高三化学下学期周周练习题(附答案)

2020年03月14日高三化学下学期周周练习题学校：___________

注意事项： 2、请将答案正确填写在答题卡上

第1卷

一、单选题

( )

A.“唐三彩”和景德镇瓷器的主要化学成分都是硅酸盐

B.玻璃是一种常见的无机非金属材料，在一定温度下软化可制得玻璃仪器

C.高铁和城铁所用镁合金具有密度小、强度高、耐腐蚀等特点

D.以高纯硅制成的光导纤维内窥镜可直接窥视有关器官部位的变化

2.双环[2.1.0]戊烷（）（b）和环戊烯（）（d）的分子式均为C5H8。下列说法正确的是( )

A.分子式为C5H8的有机物只有b和d两种

B.b、d中所有碳原子处于同一平面

C.b、d均易溶于水和四氯化碳

D.b、d的二氯代物均只有8种

3.设

N是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A

A.室温下，pH =2.0的醋酸溶液中含H+数目为0.01

N

A

B.5.35 gNH4Cl中共价键数目为0.4

N

A

C.2 mol SO2与1 mol O2混合反应生成SO3，转移电子数目为4

N

A

D.标准状况下，2.24 L CH2C12含有的原子数目为0.5

N

A

4.主族元素W、X、Y、Z是原子序数依次增大的前20号元素，且只含一种金属元素。W与Z同族，X、Y、Z三种元素形成的一种盐具有漂白性，能与WY的浓溶液反应生成一种黄绿色气体。下列说法正确的是( )

A.单质的沸点：Z>X>Y>W

B.X与其他三种元素均能形成具有漂白性的二元化合物

C.由X、Y、Z三种元素形成的化合物的水溶液均显中性

D.Z与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键

5.熔融碳酸盐燃料电池简称MCFC,因其使用成本低而受到广泛关注。其工作原理如图所示,电解质为熔融碳酸盐,一般为碱金属Li、K、Na、Cs的碳酸盐混合物,隔膜材料是LiAlO2,正极和负极分别为添加锂的氧化镍和多孔镍。下列说法正确的是( )

CO-向右移动

A.电池工作时,2

3

B.电池工作时,当电路中通过0.2 mol电子时,消耗3.2 g O2

C.为了进一步降低成本,可以使用碳酸盐溶液代替熔融碳酸盐

CO-

D.该电池正极反应式为O2+2CO2+4e-=22

3

6.下列实验中，对应的仪器（夹持装置和加热装置均可满足) 和相关实验说明均正确的是( )

7.Ag2SO4和BaSO4均为白色、难溶于水的物质,298 K时,Ag2SO4的溶度积K sp=1.4×10-5,BaSO4在水

中的溶度积曲线如图所示,下列说法错误的是( )

A.298 K时,向a点溶液中加入少量Na2SO4固体,溶液组成由a点向q点移动

B.将x点对应温度的饱和BaSO4溶液加热至303 K,溶液组成和b点完全相同

C.在298 K、Ag2SO4和BaSO4两种沉淀共存时,溶液中存在

D.298 K时,将0.02 mol•L-1 AgNO3溶液和0.02 mol•L-1 Na2SO4溶液等体积混合,没有白色沉淀生成

二、填空题

(H2C2O4• 2H2O)的分解产物进行探究，查阅相关资料得到草酸晶体的具体性质如表：

22

②CO和H2O;③CO、O2和H2O。无需实验验证便可判断猜想________—定不成立，理由是

________。

（2）将分解产生的气体通过以下装置来验证其产物(不可重复使用)。

①各装置合理的连接顺序为分解产生的气体→B→________→ ________→________→C→

________→ ________。

②B装置的作用有两种，其一是通________现象证明________ ，其二是 ________。

③通过观察到________现象证明分解产物中有CO。

(3)草酸晶体受热完全分解的化学方程式为________。

9.中科院大连化学物理研究所设计了一种新型Na-Fe3O4/HZSM-5多功能复合催化剂，成功实现了

CO2直接加氢制取高辛烷值汽油，该研究成果被评价为“CO2催化转化领域的突破性进展”。（1）已知：2H2(g)＋O2(g) ===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol—1

C8H18(l)＋25

2

O2(g) ===8CO2(g)＋9H2O(l) ΔH＝－5518kJ·mol—1

则8CO2(g)＋25H2(g) === C8H18(l)＋16H2O(l) ΔH＝ kJ·mol—1。

（2）氨硼烷（NH3BH3）是储氢量最高的材料之一，氨硼烷还可作燃料电池，其工作原理如图1所示。氨硼烷电池工作时正极的电极反应式为。

（3）常见含硼的化合物有NaBH4、NaBO2，已知NaBH4溶于水生成NaBO2、H2，写出其化学方程式。t1/2为 NaBH4反应的半衰期（反应一半所需要的时间，单位为min）。

lgt1/2随pH和温度的变化如上图2所示，

则T1 T2（填“＞”或“＜”）。

（4）燃油汽车尾气含有大量的NO，在活化后的V2O5催化作用下，氨气将NO还原成N2的一种反应历程如图3所示。

根据上图写出总反应的化学方程式。

10.钴单质及其化合物在生产生活中有着重要的应用。回答下列问题：

（1）写出基态Co3+的核外电子排布式：。

（2）Co 可以形成多种络离子，在[Co （N 3）（NH 3）5]SO 4中Co 的配位数为 ，其配离子中所

含的化学键类型为 ，配体3N

离子的杂化类型为 ，2-4SO 的空间构型为 。

（3）N 、O 气态基态原子失去第一个电子所需要的能量大小关系为 ，原因为 。 （4）Co 、Li 、O 形成的化合物有重要的用途，其中一种化合物的层状结构如图所示。Co 、Li 、O 的个数之比为 ，已知该结构底边长为apm ，高为bpm ，则其密度为 g·cm -3（设A N 表示阿伏伽德罗常数的值，用含a 、b 的表达式表示）。

11.有机物G()是一种合成脑溢血药物的中间体，其合成路线如下所示:

回答下列问题：

（1）有机物G 含有的含氧官能团的名称是 ;C →D 的反应需要的试剂及反应条件为 。

（2）采用系统命名法进行命名，则A 的名称为 ；B →C 的反应类型为 . （3）E 与银氨溶液反应的化学方程式为 。 （4）分析上述流程，设计步骤A →B 的目的是 。

（5）芳香族化合物H 是C 的同分异构体，H 符合下列条件:①苯环上有三个取代基，遇到3FeCl 溶液可以发生显色反应；②可以与3NaHCO 溶液反应生成气体;③可以发生水解反应，还能发生银镜反应。符合上述条件的 种，其中满足1.0mol H 与足量烧碱溶液反应时，可以消耗4.0 mol NaOH 的H 的结构简式为 (写出一种即可）。