71溶解与乳化
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7.1 溶解与乳化
日常生活中的 溶液
【学习目标】 1.认识溶解现象，明确溶液、溶质和溶
剂的概念。 2.找出影响溶解快慢的因素。 3.认识乳化现象 【重、难点】
溶解现象，溶液、溶质和溶剂的概念。
自学指导
1、什么是溶液、溶质、溶剂？ 2、溶液的特征是什么？ 3、溶质、溶剂的状态是什么？两种物质
相互溶解时，哪种是溶质、哪种是溶 剂？ 4、常用的溶剂有哪些？ 5、影响溶质溶解快慢的因素是什么？
倒出的第二杯甜度相比（ C ）
A ．变大
B ．变小
C ．不变
D ．无法判断
2.溶液中的溶质可以是（ D ）
A．固体
B．液体
C．气体
D．三者都可以
3、下列物质不属于溶液的是（ C）
A．汽水
B．食盐水
C．蒸馏水
D．糖水
4、下列状态的物质相互接触，反应速度最快的
是( C)
A．固体与固体
B．固体与液体
C．液体与液体
用叫乳化作用。
金属表面油污的清洗； 各种日用洗涤剂和化妆品的配制； 农药、医药制剂的合成； 纺织印染； 石油开采； 污水处理等。
思考：用汽油除去衣服上的油污
和用洗涤剂除去衣服上的油污， 两者的原理是否相同？
溶解
乳化
拓展提高
问题1：
做水的电解实验时，要在水中加入少量的 稀硫酸或氢氧化钠溶液。这是为什么？
练习：
指出下列溶液中溶质、溶剂各是什么？
溶质
溶剂
(1)硫酸铜溶液 CuSO4（固体） 水
(2)稀硫酸
H2SO4（硫酸） 水
(3)75％的医用酒精 C2H5OH（酒精） 水
(4)碘酒
碘（固体） 酒精
(5)白磷的二硫化碳溶液 白磷
二硫化碳
(6)盐酸 （7）石灰水
HCl（氯化氢气体）水
Ca(OH)2
水
二、找出影响溶质溶解快慢的因素
❖ 溶液里的溶质只能是一种物质吗？ 不是，可以是一种也可以是几种。
小结：
1、溶液中的溶质可以是一种或几种，而溶 剂只有一种。
2、若是固体或气体与液体相互溶解成为溶 液，一般习惯上把固体或气体看做溶质，液体看 做溶剂。
3、当两种液体相互溶解时，一般把量多的 一种叫溶剂，量少的一种叫溶质。
4、通常没有指明溶剂的溶液，溶剂是水。 5、水是最重要的溶剂，但不是唯一的溶剂。
• 为什么盛着水的水缸冬季在室外会被冻裂，而 正腌着咸菜的水缸在室外能安全过冬？
[练习2]
• 冬季建筑施工时，为何往砂浆中掺入氯化钙可防 冰冻？
[练习3]
• 在高山上，用普通的锅不容易将鸡蛋煮熟，你有 什么好办法将鸡蛋煮熟吗？
[练习4]
• 为什么用湿手接触正在通电的电器设备更容易 发生触电事故？
1.一瓶蔗糖水，若倒出第 一杯其甜度和
实验假设：
有可能影响硫酸铜晶体溶解快慢的因素是： 假设1 温度 假设2 溶质颗粒的大小 假设3 搅拌条件
影响溶解快慢的因素
1、溶剂温度越高，溶质的溶解速率越快。 2、固体溶质的颗粒大小影响溶质在水中的
溶解速率，颗粒越小在水中的溶解速率越 快。 3、越搅拌溶剂，则溶质的溶解速率越快。
问题：物质溶于水时，溶液的温度是否会发
思考讨论
❖ 蒸馏水是溶液吗？为什么？ 不是，因为蒸馏水是纯净物，而 溶液必须是混合物
❖ 溶液是否都是无色的？ 不是，比如：高锰酸钾溶液紫红 色，硫酸铜溶液蓝色，氯化铁溶 液黄色，硫酸亚铁溶液浅绿 色……
思考讨论
❖ 将蔗糖溶液和氯化钠溶液混合后还是溶液吗？ 如果是，溶质是什么？ 是， 溶质是蔗糖和氯化钠两种。
NH4NO3
3.有些物质溶解使溶液的温度不变如：
NaCl
三、乳化现象
水片后片，刻向刻实再，其，验与洁均这滴静中再：水精匀种置一静1取的能悬现油-一支置二混使浮象2脂滴段试一支合油在称难食时管段试物脂水为溶用间加时管中以中乳于油，入间，加细形水化，观几，分入小成，。观察滴比别一的乳在这察实洗较加些液浊它类现验洁两入洗滴液象现精支约。；象，试5 振。振管m荡然荡中L 的实验物现质象叫有做何乳不化同剂。，起的作
生变化？
实验：
（1）取4只烧杯，各注入一定量水，并测量水 的温度。
（2）将一药匙氯化钠、硝酸铵、氢氧化钠， 浓H2SO4分别加入上述4只烧杯中，搅拌至完 全溶解，测量溶液的温度。
物质溶于水形成溶液的过程中， 通常伴随着热量的变化。
1.有些物质溶解使溶液的温度升高如：
NaOH 浓H2SO4
2.有些物质溶解使溶液的温度降低如：
物质在水中的扩散
蔗糖 硫酸铜 高锰酸钾
食用油
分子或离子分散 小液滴分散
溶液 乳浊液
泥土
固体小颗粒分散
悬浊液
一、溶液
1.定义：一种或几种物质分散到另一种物
质里，形成 均一的、稳定的 混合物。
2.溶液的特征：均一性、稳定性
a.均一性： 是指溶液各部分的组成、性质（包括物理性 质和化学性质）完全一样。 b.稳定性： 是指在温度等外部因素不改变的情况下，无 论放置多久，溶液也不会出现分层或沉淀现象。
【溶质】被溶解的物质叫做溶质。如：蔗 糖、高锰酸钾、食盐
溶液、溶质和溶剂之间的关系
溶液质量=溶质质量+溶剂质量
• ？溶液体积 = 溶质体积 + 溶剂体积
4.溶液的命名
• 溶液名称 ：溶质名称+ 溶剂名称+溶液
通常溶剂是水的可以不指出，没有指明溶剂的溶液， 溶剂是水。如氢氧化钠溶液；有时也可省略溶液如石 灰水，蔗糖水
思考与讨论
1、蔗糖溶于水后所得溶液的甜度各处是否相 同？为什么？
是、因为溶液具有均一性。
2、形成溶液后，外界条件不变，溶液会分层 或析出沉淀吗？为什么？
不会、因为溶液具有稳定性。
3、溶液是纯净物还是混合物？
混合物
3.溶液的组成
H2O NaCl
溶剂 溶液（混合物） 溶质
【溶剂】能溶解其他物质的物质叫做溶剂。 如：水
增强水的导电性
问题2：寒冷的冬季，一场大雪之后，公路上被积
雪覆盖，为防止路滑，可向积雪上撒些什么？
一、水 溶 液 的 某 些 性 质
1、均一、稳定
2、固体物质溶于水，所得溶液 沸点升高；凝固点降低。 3、某些物质的水溶液能导电。
(在它们的水溶液中存在自由移动的离子)
二、水溶液某些性质的应用。
[练习1]
D．气体与固体
5.一瓶NaCl溶液里各部分的性质（ D ）
Fra Baidu bibliotekA.上面跟下面不同
B.完全不相同
C.有的相同 有的不同 D.完全相同
6.下列生活中常见的液体不属于溶液的( A ) A.牛奶 B.白醋 C.啤酒 D.汽水
7.下列液体放置较长时间，不发生明显变化的是
日常生活中的 溶液
【学习目标】 1.认识溶解现象，明确溶液、溶质和溶
剂的概念。 2.找出影响溶解快慢的因素。 3.认识乳化现象 【重、难点】
溶解现象，溶液、溶质和溶剂的概念。
自学指导
1、什么是溶液、溶质、溶剂？ 2、溶液的特征是什么？ 3、溶质、溶剂的状态是什么？两种物质
相互溶解时，哪种是溶质、哪种是溶 剂？ 4、常用的溶剂有哪些？ 5、影响溶质溶解快慢的因素是什么？
倒出的第二杯甜度相比（ C ）
A ．变大
B ．变小
C ．不变
D ．无法判断
2.溶液中的溶质可以是（ D ）
A．固体
B．液体
C．气体
D．三者都可以
3、下列物质不属于溶液的是（ C）
A．汽水
B．食盐水
C．蒸馏水
D．糖水
4、下列状态的物质相互接触，反应速度最快的
是( C)
A．固体与固体
B．固体与液体
C．液体与液体
用叫乳化作用。
金属表面油污的清洗； 各种日用洗涤剂和化妆品的配制； 农药、医药制剂的合成； 纺织印染； 石油开采； 污水处理等。
思考：用汽油除去衣服上的油污
和用洗涤剂除去衣服上的油污， 两者的原理是否相同？
溶解
乳化
拓展提高
问题1：
做水的电解实验时，要在水中加入少量的 稀硫酸或氢氧化钠溶液。这是为什么？
练习：
指出下列溶液中溶质、溶剂各是什么？
溶质
溶剂
(1)硫酸铜溶液 CuSO4（固体） 水
(2)稀硫酸
H2SO4（硫酸） 水
(3)75％的医用酒精 C2H5OH（酒精） 水
(4)碘酒
碘（固体） 酒精
(5)白磷的二硫化碳溶液 白磷
二硫化碳
(6)盐酸 （7）石灰水
HCl（氯化氢气体）水
Ca(OH)2
水
二、找出影响溶质溶解快慢的因素
❖ 溶液里的溶质只能是一种物质吗？ 不是，可以是一种也可以是几种。
小结：
1、溶液中的溶质可以是一种或几种，而溶 剂只有一种。
2、若是固体或气体与液体相互溶解成为溶 液，一般习惯上把固体或气体看做溶质，液体看 做溶剂。
3、当两种液体相互溶解时，一般把量多的 一种叫溶剂，量少的一种叫溶质。
4、通常没有指明溶剂的溶液，溶剂是水。 5、水是最重要的溶剂，但不是唯一的溶剂。
• 为什么盛着水的水缸冬季在室外会被冻裂，而 正腌着咸菜的水缸在室外能安全过冬？
[练习2]
• 冬季建筑施工时，为何往砂浆中掺入氯化钙可防 冰冻？
[练习3]
• 在高山上，用普通的锅不容易将鸡蛋煮熟，你有 什么好办法将鸡蛋煮熟吗？
[练习4]
• 为什么用湿手接触正在通电的电器设备更容易 发生触电事故？
1.一瓶蔗糖水，若倒出第 一杯其甜度和
实验假设：
有可能影响硫酸铜晶体溶解快慢的因素是： 假设1 温度 假设2 溶质颗粒的大小 假设3 搅拌条件
影响溶解快慢的因素
1、溶剂温度越高，溶质的溶解速率越快。 2、固体溶质的颗粒大小影响溶质在水中的
溶解速率，颗粒越小在水中的溶解速率越 快。 3、越搅拌溶剂，则溶质的溶解速率越快。
问题：物质溶于水时，溶液的温度是否会发
思考讨论
❖ 蒸馏水是溶液吗？为什么？ 不是，因为蒸馏水是纯净物，而 溶液必须是混合物
❖ 溶液是否都是无色的？ 不是，比如：高锰酸钾溶液紫红 色，硫酸铜溶液蓝色，氯化铁溶 液黄色，硫酸亚铁溶液浅绿 色……
思考讨论
❖ 将蔗糖溶液和氯化钠溶液混合后还是溶液吗？ 如果是，溶质是什么？ 是， 溶质是蔗糖和氯化钠两种。
NH4NO3
3.有些物质溶解使溶液的温度不变如：
NaCl
三、乳化现象
水片后片，刻向刻实再，其，验与洁均这滴静中再：水精匀种置一静1取的能悬现油-一支置二混使浮象2脂滴段试一支合油在称难食时管段试物脂水为溶用间加时管中以中乳于油，入间，加细形水化，观几，分入小成，。观察滴比别一的乳在这察实洗较加些液浊它类现验洁两入洗滴液象现精支约。；象，试5 振。振管m荡然荡中L 的实验物现质象叫有做何乳不化同剂。，起的作
生变化？
实验：
（1）取4只烧杯，各注入一定量水，并测量水 的温度。
（2）将一药匙氯化钠、硝酸铵、氢氧化钠， 浓H2SO4分别加入上述4只烧杯中，搅拌至完 全溶解，测量溶液的温度。
物质溶于水形成溶液的过程中， 通常伴随着热量的变化。
1.有些物质溶解使溶液的温度升高如：
NaOH 浓H2SO4
2.有些物质溶解使溶液的温度降低如：
物质在水中的扩散
蔗糖 硫酸铜 高锰酸钾
食用油
分子或离子分散 小液滴分散
溶液 乳浊液
泥土
固体小颗粒分散
悬浊液
一、溶液
1.定义：一种或几种物质分散到另一种物
质里，形成 均一的、稳定的 混合物。
2.溶液的特征：均一性、稳定性
a.均一性： 是指溶液各部分的组成、性质（包括物理性 质和化学性质）完全一样。 b.稳定性： 是指在温度等外部因素不改变的情况下，无 论放置多久，溶液也不会出现分层或沉淀现象。
【溶质】被溶解的物质叫做溶质。如：蔗 糖、高锰酸钾、食盐
溶液、溶质和溶剂之间的关系
溶液质量=溶质质量+溶剂质量
• ？溶液体积 = 溶质体积 + 溶剂体积
4.溶液的命名
• 溶液名称 ：溶质名称+ 溶剂名称+溶液
通常溶剂是水的可以不指出，没有指明溶剂的溶液， 溶剂是水。如氢氧化钠溶液；有时也可省略溶液如石 灰水，蔗糖水
思考与讨论
1、蔗糖溶于水后所得溶液的甜度各处是否相 同？为什么？
是、因为溶液具有均一性。
2、形成溶液后，外界条件不变，溶液会分层 或析出沉淀吗？为什么？
不会、因为溶液具有稳定性。
3、溶液是纯净物还是混合物？
混合物
3.溶液的组成
H2O NaCl
溶剂 溶液（混合物） 溶质
【溶剂】能溶解其他物质的物质叫做溶剂。 如：水
增强水的导电性
问题2：寒冷的冬季，一场大雪之后，公路上被积
雪覆盖，为防止路滑，可向积雪上撒些什么？
一、水 溶 液 的 某 些 性 质
1、均一、稳定
2、固体物质溶于水，所得溶液 沸点升高；凝固点降低。 3、某些物质的水溶液能导电。
(在它们的水溶液中存在自由移动的离子)
二、水溶液某些性质的应用。
[练习1]
D．气体与固体
5.一瓶NaCl溶液里各部分的性质（ D ）
Fra Baidu bibliotekA.上面跟下面不同
B.完全不相同
C.有的相同 有的不同 D.完全相同
6.下列生活中常见的液体不属于溶液的( A ) A.牛奶 B.白醋 C.啤酒 D.汽水
7.下列液体放置较长时间，不发生明显变化的是