实验六双氧水中H2O2含量的测定—KMnO4法
高锰酸钾溶液的标定及双氧水中过氧化氢含量的测定
高锰酸钾溶液的标定及双 氧水中过氧化氢含量的测定
五、 实验记录与数据处理
（1）高锰酸钾标准溶液的标定表格类似酸碱标定（自行设计）。
（2）过氧化氢含量的测定：
高锰酸钾溶液的标定及双 氧水中过氧化氢含量的测定
六、 实验注意事项
（1）H2O2试样若是工业产品，用高锰酸钾法测定 不合适，因为产品中常加有少量乙酰苯胺等有机化合物 作稳定剂，滴定时也将被KMnO4氧化，引起误差。此 时应采用碘量法或硫酸铈法进行测定。
该反应的速度较慢，可采用增大非计量反应物的浓度、升高温 度及加入催化剂等方法来加快反应速度，本实验在强酸性（1 mol·dm-3的H2SO4）、75～85 ℃温度下反应，产物Mn2+为反应 的催化剂。
过氧化氢具有还原性，在酸性介质和室温条件下能被高锰酸钾 定量氧化，其反应方程式为
室温时，开始反应缓慢，随着Mn2+的生成而加速。H2O2加热 时易分解，因此在室温下反应，滴定时通常加入Mn2+作催化剂。
高锰酸钾溶液的标定及双 氧水中过氧化氢含量的测定
四、 实验步骤
（1）高锰酸钾标准溶液的配制和标定
称取1.6 g高锰酸钾于烧杯中，加蒸馏水600 mL，煮沸15 min （保持最终约500 mL），放置一周后，过滤，备用。
准确称取105 ℃下干燥过的草酸钠0.14~0.18 g，加入30 mL1 mol·dm-3H2SO4使其溶解，于水浴或电热板上加热至75~85 ℃，用待标定高锰酸钾溶液滴定至溶液由无色变为浅红色，且30 s 不褪色，即为终点。平行测定三份，按下式计算KMnO4的浓度。
（2）如果高锰酸钾溶液洒出，要尽快清除。 （3）高锰酸钾溶液要用玻砂漏斗过滤，或取用上 层清液。
高锰酸钾溶液的标定及双 氧水中过氧化氢含量的测定
高锰酸钾法测定双氧水
双氧水中H 2O 2含量的测定——高锰酸钾法一、实验目的：1.掌握KMnO 4溶液配制和标定的原理、方法。
2.了解自身指示剂和自动催化的原理。
3.掌握KMnO 4法测定H 2O 2的原理、方法。
二、实验原理：1.KMnO 4溶液配制与标定：⑴ 配制：KMnO 4是强氧化剂，常含有杂质，不能直接配制标准溶液。
蒸馏水中常含有少量的还原性物质，使KMnO 4还原为MnO 2·nH 2O ，它能加速KMnO 4的分解，故要将KMnO 4溶液煮沸一段时间，放置几天，使之充分反应过滤后，才能标定。
⑵ 标定：标定KMnO 4溶液常用分析纯Na 2C 2O 4，在酸性溶液中反应如下式： 2 MnO 4- + 5C 2O 42- + 16 H + == 2 Mn 2++ 8 H 2O + 10CO 2↑ （紫色） （肉色）此标定反应要在H 2SO 4酸性、溶液预热至75?~85℃和有Mn 2+催化的条件下进行。
滴定开始时，反应很慢，KMnO 4溶液必须先加入1滴，待退色后再逐滴加入，如果滴加过快，KMnO 4在热、酸溶液中能部分分解而造成误差。
4 KMnO 4 + 6 H 2SO 4= 2K2SO4 + 4MnSO 4 + 6H 2O + 5O 2↑在滴定过程中(保持溶液温度：温低反应慢，温高H 2C 2O 4分解)，溶液中生成了Mn 2+，使反应速度加快（自动催化），所以滴定速度可稍加快些，以每秒2~3滴为宜。
由于KMnO 4溶液本身具有颜色，滴定时溶液中有稍微过量的MnO 4- 即显粉红色，故不需另加指示剂（自身指示剂）。
2、双氧水中H 2O 2含量的测定H 2O 2 在酸性溶液中是强氧化剂，但遇KMnO 4时表现为还原剂。
在酸性溶液中H 2O 2很容易被KMnO 4氧化，反应式如下：2MnO 4- + 5H 2O 2 + 6H + = 2Mn 2+ + 8H 2O + 5O 2↑ （紫红） （肉色）开始时，反应很慢，待溶液中生成了Mn 2+，反应速度加快（自动催化反应），故能顺利地、定量地完成反应。
高锰酸钾法测定双氧水的含量实验报告
高锰酸钾法测定双氧水的含量实验报告实验报告：高锰酸钾法测定双氧水的含量一、实验目的：本实验旨在通过高锰酸钾法测定溶液中双氧水的含量。
二、实验原理：高锰酸钾法是一种常用的测定溶液中氧化还原反应的方法，其反应原理如下：双氧水与高锰酸钾反应生成氧气和高锰酸根离子：2KMnO4 + 5H2O2 → K2MnO4 + 2MnO2 + 8H2O + 5O2根据反应过程中氧气的生成量可以确定溶液中双氧水的含量。
三、实验步骤：1. 准备所需试剂和仪器：高锰酸钾溶液、硫酸溶液、稀硫酸溶液、稀硝酸溶液、酚酞指示剂、滴定管和烧杯等。
2. 取一定体积的含双氧水溶液（如10 mL）放入烧杯中。
3. 在另一烧杯中加入适量的硫酸溶液，并加入稀硝酸作为催化剂。
4. 将高锰酸钾溶液逐滴加入烧杯中，同时加入少量酚酞指示剂。
5. 观察烧杯中溶液变色情况，当溶液由无色变为粉红色时停止滴加。
6. 记录下滴加的高锰酸钾溶液体积，即可计算出溶液中双氧水的含量。
四、实验结果与计算：根据实验步骤的记录数据，我们可以进行计算，具体计算公式如下：V(H2O2) × M(H2O2) × V(KMnO4) = n(O2) × M(O2) × V(H2O2)其中，V(H2O2)为双氧水溶液的体积，单位为 mL；M(H2O2)为双氧水的摩尔质量，单位为 g/mol；V(KMnO4)为高锰酸钾溶液的体积，单位为 mL；n(O2)为反应生成的氧气的物质的量，单位为 mol；M(O2)为氧气的摩尔质量，单位为 g/mol；V(H2O2)为双氧水溶液的体积，单位为 mL。
通过计算，我们可以得到溶液中双氧水的含量。
五、实验注意事项：1. 实验过程中要小心操作，避免溶液的飞溅和接触皮肤、眼睛等敏感部位。
2. 确保实验仪器和试剂的干净，以避免实验结果的误差。
3. 高锰酸钾溶液需要逐滴加入，以免过量溶液导致实验结果的失真。
六、实验结论：通过高锰酸钾法测定双氧水的含量，我们能够准确得到溶液中双氧水的含量。
测定双氧水实验报告
一、实验目的1. 学习使用高锰酸钾法测定双氧水中过氧化氢的含量。
2. 掌握氧化还原滴定的基本原理和操作步骤。
3. 了解实验误差分析及数据处理方法。
二、实验原理过氧化氢（H2O2）在酸性条件下与高锰酸钾（KMnO4）发生氧化还原反应，反应方程式如下：\[ 2MnO_4^- + 5H_2O_2 + 6H^+ = 2Mn^{2+} + 5O_2↑ + 8H_2O \]根据反应方程式，1摩尔的高锰酸钾可以氧化5摩尔的过氧化氢。
通过测定反应中消耗的高锰酸钾的量，可以计算出双氧水中过氧化氢的含量。
三、实验器材1. 高锰酸钾溶液（0.02mol/L）2. 硫酸（1:1）3. 双氧水样品4. 酚酞指示剂5. 容量瓶（50ml）6. 移液管（5ml）7. 烧杯8. 电子天平9. 滴定管10. 洗瓶11. 酒精灯12. 试管四、实验药品1. 高锰酸钾（分析纯）2. 硫酸（分析纯）3. 双氧水样品（分析纯）五、实验步骤1. 准备高锰酸钾溶液：称取0.9818g高锰酸钾，溶解于100ml去离子水中，转移至100ml容量瓶中，用去离子水定容至刻度，摇匀。
2. 准备硫酸溶液：将浓硫酸（1:1）稀释至100ml，摇匀。
3. 准备酚酞指示剂：称取0.1g酚酞，溶解于10ml无水乙醇中，摇匀。
4. 称取0.5g双氧水样品，溶解于10ml去离子水中，转移至50ml容量瓶中，用去离子水定容至刻度，摇匀。
5. 将0.5ml双氧水溶液转移至锥形瓶中，加入1ml硫酸溶液和2滴酚酞指示剂。
6. 用移液管吸取10ml高锰酸钾溶液，置于滴定管中。
7. 将锥形瓶置于酒精灯上加热，待反应进行时，缓慢滴加高锰酸钾溶液。
8. 当溶液颜色由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色时，停止加热。
9. 记录消耗的高锰酸钾溶液体积。
六、实验现象1. 双氧水样品与硫酸溶液混合后，溶液呈现无色。
2. 在加热过程中，溶液逐渐变为浅红色，且半分钟内不褪色。
七、实验结果根据实验步骤，消耗高锰酸钾溶液体积为9.5ml。
高锰酸钾法测定过氧化氢含量的测定
KMnO4
H2O2
仪器：分析天平、干燥器、称量瓶、锥形瓶、酸
式滴定管、容量瓶、移液管、洗瓶、量筒等。
25 。 C 1000mL
四、实验步骤
C(1/5 KMnO4 )=0.2mol/L的KMnO4溶液配制500ml
称取1.4g固体KMnO4于500ml烧杯中，加500ml水使之溶解。
掌握高锰酸钾直接滴定法测定过氧化氢含量的基本
原理、操作方法和计算；
二、实验原理
过氧化氢在工业、生物、医药等方面应用很 广泛。
利用H2O2的氧化性漂白毛、丝织物；
医药上常用于消毒和杀菌剂；
纯H2O2用作火箭燃料的氧化剂；
工业上利用H2O2的还原性除去氯气等。
KMnO4溶液的标定
市售的高锰酸钾常含有杂质，不能用直接法配制准确 浓度的溶液，通常将配制的高锰酸钾溶液，避光保存，待高 锰酸钾把还原性杂质充分氧化后，除去沉淀，然后标定出溶
高锰酸钾法测定双氧水中的H2O2含量
一、实验目的
二、实验原理 三、试剂及仪器 四、实验步骤 五、注意事项
六、数据处理
七、注意事项 八、思考题 九、视频
一、实验目的
掌握KMnO4标准溶液的配制方法；
掌握用无水Na2C2O4为基准物质标定KMnO4溶液的基
本原理、操作方法和计算； 掌握过氧化氢试样的称量方法；
平行测定三次
五、注意事项
H2O2 及浓硫酸对皮肤有腐蚀性，使用时应注意安全；
分析天平的正确使用；
有色溶液液面的观察与正确读数,以上限为准； 滴定速度的控制：先慢、中间快、后慢； 2H2O2 = 2H2O + O2↑ 4MnO4- + 4H+ = 4MnO2↓+ 3O2↑+ 2H2O 自身指示剂终点颜色的观察； 水浴锅温度的控制。 滴定完成后，滴定管立即用清水冲洗，打开活塞倒置。
高锰酸钾法测定过氧化氢含量
高锰酸钾法测定过氧化氢含量一、目的要求1．掌握高锰酸钾的配制和标定方法；2．学习高锰酸钾法测定过氧化氢含量的原理和操作。
二、实验原理1．高锰酸钾的性质KMnO4是强氧化剂，它的氧化作用和溶液的酸度有关，在强酸性溶液中获得5个电子还原为Mn2+，在中性或碱性溶液中，获的3个电子还原为MnO2.MnO4-+8H++5e=== Mn2++4H2OMnO4 -+2H2O+3e=== MnO2↓+4OH-由于MnO2↓为褐色，影响滴定终点观察，所以用KMnO4标准进行滴定一般在强酸性溶液中进行，所用的强酸通常是H2SO4，避免使用HCl或HNO3（因为HCl具还原性也能与MnO4-作用，而HNO3具有氧化性，它可能氧化被测定的物质）。
利用KMnO4作氧化剂，可直按滴定许多还原性物质，如Fe2+ 、H2O2、草酸盐、As3+ 、Sb3+ 、W5+ 及V4+ 等。
有些氧化性物质，如不能用KMnO4溶液直接滴定，则可用间接法测定之。
MnO4-是深紫色，用它滴定无色或浅色试液时一般不需另加指示剂，因为MnO4-被还原后的Mn2+在浓度低时，几乎无色因此利用等当点后微过量的MnO4 -本身的颜色（粉红色）来指示终点。
2．高锰酸钾标准滴定溶液配制和标定纯的KMnO4溶液是相当稳定的，一般的KMnO4试剂中常含有少量MnO2和杂质，而且蒸馏水中常含微量还原性物质，它们都促进KMnO4溶液的分解，见光时分解的更快，所以KMnO4不能直接配制标准溶液，而只能用间接配制法进行配制。
为了配制较稳定的KMnO4溶液，可称取稍多于理论量的KMnO4溶于蒸馏水中，加热煮沸，冷却后贮于棕色瓶中，于暗处放置数天，使溶液中可能存在的还原性物质完全氧化，然后过滤除去析出的MnO2沉淀。
正确配制的KMnO4溶液，必须呈中性，不含MnO2↓，保存在玻塞棕色瓶中，放置暗处，久放后的KMnO4溶液使用时应重新标定其浓度。
KMnO4溶液可用还原剂作基准来标定。
实验5 双氧水中H2O2含量的测定(高锰酸钾法)-1
实验5 双氧水中H2O2含量的测定(高锰酸钾法)-1实验目的：通过高锰酸钾法测定双氧水中H2O2含量。
实验原理：H2O2与高锰酸钾(KMnO4)反应可以产生氧气(O2)和锰离子(Mn2+)：2KMnO4 + 3H2O2 → 2MnO2 + 2KOH + 2H2O + 3O2通过高锰酸钾消耗掉H2O2来测定H2O2的含量。
由于H2O2的浓度较低，为了使浓度测量准确，需要采用高锰酸钾标准溶液进行滴定。
高锰酸钾标准溶液的浓度可以使用草酸溶液进行标定。
草酸的化学式为H2C2O4，在水中可以进行如下反应：2KMnO4 + 5H2C2O4 + 3H2SO4 → K2SO4 + 2MnSO4 + 10CO2 + 8H2O实验步骤：1. 标定高锰酸钾(KMnO4)溶液的浓度取出约0.2 g草酸标准样品，将其溶解于约100 mL去离子水中。
将草酸溶液加入100 mL锥形瓶中，加入10 mL H2SO4溶液和一小片蒸发器，用热板将草酸溶液加热至沸腾，使草酸完全分解。
之后，降低热板温度，使溶液温度恢复到常温。
将高锰酸钾溶液慢慢滴入瓶中，直到草酸溶液颜色变为淡红色，持续搅拌1-2分钟。
记录加入的高锰酸钾溶液用量V1，以及高锰酸钾标准溶液的浓度C1。
2. 测定双氧水中H2O2的含量将双氧水样品取出一定体积(例如5 mL)，用10倍体积的去离子水稀释，加入10 mL H2SO4溶液，加入高锰酸钾标准溶液，直到溶液变为淡紫色，在稳定搅拌1分钟后，记录加入的高锰酸钾溶液用量V2。
计算双氧水样品中H2O2的浓度C2。
H2O2浓度(C2) = (V1 - V2) × C1 / V × f其中，V为双氧水样品的初始体积(单位为mL)，f为稀释倍数。
实验注意事项：1. 双氧水样品应当避免直接暴露在阳光下，以避免H2O2降解。
2. 测量前需要确保草酸样品完全溶解，并且草酸完全分解。
3. 高锰酸钾溶液滴定时，应当缓慢进行，避免过量加入高锰酸钾溶液。
双氧水含量的测定-高锰酸钾法
实验原理
实验十七
氧化还原滴定
（一） 双氧水中H2O2含量的测定--高锰酸钾法
H2O2 是医药、卫生行业上广泛使用的消毒剂，它在酸性 溶液中能被KMnO4定量氧化而生成氧气和水，其反应如下： 5H2O2+2MnO4-+6H+=2Mn2++8H2O+5O2 滴定在酸性溶液中进行，反应时锰的氧化数由+7变到+2。
的活性。
注意事项
实验十七
氧化还原滴定
（一） 双氧水中H2O2含量的测定--高锰酸钾法
1） 高锰酸钾溶液配制注意事项，溶解、过滤、储存等；
2） 高锰酸钾用滴定管，原因，读数时看液面的上切面
3） 标定用基准物质 4） 标定高锰酸钾： A） 温度：室温下反应慢，要在70-85 oC下滴定;滴定毕，温度
综合实验
实验十七 氧化还原滴定
（一） 双氧水中H2O2含量的测定 ----高锰酸钾法
无机及分析化学实验
目的要求
实验原理 注意事项
目的要求
实验十七
氧化还原滴定
（一） 双氧水中H2O2含量的测定--高锰酸钾法
1.掌握高锰酸钾标准溶液的配制和标定方法。 2.学习高锰酸钾法测定过氧化氢含量的方法。
不能低于60oC.温度高于90 oC，草酸部分分解；
H2C2O4 CO2 CO H2O
注意事项
实验十七
氧化还原滴定
（一） 双氧水中H2O2含量的测定--高锰酸钾法
酸度：一般开始滴定时，溶液的酸度为 0.5-1 mol/L ，滴定终 了时，酸度均为 0.2-0.5 mol/L ；酸度不够容易生成 MnO2·H2O 沉淀，酸度过高时，又会促使草酸的分解； 滴定速度：开始滴定的速度不宜太快，否则加入的高锰酸钾溶 液来不及与草酸根反应，在热的酸性溶液中发生分解，影响标 定的准确度； 催化剂：开始退色较慢，但是有Mn2+生成，反应速度加快； 指示剂：自身做指示剂； 滴定终点:粉红色半分钟不退。空气中的还原性物质、灰尘可与 MnO4-反应，粉红色会逐渐消失。
双氧水中过氧化氢含量的测定(含标准溶液的标定)_实验报告
KMnO4溶液的标定及H2O2含量的测定一实验目的（1）掌握KMnO4溶液的配制及标定过程，了解自动催化反应。
（2）掌握KMnO4法测定H2O2的原理及方法。
（3）对KMnO4自身指示剂的特点有所体会。
二实验原理过氧化氢在工业、生物、医药等方面有着广泛的应用，因此，实际操作中常需测定它的含量。
采用KMnO4法测定H2O2含量时，常在稀硫酸溶液中用KMnO4标准溶液直接滴定。
滴定反应为：5H2O2 +2 MnO4-+ 6 H+ = 2 Mn2+ + 5O2↑+ 8H2O 开始时反应速率缓慢，待反应产物Mn2+ 生成后，由于Mn2+ 的催化作用，加快了反应速率，故能顺利地滴定到呈现稳定的微红色为终点，因而称为自动催化反应。
稍过量的滴定剂（2×10-6 mol/L）本身的紫红色即可显示终点。
KMnO4标准溶液用标定法配制，常在稀硫酸溶液中，在75～85℃下，用Na2C2O4为基准物质，标定其浓度。
标定反应式为：5C2O42-+2MnO4-+ 16H+ = 2Mn2+ + 10CO2↑+ 8H2O 上述标定反应也是自动催化反应，滴定过程中应注意反应时的酸度，温度及滴定速度。
三主要试剂和仪器（1）H2SO4溶液，3 mol/L；（2）Na2C2O4基准物质，在105 ℃干燥2 h后备用；（3）KMnO4溶液，0.02 mol/L。
四实验步骤1 KMnO4溶液的配制称取KMnO4固体1.6 g，溶于500 mL水中，盖上表面皿，加热至沸并保持微沸状态1 h，冷却后，用微孔玻璃漏斗（3号或4号）过滤。
滤液储存于棕色试剂瓶中。
将溶液在室温下静置2～3天后过滤备用。
2 KMnO 4溶液的标定在称量瓶中以差减法准确称取Na 2C 2O 4三份，每份0.15～0.20 g ，分别倒入250 mL 锥形瓶中，加入50～60 mL 水及15 mL H 2SO 4，用少量蒸馏水吹洗锥形瓶（为什么？），加热至75～85 ℃，趁热用待标定的KMnO 4溶液滴定。
双氧水中H2O2含量的测定实验
20.00 100
x 1000
= 17× C(KMnO4) × V(KMnO4) %
2
注意事项：
1、高锰酸钾溶液的读数以液面最高线为准； 2、溶解Na2C2O4时可稍微加热助溶，但需冷却 至室温才能转至容量瓶； 3、 Na2C2O4溶液加热75℃就开始冒蒸汽，温度 过高草酸分解； 4、开始滴定时（开始五滴）一定要慢，待第一 滴的颜色褪去，才加第二滴； 5、洗涤滴定管可用自己配制的剩余的双氧水。
吸量管吸取1.00mLH2O2于250mL容量瓶，定容，配 好待用（注意盖瓶盖）。移取配制的双氧水20mL + 蒸馏水20mL + 浓H2SO45mL于锥形瓶。用KMnO4滴 定至终点，平行测定3次。
No.
Vo(H2O2)/mL V0(KMnO4)/mL V1(KMnO4)/mL (V1-V0) KMnO4 平均消耗的 V(KMnO4)/mL
? 指示剂：自身指示剂
双氧水
标定原理
2MnO4- + 5C2O42- +16H+ = 2Mn2+ +10CO2 +8H2O
紫红色
无色
滴定终点：淡红色 注意控制温度和速度
反应特点：
1、加硫酸5ml，反应需在酸性条件下进行； 2、 Na2C2O4需加热至75~85℃(而H2O2不能加热） 3、不用加指示剂（KMnO4自身是指示剂）； 4、开始滴定要慢（Mn2+是催化剂）。
三、操作步骤： 1、KMnO4标准溶液的标定： 准确称量Na2C2O4 1.6~1.7g，配成250mL溶液。 移取20mL Na2C2O4于锥形瓶，加5mLH2SO4， 加热至75~85℃（即溶液有蒸汽冒出），开始滴定
待第一滴紫红色褪去后再滴加第二滴。
过氧化氢含量的测定_实验报告
实验一过氧化氢含量的测定（高锰酸钾法）一、实验目的（1）掌握高锰酸钾法测定过氧化氢含量的原理、滴定条件和操作步骤；掌握移液管及容量瓶的正确使用方法, 熟悉液体样品的取样和稀释操作。
二、实验原理由于在酸性溶液中, KMnO4的氧化性比H2O2的氧化性强, 所以, 测定H2O2的含量时, 常采用在稀硫酸溶液中, 室温条件下用高锰酸钾法测定。
其反应为:5H2O2+2MnO4-+6H+＝2Mn2++8H2O+5O2开始反应缓慢, 第1滴溶液滴入后不易褪色, 待产生Mn2+后, 由于Mn2+的催化作用, 加快了反应速率, 故滴定速度也应加快, 直至溶液呈微红色且半分钟内不退色, 即为终点。
根据高锰酸钾浓度和滴定中消耗KMnO4的体积,W H2O2= C1/5KMnO4（V KMnO4-V空）×10-3×M1/2 H2O2×100%/M样品×0.1ρH2O2= C1/5KMnO4（V KMnO4-V空）×10-3×M1/2 H2O2×1000/V样品×0.1 式中p(H2O2)——H2O2的质量浓度, g/L。
三、仪器与试剂仪器: 移液管（25ml）,吸量管（10ml）, 洗耳球, 容量瓶（250ml）, 酸式滴定管（50ml）.试剂：工业H2O2样品, C1/5KMnO4=0.3mol/L标准溶液, H2SO4(3mol/L)溶液。
四、实验步骤2.H2O2的含量测定用吸量管吸取2mlH2O2样品（约为2g）, 置于250ml容量瓶中, 加水稀释至标线, 混合物均匀。
用移液管准确移取25.00ml过氧化氢稀释液三份, 分别置于三个250ml锥形瓶中, 各加20mlH2SO4(3mol/L), 用高锰酸钾标准溶液滴定。
开始反应缓慢, 待第一滴高锰酸钾溶液完全褪色后, 再加入第二滴, 随着反应速度的加快, 可逐渐增加滴定速度, 直到溶液呈为微红色且半分钟内不退色, 即为终点。
实验5双氧水中H2O2含量的测定(高锰酸钾法)-
在装满KMnO4的烧杯或滴定管，久置后， 其壁上常有棕色的沉淀，该沉淀是什么？ 怎样洗涤？
棕色的沉淀物是MnO2和MnO(OH)2 ，常 用酸性草酸洗液（草酸+浓盐酸）或盐酸 羟胺洗液洗涤。
待第一滴紫红色褪去后再滴加第二滴。
四、实验数据记录
H2O2 %(g/mL)
数据处理
2MnO4- + 5H2O2 +6H+ = 2Mn2+ + 5O2 + 8H2O
V(K M n O ) 5 4 c (K M n O MHO ( 2 2) 4) 2 1 0 0 0 1 0 0 % 2 0 .0 0 V ( HO ) 0 2 2 1 0 0 单 位 ： (g/m L )百 分 比 浓 度 ， 结 果 一 般 保 留 到 小 数 点 后 两 位
三、操作步骤： 双氧水中H2O2含量的测定：
1. 用吸量管移取5.00mL药用H2O2，于100mL 的容量瓶中，定容。 2. 用移液管移取稀释后（容量瓶中）的H2O2 20 mL于250 mL的锥形瓶中(不需要另外加 蒸馏水)，加6 mol/L的硫酸5~6mL。 3. 用标定好的KMnO4 (c=0.01993 mol/L) 滴 定至溶液显淡红色（保持30 s不褪色）
2MnO4- + 5H2O2 +6H+ = 2Mn2+ + 5O2 + 8H2O 无色 紫色 2×10-6 mol/L MnO4- 滴定终点：淡红色
注意:
1、加硫酸5mL, 此反应在强酸性条件下进行；
2、不能加热 (H2O2不稳定,易分解）;
3、不用加指示剂（KMnO4自身是指示剂）;
4、开始滴定要慢（Mn2+是催化剂）。
KMnO4法测定H2O2的含量
重复测定二次
5
计算式：
H2O2%W (/V)CKM4n VO 样 V 1K 0 M 2240 n5 5O M 00H2O2
510% 0 2
6
【注意事项】
1、由于H2O2的取样量较少，因此量取时应特别注意，以减少 取样误差。
2、由于滴定开始时反应速度较慢，故KMnO4标准溶液应逐滴 加入，若滴定速度过快会使KMnO4在强酸性溶液中来不及 与H2O2反应而发生分解，使测定结果偏高。
4MnO4- + 12H+
4Mn2+ + 5O2↑ + 6H2O
3、 H2O2具有较强的腐蚀性和刺激性，量取样品时应注意。
4、市售H2O2中常含有少量乙酰苯胺或尿素等稳定剂，它们也 具有还原性，妨碍测定，在此情况下采用碘量法测定为宜。
7
滴定管的使用：
滴定管：是可准确测量滴定剂体积的玻璃量器。 酸式滴定管（玻璃旋塞）：用于盛放酸性溶液、 中性和氧化性溶液。 碱式滴定管（橡皮管+玻璃珠）：用于盛放碱性和 无氧化性溶液。
KMnO4法测定H2O2的含量
1
【目的要求】
1．掌握KMnO4法测定H2O2的含量； 2．熟悉液体样品的取样方法。
2
【实验原理】
H2O2强的 KMnO4时，可被其定量地氧化成O2和H2O。
因此H2O2的含量可用KMnO4法直接测定。其反 应为：
酸式滴定管的玻璃活塞
碱式滴定管的玻璃珠
8
注意事项：
要求管壁洗涤干净，不挂水珠； 使用前检查是否漏水，酸式滴定管涂凡士林； 用待装液润洗2～3次，每次约10mL； 排气泡； 溶液的体积应该控制在滴定管刻度的同一部位； 深色溶液的读数应看溶液的上缘。
双氧水中过氧化氢含量的测定_高锰酸钾法
双氧水中过氧化氢含量的测定_高锰酸钾法实验十四过氧化氢含量的测定—高锰酸钾法【目的要求】1.掌握高锰酸钾标准溶液的配制和标定方法。
2.学习高锰酸钾法测定过氧化氢含量的方法。
【实验原理】HO是医药、卫生行业上广泛使用的消毒剂，它在酸性溶液中能被KMnO定量氧化而224生成氧气和水，其反应如下: +2+-5HO+2MnO+6H=2Mn+8HO+5O22422 滴定在酸性溶液中进行，反应时锰的氧化数由+7变到+2。
开始时反应速度慢，滴入的2+2+KMnO溶液褪色缓慢，待Mn生成后，由于Mn的催化作用加快了反应速度。
4生物化学中，也常利用此法间接测定过氧化氢酶的活性。
在血液中加入一定量的HO，22由于过氧化氢酶能使过氧化氢分解，作用完后，在酸性条件下用标准KMnO溶液滴定剩余4的HO，就可以了解酶的活性。
22【仪器试剂】3台秤(0.1g)、天平(0.1mg)，试剂瓶(棕色)，酸式滴定管(棕色，50cm)，锥形瓶333-3(250cm)，移液管(10cm、25cm);HSO(3 mol?dm)， KMnO(s)，NaCO(s,AR.)，244224双氧水样品(工业)。
【实验步骤】 -31. KMnO溶液(0.02 mol?dm)的配制 43称取1.7g 左右的KMnO放入烧杯中，加水500cm，使其溶解后，转入棕色试剂瓶中。
4 放置7-10天后，用玻璃砂芯漏斗过滤。
残渣和沉淀则倒掉。
把试剂瓶洗净，将滤液倒回瓶内，待标定。
2. KMnO溶液的标定 43精确称取0.15~0.20g预先干燥过的NaCO三份，分别置于250cm锥形瓶中，各加入22433-340cm蒸馏水和10cm3 mol?dm HSO，水浴上加热直约75-85?。
趁热用待标定的KMnO244溶液进行滴定，开始时，滴定速度宜慢，在第一滴KMnO溶液滴入后，不断摇动溶液，当42+紫红色退去后再滴入第二滴。
溶液中有Mn产生后，滴定速度可适当加快，近终点时，紫红色褪去很慢，应减慢滴定速度，同时充分摇动溶液。
实验六--高锰酸钾的标定及过氧化氢含量的测定
实验六 高锰酸钾的标定及过氧化氢含量的测定 内容：P206-210一、实验目的1. 掌握KMnO 4标准溶液的标定原理。
2. 掌握温度、滴定速度等对滴定分析的影响。
3. 掌握用高锰酸钾法测定过氧化氢含量的原理和方法。
4. 进一步熟练掌握移液管及酸式滴定管的使用方法。
二、实验原理由于Na 2C 2O 4不含结晶水，容易制纯，没有吸湿性，性质稳定，因此常用Na 2C 2O 4作基准物标定KMnO 4溶液浓度。
在酸性介质中KMnO 4与 Na 2C 2O 4发生如下反应：2 MnO 4— + 5 C 2O 42—+16 H + ═ 10 CO 2↑+ 2 Mn 2+ +8 H 2O因溶液本身有紫红色，不需外加指示剂。
H 2O 2又称双氧水，医药上常用作消毒剂。
市场上出售的H 2O 2含量一般为30%。
但由于H 2O 2不稳定，产品中常加入少量的乙酰苯胺等作稳定剂，滴定时也要消耗KMnO 4，使测定结果偏高。
在实验室中常将H 2O 2装在塑料瓶中，置于阴暗处。
在室温条件下，它在稀H 2SO 4溶液中，能定量地被KMnO 4溶液氧化，因此可以用KMnO 4法测定过氧化氢的含量，其反应式为：5 H 2O 2 + 2 MnO 4— +6 H + = 2Mn 2+ +5O 2↑+ 8 H 2O开始反应时速度较慢，滴入第一滴溶液颜色不易退去，但由于H 2O 2不稳定，不能加热。
但可先加少量的Mn 2+作催化剂，加快反应速度。
然后根据KMnO 4标准溶液的浓度和滴定消耗的体积，即可计算出试液中H 2O 2的含量。
三、实验仪器与试剂1. 仪器酸式滴定管 移液管（25 mL ） 锥形瓶（250 mL ）量筒（10 mL ） 洗耳球 电子天平2. 试剂H 2O 2（0.15 %）：将原装的H 2O 2溶液（30%）稀释200倍即得，贮存于棕色塑料试剂瓶中。
KMnO 4（0.02 mol ·L –1）H 2SO 4（3 mol ·L –1）MnSO 4（1 mol ·L –1）Na 2C 2O 4（固体）四、实验内容1. 0.02 mol ·L –1KMnO 4标准溶液的配制。
双氧水中过氧化氢含量测定
ρ(H2O2)/（g·L-1） 市售(H2O2)质量分数（%）
3 20.00
六、注意事项
1. 本实验操作过程，开始滴定时 KMnO4 溶液必须逐滴加入，待溶液中 产生了Mn2+后滴定速度可以加快，但也不能太快，临近终点时更须小心地缓 慢滴入。
V(KMnO4)/mL V(KMnO4)平均值/mL c(KMnO4)/（mol·L-1）
KMnO4溶液的标定数据
1
2
25.00
25.00
3 25.00
五、实验数据记录与处理
2.双氧水中H2O2含量的测定
项目 V(H2O2)/mL
双氧水中H2O2含量的测定数据
1
2
20.00
20.00
滴定初始读数/mL 滴定终点读数/mL
准确称量一级标准物质Na2C2O4 0.35 ~0.40 g（准确至0.1 mg）配 制成250 mL的标准溶液。
四、实验步骤
3. KMnO4溶液浓度的标定
用移液管吸取 Na2C2O4 标准溶液25.00 mL 于250 mL 锥形瓶 中，加入10 mL H2SO4(3 mol·L-1)溶液，将溶液加热到75~80 ℃。在 不断摇动下，用 KMnO4 溶液滴定至终点（到锥形瓶中的溶液呈浅红 色且在 30 s 内不退色，即为滴定终点）。记录滴定结果，重复上述 操作两次，计算 KMnO4 溶液的准确浓度。
双氧水中过氧化氢含量测定 （直接高锰酸钾法）
一、实验目的
2.熟悉
熟悉用草酸钠作为基准 物质标定KMnO4溶液浓 度的原理和方法。
1.掌握
掌握用高锰酸钾法测定 双氧水中H2O2的含量。
实验六双氧水中H2O2含量的测定—KMnO4法
实验六双氧水中H2O2含量的测定—KMnO4法教学目标及基本要求1、掌握KMnO4标准溶液的配制和标定方法。
2、学习KMnO4法测定H2O2含量的方法。
教学内容及学时分配1.分析强调上次实验报告中出现的问题和注意事项，提问检查预习实验情况，0.2学时。
2. 讲解实验内容（0.8学时）：高锰酸钾溶液的配制和标定方法；利用高锰酸钾法测定双氧水中H2O2含量。
1.开始实验操作，指导学生实验，发现和纠正错误，3学时。
一、预习内容1、氧化还原滴定法的应用—KMnO4法（p158）二、实验目的1、掌握KMnO4标准溶液的配制和标定方法。
2、学习KMnO4法测定H2O2含量的方法。
三、实验原理双氧水是医药卫生行业广泛使用的消毒剂，主要成分为H2O2，本身具有强氧化性，但遇到氧化性更强的KMnO4时，H2O2表现出还原性，二者发生的反应如下：MnO4-+H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O该反应在酸性溶液中进行，反映开始速率很慢，待Mn2+生成后，由于Mn2+的催化作用反应速率加快。
当达化学计量点时，微过量的KMnO4使溶液显微红色，指示终点到达。
在生物化学中常用这种方法测定过氧化氢酶的活性。
在血液中加入一定量的过氧化氢，由于过氧化氢酶能使过氧化氢分解，作用完后，在酸性条件下，用KMnO4滴定剩余的H2O2，就可以了解过氧化氢酶的活性。
四、实验步骤1、KMnO4标准溶液的配制(1)配制500cm3浓度为0.02 mol dm-3的KMnO4溶液计算需称取KMnO4固体的质量：0.02×500×10-3×158=1.6（g）用台秤粗略称取1.7g KMnO4固体置于烧杯中，加煮沸并冷却的水500cm3，搅拌至完全溶解，转入棕色试剂瓶中于暗处保存7～10天使溶液中的还原性杂质完全氧化。
用玻璃砂芯漏斗过滤，弃去残渣和沉淀，将滤液置于棕色试剂瓶中。
(2)标定本实验中标定KMnO4溶液所用的基准物质为Na2C2O4，二者发生的反应为：2MnO4-+16H++5C2O42-=2Mn2++10CO2↑+8H2O计算需要称取Na2C2O4的质量：若消耗KMnO4溶液的体积为20.00cm3，则m=0.02×20.00×10-3×5/2×134.00=0.13（g）若消耗KMnO4溶液的体积为30.00cm3，则m=0.02×30.00×10-3×5/2×134.00=0.20（g）准确称取Na2C2O4固体0.15～0.20g置于锥形瓶中各加入40cm3水和10cm3浓度为3moldm-3的硫酸，水浴加热至75℃～85℃（约10 min），趁热用KMnO4溶液滴定。
双氧水中过氧化氢的测定-高锰酸钾法
双氧水中过氧化氢的测定-高锰酸钾法
双氧水（H2O2）是一种常见的氧化剂，广泛用于化学实验、工业、医疗等领域。
在许多应用中，需要了解双氧水的浓度。
高锰酸钾法是一种常用的方法，用于测定双氧水中过氧化氢（H2O2）的含量。
该方法基于高锰酸钾（KMnO4）与双氧水的反应。
这种反应产生氧气和锰离子，同时，过量的高锰酸钾会被还原为三价锰离子。
反应方程式如下：
2KMnO4 + 5H2O2 + 6H+ → 5O2 + 2Mn2+ + 8H2O + 2K+
在反应中，高锰酸钾和双氧水的比例为1:5，因此可以通过检测高锰酸钾消耗的量来计算双氧水的浓度。
步骤：
1. 准备样品：取一定量的双氧水样品，加入适量的酸，通常为硫酸（H2SO4）或磷酸（H3PO4）。
2. 备份：取同样的样品，加入一定量的高锰酸钾溶液，成为备份。
3. 滴定：将备份中的高锰酸钾逐滴加入样品中，直到样品的颜色由蓝色或紫色变成暗粉色。
此时应记录下高锰酸钾加入的量，计算双氧水的浓度。
4. 计算：双氧水的浓度可以通过下列公式计算：
C（H2O2）=（V2 - V1）× N （KMnO4）×10
其中，C（H2O2）表示双氧水的浓度，V2和V1分别表示备份中高锰酸钾溶液消耗的体积和样品中消耗的体积，N（KMnO4）表示高锰酸钾的摩尔浓度（通常为0.01mol / L），10是由于反应比例1：5而得。
需要注意的是，在滴定过程中，应该保持温度稳定（通常为常温），避免产生测量误差。
同时，应该在实验室内谨慎操作，避免造成人员伤害或设备损坏。
KMnO4溶液的标定及H2O2含量的测定
实验六 KMnO4溶液的标定及H2O2含量的测定一、实验目的1．掌握以Na2C2O4为基础标定KMnO4溶液浓度的方法原理及滴定条件2．掌握用KMnO4法测定H2O2含量原理和方法重点：滴定条件的掌握。
尤其是速度。
难点：滴定时温度、速度的控制；深色溶液在滴定管中的读数。
二、实验原理H2O2在工业、生物、医药等方面应用很广。
利用H2O2的氧化性漂白毛、丝织物；医药上常用于消毒和杀菌；纯H2O2用作火箭燃料的氧化剂；工业上利用H2O2的还原性除去氯气H2O2+CI2=2 CI-+2H++O2植物体内的过氧化氢酶也能催化H2O2的分解反应，故在生物上利用此性质测量H2O2分解所放出的氧来测量过氧化氢酶的活性，由于H2O2有着广泛的应用，常需要测定它的含量。
H2O2样品若系工业样品，用KMnO4法测定不合适，因为产品中常加有少量乙酰笨胺等有机物作稳定剂，滴定时也要消耗KMnO4溶液，引起方法误差，如遇此情况，应采用碘量法或铈量法进行滴定H2O2分子中有一个过氧键—O—O—，在酸性溶液中它是一个强氧化剂。
但遇KMnO4表现为还原剂。
在稀H2SO4溶液中，H2O2在室温条件下，能定量地被KMnO4氧化而生成O2和H2O，其反应式如下：5H2O2 +2 MnO4-+6H+=2 Mn2++5O2+8H2On H2O2:n KMnO4=5:2n H2O2=5/2 n KMnO4为了加快反应速度，我们加入MnSO4作为催化剂。
三、试剂与仪器1.仪器：（每人）（1）100mL量筒1个（2）锥形瓶3个（3）50或100mL烧杯1个（4）25mL量筒1个（量15mL1:5H2SO4溶液）（5）10mL移液管1支（6）250mL容量瓶1个、100 mL容量瓶1个（7）5mL吸管1支（8）恒温水浴锅2.试剂（1）Na2C2O4（2）1:5H2SO4（3）0.02mol/LKMnO4（4）H2O2（5）1mol/LMnSO4（摩尔质量151.00，7.6克——50mL）四、实验步骤1．标定标定KMnO 4溶液常用Na 2C 2O 4为基准物质，Na 2C 2O 4不含结晶水，容易精制，标定反应如下：2MnO 4-+5C 2O 42-+14H +=2Mn 2++10CO 2+8H 2O滴定时利用MnO 4-离子本身的颜色指示终点。
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实验六双氧水中H2O2含量的测定—KMnO4法
教学目标及基本要求
1、掌握KMnO4标准溶液的配制和标定方法。
2、学习KMnO4法测定H2O2含量的方法。
教学内容及学时分配
1.分析强调上次实验报告中出现的问题和注意事项，提问检查预习实验情况，0.2学时。
2. 讲解实验内容（0.8学时）：高锰酸钾溶液的配制和标定方法；利用高锰酸钾法测定双氧水中H2O2含量。
1.开始实验操作，指导学生实验，发现和纠正错误，3学时。
一、预习内容
1、氧化还原滴定法的应用—KMnO4法（p158）
二、实验目的
1、掌握KMnO4标准溶液的配制和标定方法。
2、学习KMnO4法测定H2O2含量的方法。
三、实验原理
双氧水是医药卫生行业广泛使用的消毒剂，主要成分为H2O2，本身具有强氧化性，但遇到氧化性更强的KMnO4时，H2O2表现出还原性，二者发生的反应如下：
MnO4-+H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O
该反应在酸性溶液中进行，反映开始速率很慢，待Mn2+生成后，由于Mn2+的催化作用反应速率加快。
当达化学计量点时，微过量的KMnO4使溶液显微红色，指示终点到达。
在生物化学中常用这种方法测定过氧化氢酶的活性。
在血液中加入一定量的过氧化氢，由于过氧化氢酶能使过氧化氢分解，作用完后，在酸性条件下，用KMnO4滴定剩余的H2O2，就可以了解过氧化氢酶的活性。
四、实验步骤
1、KMnO4标准溶液的配制
(1)配制500cm3浓度为0.02 mol dm-3的KMnO4溶液
计算需称取KMnO4固体的质量：0.02×500×10-3×158=1.6（g）
用台秤粗略称取1.7g KMnO4固体置于烧杯中，加煮沸并冷却的水500cm3，搅拌至完全溶解，转入棕色试剂瓶中于暗处保存7～10天使溶液中的还原性杂质完全氧化。
用玻璃砂芯漏斗过滤，弃去残渣和沉淀，将滤液置于棕色试剂瓶中。
(2)标定
本实验中标定KMnO4溶液所用的基准物质为Na2C2O4，二者发生的反应为：2MnO4-+16H++5C2O42-=2Mn2++10CO2↑+8H2O
计算需要称取Na2C2O4的质量：
若消耗KMnO4溶液的体积为20.00cm3，
则m=0.02×20.00×10-3×5/2×134.00=0.13（g）
若消耗KMnO4溶液的体积为30.00cm3，
则m=0.02×30.00×10-3×5/2×134.00=0.20（g）
准确称取Na2C2O4固体0.15～0.20g置于锥形瓶中各加入40cm3水和10cm3浓度为3moldm-3的硫酸，水浴加热至75℃～85℃（约10 min），趁热用KMnO4溶液滴定。
开始时，滴入的KMnO4溶液颜色消失较慢，应慢滴快摇，待颜色消失再滴入一滴。
随着Mn2+的生成，反应速度加快，滴定速度可适当加快，临近终点时颜色褪去很漫，应放慢速度，同时充分摇动，当溶液显微红色且30s不褪色即为终点。
整个滴定过程中温度不得低于60℃。
平行测定三次，求得KMnO4溶液的平均浓度。
2、双氧水中H2O2含量的测定
移取样品溶液 1.00cm3置于250cm3容量瓶中，定容，摇匀。
移取稀释液25.00cm3置于锥形瓶中，加入5cm3浓度为3moldm-3的硫酸，用KMnO4溶液滴定至微红色且30s不褪色即为终点。
平行测定三次，求得H2O2的平均含量。
五、数据处理
C(KMnO4)= m (Na2C2O4)×2/5×1000/M (Na2C2O4) V(KMnO4) (mol dm-3) 含量的测定
C(H2O2)= C(KMnO4) V(KMnO4)×5/2×34.015×250÷25.00 (g dm-3)
六、实验中出现的问题
1、KMnO4标准溶液不能直接配制的原因
(1)试剂本身含有少量杂质，如Cl-、SO42-、NO3-、MnO2等。
(2)KMnO4本身是强氧化剂，很容易被还原性杂质还原，在配制KMnO4溶液时所用的器皿、试剂、蒸馏水中的还原性杂质都会使KMnO4溶液的浓度发生改变。
2、配制KMnO4溶液时应该注意的问题
(1)所用的蒸馏水必须先除去其中的还原性杂质、杀灭细菌及微生物。
(2)若用普通蒸馏水必须先煮沸数分钟再冷却后使用。
(3)配制过程中使用的仪器及器皿应避免与有机物（如橡皮塞、滤纸）接触。
(4)光照会促进KMnO4溶液的分解，应将溶液置于棕色试剂瓶中保存几天后再标定。
3、KMnO4与Na2C2O4的反应速度较慢，用水浴加热75℃～85℃可以加快反应的进行，但温度不可高于90℃，否则H2 C2O4发生分解：
H2 C2O4=H2O+CO2↑+CO↑
4、滴定及标定时终点的颜色为微红色，并且30s不褪色。
空气中的还原性的杂质、气体及灰尘都能使KMnO4还原，使粉红色逐渐消失。
5、标定KMnO4溶液的浓度时，滴定速度不能太快，否则加入的KMnO4溶液来不及与C2O42-反应就会在热的酸性溶液中发生分解：
4MnO4-+12H+=4Mn2++5O2↑+6H2O
6、KMnO4法的优缺点：优点是氧化能力强，应用广泛本身呈深紫色，用它滴定无色或浅色溶液时不需另加指示剂。
缺点是试剂本身含有少量杂质，溶液不够稳定，氧化能力太强，可与许多还原性杂质反应，干扰较严重。
七、实验报告中出现的问题
1、为什么不能用盐酸或硝酸代替硫酸调节酸度？硝酸有强氧化性，可与被测物质反应，干扰测定；盐酸有还原性，与KMnO4反应，消耗滴定剂。
2、双氧水放置过程中，H2O2会缓慢分解为O2与H2O，因此滴定时不能加热，否则测量结果偏低。
3、市售双氧水浓度太大，分解速度快，直接测定误差较大，必须定量稀释后再测定。
4、用Na2C2O4标定KMnO4时，酸度过高，会使H2C2O4分解，酸度过低，会使KMnO4分解，温度不得高于90℃，也不得低于60℃，否则反应速度过慢，造成终点提前出现。
八、思考题
1、用KMnO4法测定双氧水中H2O2的含量，为什么要在酸性条件下进行？能否用HNO3或HCl代替H2SO4调节溶液的酸度？
2、用KMnO4法测定双氧水中H2O2的含量时，溶液能否加热？为什么？
3、为什么本实验要把双氧水稀释后才进行滴定？
4、本实验过滤KMnO4溶液用玻璃砂芯漏斗，能否用定量滤纸过滤？
5、用Na2C2O4标定KMnO4溶液浓度时，酸度过高或过低有无影响？溶液的温度对测定有无影响？
6、配制KMnO4溶液时为什么要把溶液煮沸？配好的溶液为什么要过滤后才能使用？
重点和难点
高锰酸钾溶液的配制，放置和标定需要学生注意。
深化和拓展
在基础实验中锻炼基础科学研究技能。
教学方式及注意问题
以提问的方式了解预习内容落实情况，以多媒体为手段讲解实验内容；以现场指导法纠正和规范实验操作。
参考书目及网络资源
基础化学实验（I）------无机及分析化学部分，山东大学、山东师范大学等高校合编，化学工业出版社教材出版中心，2003年7月第一版。
分析化学（第四版），武汉大学主编，高等教育出版社，2000年3月第四版。