条件对平衡影响PPT课件
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2）改变浓度瞬间， 若v(正)>v(逆)，平衡向正反应方向移动 若v(逆)>v(正)，平衡向逆反应方向移动
3）新旧平衡速率比较： 增大浓度，新平衡速率大于旧平衡速率 减小浓度，新平衡速率小于旧平衡速率
意义：增大成本较低的反应物的浓度，
提高成本较高的原料的转化率。
2、温度对化学平衡的影响
【探究实验3】 p28页实验2－7
V正 = V逆
V’正 ≠ V’逆
V”正 = V”逆
“自发”的特点。 新平衡与旧平衡的改变。
二 影响化学平衡的条件
浓度 温度 压强
化学平衡的前提： 一定条件、可逆反应
实质：
V正=V逆不等于0
标志：
反应混合物中各组分 浓度保持不变。
1 浓度对化学平衡的影响：
实验：两试管中各加入5ml0.1mol/L K2Cr2O7溶液, 按要求操作,观察颜色的变化。
衡 向右或正 现向象移动 原因
结论
红色 这衡Fe个(S过向C程N左)叫或3的平逆增大C反,平衡 变深 向浓移度动增大了 正向移动
2号 1mol/L 试管 的 NaOH
溶液
红色 变浅
Fe(SCN)3的 减小C反,平衡 浓度减小了 逆向移动
实验探究(P27实验2－6) 现象及分析
滴加饱和FeCl3溶液 滴1mol/L KSCN溶液
t
V’逆>V’正 平衡逆向移动
由以上四图可以得出结论：
1）改变反应物浓度瞬间，只能改变正反应速率 改变生成物浓度瞬间，只能改变逆反应速率
2）改变浓度瞬间， 若v(正)>v(逆)，平衡向正反应方向移动 若v(逆)>v(正)，平衡向逆反应方向移动
3）新旧平衡速率比较： 增大浓度，新平衡速率大于旧平衡速率 减小浓度，新平衡速率小于旧平衡速率
2CrO42-+2H+
黄色
滴加10～2百度文库滴6mol/LNaOH
溶液黄色加深
增大c(H+) 橙色加深 C(Cr2O72-)增大 平衡破坏 平衡逆向移动
结论:增大生成物的浓度平衡向逆反应方向移动
减小c(H+) 黄色加深 C(CrO42-)增大 平衡破坏 平衡正向移动
结论:减小生成物的浓度平衡向正反应方向移动
滴加NaOH溶液
现象 红色加深
红色加深
有红褐色沉淀生成，溶液红 色变浅
增大c(Fe3+)
红色加深 C[Fe(SCN)3)增大
平衡破坏
平衡正向移动
增大c(SCN-)
结论:增大反应物的浓度平衡向正反应方向移动
Fe3+ + 3OH- 〓 Fe(OH)3↓
减小c(Fe3+) 红色变浅 C[Fe(SCN)3)减小 平衡破坏 平衡逆向移动
1号 3-10滴 试管 浓硫酸
2号 10-20滴 试管 6mol/L
的NaOH
现象
橙色 变深
黄色 变深
原因
Cr2O72-的 浓 度增 大了 CrO42-的浓 度增大了
结论 增大C生,平衡 逆 向移动 减小C生,平衡 正 向移动
现象分析: Cr2O72- + H2O
橙色
滴加3～10滴浓H2SO4
K2Cr2O7溶液 溶液橙色加深
K2Cr2O7 溶 液
滴 加 3 ～ 10 滴 浓 硫 酸
橙色
滴 加 10 ～ 20 滴 6 mol/LNaOH 黄色
讨论：增大或减小生成物的浓度，平衡怎样移动？
实验2：已知在K2Cr2O7的溶液中存在着如下平衡：
Cr2O72-(橙色)+ H2O
2 CrO42- (黄色) +2H+
[探究汇报]
编号 K2Cr2O7 溶液
结论:减小反应物的浓度平衡向逆反应方向移动
1 浓度对化学平衡的影响 实验2-5，请观察实验现象，总结实验结论 结论：在其他条件不变的情况下，增大 反应物的浓度或减小生成物的浓度，都 可以使化学平衡向正反应方向移动；增 大生成物浓度或减小反应物浓度，平衡 向逆反应方向移动。请解释原因。
注意：固体物质和纯液体无所谓浓度，其 量改变，不影响平衡。
影响化学平衡的条件
【复习】化学平衡状态的定义： 一定条件下，可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相 等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。
❖化学平衡的特征： 逆 ——可逆反应（或可逆过程） 等 ——V正 =V逆（不同的平衡对应不同的速率） 动 ——动态平衡。达平衡后，正逆反应仍在进行(V正=V逆≠0） 定 ——平衡时，各组分浓度、含量保持不变（恒定）
[实验探究] 改变浓度是否会影响化学平衡？如
何影响？
实验1：将5mL0.005mol/L的FeCl3 溶液和5mL 0.01mol/L的KSCN溶液混合,溶液变红色。存在如下
平衡：Fe3+ + 3SCN-
Fe(SCN)3 (血红色)
[探究汇报]
编号 所加试剂 1号 饱和FeCl3 试管 溶液
这个过程叫平
v
V’正
V正
V’正=V’逆
V’逆 V逆
增大反应物浓度
t
V’正>V’逆 平衡正向移动
v
V正
V逆
V’正
V’逆
V’正=V’逆
减小生成物浓度
t
V’正>V’逆 平衡正向移动
v
V’逆 V正
V’正 V逆
增大生成物浓度
V’正=V’逆 t
V’逆>V’正 平衡逆向移动
v
V正
V逆
V’逆
V’正
V’正=V’逆
减小反应物浓度
变 ——条件改变，平衡发生改变
一、化学平衡的移动
条件改变 V正=V逆≠0
V′正≠V逆′一定时间 V′正=V′逆≠0
平衡1
不平衡
平衡2
破坏旧平衡
建立新平衡
定义：可逆反应中，旧化学平衡的
破坏，新化学平衡建立过程叫做化 学平衡的移动。
浓度、温度、压强发生改变
原平衡 条件改变 原平衡被破坏 自发 新平衡
温度对化学平衡的影响
2NO2(气)
(红棕色)
N2O4(气)
(无色)
＋57千焦
[讨论]A：混和气体受热颜色变深，说明① NO2浓度增大 ； ② 平衡向逆反应方向移动。 B：混和气体遇冷颜色变浅，说明① NO2浓度减小 ； ② 平衡向正反应方向移动。
2NO2
(红棕色)
N2O4
(无色)
△H= -56.9kJ/mol
实验现象
序 号
实验内容
温度变化
混合气体颜 色
c(NO2)
实验结论 (平衡移动方向)
将充有NO2 温度降 1 的烧瓶放 低
入冷水中
红棕色 变浅
变小
向正反应方向即 放热方向移动
将充有NO2 温度升 2 的烧瓶放 高
入热水中
红棕色 变深
变大
向逆反应方向即 吸热方向移动
应用：
在工业生产中适当增大廉价的反应物的浓 度，使化学平衡向正反应方向移动，可以 提高价格较高原料的转化率，以降低生产 成本
催化剂
2SO2(g) + O2(g)
SO3(g)的平衡体系中，
为了提高SO2的利用率，可采用什么措施？
图象观察
由以上四图可以得出结论：
1）改变反应物浓度瞬间，只能改变正反应速率 改变生成物浓度瞬间，只能改变逆反应速率
3）新旧平衡速率比较： 增大浓度，新平衡速率大于旧平衡速率 减小浓度，新平衡速率小于旧平衡速率
意义：增大成本较低的反应物的浓度，
提高成本较高的原料的转化率。
2、温度对化学平衡的影响
【探究实验3】 p28页实验2－7
V正 = V逆
V’正 ≠ V’逆
V”正 = V”逆
“自发”的特点。 新平衡与旧平衡的改变。
二 影响化学平衡的条件
浓度 温度 压强
化学平衡的前提： 一定条件、可逆反应
实质：
V正=V逆不等于0
标志：
反应混合物中各组分 浓度保持不变。
1 浓度对化学平衡的影响：
实验：两试管中各加入5ml0.1mol/L K2Cr2O7溶液, 按要求操作,观察颜色的变化。
衡 向右或正 现向象移动 原因
结论
红色 这衡Fe个(S过向C程N左)叫或3的平逆增大C反,平衡 变深 向浓移度动增大了 正向移动
2号 1mol/L 试管 的 NaOH
溶液
红色 变浅
Fe(SCN)3的 减小C反,平衡 浓度减小了 逆向移动
实验探究(P27实验2－6) 现象及分析
滴加饱和FeCl3溶液 滴1mol/L KSCN溶液
t
V’逆>V’正 平衡逆向移动
由以上四图可以得出结论：
1）改变反应物浓度瞬间，只能改变正反应速率 改变生成物浓度瞬间，只能改变逆反应速率
2）改变浓度瞬间， 若v(正)>v(逆)，平衡向正反应方向移动 若v(逆)>v(正)，平衡向逆反应方向移动
3）新旧平衡速率比较： 增大浓度，新平衡速率大于旧平衡速率 减小浓度，新平衡速率小于旧平衡速率
2CrO42-+2H+
黄色
滴加10～2百度文库滴6mol/LNaOH
溶液黄色加深
增大c(H+) 橙色加深 C(Cr2O72-)增大 平衡破坏 平衡逆向移动
结论:增大生成物的浓度平衡向逆反应方向移动
减小c(H+) 黄色加深 C(CrO42-)增大 平衡破坏 平衡正向移动
结论:减小生成物的浓度平衡向正反应方向移动
滴加NaOH溶液
现象 红色加深
红色加深
有红褐色沉淀生成，溶液红 色变浅
增大c(Fe3+)
红色加深 C[Fe(SCN)3)增大
平衡破坏
平衡正向移动
增大c(SCN-)
结论:增大反应物的浓度平衡向正反应方向移动
Fe3+ + 3OH- 〓 Fe(OH)3↓
减小c(Fe3+) 红色变浅 C[Fe(SCN)3)减小 平衡破坏 平衡逆向移动
1号 3-10滴 试管 浓硫酸
2号 10-20滴 试管 6mol/L
的NaOH
现象
橙色 变深
黄色 变深
原因
Cr2O72-的 浓 度增 大了 CrO42-的浓 度增大了
结论 增大C生,平衡 逆 向移动 减小C生,平衡 正 向移动
现象分析: Cr2O72- + H2O
橙色
滴加3～10滴浓H2SO4
K2Cr2O7溶液 溶液橙色加深
K2Cr2O7 溶 液
滴 加 3 ～ 10 滴 浓 硫 酸
橙色
滴 加 10 ～ 20 滴 6 mol/LNaOH 黄色
讨论：增大或减小生成物的浓度，平衡怎样移动？
实验2：已知在K2Cr2O7的溶液中存在着如下平衡：
Cr2O72-(橙色)+ H2O
2 CrO42- (黄色) +2H+
[探究汇报]
编号 K2Cr2O7 溶液
结论:减小反应物的浓度平衡向逆反应方向移动
1 浓度对化学平衡的影响 实验2-5，请观察实验现象，总结实验结论 结论：在其他条件不变的情况下，增大 反应物的浓度或减小生成物的浓度，都 可以使化学平衡向正反应方向移动；增 大生成物浓度或减小反应物浓度，平衡 向逆反应方向移动。请解释原因。
注意：固体物质和纯液体无所谓浓度，其 量改变，不影响平衡。
影响化学平衡的条件
【复习】化学平衡状态的定义： 一定条件下，可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相 等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。
❖化学平衡的特征： 逆 ——可逆反应（或可逆过程） 等 ——V正 =V逆（不同的平衡对应不同的速率） 动 ——动态平衡。达平衡后，正逆反应仍在进行(V正=V逆≠0） 定 ——平衡时，各组分浓度、含量保持不变（恒定）
[实验探究] 改变浓度是否会影响化学平衡？如
何影响？
实验1：将5mL0.005mol/L的FeCl3 溶液和5mL 0.01mol/L的KSCN溶液混合,溶液变红色。存在如下
平衡：Fe3+ + 3SCN-
Fe(SCN)3 (血红色)
[探究汇报]
编号 所加试剂 1号 饱和FeCl3 试管 溶液
这个过程叫平
v
V’正
V正
V’正=V’逆
V’逆 V逆
增大反应物浓度
t
V’正>V’逆 平衡正向移动
v
V正
V逆
V’正
V’逆
V’正=V’逆
减小生成物浓度
t
V’正>V’逆 平衡正向移动
v
V’逆 V正
V’正 V逆
增大生成物浓度
V’正=V’逆 t
V’逆>V’正 平衡逆向移动
v
V正
V逆
V’逆
V’正
V’正=V’逆
减小反应物浓度
变 ——条件改变，平衡发生改变
一、化学平衡的移动
条件改变 V正=V逆≠0
V′正≠V逆′一定时间 V′正=V′逆≠0
平衡1
不平衡
平衡2
破坏旧平衡
建立新平衡
定义：可逆反应中，旧化学平衡的
破坏，新化学平衡建立过程叫做化 学平衡的移动。
浓度、温度、压强发生改变
原平衡 条件改变 原平衡被破坏 自发 新平衡
温度对化学平衡的影响
2NO2(气)
(红棕色)
N2O4(气)
(无色)
＋57千焦
[讨论]A：混和气体受热颜色变深，说明① NO2浓度增大 ； ② 平衡向逆反应方向移动。 B：混和气体遇冷颜色变浅，说明① NO2浓度减小 ； ② 平衡向正反应方向移动。
2NO2
(红棕色)
N2O4
(无色)
△H= -56.9kJ/mol
实验现象
序 号
实验内容
温度变化
混合气体颜 色
c(NO2)
实验结论 (平衡移动方向)
将充有NO2 温度降 1 的烧瓶放 低
入冷水中
红棕色 变浅
变小
向正反应方向即 放热方向移动
将充有NO2 温度升 2 的烧瓶放 高
入热水中
红棕色 变深
变大
向逆反应方向即 吸热方向移动
应用：
在工业生产中适当增大廉价的反应物的浓 度，使化学平衡向正反应方向移动，可以 提高价格较高原料的转化率，以降低生产 成本
催化剂
2SO2(g) + O2(g)
SO3(g)的平衡体系中，
为了提高SO2的利用率，可采用什么措施？
图象观察
由以上四图可以得出结论：
1）改变反应物浓度瞬间，只能改变正反应速率 改变生成物浓度瞬间，只能改变逆反应速率