高三化学下学期周周练习题(附答案)

2020年03月14日高三化学下学期周周练习题学校：___________注意事项： 2、请将答案正确填写在答题卡上第1卷一、单选题( )A.“唐三彩”和景德镇瓷器的主要化学成分都是硅酸盐B.玻璃是一种常见的无机非金属材料，在一定温度下软化可制得玻璃仪器C.高铁和城铁所用镁合金具有密度小、强度高、耐腐蚀等特点D.以高纯硅制成的光导纤维内窥镜可直接窥视有关器官部位的变化2.双环[2.1.0]戊烷（）（b）和环戊烯（）（d）的分子式均为C5H8。

下列说法正确的是( )A.分子式为C5H8的有机物只有b和d两种B.b、d中所有碳原子处于同一平面C.b、d均易溶于水和四氯化碳D.b、d的二氯代物均只有8种3.设N是阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是（）AA.室温下，pH =2.0的醋酸溶液中含H+数目为0.01NAB.5.35 gNH4Cl中共价键数目为0.4NAC.2 mol SO2与1 mol O2混合反应生成SO3，转移电子数目为4NAD.标准状况下，2.24 L CH2C12含有的原子数目为0.5NA4.主族元素W、X、Y、Z是原子序数依次增大的前20号元素，且只含一种金属元素。

W与Z同族，X、Y、Z三种元素形成的一种盐具有漂白性，能与WY的浓溶液反应生成一种黄绿色气体。

下列说法正确的是( )A.单质的沸点：Z>X>Y>WB.X与其他三种元素均能形成具有漂白性的二元化合物C.由X、Y、Z三种元素形成的化合物的水溶液均显中性D.Z与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键5.熔融碳酸盐燃料电池简称MCFC,因其使用成本低而受到广泛关注。

其工作原理如图所示,电解质为熔融碳酸盐,一般为碱金属Li、K、Na、Cs的碳酸盐混合物,隔膜材料是LiAlO2,正极和负极分别为添加锂的氧化镍和多孔镍。

下列说法正确的是( )CO-向右移动A.电池工作时,23B.电池工作时,当电路中通过0.2 mol电子时,消耗3.2 g O2C.为了进一步降低成本,可以使用碳酸盐溶液代替熔融碳酸盐CO-D.该电池正极反应式为O2+2CO2+4e-=2236.下列实验中，对应的仪器（夹持装置和加热装置均可满足) 和相关实验说明均正确的是( )7.Ag2SO4和BaSO4均为白色、难溶于水的物质,298 K时,Ag2SO4的溶度积K sp=1.4×10-5,BaSO4在水中的溶度积曲线如图所示,下列说法错误的是( )A.298 K时,向a点溶液中加入少量Na2SO4固体,溶液组成由a点向q点移动B.将x点对应温度的饱和BaSO4溶液加热至303 K,溶液组成和b点完全相同C.在298 K、Ag2SO4和BaSO4两种沉淀共存时,溶液中存在D.298 K时,将0.02 mol•L-1 AgNO3溶液和0.02 mol•L-1 Na2SO4溶液等体积混合,没有白色沉淀生成二、填空题(H2C2O4• 2H2O)的分解产物进行探究，查阅相关资料得到草酸晶体的具体性质如表：22②CO和H2O;③CO、O2和H2O。

无需实验验证便可判断猜想________—定不成立，理由是________。

（2）将分解产生的气体通过以下装置来验证其产物(不可重复使用)。

①各装置合理的连接顺序为分解产生的气体→B→________→ ________→________→C→________→ ________。

②B装置的作用有两种，其一是通________现象证明________ ，其二是 ________。

③通过观察到________现象证明分解产物中有CO。

(3)草酸晶体受热完全分解的化学方程式为________。

9.中科院大连化学物理研究所设计了一种新型Na-Fe3O4/HZSM-5多功能复合催化剂，成功实现了CO2直接加氢制取高辛烷值汽油，该研究成果被评价为“CO2催化转化领域的突破性进展”。

（1）已知：2H2(g)＋O2(g) ===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol—1C8H18(l)＋252O2(g) ===8CO2(g)＋9H2O(l) ΔH＝－5518kJ·mol—1则8CO2(g)＋25H2(g) === C8H18(l)＋16H2O(l) ΔH＝ kJ·mol—1。

（2）氨硼烷（NH3BH3）是储氢量最高的材料之一，氨硼烷还可作燃料电池，其工作原理如图1所示。

氨硼烷电池工作时正极的电极反应式为。

（3）常见含硼的化合物有NaBH4、NaBO2，已知NaBH4溶于水生成NaBO2、H2，写出其化学方程式。

t1/2为 NaBH4反应的半衰期（反应一半所需要的时间，单位为min）。

lgt1/2随pH和温度的变化如上图2所示，则T1 T2（填“＞”或“＜”）。

（4）燃油汽车尾气含有大量的NO，在活化后的V2O5催化作用下，氨气将NO还原成N2的一种反应历程如图3所示。

根据上图写出总反应的化学方程式。

10.钴单质及其化合物在生产生活中有着重要的应用。

回答下列问题：（1）写出基态Co3+的核外电子排布式：。

（2）Co 可以形成多种络离子，在[Co （N 3）（NH 3）5]SO 4中Co 的配位数为 ，其配离子中所含的化学键类型为 ，配体3N离子的杂化类型为 ，2-4SO 的空间构型为 。

（3）N 、O 气态基态原子失去第一个电子所需要的能量大小关系为 ，原因为 。

（4）Co 、Li 、O 形成的化合物有重要的用途，其中一种化合物的层状结构如图所示。

Co 、Li 、O 的个数之比为 ，已知该结构底边长为apm ，高为bpm ，则其密度为 g·cm -3（设A N 表示阿伏伽德罗常数的值，用含a 、b 的表达式表示）。

11.有机物G()是一种合成脑溢血药物的中间体，其合成路线如下所示:回答下列问题：（1）有机物G 含有的含氧官能团的名称是 ;C →D 的反应需要的试剂及反应条件为 。

（2）采用系统命名法进行命名，则A 的名称为 ；B →C 的反应类型为 . （3）E 与银氨溶液反应的化学方程式为 。

（4）分析上述流程，设计步骤A →B 的目的是 。

（5）芳香族化合物H 是C 的同分异构体，H 符合下列条件:①苯环上有三个取代基，遇到3FeCl 溶液可以发生显色反应；②可以与3NaHCO 溶液反应生成气体;③可以发生水解反应，还能发生银镜反应。

符合上述条件的 种，其中满足1.0mol H 与足量烧碱溶液反应时，可以消耗4.0 mol NaOH 的H 的结构简式为 (写出一种即可）。

（6）参考上述合成路线，写出以苯酚、乙醛为原料（其他试剂自选）合成的路线图 。

三、实验题到广泛的应用，锂离子电池的镍钴锰三元正极材料(1)2[LiNi Co Mn O ]x y x y --具有比容量高、结构稳定、循环性能好等优点。

利用废旧锂离子电池制备镍钻锰三元正极材料(1)2LiNi Co Mn O x y x y --的工艺流程如图所示：回答下列问题：(1)“碱浸”时通常将正极材料提前碎化处理并搅拌，其主要目的是。

(2)钴的氧化物可作为有色玻璃的添加剂。

实验室通过焰色反应检验钾元素时，需要用到蓝色钴玻璃，其目的是。

(3)在拆解该废旧锂离子电池时，要先进行“放电处理”，这样能提高金属锂的回收率，原因是。

(4)2LiCoO 参与“还原”反应的离子方稈式为。

(5)已知15SP 2[Co(OH)]=6.310K -⨯、15SP 2[Ni(OH)]=2.010K -⨯, 若在含有2+2+Co Ni 、的酸性溶液中，调节pH 先出现()2Co OH 沉淀，则溶液中2+2+Co Ni 、的物质的最的比值应满足的条件为2+2+(Co )(Ni )n n。

(6)工业上以23Na CO 和镍、钴、猛的硫酸盐来制备镍钴锰三元正 极材料，若温度控制不当，很容易产生沉淀()()()()532o 5326622Co OH CO 10H Co OH CO O O 10H gg 在空 气中加热时，剩余固体的质量随温度的变化如图所示。

（已 知钴元素主要有+2价和+3价两种价态）①A点对应物质的化学式为。

②B→C反应的化学方程式为。

参考答案1.答案：D解析：“唐三彩”和景德镇瓷器分别是陶、瓷制品，主要化学成分都是硅酸盐，A 说法正确；玻璃没有固定的熔点，在一定温度范围内软化可制得玻璃仪器，B 说法正确；镁合金具有密度小、强度高、耐腐蚀性能好等优点，因此常用于制造高铁和城铁，C 说法正确；光导纤维的主要成分是二氧化硅，D 说法错误。

2.答案：D解析：分子式为C 5H 8的有机物还有很多，如CH 2=CHCH=CHCH 3等，选项A 错误；双环[2.1.0]戊烷分子中的碳原子均为饱和碳原子，因饱和碳原子具有四面体结构，故b 中所有碳原子不可能处于同一平面，d 中没有直接和双键碳原子相连的碳原子与其他碳原子可能不在同一平面，选项B 错误；b 、d 均难溶于水，易溶于四氯化碳，选项C 错误；采用“定一移一”的方法，可知b 的二氯代物有，共8种，d 的二氯代物有，共8种，选项D 正确。

3.答案：B解析：溶液pH=2.0，即()+-1c H 0.01mol L =⋅,但题中缺 少溶液的体积，无法计算H +的数目，故A错误；NH 4C1是离子化合 物，1个+4NH 中有4个共价键，+4NH 和Cl -形成离子键，故5.35 gMH 4Cl 中共价键的物质的量为15.35g40.4mol 53.5g mol -⨯=⋅，故B 正确；SO 2与O 2反应生成SO 3是可逆反应，故2 mol SO 2与1 mol O 2混合 反应得不到2 mol SO 3，转移电子数小于4A N ，故误;标准状况 下，CH 2C12是液体，故不能用标准状况下的气体摩尔体积计算其物 质的量，故D 错误。

4.答案：B解析：由题干信息可知，X 、Y 、Z 三种元素形成的具有漂白性的盐和WY 的浓溶液反应生成一种黄绿色气体，则具有漂白性的盐为次氯酸盐，WY 的浓溶液为浓盐酸，可推断出W 为H 、Y 为Cl 、X 为O ，W 与Z 同主族，则Z 为K 。

一般情况下，金属晶体的沸点大于分子晶体的沸点，分子晶体的相对分子质量越大，沸点越高，则由W 、X 、Y 、Z 四种元素分别组成的单质的沸点K>Cl 2>O 2>H 2，选项A 错误；O 元素可与其他三种元素分别形成二元漂白物H 2O 2、ClO 2、K 2O 2等，选项B 正确；O 、Cl 、K 三种元素可形成KClO ，KClO 溶液显碱性，选项C 错误；K 元素与O 元素形成的K 2O 2中含有非极性共价键，选项D 错误。

5.答案：D解析：该燃料电池中通入H 2的一极为负极，通入O 2的一极为正极，原电池装置中，电解质中的阴离子应向负极移动，选项A 错误；该电池的总反应式为2H 2+O 2=2H 2O ，每消耗1 mol O 2转移4 mol e -，当电路中通过0.2 mol e -时，消耗的O 2为0.05 mol ，质量为1.6 g ，选项B 错误；由于电极材料中有金属单质Li ，Li 与水可以发生反应，所以不能用盐溶液，选项C 错误；该燃料电池中O 2做正极得e -，同时有CO 2参与反应，该电池正极反应式为O 2+2CO 2+4e -=223CO -，选项D 正确。