法。
分析化学教案4定量分析概论
定量分析概述第一节定量分析概论一 .定量分析过程定量分析的主要任务是测定物质中某种或某些组分的含量。
要完成一项定量分析工作，通常抱括以下几个步骤：取样→试样分解和分析试液的制备→分离和测定→分析结果的计算及评价各步骤将在以后章节中详细讨论。
二、定量分析结果的表示1. 被测组分的化学表示形式(1) 以被测组分实际存在形式表示如：测得食盐试样中Cl含量后，以 NaCl％表示分析结果。
(2) 以氧化物或元素形式表示（实际存在形式不清楚）如：硅酸盐水泥中的 Fe、Al、Ca、Mg 含量常以 Fe２O3 、Al2O3 、CaO 、MgO 的含量表示。
分析铁矿石，以 Fe％或 Fe2O3％表示。
(3) 金属材料和有机分析中，常以元素形式（如 Fe 、Zn 、N 、P 等）的含量表示。
(4) 电解质溶液的分析，以所存在的离子形式表示含量。
2. 被测组分含量的表示方法(1) 固体试样：常量组分：常以质量分数表示 :(2) 液体试样：第二节滴定分析对化学反应的要求和滴定方式一.滴定分析对化学反应的要求：化学反应很多，但是适用于滴定分析的反应必须具备：1.反应定量地完成，这是定量计算的基础。
即：反应按反应方程进行，反应完全，无副反应。
2.反应速度快。
对于慢反应能采用适当措施提高其速度。
如：△、加催化剂。
3.能用简便的方法确定终点。
若反应不能完全符合上述要求：可以采用间接滴定法。
二.滴定方式：1.直接滴定凡是被测物与滴定物间的反应符合上述条件的，即可采用直接滴定法2.返滴定法先准确地加入过量标准溶液，使与试液中的待测物质或固体试样进行反应，待反应完成后，再用另一种标准溶液滴定剩余的标准溶液。
3.置换滴定法先用适当试剂与待测组分反应，使其定量地置换为另一种物质，再用标准溶液滴定这种物质。
4.间接滴定法不能与滴定剂直接起反应的物质，有时可以通过另外的化学反应，以滴定法间接进行测定。
第三节标准溶液一标准溶液配制：１. 直接法：准确称取一定量的物质，定量溶解，然后算出该溶液的准确浓度。
标准溶液是什么
标准溶液是什么
标准溶液是化学分析中常用的一种溶液，它的浓度已经精确确定，并且经过严
格的标定。
标准溶液通常用于测定未知物质的浓度、定量分析、质量分析等实验中。
标准溶液的制备和应用在化学实验中起着至关重要的作用。
首先，标准溶液的制备需要使用精确的仪器和化学药品。
在制备标准溶液时，
需要准确称量固体物质或者使用已知浓度的溶液，然后将其溶解于适量的溶剂中，最终将溶液的体积调至精确的数值。
在调配过程中，需要使用容量瓶等精确的容器，并且要注意温度、压力等因素对溶解度的影响，以确保标准溶液的浓度精确无误。
其次，标准溶液的应用范围非常广泛。
在化学分析实验中，标准溶液常用于滴
定分析、分光光度法、原子吸收光谱法等定量分析方法中。
通过与待测物质反应，可以准确测定待测物质的浓度或者质量。
此外，标准溶液还常用于质量分析中的校准和对照实验中，确保实验结果的准确性和可靠性。
最后，标准溶液的保存和管理也是至关重要的。
制备好的标准溶液需要储存在
干燥、阴凉、避光的环境中，避免受到空气、光线、湿气等外界因素的影响。
同时，标准溶液的管理也需要严格执行实验室的规章制度，确保标准溶液的使用和管理符合标准要求。
综上所述，标准溶液是化学分析实验中不可或缺的重要物质，它的制备和应用
都需要高度的精确性和严谨性。
只有严格按照标准操作，才能保证实验结果的准确性和可靠性，从而为科学研究和工程实践提供有力的支撑。
滴定分析法概论—标准溶液(分析化学课件)
标准溶液
标准溶液：准确浓度的溶液（四位有效数字）
配制 方法
直接法 间接法
直接配制法
准确称取一定质量的基准物质，溶解于适量水后移入容量瓶，用 水稀至刻度，然后根据称取物质的质量和容量瓶的体积即可算出 该标准溶液的准确浓度 。
常见基准物质：
1 金属单质：铜、锌、锰 2 重铬酸钾 3 邻苯二甲酸氢钾、硼酸 4 氯化钠 5 草酸、草酸钠 6 无水碳酸钠、硼砂 7 碘酸银 8 硝酸银 9 氧化OH：它很容易吸收空气中的CO2和水分 盐酸：易挥发，标称浓度也只是大致浓度 KMnO4、Na2S2O3等均不易提纯，且见光易分解
先配成接近所需浓度的溶液，然后再用基准物质或用另一种物质 的标准溶液来测定它的准确浓度。这种利用基准物质(或用已知准 确浓度的溶液)来确定标准溶液浓度的操作过程，称为“标定”。
用托盘天平称取4.0g的NaOH，溶解在1000 mL蒸馏水中，搅拌 均匀。装瓶，贴标签，待标。
（3）标 定
用KHP为基准物 KHP+NaOH=KNaP+ H2O M(KHP)=204.2g/mol m(KHP)=C(NaOH) V(NaOH)M(KHP) 标定溶液的范围控制在20-25ml内： 若消耗0.1mol/L的NaOH溶液20ml需KHP的质量为m1 m1=0.1*20*204.2/1000=0.40g 若消耗0.1mol/L的NaOH溶液25ml需KHP的质量为m2 m2=0.1*25*204.2/1000=0.51g 因此称量范围在0.40-0.51g之间，用减量法称三份于锥形瓶中，
例 如： 溶液蒸发 —— 摇匀
见光易分解(AgNO3、KMnO4) —— 棕色瓶 强碱溶液 —— 塑料瓶+碱石灰干燥管
四版-第五章__化学平衡与滴定分析法概论(2节课)
例 3 在稀 H2SO4溶液中，用 0.02012 mol·L－1 KMnO4溶液滴定 Na2C2O4溶液，若两者消耗的体积 相等，则Na2C2O4溶液的浓度为多少？若需配制该 Na2C2O4 溶液100.0 mL，应称取 Na2C2O4 多少克？
解：2MnO
4
5C2O24
16H
2Mn 2
10CO2
能通过加热或加入催化剂加快反应速度； 3. 确定滴定终点的方法简便，如指示剂、电位等。
四、几种滴定方式 1. 直接滴定法； 2. 返滴定法； 3. 置换滴定法； 4. 间接滴定法。
§4 标准溶液浓度的表示方法
一、物质的量浓度(mol·L－1)
单位体积溶液中所含溶质 B 的物质的量，用 cB 表示。
mol·L－1的稀盐酸 500 mL，需要取上述浓盐酸多少
毫升？ (3)写出该稀盐酸溶液的配制过程。
解：(1)
nHCl
(m M
)HCl
1.19 1000 36.46
0.37
12mol
cHCl
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ(n V
)HCl
12 1
12mol
L1
(2) 根据稀释前后 HCl 物质的量不变
12×VHCl = 0.10×500
第五章 化学平衡与滴定分析法概论
§1 定量分析的步骤和要求 §2 分析化学中的溶液平衡* §3 滴定分析法概论 §4 标准溶液浓度的表示方法 §5 标准溶液的配制和浓度的标定 §6 滴定分析中的计算
§1 定量分析的步骤和要求
步骤：
试样的采取和制备
分析试样
简便快速、准确度符 合要求、试剂价廉易 得、方法稳定可靠、 重现性好。
解：KHP + NaOH = KNaP + H2O VNaOH = 20 mL时：
第五章滴定分析法概论
第二节 标准溶液浓度的表示方法
一、物质的量浓度
单位体积溶液中所含溶质B的物质的量即为物质的 量浓度，以符号CB 表示
nB m B / M B cB V V
式中 mB—物质B的质量，g；
MB —物质B摩尔质量， g· -1 ； mol
4. 间接滴定法
直接滴定法
凡是能满足上述（3条件）要求的反应， 都可以用标准溶液直接滴定待测物质，即直 接滴定法。
例如，用HCl标准溶液测定NaOH含量，
用EDTA标准溶液测定Mg2+含量都属于直接
滴定法。
返滴定法
当滴定反应速率较慢，或反应物是固体， 或没有合适的指示剂时，选用返滴定法。
返滴定法：先准确加入过量滴定剂，待 反应完全后，再用另一种标准溶液滴定剩余 滴定剂；根据反应消耗滴定剂的净量就可以 算出被测物质的含量。这样的滴定方法称为 返滴定法。
3. 滴定误差 (End Point Error, Et)
滴定终点(实测值)与化学计量点(理论值).不
一致，由此所造成测定结果的误差，又称滴定误差。
4. 指示剂(Indicator)
为了能比较准确地掌握化学计量点的达到， 在实际滴定操作时，常在被测物质的溶液中加入一 种辅助剂，借助于它的颜色变化作为化学计量点到 达的信号，这种辅助试剂称为指示剂。
mNa 2 B4O7 10H2O = (1/2)×0.1×(20～25)×10
-3×381.4
结论： 选用硼砂 Na2B4O7· 2O作基准物更合适，可减小称 10H 量的相对误差。
标定时的注意事项
分析化学。8。标准溶液和计算
误差的分类、特点及 消除或减小
如何用x1, x2, x3 科学地表达
第五章 定量分析概论 Quantitative Analysis
第三节 标准溶液
学习内容
• 明确基准物质的作用及具备的条件 • 掌握滴定分析中常用的法定计量单位
第三节 标准溶液
tips: 标准溶液浓度的准确度直接影响分析结果的准
例如: 欲配制 0.01000mol.L-1 K2Cr2O7 溶液1L时，首先在分析天平上精确称 取2.9420 克K2Cr2O7 置于烧杯中，加入适量水溶解后，定量转移到1000mL 容量瓶中，再定容即得。
一、标准溶液配制方法
• 2. 间接法（标定法）
使用条件： • 物质纯度达不到基准试剂的纯度要求 • 在空气中不稳定
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校 门 口 等 候 。每天 夜深， 从教师 办公室 的窗
或
mAcBVBMA
课本166页
例:
溶欲液配5制00c.(0012 mNLa2,需C2用O4N)为a2C0.21O004 0·m2Hol2/OL 多少克? 解: 已知Na2C2O4 ·2H2O的Mr=170.0
M(1 2N2C a2O4· 2H 2O)12708.05.00l)(g/mo
m c(1 2N 2 C 2 a O 4) V (N 2 C 2 a O 4) M (1 2N 2 C 2 a O 422 O H ) 1000
A.0.01g B.0.1g C.0.2g D.0.3g E.0.02g
滴定分析
※ 标准物质 二级标准物质(工作基准物质) ※ 我国化学试剂中只有滴定分析基准试剂和
pH基准试剂属于标准物质。
第一基准试剂 (一级标准物质)
工作基准试剂 (二级标准物质)
是滴定分析的 计量标准
常用基准物质
此表5-2很实用啊！
名称
化学式 干燥后 干燥条件 标定对象
十水碳酸钠 Na2CO3·10H2O
I2 + 2S2O32- = 2I- + S4O62-
◆沉淀滴定法
以沉淀反应为基础的一种滴定分析方法
Ag+ + Cl- = AgCl （白色）
第五章 滴定分析概述
第二节 滴定方式
◆直接滴定法 : 一种标准溶液完全符合滴定反 应要求的滴定反应.(最基本的方式）
如 HCl 标准溶液 NaOH溶液
第五章 滴定分析概述
第五章 滴定分析概述
二. 滴定分析类型
按滴定时所用化学反应的类型分类 ◆酸碱滴定法
以质子传递反应为基础的一种滴定分析方法
H3O+ + OH- = 2H2O
◆配位滴定法
以配位反应为基础的一种滴定分析方法 Mg2+ +Y4- = MgY2-
第五章 滴定分析概述
◆氧化还原滴定法
以氧化还原反应为基础的一种滴定分析方法 Cr2O72-+6I-+ 14H+ =2Cr3++ 3I2+7H2O
第五章 滴定分析概述
⑦ 指示剂： （indicator）
滴定反应无终点指示时，所必须加入的辅助剂
⑧ 滴定曲线：
滴定过程中，待测组分的浓度的变化用参数记 录而成曲线图
第五章 滴定分析概述
滴定分析法概论
第五章 化学平衡与滴定分析法概论第一节 定量分析的步骤和要求定量分析的任务：准确测定试样中待测组分的含量步骤：试样的采集与制备；分析方法的选择；试样预处理；测定；结果评价。
要求：准确测量，对化学分析，化学反应完全程度达到99.9%。
第二节 分析化学中的溶液平衡（一）活度平衡常数pC nB mA =+ n Bm A p c a a a Ka = （二）离子活度和浓度的关系：][i i i C a γ=（三）离子强度与离子的活度系数21][21i n i i Z C I ∑== )3.01(50.0lg 2I II Z i i -+-=γ γ<1, a<c. 当 I<10-4 mol/kg, γ→1，a ≈c（四）浓度常数和活度常数的关系p C n B m A n m pcaKa B A C K γγγ==][][][， n n B m m A p p c n B m A p c B A C a a a Ka ][][][γγγ== 混合平衡常数：n m A p maB aC K ][][= 第三节 滴定分析法概论一、滴定分析法的过程、有关术语和方法特点1 .滴定分析过程、化学计量点与终点过程： 使用滴定管将一种已知准确浓度的试剂溶液（标准溶液）滴加到待测物的溶液中，直到待测组分恰好完全反应止，然后根据标准溶液的浓度和所消耗的体积，算出待测组分的含量。
滴定分析基本术语：滴定：滴加标准溶液的操作过程。
化学计量点（sp ）：滴加标准溶液与待测组分按化学反应方程式化学计量关系就恰好完全反应之点。
指示剂：滴定分析中能发生颜色改变而指示终点的试剂终点(ep)：指示剂变色之点。
终点误差(Et)：实际分析操作中指示剂变色点与化学计量点之间的差别。
2、滴定曲线、滴定突跃和滴定突跃范围滴定曲线：在滴定过程中，溶液性质与滴定剂加入量之间的函数关系曲线。
滴定突跃：滴定过程中，溶液性质的变化在计量点附近急剧变化，滴定曲线的中段近于垂直线，这种由量变到质变的现象称为滴定曲线。
5滴定分析概论
滴定分析概论第一节 滴定分析法简介1750年，富朗索瓦首次进行了利用指示剂指示终点的酸碱滴定。
1795年，德克劳西，首次测定了次氯酸盐的浓度。
（氧化还原滴定）1945年，瑞士的施瓦巴琴赫首次利用EDTA 成功进行了络合滴定。
一、滴定分析法及其相关术语。
1、滴定：“滴定”（Titro ）这个词的最初含义为“纯度的测定”，这种方法是在18世纪中叶，在化学工业兴起的直接推动下，从法国产生和发展起来的。
最早，它是作为对化工原料及产品进行快速简易的质量控制的方法，由于这种方法是基于完成某反应所消耗的试剂的量为基础，所以它包含了“容量分析”和“滴定分析”两大分支，⎩⎨⎧→→定量为滴定分析量体积定量为容量分析称重。
我们在本教材着重学习滴定分析。
2、滴定分析法：是将一种浓度准确已知的试剂溶液（有称为标准溶液），滴加到待测物质的溶液中，一直到所滴加的试剂与待测物质按照化学计量关系定量反应为止，然后根据所滴加的标准溶液的浓度和体积，通过定量计算，以求得待测物质浓度的定量分析方法。
将标准溶液由滴定管滴加到待测物质溶液中的过程称为——滴定。
当滴加的标准溶液的物质的量与待测组分的物质的量按照化学计量关系完全作用时，反应到达了化学计量点（sp ）。
为了确定化学计量点的到达，经常在被测定物质的溶液中加入一种辅助性物质，借助于其颜色自身的变化，最为化学计量点到达的信号。
这种辅助性试剂称为指示剂。
滴定过程中，指示剂发生颜色变化的转变点称为——滴定终点（ep ）。
滴定终点与化学计量点不一定重合，二者之间的误差被称为滴定误差或终点误差。
为了减小终点误差，应选择适当的指示剂，使滴定终点尽可能靠近化学计量点。
终点误差的大小，不仅取决于所选用的指示剂是否恰当，还取决于滴定反应本身进行的完全程度。
终点误差是滴定分析中误差来源的主要因素之一。
由上述过程可以知道，滴定分析法因为它的主要操作是滴定而得名，因为它是以测量溶液体积为基础的分析方法，所以四大滴定分析方法又称为经典的容量分析。
标准溶液的配置
标准溶液的配置一、引言。
标准溶液作为化学分析中常用的重要试剂，广泛应用于定量分析、质量控制、仪器校准等领域。
其稳定性和准确性对实验结果具有至关重要的影响。
因此，正确配置标准溶液是化学实验中必不可少的一环。
二、标准溶液的概念。
标准溶液是指溶质的浓度已知并且能够准确称量的溶液。
它通常用于分析化学中，作为定量分析的标准物质，用于测定未知物质的浓度或者进行定量分析。
标准溶液的制备需要严格按照一定的操作规程和方法进行，以确保其质量和准确性。
三、标准溶液的配置方法。
1. 选择适当的溶剂，根据待配置标准溶液的性质和所需浓度，选择适合的溶剂。
一般情况下，水是最常用的溶剂，但对于一些有机物质的标准溶液，可能需要选择有机溶剂。
2. 确定溶质的质量，根据所需标准溶液的浓度和体积，计算出所需的溶质质量。
在称量溶质时，要使用精密天平，并注意避免溶质的挥发和吸湿。
3. 溶解溶质，将称量好的溶质加入到容器中，加入少量溶剂，用玻璃棒搅拌均匀，然后再加入剩余的溶剂，直至溶质完全溶解。
4. 定容，将溶质完全溶解后的容器放在天平上称取所需的溶剂，使总体积达到所需的最终体积。
在定容时，要注意容器的摆动，以确保溶液充分混合。
四、标准溶液的质量控制。
1. 校准，配置好的标准溶液需要进行校准，以确保其浓度的准确性。
校准的方法包括使用标准物质进行比较、仪器校准等。
2. 标签标注，配置好的标准溶液需要在瓶子上进行标签标注，包括溶液的名称、浓度、配置日期、配置人员等信息，以便于使用和管理。
3. 储存，配置好的标准溶液需要储存在密封的容器中，并放置在阴凉、干燥的环境中，避免阳光直射和高温。
五、总结。
正确配置标准溶液是化学实验中至关重要的一环，它直接关系到实验结果的准确性和可靠性。
在配置标准溶液时，我们需要选择适当的溶剂，准确称量溶质，进行均匀溶解，定容和质量控制等步骤。
只有严格按照操作规程和方法进行，才能保证标准溶液的质量和准确性。
希望本文对标准溶液的配置有所帮助，谢谢阅读！。
第三节.标准溶液和一般溶液.ppt
（读音：rou） 单位：g/L mB = ρB×V
（读音：ou mi ga）mB =ωB×V 溶液的质量 无机化学
②体积分数：
VB φB = V （4）比例浓度： ①体积比浓度：
（读音：fai ）VB =φB×V
（VA+Vห้องสมุดไป่ตู้）如：（1+3）H2SO4
（溶质体积+溶剂体积） ②质量比浓度： （mA+mB） 如：（1+100）铬黑T-氯化钠 （溶质质量 + 溶剂质量）
无机化学
标定法配制标准溶液
a.配制 将试剂现配成近似所需浓度的溶液。 b.标定 用基准物质或其他已知浓度的标 准溶液来确定其准确浓度。
无机化学
二、一般溶液浓度的表示和配置溶 液的配制
一、溶液浓度的表示方法
（1）物质的量浓度 nB cB = V （2）质量浓度 m ρB = V （3）分数浓度： ①质量分数： mB ωB = m 溶质的质量 单位：mol/L mB = cB×V×MB
第三节
标准溶液和一般溶液
概念 对基准物质的要求 标准溶液的配制方法 标液浓度的表示方法
无机化学
概念
标准溶液：浓度准确已知的溶液 基准物质：能用于直接配制或标定标准溶液 的物质
无机化学
标准溶液的配制及浓度的确定
1. 标准溶液和基准物
标准溶液的浓度通过基准物来确定。 基准物应具备的条件： (1)必须具有足够的纯度； (2)组成与化学式完全相同； (3)稳定； (4)具有较大的摩尔质量，为什么？ （可降低称量误差）。 常用的基准物有： K2Cr2O7; NaC2O4; H2C2O4.2H2； Na2B4O7.10H2O； CaCO3；NaCl；Na2CO3
第五章化学定量分析概述0
RE ＝
E T
×100%
RE1 ＝ 0.1%
RE2 ＝ 1%
2020/4/24
二、精密度与偏差
精密度是指在相同条件下，多次测量值之间 的吻合程度。它反映了分析结果的再现性，用偏 差表示。偏差绝对值越小，说明分析结果的精密 度越高；反之，精密度越低。因此，偏差的大小 是衡量精密度高低的尺度。
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• 三、滴定分析法的基本条件 • 1．反应必须能定量地完成 。 • 2．滴定反应完全程度大于99.9%。 • 3. 反应速度要快 。 • 4．有较简便的方法确定化学计量点。
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四。滴定方式
• 1。直接滴定法 • 2。返滴定法 • 3。置换滴定法 • 4。间接滴定法
•
H+ + OH - ＝ H2O
• 常用HCl标准溶液测定碱或碱性物质，用 NaOH标准溶液测定酸或酸性物质。
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滴定分析法的特点、分类及条件
• 二、滴定分析法的分类
ห้องสมุดไป่ตู้
• 2．沉淀滴定法 是以沉淀反应为基础的分析方 法。这类方法在滴定的过程中，有沉淀产生。银 量法是沉淀滴定法中应用最广泛的方法，此法用 硝酸银为标准溶液测定卤化物、硫氰酸盐；用硫 氰酸铵或硫氰酸钾为标准溶液测定银盐。反应式 为：
(1) 平均偏差d （ ）
是指各单个绝对偏差绝对值之和与测定次数之比 。
相对平均偏差
是指平均偏差在平均值中所占的百分率。
极差 是一组平行测定值中最大值与最小值之差。
R= xmax - xmin 3.准确度和精密度的关系： 精密度高，准确度不一定高。在消除系统误差的前提下，精密 度高准确度才会高。
标准溶液的配制与标定
标准溶液是指已知准确浓度 的溶液，它是滴定分析中进行定 量计算的依据之一。
能用于直接配制标准溶液的 物质，称为基准物质或基准试剂 ，它是用来确定某一溶液准确浓 度的标准物质。
作为基准物质必须符合下列要求：
（1）试剂必须具有足够高的纯度，一般要求其纯度在99.9%以上，所 含的杂质应不影响滴定反应的准确度。
注意：
有些高纯试剂和光谱纯试剂虽 然 纯 度 很 高 ，但只能说明其中杂质 含量很低。由于可能含有组成不定 的水分和气体杂质，使其组成与化 学式不一定准确相符，致使主要成 分的含量可能达不到99.9%，这时就 不能用作基准物质。
标准溶液的配制与标定的一般规定：
1．配制及分析中所用的水及稀释液，在没有注明其它 要求时，系指其纯度能满足分析要求的蒸馏水或离子 交换水。
二、配制标准溶液的方法
1.直接配制法
用分析天平准确地称取一定量的物质，溶于适量 水后定量转入容量瓶中，稀释至标线，定容并摇匀。 根据溶质的质量和容量瓶的体积计算该溶液的准确浓 度。
例如：氯化钠、葡萄糖、K2Cr2O7、KBrO3等。 很多仪器分析中用到的标准物质配制的标准溶液
，如三聚氰胺、苯甲酸、维生素类，这些都是通过直 接配制法进行制备相应的标准溶液。
配制步骤：溶解--转移--洗涤--定容--摇匀
2.间接配制法（标定法）
பைடு நூலகம் 需要用来配制标准溶液的许多试剂不能完全符合上 述基准物质必备的条件。
例如：NaOH极易吸收空气中的二氧化碳和水分， 纯度不高；市售盐酸中HCl的准确含量难以确定，且 易挥发；KMnO4和Na2S2O3等均不易提纯，且见光分 解，在空气中不稳定等。
5．标定时所用基准试剂应符合要求，含量为99.95100.05%，换批号时，应做对照后再使用。基准试剂 需定期的进行期间核查。
标准溶液标准
标准溶液标准标准溶液是在实验室常常使用的一种溶液，它具有已知浓度和稳定性，并用于测定其他溶液中的物质浓度。
制备和使用标准溶液是化学分析中的重要操作步骤。
本文将详细介绍标准溶液的概念、制备方法和使用注意事项。
标准溶液的定义是一种已知浓度的溶液，其中的溶质浓度是通过精确称取溶质并溶解至准确体积而确定的。
标准溶液的制备目的是为了用其浓度来准确地测定其他溶液中的物质浓度。
标准溶液的浓度通常以摩尔浓度表示，并用单位mol/L或M表示。
标准溶液的制备方法有许多种，包括直接称重法、理论计算法和稀释法等。
其中最常用的是稀释法，即通过将一定数量的纯物质加入溶剂中，并按照一定比例稀释来制备标准溶液。
稀释法制备标准溶液的步骤如下：1. 确定所需的溶质量和浓度：根据实验需求确定所需的溶质种类和浓度，并计算出溶质的质量。
然后，准备称重瓶或烧杯等容器。
2. 准备溶剂：选择适当的溶剂，通常选择水或其他易得的溶剂。
将溶剂加入容器中，并用适当的工具如磁力搅拌器搅拌，直至均匀。
3. 精确称取溶质：用精密电子天平将所需质量的溶质准确称取，并将其加入溶剂中。
4. 溶质彻底溶解：用磁力搅拌器等工具将溶质彻底溶解于溶剂中。
在溶液溶解过程中，可以适当地加热溶液，但应注意不要过热。
5. 储存标准溶液：将制备好的标准溶液倒入洁净的容器中，并加盖保存。
储存时应避免阳光直射和高温。
标准溶液制备过程中需要注意的一些问题包括：确保溶质完全与溶剂混合、磁力搅拌器使用时要避免穿透容器、避免气泡的产生等。
在制备标准溶液过程中，使用准确的称量和测量仪器非常重要，以确保溶质的质量和浓度的准确性。
制备好的标准溶液可用于实验室中各种化学分析的准确测定，包括滴定分析、分光光度法、原子吸收光谱法等。
在使用标准溶液进行测定时，需进行严格的计量操作，避免误差的产生。
制备和使用标准溶液时还需注意以下几点：1. 选择合适的溶剂：要根据所需溶质的性质选择合适的溶剂，确保溶质能够充分溶解。
分析化学。8。标准溶液及计算
tips: 标准溶液浓度的准确度直接影响分析结果的准
• 回顾：
确度，因此，配制标准溶液在方法、使用仪器、量具 和试剂方面都有严格的要求。
• 什么是标准溶液？
• 已知其准确浓度的溶液。 • (常用四位有效数字表示)
• 例如：cHCl = 0.1002 mol.L-1
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补充： 一般试剂等级及标志
极2. 结差果的取相平均对值值。=（Cmax-Cmin）/C平均 ×100%
3. 浓度值取四位小数。
4. 滴定分析标准溶液在常温（15-25℃）下，保存时间一般不 超过两个月。
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二、标准溶液的浓度
（1）物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶 质的物质的量。
cB
nB V
cB 单位：mol·L-1
有效数字及“量”的概 念
误差的分类、特点及 消除或减小
如何用x1, x2, x3 科学地表达
2
第五章 定量分析概论 Quantitative Analysis
第三节 标准溶液
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学习内容
• 明确基准物质的作用及具备的条件 • 掌握滴定分析中常用的法定计量单位
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第三节 标准溶液
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标定对象
酸
碱或KMnO4 碱
还原剂 氧化剂 EDTA AgNO3
20氯21/化3/1物1
基准物质
名称
化学式
碳酸氢钠 十水合碳酸钠 无水碳酸钠
碳酸氢钾 硼砂
NaHCO3 Na2CO3.10H2O
Na2CO3 KHCO3 Na2B4O7 .10H2O
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相对偏差 相对平均偏差 相对标准偏差
复习回顾
如何提高分析结果的准确度：
（1）对照试验
减免系统误差
（2）校准仪器
（3）空白试验
减免偶然误差
增加平行测定次数
5.3
标准溶液
在滴定分析中，不论采用何种滴定方法，都必须使用标 准溶液，并通过标准溶液的浓度和用量来计算待测组 分的含量。 一、标准溶液的配制 1.直接配制法 直接准确称取，溶解，稀释至一定体积，计算准确浓 度。 n m
3.浓度误差
标准溶液的浓度不能太浓或太稀。 太浓→过量一滴造成误差较大 太稀→终点不灵敏 一般分析中常用的浓度以0.1～0.2mol/L为宜。 标准溶液的浓度随温度的变化而变化。
总结一下
标准溶液配制；基准物质；滴定度
练习： 1.标定HCl溶液的浓度时，可用Na2CO3或硼砂 (Na2B4O7· 10H2O)为基准物质，若Na2CO3吸水，
偏高 ；若硼砂结晶水部分失去， 则标定结果 偏低 ；（以上两项填无影响，偏 则标定结果
高或偏低)，若两者均保存妥当，不存在上述问
硼砂 作为基准物质好，原因是 题，则选
其摩尔质量较大，称量误差小。
2．标准溶液有几种配制方法？如何配制，各举一例说 明。 答：标准溶液有两种配制方法：直接法和间接法。 直接法的配制方法是：准确称取一定量的物质，溶解 后，在容量瓶内稀释到一定体积，然后计算出该溶 液的准确浓度。例如K2Cr2O7标准溶液的配制。 间接法（又称标定法）的配制方法是：粗略地称取一 定量物质或量取一定量体积溶液配制成接近于所需 要浓度的溶液，然后用基准物或另一种物质的标准 溶液来标定它们的准确浓度 。例如 KCl 或 NaOH 标准 溶液的配制。
1
在分析天平上准确称取纯1.471 g，放入干净小烧杯中，加适量
蒸馏水使之完全溶解后，
将溶液定量转移至250 mL容量瓶中，定容后充分摇匀即可。
2、标定法（也叫间接法）：
将试剂先配制成近似浓度的溶液，然后用基 准物质或另一种标准溶液来测定它的准确浓度 。由基准物的质量（或另一种已知浓度的标准 溶液体积、浓度），计算确定之。
分析纯
例如：盐酸溶液 氢氧化钠溶液
例如，欲配制0.lmol·L-1NaOH标准溶液， 可先配成近似浓度的0.1mol·L-1的 NaOH溶液 ，然后称取一定量的基准物质如邻苯二甲酸
氢钾进行标定，或者用已知准确浓度的HCl标
准溶液进行标定，便可求得NaOH标准溶液的
准确浓度。
标定法：利用基准物质确定溶液准确浓度
标定AgNO3 ：NaCl 。
比较法：用一种已知浓度的标液来确定另一种
பைடு நூலகம்溶液的浓度方法
标定时注意以下几点：
(1)平行做3～4次，相对偏差小于0.2%。 (2)减小称量误差(<0.1%), 基准物质称样量 m>0.2g, 滴定时消耗标准溶液体积V>20mL。 (3) 非水滴定中所用标准溶液标定是要考虑T对 V的影响，一般在室温20°C时测定，如温度有 变化，标准溶液准确浓度计算时应加进行温度 校正。 (4) 标定的溶液应妥善保存好，若不稳定，还 要定期标定。
(四 )
最好有较大的摩尔质量。
因为摩尔相同时，如果试剂有较大的摩尔质量
，则称出的重量亦大，减小称量误差。
如MA=300,
MB=150,
若同是一个质量,天平的误差为0.0002g， A相对误差=0.0002/300； B相对误差=0.0002/150，
所以B的相对误差较大。
H2CO3 M n c n=m/M
1/2 H2CO3 1/2M 2n 2c
c=n/V 基本单元不同， M 、 n、c不同。
2、滴定度： 每毫升标准溶液相当于待测组分的质量。
用T待测溶液/标准溶液表示，单位：g/mL 如： TFe/K2Cr2O7 =0.005238g/mL表示什么？ 表示每mL重铬酸钾标准溶液可将0.005238g 亚铁氧化为三价铁。
1、标准溶液的配置方法？ 2、常见的基准物质有哪些？ 3、滴定度的概念？ 作业：
P178 4、5、6、7
基准物质：邻苯二甲酸氢钾
常用的基准物有：
· 10H2O；
标定HCl： Na2CO3；Na2B4O7
标定NaOH：C6H4COOHCOOK；
H2C2O4 · 2H2O； 标定EDTA：CaCO3 ； ZnO ；
标定KMnO4：Na2C2O4 ；
H2C2O4 · 2H2O； 标定Na2S2O3：KBrO3 ； K2Cr2O7 ；
(2)滴定接近等量点时，要半滴半滴地加入。
(3)指示剂本身是弱酸或弱碱、氧化或还原剂
在滴定过程中会消耗一部分标淮溶液，因此 指示剂用量不宜过多。 (4)某些杂质在滴定过程中可能消耗标准溶液 或产生其他副反应等。
应尽可能使标定和测定在相同条件下进行。
如滴定管读数可准确读至土0.01mL,量取 一份试剂或试液均需要读数二次，则读数 误差一般为土0.02ml。读数不准而引起的 相对误差，取决于标准溶液的用量，则 读数相对误差＝0.02 / V× 100％ 标准溶液用量为20~30ml
二、标准溶液的浓度
1、物质的量浓度： 表示单位体积溶液所含溶质B的物质的量。
nB=mB/MB
nB cB V
cB 单位：mol· L-1
1、物质的量浓度
基本单元的选择，以化学反应的计量关系为依据 酸碱反应：以接受或给出1个H+的特定组合为反应 物的一个基本单元。 H2SO4+2NaOH=Na2SO4+H2O
1 直接法配制标准溶液(一般使用基准试剂或优级纯)
仪器？
例：锌标准溶液的配制
准确称取氧化锌约0.16g于 100mL烧杯中，用少量水润湿 ，再逐滴加入6mol/L盐酸溶液
1mL，边加边搅至完全溶解，
定量转移入250mL容量瓶中， 加水稀释到刻度，摇匀。
例：欲用直接法配制
cK 2 Cr2 O7 0.02000 mol L1
三、 滴定分析的误差
滴定分析可能出现的误差有以下几方面
1.测量误差
是滴定分析仪器测量溶液体积时所产生 的误差，是由仪器不准确，或随温度 不同仪器及溶液的体积发生变化及观 察刻度不准确等因素造成的。 →体积校正 →温度校正
2. 滴定误差（方法误差）
(1)滴定终点和反应的化学计量点不符合。只
要正确选择指示剂就可以减小这种误差。
级别 一级 二级 三级 四级 生化试 剂 名称 优级纯 分析纯 化学纯 实验试剂 生化试剂 符号 GR AR CP LR BR 标签颜色 绿 红 蓝 黄 咖啡或玫 瑰红 应用范围 精密分析研究 工作 分析实验 一般化学实验
工业或化学制 备
生化实验
优级纯(G.R. )、分析纯(A.R.)试剂，一般大于99.9%以上， 杂质含量不影响分析的 化学纯(c.p. )、实验试剂(L.R.) 不能用作基准试剂。
第二章 滴定分析法概述
第三节
标准溶液
标准溶液的配制 标液的浓度
滴定分析的误差
第五章 定量分析概论
复习回顾
准确度与误差： 误差的表示方法：绝对误差、相对误差
单次测量Ea xi xT
多次测量Ea x xT
Er
Ea
xT
100 %
复习回顾
精密度与偏差：
绝对偏差 平均偏差 标准偏差
c
V
M V
试剂？ 能用作直接法配制的物质：基准物质
基准物质应符合下列要求：
(一)、试剂的纯度应足够高，在99.9%以上。 (二)、试剂的组成应与它的化学式完全相符，如
草酸，其结晶水的含量应该与化学式完全相符。
(三)、试剂在一般情况下应该性质稳定，与空气
不发生作用，结晶水不易丢失，不易吸湿等。 NaOH不稳定易吸CO2、HCl易挥发。
1 H 2SO 4 NaOH 2 氧化还原：以接受或给出1个电子的特定组合为反 应物的一个基本单元。 5C2O42+2MnO4+16H+=10CO2 + 2Mn2++8H2O
1 Na 2 C 2 O 4 2
1 KMnO4 5
同一物质当它参加不同的反应时，可以有不同的 基本单元。例如，NaOH与H2CO3的反应： NaOH + H2CO3 = NaHCO3 + H2O 2NaOH + H2CO3 = Na2CO3 + 2H2O H2CO3的基本单元分别是： H2CO3 和 1/2 H2CO3
4、对于大多数定量分析，试剂等级应选用 （
A、分析纯试剂 C、医用试剂 哪些条件? B、化学纯试剂 D、工业试剂
A
）
5、用直接法配制标准溶液的物质,必须具备下列
A、只有基准物质才能用来直接配制标准溶液
B、物质的组成与化学式相符,若含结晶水,其含 量可不考虑 C、较小的摩尔质量 D、稳定
总结及作业
的重铬酸钾溶液250.0 mL，应称取 K 2Cr2O7 多少 克？如何配制？
解：已知M K 2 Cr2 O7 294 .2 g mol 1
1
mK 2 Cr2 O7 cK 2 Cr2 O7 V K 2 Cr2 O7 M K 2 Cr2 O7 0.02000 mol L 0.2500 L 294 .2 g mol 1.471 g
常用的基准物质有纯金属和纯化合物如Ag、Cu、 Zn、Cd、Fe和邻苯二甲氢钾、硼砂
(Na2B4O7·10H2O)、Na2CO3、CaCO3、NaCl、K2Cr2O7
、H2C2O4·H2O等，含量都在99.9%以上，